Kao kiseline. Programom edukacije predviđeno je pamćenje od strane učenika imena i formula šest predstavnika ove grupe. I, gledajući tabelu koju pruža udžbenik, na listi kiselina primećujete onu koja je prva i koja vas je zanimala na prvom mestu - hlorovodoničnu kiselinu. Jao, u učionici u školi se ne proučava ni imovina ni bilo koji drugi podaci o njoj. Stoga, oni koji su željni znanja izvan školskog programa traže dodatne informacije u svim mogućim izvorima. Ali često, mnogi ne pronađu informacije koje su im potrebne. I tako je tema današnjeg članka posvećena ovoj kiselini.

Definicija

Hlorovodonična kiselina je jaka jednobazna kiselina. U nekim izvorima može se nazvati hlorovodoničnom i hlorovodoničnom, kao i klorovodikom.

To je bezbojna i dimljiva kaustična tečnost u vazduhu (slika desno). Međutim, tehnička kiselina ima žućkastu boju zbog prisustva željeza, klora i drugih aditiva u njoj. Njegova najveća koncentracija na temperaturi od 20°C iznosi 38%. Gustoća hlorovodonične kiseline sa takvim parametrima je 1,19 g/cm 3 . Ali ovo jedinjenje u različitim stupnjevima zasićenosti ima potpuno različite podatke. Sa smanjenjem koncentracije, brojčana vrijednost molarnosti, viskoznosti i tačke topljenja se smanjuje, ali se povećava specifični toplinski kapacitet i tačka ključanja. Stvrdnjavanje hlorovodonične kiseline bilo koje koncentracije daje različite kristalne hidrate.

Hemijska svojstva

Svi metali koji dolaze prije vodonika u elektrohemijskom nizu njihovog napona mogu stupiti u interakciju s ovim spojem, formirajući soli i oslobađajući plin vodonik. Ako se zamjene metalnim oksidima, tada će produkti reakcije biti topljiva sol i voda. Isti efekat će biti u interakciji hlorovodonične kiseline sa hidroksidima. Međutim, ako joj se doda bilo koja sol metala (na primjer, natrijev karbonat), čiji je ostatak uzet iz slabije kiseline (ugljične), tada klorid ovog metala (natrij), voda i plin koji odgovaraju kiselini formiraju se ostaci (u ovom slučaju ugljični dioksid).

Potvrda

Jedinjenje o kojem se sada raspravlja nastaje kada se plinoviti hlorovodonik, koji se može dobiti spaljivanjem vodonika u hloru, otopi u vodi. Hlorovodonična kiselina, koja je dobijena ovom metodom, naziva se sintetičkom. Izlazni gasovi takođe mogu poslužiti kao izvor za dobijanje ove supstance. I takva hlorovodonična kiselina će se zvati otpadnim gasom. Nedavno je nivo proizvodnje hlorovodonične kiseline ovom metodom mnogo veći od proizvodnje sintetičkom metodom, iako ova potonja daje spoj u čistijem obliku. Sve su to načini da se to dobije u industriji. Međutim, u laboratorijama se hlorovodonična kiselina proizvodi na tri načina (prva dva se razlikuju samo po temperaturi i produktima reakcije) korištenjem različitih vrsta kemijskih interakcija, kao što su:

1. Utjecaj zasićene sumporne kiseline na natrijum hlorid na 150°C.
2. Interakcija gore navedenih tvari u uvjetima s temperaturom od 550 ° C i više.
3. Hidroliza aluminijum ili magnezijum hlorida.

Hidrometalurgija i elektroformiranje ne mogu bez upotrebe hlorovodonične kiseline, tamo gde je to potrebno, za čišćenje površine metala prilikom kalajisanja i lemljenja i za dobijanje hlorida mangana, gvožđa, cinka i drugih metala. U prehrambenoj industriji ovaj spoj je poznat kao aditiv za hranu E507 - tamo je regulator kiselosti neophodan da bi se dobila soda voda. Koncentrirana hlorovodonična kiselina se također nalazi u želučanom soku svake osobe i pomaže u varenju hrane. Tokom ovog procesa smanjuje se njegov stepen zasićenosti, jer. ovaj sastav se razblažuje hranom. Međutim, s produženim gladovanjem, koncentracija klorovodične kiseline u želucu postupno raste. A pošto je ovo jedinjenje veoma zajedljivo, može dovesti do čira na želucu.

Zaključak

Hlorovodonična kiselina može biti i korisna i štetna za ljude. Njegov kontakt sa kožom dovodi do pojave teških hemijskih opekotina, a pare ovog jedinjenja iritiraju disajne puteve i oči. Ali ako pažljivo rukujete ovom supstancom, može vam dobro doći više puta

Uputstvo

Uzmite epruvetu koja bi trebala sadržavati hlorovodoničnu kiselinu (HCl). Dodajte malo u ovaj kontejner. rješenje srebrni nitrat (AgNO3). Pažljivo rukujte i izbjegavajte kontakt s kožom. Srebrni nitrat može ostaviti crne mrlje na koži, koje se mogu ukloniti tek nakon nekoliko dana, a u kontaktu sa slanom kožom kiseline može izazvati teške opekotine.

Pogledajte šta će se dogoditi s dobivenim rješenjem. Ako boja i konzistencija sadržaja tube ostanu nepromijenjeni, to će značiti da tvari nisu reagirale. U tom slučaju će se moći sa sigurnošću zaključiti da ispitana tvar nije bila.

Ako se u epruveti pojavi bijeli talog, koji po konzistenciji podsjeća na svježi sir ili podsireno mlijeko, to će značiti da su tvari reagirale. Vidljivi rezultat ove reakcije je stvaranje srebrnog hlorida (AgCl). Upravo će prisustvo ovog bijelog sirastog taloga biti direktan dokaz da je vaša epruveta u početku zaista sadržavala hlorovodoničnu kiselinu, a ne bilo koju drugu kiselinu.

Sipajte malo ispitivane tečnosti u posebnu posudu i nakapajte malo rastvora lapisa. U tom slučaju će odmah ispasti "zgrušani" bijeli talog nerastvorljivog srebrnog hlorida. Odnosno, u sastavu molekula supstance definitivno postoji jon klorida. Ali možda ipak nije, već otopina neke vrste soli koja sadrži klor? Kao natrijum hlorid?

Zapamtite još jedno svojstvo kiselina. Jake kiseline (a hlorovodonična kiselina je, naravno, jedna od njih) mogu istisnuti slabe kiseline iz njih. Stavite malo sode u prahu - Na2CO3 u tikvicu ili čašu i polako dodajte test tečnost. Ako se odmah čuje šištanje i prah doslovno "proključa" - nema sumnje - to je hlorovodonična kiselina.

Zašto? Jer takva reakcija: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Nastala je ugljična kiselina, koja je toliko slaba da se trenutno raspada na vodu i ugljični dioksid. Njegovi mjehurići su izazvali ovo "kipljenje i šištanje".

1.2679; G crnt 51,4°C, p krit 8,258 MPa, d krit 0,42 g/cm 3 ; -92,31 kJ / , D H pl 1,9924 kJ / (-114,22 °C), D H test 16,1421 kJ / (-8,05 °C), 186,79 J / (mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (O °C), 76,9 10 5 (50 °C); jednačina temperaturne zavisnosti lgp (kPa) = -905,53 / T + 1,75lgT- -500,77 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K); koeficijent 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Vidi i tabelu. jedan.

R-vrijednost HC1 na 25 °C i 0,1 MPa (mol.%): u pentanu-0,47, heksanu-1,12, heptanu-1,47, oktanu-1,63. Na primjer, p-vrijednost HC1 u alkil i aril halogenidima je niska. 0,07 / za C 4 H 9 C1. P-vrijednost u rasponu od -20 do 60°C opada u nizu dihloretan-tri-kloretan-tetrahloretan-trikloretilen. R-vrijednost na 10°C u seriji je približno 1 / , u karboksilnim esterima 0,6 / , u karboksilnim esterima 0,2 / . U stabilnom R 2 O · NCl nastaju. P-vrijednost HC1 podliježe i iznosi za KCl 2,51 10 -4 (800 ° C), 1,75 10 -4 / (900 ° C), za NaCl 1,90 10 -4 / (900 ° FROM).

Sol to-ta. HCl u vodi je vrlo egzoterman. proces, za beskonačno razb. vodeni rastvor D H 0 Hcl -69,9 kJ /, Cl -- 167.080 kJ/; HC1 je potpuno jonizovan. Rastvorljivost HC1 u zavisi od t-ry (tabela 2) i parcijalnog HC1 u gasnoj mešavini. Gustina soli dec. i h na 20 °C prikazani su u tabeli. 3 i 4. Sa povećanjem t-ry h hlorovodonična voda opada, na primjer: za 23,05% hlorovodonične kiseline na 25 °C h 1364 mPa s, na 35 °C 1,170 mPa s. hlorovodonična kiselina koja sadrži h po 1 HC1, iznosi [kJ/ (kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl oblici c (tabela 5). U sistemu HCl-voda postoje tri eutektika. tačke: - 74,7°C (23,0% po masi HCl); -73,0°C (26,5% HCl); -87,5°C (24,8% HC1, metastabilna faza). Poznati su HCl nH 2 O, gdje je n = 8,6 (t. -40 °C), 4,3 (t. -24,4 °C), 2 (t. -17,7 °C) i 1 (t. -15,35 °C). ). kristalizira iz 10% hlorovodonične kiseline na -20, iz 15% hlorovodonične kiseline na -30, iz 20% hlorovodonične kiseline na -60 i iz 24% hlorovodonične kiseline na -80°C. P-vrijednost halogenida opada sa povećanjem HCl u hlorovodoničnoj kiselini, koja se za njih koristi.

Hemijska svojstva. Čisti suvi HCl počinje da se disocira iznad 1500°C, hemijski je pasivan. Mn. , C, S, P ne djeluju. čak i sa tečnom HCl. C, reaguje iznad 650°C, pri čemu su prisutni Si, Ge i B-in. AlCl 3, sa prelaznim metalima - na 300 ° C i više. O 2 i HNO 3 se oksidiraju u Cl 2, sa SO 3 daje C1SO 3 H. O p-cije sa org. veze vidi .

OD hlorovodonična kiselina je hemijski veoma aktivna. Otapa se oslobađanjem H 2 koji ima negativan sadržaj. ,sa mnom. i forme, dodjeljuje besplatno. za-vas od npr. itd.

Potvrda. U industriji, Hcl dobija trag. putevi-sulfatni, sintetički. i iz otpadnih gasova (nusproizvoda) brojnih procesa. Prve dvije metode gube smisao. Tako je u SAD-u 1965. godine udio otpadne soli bio 77,6% u ukupnom obimu proizvodnje, au 1982.-94%.

Proizvodnja hlorovodonične kiseline (reaktivna, dobijena sulfatnom metodom, sintetička, otpadni gas) sastoji se u dobijanju HCl sa poslednjim. njegov . U zavisnosti od načina odvođenja toplote (dostiže 72,8 kJ/), procesi se dele na izotermne, adijabatske. i kombinovano.

Sulfatna metoda se zasniva na interakciji. NaCl sa konc. H 2 SO 4 na 500-550 °C. reakcija sadrže od 50-65% HCl (muffle) do 5% HCl (reaktor sa). Predlaže se zamjena H 2 SO 4 mješavinom SO 2 i O 2 (procesna temperatura cca 540 °C, kat.-Fe 2 O 3).

Direktna sinteza HCl temelji se na lancu p-cije: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p se izračunava prema jednadžbi: lgK p = 9554 / T- 0,5331g T + 2,42.

R-ciju iniciraju svjetlost, vlaga, čvrsti porozni (, porozni Pt) i neki rudari. u tebi ( , ). Sinteza se vrši sa viškom H 2 (5-10%) u komorama za sagorevanje od čelika, vatrostalne opeke. Naib. moderno HCl materijal za sprječavanje zagađenja - grafit impregniran fenol-formaldom. smole. Kako bi se spriječila eksplozivna priroda, miješaju se direktno u plamenu plamenika. Na vrhu. zona komora za sagorevanje je instalirana za hlađenje reakcije. do 150-160°S. Moć modernog grafit dostiže 65 tona / dan (u smislu 35% hlorovodonične kiseline). U slučaju nedostatka H 2, razgr. modifikacije procesa; na primjer, mješavina Cl 2 s vodom propušta se kroz sloj porozne žarulje:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Temperatura procesa (1000-1600°C) zavisi od vrste i prisustva nečistoća u njemu, a to su (npr. Fe 2 O 3). Obećavajuće je koristiti mješavinu CO sa:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Više od 90% hlorovodonične kiseline u razvijenim zemljama dobija se iz otpadnog gasa HCl, koji nastaje tokom i dehidrokloracije org. jedinjenja, hlororg. otpad, dobijanje nehlorisanog kalijuma. itd. Abgaze sadrže dekom. količina HC1, inertne nečistoće (N 2, H 2, CH 4), slabo rastvorljiv u org. in-va (, ), vodotopivi in-va (sirćetna kiselina,), kisele nečistoće (Cl 2, HF, O 2) i. Upotreba izotermnih svrsishodno je pri niskom sadržaju HC1 u izduvnim gasovima (ali sa sadržajem inertnih nečistoća manjim od 40%). Naib. obećavajući film, koji vam omogućava da iz originalnih izduvnih gasova izvučete od 65 do 85% HCl.

Naib. adijabatske šeme se široko koriste. . Abgazi se uvode u donje. dio, i (ili razrijeđena hlorovodonična) - protivstruja do vrha. Sol se zagrijava do t-ry zbog topline HCl. Promjena t-ry i Hcl data je na sl. 1. T-ra se određuje temperaturom odgovarajućeg (maks. t-ra-t. ključanje azeotropne smjese je cca. 110 °C).

Na sl. 2 prikazuje tipičnu adijabatsku shemu. HCl iz otpadnih gasova koji nastaju tokom (npr. proizvodnje). Hcl se apsorbuje u 1, a ostaci slabo rastvorljivih u org. in-in se odvaja od aftera u aparatu 2, dalje se čisti u repnoj koloni 4 i separatorima 3, 5 i dobija se komercijalna hlorovodonična kiselina.

Rice. 1. Shema distribucije t-r (kriva 1) i

Šta je rastvor hlorovodonične kiseline? To je spoj vode (H2O) i hlorovodonika (HCl), koji je bezbojni termalni gas karakterističnog mirisa. Hloridi su vrlo topljivi i razlažu se na jone. Hlorovodonična kiselina je najpoznatije jedinjenje koje stvara HCl, pa o njoj i njenim karakteristikama možemo detaljnije govoriti.

Opis

Rastvor hlorovodonične kiseline spada u klasu jakih. Bezbojan je, providan i kaustičan. Iako tehnička hlorovodonična kiselina ima žućkastu boju zbog prisustva nečistoća i drugih elemenata. "puši se" u vazduhu.

Vrijedi napomenuti da je ova supstanca prisutna iu tijelu svake osobe. U želucu, tačnije, u koncentraciji od 0,5%. Zanimljivo je da je ova količina dovoljna da u potpunosti uništi žilet. Supstanca će ga korodirati za samo nedelju dana.

Za razliku od iste sumporne kiseline, usput, masa hlorovodonične kiseline u rastvoru ne prelazi 38%. Možemo reći da je ovaj indikator „kritična“ tačka. Ako počnete povećavati koncentraciju, tvar će jednostavno ispariti, zbog čega će klorovodik jednostavno ispariti s vodom. Osim toga, ova koncentracija se održava samo na 20 ° C. Što je temperatura viša, to je brže isparavanje.

Interakcija sa metalima

Otopina hlorovodonične kiseline može ući u mnoge reakcije. Prije svega, s metalima koji stoje ispred vodonika u nizu elektrohemijskih potencijala. Ovo je redoslijed u kojem se elementi kreću jer njihova karakteristična mjera, elektrohemijski potencijal (φ 0), raste. Ovaj indikator je izuzetno važan u polureakcijama redukcije kationa. Osim toga, upravo ova serija pokazuje aktivnost metala koju oni ispoljavaju u redoks reakcijama.

Dakle, interakcija s njima se događa oslobađanjem vodika u obliku plina i stvaranjem soli. Evo primjera reakcije sa natrijumom, mekim alkalnim metalom: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2.

S drugim supstancama interakcija se odvija prema sličnim formulama. Ovako izgleda reakcija sa aluminijumom, lakim metalom: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reakcije sa oksidima

Rastvor hlorovodonične kiseline takođe dobro reaguje sa ovim supstancama. Oksidi su binarni spojevi elementa s kisikom, koji imaju oksidacijsko stanje -2. Svi poznati primjeri su pijesak, voda, rđa, boje, ugljični dioksid.

Hlorovodonična kiselina ne stupa u interakciju sa svim jedinjenjima, već samo sa metalnim oksidima. Reakcija također proizvodi topljivu sol i vodu. Primjer je proces koji se odvija između kiseline i magnezijevog oksida, zemnoalkalnog metala: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reakcije sa hidroksidima

Ovo je naziv neorganskih jedinjenja u čijim sastavima postoji hidroksilna grupa -OH, u kojoj su atomi vodika i kiseonika povezani kovalentnom vezom. A budući da otopina klorovodične kiseline djeluje samo s hidroksidima metala, vrijedno je spomenuti da se neki od njih nazivaju alkalije.

Tako se rezultirajuća reakcija naziva neutralizacija. Njegov rezultat je stvaranje slabo disocirajuće supstance (tj. vode) i soli.

Primjer je reakcija malog volumena otopine hlorovodonične kiseline i barijum hidroksida, mekog zemnoalkalnog kovnog metala: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Interakcija sa drugim supstancama

Pored navedenog, hlorovodonična kiselina može reagovati i sa drugim vrstama jedinjenja. Posebno sa:

• Soli metala, koje nastaju drugim, slabijim kiselinama. Evo primjera jedne od ovih reakcija: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Ovdje je prikazana interakcija sa soli koju formira ugljična kiselina (H 2 CO 3).
• Jaki oksidanti. Sa mangan dioksidom, na primjer. Ili sa kalijum permanganatom. Ove reakcije su praćene oslobađanjem hlora. Evo jednog primjera: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• amonijak. To je vodikov nitrid sa formulom NH 3 , koji je bezbojan, ali oštar plin. Posljedica njegove reakcije s otopinom klorovodične kiseline je masa gustog bijelog dima, koji se sastoji od malih kristala amonijum klorida. Koji je, inače, svima poznat kao amonijak (NH 4 Cl).Formula interakcije je sljedeća: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Srebrni nitrat - neorgansko jedinjenje (AgNO 3), koje je so azotne kiseline i metalnog srebra. Zbog kontakta otopine klorovodične kiseline s njom dolazi do kvalitativne reakcije - stvaranja sirastog taloga srebrnog klorida. koji se ne rastvara u azotnoj kiselini. To izgleda ovako: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Dobivanje supstance

Sada možemo razgovarati o tome šta oni rade da formiraju hlorovodoničnu kiselinu.

Prvo, sagorevanjem vodonika u hloru, dobija se glavna komponenta, gasoviti hlorovodonik. koji se zatim rastvara u vodi. Rezultat ove jednostavne reakcije je stvaranje sintetičke kiseline.

Ova supstanca se takođe može dobiti iz otpadnih gasova. To su hemijski otpadni (bočni) gasovi. Nastaju različitim procesima. Na primjer, kod kloriranja ugljikovodika. Hlorovodonik u njihovom sastavu naziva se otpadni gas. I tako dobijenu kiselinu, respektivno.

Treba napomenuti da se posljednjih godina povećava udio otpadne tvari u ukupnom obimu njene proizvodnje. A kiselina nastala kao rezultat sagorijevanja vodika u hloru se istiskuje. Međutim, pošteno radi, treba napomenuti da sadrži manje nečistoća.

Primjena u svakodnevnom životu

Mnogi proizvodi za čišćenje koje ukućani redovno koriste sadrže određenu količinu otopine klorovodične kiseline. 2-3 posto, a ponekad i manje, ali ima ga. Zato, dovodeći vodovod u red (pranje pločica, na primjer), morate nositi rukavice. Visoko kiseli proizvodi mogu oštetiti kožu.

Drugo rješenje se koristi kao sredstvo za uklanjanje mrlja. Pomaže da se riješite mastila ili rđe na odjeći. Ali kako bi učinak bio primjetan, potrebno je koristiti koncentriraniju tvar. 10% rastvor hlorovodonične kiseline će biti dovoljan. On, inače, savršeno uklanja kamenac.

Važno je pravilno skladištiti supstancu. Držite kiselinu u staklenim posudama i na mjestima do kojih životinje i djeca ne mogu doći. Čak i slaba otopina koja dospije na kožu ili sluzokožu može izazvati hemijsku opekotinu. Ako se to dogodi, odmah isperite područja vodom.

U oblasti građevinarstva

Upotreba hlorovodonične kiseline i njenih rastvora je popularan način za poboljšanje mnogih građevinskih procesa. Na primjer, često se dodaje betonskoj mješavini kako bi se povećala otpornost na mraz. Osim toga, na taj način se brže stvrdne, a otpornost zida na vlagu se povećava.

Hlorovodonična kiselina se takođe koristi kao sredstvo za čišćenje krečnjaka. Njegovo 10% rastvor je najbolji način da se nosite sa prljavštinom i tragovima na crvenoj cigli. Nije preporučljivo koristiti ga za čišćenje drugih. Struktura ostalih opeka je osjetljivija na djelovanje ove tvari.

U medicini

U ovoj oblasti, supstanca koja se razmatra takođe se aktivno koristi. Razrijeđena hlorovodonična kiselina ima sljedeće efekte:

• Probavlja proteine ​​u želucu.
• Zaustavlja razvoj malignih tumora.
• Pomaže u liječenju raka.
• Normalizuje acidobaznu ravnotežu.
• Služi kao efikasno sredstvo u prevenciji hepatitisa, dijabetesa, psorijaze, ekcema, reumatoidnog artritisa, kolelitijaze, rozacee, astme, urtikarije i mnogih drugih tegoba.

Jeste li došli na ideju da razrijedite kiselinu i koristite je unutra u ovom obliku, a ne kao dio lijekova? Ovo se praktikuje, ali je to strogo zabranjeno raditi bez liječničkog savjeta i uputa. Ako ste pogrešno izračunali proporcije, možete progutati višak otopine klorovodične kiseline i jednostavno spaliti želudac.

Usput, još uvijek možete uzimati lijekove koji stimuliraju proizvodnju ove tvari. I ne samo hemikalije. Tome doprinose isti kalamus, paprena metvica i pelin. Možete sami napraviti dekocije na njihovoj osnovi i piti ih za prevenciju.

Opekline i trovanja

Koliko god da je ovaj lijek efikasan, opasan je. Hlorovodonična kiselina, u zavisnosti od koncentracije, može izazvati hemijske opekotine četiri stepena:

1. Postoji samo crvenilo i bol.
2. Javljaju se plikovi sa bistrom tečnošću i otok.
3. Formirana nekroza gornjih slojeva kože. Plikovi se pune krvlju ili zamućenim sadržajem.
4. Lezija dopire do tetiva i mišića.

Ako je tvar nekako dospjela u oči, potrebno ih je isprati vodom, a zatim otopinom sode. Ali u svakom slučaju, prva stvar koju treba učiniti je pozvati hitnu pomoć.

Gutanje kiseline iznutra je ispunjeno akutnim bolovima u prsima i abdomenu, oticanjem larinksa, povraćanjem krvavih masa. Kao rezultat toga, teške patologije jetre i bubrega.

A prvi znakovi trovanja u paru su suhi česti kašalj, gušenje, oštećenje zuba, peckanje u sluznici i bol u trbuhu. Prva hitna pomoć je pranje i ispiranje usta vodom, kao i pristup svježem zraku. Pravu pomoć može pružiti samo toksikolog.

HLORNA KISELINA (hlorovodonične kiseline) - jaka jednobazna kiselina, rastvor hlorovodonika HCl u vodi, jedna je od najvažnijih komponenti želudačnog soka; u medicini se koristi kao lijek za insuficijenciju sekretorne funkcije želuca. S. to. je jedna od najčešće korišćenih hem. reagensi koji se koriste u biohemijskim, sanitarno-higijenskim i kliničko-dijagnostičkim laboratorijama. U stomatologiji se 10% rastvor S. koristi za izbeljivanje zuba sa fluorozom (pogledajte Beljenje zuba). S. to se koristi za dobijanje alkohola, glukoze, šećera, organskih boja, hlorida, želatina i lepka na farmi. industriji, u štavljenju i bojenju kože, saponifikaciji masti, u proizvodnji aktivnog ugljena, bojenju tkanina, jetkanju i lemljenju metala, u hidrometalurškim procesima za čišćenje bušotina od naslaga karbonata, oksida i drugih sedimenata, u elektroformiranju itd.

S. do. za osobe koje su sa njim u kontaktu tokom procesa proizvodnje predstavlja značajnu profesionalnu opasnost.

S. to je bio poznat još u 15. vijeku. Njemu se pripisuje njeno otkriće. Alhemičar Valentin. Dugo se vjerovalo da je S. to jedinjenje kisika hipotetske kemikalije. element muria (otuda jedno od njegovih imena - acidum muriaticum). Chem. Struktura S. to je konačno uspostavljena tek u prvoj polovini 19. stoljeća. Davy (N. Davy) i J. Gay-Lussac.

U prirodi se slobodna S. praktički ne pojavljuje, međutim, njene soli natrijum hlorid (vidi kuhinjska sol), kalijev hlorid (vidi), magnezijev hlorid (vidi), kalcijum hlorid (vidi) su vrlo rasprostranjene.

Hlorovodonik HCl u normalnim uslovima je bezbojni gas sa specifičnim oštrim mirisom; kada se ispusti u vlažan vazduh, snažno se "puši", formirajući najsitnije kapljice aerosola S. do. Hlorovodonik je toksičan. Težina (masa) 1 litre gasa na 0° i 760 mm Hg. Art. jednako 1,6391 g, gustina vazduha 1,268. Tečni hlorovodonik ključa na -84,8° (760 mmHg) i stvrdne se na -114,2°. U vodi se klorovodik dobro otapa uz oslobađanje topline i stvaranje S. do .; njegova rastvorljivost u vodi (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Page to predstavlja bezbojnu providnu tečnost sa oštrim mirisom hlorovodonika; nečistoće gvožđa, hlora ili drugih supstanci boje S. do. u žućkasto-zelenkastu boju.

Približna vrijednost koncentracije S. do. u postocima može se naći ako otkucaji. S. težinu da se smanji za jedan i dobijeni broj pomnoži sa 200; npr., ako težine S. do 1,1341, tada je njegova koncentracija 26,8%, odnosno (1,1341 - 1) 200.

S. do. hemijski vrlo aktivan. Otapa oslobađanjem vodonika sve metale koji imaju negativan normalni potencijal (vidi Fizičko-hemijski potencijali), pretvara mnoge metalne okside i hidrokside u kloride i oslobađa slobodne kiseline iz soli kao što su fosfati, silikati, borati itd.

U mješavini sa azotnom kiselinom (3:1), tzv. aqua regia, S. to. reaguje sa zlatom, platinom i drugim hemijski inertnim metalima, formirajući kompleksne jone (AuC14, PtCl6, itd.). Pod uticajem oksidatora S. do oksidira se u hlor (vidi).

S. to. reagira s mnogim organskim tvarima, na primjer, proteinima, ugljikohidratima itd. Neki aromatični amini, prirodni i sintetički alkaloidi i druga osnovna organska jedinjenja formiraju soli sa S. to. Papir, pamuk, lan i mnoga vještačka vlakna uništavaju S. to.

Glavna metoda za proizvodnju klorovodika je sinteza iz klora i vodika. Sinteza hlorovodonika se odvija u skladu sa reakcijom H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Drugi načini za dobijanje hlorovodonika su hlorisanje organskih jedinjenja, dehidrokloracija derivata organskog hlora i hidroliza određenih neorganskih jedinjenja uz eliminaciju hlorovodonika. Manje često, u laboratoriji. U praksi, koriste staru metodu proizvodnje klorovodika interakcijom obične soli sa sumpornom kiselinom.

Karakteristična reakcija na S. to. i njegove soli je stvaranje bijelog sirastog taloga srebrnog klorida AgCl, rastvorljivog u višku vodene otopine amonijaka:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

S. to. Čuvati u staklenom posuđu sa brušenim čepovima u hladnoj prostoriji.

1897. IP Pavlov je otkrio da parijetalne ćelije želudačnih žlezda ljudi i drugih sisara luče S. u konstantnoj koncentraciji. Pretpostavlja se da se mehanizam izlučivanja S. u. sastoji u transferu H+ jona specifičnim nosačem na vanjsku površinu apikalne membrane intracelularnih tubula parijetalnih stanica i u njihovom ulasku nakon dodatne konverzije u želučani sok. (vidi). C1~ joni iz krvi prodiru u parijetalnu ćeliju dok istovremeno prenose bikarbonatni ion HCO2 u suprotnom smjeru. Zbog toga ioni C1 ~ ulaze u parijetalnu ćeliju protiv gradijenta koncentracije i iz nje u želudačni sok. Parietalne ćelije luče rastvor

Stranica do., koncentracija to-rogo čini cca. 160 mmol!l.

Bibliografija: Volfkovich S. I., Egorov A. P. i Epshtein D. A. Opšta hemijska tehnologija, tom 1, str. 491 i drugi, M.-L., 1952; Štetne materije u industriji, ur. N. V. Lazarev i I. D. Gadaskina, tom 3, str. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Osnovi opšte hemije, tom 1 - 2, M., 1973; Hitna pomoć kod akutnog trovanja, Toksikološki priručnik, ur. S. N. Golikova, str. 197, Moskva, 1977; Osnovi sudske medicine, ur. N. V. Popova, str. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakološke osnove za liječenje bolesti probavnog sistema, str. 232, M., 1976; Rem i G. Kurs neorganske hemije, trans. sa njemačkog, tom 1, str. 844, M., 1963; Smjernice za sudsko-medicinska ispitivanja trovanja, ur. R. V. Berezhnoy i drugi, str. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (farm.), A. F. Rubcov (sud).