Alături de solidele cristaline se găsesc și solide amorfe. Corpurile amorfe, spre deosebire de cristale, nu au o ordine strictă în aranjarea atomilor. Doar atomii cei mai apropiați - vecinii - sunt aranjați într-o anumită ordine. Dar

Nu există o repetabilitate strictă în toate direcțiile aceluiași element structural, care este caracteristică cristalelor, în corpurile amorfe.

Adesea aceeași substanță poate fi găsită atât în ​​stare cristalină, cât și în stare amorfa. De exemplu, cuarțul poate fi sub formă cristalină sau amorfă (silice). Forma cristalină a cuarțului poate fi reprezentată schematic ca o rețea de hexagoane regulate (Fig. 77, a). Structura amorfă a cuarțului are și aspectul unei rețele, dar de formă neregulată. Alături de hexagoane, conține pentagoane și heptagoane (Fig. 77, b).

Proprietățile corpurilor amorfe. Toate corpurile amorfe sunt izotrope: proprietățile lor fizice sunt aceleași în toate direcțiile. Corpurile amorfe includ sticlă, multe materiale plastice, rășină, colofoniu, bomboane de zahăr etc.

Sub influențe externe, corpurile amorfe prezintă atât proprietăți elastice, cum ar fi solidele, cât și fluiditate, precum lichidele. Sub impacturi de scurtă durată (impacturi), ele se comportă ca un corp solid și, la un impact puternic, se sparg în bucăți. Dar cu o expunere foarte lungă, curg corpuri amorfe. De exemplu, o bucată de rășină se întinde treptat pe o suprafață solidă. Atomii sau moleculele corpurilor amorfe, ca și moleculele unui lichid, au un anumit timp de „viață stabilită”, timpul oscilațiilor în jurul poziției de echilibru. Dar, spre deosebire de lichide, acest timp este foarte lung. În acest sens, corpurile amorfe sunt apropiate de cele cristaline, deoarece salturile atomilor de la o poziție de echilibru la alta apar rar.

La temperaturi scăzute, corpurile amorfe seamănă cu solidele în proprietățile lor. Aproape că nu au fluiditate, dar pe măsură ce temperatura crește, se înmoaie treptat și proprietățile lor devin din ce în ce mai apropiate de proprietățile lichidelor. Acest lucru se întâmplă deoarece, odată cu creșterea temperaturii, săriturile atomilor dintr-o poziție devin treptat mai frecvente.

echilibru la altul. Nu există un punct de topire specific pentru corpurile amorfe, spre deosebire de cele cristaline.

Fizica stării solide. Toate proprietățile solidelor (cristaline și amorfe) pot fi explicate pe baza cunoașterii structurii lor atomo-moleculare și a legilor mișcării moleculelor, atomilor, ionilor și electronilor care formează solidele. Studiile proprietăților solidelor sunt reunite într-un domeniu larg al fizicii moderne - fizica stării solide. Dezvoltarea fizicii stării solide este stimulată în principal de nevoile tehnologiei. Aproximativ jumătate dintre fizicienii lumii lucrează în domeniul fizicii stării solide. Desigur, realizările în acest domeniu sunt de neconceput fără cunoașterea profundă a tuturor celorlalte ramuri ale fizicii.

1. Cum diferă corpurile cristaline de cele amorfe? 2. Ce este anizotropia? 3. Dați exemple de corpuri monocristaline, policristaline și amorfe. 4. Cum diferă dislocațiile marginilor de dislocațiile șuruburilor?

Spre deosebire de solidele cristaline, nu există o ordine strictă în aranjarea particulelor într-un solid amorf.

Deși solidele amorfe sunt capabile să-și mențină forma, ele nu au o rețea cristalină. Un anumit model este observat numai pentru moleculele și atomii aflați în apropiere. Această ordine se numește ordine de închidere . Nu se repetă în toate direcțiile și nu persistă pe distanțe mari, ca în cazul corpurilor cristaline.

Exemple de corpuri amorfe sunt sticla, chihlimbarul, rășinile artificiale, ceara, parafina, plastilina etc.

Caracteristicile corpurilor amorfe

Atomii din corpurile amorfe vibrează în jurul punctelor care sunt localizate aleatoriu. Prin urmare, structura acestor corpuri seamănă cu structura lichidelor. Dar particulele din ele sunt mai puțin mobile. Timpul în care oscilează în jurul poziției de echilibru este mai lung decât în ​​cazul lichidelor. Salturile atomilor în altă poziție apar, de asemenea, mult mai rar.

Cum se comportă solidele cristaline când sunt încălzite? Încep să se topească la un anumit moment punct de topire. Și de ceva timp sunt simultan în stare solidă și lichidă, până când întreaga substanță se topește.

Solidele amorfe nu au un punct de topire specific . Când sunt încălzite, nu se topesc, ci se înmoaie treptat.

Așezați o bucată de plastilină lângă dispozitivul de încălzire. După ceva timp va deveni moale. Acest lucru nu se întâmplă instantaneu, ci într-o anumită perioadă de timp.

Deoarece proprietățile corpurilor amorfe sunt similare cu proprietățile lichidelor, acestea sunt considerate lichide suprarăcite cu vâscozitate foarte mare (lichide înghețate). În condiții normale, acestea nu pot curge. Dar atunci când sunt încălzite, salturile de atomi în ele apar mai des, vâscozitatea scade, iar corpurile amorfe se înmoaie treptat. Cu cât temperatura este mai mare, cu atât vascozitatea este mai mică și, treptat, corpul amorf devine lichid.

Sticla obișnuită este un corp solid amorf. Se obține prin topirea oxidului de siliciu, sodă și var. Prin încălzirea amestecului la 1400 o C se obține o masă sticloasă lichidă. La răcire, sticla lichidă nu se solidifică ca corpurile cristaline, ci rămâne un lichid, a cărui vâscozitate crește, iar fluiditatea scade. În condiții normale, ne apare ca un corp solid. Dar de fapt este un lichid care are o vâscozitate și o fluiditate enormă, atât de scăzute încât abia se distinge de cele mai ultrasensibile instrumente.

Starea amorfă a unei substanțe este instabilă. În timp, se transformă treptat dintr-o stare amorfă într-o stare cristalină. Acest proces are loc în rate diferite în diferite substanțe. Vedem trestie de bomboane acoperite cu cristale de zahăr. Acest lucru nu necesită foarte mult timp.

Și pentru ca cristalele să se formeze în sticlă obișnuită, trebuie să treacă mult timp. În timpul cristalizării, sticla își pierde rezistența, transparența, devine tulbure și devine casantă.

Izotropia corpurilor amorfe

În solidele cristaline, proprietățile fizice variază în direcții diferite. Dar în corpurile amorfe sunt aceleași în toate direcțiile. Acest fenomen se numește izotropie .

Un corp amorf conduce electricitatea și căldura în mod egal în toate direcțiile și refractă lumina în mod egal. De asemenea, sunetul circulă în mod egal în corpurile amorfe în toate direcțiile.

Proprietățile substanțelor amorfe sunt utilizate în tehnologiile moderne. De interes deosebit sunt aliajele metalice care nu au o structură cristalină și aparțin solidelor amorfe. Sunt numiti ochelari metalici . Proprietățile lor fizice, mecanice, electrice și alte proprietăți diferă în bine de cele ale metalelor obișnuite.

Astfel, în medicină se folosesc aliaje amorfe a căror rezistență o depășește pe cea a titanului. Sunt folosite pentru a face șuruburi sau plăci care leagă oasele rupte. Spre deosebire de elementele de fixare din titan, acest material se dezintegrează treptat și este înlocuit în timp cu material osos.

Aliajele de înaltă rezistență sunt utilizate la fabricarea sculelor de tăiere a metalelor, fitingurilor, arcuri și pieselor de mecanism.

În Japonia a fost dezvoltat un aliaj amorf cu permeabilitate magnetică ridicată. Folosind-o în miezurile transformatoarelor în loc de table de oțel texturate pentru transformatoare, pierderile curenților turbionari pot fi reduse de 20 de ori.

Metalele amorfe au proprietăți unice. Ele sunt numite materialul viitorului.

>>Fizica: Corpuri amorfe

Nu toate solidele sunt cristale. Există multe corpuri amorfe. Prin ce sunt diferite de cristale?
Corpurile amorfe nu au o ordine strictă în aranjarea atomilor. Doar atomii vecini cei mai apropiați sunt aranjați într-o anumită ordine. Dar nu există o repetabilitate strictă în toate direcțiile aceluiași element structural, care este caracteristic cristalelor, în corpurile amorfe.
În ceea ce privește aranjarea atomilor și comportamentul lor, corpurile amorfe sunt similare cu lichidele.
Adesea aceeași substanță poate fi găsită atât în ​​stare cristalină, cât și în stare amorfa. De exemplu, cuarțul SiO2 poate fi fie sub formă cristalină, fie amorfă (silice). Forma cristalină a cuarțului poate fi reprezentată schematic ca o rețea de hexagoane regulate ( Fig. 12.6, a). Structura amorfă a cuarțului are și aspectul unei rețele, dar de formă neregulată. Împreună cu hexagoane, conține pentagoane și heptagoane ( Fig. 12.6, b).
Proprietățile corpurilor amorfe. Toate corpurile amorfe sunt izotrope, adică proprietățile lor fizice sunt aceleași în toate direcțiile. Corpurile amorfe includ sticlă, rășină, colofoniu, bomboane de zahăr etc.
Sub influențe externe, corpurile amorfe prezintă atât proprietăți elastice, cum ar fi solidele, cât și fluiditate, precum lichidele. Astfel, la impacturi de scurtă durată (impacturi), ele se comportă ca niște corpuri solide și, la un impact puternic, se sparg în bucăți. Dar cu o expunere foarte lungă, curg corpuri amorfe. Puteți vedea asta pentru dvs. dacă aveți răbdare. Urmați bucata de rășină care se află pe o suprafață dură. Treptat, rășina se întinde peste ea și, cu cât temperatura rășinii este mai mare, cu atât se întâmplă mai repede.
Atomii sau moleculele corpurilor amorfe, ca moleculele unui lichid, au un anumit timp de „viață așezată” - timpul oscilațiilor în jurul poziției de echilibru. Dar, spre deosebire de lichide, acest timp este foarte lung.
Deci, pentru var la t= 20°C timpul de „durată stabilită” este de aproximativ 0,1 s. În acest sens, corpurile amorfe sunt apropiate de cele cristaline, deoarece salturile atomilor de la o poziție de echilibru la alta apar relativ rar.
Corpurile amorfe la temperaturi scăzute seamănă cu corpurile solide în proprietățile lor. Aproape că nu au fluiditate, dar pe măsură ce temperatura crește se înmoaie treptat și proprietățile lor devin din ce în ce mai apropiate de proprietățile lichidelor. Acest lucru se întâmplă deoarece, odată cu creșterea temperaturii, salturile atomilor dintr-o poziție de echilibru în alta devin treptat mai frecvente. Anumit punct de topire Corpurile amorfe, spre deosebire de cele cristaline, nu.
Cristale lichide.În natură, există substanțe care posedă simultan proprietățile de bază ale unui cristal și ale unui lichid, și anume anizotropia și fluiditatea. Această stare a materiei se numește cristal lichid. Cristalele lichide sunt în principal substanțe organice ale căror molecule au o formă lungă sub formă de fir sau plată.
Să luăm în considerare cel mai simplu caz, când un cristal lichid este format din molecule sub formă de fir. Aceste molecule sunt situate paralele între ele, dar sunt deplasate aleatoriu, adică ordinea, spre deosebire de cristalele obișnuite, există doar într-o singură direcție.
În timpul mișcării termice, centrii acestor molecule se mișcă haotic, dar orientarea moleculelor nu se schimbă și rămân paralele cu ele însele. Orientarea moleculară strictă nu există în întregul volum al cristalului, ci în regiuni mici numite domenii. Refracția și reflectarea luminii au loc la granițele domeniului, motiv pentru care cristalele lichide sunt opace. Totuși, într-un strat de cristal lichid plasat între două plăci subțiri, distanța dintre care este de 0,01-0,1 mm, cu depresiuni paralele de 10-100 nm, toate moleculele vor fi paralele, iar cristalul va deveni transparent. Dacă se aplică tensiune electrică unor părți ale cristalului lichid, starea cristalului lichid este perturbată. Aceste zone devin opace și încep să strălucească, în timp ce zonele fără tensiune rămân întunecate. Acest fenomen este folosit la crearea ecranelor de televiziune cu cristale lichide. Trebuie remarcat faptul că ecranul în sine este format dintr-un număr mare de elemente, iar circuitul de control electronic pentru un astfel de ecran este extrem de complex.
Fizica stării solide. Omenirea a folosit întotdeauna și va continua să folosească solide. Dar dacă anterior fizica stării solide a rămas în urmă cu dezvoltarea tehnologiei bazate pe experiența directă, acum situația s-a schimbat. Cercetarea teoretică duce la crearea unor solide ale căror proprietăți sunt complet neobișnuite.
Ar fi imposibil să se obțină astfel de organisme prin încercare și eroare. Crearea tranzistoarelor, care va fi discutată mai târziu, este un exemplu izbitor al modului în care înțelegerea structurii solidelor a condus la o revoluție în toată ingineria radio.
Obținerea de materiale cu proprietăți mecanice, magnetice, electrice și de altă natură specificate este una dintre direcțiile principale ale fizicii moderne a stării solide. Aproximativ jumătate dintre fizicienii lumii lucrează acum în acest domeniu al fizicii.
Solidele amorfe ocupă o poziție intermediară între solidele cristaline și lichide. Atomii sau moleculele lor sunt aranjate în ordine relativă. Înțelegerea structurii solidelor (cristaline și amorfe) vă permite să creați materiale cu proprietățile dorite.

???
1. Cum diferă corpurile amorfe de corpurile cristaline?
2. Dați exemple de corpuri amorfe.
3. Ar fi apărut profesia de suflat de sticlă dacă sticla ar fi fost mai degrabă un solid cristalin decât unul amorf?

G.Ya.Myakishev, B.B.Bukhovtsev, N.N.Sotsky, Fizica clasa a X-a

Conținutul lecției notele de lecție sprijinirea metodelor de accelerare a prezentării lecției cadru tehnologii interactive Practica sarcini și exerciții ateliere de autotestare, instruiri, cazuri, întrebări teme pentru acasă întrebări de discuție întrebări retorice de la elevi Ilustrații audio, clipuri video și multimedia fotografii, imagini, grafice, tabele, diagrame, umor, anecdote, glume, benzi desenate, pilde, proverbe, cuvinte încrucișate, citate Suplimente rezumate articole trucuri pentru pătuțurile curioși manuale dicționar de bază și suplimentar de termeni altele Îmbunătățirea manualelor și lecțiilorcorectarea erorilor din manual actualizarea unui fragment dintr-un manual, elemente de inovație în lecție, înlocuirea cunoștințelor învechite cu altele noi Doar pentru profesori lecții perfecte planul calendaristic pentru anul; recomandări metodologice; Lecții integrate

Dacă aveți corecții sau sugestii pentru această lecție,

Trebuie amintit că nu toate corpurile care există pe planeta Pământ au o structură cristalină. Excepțiile de la regulă sunt numite „corpuri amorfe”. Cum sunt ele diferite? Pe baza traducerii acestui termen - amorf - se poate presupune că astfel de substanțe diferă de altele prin forma sau aspectul lor. Vorbim despre absența așa-numitei rețele cristaline. Procesul de despicare care produce margini nu are loc. Corpurile amorfe se disting și prin faptul că nu depind de mediu și proprietățile lor sunt constante. Astfel de substanțe se numesc izotrope.

O scurtă descriere a corpurilor amorfe

Dintr-un curs de fizică școlar, vă puteți aminti că substanțele amorfe au o structură în care atomii din ele sunt aranjați într-o ordine haotică. Doar structurile învecinate în care o astfel de amenajare este forțată pot avea o locație specifică. Dar totuși, făcând o analogie cu cristalele, corpurile amorfe nu au o ordonare strictă a moleculelor și atomilor (în fizică, această proprietate se numește „ordine pe distanță lungă”). În urma cercetărilor, s-a constatat că aceste substanțe sunt similare ca structură cu lichidele.

Unele corpuri (de exemplu, putem lua dioxid de siliciu, a cărui formulă este SiO 2) pot fi simultan într-o stare amorfă și au o structură cristalină. Cuarțul în prima versiune are structura unei rețele neregulate, în a doua - un hexagon obișnuit.

Proprietatea nr. 1

După cum am menționat mai sus, corpurile amorfe nu au o rețea cristalină. Atomii și moleculele lor au o ordine scurtă de aranjare, care va fi prima proprietate distinctivă a acestor substanțe.

Proprietatea nr. 2

Aceste corpuri sunt lipsite de fluiditate. Pentru a explica mai bine a doua proprietate a substanțelor, putem face acest lucru folosind exemplul de ceară. Nu este un secret că, dacă turnați apă într-o pâlnie, pur și simplu se va turna din ea. Același lucru se va întâmpla cu orice alte substanțe fluide. Dar proprietățile corpurilor amorfe nu le permit să efectueze astfel de „smecherii”. Dacă ceara este plasată într-o pâlnie, se va răspândi mai întâi pe suprafață și abia apoi începe să se scurgă de pe ea. Acest lucru se datorează faptului că moleculele dintr-o substanță sar dintr-o poziție de echilibru într-una complet diferită, fără a avea o locație primară.

Proprietatea nr. 3

Este timpul să vorbim despre procesul de topire. Merită să ne amintim faptul că substanțele amorfe nu au o temperatură specifică la care începe topirea. Pe măsură ce temperatura crește, corpul devine treptat mai moale și apoi se transformă în lichid. Fizicienii se concentrează întotdeauna nu pe temperatura la care a început să aibă loc un anumit proces, ci pe intervalul corespunzător de temperatură de topire.

Proprietatea nr. 4

S-a menționat deja mai sus. Corpurile amorfe sunt izotrope. Adică proprietățile lor în orice direcție sunt neschimbate, chiar dacă condițiile de ședere în locuri sunt diferite.

Proprietatea nr. 5

Cel puțin o dată fiecare persoană a observat că într-o anumită perioadă de timp sticla a început să devină tulbure. Această proprietate a corpurilor amorfe este asociată cu o energie internă crescută (este de câteva ori mai mare decât cea a cristalelor). Din această cauză, aceste substanțe pot ajunge cu ușurință într-o stare cristalină.

Trecerea la starea cristalină

După o anumită perioadă de timp, orice corp amorf se transformă într-o stare cristalină. Acest lucru poate fi observat în viața de zi cu zi a unei persoane. De exemplu, dacă lăsați bomboane sau miere câteva luni, este posibil să observați că ambele și-au pierdut transparența. Omul obișnuit va spune că sunt pur și simplu acoperiți cu zahăr. Într-adevăr, dacă spargi corpul, vei observa prezența cristalelor de zahăr.

Deci, vorbind despre aceasta, este necesar să clarificăm că transformarea spontană într-o altă stare se datorează faptului că substanțele amorfe sunt instabile. Comparându-le cu cristale, puteți înțelege că acestea din urmă sunt de multe ori mai „puternice”. Acest fapt poate fi explicat folosind teoria intermoleculară. Potrivit acesteia, moleculele sar în mod constant dintr-un loc în altul, umplând astfel golurile. În timp, se formează o rețea cristalină stabilă.

Topirea corpurilor amorfe

Procesul de topire a corpurilor amorfe este momentul în care, odată cu creșterea temperaturii, toate legăturile dintre atomi sunt distruse. Acesta este momentul în care substanța se transformă într-un lichid. Dacă condițiile de topire sunt astfel încât presiunea să fie aceeași pe toată durata perioadei, atunci temperatura trebuie să fie, de asemenea, fixată.

Cristale lichide

În natură, există corpuri care au o structură cristalină lichidă. De regulă, ele sunt incluse în lista substanțelor organice, iar moleculele lor au o formă de fir. Corpurile în cauză au proprietățile lichidelor și cristalelor și anume fluiditatea și anizotropia.

În astfel de substanțe, moleculele sunt situate paralel între ele, cu toate acestea, distanța dintre ele nu este fixă. Ei se mișcă în mod constant, dar nu sunt dispuși să-și schimbe orientarea, așa că sunt în permanență într-o singură poziție.

Metale amorfe

Metalele amorfe sunt mai bine cunoscute de omul obișnuit ca ochelari metalici.

În 1940, oamenii de știință au început să vorbească despre existența acestor corpuri. Chiar și atunci s-a știut că metalele produse special prin depunerea în vid nu aveau rețele cristaline. Și numai 20 de ani mai târziu a fost produs primul pahar de acest tip. Nu a atras prea multă atenția oamenilor de știință; și abia după încă 10 ani profesioniștii americani și japonezi, apoi coreeni și europeni, au început să vorbească despre el.

Metalele amorfe se caracterizează prin vâscozitate, un nivel destul de ridicat de rezistență și rezistență la coroziune.

MINISTERUL EDUCAȚIEI

FIZICA CLASA A VIII-A

Raport pe subiect:

„Corpi amorfe. Topirea corpurilor amorfe.”

elev de clasa a VIII-a:

2009

Corpuri amorfe.

Să facem un experiment. Vom avea nevoie de o bucată de plastilină, o lumânare cu stearina și un șemineu electric. Să punem plastilină și o lumânare la distanțe egale de șemineu. După ceva timp, o parte din stearina se va topi (deveni lichidă), iar o parte va rămâne sub forma unei piese solide. În același timp, plastilina se va înmuia doar puțin. După ceva timp, toată stearina se va topi, iar plastilina se va „coroda” treptat de-a lungul suprafeței mesei, înmoaie din ce în ce mai mult.

Deci, există corpuri care nu se înmoaie atunci când se topesc, ci se transformă imediat dintr-o stare solidă într-un lichid. În timpul topirii unor astfel de corpuri, este întotdeauna posibil să se separe lichidul de partea netopită (solidă) a corpului. Aceste corpuri sunt cristalin. Există și solide care, atunci când sunt încălzite, se înmoaie treptat și devin din ce în ce mai fluide. Pentru astfel de corpuri este imposibil să se indice temperatura la care se transformă în lichid (se topesc). Aceste corpuri sunt numite amorf.

Să facem următorul experiment. Aruncați o bucată de rășină sau ceară într-o pâlnie de sticlă și lăsați-o într-o cameră caldă. După aproximativ o lună, se va dovedi că ceara a luat forma unei pâlnii și chiar a început să curgă din ea sub forma unui „flux” (Fig. 1). Spre deosebire de cristale, care își păstrează propria formă aproape pentru totdeauna, corpurile amorfe prezintă fluiditate chiar și la temperaturi scăzute. Prin urmare, pot fi considerate lichide foarte groase și vâscoase.

Structura corpurilor amorfe. Studiile folosind un microscop electronic, precum și utilizarea razelor X, indică faptul că în corpurile amorfe nu există o ordine strictă în aranjarea particulelor lor. Uitați-vă, figura 2 arată aranjamentul particulelor în cuarț cristalin, iar cel din dreapta aranjamentul particulelor în cuarț amorf. Aceste substanțe constau din aceleași particule - molecule de oxid de siliciu SiO 2.

Starea cristalină a cuarțului se obține dacă cuarțul topit este răcit lent. Dacă răcirea topiturii este rapidă, atunci moleculele nu vor avea timp să se „alinieze” în rânduri ordonate, iar rezultatul va fi cuarț amorf.

Particulele corpurilor amorfe oscilează continuu și aleatoriu. Ele pot sări din loc în loc mai des decât particulele de cristal. Acest lucru este facilitat și de faptul că particulele corpurilor amorfe sunt situate inegal de dens: există goluri între ele.

Cristalizarea corpurilor amorfe.În timp (câteva luni, ani), substanțele amorfe se transformă spontan într-o stare cristalină. De exemplu, bomboanele de zahăr sau mierea proaspătă lăsată singură într-un loc cald vor deveni opace după câteva luni. Ei spun că mierea și bomboanele sunt „confiate”. Spărgând un trestie de bomboane sau strângând mierea cu o lingură, vom vedea de fapt cristalele de zahăr care s-au format.

Cristalizarea spontană a corpurilor amorfe indică faptul că starea cristalină a unei substanțe este mai stabilă decât cea amorfă. Teoria intermoleculară explică acest lucru. Forțele intermoleculare de atracție și repulsie fac ca particulele unui corp amorf să sară de preferință acolo unde există goluri. Ca rezultat, apare un aranjament mai ordonat al particulelor decât înainte, adică se formează un policrist.

Topirea corpurilor amorfe.

Pe măsură ce temperatura crește, energia mișcării vibraționale a atomilor dintr-un solid crește și, în cele din urmă, vine un moment în care legăturile dintre atomi încep să se rupă. În acest caz, solidul se transformă într-o stare lichidă. Această tranziție se numește topire. La o presiune fixă, topirea are loc la o temperatură strict definită.

Cantitatea de căldură necesară pentru a transforma o unitate de masă a unei substanțe într-un lichid la punctul său de topire se numește căldură specifică de fuziune λ .

A topi o substanță de masă m este necesar să consumați o cantitate de căldură egală cu:

Q = λ m .

Procesul de topire a corpurilor amorfe diferă de topirea corpurilor cristaline. Pe măsură ce temperatura crește, corpurile amorfe se înmoaie treptat și devin vâscoase până se transformă în lichide. Corpurile amorfe, spre deosebire de cristale, nu au un punct de topire specific. Temperatura corpurilor amorfe se modifică continuu. Acest lucru se întâmplă deoarece în solidele amorfe, ca și în lichide, moleculele se pot mișca unele față de altele. Când sunt încălzite, viteza lor crește, iar distanța dintre ele crește. Ca urmare, corpul devine din ce în ce mai moale până când se transformă în lichid. Când corpurile amorfe se solidifică, temperatura lor scade și ea continuu.