माल्युगिना ओ.वी. व्याख्यान 14. बाहरी और आंतरिक ऊर्जा स्तर। ऊर्जा स्तर की पूर्णता.
आइए संक्षेप में याद करें कि परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन आवरण की संरचना के बारे में हम पहले से क्या जानते हैं:
किसी परमाणु के ऊर्जा स्तरों की संख्या = उस अवधि की संख्या जिसमें तत्व स्थित है;
प्रत्येक ऊर्जा स्तर की अधिकतम क्षमता की गणना सूत्र 2n 2 का उपयोग करके की जाती है
बाहरी ऊर्जा कोश में पहली अवधि के तत्वों के लिए 2 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं, और अन्य अवधि के तत्वों के लिए 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं
आइए एक बार फिर छोटी अवधि के तत्वों में ऊर्जा स्तर भरने की योजना के विश्लेषण पर लौटें:
तालिका 1. ऊर्जा स्तर भरना
छोटी अवधि के तत्वों के लिए
|
अवधि संख्या |
ऊर्जा स्तरों की संख्या = अवधि संख्या |
तत्व प्रतीक, उसका क्रमांक |
कुल इलेक्ट्रॉनों |
ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण |
समूह संख्या |
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एच +1) 1 |
+1 एन, 1ई - |
|||||
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एनइ + 2 ) 2 |
+2 नहीं, 2इ - |
|||||
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ली + 3 ) 2 ) 1 |
+ 3 ली, 2इ - , 1इ - |
|||||
|
वे +4) 2 ) 2 |
+ 4 होना, 2इ - , 2 इ - |
|||||
|
वी +5) 2 ) 3 |
+5 बी, 2ई - , 3ई - |
|||||
|
सी +6) 2 ) 4 |
+6 सी, 2ई - , 4e - |
|||||
|
एन + 7 ) 2 ) 5 |
+ 7 एन, 2इ - , 5 इ - |
|||||
|
हे + 8 ) 2 ) 6 |
+ 8 हे, 2इ - , 6 इ - |
|||||
|
एफ + 9 ) 2 ) 7 |
+ 9 एफ, 2इ - , 7 इ - |
|||||
|
ने+ 10 ) 2 ) 8 |
+ 10 ने, 2इ - , 8 इ - |
|||||
|
ना+ 11 ) 2 ) 8 ) 1 |
+1 1 ना, 2इ - , 8इ - , 1e - |
|||||
|
मिलीग्राम+ 12 ) 2 ) 8 ) 2 |
+1 2 मिलीग्राम, 2इ - , 8इ - , 2 इ - |
|||||
|
अल+ 13 ) 2 ) 8 ) 3 |
+1 3 अल, 2इ - , 8इ - , 3 इ - |
|||||
|
सी+ 14 ) 2 ) 8 ) 4 |
+1 4 सी, 2इ - , 8इ - , 4 इ - |
|||||
|
पी+ 15 ) 2 ) 8 ) 5 |
+1 5 पी, 2इ - , 8इ - , 5 इ - |
|||||
|
एस+ 16 ) 2 ) 8 ) 6 |
+1 5 पी, 2इ - , 8इ - , 6 इ - |
|||||
|
सीएल+ 17 ) 2 ) 8 ) 7 |
+1 7 क्लोरीन, 2इ - , 8इ - , 7 इ - |
|||||
|
18 एआर |
एआर+ 18 ) 2 ) 8 ) 8 |
+1 8 एआर, 2इ - , 8इ - , 8 इ - |
||||
तालिका 1 का विश्लेषण करें। अंतिम ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या और उस समूह की संख्या की तुलना करें जिसमें रासायनिक तत्व स्थित है।
क्या आपने उस पर गौर किया है परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या के साथ मेल खाती है, किसमें तत्व पाया जाता है (हीलियम को छोड़कर)?
!!! यह नियम सत्य हैकेवल तत्वों के लिएमुख्य उपसमूहों
डी.आई. की प्रत्येक अवधि मेंडलीव एक अक्रिय तत्व के साथ समाप्त होता है(हीलियम हे, नियॉन ने, आर्गन आर)। इन तत्वों के बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संभव संख्या होती है: हीलियम -2, शेष तत्व - 8. ये मुख्य उपसमूह के समूह VIII के तत्व हैं। किसी अक्रिय गैस के ऊर्जा स्तर की संरचना के समान ऊर्जा स्तर कहलाता है पुरा होना. यह आवर्त सारणी के प्रत्येक तत्व के लिए ऊर्जा स्तर की एक प्रकार की शक्ति सीमा है। सरल पदार्थों के अणु - अक्रिय गैसें - एक परमाणु से बने होते हैं और रासायनिक जड़ता की विशेषता रखते हैं, अर्थात। व्यावहारिक रूप से रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश न करें।
शेष PSHE तत्वों के लिए, ऊर्जा स्तर निष्क्रिय तत्व के ऊर्जा स्तर से भिन्न होता है; ऐसे स्तरों को कहा जाता है अधूरा. इन तत्वों के परमाणु इलेक्ट्रॉन देकर या स्वीकार करके बाहरी ऊर्जा स्तर को पूरा करने का प्रयास करते हैं।
आत्म-नियंत्रण के लिए प्रश्न
किस ऊर्जा स्तर को बाह्य कहा जाता है?
किस ऊर्जा स्तर को आंतरिक कहा जाता है?
किस ऊर्जा स्तर को पूर्ण कहा जाता है?
किस समूह और उपसमूह के तत्वों का ऊर्जा स्तर पूर्ण होता है?
मुख्य उपसमूहों के तत्वों के बाह्य ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी है?
एक मुख्य उपसमूह के तत्व इलेक्ट्रॉनिक स्तर की संरचना में किस प्रकार समान हैं?
a) समूह IIA के तत्वों में बाहरी स्तर पर कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं?
बी) आईवीए समूह; ग) सातवीं ए समूह
उत्तर देखें
अंतिम
अंतिम को छोड़कर कोई भी
वह जिसमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या सर्वाधिक हो। और बाहरी स्तर पर भी, यदि इसमें पहली अवधि के लिए 8 इलेक्ट्रॉन हैं - 2 इलेक्ट्रॉन।
समूह VIIIA तत्व (अक्रिय तत्व)
उस समूह की संख्या जिसमें तत्व स्थित है
बाहरी ऊर्जा स्तर पर मुख्य उपसमूहों के सभी तत्वों में समूह संख्या के बराबर इलेक्ट्रॉन होते हैं
a) समूह IIA के तत्वों के बाहरी स्तर पर 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं; बी) समूह IVA तत्वों में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं; ग) समूह VII A के तत्वों में 7 इलेक्ट्रॉन हैं।
स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य
निम्नलिखित विशेषताओं के आधार पर तत्व की पहचान करें: a) 2 इलेक्ट्रॉन स्तर हैं, बाहरी स्तर पर - 3 इलेक्ट्रॉन; बी) में 3 इलेक्ट्रॉनिक स्तर होते हैं, बाहरी स्तर पर 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन परमाणुओं के ऊर्जा स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों का वितरण लिखिए।
किन दो परमाणुओं में भरे हुए ऊर्जा स्तरों की संख्या समान है?
ए) सोडियम और हाइड्रोजन; बी) हीलियम और हाइड्रोजन; सी) आर्गन और नियॉन डी) सोडियम और क्लोरीन
मैग्नीशियम के बाहरी ऊर्जा स्तर में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं?
नियॉन परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं?
किन दो परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है: ए) सोडियम और मैग्नीशियम; बी) कैल्शियम और जिंक; सी) आर्सेनिक और फास्फोरस डी) ऑक्सीजन और फ्लोरीन।
सल्फर परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर पर हैं: ए) 16 इलेक्ट्रॉन; बी) 2; सी) 6 डी) 4
सल्फर और ऑक्सीजन परमाणुओं में क्या समानता है: ए) इलेक्ट्रॉनों की संख्या; बी) ऊर्जा स्तरों की संख्या सी) अवधि संख्या डी) बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
मैग्नीशियम और फास्फोरस परमाणुओं में क्या समानता है: ए) प्रोटॉन की संख्या; बी) ऊर्जा स्तरों की संख्या सी) समूह संख्या डी) बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
दूसरे आवर्त का एक तत्व चुनें जिसके बाहरी स्तर पर एक इलेक्ट्रॉन हो: ए) लिथियम; बी) बेरिलियम; ग) ऑक्सीजन; घ) सोडियम
तीसरे आवर्त के एक तत्व के परमाणु के बाहरी स्तर पर 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस तत्व को निर्दिष्ट करें: ए) सोडियम; बी) कार्बन सी) सिलिकॉन डी) क्लोरीन
एक परमाणु में 2 ऊर्जा स्तर होते हैं और 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस तत्व को निर्दिष्ट करें: ए) एल्यूमीनियम; बी) बोरॉन सी) मैग्नीशियम डी) नाइट्रोजन
उत्तर देखें:
1. ए) आइए रासायनिक तत्व के "निर्देशांक" स्थापित करें: 2 इलेक्ट्रॉनिक स्तर - II अवधि; बाहरी स्तर पर 3 इलेक्ट्रॉन - समूह III ए। यह बोरॉन 5 बी है। ऊर्जा स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों के वितरण का आरेख: 2इ - , 3ई -
बी) III अवधि, वीए समूह, तत्व फॉस्फोरस 15 आर। ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों के वितरण का आरेख: 2इ - , 8इ - , 5ई -
2. डी) सोडियम और क्लोरीन।
स्पष्टीकरण: ए) सोडियम: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (भरा हुआ 2) ←→ हाइड्रोजन: +1) 1
बी) हीलियम: +2 ) 2 (भरा हुआ 1) ←→ हाइड्रोजन: हाइड्रोजन: +1) 1
ग) हीलियम: +2 ) 2 (भरा हुआ 1) ←→ नियॉन: +10 ) 2 ) 8 (भरा हुआ 2)
*जी)सोडियम: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (भरा हुआ 2) ←→ क्लोरीन: +17 ) 2 ) 8 ) 7 (भरा हुआ 2)
4. दस. इलेक्ट्रॉनों की संख्या = परमाणु क्रमांक
ग) आर्सेनिक और फास्फोरस। एक ही उपसमूह में स्थित परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
स्पष्टीकरण:
ए) सोडियम और मैग्नीशियम (विभिन्न समूहों में); बी) कैल्शियम और जिंक (एक ही समूह में, लेकिन विभिन्न उपसमूह); * सी) आर्सेनिक और फास्फोरस (एक, मुख्य, उपसमूह में) डी) ऑक्सीजन और फ्लोरीन (विभिन्न समूहों में)।
7. d) बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या
8. बी) ऊर्जा स्तरों की संख्या
9. ए) लिथियम (अवधि II के समूह IA में स्थित)
10. सी) सिलिकॉन (आईवीए समूह, III अवधि)
11. बी) बोरॉन (2 स्तर - द्वितीयअवधि, बाहरी स्तर पर 3 इलेक्ट्रॉन - IIIAसमूह)
आठवीं कक्षा में रसायन विज्ञान का पाठ। "_____"______ 20_____
रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के बाह्य ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन।
लक्ष्य। PSHE D.I में रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के गुणों में परिवर्तन पर विचार करें। मेंडेलीव।
शैक्षिक. छोटी अवधियों और मुख्य उपसमूहों के भीतर तत्वों के गुणों में परिवर्तन के पैटर्न की व्याख्या करें; आवर्त और समूहों में धात्विक और अधात्विक गुणों में परिवर्तन के कारणों का निर्धारण करना।
विकासात्मक. पीएसएचई डी.आई. में गुणों में परिवर्तन के पैटर्न की तुलना करने और खोजने की क्षमता विकसित करें। मेंडेलीव।
शैक्षिक. कक्षा में शैक्षणिक कार्य की संस्कृति को बढ़ावा देना।
कक्षाओं के दौरान.
1. संगठन. पल।
2. अध्ययन की गई सामग्री की पुनरावृत्ति।
स्वतंत्र काम।
विकल्प 1।
| उत्तर विकल्प |
|||||
| अल्युमीनियम | |||||
6-10. निम्नलिखित तत्वों के परमाणुओं में ऊर्जा स्तरों की संख्या इंगित करें।
| उत्तर विकल्प |
|||||
| इलेक्ट्रॉनिक सूत्र | उत्तर विकल्प |
||||
विकल्प 2।
1-5. किसी परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या बताएं।
| उत्तर विकल्प |
|||||
6-10. बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या इंगित करें।
| उत्तर विकल्प |
|||||
| अल्युमीनियम | |||||
11-15. परमाणु का संकेतित इलेक्ट्रॉनिक सूत्र तत्व से मेल खाता है।
| उत्तर विकल्प |
|||||
| 1s22s22p63s23p6 4s1 | |||||
3. किसी नये विषय का अध्ययन करना।
व्यायाम। निम्नलिखित तत्वों के ऊर्जा स्तरों के बीच इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें: एमजी, एस, एआर।
पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक परतों ने मजबूती और स्थिरता बढ़ा दी है। जिन परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर - अक्रिय गैसें - में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, वे स्थिर होते हैं।
एक परमाणु हमेशा स्थिर रहेगा यदि उसके बाह्य ऊर्जा स्तर पर 8ē है।
इन तत्वों के परमाणु 8-इलेक्ट्रॉन बाहरी स्तर तक कैसे पहुँच सकते हैं?
पूरा करने के 2 तरीके:
इलेक्ट्रॉन दान करें
इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करें.
धातु वे तत्व हैं जो इलेक्ट्रॉन दान करते हैं; उनके बाहरी ऊर्जा स्तर पर 1-3 ē होता है।
अधातु वे तत्व हैं जो इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं; उनका बाहरी ऊर्जा स्तर 4-7ē है।
PSHE में गुण बदलना।
एक अवधि के भीतर, जैसे-जैसे किसी तत्व की परमाणु संख्या बढ़ती है, धात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं और अधातु गुण बढ़ जाते हैं।
1. बाह्य ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है।
2. परमाणु की त्रिज्या कम हो जाती है
3. ऊर्जा स्तरों की संख्या स्थिर है
मुख्य उपसमूहों में, गैर-धातु गुण कम हो जाते हैं, और धात्विक गुण बढ़ जाते हैं।
1. बाह्य ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या स्थिर रहती है;
2. ऊर्जा स्तरों की संख्या बढ़ जाती है;
3. परमाणु की त्रिज्या बढ़ती है।
इस प्रकार, फ्रांसियम सबसे मजबूत धातु है, फ्लोरीन सबसे मजबूत गैर-धातु है।
4. समेकन.
व्यायाम.
1. इन रासायनिक तत्वों को धात्विक गुणों को बढ़ाने के क्रम में व्यवस्थित करें:
ए) अल, ना, सीएल, सी, पी
बी) एमजी, बा, सीए, बी
बी) एन, एसबी, बीआई, एएस
डी) सीएस, ली, के, ना, आरबी
2. इन रासायनिक तत्वों को गैर-धात्विक गुणों को बढ़ाने के क्रम में व्यवस्थित करें:
बी) सी, एसएन, जीई, सी
बी) ली, ओ, एन, बी, सी
डी) ब्र, एफ, आई, सीएल
3. रासायनिक धातुओं के प्रतीकों को रेखांकित करें:
ए) सीएल, अल, एस, ना, पी, एमजी, एआर, सी
बी) एसएन, सी, पीबी, जीई, सी
धात्विक गुणों को घटते क्रम में व्यवस्थित करें।
4. अधातुओं के रासायनिक तत्वों के प्रतीकों को रेखांकित करें:
ए) ली, एफ, एन, बीई, ओ, बी, सी
बी) बीआई, एएस, एन, एसबी, पी
अधात्विक गुणों को घटते क्रम में व्यवस्थित करें।
गृहकार्य।पृष्ठ 61- 63. उदा. 4 पेज 66
MBOU "नोवोपावलोव्स्क शहर का व्यायामशाला नंबर 1"
रसायन शास्त्र आठवीं कक्षा
विषय:
"इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन
बाह्य ऊर्जा स्तर पर
रासायनिक तत्वों के परमाणु"
शिक्षक: तात्याना अलेक्सेवना कोमारोवा
स्टावरोपोल
की तारीख: ___________
पाठ– 9
पाठ विषय: बाह्य ऊर्जा पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन
रासायनिक तत्वों के परमाणुओं का स्तर।
पाठ मकसद:
-परमाणु स्तर पर तत्वों के धात्विक और अधात्विक गुणों के बारे में एक अवधारणा तैयार करना;
- तत्वों के परमाणुओं की संरचना के आधार पर आवर्तों और समूहों में उनके गुणों में परिवर्तन के कारण दिखा सकेंगे;
- आयनिक बंधों के बारे में प्रारंभिक विचार दें।
उपकरण: PSHE, टेबल "आयनिक बॉन्डिंग"।
कक्षाओं के दौरान
आयोजन का समय.
ज्ञान की जाँच
तालिका के अनुसार रासायनिक तत्वों के लक्षण (3 लोग)
परमाणुओं की संरचना (2 लोग)
नई सामग्री सीखना
आइए निम्नलिखित प्रश्नों पर विचार करें:
1 . किन रासायनिक तत्वों के परमाणुओं में पूर्ण ऊर्जा स्तर होता है?
- ये अक्रिय गैसों के परमाणु हैं, जो 8वें समूह के मुख्य उपसमूह में स्थित हैं।
पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक परतों ने मजबूती और स्थिरता बढ़ा दी है।
परमाणुओं समूह VIII (He Ne Ar Kr Xe Rn) में 8e शामिल हैं - बाहरी स्तर पर, यही कारण है कि वे निष्क्रिय हैं, अर्थात। . रासायनिक रूप से सक्रिय नहीं, अन्य पदार्थों के साथ बातचीत न करें, अर्थात। उनके परमाणुओं में स्थिरता और स्थायित्व बढ़ गया है। अर्थात्, सभी रासायनिक तत्व (विभिन्न इलेक्ट्रॉनिक संरचना वाले) रासायनिक संपर्क के दौरान प्राप्त होते हैं बाहरी ऊर्जा स्तर पूरा हो गया ,8ई - .
उदाहरण:
एन ए एमजी एफ सीएल
11 +12 +9 +17
2 8 1 2 8 2 2 7 2 8 7
1एस 2 2 एस 2 पी 6 3 एस 1 1एस 2 2एस 2 पी 6 3 एस 2 1s 2 2s 2 p 5 1s 2 2s 2 p 6 3 एस 2 पी 5
आप कैसे सोचते हैं कि इन तत्वों के परमाणु बाहरी स्तर पर आठ इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकते हैं?
यदि (मान लीजिए) हम Na और Mg के अंतिम स्तर को अपने हाथ से बंद कर देते हैं, तो हमें पूर्ण स्तर मिलते हैं। इसलिए, इन इलेक्ट्रॉनों को बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर से त्याग दिया जाना चाहिए! फिर, जब इलेक्ट्रॉन निकलते हैं, तो 8e- की पूर्व-बाहरी परत बाहरी हो जाती है।
और तत्वों एफ और सीएल के लिए, आपको 7e - देने के बजाय, अपने ऊर्जा स्तर पर 1 लापता इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना चाहिए। और इसलिए, पूर्ण ऊर्जा स्तर प्राप्त करने के 2 तरीके हैं:
ए) बाहरी परत से ("अतिरिक्त") इलेक्ट्रॉनों का निकलना।
बी) बाहरी स्तर पर ("लापता") इलेक्ट्रॉनों की स्वीकृति।
2. परमाणु स्तर पर धात्विकता और अधात्विकता की अवधारणा:
धातुओंवे तत्व हैं जिनके परमाणु अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन छोड़ देते हैं।
अधातु -ये वे तत्व हैं जिनके परमाणु इलेक्ट्रॉनों को बाहरी ऊर्जा स्तर में स्वीकार करते हैं।
मी परमाणु जितनी आसानी से अपने इलेक्ट्रॉन छोड़ता है, उसका प्रभाव उतना ही अधिक स्पष्ट होता है धात्विक गुण.
हेमी परमाणु जितनी आसानी से लापता इलेक्ट्रॉनों को बाहरी परत में स्वीकार करता है, उतनी ही अधिक दृढ़ता से इसकी अभिव्यक्ति होती है गैर-धातु गुण.
3. सीएचई परमाणुओं के मी और नेमी गुणों में परिवर्तन। PSHE में अवधियों और समूहों में।
अवधियों में:
उदाहरण: Na (1e -) Mg (2e -) - परमाणु की संरचना लिखिए।
- आपके अनुसार किस तत्व में प्रबल धात्विक गुण हैं, Na या Mg? 1e - या 2e - देना क्या आसान है? (बेशक 1e - , इसलिए Na में अधिक स्पष्ट धात्विक गुण हैं)।
उदाहरण:अल (3ई -) सी (4ई -), आदि।
अवधि के दौरान, बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या बाएँ से दाएँ बढ़ती है।
(धातु गुण अल में अधिक स्पष्ट हैं)।
बेशक, एक अवधि में इलेक्ट्रॉन छोड़ने की क्षमता कम हो जाएगी, यानी। धात्विक गुण कमजोर हो जायेंगे.
इस प्रकार, सबसे मजबूत मेस पीरियड्स की शुरुआत में स्थित होते हैं।
— इलेक्ट्रॉन जोड़ने की क्षमता कैसे बदलेगी? (वृद्धि होगी)
उदाहरण:
सीक्लोरीन
14 आर +17 आर
2 8 4 2 8 7
Si से 4e की तुलना में 1 लुप्त इलेक्ट्रॉन (Cl से) को स्वीकार करना आसान है।
निष्कर्ष:
इस अवधि के दौरान गैर-धातु गुण बाएं से दाएं बढ़ेंगे, और धात्विक गुण कमजोर हो जाएंगे।
NeMe गुणों में वृद्धि का एक अन्य कारण निरंतर संख्या में स्तरों के साथ परमाणु की त्रिज्या में कमी है।
क्योंकि पहली अवधि के भीतर, परमाणुओं के लिए ऊर्जा स्तरों की संख्या नहीं बदलती है, लेकिन नाभिक में बाहरी इलेक्ट्रॉनों ई - और प्रोटॉन पी की संख्या बढ़ जाती है। परिणामस्वरूप, नाभिक के प्रति इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण बढ़ जाता है (कूलम्ब का नियम), और परमाणु की त्रिज्या (r) कम हो जाती है, परमाणु सिकुड़ने लगता है।
सामान्य निष्कर्ष:
एक अवधि के भीतर, किसी तत्व की क्रम संख्या (एन) में वृद्धि के साथ, तत्वों के धात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं, और गैर-धातु गुण बढ़ जाते हैं, क्योंकि:
- संख्या ई बढ़ती है - बाहरी स्तर पर यह समूह संख्या और नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होती है।
—परमाणु की त्रिज्या कम हो जाती है
— ऊर्जा स्तरों की संख्या स्थिर है।
4. आइए समूहों में तत्वों (मुख्य उपसमूहों के भीतर) के गुणों में परिवर्तन की ऊर्ध्वाधर निर्भरता पर विचार करें।
उदाहरण: VII समूह मुख्य उपसमूह (हैलोजन)
एफसीएल
9 +17
2 7 2 8 7
1एस 2 2 एस 2 पी 5 1 एस 2 2 एस 2 पी 6 3 एस 2 पी 5
इन तत्वों के बाह्य स्तरों पर संख्या e समान है, लेकिन ऊर्जा स्तरों की संख्या भिन्न है,
पर एफ -2ई - , और सीएल - 3ई - /
—किस परमाणु की त्रिज्या बड़ी है? (-क्लोरीन में 3 ऊर्जा स्तर होते हैं)।
ई नाभिक के जितने करीब स्थित होते हैं, वे उतनी ही अधिक मजबूती से इसकी ओर आकर्षित होते हैं।
- किस तत्व परमाणु में e - F या Cl जोड़ना आसान होगा?
(एफ - 1 लुप्त इलेक्ट्रॉन को जोड़ना आसान है), क्योंकि इसकी त्रिज्या छोटी है, जिसका अर्थ है कि नाभिक की ओर इलेक्ट्रॉन का आकर्षण बल सीएल की तुलना में अधिक है।
कूलम्ब का नियम
दो विद्युत आवेशों के बीच परस्पर क्रिया का बल वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती होता है
उनके बीच की दूरी, यानी परमाणुओं के बीच की दूरी जितनी अधिक होगी, बल उतना ही कम होगा
दो विपरीत आवेशों का आकर्षण (इस मामले में, इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन)।
F, Cl ˃Br ˃J, आदि से अधिक मजबूत है।
निष्कर्ष:
समूहों (मुख्य उपसमूहों) में, गैर-धातु गुण कम हो जाते हैं, और धात्विक गुण बढ़ जाते हैं, क्योंकि:
1). परमाणुओं के बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान (और समूह संख्या के बराबर) होती है।
2). परमाणुओं में ऊर्जा स्तरों की संख्या बढ़ रही है।
3). परमाणु की त्रिज्या बढ़ती है।
मौखिक रूप से, PSHE तालिका के अनुसार, समूह I - मुख्य उपसमूह पर विचार करें। निष्कर्ष निकालें कि सबसे मजबूत धातु Fr फ़्रैन्सियम है, और सबसे मजबूत गैर-धातु F फ्लोरीन है।
आयोनिक बंध।
आइए विचार करें कि तत्वों के परमाणुओं का क्या होगा यदि वे बाहरी स्तर पर ऑक्टेट (यानी 8e -) तक पहुंच जाते हैं:
आइए तत्वों के सूत्र लिखें:
Na 0 +11 2e - 8e - 1e - Mg 0 +12 2e - 8e - 2e - F 0 +9 2e - 7e - सीएल 0 +17 2e - 8e - 7e -
Na x +11 2e - 8e - 0e - Mg x +12 2e - 8e - 0e - F x +9 2e - 8e - सीएल x +17 2e - 8e - 8e -
सूत्रों की शीर्ष पंक्ति में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है, क्योंकि ये तटस्थ परमाणुओं के सूत्र हैं (शून्य आवेश "0" है - यह ऑक्सीकरण अवस्था है)।
निचली पंक्ति - विभिन्न संख्याएँ p + और e -, अर्थात। ये आवेशित कणों के सूत्र हैं।
आइए इन कणों के आवेश की गणना करें।
Na +1 +11 2e - 8e - 0e - 2+8=10, 11-10 =1, ऑक्सीकरण अवस्था +1
एफ - +9 2ई - 8ई - 2+8 =10, 9-10 =-1, ऑक्सीकरण अवस्था -1
मिलीग्राम +2 +12 2ई — 8इ — 0इ — 2+8 =10, 12-10 =-2, ऑक्सीकरण अवस्था -2
इलेक्ट्रॉनों के योग और हानि के परिणामस्वरूप आवेशित कण प्राप्त होते हैं, जिन्हें आयन कहते हैं।
मी परमाणु पीछे हटने पर ई - "+" (धनात्मक आवेश) प्राप्त कर लेता है
"विदेशी" इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने वाले गैर-मी परमाणुओं पर "-" (नकारात्मक चार्ज) चार्ज किया जाता है
आयनों के बीच बनने वाले रासायनिक बंधन को आयनिक कहा जाता है।
मजबूत Me और मजबूत NeMe के बीच एक आयनिक बंधन होता है।
उदाहरण।
ए) एक आयनिक बंधन का गठन। ना + सीएल -
एन 
एसीएल+ -
11 + +17 +11 +17
2 8 1 2 8 7 2 8 2 8 8
1इ-
परमाणुओं को आयनों में बदलने की प्रक्रिया:
1 ई -
एन ए 0 + सीएल 0 ना + + सीएल - ना + सीएल -
परमाणु परमाणु आयन आयन आयनिक यौगिक
2e -
बी) सीए ओ 2+ 2-
सीए 0 + 2 सी एल 0 सीए 2+ सीएल 2 —
2 ई -
ज्ञान, कौशल और क्षमताओं का समेकन।
परमाणु मैं और NeMe
आयन "+" और "-"
आयनिक रासायनिक बंधन
गुणांक और सूचकांक.
डी/जेड§ 9, क्रमांक 1, क्रमांक 2, पृ. 58
पाठ सारांश
साहित्य:
1. रसायन विज्ञान 8वीं कक्षा। सामान्य शिक्षा के लिए पाठ्यपुस्तक
संस्थान/ओ.एस. गेब्रियलियन। बस्टर्ड 2009
2. गेब्रियलियन ओ.एस. शिक्षक की पुस्तिका.
रसायन विज्ञान 8वीं कक्षा, बस्टर्ड, 2003
माल्युगिना 14. बाहरी और आंतरिक ऊर्जा स्तर। ऊर्जा स्तर की पूर्णता.
आइए संक्षेप में याद करें कि परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन आवरण की संरचना के बारे में हम पहले से क्या जानते हैं:
ü किसी परमाणु के ऊर्जा स्तरों की संख्या = उस अवधि की संख्या जिसमें तत्व स्थित है;
ü प्रत्येक ऊर्जा स्तर की अधिकतम क्षमता की गणना सूत्र 2n2 का उपयोग करके की जाती है
ü बाहरी ऊर्जा कोश में पहली अवधि के तत्वों के लिए 2 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं, और अन्य अवधि के तत्वों के लिए 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं
आइए एक बार फिर छोटी अवधि के तत्वों में ऊर्जा स्तर भरने की योजना के विश्लेषण पर लौटें:
तालिका 1. ऊर्जा स्तर भरना
छोटी अवधि के तत्वों के लिए
अवधि संख्या | ऊर्जा स्तरों की संख्या = अवधि संख्या | तत्व प्रतीक, उसका क्रमांक | कुल इलेक्ट्रॉनों | ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण | समूह संख्या |
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एच +1 )1 | +1 एन, 1ई- | |||||
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एनइ + 2 ) 2 | +2 नहीं, 2e- | |||||
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ली + 3 ) 2 ) 1 | + 3 ली, 2e-, 1e- | |||||
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वे +4 ) 2 )2 | + 4 होना, 2e-,2 इ- | |||||
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वी +5 ) 2 )3 | +5 बी, 2ई-, 3ई- | |||||
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सी +6 ) 2 )4 | +6 सी, 2ई-, 4ई- | |||||
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एन + 7 ) 2 ) 5 | + 7 एन, 2e-,5 इ- | |||||
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हे + 8 ) 2 ) 6 | + 8 हे, 2e-,6 इ- | |||||
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एफ + 9 ) 2 ) 7 | + 9 एफ, 2e-,7 इ- | |||||
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ने + 10 ) 2 ) 8 | + 10 ने, 2e-,8 इ- | |||||
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ना + 11 ) 2 ) 8 )1 | +1 1 ना, 2e-, 8e-, 1e- | |||||
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मिलीग्राम + 12 ) 2 ) 8 )2 | +1 2 मिलीग्राम, 2e-, 8e-, 2 इ- | |||||
|
अल + 13 ) 2 ) 8 )3 | +1 3 अल, 2e-, 8e-, 3 इ- | |||||
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सी + 14 ) 2 ) 8 )4 | +1 4 सी, 2e-, 8e-, 4 इ- | |||||
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पी + 15 ) 2 ) 8 )5 | +1 5 पी, 2e-, 8e-, 5 इ- | |||||
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एस + 16 ) 2 ) 8 )6 | +1 5 पी, 2e-, 8e-, 6 इ- | |||||
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क्लोरीन + 17 ) 2 ) 8 )7 | +1 7 क्लोरीन, 2e-, 8e-, 7 इ- | |||||
18 एआर |
एआर+ 18 ) 2 ) 8 )8 | +1 8 एआर, 2e-, 8e-, 8 इ- |
तालिका 1 का विश्लेषण करें। अंतिम ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या और उस समूह की संख्या की तुलना करें जिसमें रासायनिक तत्व स्थित है।
क्या आपने उस पर गौर किया है परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या के साथ मेल खाती है, किसमें तत्व पाया जाता है (हीलियम को छोड़कर)?
!!! यह नियम सत्य है केवलतत्वों के लिए मुख्यउपसमूहों
प्रणाली की प्रत्येक अवधि एक अक्रिय तत्व के साथ समाप्त होता है(हीलियम हे, नियॉन ने, आर्गन आर)। इन तत्वों के बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संभव संख्या होती है: हीलियम -2, शेष तत्व - 8. ये मुख्य उपसमूह के समूह VIII के तत्व हैं। किसी अक्रिय गैस के ऊर्जा स्तर की संरचना के समान ऊर्जा स्तर कहलाता है पुरा होना. यह आवर्त सारणी के प्रत्येक तत्व के लिए ऊर्जा स्तर की एक प्रकार की शक्ति सीमा है। सरल पदार्थों के अणु - अक्रिय गैसें - एक परमाणु से बने होते हैं और रासायनिक जड़ता की विशेषता रखते हैं, अर्थात, वे व्यावहारिक रूप से रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश नहीं करते हैं।
शेष PSHE तत्वों के लिए, ऊर्जा स्तर निष्क्रिय तत्व के ऊर्जा स्तर से भिन्न होता है; ऐसे स्तरों को कहा जाता है अधूरा. इन तत्वों के परमाणु इलेक्ट्रॉन देकर या स्वीकार करके बाहरी ऊर्जा स्तर को पूरा करने का प्रयास करते हैं।
आत्म-नियंत्रण के लिए प्रश्न
1. किस ऊर्जा स्तर को बाह्य कहा जाता है?
2. किस ऊर्जा स्तर को आंतरिक कहा जाता है?
3. किस ऊर्जा स्तर को पूर्ण कहा जाता है?
4. किस समूह और उपसमूह के तत्वों का ऊर्जा स्तर पूर्ण होता है?
5. मुख्य उपसमूहों के तत्वों के बाह्य ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी है?
6. एक मुख्य उपसमूह के तत्व इलेक्ट्रॉनिक स्तर की संरचना में किस प्रकार समान हैं?
7. a) समूह IIA के तत्वों में बाहरी स्तर पर कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं;
बी) आईवीए समूह; ग) सातवीं ए समूह
उत्तर देखें
1. अंतिम
2. अंतिम को छोड़कर कोई भी
3. वह जिसमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या सर्वाधिक हो। और बाहरी स्तर पर भी, यदि इसमें पहली अवधि के लिए 8 इलेक्ट्रॉन हैं - 2 इलेक्ट्रॉन।
4. समूह VIIIA तत्व (अक्रिय तत्व)
5. उस समूह की संख्या जिसमें तत्व स्थित है
6. बाहरी ऊर्जा स्तर पर मुख्य उपसमूहों के सभी तत्वों में समूह संख्या जितनी संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं
7. a) समूह IIA के तत्वों के बाहरी स्तर पर 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं; बी) समूह IVA तत्वों में 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं; ग) समूह VII A के तत्वों में 7 इलेक्ट्रॉन हैं।
स्वतंत्र समाधान के लिए कार्य
1. निम्नलिखित विशेषताओं के आधार पर तत्व की पहचान करें: ए) 2 इलेक्ट्रॉनिक स्तर हैं, बाहरी स्तर पर - 3 इलेक्ट्रॉन; बी) में 3 इलेक्ट्रॉनिक स्तर होते हैं, बाहरी स्तर पर 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन परमाणुओं के ऊर्जा स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों का वितरण लिखिए।
2. किन दो परमाणुओं में भरे हुए ऊर्जा स्तरों की संख्या समान है?
उत्तर देखें:
1. ए) आइए रासायनिक तत्व के "निर्देशांक" स्थापित करें: 2 इलेक्ट्रॉनिक स्तर - II अवधि; बाहरी स्तर पर 3 इलेक्ट्रॉन - समूह III ए। यह बोरोन 5B है. ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉन वितरण का आरेख: 2e-, 3e-
बी) III अवधि, वीए समूह, तत्व फॉस्फोरस 15पी। ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉन वितरण का आरेख: 2e-, 8e-, 5e-
2. डी) सोडियम और क्लोरीन।
स्पष्टीकरण: ए) सोडियम: +11 )2)8 )1 (भरा हुआ 2) ←→ हाइड्रोजन: +1)1
बी) हीलियम: +2 )2 (भरा हुआ 1) ←→ हाइड्रोजन: हाइड्रोजन: +1)1
ग) हीलियम: +2 )2 (भरा हुआ 1) ←→ नियॉन: +10 )2)8 (भरा हुआ 2)
*जी)सोडियम: +11 )2)8 )1 (भरा हुआ 2) ←→ क्लोरीन: +17 )2)8 )7 (भरा हुआ 2)
4. दस. इलेक्ट्रॉनों की संख्या = परमाणु क्रमांक
5 सी) आर्सेनिक और फास्फोरस। एक ही उपसमूह में स्थित परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
स्पष्टीकरण:
ए) सोडियम और मैग्नीशियम (विभिन्न समूहों में); बी) कैल्शियम और जिंक (एक ही समूह में, लेकिन विभिन्न उपसमूह); * सी) आर्सेनिक और फास्फोरस (एक, मुख्य, उपसमूह में) डी) ऑक्सीजन और फ्लोरीन (विभिन्न समूहों में)।
7. d) बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या
8. बी) ऊर्जा स्तरों की संख्या
9. ए) लिथियम (अवधि II के समूह IA में स्थित)
10. सी) सिलिकॉन (आईवीए समूह, III अवधि)
11. बी) बोरॉन (2 स्तर - द्वितीयअवधि, बाहरी स्तर पर 3 इलेक्ट्रॉन - IIIAसमूह)
ई.एन.फ्रेनकेल
रसायन शास्त्र ट्यूटोरियल
उन लोगों के लिए एक मैनुअल जो रसायन शास्त्र नहीं जानते, लेकिन सीखना और समझना चाहते हैं
भाग I. सामान्य रसायन विज्ञान के तत्व
(पहला कठिनाई स्तर)
निरंतरता. क्रमांक 13, 18, 23/2007 में आरंभ देखें
अध्याय 3. परमाणु की संरचना के बारे में बुनियादी जानकारी।
डी.आई.मेंडेलीव का आवधिक कानून
याद रखें कि परमाणु क्या है, परमाणु किससे बना है, क्या परमाणु रासायनिक प्रतिक्रियाओं में बदलता है।
परमाणु एक विद्युत रूप से तटस्थ कण है जिसमें धनावेशित नाभिक और ऋणावेशित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
रासायनिक प्रक्रियाओं के दौरान इलेक्ट्रॉनों की संख्या बदल सकती है, लेकिन परमाणु आवेश हमेशा एक समान रहता है. किसी परमाणु (परमाणु संरचना) में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को जानकर, कोई भी किसी दिए गए परमाणु के कई गुणों के साथ-साथ उन सरल और जटिल पदार्थों के गुणों की भविष्यवाणी कर सकता है जिनका यह एक हिस्सा है।
परमाणु की संरचना, अर्थात्. नाभिक की संरचना और नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों का वितरण आवर्त सारणी में तत्व की स्थिति से आसानी से निर्धारित किया जा सकता है।
डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त प्रणाली में रासायनिक तत्वों को एक निश्चित क्रम में व्यवस्थित किया जाता है। यह क्रम इन तत्वों की परमाणु संरचना से निकटता से संबंधित है। सिस्टम में प्रत्येक रासायनिक तत्व को निर्दिष्ट किया गया है क्रम संख्याइसके अलावा, आप इसके लिए अवधि संख्या, समूह संख्या और उपसमूह का प्रकार निर्दिष्ट कर सकते हैं।
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किसी रासायनिक तत्व - समूह, उपसमूह और अवधि संख्या का सटीक "पता" जानकर, आप स्पष्ट रूप से इसके परमाणु की संरचना निर्धारित कर सकते हैं।
अवधिरासायनिक तत्वों की एक क्षैतिज पंक्ति है। आधुनिक आवर्त प्रणाली में सात आवर्त हैं। पहले तीन कालखंड हैं छोटा, क्योंकि उनमें 2 या 8 तत्व होते हैं:
पहली अवधि - एच, वह - 2 तत्व;
दूसरी अवधि - ली...ने - 8 तत्व;
तीसरा आवर्त - न...अर - 8 तत्व।
अन्य अवधि - बड़ा. उनमें से प्रत्येक में तत्वों की 2-3 पंक्तियाँ हैं:
चतुर्थ आवर्त (2 पंक्तियाँ) – क...क्र – 18 तत्व;
6वीं अवधि (3 पंक्तियाँ) - सीएस ... आरएन - 32 तत्व। इस अवधि में कई लैंथेनाइड्स शामिल हैं।
समूह- रासायनिक तत्वों की एक ऊर्ध्वाधर पंक्ति। कुल आठ समूह हैं। प्रत्येक समूह में दो उपसमूह होते हैं: मुख्य उपसमूहऔर पार्श्व उपसमूह. उदाहरण के लिए:
मुख्य उपसमूह छोटी अवधि (उदाहरण के लिए, एन, पी) और बड़ी अवधि (उदाहरण के लिए, एएस, एसबी, बीआई) के रासायनिक तत्वों द्वारा बनता है।
एक पार्श्व उपसमूह केवल लंबी अवधि के रासायनिक तत्वों द्वारा बनता है (उदाहरण के लिए, वी, एनबी,
ता).
दृष्टिगत रूप से, इन उपसमूहों में अंतर करना आसान है। मुख्य उपसमूह "उच्च" है, यह पहली या दूसरी अवधि से शुरू होता है। द्वितीयक उपसमूह "निम्न" है, चौथी अवधि से शुरू होता है।
तो, आवधिक प्रणाली के प्रत्येक रासायनिक तत्व का अपना पता होता है: अवधि, समूह, उपसमूह, क्रम संख्या।
उदाहरण के लिए, वैनेडियम V चौथी अवधि, समूह V, द्वितीयक उपसमूह, क्रम संख्या 23 का एक रासायनिक तत्व है।
कार्य 3.1.क्रम संख्या 8, 26, 31, 35, 54 के साथ रासायनिक तत्वों के लिए अवधि, समूह और उपसमूह इंगित करें।
कार्य 3.2.रासायनिक तत्व का क्रम संख्या और नाम इंगित करें, यदि यह ज्ञात हो कि यह स्थित है:
क) चौथी अवधि में, VI समूह, द्वितीयक उपसमूह;
बी) 5वीं अवधि में, चतुर्थ समूह, मुख्य उपसमूह।
आवर्त सारणी में किसी तत्व की स्थिति की जानकारी उसके परमाणु की संरचना से कैसे संबंधित हो सकती है?
एक परमाणु में एक नाभिक (उनमें धनात्मक आवेश होता है) और इलेक्ट्रॉन (उनमें ऋणात्मक आवेश होता है) होते हैं। सामान्य तौर पर, परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ होता है।
सकारात्मक परमाणु परमाणु प्रभाररासायनिक तत्व की क्रम संख्या के बराबर।
परमाणु का नाभिक एक जटिल कण है। परमाणु का लगभग सारा द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है। चूँकि एक रासायनिक तत्व समान परमाणु आवेश वाले परमाणुओं का एक संग्रह है, निम्नलिखित निर्देशांक तत्व प्रतीक के पास दर्शाए गए हैं:
इन आंकड़ों से नाभिक की संरचना निर्धारित की जा सकती है। नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं।
प्रोटोन पीइसका द्रव्यमान 1 (1.0073 amu) और आवेश +1 है। न्यूट्रॉन एनइसमें कोई आवेश (तटस्थ) नहीं है, और इसका द्रव्यमान लगभग एक प्रोटॉन के द्रव्यमान (1.0087 a.um.) के बराबर है।
नाभिक का आवेश प्रोटॉन द्वारा निर्धारित होता है। इसके अतिरिक्त प्रोटॉनों की संख्या बराबर है(आकार के अनुसार) परमाणु नाभिक का प्रभार, अर्थात। क्रम संख्या.
न्यूट्रॉन की संख्या एनमात्राओं के बीच अंतर से निर्धारित होता है: "कोर द्रव्यमान" एऔर "क्रम संख्या" जेड. तो, एक एल्यूमीनियम परमाणु के लिए:
एन = ए – जेड = 27 –13 = 14एन,
कार्य 3.3.यदि रासायनिक तत्व है तो परमाणु नाभिक की संरचना निर्धारित करें:
ए) तीसरी अवधि, सातवीं समूह, मुख्य उपसमूह;
बी) चौथी अवधि, चतुर्थ समूह, द्वितीयक उपसमूह;
ग) 5वीं अवधि, समूह I, मुख्य उपसमूह।
ध्यान! किसी परमाणु के नाभिक की द्रव्यमान संख्या निर्धारित करते समय, आवर्त सारणी में दर्शाए गए परमाणु द्रव्यमान को पूर्णांकित करना आवश्यक है। ऐसा इसलिए किया जाता है क्योंकि प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का द्रव्यमान व्यावहारिक रूप से पूर्णांक होता है, और इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान की उपेक्षा की जा सकती है।
आइए निर्धारित करें कि नीचे दिए गए नाभिकों में से कौन सा एक ही रासायनिक तत्व से संबंधित है:
ए (20 आर + 20एन),
बी (19 आर + 20एन),
में 20 आर + 19एन).
नाभिक ए और बी एक ही रासायनिक तत्व के परमाणुओं से संबंधित हैं, क्योंकि उनमें प्रोटॉन की संख्या समान है, अर्थात, इन नाभिकों के आवेश समान हैं। शोध से पता चलता है कि किसी परमाणु के द्रव्यमान का उसके रासायनिक गुणों पर कोई महत्वपूर्ण प्रभाव नहीं पड़ता है।
आइसोटोप एक ही रासायनिक तत्व (प्रोटॉन की समान संख्या) के परमाणु होते हैं जो द्रव्यमान (न्यूट्रॉन की विभिन्न संख्या) में भिन्न होते हैं।
आइसोटोप और उनके रासायनिक यौगिक भौतिक गुणों में एक दूसरे से भिन्न होते हैं, लेकिन एक ही रासायनिक तत्व के आइसोटोप के रासायनिक गुण समान होते हैं। इस प्रकार, कार्बन-14 (14 सी) के समस्थानिकों में कार्बन-12 (12 सी) के समान रासायनिक गुण होते हैं, जो किसी भी जीवित जीव के ऊतकों में शामिल होते हैं। अंतर केवल रेडियोधर्मिता (आइसोटोप 14 सी) में प्रकट होता है। इसलिए, आइसोटोप का उपयोग विभिन्न रोगों के निदान और उपचार और वैज्ञानिक अनुसंधान के लिए किया जाता है।
आइए परमाणु की संरचना के विवरण पर वापस लौटें। जैसा कि ज्ञात है, परमाणु का नाभिक रासायनिक प्रक्रियाओं में नहीं बदलता है। क्या बदल रहा है? किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या और इलेक्ट्रॉनों का वितरण परिवर्तनशील होता है। सामान्य एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्यायह निर्धारित करना मुश्किल नहीं है - यह सीरियल नंबर के बराबर है, यानी। परमाणु नाभिक का आवेश:
इलेक्ट्रॉनों पर -1 का ऋणात्मक आवेश होता है, और उनका द्रव्यमान नगण्य होता है: एक प्रोटॉन के द्रव्यमान का 1/1840।
नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और नाभिक से भिन्न दूरी पर होते हैं। जिसमें लगभग समान मात्रा में ऊर्जा वाले इलेक्ट्रॉन नाभिक से लगभग समान दूरी पर स्थित होते हैं और एक ऊर्जा स्तर बनाते हैं।
किसी परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या उस अवधि की संख्या के बराबर होती है जिसमें रासायनिक तत्व स्थित होता है। ऊर्जा स्तर पारंपरिक रूप से निम्नानुसार निर्दिष्ट हैं (उदाहरण के लिए, अल के लिए):
कार्य 3.4.ऑक्सीजन, मैग्नीशियम, कैल्शियम और सीसा के परमाणुओं में ऊर्जा स्तरों की संख्या निर्धारित करें।
प्रत्येक ऊर्जा स्तर में सीमित संख्या में इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं:
पहले वाले में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हैं;
दूसरे में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हैं;
तीसरे में अठारह से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हैं।
ये संख्याएँ दर्शाती हैं कि, उदाहरण के लिए, दूसरे ऊर्जा स्तर में 2, 5 या 7 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, लेकिन 9 या 12 इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते।
यह जानना महत्वपूर्ण है कि ऊर्जा स्तर की संख्या पर ध्यान दिए बिना बाहरी स्तर(अंतिम वाले) में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते। बाहरी आठ-इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तर सबसे स्थिर है और इसे पूर्ण कहा जाता है। ऐसे ऊर्जा स्तर सबसे निष्क्रिय तत्वों - उत्कृष्ट गैसों में पाए जाते हैं।
शेष परमाणुओं के बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या कैसे निर्धारित करें? इसके लिए एक सरल नियम है: बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्याबराबर:
मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए - समूह संख्या;
पार्श्व उपसमूहों के तत्वों के लिए यह दो से अधिक नहीं हो सकता।
उदाहरण के लिए (चित्र 5):
कार्य 3.5.परमाणु संख्या 15, 25, 30, 53 वाले रासायनिक तत्वों के लिए बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या इंगित करें।
कार्य 3.6.आवर्त सारणी में ऐसे रासायनिक तत्व खोजें जिनके परमाणुओं का बाह्य स्तर पूर्ण हो।
बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या को सही ढंग से निर्धारित करना बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि परमाणु के सबसे महत्वपूर्ण गुण इनके साथ जुड़े हुए हैं। इस प्रकार, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, परमाणु एक स्थिर, पूर्ण बाहरी स्तर (8) प्राप्त करने का प्रयास करते हैं इ). इसलिए, जिन परमाणुओं के बाहरी स्तर पर कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, वे उन्हें दूर देना पसंद करते हैं।
वे रासायनिक तत्व जिनके परमाणु केवल इलेक्ट्रॉन दान करने में सक्षम होते हैं, कहलाते हैं धातुओं. जाहिर है, धातु परमाणु के बाहरी स्तर पर कुछ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए: 1, 2, 3।
यदि किसी परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर में बहुत सारे इलेक्ट्रॉन हैं, तो ऐसे परमाणु बाहरी ऊर्जा स्तर पूरा होने तक, यानी आठ इलेक्ट्रॉनों तक, इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं। ऐसे तत्वों को कहा जाता है गैर धातु.
सवाल। द्वितीयक उपसमूहों के रासायनिक तत्व धातु हैं या अधातु? क्यों?
उत्तर: आवर्त सारणी में मुख्य उपसमूहों की धातुओं और अधातुओं को एक रेखा द्वारा अलग किया जाता है जिसे बोरॉन से एस्टैटिन तक खींचा जा सकता है। इस रेखा के ऊपर (और रेखा पर) अधातु हैं, नीचे धातुएँ हैं। पार्श्व उपसमूहों के सभी तत्व इस रेखा के नीचे दिखाई देते हैं।
कार्य 3.7.निर्धारित करें कि निम्नलिखित धातु हैं या अधातु: फॉस्फोरस, वैनेडियम, कोबाल्ट, सेलेनियम, बिस्मथ। रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में तत्व की स्थिति और बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का उपयोग करें।
शेष स्तरों और उपस्तरों पर इलेक्ट्रॉनों के वितरण को संकलित करने के लिए, आपको निम्नलिखित एल्गोरिदम का उपयोग करना चाहिए।
1. एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें (परमाणु क्रमांक द्वारा)।
2. ऊर्जा स्तरों की संख्या (अवधि संख्या के अनुसार) निर्धारित करें।
3. बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें (उपसमूह के प्रकार और समूह संख्या के अनुसार)।
4. अंतिम स्तर को छोड़कर सभी स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या इंगित करें।
उदाहरण के लिए, पैराग्राफ 1-4 के अनुसार मैंगनीज परमाणु के लिए यह निर्धारित किया जाता है:
कुल 25 इ; वितरित (2 + 8 + 2) = 12 इ; इसका मतलब है कि तीसरे स्तर पर है: 25 - 12 = 13 इ.
हमने मैंगनीज परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण प्राप्त किया:
कार्य 3.8.तत्व संख्या 16, 26, 33, 37 के लिए परमाणुओं की संरचना का चित्र बनाकर एल्गोरिदम तैयार करें। बताएं कि वे धातु हैं या अधातु। अपना जवाब समझाएं।
परमाणु की संरचना के उपरोक्त आरेखों को संकलित करते समय, हमने इस बात पर ध्यान नहीं दिया कि परमाणु में इलेक्ट्रॉन न केवल स्तरों पर कब्जा करते हैं, बल्कि कुछ निश्चित स्तरों पर भी कब्जा करते हैं। उपस्तरप्रत्येक स्तर. उपस्तरों के प्रकार लैटिन अक्षरों द्वारा दर्शाए गए हैं: एस, पी, डी.
संभावित उपस्तरों की संख्या स्तर संख्या के बराबर है।पहले स्तर में एक होता है
एस-उपस्तर. दूसरे स्तर में दो उपस्तर होते हैं - एसऔर आर. तीसरा स्तर - तीन उपस्तरों में से - एस, पीऔर डी.
प्रत्येक उपस्तर में सख्ती से सीमित संख्या में इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं:
एस-उपस्तर पर - 2e से अधिक नहीं;
पी-उपस्तर पर - 6e से अधिक नहीं;
डी-उपस्तर पर - 10e से अधिक नहीं।
समान स्तर के उपस्तर कड़ाई से परिभाषित क्रम में भरे जाते हैं: एसपीडी.
इस प्रकार, आर-यदि सबलेवल भरा नहीं गया तो वह भरना शुरू नहीं कर सकता एस-किसी दिए गए ऊर्जा स्तर का उपस्तर, आदि। इस नियम के आधार पर मैंगनीज परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बनाना कठिन नहीं है:
आम तौर पर किसी परमाणु का इलेक्ट्रॉन विन्यासमैंगनीज इस प्रकार लिखा गया है:
25 एमएन 1 एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 5 4एस 2 .
कार्य 3.9. रासायनिक तत्व क्रमांक 16, 26, 33, 37 के लिए परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बनाइये।
परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बनाना क्यों आवश्यक है? इन रासायनिक तत्वों के गुणों को निर्धारित करने के लिए। उसे ही याद रखना चाहिए अणु की संयोजन क्षमता.
वैलेंस इलेक्ट्रॉन बाहरी ऊर्जा स्तर में हैं और अधूरे हैं
पूर्व-बाहरी स्तर का डी-उपस्तर।
आइए मैंगनीज के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें:
या संक्षिप्त: एमएन...3 डी 5 4एस 2 .
किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के सूत्र द्वारा क्या निर्धारित किया जा सकता है?
1. यह कौन सा तत्व है - धातु या अधातु?
मैंगनीज एक धातु है क्योंकि बाहरी (चौथे) स्तर में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
2. कौन सी प्रक्रिया धातु की विशेषता है?
मैंगनीज परमाणु सदैव अभिक्रियाओं में केवल इलेक्ट्रॉन छोड़ते हैं।
3. मैंगनीज परमाणु कौन से इलेक्ट्रॉन और कितने इलेक्ट्रॉन छोड़ेगा?
प्रतिक्रियाओं में, मैंगनीज परमाणु दो बाहरी इलेक्ट्रॉन छोड़ता है (वे नाभिक से सबसे दूर होते हैं और इसके द्वारा सबसे कमजोर रूप से आकर्षित होते हैं), साथ ही पांच बाहरी इलेक्ट्रॉन भी छोड़ते हैं डी-इलेक्ट्रॉन। संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या सात (2 + 5) है। इस स्थिति में, आठ इलेक्ट्रॉन परमाणु के तीसरे स्तर पर रहेंगे, अर्थात। एक पूर्ण बाहरी स्तर बनता है।
इन सभी तर्कों और निष्कर्षों को एक आरेख (चित्र 6) का उपयोग करके दर्शाया जा सकता है:
परमाणु के परिणामी पारंपरिक आवेश कहलाते हैं ऑक्सीकरण अवस्थाएँ.
परमाणु की संरचना को ध्यान में रखते हुए, इसी तरह यह दिखाया जा सकता है कि ऑक्सीजन के लिए विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्थाएँ -2 हैं, और हाइड्रोजन के लिए +1 हैं।
सवाल। ऊपर प्राप्त ऑक्सीकरण अवस्थाओं को ध्यान में रखते हुए मैंगनीज किस रासायनिक तत्व के साथ यौगिक बना सकता है?
उत्तर: केवल ऑक्सीजन के साथ, क्योंकि इसके परमाणु में विपरीत आवेश की ऑक्सीकरण अवस्था होती है। संगत मैंगनीज ऑक्साइड के सूत्र (यहाँ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इन रासायनिक तत्वों की संयोजकता के अनुरूप हैं):
मैंगनीज परमाणु की संरचना से पता चलता है कि मैंगनीज में ऑक्सीकरण की उच्च डिग्री नहीं हो सकती है, क्योंकि इस मामले में स्थिर, अब पूर्ण, पूर्व-बाह्य स्तर को छूना आवश्यक होगा। इसलिए, ऑक्सीकरण अवस्था +7 उच्चतम है, और संबंधित एमएन 2 ओ 7 ऑक्साइड उच्चतम मैंगनीज ऑक्साइड है।
इन सभी अवधारणाओं को समेकित करने के लिए, टेल्यूरियम परमाणु की संरचना और इसके कुछ गुणों पर विचार करें:
एक गैर-धातु के रूप में, एक Te परमाणु बाहरी स्तर को पूरा करने से पहले 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है और "अतिरिक्त" 6 इलेक्ट्रॉनों को छोड़ सकता है:
कार्य 3.10. Na, Rb, Cl, I, Si, Sn परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बनाएं। इन रासायनिक तत्वों के गुण, उनके सरलतम यौगिकों (ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के साथ) के सूत्र निर्धारित करें।
व्यावहारिक निष्कर्ष
1. केवल संयोजकता इलेक्ट्रॉन, जो केवल अंतिम दो स्तरों में हो सकते हैं, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं।
2. धातु परमाणु सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था को स्वीकार करते हुए केवल वैलेंस इलेक्ट्रॉन (सभी या कई) दान कर सकते हैं।
3. गैर-धातुओं के परमाणु नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करते समय इलेक्ट्रॉनों (आठ गायब तक) को स्वीकार कर सकते हैं, और सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करते समय वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (सभी या कई) को छोड़ सकते हैं।
आइए अब हम एक उपसमूह के रासायनिक तत्वों के गुणों की तुलना करें, उदाहरण के लिए सोडियम और रुबिडियम:
ना...3 एस 1 और आरबी...5 एस 1 .
इन तत्वों की परमाणु संरचनाओं में क्या समानता है? प्रत्येक परमाणु के बाहरी स्तर पर एक इलेक्ट्रॉन सक्रिय धातु है। धातु गतिविधिइलेक्ट्रॉनों को छोड़ने की क्षमता से जुड़ा है: एक परमाणु जितनी आसानी से इलेक्ट्रॉनों को छोड़ता है, उसके धात्विक गुण उतने ही अधिक स्पष्ट होते हैं।
परमाणु में इलेक्ट्रॉनों को कौन रखता है? मूल के प्रति उनका आकर्षण. इलेक्ट्रॉन नाभिक के जितने करीब होते हैं, वे परमाणु के नाभिक से उतने ही अधिक आकर्षित होते हैं, "उन्हें तोड़ना" उतना ही कठिन होता है।
इसके आधार पर, हम इस प्रश्न का उत्तर देंगे: कौन सा तत्व - Na या Rb - अपना बाहरी इलेक्ट्रॉन अधिक आसानी से छोड़ देता है? कौन सा तत्व अधिक सक्रिय धातु है? जाहिर है, रुबिडियम, क्योंकि इसके संयोजकता इलेक्ट्रॉन नाभिक से अधिक दूर होते हैं (और नाभिक द्वारा कम मजबूती से पकड़े रहते हैं)।
निष्कर्ष। मुख्य उपसमूहों में, ऊपर से नीचे तक, धात्विक गुण बढ़ते हैं, क्योंकि परमाणु की त्रिज्या बढ़ती है, और संयोजकता इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर कम आकर्षित होते हैं।
आइए समूह VIIa:Cl...3 के रासायनिक तत्वों के गुणों की तुलना करें एस 2 3पी 5 और मैं...5 एस 2 5पी 5 .
दोनों रासायनिक तत्व अधातु हैं, क्योंकि बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन गायब है। ये परमाणु सक्रिय रूप से गायब इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करेंगे। इसके अलावा, जितनी अधिक मजबूती से एक गैर-धातु परमाणु गायब इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करता है, उतना ही अधिक उसके गैर-धातु गुण (इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की क्षमता) प्रकट होते हैं।
इलेक्ट्रॉन के आकर्षण का कारण क्या है? परमाणु नाभिक के धनात्मक आवेश के कारण। इसके अलावा, इलेक्ट्रॉन नाभिक के जितना करीब होता है, उनका पारस्परिक आकर्षण उतना ही मजबूत होता है, अधातु उतना ही अधिक सक्रिय होता है।
सवाल। किस तत्व में अधिक स्पष्ट गैर-धात्विक गुण हैं: क्लोरीन या आयोडीन?
उत्तर: जाहिर है, क्लोरीन के साथ, क्योंकि इसके संयोजकता इलेक्ट्रॉन नाभिक के निकट स्थित होते हैं।
निष्कर्ष। उपसमूहों में अधातुओं की सक्रियता ऊपर से नीचे की ओर घटती जाती है, क्योंकि परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है और नाभिक के लिए गायब इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करना अधिक कठिन हो जाता है।
आइए सिलिकॉन और टिन के गुणों की तुलना करें: Si...3 एस 2 3पी 2 और एस.एन..5 एस 2 5पी 2 .
दोनों परमाणुओं के बाहरी स्तर पर चार इलेक्ट्रॉन होते हैं। हालाँकि, आवर्त सारणी में ये तत्व बोरॉन और एस्टैटिन को जोड़ने वाली रेखा के विपरीत दिशा में हैं। इसलिए, सिलिकॉन, जिसका प्रतीक बी-एट रेखा के ऊपर स्थित है, में अधिक स्पष्ट गैर-धातु गुण हैं। इसके विपरीत, टिन, जिसका प्रतीक बी-एट रेखा के नीचे है, मजबूत धात्विक गुण प्रदर्शित करता है। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि टिन परमाणु में चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाभिक से हटा दिए जाते हैं। इसलिए, लुप्त चार इलेक्ट्रॉनों का योग कठिन है। इसी समय, पांचवें ऊर्जा स्तर से इलेक्ट्रॉनों की रिहाई काफी आसानी से होती है। सिलिकॉन के लिए, दोनों प्रक्रियाएं संभव हैं, जिसमें पहली (इलेक्ट्रॉनों की स्वीकृति) प्रबल होती है।
अध्याय 3 के लिए निष्कर्ष.किसी परमाणु में बाहरी इलेक्ट्रॉन जितने कम होंगे और वे नाभिक से जितने दूर होंगे, धात्विक गुण उतने ही मजबूत होंगे।
किसी परमाणु में जितने अधिक बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं और वे नाभिक के जितने करीब होते हैं, उतने ही अधिक गैर-धात्विक गुण प्रकट होते हैं।
इस अध्याय में दिए गए निष्कर्षों के आधार पर, आवर्त सारणी के किसी भी रासायनिक तत्व के लिए एक "विशेषता" संकलित की जा सकती है।
संपत्ति विवरण एल्गोरिदम
रासायनिक तत्व अपनी स्थिति से
आवर्त सारणी में
1. एक परमाणु की संरचना का एक आरेख बनाएं, अर्थात। नाभिक की संरचना और ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों में इलेक्ट्रॉनों के वितरण का निर्धारण करें:
एक परमाणु में प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या निर्धारित करें (परमाणु संख्या और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान द्वारा);
ऊर्जा स्तरों की संख्या निर्धारित करें (अवधि संख्या के अनुसार);
बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें (उपसमूह के प्रकार और समूह संख्या के अनुसार);
अंतिम को छोड़कर सभी ऊर्जा स्तरों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या इंगित करें;
2. वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें।
3. निर्धारित करें कि किसी दिए गए रासायनिक तत्व में कौन से गुण - धातु या गैर-धातु - अधिक स्पष्ट हैं।
4. दिए गए (प्राप्त) इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें।
5. किसी रासायनिक तत्व की उच्चतम और निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करें।
6. इन ऑक्सीकरण अवस्थाओं के लिए ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के साथ सरलतम यौगिकों के लिए रासायनिक सूत्र बनाएं।
7. ऑक्साइड की प्रकृति निर्धारित करें और पानी के साथ इसकी प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं।
8. अनुच्छेद 6 में दर्शाए गए पदार्थों के लिए, विशिष्ट प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाएं (अध्याय 2 देखें)।
कार्य 3.11.उपरोक्त योजना का उपयोग करते हुए, सल्फर, सेलेनियम, कैल्शियम और स्ट्रोंटियम के परमाणुओं और इन रासायनिक तत्वों के गुणों का विवरण बनाएं। उनके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड कौन से सामान्य गुण प्रदर्शित करते हैं?
यदि आपने अभ्यास 3.10 और 3.11 पूरा कर लिया है, तो यह नोटिस करना आसान है कि न केवल एक ही उपसमूह के तत्वों के परमाणु, बल्कि उनके यौगिकों में भी सामान्य गुण और समान संरचना होती है।
डी.आई.मेंडेलीव का आवधिक कानून:रासायनिक तत्वों के गुण, साथ ही उनके द्वारा निर्मित सरल और जटिल पदार्थों के गुण, समय-समय पर उनके परमाणुओं के नाभिक के आवेश पर निर्भर होते हैं।
आवर्त नियम का भौतिक अर्थ: रासायनिक तत्वों के गुण समय-समय पर दोहराए जाते हैं क्योंकि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का विन्यास (बाहरी और अंतिम स्तर के इलेक्ट्रॉनों का वितरण) समय-समय पर दोहराया जाता है।
इस प्रकार, एक ही उपसमूह के रासायनिक तत्वों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का समान वितरण होता है और इसलिए, समान गुण होते हैं।
उदाहरण के लिए, समूह पाँच के रासायनिक तत्वों में पाँच संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। उसी समय, रासायनिक परमाणुओं में मुख्य उपसमूहों के तत्व- सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉन बाहरी स्तर पर हैं: ... एन एस 2 एन.पी. 3 कहाँ एन- अवधि संख्या.
परमाणुओं पर पार्श्व उपसमूहों के तत्वबाहरी स्तर पर केवल 1 या 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, बाकी अंदर होते हैं डी-पूर्व-बाहरी स्तर का उपस्तर:...( एन – 1)डी 3 एन एस 2 कहाँ एन- अवधि संख्या.
कार्य 3.12.रासायनिक तत्व संख्या 35 और 42 के परमाणुओं के लिए संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें, और फिर एल्गोरिथम के अनुसार इन परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के वितरण की रचना करें। सुनिश्चित करें कि आपकी भविष्यवाणी सच हो।
अध्याय 3 के लिए अभ्यास
1. "अवधि", "समूह", "उपसमूह" अवधारणाओं की परिभाषा तैयार करें। निम्नलिखित को बनाने वाले रासायनिक तत्वों में क्या समानता है? बी) समूह; ग) उपसमूह?
2. आइसोटोप क्या हैं? क्या गुण - भौतिक या रासायनिक - क्या आइसोटोप में समान गुण होते हैं? क्यों?
3. डी.आई.मेंडेलीव का आवधिक नियम तैयार करें। इसका भौतिक अर्थ स्पष्ट कीजिए तथा उदाहरण सहित स्पष्ट कीजिए।
4. रासायनिक तत्वों के धात्विक गुण क्या हैं? वे एक समूह के भीतर और एक अवधि के दौरान कैसे बदलते हैं? क्यों?
5. रासायनिक तत्वों के अधात्विक गुण क्या हैं? वे एक समूह के भीतर और एक अवधि के दौरान कैसे बदलते हैं? क्यों?
6. रासायनिक तत्व संख्या 43, 51, 38 के लिए संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें। उपरोक्त एल्गोरिदम का उपयोग करके इन तत्वों के परमाणुओं की संरचना का वर्णन करके अपनी धारणाओं की पुष्टि करें। इन तत्वों के गुण निर्दिष्ट करें।
7. संक्षिप्त इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों के अनुसार
ए) ...4 एस 2 4पी 1 ;
बी 4 डी 1 5एस 2 ;
तीन बजे डी 5 4एस 1
डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी में संबंधित रासायनिक तत्वों की स्थिति निर्धारित करें। इन रासायनिक तत्वों के नाम बताइये। एल्गोरिथम के अनुसार इन रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संरचना का वर्णन करके अपनी धारणाओं की पुष्टि करें। इन रासायनिक तत्वों के गुण बताइये।
करने के लिए जारी
