Pored kristalnih čvrstih materija, postoje i amorfne čvrste materije. Amorfna tijela, za razliku od kristala, nemaju strogi red u rasporedu atoma. Samo najbliži atomi - susjedi - poređani su nekim redoslijedom. Ali

Ne postoji stroga ponovljivost u svim pravcima istog strukturnog elementa, što je karakteristično za kristale, u amorfnim tijelima.

Često se ista supstanca može naći u kristalnom i amorfnom stanju. Na primjer, kvarc može biti u kristalnom ili amorfnom obliku (silicijum dioksid). Kristalni oblik kvarca može se shematski predstaviti kao rešetka pravilnih šesterokuta (slika 77, a). Amorfna struktura kvarca također ima izgled rešetke, ali nepravilnog oblika. Uz šesterokute, sadrži peterokute i sedmerokute (slika 77, b).

Osobine amorfnih tijela. Sva amorfna tijela su izotropna: njihova fizička svojstva su ista u svim smjerovima. Amorfna tijela uključuju staklo, mnoge plastike, smolu, kolofonij, šećerne bombone, itd.

Pod vanjskim utjecajima, amorfna tijela pokazuju kako elastična svojstva, poput čvrstih tijela, tako i fluidnost, poput tekućina. Pod kratkotrajnim udarima (udarcima) ponašaju se kao čvrsto tijelo i pri snažnom udaru raspadaju se u komade. Ali uz vrlo dugu ekspoziciju, amorfna tijela teku. Na primjer, komad smole se postepeno širi po čvrstoj površini. Atomi ili molekuli amorfnih tijela, kao i molekuli tekućine, imaju određeno vrijeme „sređenog života“, vrijeme oscilacija oko ravnotežnog položaja. Ali za razliku od tečnosti, ovo vreme je veoma dugo. U tom pogledu, amorfna tijela su bliska kristalnim, jer se rijetko dešavaju skokovi atoma iz jednog ravnotežnog položaja u drugi.

Na niskim temperaturama, amorfna tijela po svojim svojstvima nalikuju čvrstim tvarima. Gotovo da nemaju fluidnost, ali kako temperatura raste postepeno omekšaju i njihova svojstva postaju sve bliža svojstvima tečnosti. To se događa jer s povećanjem temperature, skokovi atoma iz jedne pozicije postepeno postaju sve češći.

ravnotežu drugom. Ne postoji određena tačka topljenja za amorfna tela, za razliku od kristalnih.

Fizika čvrstog stanja. Sva svojstva čvrstih tijela (kristalnih i amorfnih) mogu se objasniti na osnovu poznavanja njihove atomsko-molekularne strukture i zakona kretanja molekula, atoma, jona i elektrona koji čine čvrsta tijela. Proučavanja svojstava čvrstih tijela objedinjena su u veliku oblast moderne fizike - fiziku čvrstog stanja. Razvoj fizike čvrstog stanja stimulisan je uglavnom potrebama tehnologije. Otprilike polovina svjetskih fizičara radi na polju fizike čvrstog stanja. Naravno, dostignuća u ovoj oblasti su nezamisliva bez dubokog poznavanja svih drugih grana fizike.

1. Po čemu se kristalna tijela razlikuju od amorfnih? 2. Šta je anizotropija? 3. Navedite primjere monokristalnih, polikristalnih i amorfnih tijela. 4. Kako se ivične dislokacije razlikuju od vijčanih dislokacija?

Za razliku od kristalnih čvrstih materija, ne postoji strogi poredak u rasporedu čestica u amorfnoj čvrstoj materiji.

Iako amorfne čvrste tvari mogu zadržati svoj oblik, one nemaju kristalnu rešetku. Određeni obrazac se opaža samo za molekule i atome koji se nalaze u blizini. Ova naredba se zove zatvori red . Ne ponavlja se u svim smjerovima i ne opstaje na velikim udaljenostima, kao kod kristalnih tijela.

Primjeri amorfnih tijela su staklo, ćilibar, umjetne smole, vosak, parafin, plastelin itd.

Osobine amorfnih tijela

Atomi u amorfnim tijelima vibriraju oko tačaka koje su nasumično locirane. Stoga struktura ovih tijela podsjeća na strukturu tekućina. Ali čestice u njima su manje pokretne. Vrijeme kada osciliraju oko ravnotežnog položaja je duže nego u tekućinama. Skokovi atoma na drugu poziciju također se dešavaju mnogo rjeđe.

Kako se kristalne čvrste materije ponašaju kada se zagreju? Počinju da se tope na određenom tačka topljenja. I neko vrijeme su istovremeno u čvrstom i tekućem stanju, dok se cijela tvar ne otopi.

Amorfne čvrste materije nemaju određenu tačku topljenja . Kada se zagreju, ne tope se, već postepeno omekšaju.

Stavite komad plastelina blizu uređaja za grijanje. Nakon nekog vremena postat će mekana. To se ne dešava odmah, već u određenom vremenskom periodu.

Budući da su svojstva amorfnih tijela slična svojstvima tekućina, smatraju se prehlađenim tekućinama vrlo visokog viskoziteta (zamrznute tekućine). U normalnim uslovima ne mogu da teče. Ali kada se zagrije, skokovi atoma u njima se češće javljaju, viskoznost se smanjuje, a amorfna tijela postupno omekšaju. Što je temperatura viša, to je niži viskozitet i postepeno amorfno tijelo postaje tečno.

Obično staklo je čvrsto amorfno tijelo. Dobija se topljenjem silicijum oksida, sode i vapna. Zagrevanjem smeše na 1400 o C dobija se tečna staklena masa. Kada se ohladi, tečno staklo se ne stvrdnjava kao kristalna tijela, već ostaje tekućina, čiji se viskozitet povećava, a fluidnost smanjuje. U normalnim uslovima nam se čini kao čvrsto telo. Ali u stvari to je tečnost koja ima ogroman viskozitet i fluidnost, toliko nisku da se jedva može razlikovati od najosetljivijih instrumenata.

Amorfno stanje supstance je nestabilno. Vremenom se postepeno pretvara iz amorfnog u kristalno stanje. Ovaj proces se odvija različitom brzinom u različitim supstancama. Vidimo štapiće bombona kako se prekrivaju kristalima šećera. Ovo ne oduzima mnogo vremena.

A da bi se kristali formirali u običnom staklu, mora proći dosta vremena. Tokom kristalizacije staklo gubi snagu, prozirnost, postaje mutno i postaje krto.

Izotropija amorfnih tijela

U kristalnim čvrstim tvarima, fizička svojstva variraju u različitim smjerovima. Ali u amorfnim tijelima oni su isti u svim smjerovima. Ovaj fenomen se zove izotropija .

Amorfno tijelo provodi elektricitet i toplinu jednako u svim smjerovima i podjednako lomi svjetlost. Zvuk također putuje jednako u amorfnim tijelima u svim smjerovima.

Svojstva amorfnih supstanci koriste se u modernim tehnologijama. Od posebnog interesa su legure metala koje nemaju kristalnu strukturu i pripadaju amorfnim čvrstim materijama. Oni se nazivaju metalne čaše . Njihova fizička, mehanička, električna i druga svojstva se bolje razlikuju od običnih metala.

Tako se u medicini koriste amorfne legure čija je čvrstoća veća od titanijuma. Koriste se za izradu vijaka ili ploča koje spajaju slomljene kosti. Za razliku od titanijumskih zatvarača, ovaj materijal se postupno raspada i vremenom ga zamjenjuje koštani materijal.

Legure visoke čvrstoće koriste se u proizvodnji alata za rezanje metala, okova, opruga i dijelova mehanizama.

U Japanu je razvijena amorfna legura visoke magnetne permeabilnosti. Upotrebom u jezgri transformatora umjesto teksturiranih transformatorskih čeličnih limova, gubici vrtložnih struja mogu se smanjiti za 20 puta.

Amorfni metali imaju jedinstvena svojstva. Nazivaju se materijalom budućnosti.

>>Fizika: Amorfna tijela

Nisu sve čvrste materije kristali. Postoji mnogo amorfnih tijela. Po čemu se razlikuju od kristala?
Amorfna tijela nemaju strogi poredak u rasporedu atoma. Samo najbliži susedni atomi su raspoređeni u nekom redosledu. Ali ne postoji stroga ponovljivost u svim pravcima istog strukturnog elementa, što je karakteristično za kristale, u amorfnim tijelima.
U pogledu rasporeda atoma i njihovog ponašanja, amorfna tijela su slična tekućinama.
Često se ista supstanca može naći u kristalnom i amorfnom stanju. Na primjer, kvarc SiO 2 može biti u kristalnom ili amorfnom obliku (silicijum dioksid). Kristalni oblik kvarca može se shematski predstaviti kao rešetka pravilnih šesterokuta ( 12.6, a). Amorfna struktura kvarca također ima izgled rešetke, ali nepravilnog oblika. Zajedno sa šesterokutima, sadrži peterokute i sedmokute ( 12.6, b).
Osobine amorfnih tijela. Sva amorfna tijela su izotropna, odnosno njihova fizička svojstva su ista u svim smjerovima. Amorfna tijela uključuju staklo, smolu, kolofonij, šećerne bombone, itd.
Pod vanjskim utjecajima, amorfna tijela pokazuju kako elastična svojstva, poput čvrstih tijela, tako i fluidnost, poput tekućina. Tako se pod kratkotrajnim udarima (udarima) ponašaju kao čvrsta tijela i pod snažnim udarom raspadaju se u komade. Ali uz vrlo dugu ekspoziciju, amorfna tijela teku. To možete i sami vidjeti ako ste strpljivi. Pratite komad smole koji leži na tvrdoj površini. Postupno se smola širi po njoj, a što je temperatura smole viša, to se brže dešava.
Atomi ili molekuli amorfnih tijela, kao i molekuli tekućine, imaju određeno vrijeme „sređenog života“ - vrijeme oscilacija oko ravnotežnog položaja. Ali za razliku od tečnosti, ovo vreme je veoma dugo.
Dakle, za var at t= 20°C vrijeme „umjerenog vijeka trajanja“ je približno 0,1 s. U tom pogledu, amorfna tijela su bliska kristalnim, jer se skokovi atoma iz jednog ravnotežnog položaja u drugi događaju relativno rijetko.
Amorfna tijela na niskim temperaturama po svojim svojstvima podsjećaju na čvrsta tijela. Gotovo da nemaju fluidnost, ali kako temperatura raste postepeno omekšaju i njihova svojstva postaju sve bliža svojstvima tečnosti. To se događa jer s povećanjem temperature skokovi atoma iz jednog ravnotežnog položaja u drugi postepeno postaju sve češći. Određena tačka topljenja Amorfna tijela, za razliku od kristalnih, nemaju.
Tečni kristali. U prirodi postoje tvari koje istovremeno posjeduju osnovna svojstva kristala i tekućine, a to su anizotropija i fluidnost. Ovo stanje materije se zove tečni kristal. Tečni kristali su u osnovi organske tvari čije molekule imaju dugu niti ili ravnu ploču.
Razmotrimo najjednostavniji slučaj, kada tečni kristal formiraju molekule nalik na niti. Ovi molekuli se nalaze paralelno jedni s drugima, ali su nasumično pomaknuti, tj. red, za razliku od običnih kristala, postoji samo u jednom smjeru.
Prilikom termičkog kretanja, centri ovih molekula kreću se nasumično, ali se orijentacija molekula ne mijenja i oni ostaju paralelni sami sebi. Stroga molekularna orijentacija ne postoji u cijelom volumenu kristala, već u malim regijama koje se nazivaju domeni. Refrakcija i refleksija svjetlosti nastaju na granicama domena, zbog čega su tečni kristali neprozirni. Međutim, u sloju tečnog kristala smještenom između dvije tanke ploče, razmak između kojih je 0,01-0,1 mm, sa paralelnim udubljenjima od 10-100 nm, svi će molekuli biti paralelni i kristal će postati providan. Ako se električni napon dovede na neke oblasti tečnog kristala, stanje tečnog kristala je poremećeno. Ova područja postaju neprozirna i počinju svijetliti, dok područja bez napetosti ostaju tamna. Ovaj fenomen se koristi u stvaranju televizijskih ekrana od tečnih kristala. Treba napomenuti da se sam ekran sastoji od ogromnog broja elemenata i da je elektronski kontrolni krug za takav ekran izuzetno složen.
Fizika čvrstog stanja.Čovječanstvo je oduvijek koristilo i nastavit će koristiti čvrste tvari. Ali ako je ranije fizika čvrstog stanja zaostajala za razvojem tehnologije zasnovane na direktnom iskustvu, sada se situacija promijenila. Teorijska istraživanja dovode do stvaranja čvrstih tijela čija su svojstva potpuno neobična.
Takva tijela bilo bi nemoguće dobiti pokušajem i greškom. Stvaranje tranzistora, o čemu će biti riječi kasnije, upečatljiv je primjer kako je razumijevanje strukture čvrstih tijela dovelo do revolucije u cijeloj radiotehnici.
Dobijanje materijala sa određenim mehaničkim, magnetskim, električnim i drugim svojstvima jedan je od glavnih pravaca savremene fizike čvrstog stanja. Otprilike polovina svjetskih fizičara sada radi u ovoj oblasti fizike.
Amorfne čvrste materije zauzimaju srednju poziciju između kristalnih čvrstih materija i tečnosti. Njihovi atomi ili molekuli su raspoređeni u relativnom redu. Razumijevanje strukture čvrstih tijela (kristalnih i amorfnih) omogućava vam stvaranje materijala sa željenim svojstvima.

???
1. Po čemu se amorfna tijela razlikuju od kristalnih?
2. Navedite primjere amorfnih tijela.
3. Da li bi se profesija puhača stakla pojavila da je staklo bilo kristalno čvrsto, a ne amorfno?

G.Ya.Myakishev, B.B.Bukhovtsev, N.N.Sotsky, Fizika 10. razred

Sadržaj lekcije beleške sa lekcija podrška okvirnoj prezentaciji lekcija metode ubrzanja interaktivne tehnologije Vježbajte zadaci i vježbe radionice za samotestiranje, treninzi, slučajevi, potrage domaća zadaća diskusija pitanja retorička pitanja učenika Ilustracije audio, video i multimedija fotografije, slike, grafike, tabele, dijagrami, humor, anegdote, vicevi, stripovi, parabole, izreke, ukrštene riječi, citati Dodaci sažetakačlanci trikovi za radoznale jaslice udžbenici osnovni i dodatni rječnik pojmova ostalo Poboljšanje udžbenika i lekcijaispravljanje grešaka u udžbeniku ažuriranje fragmenta u udžbeniku, elementi inovacije u lekciji, zamjena zastarjelog znanja novim Samo za nastavnike savršene lekcije kalendarski plan za godinu; Integrisane lekcije

Ako imate ispravke ili prijedloge za ovu lekciju,

Mora se imati na umu da nemaju sva tijela koja postoje na planeti Zemlji kristalnu strukturu. Izuzeci od pravila nazivaju se "amorfna tijela". Po čemu se razlikuju? Na osnovu prijevoda ovog pojma - amorfni - može se pretpostaviti da se takve tvari razlikuju od drugih po svom obliku ili izgledu. Govorimo o odsustvu takozvane kristalne rešetke. Proces cijepanja koji proizvodi ivice se ne događa. Amorfna tijela se razlikuju i po tome što ne zavise od okoline i njihova svojstva su konstantna. Takve tvari se nazivaju izotropne.

Kratak opis amorfnih tijela

Iz školskog kursa fizike možete se sjetiti da amorfne tvari imaju strukturu u kojoj su atomi u njima raspoređeni u haotičnom redoslijedu. Određenu lokaciju mogu imati samo susjedni objekti kod kojih je takav raspored iznuđen. Ali ipak, povlačeći analogiju s kristalima, amorfna tijela nemaju strogi poredak molekula i atoma (u fizici se ovo svojstvo naziva „redoslijed dugog dometa“). Kao rezultat istraživanja, ustanovljeno je da su ove tvari po strukturi slične tekućinama.

Neka tijela (na primjer, možemo uzeti silicijum dioksid čija je formula SiO 2) mogu istovremeno biti u amorfnom stanju i imati kristalnu strukturu. Kvarc u prvoj verziji ima strukturu nepravilne rešetke, u drugoj - pravilnog šesterokuta.

Nekretnina br. 1

Kao što je gore spomenuto, amorfna tijela nemaju kristalnu rešetku. Njihovi atomi i molekuli imaju kratak raspored, što će biti prvo karakteristično svojstvo ovih supstanci.

Nekretnina br. 2

Ova tijela su lišena fluidnosti. Kako bismo bolje objasnili drugu osobinu tvari, možemo to učiniti na primjeru voska. Nije tajna da ako sipate vodu u lijevak, ona će jednostavno izliti iz njega. Isto će se dogoditi i sa svim drugim tekućim supstancama. Ali svojstva amorfnih tijela ne dopuštaju im da izvode takve "trikove". Ako se vosak stavi u lijevak, prvo će se raširiti po površini i tek onda početi da se cijedi s nje. To je zbog činjenice da molekuli u tvari skaču iz jedne ravnotežne pozicije u potpuno drugu, a da nemaju primarnu lokaciju.

Nekretnina br. 3

Vrijeme je da razgovaramo o procesu topljenja. Treba imati na umu da amorfne tvari nemaju određenu temperaturu na kojoj počinje topljenje. Kako temperatura raste, tijelo postepeno postaje mekše, a zatim se pretvara u tekućinu. Fizičari se uvijek fokusiraju ne na temperaturu na kojoj je određeni proces počeo da se odvija, već na odgovarajući raspon temperature topljenja.

Nekretnina br. 4

To je već pomenuto gore. Amorfna tijela su izotropna. Odnosno, njihova svojstva u bilo kojem smjeru su nepromijenjena, čak i ako su uvjeti boravka na mjestima drugačiji.

Nekretnina br. 5

Barem jednom je svaka osoba primijetila da je staklo u određenom vremenskom periodu počelo da se zamućuje. Ovo svojstvo amorfnih tijela povezano je s povećanom unutrašnjom energijom (nekoliko je puta veća od one kristala). Zbog toga ove tvari mogu lako prijeći u kristalno stanje.

Prelazak u kristalno stanje

Nakon određenog vremenskog perioda, svako amorfno tijelo prelazi u kristalno stanje. Ovo se može uočiti u svakodnevnom životu osobe. Na primjer, ako ostavite slatkiše ili med nekoliko mjeseci, možete primijetiti da su oboje izgubili svoju transparentnost. Prosječna osoba će reći da su jednostavno presvučene šećerom. Zaista, ako razbijete tijelo, primijetit ćete prisustvo kristala šećera.

Dakle, govoreći o tome, potrebno je pojasniti da je spontana transformacija u drugo stanje posljedica činjenice da su amorfne tvari nestabilne. Upoređujući ih s kristalima, možete shvatiti da su potonji mnogo puta "moćniji". Ova činjenica se može objasniti korištenjem intermolekularne teorije. Prema njemu, molekuli neprestano skaču s jednog mjesta na drugo, popunjavajući tako praznine. Vremenom se formira stabilna kristalna rešetka.

Topljenje amorfnih tijela

Proces topljenja amorfnih tijela je trenutak kada se s porastom temperature razaraju sve veze između atoma. Tada se supstanca pretvara u tečnost. Ako su uslovi topljenja takvi da je pritisak isti tokom čitavog perioda, tada se i temperatura mora fiksirati.

Tečni kristali

U prirodi postoje tijela koja imaju tekuću kristalnu strukturu. U pravilu su uključeni u listu organskih tvari, a njihove molekule imaju oblik niti. Tela o kojima je reč imaju svojstva tečnosti i kristala, odnosno fluidnost i anizotropiju.

U takvim supstancama molekule se nalaze paralelno jedna s drugom, međutim između njih nema fiksne udaljenosti. Stalno se kreću, ali ne žele da menjaju orijentaciju, pa su stalno u jednom položaju.

Amorfni metali

Amorfni metali su prosječnom čovjeku poznatiji kao metalna stakla.

Još 1940. godine naučnici su počeli da govore o postojanju ovih tela. Već tada je postalo poznato da metali posebno proizvedeni vakuumskim taloženjem nemaju kristalne rešetke. I samo 20 godina kasnije proizvedeno je prvo staklo ove vrste. Nije privukao veliku pažnju naučnika; a tek posle 10 godina o njemu su počeli da pričaju američki i japanski profesionalci, a potom i korejski i evropski.

Amorfni metali karakteriziraju viskoznost, prilično visoka čvrstoća i otpornost na koroziju.

MINISTARSTVO OBRAZOVANJA

FIZIKA 8. RAZRED

Izvještaj na temu:

“Amorfna tijela. Topljenje amorfnih tela.”

Učenik 8. razreda:

2009

Amorfna tela.

Hajde da napravimo eksperiment. Trebat će nam komad plastelina, stearinska svijeća i električni kamin. Postavimo plastelin i svijeću na jednake udaljenosti od kamina. Nakon nekog vremena dio stearina će se otopiti (postati tekući), a dio će ostati u obliku čvrstog komada. U isto vrijeme, plastelin će samo malo omekšati. Nakon nekog vremena sav stearin će se otopiti, a plastelin će postupno "korodirati" duž površine stola, sve više i više omekšavajući.

Dakle, postoje tijela koja pri topljenju ne omekšaju, već se iz čvrstog stanja odmah pretvaraju u tekućinu. Prilikom topljenja takvih tijela uvijek je moguće odvojiti tekućinu od još neotopljenog (čvrstog) dijela tijela. Ova tijela jesu kristalno. Postoje i čvrste materije koje, kada se zagreju, postepeno omekšaju i postaju sve tečnije. Za takva tijela je nemoguće naznačiti temperaturu na kojoj se pretvaraju u tekućinu (topi se). Ova tijela se zovu amorfna.

Hajde da uradimo sledeći eksperiment. Komad smole ili voska bacite u stakleni lijevak i ostavite u toploj prostoriji. Nakon otprilike mjesec dana, ispostavit će se da je vosak poprimio oblik lijevka i da je čak počeo da teče iz njega u obliku "potoka" (slika 1). Za razliku od kristala, koji gotovo zauvijek zadržavaju svoj oblik, amorfna tijela pokazuju fluidnost čak i na niskim temperaturama. Stoga se mogu smatrati vrlo gustim i viskoznim tekućinama.

Struktura amorfnih tijela. Istraživanja pomoću elektronskog mikroskopa, kao i pomoću rendgenskih zraka, pokazuju da u amorfnim tijelima ne postoji strogi red u rasporedu njihovih čestica. Pogledajte, slika 2 prikazuje raspored čestica u kristalnom kvarcu, a ona desno prikazuje raspored čestica u amorfnom kvarcu. Ove supstance se sastoje od istih čestica - molekula silicijum oksida SiO 2.

Kristalno stanje kvarca se postiže ako se rastopljeni kvarc polako hladi. Ako je hlađenje taline brzo, tada molekuli neće imati vremena da se "poređaju" u uredne redove, a rezultat će biti amorfni kvarc.

Čestice amorfnih tijela osciliraju kontinuirano i nasumično. Mogu skakati s mjesta na mjesto češće od kristalnih čestica. To je također olakšano činjenicom da su čestice amorfnih tijela smještene nejednako gusto: između njih postoje praznine.

Kristalizacija amorfnih tijela. Vremenom (nekoliko mjeseci, godina) amorfne tvari spontano prelaze u kristalno stanje. Na primjer, šećerne bombone ili svježi med ostavljeni na toplom mjestu postat će neprozirni nakon nekoliko mjeseci. Kažu da su med i slatkiši „ušećereni“. Razbijanjem slatkiša ili žličicom grabimo med, zapravo ćemo vidjeti kristale šećera koji su se formirali.

Spontana kristalizacija amorfnih tijela ukazuje da je kristalno stanje tvari stabilnije od amorfnog. Intermolekularna teorija to objašnjava na ovaj način. Intermolekularne sile privlačenja i odbijanja uzrokuju da čestice amorfnog tijela skaču prvenstveno tamo gdje postoje praznine. Kao rezultat, pojavljuje se uređeniji raspored čestica nego prije, odnosno formira se polikristal.

Topljenje amorfnih tijela.

Kako temperatura raste, energija vibracijskog kretanja atoma u čvrstoj tvari se povećava i, konačno, dolazi trenutak kada veze između atoma počnu pucati. U tom slučaju, čvrsta tvar prelazi u tečno stanje. Ova tranzicija se zove topljenje. Pri fiksnom pritisku, topljenje se odvija na strogo određenoj temperaturi.

Količina topline potrebna za pretvaranje jedinice mase tvari u tekućinu na njenoj tački naziva se specifična toplina fuzije λ .

Da se otopi supstanca mase m potrebno je potrošiti količinu topline jednaku:

Q = λ m .

Proces topljenja amorfnih tijela razlikuje se od topljenja kristalnih tijela. Kako temperatura raste, amorfna tijela postepeno omekšaju i postaju viskozna dok ne pređu u tekućinu. Amorfna tijela, za razliku od kristala, nemaju određenu tačku topljenja. Temperatura amorfnih tijela se kontinuirano mijenja. To se dešava zato što se u amorfnim čvrstim materijama, kao iu tečnostima, molekule mogu kretati jedna u odnosu na drugu. Kada se zagriju, njihova brzina se povećava, a udaljenost između njih se povećava. Kao rezultat, tijelo postaje sve mekše i mekše dok se ne pretvori u tekućinu. Kada se amorfna tijela stvrdnu, njihova temperatura također kontinuirano opada.