Tuzların kimyasal özellikleri
Tuzlar, bir asit ve bir bazın reaksiyonunun ürünü olarak düşünülmelidir. Sonuç olarak aşağıdakiler oluşabilir:
- normal (ortalama) - asit ve baz miktarı tam etkileşim için yeterli olduğunda oluşur. Normal tuzların isimleriİki bölümden oluşurlar. Önce anyon (asit kalıntısı), sonra katyon çağrılır.
- ekşi - asit fazlalığı ve alkali miktarı yetersiz olduğunda oluşur, çünkü bu durumda asit molekülünde bulunan tüm hidrojen katyonlarının yerini alacak yeterli metal katyonu yoktur. Bu tür tuzun asidik kalıntılarında her zaman hidrojen göreceksiniz. Asit tuzları yalnızca polibazik asitlerden oluşur ve hem tuzların hem de asitlerin özelliklerini gösterir. Asit tuzlarının adlarında bir önek yerleştirilir hidro- anyona.
- temel tuzlar - Baz fazlalığı ve asit miktarı yetersiz olduğunda oluşur, çünkü bu durumda Asidik kalıntıların anyonları, bazda bulunan hidrokso gruplarını tamamen değiştirmeye yeterli değildir. katyonlardaki ana tuzlar hidrokso grupları içerir. Poliasit bazlar için bazik tuzlar mümkündür, ancak monoasit bazlar için mümkün değildir. Bazı bazik tuzlar bağımsız olarak ayrışabilir, süreçte su açığa çıkarabilir ve bazik tuzların özelliklerine sahip okso tuzları oluşturabilir. Ana tuzların adışu şekilde inşa edilmiştir: anyona bir önek eklenir hidrokso-.
Normal tuzların tipik reaksiyonları
- Metallerle iyi reaksiyona girerler. Aynı zamanda daha fazla aktif metaller daha az aktif olanları tuzlarının çözeltilerinden uzaklaştırın.
- Asitler, alkaliler ve diğer tuzlarla reaksiyonlar, bir çökelti, gaz veya zayıf ayrışabilen bileşiklerin oluşması şartıyla tamamlanmaya devam eder.
- Tuzların alkalilerle reaksiyonlarında nikel (II) hidroksit Ni(OH)2 gibi maddeler oluşur - bir çökelti; amonyak NH3 – gaz; su H2O zayıf bir elektrolittir, zayıf ayrışmış bir bileşiktir:
- Bir çökelti oluştuğunda veya daha kararlı bir bileşik oluştuğunda tuzlar birbirleriyle reaksiyona girer.
- Pek çok normal tuz, ısıtıldığında asidik ve baz olmak üzere iki oksit oluşturacak şekilde ayrışır.
- Nitratlar diğer normal tuzlardan farklı şekilde ayrışır. Alkali ve toprak alkali metallerin nitratları ısıtıldığında oksijen açığa çıkarır ve nitritlere dönüşür:
- Hemen hemen tüm diğer metallerin nitratları oksitlere ayrışır:
- Bazı ağır metallerin (gümüş, cıva vb.) nitratları metallere ısıtıldığında ayrışır:
Asit tuzlarının tipik reaksiyonları
- Asitlerin girdiği tüm reaksiyonlara girerler. Alkalilerle reaksiyona girerler; eğer asit tuzu ve alkali aynı metali içeriyorsa sonuç olarak normal bir tuz oluşur.
- Alkali başka bir metal içeriyorsa çift tuzlar oluşur.
Bazik tuzların tipik reaksiyonları
- Bu tuzlar bazlarla aynı reaksiyonlara girer. Asitlerle reaksiyona girerler; eğer bazik tuz ve asit aynı asidik kalıntıyı içeriyorsa sonuç normal bir tuzdur.
- Asit başka bir asit kalıntısı içeriyorsa çift tuzlar oluşur.
Kompleks tuzlar- kristal kafes bölgeleri karmaşık iyonlar içeren bir bileşik.
Tuzlar - Bu karmaşık maddeler bir (birkaç) metal atomundan (veya daha fazla karmaşık katyonik gruptan, örneğin amonyum grupları NH4+, hidroksillenmiş Me(OH) gruplarından oluşan) n m+ ) ve bir (birkaç) asidik kalıntı. Tuzların genel formülü Meh N A M burada A asit kalıntısıdır. Tuzlar (elektrolitik ayrışma açısından) sulu çözeltilerde metal katyonlara (veya amonyum NH4 +) ve asit kalıntısının anyonlarına ayrışan elektrolitlerdir.
Sınıflandırma. Tuzun bileşimine göre ikiye ayrılırlar: ortalama (normal ), ekşi(hidrosoller ), temel (Hidroksosaltlar) , çift , karışık Ve karmaşık(santimetre. masa).
Tablo - Tuzların bileşime göre sınıflandırılması
| TUZ | |||||
|
Ortalama (normal) - Bir asitteki hidrojen atomlarının bir metalle tamamen değiştirilmesinin ürünü AlCl3 |
Ekşi(hidrosoller) - Bir asitteki hidrojen atomlarının bir metalle eksik değiştirilmesinin ürünü İLE HSO4 |
Temel(Hidroksosaltlar) - Bir bazın OH gruplarının asidik bir kalıntıyla eksik değiştirilmesinin ürünü FeOHCl |
Çift - iki farklı metal ve bir asit kalıntısı içerir İLE NaSO4 |
Karışık - bir metal ve birkaç asidik kalıntı içerir CaClBr |
Karmaşık SO 4 |
Fiziksel özellikler. Tuzlar kristal maddelerdir farklı renkler ve suda farklı çözünürlük.
1) Ayrışma. Orta, çift ve karışık tuzlar tek adımda ayrışır. Asidik ve bazik tuzlar için ayrışma adım adım gerçekleşir.
NaCl Na++ Cl – .
KNaSO 4 K + + Na + + SO 4 2– .
CaClBr Ca 2+ + Cl – + Br – .
KHSO 4K + + HSO 4 – HSO 4 – H++ SO 4 2– .
FeOHCl FeOH + + Cl – FeOH + Fe 2+ + OH – .
S04 2+ + SO 4 2– 2+ Cu 2+ + 4NH3 .
2) Göstergelerle etkileşim. Hidroliz sonucunda tuz çözeltilerinde H+ iyonları (asidik ortam) veya OH – iyonları (alkali ortam) birikir. En az bir zayıf elektrolitin oluşturduğu çözünebilir tuzlar hidrolize uğrar. Bu tür tuzların çözeltileri göstergelerle etkileşime girer:
indikatör + H+ (OH –) renkli bileşik.
AlCl3 + H20 AlOHCl 2 + HCl Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H +
3) Isı ayrışması. Bazı tuzlar ısıtıldığında metal oksit ve asit okside ayrışırlar:
CaCO3 CaO + CO2 .
Isıtıldığında bazı oksijensiz asitler basit maddelere ayrışabilir:
2AgCl Ag + Cl2 .
Oksitleyici asitlerin oluşturduğu tuzların ayrışması daha zordur:
2K NO 3 2K NO 2 + O 2.
4) Asitlerle etkileşim: Tuz daha zayıf veya uçucu bir asitten oluştuğunda veya bir çökelti oluştuğunda reaksiyon meydana gelir..
2HCl + Na2C03® 2NaCl + CO2 + H2O 2H + + CO3 2– ® CO2 + H2O .
Сa Cl 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2HCl Сa 2+ + SO 4 2- ® CaSO 4 ¯.
Bazik tuzlar asitlere maruz kaldığında ara tuzlara dönüşür:
FeOHCl + HCl ® FeCl2 + H20.
Polibazik asitlerin oluşturduğu orta tuzlar, onlarla etkileşime girdiğinde asit tuzları oluşturur:
Na2S04 + H2S04®2NaHSO4.
5) Alkalilerle etkileşim. Katyonları çözünmeyen bazlara karşılık gelen tuzlar alkalilerle reaksiyona girer. .
CuSO 4 + 2NaOH ® Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH – ® Cu(OH) 2 ¯ .
6) Birbirleriyle etkileşim. Çözünür tuzlar reaksiyona girdiğinde ve bir çökelti oluştuğunda bir reaksiyon meydana gelir.
AgNO 3 + NaCl ® AgCl ¯ + NaNO 3 Ag + + Cl – ® AgCl ¯ .
7) Metallerle etkileşim. Bir dizi gerilimdeki önceki metallerin her biri, kendisini takip eden metali tuz çözeltisinden uzaklaştırır:
Fe + CuSO 4 ® Cu ¯ + FeSO 4 Fe + Cu 2+ ® Cu ¯ + Fe 2+ .
Li, Rb , K , Ba , Sr , Ca , Na , Mg , Al , Mn , Zn , Cr , Fe , Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H , Sb, Bi, Cu , Hg , Ag , Pd , Pt ,Au
8) Elektroliz (doğrudan elektrik akımının etkisi altında ayrışma). Tuzlar çözeltilerde elektrolize uğrar ve erir:
2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2.
2NaCl, 2Na + Cl 2'yi eritir.
9) Asit oksitlerle etkileşim.
CO 2 + Na 2 SiO 3 ® Na 2 CO 3 + SiO 2
Na 2 C03 + SiO 2 C02 + Na 2 SiO 3
Fiş. 1) Metallerin metal olmayanlarla etkileşimi:
2Na + Cl2 ® 2NaCl.
2) Bazik ve amfoterik oksitlerin asidik oksitlerle etkileşimi:
CaO + SiO 2 CaSiO 3 ZnO + SO 3 ZnS04.
3) Bazik oksitlerin amfoterik oksitlerle etkileşimi:
Na 2 O + ZnO Na 2 ZnO 2 .
4) Metallerin asitlerle etkileşimi:
2HCl + Fe® FeCl2 + H2 .
5 ) Bazik ve amfoterik oksitlerin asitlerle etkileşimi:
Na 2 O + 2HNO 3 ® 2NaNO 3 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O.
6) Amfoterik oksitlerin ve hidroksitlerin alkalilerle etkileşimi:
Çözeltide: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH – + ZnO + H 2 O ® 2–.
Amfoterik oksit ile birleştirildiğinde: 2NaOH + ZnO Na2 ZnO2 + H20.
Çözeltide: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–
Füzyon için: 2NaOH + Zn(OH)2 Na2Zn02 + 2H20.
7) Metal hidroksitlerin asitlerle etkileşimi:
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + 2H 2 O.
8) Asitlerin tuzlarla etkileşimi:
2HCl + Na2S® 2NaCl + H2 S .
9) Tuzların alkalilerle etkileşimi:
Zn S O 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ¯ .
10) Tuzların birbirleriyle etkileşimi:
AgNO3 + KCl® AgCl¯ + KNO3.
L.A. Yakovişin
Bilet 1.
1. Temel kimyasal kavramlar (herhangi bir kimyasal formül örneğini kullanarak).
1. Karmaşık madde - farklı maddelerden oluşur kimyasal elementler.
2. Karmaşık bir maddenin 5 (katsayı) molekülü.
3. Karmaşık bir maddenin niteliksel bileşimi - hidrojen ve oksijenden oluşur.
4. 1 molekülün kantitatif bileşimi: 2 H atomu ve bir O atomu; 5 molekül: 10 H atomu ve 5 O atomu.
5. Molar kütle M (H20) = 1 * 2 + 16 = 18 g/mol
6. 5 molekülün kütlesi m (H 2 O) = 5 * 18 = 90 g
7. Moleküldeki hidrojenin kütle oranı: w = = = 0,3333 (%33,33)
2.
Oksijen alt grubunun elemanları - oksijen O, kükürt S, selenyum Se, tellür Te, polonyum Ro- "cevher doğurmak" anlamına gelen "kalkojenler" ortak adı vardır.
Atomların yapısı ve özellikleri.
Kükürt atomları, oksijen atomları ve D.I. Mendeleev'in Periyodik Tablosunun VI. grubunun ana alt grubunun tüm diğer elementleri, dış enerji seviyesinde 2'si eşleşmemiş elektron olan 6 elektron içerir.
Basit maddeler Oksijenin allotropisi, oksijen O 2 ve ozon O 3'tür.
Kükürt, oksijen gibi allotropi ile karakterize edilir. Bu eşkenar dörtgen ve plastik kükürttür.
Kimyasal özellikler Kükürt hem oksitleyici hem de indirgeyici bir madde olabilir.
1. İndirgeyici maddelerle ilgili olarak - hidrojen, metaller, kükürt oksitleyici özellikler sergiler ve -2 oksidasyon durumunu elde eder. Şu tarihte: normal koşullar kükürt tüm alkali ve alkalin toprak metalleri, bakır, cıva, gümüş ile reaksiyona girer, örneğin:
H2 + S = H2S.
2. Bununla birlikte, oksijen ve flor ile karşılaştırıldığında kükürt, +4, +6 oksidasyon durumuna sahip bileşikler oluşturan bir indirgeyici maddedir.
Kükürt mavimsi bir alevle yanarak kükürt oksit (IV) oluşturur:
S + Ö2 = SO2.
Bu bileşik yaygın olarak şu şekilde bilinir: kükürt dioksit
3.
Ca + N2 ®Ca3N2
Cu + H 2 SO 4 (conc) ® CuSO 4 + SO 2 + H 2 O
Bilet 2.
1. D.I.'nin keşfi. Mendeleev'in Periyodik Yasası. Kimyasal elementlerin periyodik tablosu.
D.I. Mendeleev, Periyodik Yasanın keşfi sırasında bilinen tüm kimyasal elementleri artan sırada sıraladı. atom kütleleri ve içindeki işaretli bölümler - noktalar , elementlerin ve bunların oluşturduğu maddelerin özelliklerinin benzer şekilde değiştiği, yani (modern anlamda):
1) metalik özellikler zayıflamış;
2) metalik olmayan özellikler geliştirildi;
3) elementin yüksek oksitlerdeki oksidasyon durumu +1'den +7'ye yükseldi;
4) bazikten amfoterik oksitlere kadar olan oksitlerin yerini asidik olanlar aldı;
5) alkalilerden amfoterik hidroksitlere kadar olan hidroksitlerin yerini giderek daha güçlü asitler aldı.
Bu gözlemlere dayanarak, 1869'da D.I. Mendeleev bir sonuç çıkardı - formüle edildi. Periyodik yasa:
kimyasal elementlerin özellikleri ve onlardan oluşanlar maddeler periyodiktir atom ağırlıklarına bağlıdır. Modern formülasyonda elementlerin atom kütleleri tarafından değiştirildi nükleer yük.
2. Karbon alt grubu: karbon atomlarının yapısı ve özellikleri, karbondan oluşan basit maddeler, karbonun kimyasal özellikleri.
Karbon alt grubu (grup 4 A) – karbon, silikon, germanyum, kalay, kurşun.
Karbon C, D. I. Mendeleev'in Periyodik Tablosunun IV. grubunun ana alt grubunun ilk elementidir. Atomları dış enerji seviyesinde 4 elektron içerir, böylece -4 oksidasyon durumu elde ederek dört elektron alabilirler, yani oksitleyici özellikler sergilerler ve elektronlarını daha elektronegatif elementlere verirler, yani indirgeyici özellikler sergilerler, bu seviyede elde ederler. Oksidasyon durumu +4'tür.
Karbon basit bir maddedir. Karbon allotropik modifikasyonlar oluşturur - elmas Ve grafit. Grafit benzeri bir yapıya sahiptirler is Ve kömür. Kömür gözenekli yüzeyi nedeniyle gazları ve çözünmüş maddeleri absorbe etme özelliğine sahiptir. Bazı maddelerin bu özelliğine denir adsorpsiyon.
Karbonun kimyasal özellikleri.
Elmas ve grafit oksijenle çok yüksek oranda birleşir. yüksek sıcaklık. Kurum ve kömür oksijenle çok daha kolay etkileşime girerek içinde yanar. Ancak her durumda, böyle bir etkileşimin sonucu aynıdır - karbondioksit oluşur:
C + O2 = C02
Karbon ısıtıldığında metallerle karbürler oluşturur, örneğin:
4Al + 3C = Al4C3
3. Karakteristik bir reaksiyon kullanarak sodyum karbonatta karbonat iyonunun varlığını kanıtlayın.
CO 3 2- + H + (herhangi bir asit) ® CO 2 +H 2 O
Yanan kibriti söndüren ağır, renksiz bir gaz açığa çıkar.
Bilet 3.
1. Atomik yapı teorisi: atomik yapının gezegen modeli, ana ve ikincil alt grupların bir elemanı örneğini kullanarak elektronların enerji seviyelerine dağılımı.
Atomun gezegen modeli (Rutherford modeli)
 |
Çekirdek: protonlar (p +) ve nötronlar (n 0).
Bir atomun elektron kabuğu kavramı ( elektronik katmanlar, enerji seviyeleri)
Elektron kabuğunda farklı enerji miktarlarına sahip elektronların yerleşeceği katmanlar vardır, bu nedenle bunlara denir. enerji seviyeleri.
Bir kimyasal elementin atomundaki bu seviyelerin sayısı = D.I. Mendeleev'in tablosundaki karşılık gelen periyot sayısı:
Periyod 3'ün bir elementi olan Al atomunun üç seviyesi vardır. Her seviyede belirli bir maksimum sayıda elektron bulunabilir: 1. - 2e - , 2. - 8e - ve 3. seviyeye sığabilecek maksimum elektron sayısı 18 olmasına rağmen, bu periyottaki elementlerin atomları, 2. periyottaki elementlerin atomları gibi sadece 8e -'yi yerleştirebilir.
Maksimum sayıda elektron içeren enerji düzeylerine denir. tamamlanmış. Daha az elektron içeriyorlarsa bu seviyeler eksiktir.
Yan alt grupların elemanları dış seviyede her zaman 2 elektrona sahiptir (Cr ve Cu hariç 1 elektrona sahiptirler). İÇİNDE son çareön-dış düzey doldurulur:
2. Halojenlerin alt grubu: atomların yapısı ve özellikleri.
Ortak ad altında birleştirilen D. I. Mendeleev Periyodik Tablosunun VII. grubunun ana alt grubunun elemanları halojenler, flor F, klor Cl, brom Br, iyot I, astatin At (doğada nadiren bulunur) tipik metal olmayanlardır. Bu anlaşılabilir bir durumdur, çünkü atomları dış enerji seviyesinde yedi elektron içerir ve bunu tamamlamak için yalnızca bir elektrona ihtiyaç duyarlar. Halojen atomları metallerle etkileşime girdiğinde metal atomlarından bir elektron kabul eder. Bu durumda tuzlar oluşur. İşte buradan geliyor ortak ad alt gruplar “halojenler”, yani “tuzları doğuran”.
Halojenler çok güçlü oksitleyici maddelerdir. Kimyasal reaksiyonlarda flor yalnızca oksitleyici özellikler gösterir ve bileşiklerde yalnızca -1 oksidasyon durumuyla karakterize edilir. Geri kalan halojenler ayrıca daha elektronegatif elementlerle (flor, oksijen, nitrojen) etkileşime girdiğinde indirgeyici özellikler sergileyebilir. Bu durumda oksidasyon durumları +1, +3, +5 değerlerini alabilir.
7. Halojenlerin indirgeyici özellikleri klordan iyodine doğru artar, bu da atomlarının yarıçapındaki artışla ilişkilidir: klor atomları iyotun atomlarından yaklaşık bir buçuk kat daha küçüktür.
Halojenler basit maddelerdir. Tüm halojenler, diatomik moleküller F2, Cl2, Br2, I2 formunda serbest halde bulunur. Flor ve klor gazdır, brom sıvıdır, iyot katıdır. F 2'den I 2'ye halojenlerin renk yoğunluğu artar. İyot kristalleri metalik bir parlaklığa sahiptir.
3. Karakteristik bir reaksiyon kullanarak sodyum sülfatta sülfat iyonunun varlığını kanıtlayın.
SO 4 2- + Ba 2+ (çözünür baryum tuzu) ® BaSO 4 ¯
Beyaz ince kristal çökelti
Bilet 4.
1. Oksidasyon durumlarını belirleme kuralları.
Sahip olan öğeler sabit derece oksidasyon:
1. Grup I A: Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +.
2. Grup II A: Be +2, Mg +2, Ca +2, Zn +2, Sr +2, Cd +2, Ba +2.
3. III grup A: Al +3
6. H +1 (MeH -1)
7. Basit maddelerde s.o. = 0.
Geriye kalan elemanlar için s.o. düşünmek
H2 +1 S XÇ 4 - 2 : yani kükürtün sabit bir so.o'su yok, bu yüzden onu şu şekilde alıyoruz: X.
+1 *2 + X + (-2 ) * 4 = 0
Daha yüksek so.o. = Grup No. (O, F hariç)
En düşük s.o. = Grup No. – 8 (Bende daha düşük bir so.o. yok)
2. Halojenlerin kimyasal özellikleri - basit maddeler.
Halojenlerin kimyasal aktivitesi, metal olmayanlar gibi, flordan iyodine doğru zayıflar.
Her halojen kendi dönemindeki en güçlü oksitleyici ajandır. Halojenlerin oksitleyici özellikleri metallerle etkileşime girdiğinde belirgindir. Bu durumda tuzlar oluşur. Bu nedenle flor, normal koşullar altında çoğu metalle zaten reaksiyona girer ve ısıtıldığında kimyasal pasifliğiyle bilinen altın, gümüş ve platinle de reaksiyona girer. Alüminyum ve çinko flor atmosferinde tutuşur:
0 0 +2 -1
Zn + F2 = ZnF2.
Geri kalan halojenler esas olarak ısıtıldığında metallerle reaksiyona girer.
Halojenlerin flordan iyodine kadar oksidatif özelliklerindeki azalma ve indirgeyici özelliklerindeki artış, tuz çözeltilerinden birbirlerini değiştirme yetenekleriyle de değerlendirilebilir.
Böylece klor, brom ve iyotu tuzlarının çözeltilerinden uzaklaştırır, örneğin:
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2.
3. Maddeler arasındaki reaksiyonlar için moleküler ve iyonik denklemler oluşturun: kurşun (II) nitrat ve potasyum sülfat, demir (III) klorür ve gümüş nitrat.
Bilet 5.
1. sınıflandırma kimyasal reaksiyonlar başlangıç malzemelerinin ve reaksiyon ürünlerinin sayısına göre.
2. Hidrojen halojenürler ve hidrohalik asitler ve bunların tuzları.
N 2 + G 2 = 2NG
(G, halojenlerin geleneksel kimyasal adıdır).
Hidrojen halojenürlerin tamamı (genel formülleri NG olarak yazılabilir) renksiz, keskin kokulu gazlardır ve toksiktir. Havadaki su buharını çekerek sisli bir bulut oluşturdukları için suda çok iyi çözünürler ve nemli havada duman çıkarırlar.
Hidrojen halojenürlerin sudaki çözeltileri asitlerdir, bunlar HF - hidroflorik veya hidroflorik, asit, HC1 - hidroklorik veya hidroklorik asit, HBr - hidrobromik asit, HI - hidroiyodik asittir. Hidrohalik asitlerin en güçlüsü hidroiyodik asit, en zayıfı ise hidroflorik asittir.
Hidrohalik asitlerin tuzları, tuzları oluşturur: florürler, klorürler, bromürler ve iyodürler. Birçok metalin klorürleri, bromürleri ve iyodürleri suda oldukça çözünür.
Çözeltideki klorür, bromür ve iyodür iyonlarını belirlemek ve bunları ayırt etmek için gümüş nitratla reaksiyon kullanılır.
3. Sodyum sülfattaki oksijenin kütle fraksiyonunu hesaplayın.
| Verilen: Na 2 SO 4 | Çözüm: WO = =  = WO = 0,451 =%45,1 |
| WO-? % |
Cevap: Oksijenin kütle oranı %45,1.
Bilet 6.
1. Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar.
Elektrik akımının iletkenliğine göre tüm maddeler elektrolitler ve elektrolit olmayanlar olarak ikiye ayrılır.
Elektrolitler, çözeltileri iletken olan maddelerdir. elektrik akımı. Bunlara asitler, bazlar ve tuzlar dahildir. Bu maddeler akımı iletir çünkü katyon ve anyona ayrışabilir:
Asitler: HAnH + + An -
Bazlar: MON M + + OH -
Tuzlar: МAn→ М + + An -
Basit bir iyon veya parantezden sonraki indeks bir katsayı haline gelir
Ca3 (PO 4) 2 → 3Ca 2+ + 2 (PO 4) 3-
Elektrolit olmayanlar diğerlerini içerir - basit maddeler, oksitler, neredeyse tüm organik maddeler.
2.
Metallerin fiziksel özellikleri yapılarına göre belirlenir: kristal kafeste serbest elektronların varlığı. Serbest elektronlar sayesinde tüm metaller elektriksel iletkenliğe, termal iletkenliğe ve metalik bir parlaklığa sahiptir.
Elektro- Ve termal iletkenlik. Uygulanan bir etki altında metalde düzensiz hareket eden elektronlar elektrik voltajı yönlü hareket elde ederek elektrik akımının oluşmasını sağlar. Gümüş, bakırın yanı sıra altın, alüminyum ve demir de en yüksek elektrik iletkenliğine sahiptir; en küçüğü - manganez, kurşun, cıva.
Çoğu zaman metallerin termal iletkenliği de elektriksel iletkenlikle aynı sırayla değişir. Bunun nedeni, titreşen iyonlar ve atomlarla çarpışarak onlarla enerji alışverişinde bulunan serbest elektronların yüksek hareketliliğinden kaynaklanmaktadır. Bu nedenle sıcaklık tüm metal parçasında hızla eşitlenir.
Metalik parlaklık. Atomlar arası boşluğu dolduran elektronlar, ışık ışınlarını cam gibi iletmek yerine yansıtırlar, bu nedenle kristal halindeki tüm metaller metalik bir parlaklığa sahiptir.
Geriye kalan özellikler (sertlik, yoğunluk, eriyebilirlik, plastisite) farklıdır.
3. Elementlerden birini tanımlayın - metaller (sodyum, kalsiyum, alüminyum veya demir) (tümü isteğe bağlıdır).
ALÜMİNA ÖRNEĞİ KULLANILARAK METAL ELEMANIN ÖZELLİKLERİ
1. Periyodik Tablodaki Konumu.Alüminyum(seri numarası 13 ) bir elementtir 3 dönem, ana alt gruplar 3
2. Bir atomdaki proton sayısı alüminyum eşittir 13 , elektron sayısı - 13 , izotoptaki nötron sayısı 27 13 Al - 27-13 =14, nükleer yük +13 , elektron seviyesi dağılımı 2, 8, 3 .
3. Basit madde.Alüminyum- Bu amfoterik metal. Atomlar alüminyum göstermek onarıcıözellikler.
4. Daha yüksek oksit, karakteri. Alüminyum formülü daha yüksek bir oksit oluşturur Al2O3. Özelliklerine göre öyle amfoterik oksit.
4. Daha yüksek hidroksit, karakteri. Alüminyum formülü daha yüksek bir hidroksit oluşturur Al(OH)3. Özelliklere göre amfoterik taban.
Bilet 7.
1. Güçlü ve zayıf elektrolitler kavramı.
Elektrolitler tuzları, asitleri ve bazları içerir.
Tuzların tümü güçlü elektrolitlerdir; elektriği iyi iletir. Bu nedenle ayrışma denkleminde iyonlara ayrışma yönünde yalnızca bir ok koydular
МAn→ М + + An -
Güçlü bazlar alkalilerdir, yani. suda çözünür bazlar.
Ca(OH)2 → Ca2+ +2(OH) -
Çözünmeyen ve az çözünen zayıftır, bu nedenle ayrışma denklemini yazarken bir tersinirlik işareti koyarlar (iyonlara ek olarak moleküller de vardır)
PZT M + + OH -
Güçlü asitler arasında HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3 bulunur.
2. Alaşımlar.
En az biri metal olmak üzere iki veya daha fazla bileşenden oluşan karakteristik özelliklere sahip malzemelerdir.
Metalurjide demir ve tüm alaşımları tek bir gruba ayrılır: demirli metaller; diğer metaller ve alaşımlarının teknik bir adı vardır demir dışı metaller.
Demir (veya demirli) alaşımların büyük çoğunluğu karbon içerir. Dökme demir ve çeliğe ayrılırlar.
Dökme demir- %2'den fazla karbonun yanı sıra manganez, silikon, fosfor ve kükürt içeren demir bazlı bir alaşım. Dökme demir, demirden çok daha serttir, genellikle çok kırılgandır, dövülemez ve vurulduğunda kırılır. Bu alaşım, sözde döküm yoluyla çeşitli masif parçaların imalatında kullanılır. dökme demir, ve çeliğin işlenmesi için - pik demir.
Alaşımdaki karbon durumuna bağlı olarak gri ve beyaz dökme demir ayırt edilir.
Çelik, %2'den az karbon içeren demir bazlı bir alaşımdır. İle kimyasal bileşimÇelikler iki ana tipe ayrılır: karbon Ve alaşımlı.
Demir dışı alaşımların örnekleri şunlar olabilir: nikrom, üçüncül lehim, pobedit, duralumin.
Duralümin- alüminyum (%95), magnezyum, bakır ve manganez alaşımı. Çok hafif ve dayanıklı alaşım. Dayanıklılığı çeliğe eşit ama üç kat daha hafif. Uçak yapımında kullanılır.
3. Elementlerden birini tanımlayın - metal olmayanlar (klor, kükürt, fosfor, nitrojen, karbon, silikon) (hepsi isteğe bağlı).
KÜKÜRT ÖRNEĞİ KULLANILARAK METAL OLMAYAN BİR ELEMENTİN ÖZELLİKLERİ
1. Periyodik Tablodaki KonumuSülfür(seri numarası 16 ) bir elementtir 3 dönem, ana alt gruplar 6 Periyodik Tablonun grupları.
2.Atomun yapısı, özellikleri. Bir kükürt atomundaki proton sayısı 16 , elektron sayısı - 16 , izotoptaki nötron sayısı 32 16 S - 32-16 =16, nükleer yük +16 , elektronların 2, 8, 6. seviyelere dağılımı.
3. Basit madde. Kükürt metal olmayan. Kükürt atomları sergileniyor oksidatifözellikler.
3.Daha yüksek oksit, karakteri. Kükürt daha yüksek bir oksit oluşturur ve bunun formülü SO3. Özelliklerine göre öyle asit oksit.
4.Daha yüksek hidroksit, karakteri. Kükürt, formülü daha yüksek bir hidroksit oluşturur H2SO4. Özelliklere göre asit.
Bilet 8.
1. Oksitler: bileşimleri, sınıflandırılması ve isimleri.
Oksitler- bunlar ikili bileşiklerdir, ikinci sırada oksidasyon durumu -2 olan oksijendir.
Hangi elementin önce geldiğine bağlı olarak oksitler üç gruba ayrılır:
1) Temel. Bunlar metalin önce geldiği oksitlerdir: CaO, Na20.
2) Asidik. Bunlar metal olmayan bir maddenin önce geldiği oksitlerdir: P 2 O 5.
3) Amfoterik. Bunlar, ilk elementin amfoterik bir element (geçiş metali) olduğu oksitlerdir: Al 2 O 3, Fe 2 O 3
Bazik oksitler bazlara karşılık gelir. Örneğin Na2O - NaOH. Asit oksitler asitlere karşılık gelir: P2O5 - H3P04.
İsimler oksijen (Latince) - oksit adından ve oksidasyon durumunu gösteren ilk elementin adından (eğer değişkense) oluşur.
P 2 +5 O 5 fosfor (V) oksit, Fe 2 +3 O 3 demir (III) oksit
2. Oksijen alt grubu: atomların yapısı ve özellikleri, basit maddeler, kükürtün kimyasal özellikleri.
Cevap için bilet 1, soru 2'ye bakınız.
3. Karakteristik bir reaksiyon kullanarak potasyum klorürde klorür iyonunun varlığını kanıtlayın.
Cl - + Ag + (çözünür gümüş tuzu) ® Ag Cl ¯
Beyaz kıvrılmış tortu
Bilet 9.
1. Asitler. Asitlerin isimleri ve formülleri.
Asitler- bunlar karmaşık inorganik maddeler, oluşan hidrojen katyonu ve bir asit kalıntı anyonu.
HCl – hidroklorik
HNO3 – nitrojen
H 2 SO 4 – sülfürik
H 2 CO 3 – kömür
H3PO4 – fosforik
2. Alaşımlar.
Cevap için bilet 7, soru 2'ye bakınız.
3. Elementlerden birini tanımlayın - metaller (lityum, magnezyum, potasyum veya alüminyum) (hepsi isteğe bağlı).
Örnek bir cevap için, bilet 6, soru 3'e bakın.
Bilet 10.
1. Metallerin içindeki konumu periyodik tablo kimyasal elementler D.I. Mendeleev, atomlarının ve kristallerinin yapısı.
Ben kolayca elektron veren basit maddelerdir. Ana alt gruplar için:
Me, ikincil alt grupların tüm unsurlarını içerir. Me'nin periyodik tablodaki bu konumu, yapılarıyla ilişkilidir: dış seviyede (1-3) az sayıda elektron, ana alt gruplar için grup numarasıyla belirlenir ve yan olanlar için - her zaman 2 elektron . Benim için ikinci özellik yarıçapın büyük olmasıdır (tabloda yukarıdan aşağıya doğru artar).
Kristal kafeste Me'nin ana işlemlerden sorumlu olan serbest elektronları vardır. fiziksel özellikler Ben:
2. TED ışığında temeller; sınıflandırılması ve kimyası. özellikler.
Bazlar, ayrıştıklarında bir metal katyonu ve bir asidik anyon oluşturan elektrolitlerdir.
Sınıflandırma:
1. Suda çözünmeyen bazlar.
2. Alkaliler – suda çözünür.
Tipik reaksiyonlar sebepler
1 . Baz + asit® tuz + su.
(değişim reaksiyonu)
Hl + NaOH = NaCl + H20
H + + OH - = H20 (nötralizasyon reaksiyonu).
2. Temel + asit oksit®tuz + su.
(değişim reaksiyonu)
2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O
2OH - + N205 = 2N03 - + H20;
3 . Kostik + tuz ® yeni baz + yeni tuz.
(değişim reaksiyonu)
2KOH + CuSO 4 = = Cu(OH) 2 ¯+ K 2 SO 4
Cu 2+ + 2OH - = = Cu(OH) 2 ¯
4. Suda çözünmeyen bazlar, ısıtıldıklarında metal oksit ve suya ayrışır; bu, alkaliler için tipik değildir, örneğin:
Cu(OH) 2 ¯ = CuO + H 2 O
3. Elektronik denge yöntemini kullanarak reaksiyon şemalarındaki katsayıları düzenleyin. Oksitleyici ajan ve indirgeyici ajanı, oksidasyon ve indirgeme işlemlerini belirtiniz.
Al + O 2 ® Al 2 O 3
HNO 3 + P® H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O
Sınava hazırlanırken laboratuvar günlüğündeki çözüme bakın - pratik çalışma № 2.
Bilet 11.
1. Elektronik denge yöntemi.
Al 0+ O2 0 ® Al 2 +3 Ç 3 -2
S.o.'yu değiştiren unsurları yazıyoruz.
Al 0 – 3e - → Al +3 4 Al 0 – indirgeyici madde, oksidasyon işlemi
O 2 0 +2*2e - →2O -2 3 O 2 0 – oksitleyici madde, indirgeme işlemi
Not. eğer sen basit madde bir indeks (2) var, ardından elektronik teraziye aktarılıyor.
Reaksiyonu elektronik terazideki katsayıları kullanarak eşitliyoruz (4, 3):
4Al +3O 2 ® 2 Al203
2. Metallerin genel kimyasal özellikleri. Metallerin elektrokimyasal voltaj serileri ve metallerin asit ve tuz çözeltileriyle etkileşimi.
Metaller indirgeyici ajanlardır. Basit ve karmaşık maddelerle reaksiyonlarda indirgeyici özellikler sergilenir.
I. Basit metal olmayanlarla
2Na + S = Na2S sodyum sülfür
II. Kompleksli: su, asitler, tuz çözeltileri (ikame reaksiyonları). Tüm bu reaksiyonları yazarken metallerin aktivite serilerini (elektrokimyasal serilerini) dikkate almak gerekir.
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H 2), Cu, Hg, Ag, Au.
1. Hidrojenin solundaki voltaj serisinde duran metaller, onu asit çözeltilerinden uzaklaştırır ve sağda duranlar, kural olarak, hidrojeni asit çözeltilerinden uzaklaştırmaz:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
2. Her metal, stres serisinde sağında bulunan diğer metalleri tuz çözeltilerinden uzaklaştırır ve kendisi de solda bulunan metaller tarafından yer değiştirebilir, örneğin:
Fe + CuS04 = FeS04 + Cu,
Сu + HgCl2 = Hg + CuCl2.
3. Karbon monoksitin (IV) kütlesini 2 mmol madde miktarına göre belirleyin.
Cevap: 88 mg karbon monoksit (IV).
Bilet 12.
1. Tuzların katyonla hidrolizi.
МAn + HOH = MOH + HАn
Tuz bazlı asit
Bir tuz, en az bir zayıf iyondan oluştuğunda hidrolize uğrar. Katyon zayıfsa (zayıf bir bazdan), katyona göre hidroliz denir.
Zayıf bazlar suda çözünmez.
Örneğin FeCl3, güçlü bir asit (HCl) ve zayıf bir bazın (Fe(OH)3) oluşturduğu bir tuzdur.
FeCl3Û Fe 3+ +3Cl -
zayıf katyon
Fe 3+ + H + OH - Û Fe OH 2+ + H+
4. Çözeltinin asidik olup olmadığını belirleyin
durum bu katyonla hidroliz.
2. Metallerin genel fiziksel özellikleri.
Cevap için bilete bakınız. 6 , soru 2.
3. Sülfürik asidin hidrojen katyonları ve sülfat anyonları içerdiğini doğrulayan reaksiyonlar gerçekleştirin.
H 2 SO 4 Û 2H + + SO 4 2-
H+ - metil turuncu (kırmızıya dönecek) veya turnusol (kırmızıya dönecek)
SO 4 2- + Ba 2+ ® Ba SO 4 ¯ (beyaz ince kristalli çökelti)
Bilet 13.
1. Tuzların anyonla hidrolizi.
Tuz hidrolizi, çözünebilir bir tuzun su ile etkileşimidir.
МAn + HOH = MOH + HАn
Tuz bazlı asit
Bir tuz, en az bir zayıf iyondan oluştuğunda hidrolize uğrar. Anyon zayıfsa (zayıf bir asitten), anyona göre hidroliz denir.
Güçlü asitler: H 2 SO 4, HNO 3, HClO 3, HClO 4, HCl, HBr, HI
Geri kalanlar zayıf.
Örneğin, Na2C03 - tuz oluşur zayıf asit ve güçlü bir temel
1. Tuz ayrışma denklemini yazın. Na2C03Û 2Na + + CO3 2-
zayıf anyon
2. Zayıf bir iyon seçin: katyon veya anyon.
3. Su ile etkileşimini kaydedin. CO 3 2- + H + OH - Û HCO 3 - + O -
4. Çözüm ortamını belirleyin: O -- alkalin ortam, H+ - asidik ortam, H+ ve OH'un yokluğu - nötr.
durum bu anyonla hidroliz.
2. Metallerin genel kimyasal özellikleri.
Cevap için bilet 11, soru 2'ye bakınız.
3. 30 g% 5'lik bir iyot tentürü çözeltisi hazırlamak için kaç gram iyot ve alkol almanız gerekir?
Sınava hazırlanırken laboratuvar günlüğündeki çözüme bakın - pratik çalışma No. 1.
Bilet 14.
1 . Formüllerin hazırlanması kimyasallar Oksidasyon derecesine göre.
1. Oksidasyon durumlarını girin:
İlk element için sabit en yüksek (grup numarasına göre) veya değişkendir (maddenin adında gösterilir)
İkincisi için - en düşük (-(8-No. gr.)) veya çözünürlük tablosuna göre (bir grup element için);
2. İndisleri elde etmek için oksidasyon durumlarını çaprazlayın (gerekirse azaltın).
Örneğin.
1) alüminyum oksit yapın: Al 2 +3 O 3 -2
2) kurşun(IV) sülfür oluşturun: Pb 2 +4 S 4 -2 → PbS 2
3) kalsiyum sülfat yapın: Ca +2 SO 4 -2
2. Halojenlerin alt grubu.
Sınava hazırlanırken bilet 3, soru 2'deki cevaba bakın.
3. Baryum klorürün kalitatif bileşimini doğrulamak için reaksiyonları gerçekleştirin.
BaCl 2 Û Ba 2+ + 2Cl -
Ba 2+ + SO 4 2- ® Ba SO 4 ¯ (beyaz ince kristalli çökelti)
Сl - + Ag + ® Ag Сl ¯ (beyaz peynirli çökelti)
Bilet 15.
1. İyon değiştirme reaksiyonları.
Bir iyon değişim reaksiyonunu kaydetmek için aşağıdaki algoritmaya uymanız gerekir.
1. Reaksiyon için moleküler bir denklem yazın
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaN03
2. Reaksiyonun meydana gelme olasılığını kontrol edin (reaksiyon ürünleri: çökelti, gaz veya su)
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
3. Reaksiyonun iyonik denklemini yazın ve şunu unutmayın:
· Onu bir molekül formunda bırakıyoruz - zayıf bir elektrolit (H 2 O) ve elektrolit olmayan, tortu veya gaz;
· Bir maddenin formülünün önündeki katsayı şunu ifade eder: her iki iyon!!!
· Çok atomlu (karmaşık) iyonların formülleri kırılmaz: OH -, CO3 2-, PO4 3-, vb.
· Basit bir iyon veya parantezden sonraki indeks, iyonik denklemde önündeki katsayıya girer
Fe 3+ + 3(N03) - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH)3↓ + 3Na + + HAYIR 3 -
4. Benzerlerini “azaltın”
Fe 3+ + 3NO 3 - + 3Na++ 3OH - = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3 numara -
5. Kısaltılmış iyonik denklemi yeniden yazın
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
2. Genel özellikler alkali metaller: Atomların yapısı ve basit maddelerin fiziksel özellikleri.
Tuzlar molekülleri metal atomlarından ve asidik kalıntılardan oluşan (bazen hidrojen içerebilir) karmaşık maddelere denir. Örneğin, NaCl sodyum klorürdür, CaS04 kalsiyum sülfattır vb.
Pratik olarak tüm tuzlar iyonik bileşiklerdir, Bu nedenle tuzlarda asidik kalıntı iyonları ve metal iyonları birbirine bağlanır:
Na + Cl – – sodyum klorür
Ca 2+ SO 4 2– – kalsiyum sülfat, vb.
Tuz, bir asitin hidrojen atomlarının bir metalin kısmen veya tamamen ikame edilmesinin ürünüdür. Bu nedenle aşağıdaki tuz türleri ayırt edilir:
1. Orta tuzlar– asitteki tüm hidrojen atomlarının yerini bir metal alır: Na2C03, KNO3, vb.
2. Asit tuzları– asitteki tüm hidrojen atomlarının yerini bir metal almaz. Elbette asit tuzları yalnızca di- veya polibazik asitler oluşturabilir. Monobazik asitler asidik tuzlar üretemez: NaHC03, NaH2P04, vb. D.
3. Çift tuzlar– bir di- veya polibazik asidin hidrojen atomlarının yerini bir metal değil iki farklı metal alır: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, vb.
4. Temel tuzlar bazların hidroksil gruplarının asidik kalıntılarla eksik veya kısmi ikamesinin ürünleri olarak düşünülebilir: Al(OH)S04, Zn(OH)Cl, vb.
Uluslararası terminolojiye göre her asidin tuzunun adı aşağıdakilerden gelir: Latince adı eleman.Örneğin, sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir: CaS04 - kalsiyum sülfat, MgS04 - magnezyum sülfat vb.; tuz hidroklorik asit klorürler denir: NaCl - sodyum klorür, ZnCI2 - çinko klorür, vb.
Dibazik asit tuzlarının adına “bi” veya “hidro” parçacığı eklenir: Mg(HCl3)2 - magnezyum bikarbonat veya bikarbonat.
Tribazik asitte yalnızca bir hidrojen atomunun bir metal ile değiştirilmesi koşuluyla, "dihidro" ön eki eklenir: NaH2P04 - sodyum dihidrojen fosfat.
Tuzlar suda çok farklı çözünürlüklere sahip katı maddelerdir.
Tuzların kimyasal özellikleri
Tuzların kimyasal özellikleri, bunların bir parçası olan katyon ve anyonların özelliklerine göre belirlenir.
1. Bazı tuzlar ısıtıldığında ayrışır:
CaCO3 = CaO + CO2
2. Asitlerle etkileşime geçin yeni bir tuz ve yeni bir asit oluşumuyla. Bu reaksiyonun gerçekleşebilmesi için asidin, asitten etkilenen tuzdan daha güçlü olması gerekir:
2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCl.
3. Bazlarla etkileşime gir yeni bir tuz ve yeni bir baz oluşturarak:
Ba(OH)2 + MgS04 → BaS04 ↓ + Mg(OH)2.
4. Birbirinizle etkileşim kurun yeni tuzların oluşumu ile:
NaCl + AgN03 → AgCl + NaN03 .
5. Metallerle etkileşime girer, tuzun bir parçası olan metalin aktivite aralığında olanlar:
Fe + CuS04 → FeS04 + Cu↓.
Hala sorularınız mı var? Tuzlar hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için kaydolun.
İlk ders ücretsiz!
web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.
Asitlerin, bazların, oksitlerin, tuzların tipik reaksiyonları (uygulanma koşulları)
Tipik asit reaksiyonları
1 . Asit + baz → tuz + su
2 . Asit + metal oksit → tuz + su
3 . Asit + metal → tuz + hidrojen (koşullar: a) metal, hidrojenin solundaki elektrokimyasal voltaj serisinde olmalıdır; b) çözünür bir tuz elde edilmelidir; c) çözünmeyen asit – silisik asit metallerle reaksiyona girmez; d) konsantre sülfürik ve nitrik asitler metallerle farklı şekilde reaksiyona girer, hidrojen açığa çıkmaz)
4 . Asit + tuz → yeni asit + yeni tuz. (koşul: reaksiyon, bir çökelti veya gaz oluştuğunda meydana gelir)
Tipik baz reaksiyonları
1 . Baz + asit → tuz + su
2 . Baz + metal olmayan oksit → tuz + su (koşul: metal olmayan oksit – asit oksit)
3 . Alkali + tuz → yeni baz + yeni tuz (koşul: çökelti veya gaz oluşması)
Bazik oksitlerin tipik reaksiyonları
1 . Bazik oksit + asit → tuz + su
2 . Bazik oksit + asidik oksit → tuz
3 . Bazik oksit + su → alkali (koşul: çözünür bir alkali baz oluşur)
Tipik asit oksit reaksiyonları
1 . Asidik oksit + baz → tuz + su
2 . Asidik oksit + bazik oksit → tuz
3 . Asidik oksit + su → asit (koşul: asit çözünür olmalıdır)
Tipik tuz reaksiyonları
1 . Tuz + asit → başka bir tuz + başka bir asit (koşul: çökelti veya gaz oluşması durumunda)
2 . Tuz + alkali → başka bir tuz + başka bir baz (koşul: çökelti veya gaz oluşması durumunda)
3 . Tuz 1 + tuz 2 → tuz 3 + tuz 4 (koşul: bir çökelti oluşur)
4 . Tuz + metal → başka bir tuz + başka bir metal (koşul: her metal, voltaj serisinde sağında bulunan tüm diğer metalleri tuz çözeltilerinden çıkarır; her iki tuz da çözünür olmalıdır)
