-> İnorganik kimya -> Korenev Yu.M. -> "Genel ve inorganik kimya Bölüm 1"

Genel ve inorganik kimya Bölüm 1 - Korenev Yu.M.

Genel ve inorganik kimya Bölüm 1

Yazar: Korenev Yu.M.
Diğer yazarlar: Ovcharenko V.P.
Yayıncı: Moskova Devlet Üniversitesi
Yayın yılı: 2000
Sayfalar: 64
ISBN 5-211-04200-Х
Okumak:
İndirmek:.djvu

Yu.M.Korenev, V.P.Ovcharenko
Genel ve inorganik kimya
Bölüm I
Temel kavramlar, atomun yapısı,
KİMYASAL BAĞ
A.N. Kolmogorov'un adını taşıyan okul Moskova Üniversitesi Yayınevi 2000
UDC 546 BBK 24,1 K 66
Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P.
K 66 Genel ve inorganik kimya. Ders kursu. Bölüm I
Temel kavramlar, atomun yapısı, kimyasal bağ. - M .: A. N. Kolmogorov'un adını taşıyan okul, Moskova Üniversitesi Yayınevi, 2000. - 60 s.
ISBN 5-211-04200-Х
Bu öğretim yardımı, inorganik kimya dersinin programına uygun olarak derlenmiştir ve Moskova Devlet Üniversitesi Uzmanlaşmış Eğitim ve Bilim Merkezi'nden A. N. Kolmogorov adını taşıyan Okulun kimya ve biyoloji bölümü öğrencilerine öğretilmektedir.
Kitap ana dersleri tanıtıyor inorganik bileşiklerözellikleri ve üretim yöntemleri.
ISBN 5-211-04200-Х
© Yu.M. Korenev, V.P. Ovcharenko, 1998 © I.N. Korovin - tasarım, 2000
Bölüm I
Temel kavramlar ve tanımlar
1.1. Maddenin yapısı
Kimyanın ve diğer doğa bilimlerinin temel kavramlarından biri de atomdur. Bu terimin uzun bir kökeni vardır; yaklaşık 2500 yıl öncesine dayanmaktadır. Atom kavramı ilk olarak 5. yüzyılda Antik Yunan'da ortaya çıktı. M.Ö e. Atomistik doktrinin kurucuları antik yunan filozofları Leukippos ve öğrencisi Demokritos. Maddenin ayrık yapısı fikrini ortaya atan ve “ATOM” terimini ortaya koyanlar onlardı. Demokritos atomu maddenin en küçük ve bölünemez parçacığı olarak tanımladı.
Demokritos'un öğretileri yaygınlaşmadı ve kimyadaki uzun bir tarihsel dönemde (ve Orta Çağ'da -
simya) Aristoteles'in teorisinin (MÖ 384 - 322) hakimiyetindeydi. Aristoteles'in öğretilerine göre doğanın ana ilkeleri soyut "ilkelerdir": soğuk, sıcak, kuruluk ve nem; bunların birleşimi dört ana "elementi" oluşturur: toprak, hava, ateş.
ve su.
Ve sadece XIX'in başı yüzyılda İngiliz bilim adamı John Dalton, maddenin en küçük parçacığı olarak atom konusuna geri dönüyor ve bu terimi bilime kazandırıyor. Bundan önce R. Boyle (“Şüpheci Kimyager” kitabında simyacıların fikirlerine ezici bir darbe indirdi), J. Priestley ve C.W. Scheele (oksijenin keşfi), G. Cavendish gibi dikkat çekici bilim adamlarının çalışmaları geldi. (hidrojenin keşfi), A. L. Lavoisier (basit maddelerin ilk tablosunu derleme girişimi), M. V. Lomonosov (atom-moleküler bilimin temel ilkeleri, kütlenin korunumu yasası), J. L. Proust (bileşimin değişmezliği yasası) ) Ve bircok digerleri.
19. yüzyılın sonlarında - 20. yüzyılın ilk üçte birinde yapılan fizik alanındaki keşifler, bilim adamlarını atom-moleküler bilime tamamen farklı bakmaya zorladı. Atomun karmaşık bir yapıya sahip olduğu ve maddenin en küçük parçacığı olmadığı ortaya çıktı.
Burada bu kavramın modası geçmiş bir tanımını vermeyeceğiz, ancak hemen modern kavramlara dayanan bir formülasyon vereceğiz.
" Leucippus (LebkshtoO - eski Yunan filozofu. Leucippus'un hayatı hakkında neredeyse hiçbir şey bilinmiyor.
Bir atom (Yunanca atotso^ - bölünmez), bağımsız olarak var olabilen ve özelliklerinin taşıyıcısı olabilen bir kimyasal elementin en küçük parçacığıdır. Atom, pozitif yüklü bir çekirdek ve buna karşılık gelen sayıda elektrondan oluşan elektriksel olarak nötr bir mikro sistemdir.
| Kimyasal element aynı nükleer yüke sahip bir atom türüdür.
Kimyasal element maddi bir parçacık değil, bir kavramdır. Bu bir atom değil, belirli bir özellik ile karakterize edilen bir atom topluluğudur - aynı nükleer yük.
Elektron [eski Yunanca] pХвкхру- kehribar (sürtünmeyle iyi elektriklenir)] - dinlenme kütlesi 9,109-10 · 31 kg = 5,486-10^au'ya eşit olan kararlı bir temel parçacık. m.2 ve 1,6 10 14 Yut'a eşit temel negatif yük taşıyor.
Kimya ve fizikte birçok problemin çözümünde bir elektronun yükü -1 olarak alınır ve diğer tüm parçacıkların yükleri bu birimlerle ifade edilir. Elektronlar tüm atomların bir parçasıdır.
Proton (Yunanca lrutos - birincisi), tüm kimyasal elementlerin atom çekirdeklerinin ayrılmaz bir parçası olan temel bir parçacıktır.
-27
dinlenme kütlesi tr=1,672 10 ~ kg=1,007 a.u.m. ve bir elektronun yüküne eşit büyüklükte bir temel pozitif elektrik yükü, yani 1,6 · 10 h C.
Çekirdekteki protonların sayısı bir kimyasal elementin atom numarasını belirler.
Nötron (enlem. nötron - ne biri ne de diğeri), dinlenme kütlesi bir protonun dinlenme kütlesinden biraz daha büyük olan, w = 1,675 10 27 kg = 1,009a olan elektriksel olarak nötr bir temel parçacıktır. yemek yemek.
Nötron, protonla birlikte tüm atom çekirdeklerinin bir parçasıdır (bir proton olan hidrojen izotopu "H"nin çekirdeği hariç).
tablo 1
Atomu oluşturan temel parçacıkların bazı özellikleri

“Genel ve inorganik kimya Bölüm I TEMEL KAVRAMLAR, ATOMİK YAPI, KİMYASAL BAĞLAR A.N. Kolmogorov Moskova Üniversitesi Yayınevi 2000 UDC 546 BBK 24.1 K 66 Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P. K 66..."

-- [ Sayfa 1 ] --

Yu.M.Korenev, V.P.Ovcharenko

inorganik kimya

TEMEL KAVRAMLAR, ATOM YAPISI,

KİMYASAL BAĞ

A.N. Kolmogorov'un adını taşıyan okul

Moskova Üniversitesi Yayınevi

Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P.

K 66 Genel ve inorganik kimya. Ders kursu. Bölüm I

Temel kavramlar, atomun yapısı, kimyasal bağ. - M.:

A. N. Kolmogorov'un adını taşıyan okul, Moskova Üniversitesi Yayınevi, 2000. – 60 s.

ISBN 5-211-04200-X Bu öğretim kılavuzu, inorganik kimya dersinin programına uygun olarak derlenmiş ve Uzmanlaşmış Eğitim ve Bilim Merkezi'nden A. N. Kolmogorov'un adını taşıyan Okulun kimya ve biyoloji bölümü öğrencilerine öğretilmiştir. Moskova Devlet Üniversitesi'nden.

Kitapta inorganik bileşiklerin ana sınıfları, özellikleri ve hazırlanma yöntemleri tanıtılmaktadır.

ISBN 5-211-04200-X © Yu.M. Korenev, Başkan Yardımcısı Ovcharenko, 1998

© I.N. Korovin – tasarım, 2000

Bölüm I Temel kavramlar ve tanımlar 1.1. Maddenin yapısı Kimyanın ve diğer doğa bilimlerinin temel kavramlarından biri de atomdur. Bu terimin uzun bir kökeni vardır; yaklaşık 2500 yıl öncesine dayanmaktadır. Atom kavramı ilk olarak 5. yüzyılda Antik Yunan'da ortaya çıktı. M.Ö e. Atomistik öğretinin kurucuları antik Yunan filozofları Leucippus1 ve onun öğrencisi Demokritos'tu. Maddenin ayrık yapısı fikrini ortaya atan ve “ATOM” terimini ortaya koyanlar onlardı.

Demokritos'un öğretileri yaygınlaşmadı ve kimyada (ve Orta Çağ'da - simyada) uzun bir tarihsel dönem boyunca Aristoteles'in teorisi hakim oldu (MÖ 384 - 322).

Aristoteles'in öğretilerine göre doğanın ana ilkeleri soyut "ilkelerdir": soğuk, sıcak, kuruluk ve nem; bunların birleşimi dört ana "unsur" oluşturur:

toprak, hava, ateş ve su.

Ve ancak 19. yüzyılın başında İngiliz bilim adamı John Dalton, maddenin en küçük parçacıkları olarak atomlara geri döndü ve bu terimi bilime tanıttı. Bundan önce R. Boyle (“Şüpheci Kimyager” kitabında simyacıların fikirlerine ezici bir darbe indirdi), J. Priestley ve C.W. Scheele (oksijenin keşfi), G. Cavendish gibi dikkat çekici bilim adamlarının çalışmaları geldi. (hidrojenin keşfi), A. L. Lavoisier (basit maddelerin ilk tablosunu derleme girişimi), M. V. Lomonosov (atom-moleküler bilimin temel ilkeleri, kütlenin korunumu yasası), J. L. Proust (bileşimin değişmezliği yasası) ) Ve bircok digerleri.

19. yüzyılın sonlarında ve 20. yüzyılın ilk üçte birinde fizik alanında yapılan keşifler, bilim adamlarını atom moleküler bilimine tamamen farklı bir şekilde bakmaya zorladı. Atomun karmaşık bir yapıya sahip olduğu ve maddenin en küçük parçacığı olmadığı ortaya çıktı.

Burada bu kavramın modası geçmiş bir tanımını vermeyeceğiz, ancak hemen modern fikirlere dayalı bir formülasyon vereceğiz.

1 Leucippus () – eski Yunanca. filozof. Leucippus'un hayatı hakkında neredeyse hiçbir şey bilinmiyor.

Bölüm I Bir atom (Yunanca µ - bölünmez), bir kimyasal elementin bağımsız olarak var olabilen ve özelliklerinin taşıyıcısı olabilen en küçük parçacığıdır. Atom, pozitif yüklü bir çekirdek ve buna karşılık gelen sayıda elektrondan oluşan elektriksel olarak nötr bir mikro sistemdir.

Kimyasal element aynı nükleer yüke sahip bir atom türüdür.

Kimyasal element maddi bir parçacık değil, bir kavramdır. Bu bir atom değil, belirli bir özellik ile karakterize edilen bir atom topluluğudur - aynı nükleer yük.

Elektron [eski Yunanca] – kehribar (sürtünmeyle iyice elektriklenmiş)] – dinlenme kütlesi 9,109 · 10–31 kg = 5,486 · 10–4 a'ya eşit olan kararlı bir temel parçacık. e. m.2 ve 1,6 · 10–19 C'ye eşit bir temel negatif yük taşıyor.

Kimya ve fizikte birçok problemin çözümünde bir elektronun yükü -1 olarak alınır ve diğer tüm parçacıkların yükleri bu birimlerle ifade edilir. Elektronlar tüm atomların bir parçasıdır.

Proton (Yunanca – ilk), tüm kimyasal elementlerin atom çekirdeğinin ayrılmaz bir parçası olan temel bir parçacıktır ve dinlenme kütlesi mp = 1,672 10–27 kg = 1,007 a'dır. e.m. ve büyüklük olarak bir elektronun yüküne eşit temel pozitif elektrik yükü, yani 1,6 × 10–19 C.

Çekirdekteki protonların sayısı bir kimyasal elementin atom numarasını belirler.

Nötron (Latince nötr - ne biri ne de diğeri), dinlenme kütlesi bir protonun geri kalan kütlesinden biraz daha büyük olan elektriksel olarak nötr bir temel parçacıktır mn = 1,675 · 10–27 kg = 1,009 a. yemek yemek.

Nötron, protonla birlikte tüm atom çekirdeklerinin bir parçasıdır (bir proton olan hidrojen izotopu 1H'nin çekirdeği hariç).

İlköğretim Belirlenmiş 2 a. e.m. – atomik kütle birimi, aşağıya bakınız.

Proton ve nötronların genel (grup) adı nükleonlardır.

Kütle numarası, çekirdekteki toplam nükleon (proton ve nötron) sayısıdır.

Bir atomun çekirdeği, sayısı elementin atom numarasına (Z) eşit olan protonlardan ve nötronlardan (N) oluşur. A = Z + N, burada A kütle numarasıdır.

Nüklitler (enlem. çekirdek - çekirdek) - atom çekirdeğinin genel adı, belirli sayıda proton ve nötron (pozitif yükün büyüklüğü ve kütle numarası) ile karakterize edilir.

Bir kimyasal elementi belirtmek için yalnızca bir miktarı adlandırmak yeterlidir - çekirdeğin yükü, yani. Periyodik Sistemdeki elementin seri numarası. Bir nüklidi belirlemek için bu yeterli değildir; kütle numarasının da belirtilmesi gerekir.

Bazen, tam olarak doğru olmasa da, “çekirdek” kavramı çekirdeğin kendisini değil, atomun tamamını ifade eder.

İzotoplar (Yunanca – aynı + – yer), aynı sayıda protona sahip ancak kütle numaraları farklı olan nüklitlerdir.

İzotoplar, Periyodik Tabloda aynı yeri işgal eden nüklitlerdir, yani aynı kimyasal elementin atomlarıdır.

Örneğin: 11 Na, 23 Na, 24 Na sodyumun izotoplarıdır.

İzobarlar (Yunanca – eşit + – ağırlık) – kütle numaraları aynı olan ancak farklı numara protonlar (örn.

çeşitli kimyasal elementlerle ilişkilidir), örneğin 90Sr, 90Y, İzotonlar aynı sayıda nötrona sahip nüklitlerdir.

Uzun bir süre kimyagerler basit maddelerin atomları ve molekülleri arasında net bir ayrım yapmadılar. 1811'de A. Avogadro, bu kavramları açık bir şekilde tanımlamayı mümkün kılan bir hipotez önerdi, ancak çağdaşlar bunu takdir etmediler ve ancak 1860'ta, Karlsruhe'de (Almanya) düzenlenen ilk uluslararası kimyagerler kongresinden sonra tanındı. molekül, bir maddenin kimyasal dönüşümlerine katılan en küçük parçacığı olarak anlaşılmaya başlandı. Doğa bilimleri geliştikçe molekülün tanımı da bazı değişikliklere uğradı.

Bir molekül (Latin mol - kütleden küçültülmüş), bir maddenin özelliklerini belirleyen en küçük parçacığıdır. Bir veya farklı kimyasal elementlerin atomlarından oluşur ve şu şekilde bulunur: tek sistem atom çekirdeği ve elektronlar. Tek atomlu moleküller (örneğin soy gazlar) durumunda atom ve molekül kavramları aynıdır.

Atomlar bir molekülde kimyasal bağlarla tutulur.

Kimyada atom ve moleküllerin yanı sıra diğer yapısal birimleri de dikkate almalıyız: iyonlar ve radikaller.

İyonlar (Yunanca - gidiyor), elektronların eklenmesi veya kaybı sonucu atomlardan (veya atom gruplarından) oluşan elektrik yüklü parçacıklardır.

Pozitif yüklü iyonlara katyon (Yunanca - aşağı + iyon), negatif yüklü iyonlara ise anyon (Yunanca - yukarı + iyon) denir.

Örneğin, K+ bir potasyum katyonudur, Fe2+ bir demir katyonudur, NH+ bir amonyum katyonudur, Cl- bir klorür anyonudur (klorür anyonu), S2- bir kükürt anyonudur (sülfidanyon), SO 2 bir sülfat anyonudur.

Radikaller (lat. radikalis - radikal), eşleşmemiş elektronlara sahip parçacıklardır (atomlar veya atom grupları).

Oldukça reaktiftirler. Örneğin H bir hidrojen radikalidir, Cl bir klor radikalidir, CH3 bir metil radikalidir. Aynı zamanda eşleşmemiş elektronlara sahip olan O2, NO, NO2 gibi paramanyetik moleküller radikal değildir.

Basit bir madde, bir kimyasal elementin atomlarından oluşan bir maddedir.

Basit bir madde, kimyasal bir elementin varoluş biçimidir.

Birçok element, örneğin karbon (grafit, elmas, karbin, fullerenler), fosfor (beyaz, kırmızı, siyah), oksijen (ozon, oksijen) gibi birkaç basit madde formunda mevcut olabilir.

Yaklaşık 400 basit madde bilinmektedir.

Allotropi (Yunanca - diğer + - rotasyon), bir kimyasal elementin, moleküldeki atom sayısında (örneğin, O2 ve O3) veya farklı kristal yapılarda farklılık gösteren iki veya daha fazla basit madde formunda var olma yeteneğidir. (grafit ve elmas).

Polimorfizm (Yunanca µ - çeşitli), katıların farklı kristal yapılara ve farklı özelliklere sahip iki veya daha fazla formda var olma yeteneğidir.

Bu tür formlara polimorfik modifikasyonlar denir.

Örneğin FeS2, farklı kristal yapılara (polimorflar) sahip iki madde oluşturabilir: birine pirit, diğerine markazit denir. Bu maddeler allotropik modifikasyonlar mıdır? Onlar değil.

Allotropi yalnızca basit maddeler için geçerlidir ve hem moleküllerinin bileşimindeki farklılığı hem de kristal kafeslerin yapısındaki farklılığı dikkate alır. Basit maddelerin kristal kafeslerinin yapısındaki farklılıklardan bahsediyorsak, o zaman polimorfizm ve allotropi kavramları örtüşür, örneğin grafit ve elmas hakkında bunların allotropik formlar olduğunu veya polimorfik formlar olduğunu söyleyebiliriz. .

İki veya daha fazla türde molekülün oluşma olasılığı, Oksijen. İki allotropik form oluşturur: O2 ve O3 – ozon. Hem fiziksel hem de kimyasal özellikler bakımından farklılık gösterirler.

Oksijen O2 renksiz, kokusuz bir gazdır. Ozon O3 karakteristik kokusu olan mavi bir gazdır (hatta adını Yunancadan almıştır.

(ozein) – koklamak).

Sıvı ve katı hallerde oksijen soluk mavi renktedir. Ozon sıvı haldeyken yoğun mor renklidir; katı halde ise siyah-mor renktedir.

Oksijen paramanyetik, ozon ise diyamanyetiktir.

Oksijen ve ozon kimyasal aktivite açısından keskin farklılıklar gösterir. Ozon oksijenden daha reaktiftir ve daha güçlü oksitleyici özellikler gösterir.

Oksijenin hemen hemen tüm elementlerle serbest formda reaksiyona girmesine rağmen, çoğu durumda bu reaksiyonlar yalnızca yükselmiş sıcaklık. Ozon, oksijenin inert kaldığı koşullar altında birçok maddeyle reaksiyona girer; örneğin Ozon, cıva ve gümüşü oksitlere oksitler.

Fosfor. Fosforun iki allotropik formu bilinmektedir: beyaz ve kırmızı.

Beyaz fosfor tetrahedral P4 moleküllerinden oluşur. Kırmızı fosfor, polimer molekülleri P olarak düşünülebilir. Elbette katı halde bu modifikasyonlar hem kristal kafeslerinin yapısında hem de fiziksel özelliklerinde farklılık gösterir.

Fosforun tüm allotropik formları, her şeyden önce farklı reaktivitelerinden oluşan kimyasal özelliklerde de önemli farklılıklar gösterir. Beyaz fosfor daha aktif formdur ve kırmızı fosfor daha az aktif formdur.

Beyaz fosfor, sıradan sıcaklıklarda bile havada yavaş yavaş oksitlenir (parlamanın nedeni budur) beyaz fosfor), kırmızı ise havada stabildir ve yalnızca ısıtıldığında yanar.

Farklı kristal kafeslerin oluşumu Bu allotropi durumu aynı zamanda basit maddelerin polimorfizmi olarak da düşünülebilir.

Karbon. Karbon için çeşitli allotropik modifikasyonlar bilinmektedir:

grafit, elmas, karabina, fullerenler.

Grafit ve elmas, yapı bakımından farklılık gösteren atomik kristal kafesler oluşturur. Bu iki madde fiziksel özellikleri bakımından büyük farklılıklar gösterir: elmas renksizdir, şeffaftır, grafit siyah-gridir, opaktır, elmas en sert maddedir, grafit yumuşaktır, elmas iletken değildir elektrik Grafit elektriği iletir. Normal koşullar altında elmas yarı kararlı (daha az kararlı) bir formdur. Elmas ısıtıldığında (t > 1000°C), geri dönüşü olmayan bir şekilde grafite dönüşür. Grafitin elmasa geçişi daha yüksek sıcaklıkta ve zorunlu olarak çok yüksek basınçta gerçekleşir.

Teneke. Kalayın iki allotropik formu iyi bilinmektedir: gri ve beyaz.

Gri kalay (-kalay), 13,2°C'nin altındaki sıcaklıklarda bulunur, yarı iletken özellikler gösterir ve 5,846 g/cm3 yoğunluğuyla çok kırılgan bir maddedir.

Beyaz kalay (-tin) – fiziksel özellikleri açısından tipik bir gümüş-beyaz metaldir, ısıyı ve elektrik akımını iyi iletir, sünektir, yoğunluğu 7,295 g/cm3, 13,2 – 173°C sıcaklık aralığında stabildir. Bu sıcaklığın üzerinde -kalay, farklı bir kristal kafes yapısına ve 6,54 g/cm3 yoğunluğa sahip başka bir modifikasyon olan -kalay'a dönüşür.

Birçok polimorfik (veya allotropik) modifikasyon yarı kararlı bir durumda olabilir, yani kendileri için tipik olmayan koşullar altında ("yabancı bir bölgede") uzun süre var olabilirler.

Örneğin, beyaz kalay aşırı soğutulabilir ve 13,2°C'nin altındaki sıcaklıklarda uzun süre var olabilir, ancak bu koşullar altındaki durumu kararsızdır, dolayısıyla mekanik hasar, ani sarsıntı vb. keskin bir geçişin oluşmasına neden olabilir. Bu iyi bilinen olaya "kalay vebası" adı verildi.

Safsızlıkların bir formdan diğerine geçiş üzerinde de önemli bir etkisi vardır. Örneğin, hafif bir bizmut karışımı, beyaz kalayın griye geçişini pratik olarak engeller, aksine alüminyum ilavesi bu geçişi hızlandırır.

Her allotropik (veya polimorfik) form için, bu modifikasyonun stabil olduğu belirli bir sıcaklık ve basınç aralığı vardır. Örneğin, 95,6°C'ye kadar sıcaklıklarda eşkenar dörtgen kükürt (-form) stabildir ve daha yüksek sıcaklıklarda monoklinik (form) stabildir. Bu iki allotropik form, kristal kafeslerinin yapısında birbirinden farklıdır.

Karmaşık bir madde veya bileşik, farklı kimyasal elementlerin atomlarından oluşan bir maddedir.

İzomorfizm (Yunanca – eşit, benzer + µ – form), benzer bileşime sahip maddelerin, benzer büyüklükteki atomların, iyonların veya atom gruplarının rastgele birbirinin yerini aldığı karışık kristaller oluşturma yeteneğidir.

Örneğin, potasyum şap KAl(SO4)212H2O kristallerinde, potasyum iyonlarının yerini rubidyum veya amonyum iyonları ve Al3+ iyonlarının yerini Cr3+ veya Fe3+ iyonları alabilir. Bu durumda potasyum katyonlarının rubidyum veya amonyum katyonlarına, alüminyum katyonlarının ise krom veya demir katyonlarına izomorf olduğunu söylüyorlar.

1.2. Kimyada niceliksel ilişkiler Atom ve moleküllerin kütleleri çok küçüktür ve değerlerini sayısal olarak ifade etmek için genel kabul görmüş ölçü birimini (kilogram) kullanmak sakıncalıdır. Bu nedenle, atomların ve moleküllerin kütlelerini ifade etmek için başka bir ölçü birimi kullanılır - atomik kütle birimi (a.m.u.).

Atomik kütle birimi (a.m.u.), atomların, moleküllerin ve temel parçacıkların kütleleri için bir ölçüm birimidir.

Atomik kütle birimi, karbon çekirdeği 12C'nin kütlesinin 1/12'si olarak alınır.

Bu çekirdeğin SI birimlerindeki kütlesi 1,9927 · 10–26 kg'dır.

Bağıl atom kütlesi (eski terim - atom ağırlığı) - atomik kütle birimleri (a.m.u.) cinsinden ifade edilen bir atomun kütlesi.

Ar ile gösterilir.

Doğal kimyasal elementlerin çoğu izotopların bir karışımıdır. Bu nedenle, bir elementin bağıl atom kütlesi, karasal koşullardaki içerikleri dikkate alınarak, izotoplarının doğal bir karışımının bağıl atom kütlesinin ortalama değeri olarak alınır. Periyodik Tabloda verilen bu değerlerdir.

Örneğin oksijenin 16O, 17O ve 18O olmak üzere üç izotopu vardır, bunların atom kütleleri ve doğal karışımdaki içerikleri Tablo 3'te verilmiştir.

Her izotopun katkısı dikkate alınarak ortalama atom kütlesi aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

burada Ar, j karşılık gelen izotopların atomik kütleleridir, ni ise doğal karışımdaki içerikleridir (mol fraksiyonları cinsinden). Oksijenin atomik kütlesi için Tablo 3'teki karşılık gelen değerleri bu formüle değiştirerek şunu elde ederiz:

Ar = 15,995 0,99759 + 16,999 0,00037 + 17,999 0,0024 = Lütfen atom kütlesi ile kütle numarasının tamamen farklı kavramlar olduğuna dikkat edin: Birincisi, a ile ifade edilen bir atomun kütlesidir. e.m. ve ikincisi çekirdekteki nükleonların sayısıdır. Atom kütlesi kesirli bir değerdir (yalnızca 12C izotopu için bir tam sayı değerine sahiptir), her zaman bir tam sayı olan kütle numarasının aksine.

Sayısal olarak bu değerler birbirine çok yakın; örneğin hidrojen için atom kütlesi 1,0078 ve kütle numarası 1, helyum için atom kütlesi 4,0026 ve kütle numarası 4'tür.

Bağıl atom kütleleri aşağıdaki nedenlerden dolayı kesirli değerlere sahiptir:

1) Doğada bulunan elementlerin çoğu, birkaç izotopun bir karışımıdır ve Periyodik Tablo, doğal izotopik bileşimden oluşan bir karışımın göreceli atom kütlesinin ortalama değerini gösterir.

2) monoizotopik elementler için (örneğin, 23Na), nükleonların kütlesi a ile ifade edildiğinden bu değer de kesirli olacaktır. e.m. bir tam sayı değildir (bkz. Tablo 3) ve çekirdeğin oluşumu sırasında nükleon kütlesinin bir kısmı Ebond = m c2 denklemine göre enerjiye dönüştürülür, burada c = 3 108 m/s hızdır boşluktaki ışığın.

Herhangi bir bağ oluştuğunda, her zaman bağ parçacıklarının kütlesinin bir kısmını tüketen enerji açığa çıkar. Kimyasal bağların oluşması durumunda bu değer çok küçüktür, bu nedenle burada kütle değişimi ihmal edilir ve oluşan parçacığın kütlesinin, oluşumunda yer alan parçacıkların kütlelerinin toplamına eşit olduğu varsayılır. . Çekirdek oluştuğunda çok büyük bir enerji açığa çıkar ve “kütle kusuru” açıkça görülür.

Moleküler kütle, bir molekülün a ile ifade edilen kütlesidir. e.m. Bir molekülün kütlesi, pratik olarak, içinde bulunan atomların bağıl atomik kütlelerinin toplamına eşittir.

Madde moleküllerden oluşmuyorsa, ancak örneğin iyonlardan (NaCl) oluşuyorsa veya bir oligomer [(H2O)n] ise, o zaman maddenin formül birimi için bağıl molekül ağırlığı belirtilir. Bir maddenin formül birimi, belirli bir maddenin en küçük miktarının kimyasal bileşimi olarak anlaşılmalıdır.

Bir mol, bir maddenin miktarı için bir ölçü birimidir. Belirtilen.

1 mol, 0,012 kg karbon izotopu 12C'de bulunan atomlarla aynı sayıda yapısal birim (atomlar, moleküller, iyonlar, radikaller) içeren bir maddenin miktarıdır, yani - Bir maddenin molar kütlesi (M) bu maddenin kütlesinin ( m) miktarına () oranına eşittir:

Önceki tanım: Bir maddenin bir molünün kütlesi, sayısal olarak onun moleküler kütlesine eşittir, ancak g/mol birimleriyle ifade edilir. Belki ilk etapta hesaplama problemlerini çözmeyi kolaylaştıracaktır.

Lütfen ses açısından benzer olan ancak farklı sayıdaki nesneleri ifade eden "molar kütle" ve "moleküler kütle" kavramları arasındaki farka dikkat edin: Birincisi, bir maddenin bir molünün kütlesidir (yani 6,022 1023 kütlesi). moleküller) ve ikincisi bir molekülün kütlesidir ve farklı birimlerle (g/mol ve a) ifade edilirler. buna göre e.m.

Kimyasal hesaplamaların çoğunda "madde miktarı" kavramı ve buna bağlı olarak ölçü birimi - mol - kullanılır. Bu değer, maddenin kütlesi, yapısal birimlerinin sayısı ve hacmi (eğer gaz veya buhar ise) ile benzersiz bir şekilde ilgilidir. Bir maddenin miktarı verilirse bu miktarların hesaplanması kolaydır.

Bir sistemdeki A maddesinin kütle oranı, kütlesinin tüm sistemin kütlesine oranıdır (genellikle bu değer % olarak ifade edilir):

Kütle kesirlerine göre hesaplamalarla ilgili tüm problemler bu formül kullanılarak çözülmelidir. Can sıkıcı teknik hatalardan kaçınmak için, hesaplama yaparken %'yi hemen hisselere dönüştürmenizi öneririz.

Bir bileşenin hacim oranı, bileşenin hacminin tüm sistemin hacmine oranıdır:

Bir bileşenin mol fraksiyonu, A bileşeninin madde miktarının (mol) sistemin tüm bileşenlerinin toplam mol sayısına oranıdır:

Enerjinin korunumu yasası - enerji yoktan doğmaz ve iz bırakmadan kaybolmaz, ancak bireysel türleri kesin olarak tanımlanmış eşdeğer oranlara göre birbirine dönüşebilir.

Dolayısıyla, reaksiyon ürünlerindeki kimyasal bağların enerjisi reaktiflerden daha büyükse, açığa çıkan enerji ısı, ışık şeklinde salınır veya bundan dolayı iş meydana gelir (örneğin bir patlama veya hareket) bir piston).

Kütlenin korunumu yasası (M.V. Lomonosov, 1748) - reaksiyona giren tüm maddelerin kütlesi, tüm reaksiyon ürünlerinin kütlesine eşittir.

Atom-moleküler bilim açısından kütlenin korunumu yasası şu şekilde açıklanmaktadır: Kimyasal reaksiyonlar sonucunda atomlar kaybolmaz veya ortaya çıkmaz, ancak yeniden düzenlenir. Reaksiyondan önceki ve sonraki atom sayısı değişmediğinden toplam kütleleri de değişmez.

Bu yasaya dayanarak, kimyasal reaksiyonların denklemlerine dayanan tüm hesaplamalar yapılır.

Bileşimin değişmezliği yasası (Proust, 1806) - her kimyasal bileşiğin çok kesin ve sabit bir bileşimi vardır.

Bu yasanın bir sonucu olarak, bir kimyasal bileşiğin bileşiminin, hazırlanma yöntemine bağlı olmadığı sonucu çıkar.

Bileşimi bu yasaya uyan maddelere daltonidler denir. Bileşimi hazırlama yöntemine bağlı olan maddelere bertollitler (örneğin geçiş metal oksitleri) adı verilir.

Çoklu oranlar kanunu (Dalton) - eğer iki element birbiriyle birkaç bileşik oluşturuyorsa, o zaman bir elementin kütle miktarları diğerinin aynı kütle miktarıyla birleştiğinde küçük tam sayılar olarak birbiriyle ilişkilidir.

Avogadro Yasası (1811) - içinde eşit hacimler Aynı koşullar (sıcaklık ve basınç) altındaki farklı ideal gazlar aynı sayıda molekül içerir.

Avogadro yasasının sonuçları 1°. Aynı koşullar altında (sıcaklık ve basınç) herhangi bir ideal gazın 1 mol'ü aynı hacmi kaplar.

Şu tarihte: normal koşullar(Kuyu.):

- p = 101325 Pa = 101,325 kPa = 1 atm = 760 mm Hg. Sanat.

- herhangi bir ideal gazın molar hacmi 22,4 l/mol'dür (22,4 × 10–2 m3).

2°. İdeal gazların aynı koşullar (sıcaklık ve basınç) altındaki yoğunlukları molar kütleleriyle doğru orantılıdır:

çünkü Avogadro yasasından aynı koşullar altında (p ve t) herhangi bir ideal gaz için oran / V = ​​sabit olduğu sonucu çıkar.

Gazlar için, bir gazın diğerine göre bağıl yoğunluğu kavramı tanıtıldı. DA(X) – X gazının A gazına göre bağıl yoğunluğu:

Her bilim gibi kimyanın da kendi sembol sistemi vardır ve bu konuyu anlamak için bilgi sahibi olmak gerekir.

Kimyasal sembolizm, gerçekte meydana gelen süreçleri bir dereceye kadar yansıtan "kelimeler" - bileşiklerin formülleri ve "ifadeler" - kimyasal reaksiyon denklemlerinin yazıldığı bir tür alfabedir.

Orta Çağ'da bile, o zamanlar bilinen kimyasal elementler, gök cisimlerini belirtmek için kullanılanlarla aynı olan geleneksel sembollerle gösteriliyordu. Gerçek şu ki, simyacıların fikirlerine göre o dönemde bilinen elementlerin her biri kendi gök cismine karşılık geliyordu.

Simyacıların bazı fikirleri şiirsel biçimde yansıtılmıştır:

Orta Çağ'da benimsenen gök cisimlerinin isimleri ve bunlara "karşılık gelen" kimyasal elementler Tablo 4'te sunulmaktadır.

Element Gökcismi Sembolü Elbette, kimyasal elementleri belirtmek için bu tür semboller pek uygun değildi. Üstelik 1800 yılına gelindiğinde bazı kimyasal elementler biliniyordu (her ne kadar bazıları henüz basit maddeler olarak izole edilmemiş olsa da esas olarak oksitler formunda biliniyordu) ve bu tür sembolizmin kullanımı imkansız hale geldi.

D. Dalton kimyasal elementler için başka semboller önermiştir; aşağıda bu sembolizmin bazı örnekleri verilmiştir:

D. Dalton tarafından önerilen kimyasal elementlerin sembolleri Bu örneklerden de anlaşılacağı üzere Dalton bazı durumlarda başlangıç ​​harflerini kullanmıştır. İngilizce isimler elementler (örneğin: demir - Demir, bakır - Bakır, kurşun - Kurşun), daire içine alınmış. Dalton'un atom teorisinin gelişimine büyük katkı sağlayan 19. yüzyılın ünlü İsveçli kimyacısı Jens Jakob Berzelius, kimyasal elementlerin tanımlanması için tamamen yeni bir sembolizm önerdi. Her kimyasal elementin, aynı zamanda kimyasal elementin sembolü olacak ve bir atomu ifade edecek kendi özel işaretine sahip olması gerektiğine karar verdi. İlk harfin böyle bir sembol olarak kullanılması önerildi Latin isim element (örneğin, hidrojen - Hidrohenyum - H sembolü, kükürt - Kükürt - S, vb.). İki elementin adının aynı harfle başladığı durumlarda, bu elementin adında yer alan ikinci bir harf eklenmiştir; örneğin C - karbon, Cu - bakır, Cd - kadmiyum. Bu güne kadar tüm dünyada kullanılan kimyasal elementlerin sembolleri bu şekilde ortaya çıktı.

Bazı elementler (örneğin demir, altın, kurşun) eski çağlardan beri bilinmektedir ve isimleri tarihsel köken.

Son 300 yılda keşfedilen elementlerin isimleri çeşitli prensiplere dayanıyordu: bu elementin ilk izole edildiği minerale göre, örneğin berilyum (mineral adından sonra - beril), ülkenin adına göre - kaşifin anavatanı, örneğin, Almanya'nın onuruna germanyum (Alman . kimyager K. Winkler), bazı özellikler için, örneğin klor (Yunanca - yeşil), fosfor (Yunanca'dan.

- hafif, - taşıyorum). Yapay elementler isimlerini mendelevium, einsteinium gibi ünlü bilim adamlarının onuruna almıştır.

Bir kimyasal elementin sembolü zihinsel olarak bir kareye yazılmışsa, gerekirse ek bilgi için bu karenin köşeleri kullanılır:

Maddelerin kimyasal formülleri elementlerin kimyasal sembolleri kullanılarak yazılır. Örneğin sülfürik asit H2SO4 formülü, bu bileşiğin molekülünün iki hidrojen atomu, bir kükürt atomu ve dört oksijen atomundan oluştuğunu gösterir. Kimyasal formülleri kullanarak kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın, örneğin:

İÇİNDE Sol Taraf denklemler içine giren maddeleri yazar Kimyasal reaksiyon(başlangıç ​​maddeleri) ve sağda - reaksiyon sonucu oluşan maddeler (reaksiyon ürünleri) ve denklemin sol tarafındaki her bir elementin atom sayısı, bu elementin atom sayısına eşit olmalıdır. sağ taraf (maddelerin kütlesinin korunumu yasası).

Herhangi bir kimyasal formül, belirli bir madde hakkında belirli bilgileri taşıyan geleneksel bir kayıttır ve hangi bilgiyi iletmek istediklerine bağlı olarak farklı formüller kullanılır.

1°. Moleküler formül (veya brüt formül), bileşiğin yalnızca niteliksel ve niceliksel bileşimini yansıtır, yani belirli bir maddenin bileşimine hangi element atomlarının ve hangi miktarda dahil edildiğini gösterir ve yapısı hakkında hiçbir şey söylemez, örneğin:

2°. Grafik formülü (genellikle yanlışlıkla yapısal formül olarak adlandırılır) ek bilgi sağlar: niteliksel ve niceliksel bileşime ek olarak, atomların birbirine bağlanma sırasını gösterir ve ayrıca bağların çokluğunu (tek, Çift üçlü):

Ancak bu formüller moleküllerin yapısı hakkında hiçbir şey söylemez, yani atomların uzaydaki göreceli konumunu yansıtmaz.

3°. Elektronik formül, grafiksel olana kıyasla ek bilgi taşır (aslında buna çok benzer olmasına rağmen) - hangi değerlik elektronlarının bağ oluşumunda rol oynadığını, ayrıca eşleşmemiş elektronların ve yalnızların varlığını gösterir. elektron çiftleri:

4°. Yapısal formül, molekülün üç boyutlu bir temsilini verecek ve atomların uzaydaki göreceli düzenini gösterecek şekilde uygun projeksiyonla ölçeklendirilmiş olarak tasvir edilmiştir. Gerekirse, bağ uzunluklarını (bağlı atomların merkezleri arasındaki mesafeler) ve bağ açılarını (bağlar arasındaki açılar) gösteren yapısal formüllere tablolar eklenir.

5°. Molekül hakkında ilgili bilgileri iletmek veya bilginin algılanmasını kolaylaştırmak için diğer formül varyantlarını kullanmak mümkündür; örneğin, serbest bir yörünge 1'in varlığını gösterir. n'de 1 litre hidrojende kaç hidrojen atomu bulunur? . sen?

Çözüm. Çünkü herhangi bir ideal gazın 1 molü n'de yer kaplar. sen. 22,4 litre ise 1 litre hidrojen (yaklaşık olarak ideal bir gaz sayabiliriz) = 0,045 mol hidrojen molekülü içerecektir. Her hidrojen molekülü iki atomdan oluşur, bu da atom sayısının iki kat daha büyük olduğu anlamına gelir: 2 · 0,045 = 0,09 mol. Bu miktardaki maddede kaç atom bulunduğunu bulmak için bunu Avogadro sayısıyla çarpın:

2. 1 NaOH molekülünün kütlesi nedir?

Çözüm. Önce NaOH'un moleküler ağırlığını a birimi cinsinden hesaplayalım. e.m., sodyum, oksijen ve hidrojenin atomik kütlelerine dayanmaktadır.

Şimdi SI birimlerine dönüştürelim:

3. Temel parçacıklardan helyum atomunun oluşumu sırasında hangi enerji açığa çıkar?

Çözüm. Helyumun atom kütlesi 4.0026 a'dır. e.m. Helyumu oluşturan temel parçacıkların toplam kütlesini hesaplayalım:

2mp + 2mn + 2me = 2(1,007 + 1,009 + 5,5 10–4) = 4,0331 a. yemek yemek.

Kütle kusuru veya 4'tür. Bir g CaO, B g kütlesi ile fazla su içinde çözüldü, elde edilen çözeltideki maddenin kütle fraksiyonunu ifade edin.

Çözüm. Bu sorunu çözmek için kalsiyum oksidin suda çözünmesi durumunda CaO + H2O = Ca(OH)2 reaksiyonunun oluştuğunu, dolayısıyla çözünen maddenin kalsiyum hidroksit olacağını unutmamak gerekir.

Reaksiyon denklemini kullanarak maddenin kütlesini buluruz:

Çözeltinin kütlesi, bu çözeltiyi oluşturan maddelerin kütlelerinin toplamıdır (reaksiyon çökelmediği veya gaz salmadığı için hiçbir şeyin çıkarılmasına gerek yoktur). A + B. Yani = (%100).

5. 11,2 litre klor ve 22,4 litre hidrojen karıştırıldı. Reaksiyondan sonra karışımdaki gazların hacim kesirlerini bulun.

Çözüm. Reaksiyon H2 + Cl2 = 2 HCl olarak gerçekleşir. Gazların hacimleri madde miktarlarıyla orantılı olduğundan, 1 hacim hidrojen 1 hacim klor ile reaksiyona girecek ve sonuçta 2 hacim hidrojen klorür oluşacaktır. Klor yetersiz olduğundan tamamen reaksiyona girecek; 11,2 litre hidrojen reaksiyona girecek ve 11,2 litre daha kalacaktır. Hidrojen klorür 2 11,2 = 22,4 litre olacaktır.

Sistemin toplam hacmi 11,2 + 22,4 = 33,6 litredir. Hidrojenin hacim oranı 11,2 / 33,6 = 0,33 (%33), hidrojen klorür 22,4 / 33,6 = 0,67 (%67) veya 6. Alaşım %40 K ve %60 Na içerir. Bileşenlerin mol kesirlerini bulun.

Çözüm. M(K) = 39, M(Na) = 23. Eğer 100 gr alaşım 40 gr K içeriyorsa bu 40/39 = 1,03 mol olur. 60 g sodyum 60/23 = 2,61 mol'dür.

100 g alaşımdaki toplam madde miktarı 1,03 + 2,61 = 3,64 mol'dür. Dolayısıyla mol fraksiyonları: potasyum 1,03 / 3,64 = 0,28 (%28), sodyum 2,61 / 3,64 = 0,72 (%72) veya 100 - 28 = %72.

7. Karbonun hidrojenle bileşiği kütlece %75 oranında karbon içerir.

Çözüm. Formülü genel biçimde yazalım: CxHy. Bu maddenin bir molekülündeki karbonun kütlesi 12x, hidrojen - y ile orantılıdır. Karbonun kütle oranı %75 olduğundan şunu elde ederiz: 12x: y = 75:25, dolayısıyla x: y = 6,25:25 = 1:4.

İstenilen formül CH4'tür.

8. Havadaki gaz yoğunluğu 0,55'tir. Bu ne tür bir gaz?

Çözüm. Havanın ortalama molar kütlesi 29'dur. Bir gazın molar kütlesini bulmak için 29'u gazın yoğunluğuyla çarpın: 29 0,55 = 16. Bu molar kütle metan CH4'e karşılık gelir, başka seçenek yoktur.

1. Kaç elektronun toplam yükü 1 C'dir?

1 mol elektronun kütlesi nedir?

2. 20°C'de ve 1 atm'de 3 litre suda kaç hidrojen atomu bulunur?

b) 150°C'de ve 1 atm'de?

3. Temel parçacıklardan 1 mol 16O nüklid oluştuğunda hangi enerji açığa çıkacaktır?

4, x g potasyum 1 litre fazla su içerisinde çözüldü. Ortaya çıkan çözeltideki maddenin kütle oranı nedir?

5. 16,8 1 hidrojen klorür ve 5,6 1 hidrojen bromür 100 ml su içinde çözüldü. Çözeltideki maddelerin kütle kesirlerini bulun.

6. 2000°C'de suyun termal ayrışma derecesi (yani ısının etkisi altında parçalanan moleküllerin mol fraksiyonu) yaklaşık %2'dir.

Bu sıcaklıkta denge karışımındaki tüm bileşenlerin mol ve hacim kesirlerini hesaplayın.

7. Alkolün yoğunluğu (20°C'de) 0,79 g/ml ise, hacim oranı %40 olan sulu bir çözeltideki alkolün kütle fraksiyonunu hesaplayın.

8. İki çözelti boşaltıldı: 10 g %20 baryum klorür ve 20 g %10 potasyum sülfat. Tüm çözünmüş maddelerin kütle kesirlerini bulun.

9. Azot ve hidrojen kombinasyonu kütlece %87,5 azot içerir.

Bu bileşiğin formülünü bulun.

10. Belirli bir gazın hidrojen yoğunluğu 8,5'tir. Bu ne tür bir gaz?

11. Azot, demir (III) oksit ve fosforik asit için grafik formüller çizin.

Elektrik akımının geçişini incelemek farklı ortamlar(gazlar, çözeltiler, eriyikler) geçen yüzyılda gerçekleştirilen deneyler, atomun karmaşık yapısı fikrine yol açan ilk deneysel gerçekleri sağladı.

19. yüzyılın 30'lu yıllarında İngiliz fizikçi Michael Faraday, elektrokimyasal süreçlerin, madde gibi elektrik yüklerinin de doğada ayrık olduğunu ve belirli bir minimum yükün olduğunu gösteren belirli ilişkilerle karakterize edildiğini tespit etti.

Geçen yüzyılın ikinci yarısında gaz deşarj tüpleriyle yapılan deneyler, atomların daha sonra elektron olarak adlandırılan negatif yüklü parçacıklar içermesi gerektiğini açıkça gösterdi3. Seyreltilmiş gazlarla yapılan bu deneyler oldukça basit bir tasarıma sahipti. İki elektrot bir cam tüpe lehimlendi, ardından tüp yaklaşık 10 mmHg basınca kadar boşaltıldı. Sanat.

(0,013 Pa). Elektrotlara yüksek voltaj (birkaç kilovolt) uygulandı ve tüp duvarlarının ve artık gazların parlamasıyla, negatif elektrottan pozitif elektrota doğru hareket eden bir parçacık akışı gözlemlendi. Bu ışının yoluna herhangi bir engel, örneğin bir döner tabla yerleştirilirse, dönmeye başladı, bu da parçacıkların sonlu bir kütleye sahip olduğunu gösteriyordu. Düz bir kapasitörün plakaları arasına bir gaz boşaltma tüpü yerleştirilirse, parçacıkların akışı bunlardan birine, yani pozitif yüklü olana doğru saptı, bu da parçacıkların negatif yükünü gösterir.

1896'da uranyum bileşikleriyle çalışan Henri Becquerel, radyoaktivite olgusunu keşfetti - bir elementin atomlarının kendiliğinden bozunması ve bunların başka bir kimyasal elementin atomlarına dönüşmesi. Bu tür dönüşümlere gözle görülmeyen radyasyon emisyonunun eşlik ettiği keşfedildi.

Bir süre sonra Pierre Curie ve Maria Sklodowska-Curie eşleri, görünmez radyasyonun yalnızca bileşikler 3 tarafından yayılmadığını keşfettiler. Elektron, keşfedilen temel parçacıkların ilkiydi. 1874'te

J. J. Stoney, elektrik akımının elektron adını verdiği negatif yüklü parçacıkların akışı olduğunu öne sürdü. Bununla birlikte, elektronun keşfinin önceliği, elektronun varlığını deneysel olarak kanıtlayan ve yükünün kütleye oranını belirleyen J. J. Thomson tarafından neredeyse evrensel olarak kabul edilmektedir.

uranyumun yanı sıra diğer maddeler de. Sonuç olarak özenli çalışma“Radyum” ve “polonyum” adını verdikleri iki yeni kimyasal element keşfettiler.

1899'da Rutherford, radyoaktif elementlerin iki tür radyasyon yaydığını keşfetti ve bunlara ışınlar adını verdi. Daha sonra radyoaktif maddelerin üç tür radyasyon yayabileceği bulundu: ve. -radyasyon, helyum atomlarının çekirdeklerinin bir akışıdır ve buna göre -partiküller 4a'lık bir kütleye sahiptir. e.m. ve elektrik yükü +2, -ışınları bir elektron akışıdır ve -ışınları çok kısa dalga boyuna sahip elektromanyetik radyasyondur4.

Tüm bu deneysel gerçekler, atomun karmaşık bir yapıya sahip olduğunu ve elektron içermesi gerektiğini gösteriyordu. Ve atom bir bütün olarak elektriksel olarak nötr bir parçacık olduğundan, elektronların negatif yükünün pozitif bir yük ile telafi edilmesi gerekir.

1900 civarında, J. J. Thomson, pozitif yükün atomun tüm hacmini eşit şekilde doldurduğunu ve elektronlarla temsil edilen negatif yükün bu pozitif yüklü küreye serpiştirildiğini öne süren ilk atom modelini önerdi. Bu modele "Thomson pudingi" adı verildi. Model o zamana kadar elde edilen tüm deneysel verileri açıklayamıyordu. Faraday'ın gaz deşarj tüpleriyle yaptığı deneyleri ve deneyleri bir ölçüde açıklıyordu ama en önemli soruya cevap veremiyordu: "Böyle bir elektrik yükü sistemi nasıl var olabilir?"5 Buna rağmen bilim insanları bu modeli bir süre kullandılar.

4 Daha sonra, diğer radyoaktif bozunma türleri keşfedildi: +-bozunma (pozitron emisyonu), elektron yakalama (yörünge elektronunun çekirdek tarafından yakalanması), gecikmiş nötron emisyonu, çekirdeğin kendiliğinden bölünmesi ve 1961'de önderliğinde Akademisyen Flerov'un proton bozunması.

5 Elektrostatiğin ana teoremlerinden biri, 19. yüzyılda İngiliz fizikçi ve matematikçi S. Earnshaw tarafından formüle edilen teoremdir:

Durağan durumdaki nokta elektrik yüklerinin herhangi bir denge konfigürasyonu, eğer Coulomb çekim ve itme kuvvetleri dışında onlara etki eden başka kuvvetler yoksa kararsızdır. Bu teorem, statik bir elektrik yükleri sisteminin potansiyel enerjisinin minimum olamayacağı ifadesinden kaynaklanmaktadır. Minimum potansiyel enerjinin varlığı, kararlı denge için gerekli bir koşuldur.

Pirinç. 1. Parçacıkların maddeden geçişini deneyin.

1910'da Rutherford öğrencileri Hans Geiger ve Ernest Marsden, ince metal plakaları -partiküllerle bombardıman etmek üzerine deneyler yaptılar. Parçacıkların çoğunun folyodan yörüngelerini değiştirmeden geçtiğini buldular. Thomson'un atom modelinin doğruluğunu kabul edersek bu şaşırtıcı değildir.

Şaşırtıcı olan şey, bazı parçacıkların orijinal yörüngeden sapması ve herkesi şaşırtacak şekilde yaklaşık 20.000 parçacıktan 1'inin 180°'ye yakın bir açıyla sapması, yani geri sıçramasıydı (bkz. Şekil 1).

Bu deneyin sonuçlarından aşağıdaki sonuçlar çıkarılabilir:

1) atomda çekirdek adı verilen bir tür “engel” vardır;

2) çekirdeğin pozitif yükü vardır (aksi takdirde pozitif yüklü parçacıklar geri yansıtılmaz);

3) çekirdek, atomun boyutlarına kıyasla çok küçük boyutlara sahiptir (parçacıkların yalnızca küçük bir kısmı hareket yönünü değiştirmiştir);

4) çekirdeğin, parçacıkların kütlesine kıyasla büyük bir kütlesi vardır.

-partiküllerin saçılması üzerine yapılan deneyler aynı zamanda çekirdek ve atomların boyutlarını tahmin etmeyi de mümkün kıldı:

- çekirdeklerin çapları 10–15 – 10–14 m civarındadır, - atomların çapları 10–10 m civarındadır.

Elde edilen sonuçları açıklamak için Rutherford, atomun gezegensel yapısı fikrini ortaya attı. Atomu güneş sisteminin bir benzeri olarak gördü: merkezde atomun kütlesini ve tüm pozitif yükünü içeren bir çekirdek var ve elektronlar onun etrafında farklı yörüngelerde dönüyor. Bu model, o zamana kadar biriken deneysel materyali oldukça iyi açıklıyordu ancak iki dezavantajı vardı:

1) Klasik elektrodinamik denklemlerine göre, ivmeyle hareket eden yüklü bir parçacığın (ve atomdaki elektronun merkezcil ivmeyle hareket etmesi) enerji yayması gerekir.

Bu durumda enerji kaybı yörünge yarıçapının azalmasına ve elektronun çekirdeğe düşmesine yol açmalıdır.

2) Elektron yörüngesindeki sürekli bir değişiklik aynı zamanda radyasyonun frekansındaki sürekli bir değişikliğe ve dolayısıyla sürekli bir emisyon spektrumuna da katkıda bulunmalıdır. Ancak deneyler, hidrojenin ve gaz halindeki diğer atomların emisyon spektrumunun birkaç banttan oluştuğunu gösterdi;

ayrık bir doğaya sahiptir.

Bu durumdan bir çıkış yolu, 1913'te atomun yapısına ilişkin teorisini öneren Danimarkalı fizikçi Niels Bohr tarafından bulundu. Aynı zamanda, atomun gezegensel yapısıyla ilgili önceki fikirleri tamamen bir kenara atmadı, ancak böyle bir sistemin kararlılığını açıklamak için, klasik fizik yasalarının atom gibi sistemleri tanımlamak için her zaman uygulanabilir olmadığı varsayımını yaptı. ve iki varsayım formüle etti.

Bohr'un ilk varsayımı. Elektronlar, enerji yaymaz veya absorbe etmezken, çekirdeğin etrafında kesin olarak tanımlanmış sabit yörüngelerde dönebilirler.

Bohr'un ikinci önermesi. Bir elektron bir yörüngeden diğerine hareket ederken bir miktar enerji emer veya yayar.

Bohr, bir atomdaki bir elektronun açısal momentumunun, matematiksel olarak aşağıdaki gibi yazılabilen, yalnızca tamsayı sayıda eylem kuantasına eşit ayrık değerler alabileceğini öne sürdü:

burada m elektronun kütlesidir, v doğrusal dönüş hızıdır, r yörüngenin yarıçapıdır, n temel kuantum sayısıdır, 1'den sonsuza kadar tamsayı değerleri alır ve h = 6,625 10–34 J/s Planck sabitidir. Denklem (7), Bohr'un ilk postülasının matematiksel ifadesidir.

İlgili yörüngedeki bir elektronun enerjisi şu ifadeyle belirlenir:

Bu denklemde n dışındaki tüm nicelikler sabittir.

Böylece bir atomdaki elektronun enerjisi baş kuantum sayısının değeriyle belirlenir. n = 1'deki bir hidrojen atomu için, E = 2,176 10-J veya 13,6 eV (1 elektron volt, bir elektronun 1 voltluk potansiyel farkından geçerken elde ettiği enerjidir ve 1,6 10-19 J'ye eşittir).

Yukarıdaki denklemleri kullanarak Bohr, hidrojen atomunun emisyon spektrumunu hesapladı.

Hidrojen atomunda elektronun birinci yörüngede enerjisi minimum düzeydedir. Elektronun bu durumuna toprak veya uyarılmamış denir. Bu elektrona yeterli enerji verilirse, sağlanan enerjiye bağlı olarak daha büyük yarıçaplı başka bir yörüngeye, örneğin 2, 3 numaralı yörüngeye vb. hareket edebilir. Bu duruma heyecanlı denir, kararsızdır.

Elektron kısa bir süre bu yörüngelerde kalabilir, daha sonra daha düşük enerjili başka bir yörüngeye geçebilir ve sonunda temel duruma geri dönebilir. Bu geçişler sırasında elektromanyetik radyasyon şeklinde enerji yayılır.

1900 yılında Planck, enerjinin emisyonunun ve soğurulmasının yalnızca kuantum adını verdiği kesin olarak tanımlanmış kısımlarda meydana gelebileceğini öne sürdü. Radyasyon frekansı aşağıdaki denklemle enerjiyle ilişkilidir:

burada c, ışığın boşluktaki hızıdır ve 3.108 m/s'ye eşittir. Dolayısıyla bu radyasyonun frekansı enerji düzeyleri arasındaki farka () bağlıdır. Dalga boyuna bağlı olarak bu radyasyon spektrumun farklı bölgelerine ait olabilir: x-ışını, ultraviyole, görünür veya kızılötesi. İncirde. Şekil 2, uyarılmış bir hidrojen atomundaki, spektrumun çeşitli bölgelerinde emisyona neden olan elektron geçişlerini şematik olarak göstermektedir.

Pirinç. 2. Hidrojen atomundaki elektronik geçişler Bohr'un hesaplamalarının deneysel olarak elde edilen sonuçlarla mükemmel bir uyum içinde olduğu ortaya çıktı (bkz. Tablo 6).

Balmer serisindeki spektral çizgilerin dalga boyları (görünür bölge) Spektral çizgilerin detaylı incelenmesi üzerine, bazılarının bir değil birkaç yakın aralıklı çizgi olduğu ortaya çıktı. Bu, elektronların benzer enerjilere sahip olduğu farklı yörüngelerin olduğunu gösterdi. Bu gerçeği açıklamak için Sommerfeld, elektronların sadece dairesel değil eliptik yörüngelerde de dönebileceğini öne sürdü.

Ancak Bohr'un teorisi evrensel değildi. Konumundan hidrojen atomunun manyetik alandaki davranışını tanımlamak imkansızdı. Hidrojen molekülünün oluşumunu açıklamak da imkansızdır ve çok elektronlu atomların tanımlanmasında temel nitelikte aşılmaz zorluklar ortaya çıkar. Bohr'un teorisi pratikte kimyada kullanılmamaktadır.

Atomun yapısının tanımına daha geniş bir teorinin (mikrokozmostaki parçacıkların davranışını dikkate alan kuantum mekaniği) perspektifinden yaklaşırsak bu zorlukların üstesinden gelinebilir. Mikro dünyada meydana gelen olayları tanımlayan yasalar, makro cisimlerin davranışını tanımlayan yasalardan önemli ölçüde farklıdır. Bohr'un teorilerine yapay olarak dahil edilen kuantum sayısı n, kuantum teorisi açısından daha genel yasaların kaçınılmaz bir sonucu olarak ortaya çıkıyor.

Mikrokozmosun ikili doğası ilk kez ışık için oluşturuldu. Bir yandan ışık, yalnızca dalga doğasıyla açıklanabilen girişim ve kırınım gibi olaylarla karakterize edilir. Öte yandan fotoelektrik etki olgusu bu teori açısından açıklanamaz. Bu, ışığın parçacık (Latince korpusculum - parçacık kelimesinden gelir) doğasının varsayılmasıyla yapılabilir. 1905'te Einstein, ışığın foton veya kuantum adı verilen parçacıklar biçiminde yayıldığını öne sürdü. Her fotonun denklem (11) ile belirlenen enerjisi vardır.

Işığın tanecikli doğasından, fotonların belirli bir kütleye sahip olması gerektiği sonucu çıktı. Bir fotonun geri kalan kütlesi sıfırdır ve hareket ederken foton dinamik kütle kazanır. Bu kütleyi hesaplamak için Einstein, kütle ve enerjinin denkliğine ilişkin bir denklem önerdi:

Denklemleri (11) ve (12) birleştirerek şunu elde ederiz:

veya burada p foton momentumudur.

1924'te Fransız fizikçi de Broglie, mikrokozmosun ikili doğası fikrine dayanarak, elektronun yörüngeye tam sayıda kez uyan belirli bir dalga boyuna sahip olduğunu öne sürdü. Bu, 2r = n anlamına gelir.

De Broglie'nin varsayımı 1927'de deneysel olarak doğrulandı. Amerikalı fizikçiler Davison ve Germer, sodyum klorür kristalleri üzerinde elektron kırınımı gözlemlediler.

Kuantizasyon ilkesi Bohr'un teorisine keyfi olarak dahil edildi. Esas olarak klasik mekaniğin yasalarını kullandı. Elektronun dalga özelliklerinin keşfi, fotoelektrik etki ve tamamen siyah bir cisimle yapılan deneyler, yeni bir fizik dalının - kuantum mekaniğinin - yaratılmasına yol açtı.

E. Schrödinger ve W. Heisenberg, yaratılışında önemli bir rol oynadı.

Atomun kuantum mekaniksel modeli, Bohr tarafından önerilen model kadar görsel değildir ve atomun yapısının kuantum mekaniksel modelinin kuantum mekaniğinin matematiksel aparatı, matematiksel aparat kullanılmadan tamamen niteliksel olarak değerlendirilecektir. Okuyucu, bir sonraki bölümde "iman hakkında" ifade edilecek olanların çoğunu kanıt olmadan kabul etmek zorunda kalacak. Kuantum sayıları, Schrödinger denkleminin çözümünün bir sonucu olmasına rağmen, bir atomdaki elektronun davranışını tanımlamak için basitçe tanıtılacaktır.

2.2. Atomun yapısının kuantum mekaniksel modeli Heisenberg, mikro ve makro nesnelerin gözlemlenmesindeki temel farklılıklara dikkat çekti. Herhangi bir nesneyi gözlemlemek prensipte iki duruma gelir:

1) Nesnenin kendisi bazı sinyaller verir. Örneğin, çalışan bir motordan gelen gürültü, termal radyasyon vb.

2) Gözlenen nesne, örneğin ışık, radyo dalgaları vb. ışınlama gibi bazı etkilere maruz kalır ve yansıyan sinyal kaydedilir (radar ve ekolokasyonda yaygın olarak kullanıldığı gibi). Üstelik daha güçlü etki gözlenen nesnede o kadar güçlü (diğerleriyle) eşit koşullar) yansıyan sinyal ve nesnenin daha güvenilir kaydı.

Tanıdık makro nesneleri gözlemliyorsak, elektromanyetik radyasyonun (ışık, radyo dalgaları vb.) onlar üzerindeki etkisi ne konumlarını ne de hızlarını değiştirmez. Mikro dünyanın nesnelerini, örneğin elektronları gözlemlerken durum tamamen farklıdır. Bir ışık kuantumu bir elektrona etki ettiğinde, ikincisinin hızı değişmeden kalmaz. Bu nedenle, bir fotonun hareketi sırasında belirli bir noktada elektronun konumunu belirledikten sonra, aynı anda hızını belirleyemeyiz - zaten değişmiştir.

Heisenberg “belirsizlik ilişkisi” adı verilen bir ilişki önerdi:

burada p parçacığın momentumundaki belirsizliktir ve x koordinatlarındaki belirsizliktir. Bu ilişkiden, elektronun koordinatları ne kadar kesin olarak belirlenirse, momentumunun o kadar az doğru şekilde belirleneceği ve bunun tersinin de geçerli olduğu sonucu çıkar. Başka bir deyişle, bir elektronun yörüngesi hakkında konuşmanın bir anlamı yok, çünkü ikincisini tanımlamak için elektronun koordinatlarını ve zamanın her anında momentumunu tam olarak bilmek gerekir (ki bu, Bohr modelinde yer almaktadır). atom). Belirsizlik ilişkisi, elektron gibi küçük bir parçacığın hareketinin bu kadar doğru bir şekilde tanımlanmasının imkansız olduğunu, yani elektronun yörüngesi (yörüngesi) kavramının savunulamaz olduğunu göstermektedir. Bir atomdaki elektronun davranışını açıklamak için kuantum mekaniğinin sağladığı tamamen farklı bir yönteme ihtiyaç vardır. Kuantum mekaniğinde bir elektronun davranışını tanımlamak için iki başlangıç ​​noktası vardır:

1) elektronun hareketi dalga niteliğindedir;

2) Elektronun davranışı hakkındaki bilgimiz doğası gereği olasılıksaldır (veya istatistikseldir).

Birinci hükme ilişkin bazı açıklamalar daha önce verilmişti (sayfa 25). İkinci pozisyon hakkında yorum yapalım. Heisenberg'in belirsizlik ilkesine göre bir parçacığın kesin konumu asla belirlenemez. Bu durumda yapılabilecek en iyi şey, parçacığın V = x y z uzayı bölgesinde olma olasılığını belirtmektir.

1926'da Schrödinger, bir atomdaki elektronun davranışını tanımlamak için bir dalga fonksiyonunun tanıtıldığı bir denklem önerdi. Denklem aldatıcı derecede basittir:

burada E parçacığın toplam enerjisidir, dalga fonksiyonudur ve Hamilton'un H'sidir. Hamiltonyen şunu gösterir: matematiksel işlemler Enerji denklemini çözmek için dalga fonksiyonu ile yapılması gerekir. Dalga fonksiyonunun fiziksel anlamını belirlemek zordur, ancak modülünün karesi | |2 uzayın belirli bir bölgesinde bir elektron bulma olasılığını belirler.

Schrödinger denklemi, hidrojen ve hidrojen benzeri atomlar için (yani bir çekirdek ve bir elektrondan oluşan sistemler için) tam olarak çözülebilir. Bu denklemin hidrojen atomu için çözümünden, bir atomdaki elektronun davranışının dört kuantum sayısıyla tanımlandığı sonucu çıkar.

1°. Baş kuantum sayısı Aşağıdakileri belirleyen değerleri sonsuza kadar alabilir:

a) enerji seviyesi numarası (Bohr teorisinde – yörünge numarası);

b) bu ​​seviyede bulunan elektronların enerji aralığı;

c) yörüngelerin boyutları (Bohr'un teorisinde - yörüngelerin yarıçapları);

d) belirli bir enerji seviyesinin alt seviyelerinin sayısı (birinci seviye bir alt seviyeden oluşur, ikincisi ikiden, üçüncüsü üçten vb. oluşur).

e) D.I. Mendeleev'in Periyodik Sisteminde, ana kuantum sayısının değeri dönem numarasına karşılık gelir.

Bazen ana kuantum numarası için harf gösterimleri kullanırlar, yani her sayısal değer n, belirli bir harf gösterimine karşılık gelir:

2°. Orbital veya azimut kuantum sayısı l. Yörünge kuantum sayısı elektronun açısal momentumunu (açısal momentumunu), enerjisinin tam değerini ve yörüngelerin şeklini belirler.

Yeni "yörünge" kavramı kulağa "yörünge" kelimesine benziyor ancak tamamen farklı bir anlama sahip. Yörünge, elektron bulma olasılığının belirli bir değere sahip olduğu (%90 - 95) uzay bölgesidir. Bazen bu bölgenin sınır yüzeyi bir yörünge olarak adlandırılır ve çizimlerde kural olarak bu bölgenin bir kesiti, koordinatların kökeninden geçen ve çizim düzleminde uzanan bir düzlem ile gösterilir. Atom çekirdeğinin merkezi orijine yerleştirilir. Yörünge kavramı, yörüngeden farklı olarak elektronun tam koordinatlarının bilinmesi anlamına gelmez. Yörünge kuantum sayısı baş kuantum sayısına bağlıdır ve aşağıdaki değerleri alır:

Ayrıca, baş kuantum numarası n'nin her değeri, yörünge kuantum numarası l'in n değerine karşılık gelir. Örneğin, eğer n = 1 ise l yalnızca bir değer alır (l = 0); n = 2 olduğunda l değeri iki değer alır: 0 ve 1, vb. l'nin her sayısal değeri, belirli bir geometrik şekle karşılık gelir. Orbitaller ve bir harf ataması atanır. İlk dört harf tanımı tarihsel kökene sahiptir ve bu alt seviyeler arasındaki elektronik geçişlere karşılık gelen spektral çizgilerin doğası ile ilişkilidir: s, p, d, f - spektral çizgileri keskin olarak adlandırmak için kullanılan İngilizce kelimelerin ilk harfleri ( keskin), ana (ana), yaygın (yaygın), temel (ana). Diğer alt seviyelerin tanımları alfabetik sırayla verilmiştir: g, h, ….

Anlamı l Harf tanımı. l Alt seviyelerin sayısı Herhangi bir alt seviye iki kuantum numarasıyla belirlenir - ana (yazarken sayısal değer genellikle belirtilir) ve yörünge (yazarken genellikle bir harf ataması kullanılır). Örneğin n=2 ve l=1 olan enerji alt düzeyi şu şekilde yazılmalıdır:

2p alt katmanı. Aynı l değerlerine sahip tüm yörüngeler aynı değere sahiptir geometrik şekil ve baş kuantum sayısının değerlerine bağlı olarak büyüklükleri farklılık gösterir, yani. benzer rakamlardır. Örneğin, l = 0 (s-orbitalleri) olan tüm yörüngeler küre şeklindedir ancak baş kuantum sayısı n'nin değerine bağlı olarak yarıçapları farklılık gösterir. N değeri ne kadar büyük olursa, yörüngelerin boyutu da o kadar büyük olur; örneğin, 1s yörüngesi en küçük boyutlara sahiptir, 2s yörüngesinin yarıçapı daha büyüktür ve 3s yörüngesi daha da büyüktür.

3°. Manyetik kuantum sayısı ml. Bir elektronun çekirdeğin etrafında dönmesi, kapalı bir devredeki akımın hareketine benzetilebilir. Bu durumda, yoğunluğu elektronun dönme düzlemine dik olarak yönlendirilen bir manyetik alan ortaya çıkar. Bir atom harici bir manyetik alan içindeyse, kuantum mekaniği kavramlarına göre elektronları, manyetik momentlerinin bu alanın yönüne izdüşümleri tamsayı olacak şekilde konumlandırılmalıdır (bkz. Şekil 3). Üstelik sıfır dahil hem negatif hem de pozitif değerler alabilirler.

Manyetik momentin izdüşümünün sayısal değeri manyetik kuantum sayısıdır. Yörünge kuantum sayısının değeri l ise, o zaman manyetik kuantum sayısı sıfır dahil -l'den +l'ye kadar değerler alacaktır. Toplam değer sayısı 2l + 1 olacaktır.

Pirinç. 3. Manyetik kuantum sayısının fiziksel anlamı Böylece manyetik kuantum sayısı, seçilen koordinat sistemine göre uzaydaki yörüngelerin konumunu belirler.

Ml'nin olası değerlerinin toplam sayısı, belirli bir alt seviyenin yörüngelerinin uzayda kaç şekilde düzenlenebileceğini gösterir;

bir alt seviyedeki toplam yörünge sayısı.

alt seviyedeki yörüngeler Yörünge kuantum numarası l = 0, manyetik kuantum numarası ml = 0'ın tek bir değerine karşılık gelir. Bu değerler, küre şeklindeki tüm s-orbitalleri karakterize eder. Bu durumda manyetik kuantum sayısı yalnızca bir değer aldığından, her s-alt düzeyi yalnızca bir yörüngeden oluşur. Herhangi bir p-alt seviyesini ele alalım: l = 1'de, yörüngeler dambıl şeklindedir (hacimsel "sekiz"), manyetik kuantum sayısı şu değerleri alır: ml = – 1, 0, + 1 (üç değer), bu nedenle, p-alt seviyesi üç yörüngeden oluşur ve bu yörüngeler üç koordinat ekseni boyunca bulunur ve buna göre px, py, pz olarak adlandırılır. Bir d-alt seviyesi için, l = 2, ml = – 2, – 1, 0, + 1, + 2 (değerler) ve herhangi bir d-alt seviyesi, uzayda belirli bir şekilde konumlanmış beş yörüngeden oluşur (bkz. Şekil 6) ve sırasıyla dxy, dxz, dzy, d z 2 ve d x 2 y 2 olarak adlandırılır. Beş d yörüngesinden dördü, her biri iki dambıldan oluşan dört loblu rozet biçimindedir; beşinci yörünge ekvator düzleminde (d z 2 yörünge) bir torus bulunan ve z ekseni boyunca yer alan bir dambıldır. D x 2 y 2 yörüngesinin "taç yaprakları" x ve y eksenleri boyunca bulunur. Dxy, dxz ve dyz yörüngeleri karşılık gelen eksenler arasında bulunur.

Pirinç. 4. s-, p- ve d-orbitallerinin uzaysal konfigürasyonları Dördüncü enerji seviyesi dört alt seviyeden oluşur: s, p, d ve f. Bunlardan ilk üçü yukarıda tartışılanlara benzer ve dördüncüsü, f-alt seviyesi zaten uzaysal konfigürasyonları oldukça karmaşık olan yedi yörüngeden oluşuyor ve bunları dikkate almayacağız.

4°. Spin kuantum sayısı (elektron spini), ms. 1926'da

Uhlenbeck ve Goldsmith, elektronun yörünge hareketinin yanı sıra merkezden geçen kendi ekseni etrafında dönmeye de katılması gerektiğini gösterdi. Bu nedenle elektronun kendi açısal momentumunun olması ve yüklü bir parçacık olması nedeniyle manyetik momentinin de olması gerekir. Bu gösterim oldukça ilkeldir ancak açıklık sağlamak amacıyla kullanıldığı için biz de onu kullanacağız.

Kendi ekseni etrafında elektronun yalnızca iki yönde dönmesi mümkündür:

saat yönünde ve saat yönünün tersine. Sonuç olarak spin kuantum sayısı yalnızca iki değer alır: +1 ve 1.

Pirinç. 5. Elektron spininin ortaya çıkışı (Uhlenbeck ve Goldsmith'e göre) Böylece, bir atomdaki bir elektronun durumu, dört kuantum sayısından oluşan bir dizi değerle belirlenir. Yukarıda “yörünge” kavramı verilmişti (bkz. sayfa 29). Kuantum sayılarının fiziksel anlamını açıklamak için kullanılan ve gelecekte kullanılacak bazı terimleri daha net tanımlayalım.

Aynı yörünge kuantum numarasına sahip bir grup yörünge, bir enerji alt seviyesi oluşturur.

Temel kuantum numarasının aynı değerine sahip tüm yörüngelerin kümesi, yani benzer enerji değerlerine sahip yörüngeler, bir enerji seviyesi oluşturur.

Hidrojen atomunun yapısını tanımlarken özel bir sorun yoksa - temel durumda minimum enerjiyle bir yörüngeyi işgal etmesi gereken yalnızca bir elektron, o zaman çok elektronlu atomların yapısını tanımlarken dikkate almak gerekir: Elektronun sadece çekirdekle değil aynı zamanda diğer elektronlarla da etkileşimi. Bu, bir atomdaki çeşitli alt seviyelerin elektronlarla doldurulma sırası sorununu ortaya çıkarır. Bu sıra üç "kural" ile belirlenir.

1. Pauli prensibi. Bir atomun dört kuantum sayısının tamamı için aynı değerlere sahip iki elektronu olamaz.

Bu, elektronların en az bir kuantum sayısının değerinde farklılık göstermesi gerektiği anlamına gelir. İlk üç kuantum sayısı elektronun bulunduğu yörüngeyi karakterize eder. Ve eğer iki elektron aynı diziye sahipse, bu onların aynı yörüngede olduğu anlamına gelir. Pauli ilkesine göre spin değerlerinde farklılık olması gerekir. Bundan, bir yörüngede yalnızca zıt spin değerlerine sahip iki elektronun bulunabileceği sonucu çıkar.

Enerji seviyesinin “kapasitesini” belirlemek, yani.

Baş kuantum sayısı n ile aynı seviyede olabilecek maksimum elektron sayısı için aşağıdaki tabloyu derliyoruz:

İlk üç enerji seviyesinin maksimum elektronik kapasitesi Tablo, belirli bir enerji seviyesindeki yörüngelerin sayısının, n değerine bağlı olarak, ilk terimin a1 = 1 ve sonuncusunun - an = olduğu bir aritmetik ilerleme oluşturduğunu göstermektedir. 2l + 1. İlerlemenin farkı 2 ve üye sayısı – n. Bu durumda ilerlemenin Sn toplamı şuna eşit olacaktır:

ve l = n dikkate alındığında – Böylece, temel kuantum sayısı n'nin değeri ile enerji düzeyindeki toplam yörünge sayısı n2'ye eşit olur. Ve bir yörüngede yalnızca iki elektron olabileceğinden, enerji seviyesinin maksimum elektron kapasitesinin 2n2 olduğunu buluyoruz.

Bir atomdaki elektronun durumunu kaydetmenin belirli bir biçimi vardır.

Örneğin hidrojen atomunun temel durumu şu şekilde görünür:

Bu, birinci enerji seviyesinde s alt seviyesinde bir elektronun olduğu anlamına gelir. Elektronların alt düzeyler arasındaki dağılımını kaydetmenin başka bir yolu da kuantum hücrelerini kullanmaktır.

Bu durumda, yörünge geleneksel olarak karelerle ve elektronlar oklarla veya dönüş işaretine bağlı olarak gösterilir. Daha sonra hidrojen atomunun elektronik yapısı şu şekilde gösterilebilir:

Daha fazla sayıda elektrona sahip bir atomun, örneğin bor atomunun elektronik yapısı aşağıdaki şekillerde yazılabilir:

2. Hund kuralı. Bu kural, bir alt düzey içindeki yörüngelerin elektronlarla doldurulma sırasını belirler.

Hund kuralı şu şekilde formüle edilmiştir: "Bir alt seviyede elektronlar, toplam dönüşleri maksimum olacak şekilde yörüngelerde düzenlenir, yani alt seviyede maksimum sayıda eşleşmemiş elektron bulunmalıdır." P-alt düzeyini doldurma örneğini kullanarak bu kuralın uygulanmasını ele alalım.

Seçenek 1: toplam dönüş Seçenek 2: toplam dönüş Hund kuralına uygun olarak, yörüngelerin doldurulması ilk seçeneğe göre gerçekleşir, yani önce elektronlar tüm serbest yörüngeleri işgal eder ve ancak bundan sonra eşleşirler.

3. En az enerji ilkesi (Klechkovsky kuralı).

Hidrojen benzeri atomlardaki (bir çekirdek ve bir elektrondan oluşan bir mikrosistem) enerji seviyelerinin doldurulması, ana kuantum numarası n'nin (n = 1, 2, 3, ... vb.) monotonik büyümesine uygun olarak gerçekleşir. Her n değeri için alt seviyelerin, 0'dan (n – 1)'e kadar değerler alan yörünge kuantum sayısı l'nin artan sırasına göre doldurulması gerekir. Ve bir sonraki enerji seviyesinin doldurulması ancak önceki seviye tamamen dolduğunda başlar. Bir enerji seviyesindeki maksimum elektron sayısı 2n2 formülüyle belirlenir ve bu nedenle periyotlardaki maksimum elektron sayısı aşağıdaki gibi olmalıdır:

Gerçekte ise Periyodik Tablo'da farklı bir tablo görülmektedir:

Bu tablodan görülebileceği gibi, sadece iki element içeren, bir alt seviyeden oluşan birinci enerji seviyesinin dolu olduğu ve iç elektronların bulunmadığı ilk dönem hariç, periyotlar çiftler halinde düzenlenmiştir. bu dış seviyenin yapısını etkileyebilir. Diğer durumlarda şu tablo gözlenir: Üçüncü periyodun yapısı ikincinin yapısına benzer (ve her ikisi de 8 element içerir), beşinci periyodun yapısı dördüncü periyodun yapısına benzer (ve her ikisi de 8 element içerir) 18 element), yedincisi altıncının yapısına benzer (her biri 32 element).

Gerçeklikle çok daha iyi bir uyum, elektronların V. M. Klechkovsky tarafından önerilen gruplara dağıtılmasıyla sağlanır: "Bir atomda her elektron, enerjisinin minimum olduğu bir alt seviyeyi işgal eder."

Yukarıda elektron enerjisinin yalnızca ana kuantum numarasının değeriyle değil, aynı zamanda yörüngenin değeriyle de belirlendiği belirtilmişti, bu nedenle ilk önce hangi alt seviyenin elektronlarla doldurulacağını belirlemek için şunları yapmak gerekir: her iki kuantum sayısının değerlerini dikkate alın.

İçin pratik uygulama Klechkovsky kuralı şu şekilde formüle edilebilir:

temel ve yörünge kuantum sayılarının karşılık gelen değerlerinin toplamını artırma dizileri.

b) “Birkaç alt düzey için bu toplamın aynı değerleri olması durumunda, ana kuantum sayısının en küçük değere sahip olduğu alt düzey ilk önce doldurulur.”

Bu kuralın belirli bir uygulamasına bakalım:

Toplamların (n + l) sırasıyla 1 ve 2'ye eşit ilk iki değeri için alternatif seçenek yoktur ve alt seviyeler şu sırayla doldurulur: 1'ler ve ardından 2'ler. Toplam 3 değerinden başlayarak iki seçenek ortaya çıkar: 2p alt seviyesini veya 3s alt seviyesini doldurun. Klechkovsky kuralına uygun olarak, n'nin daha küçük bir değere sahip olduğu alt seviyeyi, yani 2p alt seviyesini seçiyoruz.

Daha sonra 3s alt düzeyi doldurulur. Daha sonra değer n + l = 4'tür. Yine böyle iki değer vardır: 3p-alt düzeyi için ve 4s-alt düzeyi için (bir öncekine benzer bir durum). Önce 3p alt düzeyi, ardından 4s alt düzeyi doldurulacaktır. 3d alt düzeyi serbest kalır, çünkü bunun için n + l toplamı 4s'den daha büyüktür.

Enerji alt seviyelerini doldurma sırası:

Ancak belli bir noktaya kadar bu dolum gerçekleşir. Atom çekirdeğinin yükünün artmasıyla alt seviyelerin enerjisindeki değişimi dikkate alırsak (bkz. Şekil 8), tüm alt seviyelerin enerjisinin azaldığını görebiliriz. Ancak enerji azalma hızı farklı alt seviyeler için aynı değildir. Bu nedenle, eğer kalsiyumdan önce 3d alt seviyesi 4s'den daha yüksek bir enerjiye sahipse, o zaman skandiyum ve sonraki elementlerden başlayarak enerjisi, örneğin Fe2+ iyonunun (1s22s22p63s23p63d6) elektronik yapısıyla kanıtlandığı gibi keskin bir şekilde azalır. İyonun verilen elektronik yapısından, demirin iki değerlik elektronunun enerji açısından daha az uygun olan 4s alt seviyesini terk ettiği açıktır. Benzer bir enerji dönüşümü 5s ve 4f'nin yanı sıra 6s ve 5f alt düzeylerinde de gözlemlenir.

Pirinç. 6. Artan nükleer yük ile alt seviyelerin enerjisindeki değişim şeması.

Daha sonra tam ve yarı dolu alt seviyelerin stabiliteyi arttırdığı bulunmuştur. Böylece, d alt seviyesi için kararlı elektronik konfigürasyonlar sırasıyla d 10 ve d 5 ve f alt seviyesi için f 14 ve f 7'dir. Bu, örneğin bazı elementlerin dış enerji seviyelerinin yapısındaki anormallikleri açıklar. Kromda değerlik elektronlarının 3d 44s2 konumunda olması gerekirken gerçekte 3d 54s1, bakırın 3d 94s2 olması gerekirken gerçekte 3d 104s1'dir. Elektronların s-alt seviyesinden d-alt seviyesine benzer geçişleri molibden, gümüş, altın ve f elementlerinde de gözlenir.

Dış enerji seviyelerinin yapısında, özellikle aktinitlerde, burada dikkate alınmayacak başka anormallikler de vardır.

Bir atomdaki bir elektronun durumu, her biri belirli bir durumu yansıtan dört kuantum sayısından oluşan bir dizi değerle belirlenir. fiziksel miktar. İlk üç kuantum sayısı için geometrik bir yorum da yapılabilir:

temel kuantum sayısı n, yörüngelerin boyutunu belirler, yörünge kuantum sayısı l, yörüngelerin geometrik şeklini belirler ve manyetik kuantum sayısı ml, yörüngelerin seçilen koordinat sistemine göre uzaydaki konumunu belirler.

Atomların enerji alt seviyelerini uyarılmamış bir durumda elektronlarla doldurmak üç kurala uyar:

Pauli ilkesi, Hund kuralı ve Kleczkowski kuralı.

1. Rb+ iyonunun elektronları aşağıdaki yörüngelerde olabilir mi:

1) 4p; 2) 3f; 3) 5'ler; 4) 5p?

Çözüm. Rb elementi, periyodik tablonun V periyodundaki grup I'in ana alt grubunda yer alır; bu, ana kuantum sayısı n = 5: 5s1 olan elektronik seviyesinin dolmaya başladığı anlamına gelir. Rb+ iyonu dış elektronunu kaybetmiştir. Bu, uyarılmamış Rb+ iyonunun 5p veya 5s yörüngelerinde hiç elektron olmadığı anlamına gelir. Ancak atom uyarıldığında elektronlar bu yörüngelere doğru hareket edebilir.

Sondan bir önceki seviyeyi (n = 4) tasvir edelim: 4s2p6d 0f 0. Herhangi bir s-elementi gibi 8 elektron içerir (yani, Periyodik Tablonun I. veya II. grubunun ana alt grubunun, alt seviyesi doldurulmuş bir elemanı). ). 4d ve 4f alt seviyeleri neden boş? Gerçek şu ki, 4d alt seviyesinin enerjisi 5s'den yüksektir ve 4f, 6s'den bile yüksektir ve önce daha düşük enerjiye sahip alt seviyeler doldurulur (Klechkovsky kuralı). Yani Rb+ elektronları 4p yörüngelerde bulunabilir.

3f yörüngelerinde olup olamayacakları henüz bilinmiyor. n = yörünge kuantum sayısı olduğunda l, s, p ve d alt seviyelerine karşılık gelen 0,1,2 değerlerini alır. Ve 3f alt seviyesi mevcut değil.

2. Üç parçacığa (atom, iyon) örnekler verin. elektronik konfigürasyon 1s22s2p63s2p6.

Çözüm. Periyodik Tablonun uygun bir elemanı Ar'dır (üçüncü – dış – elektronik seviyedeki elektronlar). Böyle bir elektronik konfigürasyona sahip başka atomun olmadığı açıktır. Ancak, kural olarak, 8 elektronlu kararlı bir kabuğa ulaşmak için 1 - 3 elektrona sahip olmayan elementlerin, bunları edinip negatif iyon haline gelme eğiliminde olduklarını ve bir sonraki seviyede 1 - 3 elektrona sahip olanların da onlardan vazgeçme eğiliminde olduklarını biliyoruz. ve pozitif iyon haline gelir. Yani Cl–, S2–, P3–, K+, Ca2+, Sc3+ olabilir… Zevkinize göre üç tanecikten herhangi birini seçin.

3. Eğer spin kuantum sayısı tek bir değere (1) sahip olsaydı, V periyodunda kaç element olurdu?

Çözüm. Gerçekte spin kuantum sayısı bilindiği gibi iki farklı değer alır: +1 ve –1. Eğer tek bir değere sahip olsaydı, o zaman elektron kabuğu elektron sayısının yarısını barındırabilirdi çünkü bunların hepsinin birbirinden farklı olması gerekirdi. diğer bir dizi kuantum sayısı (Pauli prensibi) ve sonuç olarak periyotta 2 kat daha az element olacaktır.

4. Dünyamızdan 1) tek boyutluya geçiş sırasında sizce hangi kuantum sayıları ve nasıl değişmeli;

2) beş boyutlu mu?

Çözüm. Bu soruyu cevaplamak için 4 kuantum sayısından hangisinin uzay boyutuyla ilgili olduğunu anlamak gerekir.

Temel kuantum sayısı n, elektronik seviyelerin (kabuklar, katmanlar) sayısını belirler ve esas olarak elektron bulutunun boyutunu karakterize eder:

Uzay boyutunun (sıfır olmayan) bu özelliği etkilemediği açıktır.

Yörünge kuantum sayısı l, elektron bulutunun şeklini karakterize eder. Üç boyutluluğun yanı sıra görsel olarak yalnızca iki ve tek boyutlu dünyaları hayal edebiliyoruz. İki boyutlu bir dünyada, her şey gibi elektron bulutları da düzleşecek, ancak şekil kavramı kalacak. Özünde, hacimsel elektron bulutlarının kağıt üzerindeki görüntüsü, onları sayfanın düzlemine yansıtırken, bir dereceye kadar iki boyutlu bir dünyaya geçiştir. Tek boyutluya gelince, burada form kavramı siliniyor, geriye sadece boyut (uzam) kalıyor. Bu durumda yörünge kuantum sayısı muhtemelen anlamını yitirecektir.

Bizimkinden daha yüksek boyutlu bir alanı düşünürsek, o zaman buradaki "şekil" kavramı çok daha geniş hale gelir ve belirli bir n, daha farklı değerler için elektron bulutlarının tüm çeşitli formlarını tanımlamanın mümkün olduğu göz ardı edilemez. bana gerekli olacak.

Manyetik kuantum sayısı ml, elektron bulutunun uzaysal yönelimini karakterize eder ve bu nedenle doğrudan boyuta bağlıdır. l = 0'da ml tek bir 0 değeri alabilir; bu, küresel simetrik bir s-bulutunun uzayda yöneliminin tek olasılığını yansıtır. l = 1 ml olduğunda 3 alır Farklı anlamlar: – 1, 0, 1 – dambıl şeklindeki p bulutları farklı koordinat eksenleri boyunca uzatılabilir: px, py, pz. Uzayın boyutu, yani.

Koordinat eksenlerinin sayısı değişir, elektron bulutlarının düzenlenme olasılıklarının sayısı da değişir, bu da ml kümesinin farklı olacağı anlamına gelir.

Belirli bir l için farklı ml değerlerinin sayısı, belirli bir alt seviyedeki yörünge sayısını belirlediğinden, bu kimyada önemli değişikliklere yol açar.

ms – spin kuantum sayısı – iki değer alır: + ve -. Bu, bir yörüngenin iki "karşıt olarak bükülmüş" elektron içerebileceği gerçeğini yansıtır. Tipik olarak spin, elektronun kendi açısal momentumuyla ilişkilidir ve bu nedenle uzayın farklı bir boyutuna geçerken değişebilir.

1. Periyodik Tabloda D. I. Mendeleev tarafından formüle edilen Periyodik Yasanın ihlal edildiği mümkün olduğunca çok sayıda vaka bulun:

“Elementlerin kimyasal ve fiziksel özellikleri periyodik olarak atom ağırlıklarına bağlıdır.” Bu ihlaller nasıl açıklanabilir?

2. a) uyarılmamış, b) uyarılmış bir Na+ iyonunun elektronları 2s, 2d, 3f, 4s, 5d yörüngelerinde olabilir mi? Savunmak.

3. Periyodik Tablonun 1. ve 2. periyotlarındaki elementlerin atomlarının elektronik yapısını yazınız.

4. İki örnek verin karmaşık maddeler yalnızca parçacıkları içeren elektronik yapı 1s22s2p6.

5. Uyarılmamış bir lityum atomunun en dıştaki elektronunun kuantum sayıları nelerdir?

6. Belirli bir Y evreninin bir dizi kuantum sayısına sahip olduğunu varsayalım:

Y evreninin periyodik tablosunun III. periyodunda kaç element olurdu?

Sizce Y Evreninde kaç boyut olabilir?

7. Diğer kuantum sayıları değişmeden spin ms = ± 1 değerine sahip olsaydı, periyodik sistemimizin ikinci periyodunda element sayısı nasıl değişirdi?

8. Atom çekirdeğinde kaç proton ve nötron bulunur a) 7Li;

b) 119Sn; c) 235U?

Kimyasal moleküller atom çekirdeği ve elektronlardan oluşan karmaşık bir sistemdir. Bir moleküldeki atomlar öncelikle elektrostatik kuvvetler tarafından bir arada tutulur. Bu durumda kimyasal bir bağla bağlı oldukları söylenir. Kimyasal bağ, dıştaki s- ve p-elektronları ve ön-dış katmanın d-elektronları tarafından gerçekleştirilir. Bu ilişki aşağıdaki parametrelerle karakterize edilir:

1. Bağ uzunluğu – kimyasal olarak bağlı iki atom arasındaki çekirdekler arası mesafe.

2. Bağ açısı - kimyasal olarak bağlı atomların merkezlerinden geçen hayali çizgiler arasındaki açı.

3. Bağ enerjisi - onu gaz halinde kırmak için harcanan enerji miktarı.

4. Bağ çokluğu - atomlar arasında kimyasal bir bağın gerçekleştirildiği elektron çiftlerinin sayısı.

Bir moleküldeki atom göreceli bir kavramdır çünkü enerjisi ve elektronik durumu, yapısı önceki bölümde tartışılan izole edilmiş bir atomdan temel olarak farklıdır. İki proton ve bir elektrondan oluşan en basit sistemdeki parçacıklar arasında hangi kuvvetlerin ortaya çıktığını düşünelim (bkz. Şekil 9). İki protonu birbirine yaklaştırdığımızda aralarında itici kuvvetler oluşacaktır ve kararlı bir sistem elde etmekten bahsetmeye gerek yoktur. Alanlarına bir elektron yerleştirelim. Burada iki durum ortaya çıkabilir.

Pirinç. 9. H + 'da çekirdekler ve elektronlar arasındaki etkileşim kuvvetlerinin dağılımı.

Birincisi, elektron protonların (a) arasında olduğunda ve ikincisi, protonlardan birinin (b) arkasında bulunduğunda. Her iki durumda da çekici güçler ortaya çıkar. İlk durumda, bu kuvvetlerin protonların merkezlerinden geçen eksen üzerindeki bileşenleri (izdüşümler), itme kuvvetleriyle zıt yönlere yönlendirilir (bkz. Şekil 9a) ve bunları telafi edebilir.

Bu durumda enerji açısından kararlı bir sistem ortaya çıkar. İkinci durumda, çekici kuvvetlerin bileşenleri şu yöne doğru yönlendirilir: farklı taraflar(bkz. Şekil 9b) ve protonlar arasındaki itici kuvvetlerin dengelenmesinden bahsetmek zordur. Bir molekül veya iyonun oluşumuyla kimyasal bir bağın oluşması için elektronların ağırlıklı olarak çekirdekler arası boşlukta yer alması gerekir. Bu bölgeye bağlanma bölgesi denir çünkü elektronlar orada olduğunda kimyasal bir bağ oluşur. Çekirdeğin arkasında bulunan bölgeye antibağ denir çünkü elektronlar buraya girdiğinde kimyasal bir bağ oluşmaz. Burada H + iyonunda kimyasal bağ oluşumunun en basit durumunu ele aldık. Hidrojen molekülüne benzer bir mantık uygulayarak, bağlanma bölgesinde ikinci bir elektronun ortaya çıkmasının sistemi daha da kararlı hale getirdiği sonucuna varabiliriz. Bu nedenle kararlı bir kimyasal bağ oluşturmak için en az bir elektron çifti gereklidir.

Bu durumda elektron dönüşleri antiparalel olmalıdır, yani.

farklı yönlere yönlendirilir. Kimyasal bir bağ oluşumuna sistemin toplam enerjisinde bir azalma eşlik etmelidir.

Pirinç. 10. İki hidrojen atomlu bir sistemin potansiyel enerjisindeki değişim İki hidrojen atomunun yaklaşma örneğini kullanarak sistemin potansiyel enerjisindeki değişimi ele alalım. Atomlar birbirlerinden çok uzakta olduklarında etkileşime girmezler ve böyle bir sistemin enerjisi sıfıra yakındır. Yaklaştıkça, bir atomun elektronu ile diğerinin çekirdeği arasında çekim kuvvetleri ortaya çıkar ve bunun tersi de geçerlidir.

Bu kuvvetler atomlar arasındaki uzaklığın karesi ile ters orantılı olarak artar. Sistemin enerjisi azalır. Atomlar birbirine yaklaştıkça çekirdek ile elektronlar arasındaki itme kuvveti rol oynamaya başlar.

İtme kuvvetlerindeki artış mesafenin altıncı kuvvetiyle ters orantılıdır. Potansiyel enerji eğrisi bir minimumdan geçer ve ardından keskin bir şekilde yukarı çıkar (Şekil 10).

Minimumun eğri üzerindeki konumuna karşılık gelen mesafe, çekirdekler arası denge mesafesidir ve kimyasal bağın uzunluğunu belirler. Bir moleküldeki atomlar denge konumuna göre titreşim hareketine katıldıkları için aralarındaki mesafe sürekli değişmektedir, yani atomlar birbirine sıkı bir şekilde bağlı değildir.

Denge mesafesi belirli bir sıcaklıkta belirli bir ortalama değere karşılık gelir. Sıcaklık arttıkça salınımın genliği artar. Yeterince yüksek bir sıcaklıkta, atomlar birbirlerinden sonsuz büyük bir mesafeye kadar uçabilirler; bu da kimyasal bir bağın kopmasına karşılık gelir. Enerji ekseni boyunca minimumun derinliği, kimyasal bağın enerjisini belirler ve bu enerjinin ters işaretle alınan değeri, belirli bir diatomik parçacığın ayrışma enerjisine eşit olacaktır. Elektronları paralel spinlere sahip olan hidrojen atomları bir araya gelirse atomlar arasında sadece itme kuvvetleri ortaya çıkacak ve böyle bir sistemin potansiyel enerjisi artacaktır (Şekil 10).

Pirinç. 11. İki sinüzoidin eklenmesinin sonuçları.

Yukarıda belirtildiği gibi, elektron bulutlarının farklı geometrik konfigürasyonlarına sahip olan s-, p- ve d-elektronları ve çeşitli işaretler Uzayda dalga fonksiyonları. Kimyasal bir bağın oluşması için elektron kabuklarının bazı kısımlarının üst üste binmesi gerekir. aynı işaretle dalga fonksiyonu. Aksi halde kimyasal bağ oluşmayacaktır.

Bu ifade, ilk yaklaşımda dalga fonksiyonlarıyla tanımlanabilecek iki sinüzoidin süperpozisyonu örneği kullanılarak kolayca açıklanabilir (bkz. Şekil 11):

Aynı alanda farklı işaretlere sahip iki sinüzoidin üst üste binmesi durumunda (Şekil 11a), toplam bileşenleri sıfıra eşit olacaktır - bağlantı yoktur. Tersi durumda, salınım genlikleri eklenir ve yeni bir sinüzoid oluşur - kimyasal bir bağ oluşmuştur (Şekil 11b).

Elektron bulutlarının simetrisine bağlı olarak, kimyasal bir bağın oluştuğu örtüşmenin bir sonucu olarak, toplam elektron bulutu farklı simetrilere sahip olacak ve bunlara göre üç türe ayrılacaktır:

Ve - bağlantılar.

İletişim, bulutların atomların merkezlerini birleştiren bir çizgi boyunca üst üste binmesiyle meydana gelirken, nükleerler arası alanda maksimum elektron yoğunluğuna ulaşılır ve atomların merkezlerini birleştiren çizgiye göre silindirik bir simetriye sahip olur. Olarak Şekil l'de görülebilir. Şekil 12'de s-elektronları küresel simetrileri nedeniyle her zaman -bağ oluşumunda rol alırlar. Başka bir atomun aşağıdaki elektronlarıyla örtüşmenin bir sonucu olarak bir -bağ oluştururlar: s–, pX–, d X 2 Y 2 elektronları. Diğer yörüngelerde (örneğin pY veya pZ) bulunan elektronlarla kimyasal bir bağın oluşması imkansızdır çünkü elektron yoğunluğunun zıt işaretlere sahip olduğu bölgelerde örtüşme meydana gelir. S-elektronları tarafından bağ oluşma olasılığı bunlarla sınırlı değildir; iki pX veya pX gibi diğer elektron bulutlarının üst üste binmesi durumunda da oluşabilir ve Şekil 2.1. 12. -Bağlantıların oluşumuna bazı örnekler.

Bağlar, elektron bulutlarının atomların merkezlerini birleştiren çizginin üstünde ve altında örtüşmesiyle oluşur. Toplam elektron bulutları da bu eksene göre simetrik olarak yerleştirilmiştir, ancak -bağ durumunda olduğu gibi silindirik simetriye sahip değildirler. Uzaysal düzenlemeleri nedeniyle -bağı, pY – pY, pZ – pZ, pY – dXY gibi yörünge çiftlerindeki elektronlar tarafından oluşturulur.

Bağ, paralel düzlemlerde bulunan dört elektron bulutu lobunun hepsinin örtüşmesi nedeniyle yalnızca d-elektronları tarafından oluşturulur. Bu, dXY – dXY, dXZ – dXZ, dYZ – dYZ elektronlarının bağ oluşumuna katılmasıyla mümkündür.

Kimyasal bağların elektron bulutlarının simetrisine göre sınıflandırılması yukarıda tartışılmıştır. Moleküldeki atomlar arasındaki elektron yoğunluğunun dağılımının doğasına dayalı olarak kimyasal bağların sınıflandırılmasına yönelik başka bir yaklaşım daha vardır;

kimyasal bir bağ, bir elektron çiftinin bir veya başka bir atoma ait olması açısından ele alınır. Üç olası durum var. Birinci:

Bir elektron çifti, bir moleküldeki iki özdeş atomu bağlar. Bu durumda her ikisine de eşit derecede aittir. Molekülde pozitif ve negatif yüklerin ağırlık merkezleri arasında bir ayrım yoktur.

Bunlar çakışır ve böyle bir bağa polar olmayan kovalent denir. Bir elektron çifti iki farklı atomu bağlarsa, daha elektronegatif olan atoma doğru kayar. Pozitif ve negatif yüklerin ağırlık merkezleri ayrılır, bağ polar hale gelir ve polar kovalent bağ olarak adlandırılır.

Üçüncü durum, bir elektron çiftinin atomlardan birinin mülkiyetine tamamen aktarılmasıyla ilişkilidir. Bu, elektronegatiflik açısından, yani bir elektron çiftini elektrik alanlarında tutma yeteneği açısından keskin bir şekilde farklı olan iki atomun etkileşimi sırasında meydana gelir. Bu durumda elektron veren atom pozitif yüklü iyona, onları kabul eden atom ise negatif yüklü iyona dönüşür. Bu durumda bağa iyonik denir.

Bağın doğası büyük ölçüde maddelerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini belirler.

Molekülleri kovalent polar olmayan bir bağ ile karakterize edilen maddeler, katı halde moleküler ve atomik kristal kafesler oluşturabilir. Moleküler kafeslerde çok zayıf moleküller arası etkileşimler gözlenir. Moleküller, içlerinde anlık ve indüklenmiş dipollerin oluşması nedeniyle kristal kafesin düğümlerinde tutulur. Bir moleküldeki negatif ve pozitif yüklerin ağırlık merkezlerinin ayrılması, bir çift elektronun dönmesi ve bunun çekirdeklerden birinin arkasındaki belirli bir noktada konumu nedeniyle meydana gelir. Bu durum bir molekülde çok kısa bir süre gözlenir. Bu nedenle böyle bir dipole anlık denir. Ancak bu süre başka bir molekül üzerinde dipol oluşması için yeterlidir. Anlık ve indüklenmiş dipollerin oluşumu nedeniyle molekülleri birbirine bağlayan kuvvetlere genellikle van der Waals kuvvetleri denir. Genel olarak, van der Waals kuvvetleri moleküller arası etkileşimin herhangi bir kuvvetini içerir: dipol-dipol, yönelim, dağılım vb. Van der Waals kuvvetleri çok zayıftır, bunun sonucunda kristal kafes hafif bir ısıtmayla kolayca tahrip edilebilir. Moleküler kristal kafeslere sahip tüm maddelerin erime ve kaynama noktaları düşüktür. Van der Waals kuvveti moleküldeki elektron sayısı arttıkça artar, çünkü anlık dipollerin oluşma olasılığı artar. Bir hidrojen molekülü bir çift elektron içerir, bu yüzden en düşük kaynama noktasına sahiptir. Oksijen ve nitrojen molekülleri çift başına elektron içeriği bakımından farklılık gösterir. Kaynama noktaları 13 C kadar farklılık gösterir.

Atomik kristal kafesli basit maddeler ise çok yüksek erime ve kaynama noktalarıyla karakterize edilir. Bu durumda sonsuz sayıda atom, polar olmayan kovalent bağlarla bağlanarak dev bir molekül oluşturur. Kovalent polar olmayan bir bağın kırılma enerjisi yüksektir. Bu nedenle böyle bir kristal kafesi yok etmek için büyük enerji maliyetleri gerekir. Aynı zamanda, eğer bir madde kristal kafesinde bir atomlar arası mesafe ile karakterize ediliyorsa, aynı zamanda çok yüksek bir sertliğe de sahip olacaktır. Bir örnek bir elmas olabilir.

Molekülündeki atomları kovalent polar bağla birbirine bağlanan ve moleküler kafese sahip maddelerin erime ve kaynama noktaları da düşüktür, ancak polar olmayan moleküllere sahip maddelerden daha yüksektir. Çoğu oda sıcaklığında gaz halindedir.

Bir örnek, hidrojen klorür, hidrojen sülfür vb.'dir. Dipol momentinin büyüklüğü ile kaynama noktası arasında doğrudan bir ilişki yoktur. Büyük olasılıkla, amonyak, su ve hidrojen florür hariç bileşiğin moleküler ağırlığına göre belirlenir.

Bu bileşikler, benzerleri arasında en yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir; keskin artışları, moleküller arasında hidrojen bağlarının oluşmasıyla açıklanmaktadır.

Elektronegatif atomlar. Moleküldeki elektron yoğunluğunu güçlü bir şekilde kendilerine doğru kaydırırlar. Sonuç olarak hidrojen pratikte serbest bir yörünge oluşturur ve örneğin flor atomu serbest bir elektron çiftine sahiptir. Verici-alıcı mekanizmasını kullanarak moleküller arasında ek bağlar oluşturmak mümkün hale gelir; bu, (HF)n ve (H2O)n bileşimindeki moleküllerin yalnızca sıvıda değil aynı zamanda gaz fazında da var olmasına yol açar. Bu tür moleküllerin varlığı, analoglar için aynı değerlere kıyasla kaynama ve erime sıcaklıklarının artmasına neden olur.

Kristal kafes bölgelerinde iyon bulunan maddeler en yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir.

Bunun nedeni pozitif ve negatif iyonlar arasındaki güçlü elektrostatik etkileşimdir. Benzer iyonların itme kuvvetleri, birbirlerinden büyük mesafelerde bulundukları için çok daha azdır. Sonuç olarak iyonik kristal kafeslere sahip tüm maddeler yüksek değerler oluşum enerjileri. İyonik bağlanma halojenürlerde, oksitlerde ve nitratlar, sülfatlar vb. gibi tuzlarda meydana gelir. İyonik kristallerin yok edilmesi önemli miktarda gerektirir. Termal enerji, belirleyen yüksek sıcaklıklar erime ve kaynama, bu da iyonların yüküne, yarıçaplarına ve elektron astarına bağlı olacaktır. Yük ne kadar yüksekse ve iyonun yarıçapı ne kadar küçükse erime noktası da o kadar yüksek olur. İyonik maddelerin bir diğer özelliği de elektrik akımını iyi ileten eriyikler oluşturabilmeleridir.

Dolayısıyla bileşiklerin fizikokimyasal özelliklerinin büyük ölçüde içlerindeki kimyasal bağın doğasına bağlı olduğu sonucuna varabiliriz.

Daha önce de belirtildiği gibi, kimyasal bir bağ oluşturan elektron çifti iki çekirdek tarafından paylaşılır. Bu durumda her bir elektronun hareketi, bu sistem için Schrödinger denkleminin çözümü olan yeni bir dalga fonksiyonu ile tanımlanacaktır. Bu dalga fonksiyonu atomik fonksiyonlardan farklıdır ve spesifik bir moleküler yörüngeye karşılık gelen moleküler fonksiyon olarak adlandırılır. Moleküler yörüngeler, sistemin toplam enerjisinin belirli değerleri ile karakterize edilir. Bir atomda olduğu gibi bir molekülde de bir dizi enerji seviyesi vardır. Ancak bunlar için Schrödinger denkleminin kesin bir çözümünü elde etmek mümkün olmadığından moleküler dalga fonksiyonunu belirleme biçimleri birbirinden farklı olan yaklaşık hesaplama yöntemlerine başvururlar. En yaygın kullanılan iki yöntem değerlik bağı yöntemi ve moleküler yörünge yöntemidir.

Değerlik bağı yönteminde, bir kimyasal bağ iki elektronlu ve iki merkezli olarak kabul edilir, yani bir bağ oluşturan bir elektron çifti, iki atom arasındaki boşlukta lokalize olur ve onlar tarafından paylaşılır. Ortak bir elektron çiftinin oluşumu için iki olası mekanizma vardır. Birincisi değişim olarak adlandırılır ve farklı atomlara ait ve zıt spinlere sahip iki elektronun eşleşmesini içerir. Aşağıdaki diyagramla ifade edilebilir:

Donör-alıcı olarak adlandırılan ikinci mekanizma, bir atomun bağışlanması nedeniyle kimyasal bir bağın oluşmasına yol açar. Genel kullanım elektron çifti ve diğeri serbest bir yörüngedir.

Elektron çifti sağlayan atoma verici, boş yörüngeye sahip olan atoma ise alıcı denir. Bu durumda bağlantı oluşum şeması şöyle görünür:

Hidrojen ile Periyodik Tablonun ikinci periyodundaki elementler arasındaki kimyasal bileşiklerin bileşimini tahmin etme olasılıklarını ele alalım: Li, Be, B, C, N, O, F, çünkü hidrojen atomunun yalnızca bir elektronu vardır ve Bir bağın oluşumu bir değişim mekanizmasıyla gerçekleşecektir.

2s alt seviyesindeki lityum atomunun bir eşleşmemiş elektronu vardır ve bu nedenle bileşiğin LiH bileşimine sahip olması gerekir. Berilyum atomunda bu alt seviye doludur ve tek bir eşleşmemiş elektron yoktur, bu nedenle berilyumun tek bir kimyasal bağ oluşturmaması gerekir. Bor ve onu takip eden elementlerde (C, N, O, F), 2p alt seviyesi sırayla doldurulur ve bu elementlerin atomları belirli sayıda eşleşmemiş elektrona sahip olacaktır. Bağ oluştururken yalnızca eşleşmemiş elektronların varlığı dikkate alınırsa, bu elementler için aşağıdaki hidrojen bileşikleri oluşturulmalıdır: BH, CH2, NH3, H2O, HF. Bundan, yalnızca kimyasal bir bağ oluşumu için değişim mekanizmasını kullanarak deneysel verilerle çelişebileceği açıktır: berilyum, BeH2 bileşiminin hidrojeni ile bir bileşik oluşturur, borun hidrojen bileşikleri de farklı bir bileşime sahiptir, ve hidrojen ile karbonun en basit bileşiği CH4 bileşimine sahiptir.Bu çelişkiyi ortadan kaldırarak, ikinci periyottaki elementlerin atomlarının uyarılmış bir durumda molekül oluşumuna katıldığını, yani s-elektronlarının eşleştirildiğini ve aktarıldığını varsaymak mümkündür. p-alt seviyesi. Ancak burada deneysel verilerle başka bir tutarsızlık ortaya çıkıyor. S- ve p-elektronlarının enerjileri farklı olduğundan, oluşturdukları kimyasal bağların enerjileri de farklı olmalıdır ve bu nedenle bu tür E-H bağlarının farklı uzunlukları olmalıdır (hangi tür yörüngelerin yer aldığına bağlı olarak). oluşumu). S- ve p-alt seviyelerinin enerjilerinin ortalamasının alınması ve halihazırda farklı türdeki yörüngelerde bulunan elektronların enerjilerinin aynı olduğu yeni seviyelerin oluşturulması varsayımını getirerek teori ve deneyi uyumlu hale getirmek mümkündür. Ve eğer durum böyleyse, Hund kuralına göre atomda maksimum sayıda eşleşmemiş elektron belirir. Bu hipoteze hibridizasyon olgusu denir ve alt seviyelerin enerjilerinin ortalamasının alınması sonucu oluşan yörüngelere hibrit denir. Doğal olarak bu durumda elektron bulutlarının hem şekli hem de uzaydaki konumu değişir. Hibrit yörüngelerin oluşumunda hangi yörüngelerin yer aldığına bağlı olarak, çeşitli hibridizasyon türleri ve ortaya çıkan hibrit yörüngelerin uzamsal konfigürasyonları dikkate alınır (bkz. Şekil 14). Ortaya çıkan hibrit yörüngelerin sayısı, hibritleşmeye giren toplam yörünge sayısına eşit olmalıdır. Hangi yörüngelerin birbirleriyle etkileşime girdiğine bağlı olarak çeşitli hibridizasyon türleri dikkate alınır:

sp hibridizasyonu. Bu fenomen, s- ve bir p-orbitalinin katılımını içerir ve bunun sonucunda sp-hibrit adı verilen iki yeni tür yörünge oluşur. Bu yörüngeler şekilde gösterilen şekle sahiptir; eksenleri aynı düz çizgi üzerinde olup 180°'lik bir açı oluşturur. BeH2 molekülündeki bağların oluşumunda berilyum atomunun sp-hibrit yörüngeleri görev alır ve molekül doğrusal bir yapıya sahiptir;

Pirinç. 14. Çeşitli sp2 hibridizasyonları için elektron bulutlarının mekansal düzenlenmesi. S- ve iki p-orbitalinin etkileşimi, sp2-hibrit adı verilen üç yeni tür yörüngenin oluşmasıyla sonuçlanır (bkz. Şekil 14). Bu yörüngelerin eksenleri aynı düzlemde yer alır ve aralarındaki açı 120°'ye eşittir. Örneğin BF3 molekülündeki bor atomu sp2 hibrit halindedir ve bu molekül, ortasında bor atomu bulunan düzenli bir üçgen şekline sahiptir;

sp3 hibridizasyonu. Bu durumda, ilk olanlar s- ve üç p yörüngesidir. Hibritleşmenin bir sonucu olarak dört yeni yörünge oluşur - sp3-hibrit (bkz. Şekil 14.). Bu yörüngelerin eksenleri tetrahedronun merkezinden köşelerine doğru yönlendirilir, eksenler arasındaki açılar 109°28'dir. Bu tür hibridizasyonun meydana geldiği bir metan molekülü olan CH4, hidrojen atomlarının tetrahedral düzenine sahiptir. Amonyak molekülünde (NH3), nitrojen atomu da sp3 hibrit durumundadır, üç çift elektron hidrojen atomlarıyla paylaşılır ve bağ oluşumuna katılır ve bir elektron çifti (yalnız elektron çifti) yalnızca nitrojen atomu. Bir amonyak molekülünün geometrisini tahmin etmek için nitrojen atomunun tetrahedronun merkezine, hidrojen atomlarının üç köşeye ve yalnız elektron çiftinin dördüncü köşeye yerleştirilmesi gerekir. Doğal olarak bu elektron çiftinin konumu deneysel yöntemlerle belirlenemez; yalnızca hidrojen ve nitrojen atomlarının konumları bulunur. Bütün bunlar amonyak molekülünün piramidal bir şekle sahip olduğu gerçeğine yol açmaktadır. Benzer şekilde su molekülünün yapısını da düşünebiliriz. İçinde, iki yalnız elektron çifti oksijen, tetrahedronun iki köşesini işgal eder ve diğer ikisi, su molekülünün açısal şekline yol açan hidrojen atomları tarafından işgal edilir. HF molekülünün geometrisini bu konumlardan tanımlamanın bir anlamı yoktur, çünkü doğrusal olacağı açıktır, çünkü iki noktadan tek bir düz çizgi çizilebilir.

Yalnız bir elektron çifti, bağlanan bir elektron bulutundan (paylaşılan, paylaşılan) daha dağınık bir "elektron bulutu" oluşturur, bu nedenle daha büyük bir hacim kaplar ve tetrahedral olanlara kıyasla bağ açılarında bir azalmaya yol açar.

Değerlik elektronları yalnızca s- ve p-orbitallerinde değil aynı zamanda d'de de bulunur. İkincisi ayrıca hibrit yörüngelerin oluşumunda da yer alır. D yörüngelerini içeren iki hibridizasyon durumu vardır: sp3d2 ve sp3d. İlk durumda molekül oktahedral bir yapıya sahiptir ve ikincisinde trigonal bir çift piramit oluşur.

Hibrit yörüngelerin oluşumu varsayımı, değerlik bağları teorisinin büyük bir başarısıydı, ancak doğada bulunan moleküllerin olası tüm uzaysal konfigürasyonlarını tanımlamıyordu.

Gillespie, moleküllerin uzaysal yapısına ilişkin tamamen elektrostatik kavramlara dayanan daha genel bir teori önerdi. Sidwick ve Powell tarafından özetlenen büyük miktarda deneysel materyale dayanıyordu. Teorinin ana hükümleri aşağıdaki gibidir:

1. Bir molekülün veya iyonun geometrisi yalnızca merkezi atomun değerlik kabuğundaki elektron çiftlerinin sayısıyla belirlenir.

2. Elektron çiftleri, atomun değerlik kabuğu üzerinde birbirlerinden maksimum derecede uzakta olacakları şekilde bir düzenleme alırlar, yani elektron çiftleri sanki karşılıklı olarak itiyormuş gibi davranırlar. Bu durumda gerçekleştirilen geometrik çokyüzlüler Descartes-Euler formülüne uyar: "köşe sayısı + yüz sayısı - kenar sayısı ikidir."

3. Bağlanmayan yalnız elektron çiftinin kapladığı uzay bölgesi büyük boyutlar, bağ elektron çiftinin kapladığı bölgeden daha fazladır.

4. Bağlanan elektron çiftinin kapladığı alan bölgesinin boyutu, ligandın elektronegatifliği arttıkça ve merkezi atomun elektronegatifliği azaldıkça azalır.

5. Çift bağın iki elektron çifti, tek bağın bir elektron çiftinden daha geniş bir alan kaplar.

“FEDERAL DEVLET BÜTÇE EĞİTİM YÜKSEK MESLEKİ EĞİTİM KURUMU MURMANSK DEVLET TEKNİK ÜNİVERSİTESİ Felsefe Bölümü FELSEFE METODOLOJİK TALİMATLAR ve tüm eğitim alanlarındaki yazışma dersleri öğrencileri (lisanslar) için test ödevleri MSTU Murmansk 201 2 -1UDK 1(075) BBK 87 i 73 F56 Yazarlar – Olga Dmitrievna Machkarina, Dr. Filozof Bilimler, Profesör Natalya Nikolaevna Nikulina, Ph.D. Filozof Bilimler, Doçent Natalia Vladimirovna...”

« Seleznev M.S. Pronyakin İcra işlemleri Eğitim ve metodolojik kompleks Moskova 2009 1 UDC 347.9 BBK 67.410 C 29 Seleznev V.A., Pronyakin A.D. YÖNETİCİ YAPIM: Eğitimsel 29 metodolojik kompleks. – M.: Yayınevi. EAOI Merkezi, 2009. – 216 s. ISBN 978-5-374-00010-8 standartlarına uygun olarak hazırlanmış eğitici ve pratik el kitabı...”

“Devlet bütçeli kültür kurumu Irkutsk Bölge Devlet Evrensel Bilim Kütüphanesi adını almıştır. I.I. Molchanov-Sibirsky SERİSİ KÜTÜPHANE VE ZAMANLAR. XXI yüzyıl. Sayı 144 UDC 025.5+025.6 B B K 78.349.2+78.379 B83 O.R. serisinin yönetici editörü. BORODIN Borodina, V.A. Bilgi hizmetleri: açıklamalar, tablolar, diyagramlar: bir metodolog için özel kurs B83. - M .: Liberea-Bibinform, 2013. - 80 s. ISBN 978-5-8167-0054-2 Kılavuz tüm hususları kapsamaktadır...”

“EDEBİYAT EDEBİYAT V. F. CHERTOV TARAFINDAN DÜZENLENEN EĞİTİM METODOLOJİK SETLERİ HATTI Programlar 5–11 Ders kitapları Metodolojik yardımlar SINIFLAR Chertov V. F., Trubina L. A., Ippolitova N. A. ve diğerleri Genel eğitim programları Çizgi, genel kültür kurumlarının aktiviteye dayalı oluşumunu uygular: Literatür: 4 öğretme yaklaşımı ve sonraki ve iletişimsel yeterliliklerin görevi. 5-11. Sınıflar (Eğitim ve metodolojik düzey Vakfı öğrencileri için temel ve özel eğitim formasyonu) / Ed. V.F..."

"A. A. Ivin LOGIC Rusya Federasyonu Eğitim ve Bilim Bakanlığı Felsefe Bilimsel Metodoloji Konseyi tarafından insani ve sosyo-ekonomik uzmanlık ve yüksek öğrenim alanları öğrencileri için Mantık disiplininde bir ders kitabı olarak tavsiye edilmiştir. Eğitim Kurumları Moskova ONICS Dünyası ve Eğitim 2008 UDC 16 (075.8) BBK 87.4ya73 I17 DEĞERLENDİRENLER: Nikiforov A. L. - Felsefe Doktoru. bilimler, prof., önde gelen bilimsel. Rusya Bilimler Akademisi Felsefe Enstitüsü çalışanı; Pereverzev V.N. - d r...”

“Belarus Cumhuriyeti Eğitim Bakanlığı POLOTSK DEVLET ÜNİVERSİTESİ Ceza Hukuku ve Adli Tıp Bölümü Ceza Hukuku disiplinindeki kurslar için METODOLOJİK TALİMATLAR. Uzmanlığın genel kısmı 24-01-02 Hukuk Novopolotsk, 2012 UDC Ceza hukuku ve kriminoloji departmanının _2012 Tarihli Tutanakları toplantısında onaylanması için değerlendirildi ve tavsiye edildi. bölüm I.V. Vegera Metodolojik komisyon tarafından onaylandı ve yayınlanması önerildi...”

“ŞEHİR EKONOMİSİNDE YÖNETİM Düzenleyen İktisadi Bilimler Adayı, Doçent R.Zh. Sirazhdinova, Yönetim Eğitimi Eğitim ve Metodoloji Derneği Konseyi tarafından Devlet ve belediye yönetimi uzmanlığı disiplininde bir öğretim yardımı olarak onaylandı UDC 365 (075.8) BBK 65.44я73 O-64 Gözden Geçirenler: A.N. Kirillova, Moskova Şehir İşletme Üniversitesi, Moskova Hükümeti, Ekonomi Doktoru. Bilimler, Prof., T.G. Morozova, Tüm Rusya yazışmaları..."

“Uzman Konseyi V.D.'yi onaylıyorum. Shadrikov 28 Şubat 2014 YÜKSEKÖĞRETİM TEMEL EĞİTİM PROGRAMININ BAĞIMSIZ DEĞERLENDİRMESİ SONUÇLARINA İLİŞKİN RAPORU 060201 Diş Hekimliği GBOU HPE Tyumen Devlet Tıp Akademisi Geliştiren: Proje Yöneticisi: A.L. Drondin / AKKORK uzmanları: I.A. Solop / N.V. Ushakova / Moskova – İçindekiler I. ÜNİVERSİTE HAKKINDA GENEL BİLGİLER II. TEMEL EĞİTİM PROGRAMININ BAĞIMSIZ BİR DEĞERLENDİRME SONUÇLARINA İLİŞKİN RAPOR 1 BÖLGESEL GELİŞİMİNDE MEVCUT DURUM VE EĞİLİMLER..." eğitimi GORNO-ALTAI DEVLET ÜNİVERSİTESİ Hukuk Fakültesi Ceza, Medeni Hukuk ve Usul Bölümü KABUL EDİLEN DEKAN LF Pror TARAFINDAN ONAYLANMIŞTIR SD V.G. Direktörü Krashenina _ O.A. Goncharova __ 2008 _ 2008 DİSİPLİN İÇİN EĞİTİM VE METODOLOJİK KOMPLEK İş Hukuku, uzmanlık 030501 İçtihat Derleyen...”

“ALMAN DİLİ (4. eğitim yılı) ALMAN DİLİ EĞİTİM METODOLOJİK KİTLERİ ALMAN DİLİ I.L. BİM VE AL. Seri Akademik okul ders kitabı Programlar 2–11 Ders kitapları Çalışma kitapları 2. Sınıf Test ödevleri Alıştırma koleksiyonu Okuma kitapları DERSLER Öğretmenler için kitaplar Sesli uygulamalar Bim I.L., Ryzhova L.I. (kasetler, CD MP3) Almanca dili: 2. sınıf: Genel eğitim kurumları için ders kitabı: 2 saat içinde: Bölüm 1. Eğitim Koleji'nin yazarı tarafından -...”

“Eğitim alanında eğitim sürecini sağlamak için bir eğitim kurumu tarafından geliştirilen eğitimsel, metodolojik, metodolojik ve diğer belgelere ilişkin bilgiler 110800.62 Tarım Mühendisliği No. Disiplin adı Eğitim, metodolojik, metodolojik ve diğer materyallerin adı (yazar, yayın yeri) , yayın yılı müfredat, tedavül) 1) Tarih disiplini için eğitimsel ve metodolojik kompleks, 2013. 2) Rusya'nın sembolleri: tarih ve modernlik. Khoruzhaya S.V., Salchinkina...”

“ İÇİNDEKİLER 1. Tarafların tanımı 5 2. Giriş 5 3. Genel hükümler 6 4. Toplu sözleşmenin amaçları 6 5. Çalışma ilişkileri 7 5.1. İşe alma 7 5.1.1. Genel hükümler 7 5.1.2. Öğretim elemanları arasından kişilerin işe alınmasına ilişkin prosedür 8 5.1.3. Bilimsel çalışanların işe alınmasına ilişkin prosedür 8 5.1.4. Yöneticileri işe alma prosedürü yapısal bölümlerÜniversite 5.1.5. Görev tanımları 5.2. Ücretlendirme 5.2.1. Genel gereksinimler 5.2.2. İhraç organizasyonu Para 5.2.3. Son tarihler..."

“Eğitimsel ve metodolojik destek Uygulanan programın adı Konu Sınıf Ders kitapları ve öğretim yardımcıları Adet Eğitimin başlangıç ​​aşamasında çocuklarda şarkı söyleme sesinin gelişimi. Pop-caz sanatı Pop şarkı söyleme 1-3 2 Metodolojik gelişim. 1990 (vokal performansı) O. Stepanov. Beyaz bulutlar. 2 Örnek müfredat V. Tsvetkov. Bana bir papağan aldılar. Çocuk müzik okulları ve Yu Verizhnikov için pop şarkıları. Sonbahar melodileri. okulların müzik bölümleri Yu Verizhnikov. Rowan grubu..."

"İLE. Byishev ynday Atbe universitetіni kitapkhanasy Apparatty bülteni No. 6 Zhaa kitaptar tizimі Atbe 2012 rmetti oyrmandar! Sizderdi kitapkhanaa zheltosan ayynda kelip tsken zhaa debiettermen tanystyramyz. Sipattam No. Blim Yazarlarının bibliyografyaları. Atauy. Zhyly. Oy Abonelikler Ekonomi 1 346 1 Nurpeisova A.K., Zhandykeeva G.E., Tleubekova A.D. H86 Ksiporyn ekonomisi ve ekonomisi. – Almatı: LEM, 2012.-336 b. "

“Psikolojik uygulamada yılın ALTIN ​​PSYCHE Yarışması Adaylık Projesi Öğrencilerin eğitim sonuçlarının izlenmesi: tanı seti Okula Başlama, Öğrenmeyi ve harekete geçmeyi öğrenme Yazarlar: M.R. Bityanova, T.V. Beglova, T.V. Merkulova, A.G. Teplitskaya (Moskova) 1. sınıf için bir teşhis kitinin oluşturulması (Okula Başlama, Öğrenmeyi Öğrenme ve Harekete Geçme çalışma kitapları ve onlar için öğretim yardımcıları), 2011'den 2014'e kadar üç yıl boyunca tasarlanan uzun vadeli bir projenin ilk aşamasıdır... »

« öneriler Rusya Federasyonu Arşiv Fonu'ndaki belgelerin değerinin incelenmesi ve seçimi personel Moskova 2014 2 Metodolojik öneriler Rusya Federasyonu Arşiv Fonu / Rosarkhiv, VNIIDAD için personele ilişkin belgelerin değerinin ve seçiminin incelenmesi. – M. – 2014 – s. Metodolojik tavsiyeler şunları yansıtmaktadır:...”

“İÇERİK MÜFREDAT 1 2-8 MÜFREDAT DIŞI ETKİNLİK PLANI MBU OKUL NO. 32 2 9-18 (1-3. SINIFLAR) 2013-2014 ÖĞRETİM YILI TEMEL 19-55 EĞİTİM PROGRAMININ T GEREKSİNİMLERİNE UYGUN OLARAK UYGULANMASINA YÖNELİK KOŞULLAR SİSTEMİ STANDART 3.1. İlköğretim genel eğitim 22-33 temel eğitim programının uygulanmasına yönelik personel koşullarının tanımı 3.2. İlköğretim genel eğitimin ana 33-34 eğitim programının uygulanmasına yönelik psikolojik ve pedagojik koşullar 3.3. Uygulamaya yönelik mali destek...”

“Belarus Cumhuriyeti'nin kimya ve teknolojik eğitime yönelik yüksek eğitim kurumlarının eğitim ve metodolojik birliği Eğitim kurumu Belarus Devlet Teknoloji Üniversitesi BSTU Rektörü tarafından onaylanmıştır Profesör _I.M. Zharsky __2010/r MAKİNE VE EKİPMANIN İŞLETİMİ, TAMİR VE KURULUMU Müfredatı uzmanlık için 1 - 36 07 01 00 Kimyasal üretim ve inşaat malzemeleri işletmelerine yönelik makine ve aparatlar Kimya Teknolojisi ve Mühendisliği Fakültesi Makine ve...”

Deryagin B.V., Fedoseev D.V. Gaz fazından elmas ve grafitin büyümesi. Deryagin B.V., Fedoseev D.V. - M .: Nauka, 1977. - 116 s., hasta.

Monograf, yüzey kuvvetlerinin, azaltılmış basınçta metandan yeni bir fazın (elmas ve grafit) oluşumu ve büyümesi üzerindeki etkisinin incelenmesine ayrılmıştır. Önerilen yeni teori elmas ve grafitin büyümesi, büyüme kinetiği incelendi, elmas ve grafitin ipliksi ve izometrik kristalleri tanımlandı. Tozların spesifik yüzey alanını belirlemek için orijinal bir yöntem önerilmiştir.
Kitap fiziksel kimya, katı hal fiziği ve kimyasal kinetik alanındaki uzmanlara yöneliktir.

Dyatlova N.M., Temkina V.Ya., Popov K.I. Kompleksler ve metal kompleksonatlar., 1988

Kompleksler ve metal kompleksonatlar / N.M. Dyatlova, V.Ya. Temkina, K.I. Popov. - M .: Kimya, 1988. - 544 s., hasta.

Kompleksonların ve metal kompleksonatların sentezi, özellikleri ve yapısı, metal iyonlarının kompleksonlarla etkileşiminin özellikleri açıklanmaktadır. Metal kompleksonların ve kompleksonatların kullanımının teorik temeli ve bunların kimya ve petrol endüstrilerinde, metalurjide, termal enerji mühendisliğinde kullanımının spesifik sonuçları, tarım, tıp ve diğer bilim ve teknoloji dalları.
Endüstri ve bilimdeki çeşitli problemleri çözmek için karmaşık kimyanın yeteneklerini kullanan araştırma laboratuvarlarının çalışanları için olduğu kadar kimya üniversitelerinin öğretmenleri, lisansüstü öğrencileri ve öğrencileri için.

Izvozchikov V.A., Timofeev O.A. Elektronikte fotoiletken kurşun oksitler., 1979

Izvozchikov V.A., Timofeev O.A. Elektronikte fotoiletken kurşun oksitler. - L.: Enerji, 1979. - 144 s., hasta.

Kitap, kurşun oksitlerin kristal kimyasal, optik ve fotoelektrik özellikleri hakkındaki bilgileri ilk kez özetlemektedir. Kurşun oksit fotodirenç, fotodiyot ve elektrofotografik katmanlar, tek kristaller, vidicon hedefleri ve bunların özelliklerini üretme yöntemleri açıklanmaktadır.
Kitap, yarı iletkenlerin fiziği ve kimyası, yarı iletken enerji ve elektronik alanında uzmanlaşmış bilim adamları ve mühendisler için tasarlanmıştır ve aynı zamanda üniversite son sınıf öğrencileri ve ilgili uzmanlık alanlarındaki yüksek lisans öğrencileri için de faydalı olabilir.

Karyakin Yu.V., Angelov I.I. Saf kimyasallar., 1974

Karyakin Yu.V., Angelov I.I. Saf kimyasallar. Ed. 4., ekleyin. ve şerit - M .: Kimya, 1974. - 408 s., hasta.

Kitap revize edilmiş ve genişletilmiş 4. baskıdır. pratik rehber başta inorganik olmak üzere saf kimyasalların hazırlanması için. Sentez ve saflaştırma yöntemlerinin yanı sıra maddelerin en önemli fiziksel ve kimyasal özellikleri verilmektedir.
Yeni baskıda, öncekinin aksine, reaktif yelpazesi bir miktar genişletildi, sentez yöntemleri güncellendi ve buna ek olarak ana modern yöntemler saf maddeler elde etmek.
Kitap, kimyanın çeşitli alanlarında deneysel çalışmalara katılan geniş bir okuyucu kitlesine yöneliktir. Ayrıca inorganik ve inorganik sentez laboratuvarlarında çalışırken üniversite öğrencileri ve teknik okul öğrencileri için öğretim yardımcısı olarak da kullanılabilir.

Kienle H., Bader E. Aktif karbonlar ve endüstriyel uygulamaları., 1984

Kienle H., Bader E. Aktif karbonlar ve endüstriyel uygulamaları / Çev. onunla. - L.: Kimya, 1984. - 216 s., hasta.

Karbon adsorbanların yapısı ve özellikleri ayrıntılı olarak anlatılmış, kullanım koşullarına bağlı olarak özelliklerinin incelenmesine yönelik yöntemler gösterilmiştir. Adsorpsiyon süreçleri teorisi ve aktif karbon üretim teknolojisi hakkında bilgi verilmektedir.
Sorpsiyon teknolojisi alanında yer alan kimya ve ilgili sektörlerdeki mühendislik, teknik ve bilimsel çalışanlara yönelik olup öğrenciler ve üniversite öğretmenleri için faydalıdır.

Klyuchnikov N.G. İnorganik sentez çalıştayı., 1979

Klyuchnikov N.G. İnorganik sentez üzerine çalıştay. - M.: Eğitim, 1979. - 272 s., hasta.

İnorganik maddelerin sentezine ilişkin kılavuz, pedagoji enstitülerinin kimyasal ve biyolojik-kimyasal fakültelerine yöneliktir.
Kitap, inorganik maddelerin elde edilmesine yönelik laboratuvar yöntemleri hakkında bilgi sağlar: metaller ve ametaller, oksitler ve bunların hidroksitleri, peroksitler, oksijen asitleri ve bunların tuzları, halojenürler, sülfürler, karbürler ve nitrürler.
Kitabın ilk bölümünde maddelerin hazırlanmasında kullanılan laboratuvar teknikleri, ikinci bölümünde bireysel madde sınıflarının sentezi için tipik ortak yöntemler ve üçüncü bölümünde belirli maddelerin elde edilmesine yönelik özel yöntemler (tarifler) anlatılmaktadır.

Klyuchnikov N.G. İnorganik Sentez Kılavuzu., 1965

Klyuchnikov N.G. İnorganik sentez kılavuzu - M.: Kimya, 1965. - 392 s., hasta.

Kitapta kapsamlı bilgiler yer alıyor pratik malzemeçeşitli sınıflardaki inorganik maddelerin (metaller, metal olmayanlar, oksitler, hidritler, halojenürler, oksijen asitleri ve bunların tuzları, karbürler, nitrürler, sülfitler, karmaşık bileşikler) laboratuvarda hazırlanması. Hazırlayıcı tariflere ek olarak, her bölüm bu sınıfa ait bileşiklerin elde edilmesine yönelik yöntemlerin dayandığı genel ilkeleri ortaya koymaktadır.
Kitap, kimya uzmanlıkları yüksek eğitim kurumlarının son sınıf öğrencilerine yönelik bir öğretim yardımı olarak tasarlanmıştır ve aynı zamanda araştırma ve endüstriyel laboratuvarlarda da kullanılabilir.

Kononov A.V. ve diğerleri Karmaşık gübre teknolojisinin temelleri., 1988

Kononov A.V. ve diğerleri Karmaşık gübre teknolojisinin temelleri / A.V. Kononov, V.N. Sterlin, L.I. Evdokimov. - M .: Kimya, 1988. - 320 s., hasta.

Geleneksel ve yeni tip karmaşık ve kompleks karışımlı gübrelerin, kuru gübre karışımlarının üretim teorisi ve pratiğinin mevcut durumu anlatılmaktadır. Üretimleri için donanım ve teknolojik şemaları seçmenin temel ilkeleri çeşitli türlerİşlenmemiş içerikler.
Mühendislik ve teknik çalışanlar için ana kimyasal endüstri. Mineral gübre teknolojisi alanında uzmanlaşmış üniversite öğrencileri için faydalıdır.

Korenblit A.I. Kimyasal reaktifler., 1902

Korenblit A.I. Kimyasal reaktifler, hazırlanışı, özellikleri, test edilmesi ve kullanımı - M.: Tipografi M.M. Borisenko, 1902. - 372 s., hasta.

Korneev Yu.M., Ovcharenko V.P. Genel ve inorganik kimya. Bölüm 1., 2000

Korneev Yu.M., Ovcharenko V.P. Genel ve inorganik kimya. Ders kursu. Bölüm 1. Temel kavramlar, atom yapısı, kimyasal bağ. - M.: Adını aldığı okul. BİR. Kolmogorov, Moskova Devlet Üniversitesi Yayınevi, 2000. - 60 s., hasta.

Korneev Yu.M., Ovcharenko V.P., Egorov E.N. Genel ve inorganik kimya. Bölüm 2., 2000

Korneev Yu.M., Ovcharenko V.P., Egorov E.N. Genel ve inorganik kimya. Ders kursu. Bölüm 2. İnorganik bileşiklerin ana sınıfları. - M.: Adını aldığı okul. BİR. Kolmogorov, Moskova Devlet Üniversitesi Yayınevi, 2000. - 36 s., hasta.

Bu öğretim yardımı, inorganik kimya dersinin programına uygun olarak derlenmiş ve A.N. Okulunun kimya ve biyoloji bölümü öğrencilerine öğretilmiştir. Moskova Devlet Üniversitesi Kolmogorov İhtisas Eğitim ve Bilim Merkezi.
Kitapta inorganik bileşiklerin ana sınıfları, özellikleri ve hazırlanma yöntemleri tanıtılmaktadır.

Korneev Yu.M., Ovcharenko V.P. Genel ve inorganik kimya. Bölüm 3., 2002

Korneev Yu.M., Ovcharenko V.P. Genel ve inorganik kimya. Ders kursu. Bölüm 3. Temel kimyasal termodinamik ve kinetik. - M .: Moskova Devlet Üniversitesi Yayınevi, 2002. - 48 s., hasta.

Bu öğretim yardımı, inorganik kimya dersinin programına uygun olarak derlenmiş ve A.N. Okulunun kimya ve biyoloji bölümü öğrencilerine öğretilmiştir. Moskova Devlet Üniversitesi Kolmogorov İhtisas Eğitim ve Bilim Merkezi.
Kitapta inorganik bileşiklerin ana sınıfları, özellikleri ve hazırlanma yöntemleri tanıtılmaktadır.

Cotton F., Wilkinson J. Modern inorganik kimya. Bölüm 1., 1969

Cotton F., Wilkinson J. Modern inorganik kimya. Parça. 1. Başına. İngilizceden - M.: Mir, 1969. - 224 s., hasta.

F. Cotton ve J. Wilkinson'ın kitabı, inorganik kimyanın teorik açıdan başarılarına adanmış, tamamen yeni türden bir inorganik kimya ders kitabıdır.
Kitap üç bölümden oluşuyor. İlki, kimyasal bağların doğası doktrinine ve özellikle de LCAO formundaki moleküler yörüngelerin yöntemine verilen önemle, atomların ve moleküllerin yapısı hakkındaki teorik fikirlerin ana hatlarını çiziyor. İkinci bölüm geçiş olmayan elementlerin kimyasına ayrılmıştır. Üçüncü bölümde birinci, ikinci ve üçüncü sıra geçiş elemanlarının özellikleri anlatılmaktadır.
Yazarlar, geçtiğimiz on yılda ilk kez sentezlenen bileşiklerin birçok örneğini sunuyor.
Kitap çok çeşitli inorganik ve fiziksel kimyacılara (araştırmacılar, öğretmenler, yüksek lisans öğrencileri ve kimya üniversiteleri öğrencileri) yöneliktir.

Cotton F., Wilkinson J. Modern inorganik kimya. 2. Bölüm, 1969

Cotton F., Wilkinson J. Modern inorganik kimya. Bölüm 2. Çeviri. İngilizceden - M.: Mir, 1969. - 496 s., hasta.

Geçiş elementlerinin kimyası.

Cotton F., Wilkinson J. Modern inorganik kimya. 3. Bölüm, 1969

Cotton F., Wilkinson J. Modern inorganik kimya. Bölüm 3. Çeviri. İngilizceden - M.: Mir, 1969. - 596 s., hasta.

Geçiş elementlerinin kimyası.

Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. Hidrojen klorür ve hidroklorik asit., 1985

Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. Hidrojen klorür ve hidroklorik asit. - M .: Kimya, 1985. - 160 s., hasta.

Hidrojen klorür üretimine yönelik proseslerin teknolojisi ve donanım tasarımı ve hidroklorik asit. Egzoz gazı hidrojen klorür ve hidroklorik asit - endüstriyel atıkların işlenmesi yöntemlerine asıl dikkat gösterilmektedir. organoklor ürünleri. Ekipman ve boru hatlarının korozyondan korunmasına ilişkin veriler özetlenmiştir.
Kimya endüstrisindeki mühendislik, teknik ve bilimsel çalışanlara yönelik olup üniversitelerin ve teknik okulların öğretmenleri ve öğrencileri için faydalıdır.

Logvinenko V.A., Paulik F., Paulik I. Modern inorganik kimyada yarı denge termogravimetrisi., 1989

Modern inorganik kimyada yarı denge termogravimetrisi / V.A. Logvinenko, F. Paulik, I. Paulik. - Novosibirsk: Nauka, 1989. - 111 s., hasta.

Monograf, geleneksel olmayan bir termal analiz yönteminin (yarı izotermal yarı izobarik termogravimetri) termal ayrışma reaksiyonlarının incelenmesine uygulanmasına ayrılmıştır. Sabit bir ayrışma hızı oluşturmak için bir matematiksel model önerilmiştir; Yarı denge koşullarının uygulanmasının özellikleri ve yöntemin fiziko-kimyasal bilgi içeriği dikkate alınır. Kapsamlı deneysel materyal, basit inorganik ve koordinasyon bileşiklerinin, inklüzyon bileşiklerinin ve minerallerin süblimleşme ve termal ayrışma süreçlerinin incelenmesinde yöntemin büyük potansiyelini göstermektedir. Söz konusu yöntem, SSCB'de yaygın olarak kullanılan bir Q-derivatografında (Q-1000, Q-150Q-D ve C modifikasyonları) uygulanmaktadır.
Kitap inorganik kimya, koordinasyon bileşiklerinin kimyası, jeoloji ve termal analiz alanındaki uzmanlara yöneliktir.

Neimark I.E., Sheinfain R. Yu.Silika jeli, hazırlanması, özellikleri ve uygulaması., 1973

Neimark I.E., Sheinfain R. Yu.Silika jeli, hazırlanması, özellikleri ve uygulaması. - Kiev: Naukova Dumka, 1973. - 202 s., hasta.

Kitap, literatür verilerini ve yazarların silika jelin gözenekli yapısının oluşumunun teorik temelindeki araştırmalarının sonuçlarını özetlemektedir. Silika jelin gözenekli yapısını düzenlemenin yolları açıklanmakta ve çeşitli adsorpsiyon süreçlerinde gözenekliliğin rolü gösterilmektedir.
Kitap, silika jel üretimi ve kullanımıyla ilgili kimya, petrokimya ve petrol rafineri endüstrilerindeki bilim, mühendislik ve teknik çalışanlara yöneliktir.

Nekrasov B.V. Genel Kimyanın Temelleri cilt 1., 1973

Nekrasov B.V. Temel bilgiler Genel Kimya cilt 1, ed. 3. rev. ve ek - M .: Kimya, 1973. - 656 s., hasta.

Kitap, tüm kimyasal elementlerin kimyasının ana özelliklerini özetleyen iki ciltlik bir monografinin ilk cildidir. Periyodik sistemin VII, VI, V ve IV gruplarının yanı sıra ana bileşikleri de dahil olmak üzere soy gazlar hakkında giriş bölümlerini ve bilgileri kapsar. Su bölümlerinde yer almayan genel kimya konuları arasında redoks reaksiyonları, adsorpsiyon, kataliz, kompleksleşme ve kolloidler ele alınmaktadır. Az ya da çok diğer bilimlerle (jet yakıtı, yarı iletkenler vb.) ilgili birçok konuya da değinilmektedir. Özel dikkat atomların enerji düzeyine ve moleküllerin uzaysal yapısına odaklandı.
Monograf, çok çeşitli bilim adamlarına, mühendislere, özel eğitim kurumlarının öğretmenlerine, ortaokul öğretmenlerine, kimya uzmanlık üniversitesi öğrencilerine ve kimya laboratuvar asistanlarına yöneliktir. Kitap, kapsamlı gerçek materyal (aynı zamanda özel monografilere ve inceleme makalelerine yönelik çok sayıda bağlantı) içerdiğinden, aynı zamanda bir referans aracı olarak da hizmet verebilir.

Nekrasov B.V. Genel Kimyanın Temelleri cilt 2., 1973

Nekrasov B.V. Genel kimyanın temelleri cilt 2. - M.: Kimya, 1973. - 688 s., hasta.

Kitap, tüm kimyasal elementlerin kimyasının ana özelliklerini özetleyen iki ciltlik bir monografinin ikinci cildidir. İkinci cilt, periyodik sistemin III, II, I gruplarının elementlerinin kimyasını (lantanitler ve aktinitleri içerir) ve ana pernotların ortasındaki elementlerin üçlüsünü (demir ailesi ve platin metalleri) inceler. Kimyanın genel sorunlarından Bu cilt, fiziksel ve kimyasal analizin ilkelerini, kristalleri, olmayanların polarizasyonunu, karmaşık bileşikleri, kimyasal sistematiğin temeli olarak periyodik yasayı açıklamaktadır. Az ya da çok diğer bilimlerle (lazerler, süperiletkenlik vb.) ilgili birçok konuya da değinilmektedir. Son bölüm nükleer kimyaya ayrılmıştır.
Monograf, çok çeşitli bilim adamlarına, mühendislere, özel eğitim kurumlarının öğretmenlerine, ortaöğretim öğretmenlerine, üniversitelerin kimya uzmanlık öğrencilerine, laboratuvarlara ve kimyagerlere yöneliktir. Kitap, kapsamlı olgusal materyalin yanı sıra özel monografilere ve inceleme makalelerine yönelik çok sayıda bağlantı içerdiğinden, aynı zamanda bir referans aracı olarak da hizmet verebilir.

Pek çok kişi, Moskova Devlet Üniversitesi'nin "sıradan" başvuru sahipleri için erişilemez olduğuna inanıyor - özel öğretmenlerle hazırlanmanın veya en azından Moskova Devlet Üniversitesi'ndeki özel bir okulda, örneğin Uzmanlaşmış Eğitim ve Bilim Merkezi'nde eğitim almanın gerekli olduğunu söylüyorlar. (STSC) Moskova Devlet Üniversitesi - A. N. Kolmogorov'un adını taşıyan yatılı okul.

Ancak Moskova Devlet Üniversitesi'nin çeşitli fakültelerinde ders veren genel ve inorganik kimya öğretmenleri, Moskova Üniversitesi'ne "üniversite dışı" okullardan iyi hazırlanmış öğrencilerin geldiğini biliyor. Örneğin, her yıl Soros öğretmeni S. T. Zhukov (Moskova okulu No. 548, Tsaritsyno Eğitim Merkezi) tarafından kimya öğretilen öğrenciler “zor” fakültelerin (kimya, biyoloji) öğrencileri haline geliyor.

Bu öğretim yardımcıları benzersiz olarak adlandırılabilir. Katı bir tanım sistemi, sunumun bilimsel titizliğiyle birleştirilmiştir. Kılavuzlar, final ve giriş sınavlarının arifesinde kimyayı gözden geçiren 11. sınıf öğrencileri için çok iyidir (bu, Birleşik Devlet Sınavı için geçerli değildir; ders kitapları bunun için fazla "akıllıdır"). Kitaplar aynı zamanda kimya dışı alanlarda öğrenim gören genç öğrenciler için de faydalı olabilir.

Kılavuzlar, geleneksel okul ders kitaplarında genellikle bulunmayan, okul kimya dersindeki seçmeli konulara (örneğin, “çözümlerdeki dengeler”, “karmaşık bileşikler”) çok fazla önem vermektedir. Bununla birlikte, Moskova Devlet Üniversitesi'ndeki kimya giriş sınavlarında (fakülteler: kimya, biyolojik, biyomühendislik ve biyoinformatik, temel tıp, toprak bilimi, malzeme bilimi fakültesi) bu konulardaki problemler düzenli olarak kullanılmaktadır.

Ek olarak, kılavuzlar, listelenen fakültelerin birinci sınıf öğrencilerinin yanı sıra jeolog ve coğrafyacı öğrencilerinin de okuduğu üniversite genel ve inorganik kimya dersi için iyi hazırlanmıştır.

S. T. Zhukov'un ders kitaplarının özellikleri arasında, formül yazarken iyonların gerçek ve resmi yükü arasındaki katı ayrıma dikkat edilmelidir; bu, belki de başvuru sahipleri için aşırıdır. Ancak ne zaman elektronik yayın bu fark devam ediyor. Tipik olarak okul çocukları (ve birçok öğrenci), örneğin bir sodyum klorür kristalinde sodyum ve klor iyonlarının gerçek yükünün 1e değil, yalnızca 0,78e olduğundan şüphelenmez. Bu nedenle, kılavuzun yazarı iyonların etkin yüklerini daire içindeki işaretlerle belirtmeyi önermektedir: Na, Al3.

S.T. Zhukov'un kılavuzlarının yayınlanması, geleneksel olarak başvuru sahipleri ve öğrenciler için en zor olan bölümlerden biriyle başlar. Bunlar "Denge" ve "Çözümlerde Denge" konularıdır. Kılavuzlar, ilgili konulardaki giriş sınavı problemlerinin örnekleriyle desteklenmektedir.

V.V.Zagorsky,
üst düzey bilimler iş arkadaşları Moskova Devlet Üniversitesi Kimya Fakültesi Genel Kimya Bölümü,
Doçent, SUSC MSU, Soros öğretmeni

“GENEL ve ANORGANİK KİMYA Bölüm II ANORGANİK BİLEŞİKLERİN TEMEL SINIFLARI Adını A.N. Kolmogorov'dan alan okul M o s ku niversite t e t a UDC..."

Yu.M.Korenev, V.P.Ovcharenko, E.N.Egorov

İNORGANİK

ANA DERSLER

İNORGANİK BİLEŞİKLER

A.N. Kolmogorov'un adını taşıyan okul

MOSKOVA ÜNİVERSİTESİ YAYIN EVİ

İnceleyen

Doçent L.A. Kulikov

(Kimya Fakültesi, Moskova Devlet Üniversitesi)

Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P., Egorov E.N.

K 66 Genel ve inorganik kimya. Ders kursu. Bölüm II. İnorganik bileşiklerin ana sınıfları. - M .: A. N. Kolmogorov'un adını taşıyan okul, Moskova Üniversitesi Yayınevi, 2000. - 36 s.

ISBN 5-211-03933-5 Bu ders kitabı inorganik kimya dersinin programına uygun olarak derlenmiş ve Moskova Özel Eğitim ve Bilim Merkezi'nden A. N. Kolmogorov'un adını taşıyan Okulun kimya ve biyoloji bölümü öğrencilerine öğretilmiştir. Devlet Üniversitesi.

Kılavuz, inorganik bileşiklerin ana sınıflarını, özelliklerini ve hazırlama yöntemlerini tanıtmaktadır.

UDC 546 BBK 24.1 © Yu.M. Korenev, Başkan Yardımcısı Ovcharenko, E.N. Egorov, 1999

ISBN 5-211-03933-5 © I.N. Korovin, A.T. Klimenko - tasarım, 2001

Bölüm 1 Oksitler OKSİTLER, biri oksidasyon durumundaki (-2) oksijen olan iki elementin atomlarından oluşan bileşiklerdir.

Oksitler, Fe2O3, P4O10 gibi oksijenli tüm element bileşiklerini içerir, ancak birbirlerine kimyasal bir bağla bağlanan oksijen atomları içerenler (peroksitler, süperoksitler, ozonitler), örneğin Na2O2 - sodyum peroksit: Na O O Na O] - KO2 - potasyum süperoksit : K+ – KO3 - potasyum ozonit: Doğada bulunmayan K+:

Fe(OH)2 + 2 [H Fe O2] = Fe O2 + H2O.

(Fe) Fe3O 4 Asit olarak kurşun (IV) oksit hidrattan ve baz olarak Pb(OH)2'den iki çift oksit elde edilebilir - tuz olarak kabul edilebilecek Pb2O3 ve Pb3O4 (kırmızı kurşun). Birincisi metalkurşun asidin (H2PbO3) kurşun tuzu, ikincisi ise ortokurşun asittir (H4PbO4).

§ 2. Oksitlerin sınıflandırılması ve kimyasal özelliklerdeki değişim modelleri Oksitler arasında, özellikle d-elementlerin oksitleri arasında, oksijen içeriği stokiyometrik bileşime karşılık gelmeyen, değişken bileşime sahip birçok bileşik (bertolidler) vardır, ancak oldukça geniş sınırlar içinde değişir, örneğin titanyum oksit (II) TiO'nun bileşimi TiO0.65 – TiO1.25 arasında değişir.

Tuz oluşturan oksitler, tuz oluşturan oksitlerdir.

Bu tip oksitler üç sınıfa ayrılır: bazik, amfoterik ve asidik.

–  –  –

Asidik oksitler, bir tuz veya asit oluştururken elementi anyonun içine dahil edilen oksitlerdir.

Amfoterik oksitler, reaksiyon koşullarına bağlı olarak hem asidik hem de bazik oksitlerin özelliklerini sergileyebilen oksitlerdir.

–  –  –

Asitler ve Bazlar § 1. Asit ve Baz Teorileri “Asit” ve “baz” kavramları 17. yüzyılda oluşmuştur. Ancak bu terimlerin içeriği birkaç kez revize edilmiştir. Asit ve bazlarla ilgili çeşitli teoriler vardır. Burada kimyasal süreçleri açıklamak için en sık kullanılan üç teoriyi ele alacağız.

1.1. Elektrolitik teori İsveçli fiziksel kimyager Svante Arrhenius (1859 - 1927) tarafından önerilen elektrolitik ayrışma teorisine (1887) dayanarak, asit ve bazların aşağıdaki tanımları verilebilir:

Asitler, sulu çözeltilerde ayrıştıklarında katyon olarak yalnızca hidrojen katyonları (hidronyum - H3O+) ve asit kalıntısının anyonlarını üreten elektrolitlerdir.

Örneğin HNO3 H+ + NO 3.

Bazlar, sulu çözeltilerde ayrıştıklarında yalnızca hidroksil anyonları (OH–) ve anyon olarak katyonlar veren elektrolitlerdir.

Örneğin KOH K+ + OH –.

–  –  –

KH 2O = Ka.

Ka değerine asidin iyonizasyon sabiti denir (“a” alt simgesi İngilizce asit - asitten gelir), pay genellikle hidronyum katyonlarının konsantrasyonunu değil, hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu gösterir.

Niteliksel olarak, asitlerin gücü Pauling kuralı kullanılarak değerlendirilebilir: eğer bir oksoasit formülünü genel formda - HnEOm olarak hayal edersek, o zaman (m – n) farkıyla asidin gücünü tahmin edebiliriz: hangi asit daha büyük asit ve daha güçlüdür:

m – n = 0 – çok zayıf asit, HClO m – n = 1 – zayıf asit, HClO2 m – n = 2 – kuvvetli asit, HClO3 m – n = 3 – çok kuvvetli asit, HClO4.

Polibazik asitler için, ayrışmanın her aşaması kendi iyonizasyon sabitine sahip olabilir ve kural olarak, sonraki her sabit, bir öncekinden birkaç kat daha küçüktür:

–13 K3 = 5, 10).

Bir oksoasitteki bir oksijen atomunun bir flor atomu ile değiştirilmesi, asidin kuvvetinde keskin bir artışa yol açar. Bir örnek florosülfonik asit HSO3F'dir. Bu tür asitlere süper asitler denir. Bu asit sınıfı ayrıca HSbF6 gibi kompleks anyonlara sahip asitleri de içerir.

5. Stabilite açısından. Bazı oksoasitler yalnızca seyreltik sulu çözeltilerde bulunur ve termal olarak kararsızdır.

Bunları tek tek formda elde etmek mümkün değildir, örneğin H2CO3, H2SO3, HClO, HClO2. Aynı zamanda ısıya dayanıklı asitler de vardır, örneğin sülfürik H2SO4 (tbp = 296,5C).

6. Çözünürlüğe göre. Çözünürlüğe göre asitler, HNO3, H3PO4 gibi çözünür ve suda çözünmeyen - SiO2 x H2O, H2MoO4 olarak ikiye ayrılır.

7. Su ve asit oksit oranına göre. Bu temelde asitler orto-, piro-, meta-asitler ve değişken bileşimli asitlere ayrılır.

Orto-asitler, su ve asit oksit oranının 1'i aştığı asitleri içerir. Bu tür asitler arasında ortofosforik H3PO4 [(H2O) : (P2O5) = 3: 1] bulunur.

–  –  –

Ancak sülfürik asit bu amaçlarla kullanıldığında, bu asidin kullanımını sınırlayan diğer özelliklerinin de dikkate alınması gerekir.

Konsantre sülfürik asit oldukça güçlü bir oksitleyici maddedir, bu nedenle asit oluşturan elementleri diğer oksidasyon durumlarına dönüştürebildiği HBr, HI, H2S gibi asitleri üretmek için kullanılamaz, örneğin:

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O.

–  –  –

1. Oksitleyici madde olmayan asitlerin karakteristik özelliklerini ele alalım.

1.1. Değişim reaksiyonları

a) Bazlarla etkileşim (hem çözünür hem de çözünmez) - nötrleşme reaksiyonu:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

–  –  –

2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O.

Bu prensibe göre asitler indirgeyici asitler ve oksitleyici asitler olarak ikiye ayrılabilir.

2. Oksitleyici asitlerin özellikleri.

2.1. Değişim reaksiyonları. Oksitleyici asitler, değişken oksidasyon durumları göstermeyen metal katyonlarının yanı sıra oksitleyici madde olmayan asitleri içeren oksitler, hidroksitler ve tuzlarla reaksiyona girer (paragraf 2.4'teki 1.1 ve 1.2'ye bakınız).

2.2. Hidroksitlerle, oksitlerle ve tuzlarla reaksiyonlar.

a) Bazı oluşturan metal birkaç oksidasyon durumunda olabiliyorsa ve asit oksitleyici özellikler gösteriyorsa, bu reaksiyonlar elementlerin oksidasyon durumlarındaki bir değişiklikle meydana gelebilir, örneğin:

Fe(OH)2 + 4 HNO3 (kons.) = Fe(NO3)3 + NO2 + 3 H2O.

b) Değişken oksidasyon durumları sergileyen metal oksitler, oksitleyici asitlerle reaksiyonlarda benzer şekilde davranır:

2 FeO + 4 H2SO4 (kons.) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4 H2O.

c) Oksitleyici asitler, indirgeyici özellikler sergileyen bir anyon içeren tuzlarla reaksiyona girdiğinde oksidasyonu meydana gelir:

3 Na2S + 8 HNO3 (dil.) = 6 NaNO3 + 3 S + 2 NO + 4 H2O 8 NaI + 5 H2SO4 (kons.) = 4 I2+ H2S + 4 Na2SO4 + 4 H2O.

2.3. Metallerle etkileşim.

Nitrik ve konsantre sülfürik asitler güçlü oksitleyici maddelerdir ve hidrojenden önce ve sonra voltaj serisindeki metallerle etkileşime girebilir, ancak bu durumda hidrojen salınmaz, ancak nitrojen ve kükürtün indirgenmesinin ürünleri oluşur ve bileşim Ürünlerin miktarı metalin aktivitesine, asit konsantrasyonuna ve sıcaklığa bağlıdır:

Cu + 4 HNO3 (kons.) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O3 Cu + 8 HNO3 (dil.) = 3 Сu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 5 Co + 12 HNO3 (ul. dil.) = 5 Co(NO3)2 + N2 + 6 H2O 4 Zn + 10 HNO3 (ekstra dil.) = 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O.

–  –  –

3.1. Bazların sınıflandırılması Bazlar aşağıdaki özelliklere göre sınıflandırılabilir.

1. Bir bazın asitliği, asidik bir kalıntıyla değiştirilebilen OH- gruplarının sayısıdır. Örneğin NaOH tek asitli bir bazdır, Ca(OH)2 ise iki asitli bir bazdır. Bu kritere göre bazlar bir, iki vb. asidiktir. Poliasit bazlar adım adım ayrışır ve birkaç dizi tuz oluşturabilir, örneğin (MgOH)2C03 - magnezyum hidroksikarbonat (bazik karbonat);

MgCO3 - magnezyumun karbonatı (orta karbonat).

2. Çözünürlük. Kalsiyum, talyum (I) hidroksit ve amonyum hidroksit ile başlayan ikinci grubun ana alt grubunun metalleri olan alkali metallerin hidroksitleri suda çözünür. Diğer metallerin hidroksitleri suda pratik olarak çözünmez.

3. Bazların ve diğer elektrolitlerin kuvveti, ayrışma derecesine (veya ayrışma sabitine) göre belirlenir. Güçlü bazlar alkali ve alkali toprak metallerinin hidroksitleridir.

Güçlü, suda çözünen bazlara alkaliler denir.

4. Bazların termal stabilitesi. Çoğu baz ısıtıldığında metal oksit ve suya ayrışır. Sodyumla başlayan alkali metal hidroksitler stabildir; ayrışmadan erir. Lityum, stronsiyum, baryum ve radyum hidroksitleri erime noktasının biraz üzerindeki sıcaklıklarda ayrışır; diğer metallerin hidroksitleri ise erimeden önce ayrışır.

5. Asitler ve alkalilerle ilgili olarak metal hidroksitler bazik ve amfoterik olarak ayrılabilir. Bazik hidroksitler yalnızca asitlerde çözünen ve alkalilerle reaksiyona girmeyen hidroksitleri içerirken, amfoterik hidroksitler hem asitlerde hem de alkalilerde çözünen hidroksitleri içerir.

Bunlardan başlıcaları alkali ve alkali toprak metallerinin hidroksitlerinin yanı sıra magnezyum hidroksit ve düşük oksidasyon durumlarındaki geçiş metallerinin hidroksitleridir, örneğin Cr(OH)2, Mn(OH)2, vb.

Amfoterik hidroksitler Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, ara oksidasyon durumlarındaki geçiş metali hidroksitleridir, örneğin Cr(OH)3, Fe(OH)3.

–  –  –

Bu yöntemle hidroksit elde etmek için katot ve anot boşluklarını ayırmak gerekir, aksi takdirde klor alkali ile etkileşime girerek başka ürünler oluşturacaktır.

7. Zayıf, suda çözünmeyen bazlar elde etmenin en önemli yolu, bunları alkaliler veya amonyak çözeltisi ile tuz çözeltilerinden çökeltmektir. MgSO4 + 2 KOH = Mg(OH)2 + K2SO4 AlCl3 + 3 NH4OH = Al(OH)3 + 3 NH4Cl.

Amfoterik hidroksitlerin alkalilerle çökeltilmesi sırasında, tam çökeltme yalnızca eşit molar miktarlarda tuz ve alkalinin karıştırılmasıyla elde edilebilir. Bu nedenle amfoterik hidroksitleri çökeltmek için sudaki amonyak çözeltisi kullanılır. Amonyak, kendisiyle kompleks katyonlar oluşturan metallerin hidroksitlerini çökeltmek için kullanılamaz.

§ 3. Bazlar Amonyum hidroksit bu şekilde elde edilemez, çünkü OH anyonlarının konsantrasyonundaki bir artış, amonyağın sudaki çözünürlüğünde bir azalmaya ve çözeltiden gaz halinde salınmasına yol açar:

NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl.

Suda çözünebilen bazlar elde etmek için aynı yöntem geçerlidir:

Ca(OH)2 + Na2C03 2 NaOH + CaCO3 (sodanın kostikleştirilmesi).

Dengenin NaOH oluşumuna doğru kayması, çözünürlüğü Ca(OH)2'den daha az olan CaCO3 oluşumu nedeniyle sağlanır.

Dengeyi alkali metal hidroksit oluşumuna doğru daha da kaydırmak için, karşılık gelen alkali metalin baryum hidroksit ve sülfatı kullanılır:

Ba(OH)2 + Cs2SO4 = BaSO4 + 2 CsOH.

8. Bir katyonun en düşük oksidasyon durumundan en yükseğe oksidasyonu:

4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3.

–  –  –

Tuzlar Elektrolitik teori açısından bakıldığında, bu bileşik sınıfına aşağıdaki tanımı verebiliriz. SALT - sulu çözeltilerde metal katyonlara veya diğer daha karmaşık katyonlara, örneğin NH, UO 2, 2+ ve ayrışan elektrolitler. asit kalıntısının anyonları.

–  –  –

1. Orta tuzlar - bir asidin bir bazla tamamen nötrleştirilmesi sonucu oluşan tuzlar (tüm hidrojen katyonlarının metal katyonlarla değiştirilmesiyle):

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O.

2. Asit tuzları - bir asidin bir bazla eksik nötrleştirilmesi sırasında oluşan tuzlar (hidrojen katyonlarının tümü metal katyonlarla değiştirilmez). Bu tip tuzlar yalnızca polibazik asitlerden oluşturulabilir.

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O.

H2SO4, tam nötrleştirme sonrasında orta tuz Na2SO4'ün oluştuğu bir dibazik asittir ve bir hidrojen atomu bir metalle değiştirildiğinde, asit tuzu NaHSO4 oluşur.

H3PO4, bir, iki veya üç hidrojen atomunun tamamının metal atomlarıyla sırayla değiştirilmesinin mümkün olduğu bir tribazik asittir.

Ve bu asidi nötralize ederken üç dizi tuzun oluşumu mümkündür:

NaH2PO4, Na2HPO4 ve Na3PO4.

Tuzlar Genel olarak asidik tuzlar, asidik oksidin molar içeriğinin bazik oksidin molar içeriğinden daha büyük olduğu tuzları içerir; örneğin, Na2B4O7, Na2Cr2O7, Na2S2O7, Na4P2O7. Bazik oksitler ve hidroksitlerle reaksiyona girdiğinde bu tuzlar orta tuzlara dönüşür:

Na2Cr2O7 + 2 NaOH = 2 Na2CrO4 + H2O CoO + Na2B4O7 = 2 NaBO2 + Co(BO2)2.

3. Bazik tuzlar - bir poliasit bazının bir asitle eksik nötrleştirilmesinin ürünü olan tuzlar:

Mg(OH)2 + HC1 = Mg(OH)Cl + H2O.

4. Çift tuzlar - yalnızca bir tür anyon ve farklı katyonlar içeren tuzlar, örneğin KAl(SO4)2 · 12 H2O.

5. Karışık tuzlar - aynı türden katyonları ve farklı asitlerin anyonlarını içeren tuzlar, örneğin ağartıcı CaCl (OCl).

6. Kompleks tuzlar - bağın donör-alıcı mekanizmasına göre oluşturulduğu karmaşık katyonlara veya anyonlara sahip tuzlar. Yazarken moleküler formüller bu tür tuzların kompleks katyon veya anyonları köşeli parantez içine alınır, örneğin:

K3, K, NaOH, (OH)2.

–  –  –

BÖLÜM 1. OKSİTLER

§ 1. Oksitlerin fiziksel özellikleri

§ 2. Oksitlerin sınıflandırılması ve kimyasal özelliklerdeki değişim modelleri.. 4

2.1. Oksitlerin kimyasal özelliklerine göre sınıflandırılması

2.2. Oksitlerin özelliklerindeki değişim modelleri

§ 3. Oksit elde etme yöntemleri

§ 4. Kimyasal özellikler oksitler

4.1. Bazik oksitler

4.2. Asidik oksitler

4.3. Amfoterik oksitler

4.4. Oksitlerin genel kimyasal özellikleri

BÖLÜM 2. ASİTLER VE BAZLAR

§ 1. Asit ve baz teorileri

1.1. Elektrolitik teori

1.2. Protolitik teori

1.3. Elektronik teorisi

§ 2. Asitler

2.1. Asitlerin sınıflandırılması.

2.2. Asit üretme yöntemleri

2.3. Herhangi bir asit elde etmek için genel yöntemler

2.4. Asitlerin kimyasal özellikleri

§ 3. Gerekçeler

3.1. Bazların sınıflandırılması

3.2. Baz elde etme yöntemleri

3.3. Bazların kimyasal özellikleri

BÖLÜM 3. TUZ

§ 1. Tuzların sınıflandırılması

§ 2. Tuz elde etme yöntemleri

§ 3. Tuzların kimyasal özellikleri

KORENEV Yuri Mihayloviç, prof. FNM MSU OVCHARENKO Valery Pavlovich, kıdemli Öğretim Görevlisi, Kimya Fakültesi, Moskova Devlet Üniversitesi Evgeniy Nikolaevich EGOROV, kıdemli N. İle. Kimya Fakültesi, Moskova Devlet Üniversitesi

–  –  –

4 Aralık 2000'de yayınlanmak üzere imzalandı. Biçim 60 84 1/16. Ofis kağıdı 1 numara.

Ofset baskı. Times yazı tipi. Koşullu fırın l. 2.25. Akademik ed. l. 2.25. Dolaşım 150 kopya.