Малюгіна О.В. Лекція 14. Зовнішній та внутрішній енергетичний рівні. Завершеність енергетичного рівня.
Згадаймо коротко, що ми вже знаємо про будову електронної оболонки атомів:
число енергетичних рівнів атома = номер періоду, в якому знаходиться елемент;
максимальна ємність кожного енергетичного рівня обчислюється за формулою 2n 2
зовнішня енергетична оболонка не може містити для елементів 1 періоду понад 2 електрони, для елементів інших періодів більше 8 електронів
Ще раз повернемося до аналізу схеми заповнення енергетичних рівнів у елементів малих періодів:
Таблиця1.Заповнення енергетичних рівнів
у елементів малих періодів
|
Номер періоду |
Кількість енергетичних рівнів = номер періоду |
Символ елемента, його порядковий номер |
Загальна кількість електронів |
Розподіл електронів за енергетичними рівнями |
Номер групи |
|
|
Н+1) 1 |
+1 Н, 1е - |
|||||
|
Нe + 2 ) 2 |
+2 Ні, 2е - |
|||||
|
Li + 3 ) 2 ) 1 |
+ 3 Li, 2е - , 1е - |
|||||
|
Ве +4) 2 ) 2 |
+ 4 Be, 2е - , 2 е - |
|||||
|
В +5) 2 ) 3 |
+5 В, 2е - , 3е - |
|||||
|
З +6) 2 ) 4 |
+6 З, 2е - 4е - |
|||||
|
N + 7 ) 2 ) 5 |
+ 7 N, 2е - , 5 е - |
|||||
|
O + 8 ) 2 ) 6 |
+ 8 O, 2е - , 6 е - |
|||||
|
F + 9 ) 2 ) 7 |
+ 9 F, 2е - , 7 е - |
|||||
|
Ne+ 10 ) 2 ) 8 |
+ 10 Ne, 2е - , 8 е - |
|||||
|
Na+ 11 ) 2 ) 8 ) 1 |
+1 1 Na, 2е - , 8е - , 1e - |
|||||
|
Mg+ 12 ) 2 ) 8 ) 2 |
+1 2 Mg, 2е - , 8е - , 2 e - |
|||||
|
Al+ 13 ) 2 ) 8 ) 3 |
+1 3 Al, 2е - , 8е - , 3 e - |
|||||
|
Si+ 14 ) 2 ) 8 ) 4 |
+1 4 Si, 2е - , 8е - , 4 e - |
|||||
|
P+ 15 ) 2 ) 8 ) 5 |
+1 5 P, 2е - , 8е - , 5 e - |
|||||
|
S+ 16 ) 2 ) 8 ) 6 |
+1 5 P, 2е - , 8е - , 6 e - |
|||||
|
Cl+ 17 ) 2 ) 8 ) 7 |
+1 7 Cl, 2е - , 8е - , 7 e - |
|||||
|
18 Ar |
Ar+ 18 ) 2 ) 8 ) 8 |
+1 8 Ar, 2е - , 8е - , 8 e - |
||||
Проаналізуйте таблицю 1. Порівняйте число електронів на останньому енергетичному рівні та номер групи, в якій знаходиться хімічний елемент.
Чи помітили Ви, що кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів збігається з номером групи, В якій знаходиться елемент (виняток становить гелій)?
!!! Це правило справедливетільки для елементівголовних підгруп.
Кожен період системи Д.І. Менделєєва закінчується інертним елементом(гелій He, неон Ne, аргон Ar). Зовнішній енергетичний рівень цих елементів містить максимально можливу кількість електронів: гелій -2, решта елементів – 8. Це елементи VIII групи головної підгрупи. Енергетичний рівень, схожий із будовою енергетичного рівня інертного газу, називають завершеним. Це своєрідна межа міцності енергетичного рівня кожного елемента Періодичної системи. Молекули простих речовин – інертних газів складаються з одного атома та відрізняються хімічною інертністю, тобто. практично не вступають у хімічні реакції.
В інших елементів ПСХЕ енергетичний рівень відрізняється від енергетичного рівня інертного елемента, такі рівні називають незавершеними. Атоми цих елементів прагнуть завершення зовнішнього енергетичного рівня, віддаючи чи приймаючи електрони.
Запитання для самоконтролю
Який енергетичний рівень називається зовнішнім?
Який енергетичний рівень називається внутрішнім?
Який енергетичний рівень називається завершеним?
Елементи якої групи та підгрупи мають завершений енергетичний рівень?
Чому дорівнює кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні елементів основних підгруп?
Чим схожі на будову електронного рівня елементи однієї головної підгрупи
Скільки електронів на зовнішньому рівні містять елементи: а) IIA групи;
б) IVA групи; в) VII A групи
Переглянути відповідь
Останній
Будь-який, крім останнього
Той, що містить максимальну кількість електронів. А також зовнішній рівень, якщо він містить 8 електронів для I періоду – 2 електрони.
Елементи VIIIA групи (інертні елементи)
Номер групи, в якій знаходиться елемент
У всіх елементів головних підгруп на зовнішньому енергетичному рівні міститься стільки електронів, як номер групи
а) у елементів IIA групи на зовнішньому рівні 2 електрони; б) у елементів IVA групи – 4 електрони; в) у елементів VІІ групи – 7 електронів.
Завдання для самостійного вирішення
Визначте елемент за такими ознаками: а) має 2 електронні рівні, на зовнішній – 3 електрони; б) має 3 електронних рівня, на зовнішньому – 5 електронів. Запишіть розподіл електронів за енергетичними рівнями цих атомів.
Які два атоми мають однакову кількість заповнених енергетичних рівнів?
а) натрій та водень; б) гелій та водень; в) аргон та неон г) натрій та хлор
Скільки електронів знаходиться на зовнішньому енергетичному рівні магнію?
Скільки електронів міститься в атомі неону?
Які два атоми мають однакову кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні: а) натрій та магній; б) кальцій та цинк; в) миш'як та фосфор; г) кисень і фтор.
На зовнішньому енергетичному рівні атома сірки електронів: а) 16; б) 2; в) 6 г) 4
Що спільного в атомів сірки та кисню: а) число електронів; б) число енергетичних рівнів; в) номер періоду; г) число електронів на зовнішньому рівні.
Що спільного в атомів магнію та фосфору: а) число протонів; б) число енергетичних рівнів; в) номер групи; г) число електронів на зовнішньому рівні.
Виберіть елемент другого періоду, який має на зовнішньому рівні один електрон: а) літій; б) берилій; в) кисень; г) натрій
На зовнішньому рівні атома елемента третього періоду знаходиться 4 електрони. Вкажіть цей елемент: а) натрій; б) вуглець; в) кремній; г) хлор.
В атомі 2 енергетичних рівня, знаходиться 3 електрони. Вкажіть цей елемент: а) алюміній; б) бор в) магній г) азот
Переглянути відповідь:
1. а) Встановимо «координати» хімічного елемента: 2 електронні рівні – II період; 3 електрони на зовнішньому рівні – III А група. Це бор 5 B. Схема розподілу електронів за енергетичними рівнями: 2е - , 3е -
б) III період, VА група, елемент фосфор 15 Р. Схема розподілу електронів за енергетичними рівнями: 2е - , 8е - , 5е -
2. г) натрій та хлор.
Пояснення: а) натрій: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (заповнених 2) ←→ водень: +1) 1
б) гелій: +2 ) 2 (заповнених 1) ←→ водень: водень: +1) 1
в) гелій: +2 ) 2 (заповнених 1) ←→ неон: +10 ) 2 ) 8 (Заповнених 2)
*г)натрій: +11 ) 2 ) 8 ) 1 (заповнених 2) ←→ хлор: +17 ) 2 ) 8 ) 7 (заповнених 2)
4. Десять. Число електронів = порядковий номер
в) миш'як та фосфор. Таке ж число електронів мають атоми, розташовані в одній підгрупі.
Пояснення:
а) натрій та магній (у різних групах); б) кальцій та цинк (в одній групі, але різних підгрупах); * в) миш'як та фосфор (в одній, головній, підгрупі); г) кисень і фтор (у різних групах).
7. г) число електронів на зовнішньому рівні
8. б) кількість енергетичних рівнів
9. а) літій (перебуває в IA групі II періоду)
10. в) кремній (ІВА група, ІІІ період)
11. б) бір (2 рівні - IIперіод, 3 електрони на зовнішньому рівні – IIIAгрупа)
Урок хімії у 8 класі. «_____»___________________ 20_____ р.
Зміна числа електронів зовнішньому енергетичному рівні атомів хімічних елементів.
Ціль. Розглянути зміни властивостей атомів хімічних елементів у ПСХЕ Д.І. Менделєєва.
Освітні. Пояснити закономірності зміни властивостей елементів у межах малих періодів та основних підгруп; визначити причини зміни металевих та неметалічних властивостей у періодах та групах.
Розвиваючі. Розвивати вміння порівнювати та знаходити закономірності зміни властивостей у ПСХЕ Д.І. Менделєєва.
Виховні. Виховувати культуру навчальної праці під час уроків.
Хід уроку.
1. Орг. момент.
2. Повторення вивченого матеріалу.
Самостійна робота.
1 варіант.
| Варіанти відповіді |
|||||
| Алюміній | |||||
6-10. Вкажіть кількість енергетичних рівнів у атомах наступних елементів.
| Варіанти відповіді |
|||||
| Електронна формула | Варіанти відповіді |
||||
2 варіант.
1-5. Вкажіть число нейтронів у ядрі атома.
| Варіанти відповіді |
|||||
6-10. Вкажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
| Варіанти відповіді |
|||||
| Алюміній | |||||
11-15. Зазначена електронна формула атома відповідає елементу.
| Варіанти відповіді |
|||||
| 1s22s22p63s23p6 4s1 | |||||
3. Вивчення нової теми.
Завдання. Розподіліть електрони за енергетичними рівнями у таких елементів: Mg, S, Ar.
Завершені електронні шари мають підвищену стійкість і стабільність. Стійкістю володіють атоми, у яких на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться 8 електронів - інертні гази.
Атом завжди буде стійким, якщо у нього на зовнішньому енергетичному рівні буде 8ē.
Як атоми цих елементів можуть досягти 8-електронного зовнішнього рівня?
2 шляхи завершення:
Віддати електрони
Прийняти електрони.
Метали - це елементи, які віддають електрони, на зовнішньому енергетичному рівні вони мають 1-3 ē.
Неметали - це елементи, які приймають електрони, на зовнішньому енергетичному рівні вони перебувають 4-7ē.
Зміна властивостей у ПСХЕ.
У межах періоду зі зростанням порядкового номера елемента металеві властивості слабшають, а неметалеві властивості посилюються.
1. Зростає кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
2. Радіус атома зменшується
3. Число енергетичних рівнів постійно
У основних підгрупах неметалеві характеристики зменшуються, а металеві посилюються.
1.Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні постійно;
2. Число енергетичних рівнів збільшується;
3. Радіус атома збільшується.
Таким чином, францій – найсильніший метал, фтор – найсильніший неметал.
4. Закріплення.
Вправи.
1. Розташуйте дані хімічні елементи у порядку збільшення металевих властивостей:
А) Al, Na, Cl, Si, P
Б) Mg, Ba, Ca, Be
В) N, Sb, Bi, As
Г) Cs, Li, K, Na, Rb
2. Розташуйте дані хімічні елементи у порядку збільшення неметалічних властивостей:
Б) C, Sn, Ge, Si
В) Li, O, N, B, C
г) Br, F, I, Cl
3. Наголосіть на символах хімічних металів:
А) Cl, Al, S, Na, P, Mg, Ar, Si
Б) Sn, Si, Pb, Ge, C
Розташуйте у порядку зменшення металевих властивостей.
4. Наголосіть на символах хімічних елементів неметалів:
а) Li, F, N, Be, O, B, C
Б) Bi, As, N, Sb, P
Розташуйте як зменшення неметалевих властивостей.
Домашнє завдання.Стор. 61 - 63. Кер. 4 стор. 66
МБОУ «Гімназія №1 міста Новопавлівська»
Хімія 8 клас
Тема:
«Зміна числа електронів
на зовнішньому енергетичному рівні
атомів хімічних елементів»
Вчитель: Тетяна Олексіївна Комарова
м. Новопавлівськ
Дата: ___________
Урок– 9
Тема урока: Зміна числа електронів на зовнішньому енергетичному
рівні атомів хімічних елементів
Цілі уроку:
— сформувати поняття про металеві та неметалічні властивості елементів на атомному рівні;
- показати причини зміни властивостей елементів у періодах та групах на основі будови їх атомів;
- Дати початкові уявлення про іонний зв'язок.
Устаткування: ПСХЕ, таблиця «Іонний зв'язок».
Хід уроку
Організаційний момент.
Перевірка знань
Характеристика хімічних елементів за таблицею (3 особи)
Будова атомів (2 чол.)
Вивчення нового матеріалу
Розглянемо такі питання:
1 . Атоми яких хімічних елементів мають завершені енергетичні рівні?
- Це атоми інертних газів, які розташовані в головній підгрупі 8-ї групи.
Завершені електронні шари мають підвищену стійкість і стабільність.
Атоми VIII групи (He Ne Ar Kr Xe Rn) містять на зовнішньому рівні 8е - саме тому вони інертні, тобто . хімічно не активні, не вступають у взаємодію Космосу з іншими речовинами, тобто. їх атоми мають підвищену стійкість і стабільність. Тобто, всі хімічні елементи (мають різну електронну будову) прагнуть при хімічній взаємодії отримати завершений зовнішній енергетичний рівень ,8е - .
Приклад:
N a Mg F Cl
11 +12 +9 +17
2 8 1 2 8 2 2 7 2 8 7
1s 2 2s 2 p 6 3 s 1 1s 2 2s 2 p 6 3 s 2 1s 2 2s 2 p 5 1s 2 2s 2 p 6 3 s 2 p 5
Як ви вважаєте, як атоми цих елементів можуть досягти вісім електронів на зовнішньому рівні?
Якщо (припустимо) закрити рукою останній рівень у Na і Mg, то виходять завершені рівні. Отже, треба віддати із зовнішнього електронного рівня ці електрони! Тоді при віддачі електронів перед-зовнішній шар з 8е - стає зовнішнім.
А в елементів F і Cl слід прийняти 1 недостатній електрон на свій енергетичний рівень, ніж віддати 7е - . І так, існує 2 шляхи досягнення завершеного енергетичного рівня:
А) Віддача («зайвих») електронів із зовнішнього шару.
Б) Прийняття зовнішній рівень («недостающих») електронів.
2. Поняття про металевість та неметалевість на атомному рівні:
Метали– це елементи, атоми яких віддають зовнішні електрони.
Неметали –це елементи, атоми яких приймають зовнішній енергетичний рівень електрони.
Чим легше атом Ме віддає свої електрони, тим сильніше виражені його металеві властивості.
Чим легше атом неМі приймає електрони, що відсутні, на зовнішній шар, тим сильніше виражені його неметалеві властивості.
3. Зміна Ме і неМе властивостей атомів х. у періодах та групах у ПСХЕ.
У періодах:
Приклад: Na (1e -) Mg (2е -) - Записати будову атома.
— Як ви вважаєте, у якого елемента сильніше виражені металеві властивості, Na чи Mg ? Що легше віддати 1е - чи 2е -? (Звичайно 1е - , отже у Na металеві властивості виражені сильніше).
Приклад: Al (3e -) Si (4e -) і т.д.
За періодом кількість електронів зовнішньому рівні зростає зліва направо.
(Яскравіше металеві властивості виражені у Al).
Звісно, здатність до віддачі електронів у період зменшуватиметься, тобто. металеві властивості будуть слабшати.
Таким чином, найсильніші Ме розташовані на початку періодів.
— А як змінюватиметься здатність до приєднання електронів? (Збільшуватиметься)
Приклад:
SiCl
14 r +17 r
2 8 4 2 8 7
Легше прийняти 1 недостатній електрон (у Cl), ніж 4е - у Si.
Висновок:
Неметалічні властивості за періодом зліва направо посилюватимуться, а металеві властивості слабшатимуть.
Ще одна причина посилення неме властивостей - це зменшення радіусу атома при незмінному числі рівнів.
Т.к. в межах 1-го періоду число енергетичних рівнів для атомів не змінюється, але зростає число зовнішніх електронів е - і протонів р - в ядрі. Внаслідок цього тяжіння електронів до ядра посилюється (закон Кулона), і радіус (r) атома зменшується, атом стискається.
Висновок загальний:
В межах одного періоду зі зростанням порядку номера (N ) елемента, металеві властивості елементів слабшають, а неметалеві – посилюються, тому що:
- Зростає число е - на зовнішньому рівні воно дорівнює № групи і число протонів в ядрі.
- Радіус атома зменшується
- Число енергетичних рівнів постійно.
4. Розглянемо вертикальну залежність зміни властивостей елементів (не більше головних підгруп) у групах.
Приклад: VII група головна підгрупа (галогени)
F Cl
9 +17
2 7 2 8 7
1s 2 2s 2 p 5 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 5
Число е — на зовнішньому рівнях цих елементів однакове, а кількість енергетичних рівнів різна,
у F -2e - , а Cl - 3e - /
— У якого атома радіус більший? (У хлору, т.к. 3 енергетичних рівнів).
Чим ближче до ядра розташовані - тим вони сильніше притягуються до нього.
— Атом якого елемента буде легше приєднувати е — у F чи Сl?
(F – легше приєднати 1 недостатній електрон), т.к. у нього менший радіус, а отже сила тяжіння електрона до ядра більша, ніж у Cl .
Закон Кулона
Сила взаємодії двох електричних зарядів обернено-пропорційна квадрату
відстані з-поміж них, тобто. чим більша відстань між атомами, тим менша сила
тяжіння двох різноіменних зарядів (у разі, електронів і протонів).
F сильніше за Cl ˃Br ˃J і т.д.
Висновок:
У групах (головних підгрупах) неметалеві властивості – зменшуються, а металеві посилюються, бо:
1). Число електронів на зовнішньому рівні атомів однакове (і дорівнює № групи).
2). Число енергетичних рівнів в атомах зростає.
3). Радіус атома збільшується.
Усно по таблиці ПСХЕ розглянути I - групу головну підгрупу. Зробити висновок, що найсильніший метал – це Fr францій, а найсильніший неметал – це F фтор.
Іонний зв'язок.
Розглянемо, що станеться з атомами елементів, якщо вони досягнуть октету (тобто 8е -) на зовнішньому рівні:
Випишемо формули елементів:
Na 0 +11 2е - 8е - 1е - Mg 0 +12 2е - 8е - 2е - F 0 +9 2е - 7e - Cl 0 +17 2е - 8е - 7е -
Na х +11 2е - 8е - 0е - Mg х +12 2е - 8е - 0е - F х +9 2е - 8e - Cl х +17 2е - 8е - 8е -
Верхній ряд формул містить однакову кількість протонів та електронів, т.к. це формули нейтральних атомів (коштує нульовий заряд "0" - це ступінь окислення).
Нижній ряд - різне число p + і e -, тобто. це формули заряджених частинок.
Обчислимо заряд даних частинок.
Na +1 +11 2е - 8е - 0е - 2 +8 = 10, 11-10 = 1, ступінь окислення +1
F - +9 2е - 8e - 2 +8 = 10, 9-10 = -1, ступінь окислення -1
Mg +2 +12 2е — 8е — 0е — 2 +8 = 10, 12-10 = -2, ступінь окислення -2
В результаті приєднання віддачі електронів виходять заряджені частинки, які називають іони.
Атоми Ме при віддачі — набуває «+» (позитивний заряд)
Атоми не приймаючи «чужі» електрони заряджаються «-» (негативний заряд)
Хімічний зв'язок, що утворюється між іонами, називають іонним.
Іонний зв'язок виникає між сильними Ме і сильними НеМі.
приклади.
а) утворення іонного зв'язку. Na + Cl -
N 
a Cl + -
11 + +17 +11 +17
2 8 1 2 8 7 2 8 2 8 8
1e -
Процес перетворення атомів на іони:
1 е
Na 0 + Cl 0 Na + + Cl - Na + Cl -
атом атом іон іон іонна сполука
2е -
б) Са Про 2+ 2-
Са 0 + 2 С l 0 Ca 2+ Cl 2
2 е
Закріплення знань, умінь, навичок.
Атоми Ме і Неме
Іони «+» та «-»
Іонний хімічний зв'язок
Коефіцієнти та індекси.
Д/З§ 9, №1, №2, стор.58
Підсумок уроку
Література:
1. Хімія 8 клас. підручник для загальноосвітніх
установ/О.С. Габрієлян. Дрофа 2009 рік
2. Габрієлян О.С. Настільна книга вчителя.
Хімія 8 клас, Дрофа, 2003 р
Малюгіна 14. Зовнішній та внутрішній енергетичний рівні. Завершеність енергетичного рівня.
Згадаймо коротко, що ми вже знаємо про будову електронної оболонки атомів:
ü число енергетичних рівнів атома = номер періоду, в якому знаходиться елемент;
ü максимальна ємність кожного енергетичного рівня обчислюється за формулою 2n2
ü зовнішня енергетична оболонка не може містити для елементів 1 періоду більше 2-х електронів, для елементів інших періодів більше 8 електронів
Ще раз повернемося до аналізу схеми заповнення енергетичних рівнів у елементів малих періодів:
Таблиця1.Заповнення енергетичних рівнів
у елементів малих періодів
Номер періоду | Кількість енергетичних рівнів = номер періоду | Символ елемента, його порядковий номер | Загальна кількість електронів | Розподіл електронів за енергетичними рівнями | Номер групи |
|
|
Н+1 )1 | +1 Н, 1е- | |||||
|
Нe + 2 ) 2 | +2 Ні, 2е- | |||||
|
Li + 3 ) 2 ) 1 | + 3 Li, 2е-, 1е- | |||||
|
Ве +4 ) 2 )2 | + 4 Be, 2е-,2 е- | |||||
|
В +5 ) 2 )3 | +5 В, 2е-, 3е- | |||||
|
З +6 ) 2 )4 | +6 З, 2е-, 4е- | |||||
|
N + 7 ) 2 ) 5 | + 7 N, 2е-,5 е- | |||||
|
O + 8 ) 2 ) 6 | + 8 O, 2е-,6 е- | |||||
|
F + 9 ) 2 ) 7 | + 9 F, 2е-,7 е- | |||||
|
Ne + 10 ) 2 ) 8 | + 10 Ne, 2е-,8 е- | |||||
|
Na + 11 ) 2 ) 8 )1 | +1 1 Na, 2е-, 8е-, 1e- | |||||
|
Mg + 12 ) 2 ) 8 )2 | +1 2 Mg, 2е-, 8е-, 2 e- | |||||
|
Al + 13 ) 2 ) 8 )3 | +1 3 Al, 2е-, 8е-, 3 e- | |||||
|
Si + 14 ) 2 ) 8 )4 | +1 4 Si, 2е-, 8е-, 4 e- | |||||
|
P + 15 ) 2 ) 8 )5 | +1 5 P, 2е-, 8е-, 5 e- | |||||
|
S + 16 ) 2 ) 8 )6 | +1 5 P, 2е-, 8е-, 6 e- | |||||
|
Cl + 17 ) 2 ) 8 )7 | +1 7 Cl, 2е-, 8е-, 7 e- | |||||
18 Ar |
Ar+ 18 ) 2 ) 8 )8 | +1 8 Ar, 2е-, 8е-, 8 e- |
Проаналізуйте таблицю 1. Порівняйте число електронів на останньому енергетичному рівні та номер групи, в якій знаходиться хімічний елемент.
Чи помітили Ви, що кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів збігається з номером групи, В якій знаходиться елемент (виняток становить гелій)?
!!! Це правило справедливе тількидля елементів головнихпідгруп.
Кожен період системи закінчується інертним елементом(гелій He, неон Ne, аргон Ar). Зовнішній енергетичний рівень цих елементів містить максимально можливу кількість електронів: гелій -2, решта елементів – 8. Це елементи VIII групи головної підгрупи. Енергетичний рівень, схожий із будовою енергетичного рівня інертного газу, називають завершеним. Це своєрідна межа міцності енергетичного рівня кожного елемента Періодичної системи. Молекули простих речовин – інертних газів складаються з одного атома та відрізняються хімічною інертністю, тобто практично не вступають у хімічні реакції.
В інших елементів ПСХЕ енергетичний рівень відрізняється від енергетичного рівня інертного елемента, такі рівні називають незавершеними. Атоми цих елементів прагнуть завершення зовнішнього енергетичного рівня, віддаючи чи приймаючи електрони.
Запитання для самоконтролю
1. Який енергетичний рівень називається зовнішнім?
2. Який енергетичний рівень називається внутрішнім?
3. Який енергетичний рівень називається завершеним?
4. Елементи якої групи та підгрупи мають завершений енергетичний рівень?
5. Чому дорівнює число електронів на зовнішньому енергетичному рівні елементів основних підгруп?
6. Чим схожі на будову електронного рівня елементи однієї головної підгрупи
7. Скільки електронів на зовнішньому рівні містять елементи а) IIA групи;
б) IVA групи; в) VII A групи
Переглянути відповідь
1. Останній
2. Будь-який, крім останнього
3. Той, що містить максимальну кількість електронів. А також зовнішній рівень, якщо він містить 8 електронів для I періоду – 2 електрони.
4. Елементи VIIIA групи (інертні елементи)
5. Номер групи, в якій знаходиться елемент
6. У всіх елементів головних підгруп на зовнішньому енергетичному рівні міститься стільки електронів, який номер групи
7. а) у елементів IIA групи на зовнішньому рівні 2 електрони; б) у елементів IVA групи – 4 електрони; в) у елементів VІІ групи – 7 електронів.
Завдання для самостійного вирішення
1. Визначте елемент за такими ознаками: а) має 2 електронні рівні, на зовнішній – 3 електрони; б) має 3 електронних рівня, на зовнішньому – 5 електронів. Запишіть розподіл електронів за енергетичними рівнями цих атомів.
2. Які два атоми мають однакову кількість заповнених енергетичних рівнів?
Переглянути відповідь:
1. а) Встановимо «координати» хімічного елемента: 2 електронні рівні – II період; 3 електрони на зовнішньому рівні – III А група. Це бор 5B. Схема розподілу електронів за енергетичними рівнями: 2е-, 3е-
б) ІІІ період, VА група, елемент фосфор 15Р. Схема розподілу електронів за енергетичними рівнями: 2е-, 8е-, 5е-
2. г) натрій та хлор.
Пояснення: а) натрій: +11 )2)8 )1 (заповнених 2) ←→ водень: +1)1
б) гелій: +2 )2 (заповнених 1) ←→ водень: водень: +1)1
в) гелій: +2 )2 (заповнених 1) ←→ неон: +10 )2)8 (Заповнених 2)
*г)натрій: +11 )2)8 )1 (заповнених 2) ←→ хлор: +17 )2)8 )7 (заповнених 2)
4. Десять. Число електронів = порядковий номер
5 в) миш'як та фосфор. Таке ж число електронів мають атоми, розташовані в одній підгрупі.
Пояснення:
а) натрій та магній (у різних групах); б) кальцій та цинк (в одній групі, але різних підгрупах); * в) миш'як та фосфор (в одній, головній, підгрупі); г) кисень і фтор (у різних групах).
7. г) число електронів на зовнішньому рівні
8. б) кількість енергетичних рівнів
9. а) літій (перебуває в IA групі II періоду)
10. в) кремній (ІВА група, ІІІ період)
11. б) бір (2 рівні - IIперіод, 3 електрони на зовнішньому рівні – IIIAгрупа)
Є.Н.ФРЕНКЕЛЬ
Самовчитель з хімії
Посібник для тих, хто не знає, але хоче дізнатися та зрозуміти хімію
Частина I. Елементи загальної хімії
(Перший рівень складності)
Продовження. Початок див. у № 13, 18, 23/2007
Глава 3. Елементарні інформацію про будову атома.
Періодичний закон Д.І.Менделєєва
Згадайте, що таке атом, з чого складається атом, чи змінюється атом у хімічних реакціях.
Атом – це електронейтральна частка, що складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів.
Число електронів у ході хімічних процесів може змінюватися, але заряд ядра завжди залишається незмінним. Знаючи розподіл електронів в атомі (будова атома), можна передбачити багато властивостей даного атома, а також властивості простих і складних речовин, до складу яких він входить.
Будова атома, тобто. склад ядра та розподіл електронів навколо ядра, нескладно визначити за становищем елемента в періодичній системі.
У періодичної системі Д.І.Менделєєва хімічні елементи розташовуються у певній послідовності. Ця послідовність тісно пов'язана із будовою атомів цих елементів. Кожному хімічному елементу у системі присвоєно порядковий номерКрім того, для нього можна вказати номер періоду, номер групи, вид підгрупи.
Спонсор публікації статті інтернет-магазин "Мегамех". У магазині Ви знайдете вироби з хутра на будь-який смак - куртки, жилети та шуби з лисиці, нутрії, кролика, норки, чорнобурки, песця. Компанія також пропонує Вам придбати елітні хутряні вироби та скористатися послугами індивідуального пошиття. Хутряні вироби оптом та в роздріб - від бюджетної категорії до класу люкс, знижки до 50%, гарантія 1 рік, доставка по Україні, Росії, СНД та країнам Євросоюзу, самовивіз із шоу-руму у м.Кривий Ріг, товари від провідних виробників України , Росії, Туреччини та Китаю. Переглянути каталог товарів, ціни, контакти та отримати консультацію Ви зможете на сайті, який знаходиться за адресою: "megameh.com".
Знаючи точну «адресу» хімічного елемента – групу, підгрупу та номер періоду, можна однозначно визначити будову його атома.
Період- Це горизонтальний ряд хімічних елементів. У сучасній періодичній системі сім періодів. Перші три періоди – малі, т.к. вони містять 2 або 8 елементів:
1-й період - Н, Не - 2 елементи;
2-й період - Li ... Nе - 8 елементів;
3-й період - Na ... Аr - 8 елементів.
Інші періоди – великі. Кожен із них містить 2–3 ряди елементів:
4-й період (2 ряди) - K ... Kr - 18 елементів;
6-й період (3 ряди) - Сs ... Rn - 32 елементи. У цей час входить ряд лантаноїдів.
Група- Вертикальний ряд хімічних елементів. Усього груп вісім. Кожна група складається з двох підгруп: головної підгрупиі побічної підгрупи. Наприклад:
Головну підгрупу утворюють хімічні елементи малих періодів (наприклад, N, P) та великих періодів (наприклад, As, Sb, Bi).
Побічну підгрупу утворюють хімічні елементи великих періодів (наприклад, V, Nb,
Ta).
Візуально ці підгрупи легко розрізнити. Головна підгрупа "висока", вона починається з 1-го або 2-го періоду. Побічна підгрупа - "низька", починається з 4-го періоду.
Отже, кожен хімічний елемент періодичної системи має власну адресу: період, групу, підгрупу, порядковий номер.
Наприклад, ванадій V – це хімічний елемент 4-го періоду, V групи, побічної підгрупи, порядковий номер 23.
Завдання 3.1.Вкажіть період, групу та підгрупу для хімічних елементів із порядковими номерами 8, 26, 31, 35, 54.
Завдання 3.2.Вкажіть порядковий номер та назву хімічного елемента, якщо відомо, що він знаходиться:
а) у 4-му періоді, VI групі, побічній підгрупі;
б) у 5-му періоді, IV групі, головній підгрупі.
Яким чином можна пов'язати відомості про положення елемента в періодичній системі із будовою його атома?
Атом складається з ядра (воно має позитивний заряд) та електронів (вони мають негативний заряд). Загалом атом електронейтральний.
Позитивний заряд ядра атомадорівнює порядковому номеру хімічного елемента.
Ядро атома – складна частка. У ядрі зосереджено майже всю масу атома. Оскільки хімічний елемент – сукупність атомів з однаковим зарядом ядра, то біля символу елемента вказують такі координати:
За цими даними можна визначити склад ядра. Ядро складається з протонів та нейтронів.
Протон pмає масу 1 (1,0073 а. е. м.) та заряд +1. Нейтрон nзаряду немає (нейтральний), а маса його приблизно дорівнює масі протона (1,0087 а. е. м.).
Заряд ядра визначають протони. Причому число протонів дорівнює(за величиною) заряду ядра атома, тобто. порядковому номеру.
Число нейтронів Nвизначають по різниці між величинами: "маса ядра" Ата «порядковий номер» Z. Так, для атома алюмінію:
N = А – Z = 27 –13 = 14n,
Завдання 3.3.Визначте склад ядер атомів, якщо хімічний елемент знаходиться в:
а) 3-му періоді, VII групі, головній підгрупі;
б) 4-му періоді, IV групі, побічну підгрупу;
в) 5-му періоді, I групі, головній підгрупі.
Увага! При визначенні масового числа ядра атома доводиться округляти атомну масу, зазначену у періодичній системі. Так чинять тому, що маси протона і нейтрона практично цілі, а масою електронів можна знехтувати.
Визначимо, які з наведених нижче ядер належать тому самому хімічному елементу:
А (20 р + 20n),
Б (19 р + 20n),
В (20 р + 19n).
Атоми одного хімічного елемента належать ядра А і В, оскільки вони містять однакову кількість протонів, тобто заряди цих ядер однакові. Дослідження показують, що маса атома не має істотного впливу на його хімічні властивості.
Ізотопами називають атоми одного і того ж хімічного елемента (однакове число протонів), що різняться масою (різне число нейтронів).
Ізотопи та їх хімічні сполуки відрізняються одна від одної за фізичними властивостями, але хімічні властивості в ізотопах одного хімічного елемента однакові. Так, ізотопи вуглецю-14 (14 С) мають такі ж хімічні властивості, як і вуглецю-12 (12 С), які входять до тканин будь-якого живого організму. Відмінність проявляється лише у радіоактивності (ізотоп 14 З). Тому ізотопи застосовують для діагностики та лікування різних захворювань, для наукових досліджень.
Повернемося до опису будови атома. Як відомо, ядро атома у хімічних процесах не змінюється. А що змінюється? Змінним виявляється загальна кількість електронів в атомі та розподіл електронів. Загальне число електронів у нейтральному атомівизначити нескладно – воно дорівнює порядковому номеру, тобто. заряду ядра атома:
Електрони мають негативний заряд –1, а їхня маса мізерна: 1/1840 від маси протона.
Негативно заряджені електрони відштовхуються один від одного і знаходяться на різних відстанях від ядра. При цьому електрони, що мають приблизно рівний запас енергії, знаходяться приблизно на рівній відстані від ядра і утворюють енергетичний рівень.
Число енергетичних рівнів в атомі дорівнює номеру періоду, в якому знаходиться хімічний елемент. Енергетичні рівні умовно позначають так (наприклад, для Al):
Завдання 3.4.Визначте кількість енергетичних рівнів у атомах кисню, магнію, кальцію, свинцю.
На кожному енергетичному рівні може бути обмежена кількість електронів:
У першому – трохи більше двох електронів;
На другому – не більше восьми електронів;
На третьому – трохи більше вісімнадцяти електронів.
Ці числа показують, що, наприклад, на другому енергетичному рівні може бути 2, 5 або 7 електронів, але не може бути 9 або 12 електронів.
Важливо знати, що незалежно від номера енергетичного рівня зовнішньому рівні(Остання) не може бути більше восьми електронів. Зовнішній восьмиелектронний енергетичний рівень є найстійкішим і називається завершеним. Такі енергетичні рівні є у найнеактивніших елементів – благородних газів.
Як визначити кількість електронів на зовнішньому рівні інших атомів? Для цього існує просте правило: кількість зовнішніх електроніводно:
Для елементів основних підгруп – номеру групи;
Для елементів побічних підгруп воно може бути більше двох.
Наприклад (рис. 5):
Завдання 3.5.Вкажіть кількість зовнішніх електронів для хімічних елементів із порядковими номерами 15, 25, 30, 53.
Завдання 3.6.Знайдіть у періодичній системі хімічні елементи, в атомах яких є завершений зовнішній рівень.
Дуже важливо правильно визначати кількість зовнішніх електронів, т.к. саме з ними пов'язані найважливіші властивості атома. Так, у хімічних реакціях атоми прагнуть набути стійкого, завершеного зовнішнього рівня (8 е). Тому атоми, на зовнішньому рівні яких мало електронів, вважають за краще їх віддати.
Хімічні елементи, атоми яких здатні лише віддавати електрони, називають металами. Вочевидь, що у зовнішньому рівні атома металу має бути мало електронів: 1, 2, 3.
Якщо зовнішньому енергетичному рівні атома багато електронів, такі атоми прагнуть прийняти електрони до завершення зовнішнього енергетичного рівня, т. е. до восьми електронів. Такі елементи називають неметалами.
Питання про. До металів чи неметалів відносяться хімічні елементи побічних підгруп? Чому?
Відповідь. Метали та неметали головних підгруп у таблиці Менделєєва відокремлює лінія, яку можна провести від бору до астату. Вище цієї лінії (і лінії) розташовуються неметали, нижче – метали. Всі елементи побічних підгруп виявляються нижче цієї лінії.
Завдання 3.7.Визначте, до металів або неметалів відносяться: фосфор, ванадій, кобальт, селен, вісмут. Використовуйте положення елемента у періодичній системі хімічних елементів та кількість електронів на зовнішньому рівні.
Для того, щоб скласти розподіл електронів за іншими рівнями і підрівнями, слід скористатися наступним алгоритмом.
1. Визначити загальну кількість електронів в атомі (за порядковим номером).
2. Визначити кількість енергетичних рівнів (за номером періоду).
3. Визначити кількість зовнішніх електронів (за видом підгрупи та номером групи).
4. Вказати кількість електронів всіх рівнях, крім передостаннього.
Наприклад, згідно з пунктами 1–4 для атома марганцю визначено:
Всього 25 е; розподілили (2+8+2) = 12 e; отже, третьому рівні перебуває: 25 – 12 = 13 e.
Отримали розподіл електронів в атомі марганцю:
Завдання 3.8.Відробіть алгоритм, склавши схеми будови атомів для елементів № 16, 26, 33, 37. Вкажіть, це метали або неметали. Відповідь поясніть.
Складаючи наведені вище схеми будови атома, ми не враховували, що електрони в атомі займають не лише рівні, а й певні підрівнікожного рівня. Види підрівнів позначаються латинськими літерами: s, p, d.
Число можливих підрівнів дорівнює номеру рівня.Перший рівень складається з одного
s-підрівня. Другий рівень складається з двох підрівнів – sі р. Третій рівень – із трьох підрівнів – s, pі d.
На кожному підрівні може бути суворо обмежена кількість електронів:
на s-підрівні – не більше 2е;
на р-підрівні – не більше 6е;
на d-підрівні – не більше 10е.
Підрівні одного рівня заповнюються у строго визначеному порядку: spd.
Таким чином, р-підрівень не може почати заповнюватися, якщо не заповнений s-підрівень даного енергетичного рівня, і т.д. Виходячи з цього правила, нескладно скласти електронну конфігурацію атома марганцю:
В цілому електронна конфігурація атомамарганцю записується так:
25 Мn 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 .
Завдання 3.9. Складіть електронні конфігурації атомів для хімічних елементів № 16, 26, 33, 37.
Навіщо потрібно складати електронні зміни атомів? Щоб визначати властивості цих хімічних елементів. Слід пам'ятати, що у хімічних процесах беруть участь лише валентні електрони.
Валентні електрони знаходяться на зовнішньому енергетичному рівні та незавершеному
d-підрівні попереднього рівня.
Визначимо кількість валентних електронів для марганцю:
або скорочено: Мn … 3 d 5 4s 2 .
Що можна визначити за формулою електронної конфігурації атома?
1. Який це елемент – метал чи неметал?
Марганець - метал, т.к. на зовнішньому (четвертому) рівні знаходиться два електрони.
2. Який процес притаманний металу?
Атоми марганцю у реакціях завжди лише віддають електрони.
3. Які електрони і скільки віддаватиме атом марганцю?
У реакціях атом марганцю віддає два зовнішні електрони (вони далі за всіх від ядра і слабше притягуються ним), а також п'ять зовнішніх. d-електронів. Загальна кількість валентних електронів – сім (2+5). І тут третьому рівні атома залишиться вісім електронів, тобто. утворюється завершений зовнішній рівень.
Всі ці міркування та висновки можна відобразити за допомогою схеми (рис. 6):
Отримані умовні заряди атома називають ступенями окислення.
Розглядаючи будову атома, аналогічним способом можна показати, що типовими ступенями окиснення для кисню є –2, а водню +1.
Питання про. З яким із хімічних елементів може утворювати сполуки марганець, якщо врахувати отримані вище ступеня його окиснення?
Відповідь. Тільки з киснем, т.к. його атом має протилежний зарядом ступінь окислення. Формули відповідних оксидів марганцю (тут ступеня окиснення відповідають валентностям цих хімічних елементів):
Будова атома марганцю підказує, що більшою мірою окислення у марганцю не може, т.к. у цьому випадку довелося б торкатися стійкого, тепер уже завершеного попереднього рівня. Тому ступінь окислення +7 є вищим, а відповідний оксид Мn 2 Про 7 – вищим оксидом марганцю.
Для закріплення всіх цих понять розглянемо будову атома телуру та деякі його властивості:
Як неметал, атом Te може прийняти 2 електрони до завершення зовнішнього рівня і віддати «зайві» 6 електронів:
Завдання 3.10.Зобразіть електронні конфігурації атомів Nа, Rb, Cl, I, Si, Sn. Визначте властивості цих хімічних елементів, формули їх найпростіших сполук (з киснем та воднем).
Практичні висновки
1. У хімічних реакціях беруть участь лише валентні електрони, які можуть бути лише на двох останніх рівнях.
2. Атоми металів можуть лише віддавати валентні електрони (всі або кілька), приймаючи позитивні ступені окислення.
3. Атоми неметалів можуть приймати електрони (недостачі – до восьми), набуваючи при цьому негативних ступенів окислення, і віддавати валентні електрони (усі або кілька), при цьому вони набувають позитивних ступенів окислення.
Порівняємо тепер властивості хімічних елементів однієї підгрупи, наприклад натрію та рубідії:
Nа...3 s 1 і Rb ...5 s 1 .
Що спільного у будові атомів цих елементів? На зовнішньому рівні кожного атома одним електроном – це активні метали. Металева активністьпов'язана зі здатністю віддавати електрони: що легше атом віддає електрони, то сильніше виражені його металеві властивості.
Що тримає електрони в атомі? Тяжіння їх до ядра. Чим ближче електрони до ядра, тим більше вони притягуються ядром атома, тим складніше їх «відірвати».
Виходячи з цього, відповімо на запитання: який елемент – Na або Rb – легше віддає зовнішній електрон? Який із елементів є більш активним металом? Зрозуміло, рубідій, т.к. його валентні електрони знаходяться далі від ядра (і слабше утримуються ядром).
Висновок. У головних підгрупах зверху донизу металеві властивості посилюються, т.к. зростає радіус атома, і валентні електрони слабше притягуються до ядра.
Порівняємо властивості хімічних елементів VIIa групи: Cl …3 s 2 3p 5 та I …5 s 2 5p 5 .
Обидва хімічні елементи – неметали, т.к. до завершення зовнішнього рівня не вистачає одного електрона. Ці атоми активно притягуватимуть недостатній електрон. При цьому чим сильніше притягує атом неметала недостатній електрон, тим сильніше виявляються його неметалеві властивості (здатність приймати електрони).
За рахунок чого відбувається тяжіння електрона? За рахунок позитивного заряду атома ядра. Крім того, чим ближче електрон до ядра, тим сильніше їхнє взаємне тяжіння, тим активніший неметал.
Питання про. Який елемент сильніше виражені неметалічні властивості: хлор або йод?
Відповідь. Очевидно, у хлору, т.к. його валентні електрони розташовані ближче до ядра.
Висновок. Активність неметалів у підгрупах зверху донизу зменшується, т.к. зростає радіус атома і ядру все важче притягнути електрони, що відсутні.
Порівняємо властивості кремнію та олова: Si …3 s 2 3p 2 і Sn …5 s 2 5p 2 .
На зовнішньому рівні обох атомів по чотири електрони. Тим не менш, ці елементи в періодичній системі знаходяться по різні сторони від лінії, що з'єднує бір і астат. Тому у кремнію, символ якого знаходиться вище лінії В-At, сильніше виявляються неметалічні властивості. Навпаки, у олова, символ якого знаходиться нижче лінії В-At, сильніше виявляються металеві властивості. Це тим, що у атомі олова чотири валентних електрона віддалені від ядра. Тому приєднання відсутніх чотирьох електронів утруднено. Водночас віддача електронів із п'ятого енергетичного рівня відбувається досить легко. Для кремнію можливі обидва процеси, причому перший (прийом електронів) переважає.
Висновки за розділом 3.Чим менше зовнішніх електронів в атомі і що далі вони від ядра, то сильніше виявляються металеві властивості.
Чим більше зовнішніх електронів в атомі і що ближче вони до ядра, то сильніше виявляються неметалічні властивості.
Ґрунтуючись на висновках, сформульованих у цьому розділі, для будь-якого хімічного елемента періодичної системи можна скласти «характеристику».
Алгоритм опису властивостей
хімічного елемента за його становищем
у періодичній системі
1. Скласти схему будови атома, тобто. визначити склад ядра та розподіл електронів за енергетичними рівнями та підрівнями:
Визначити загальну кількість протонів, електронів та нейтронів в атомі (за порядковим номером та відносною атомною масою);
Визначити кількість енергетичних рівнів (за номером періоду);
Визначити кількість зовнішніх електронів (за видом підгрупи та номером групи);
Вказати кількість електронів на всіх енергетичних рівнях, крім передостаннього;
2. Визначити кількість валентних електронів.
3. Визначити, які властивості – металу чи неметалу – сильніше виявляються у цього хімічного елемента.
4. Визначити кількість електронів, що віддаються (приймаються).
5. Визначити вищий і нижчий ступінь окислення хімічного елемента.
6. Скласти для цих ступенів окислення хімічні формули найпростіших сполук з киснем та воднем.
7. Визначити характер оксиду та скласти рівняння його реакції з водою.
8. Для зазначених у пункті 6 речовин скласти рівняння характерних реакцій (див. Розділ 2).
Завдання 3.11.За наведеною вище схемою скласти описи атомів сірки, селену, кальцію та стронцію та властивості цих хімічних елементів. Які загальні властивості виявляють їх оксиди та гідроксиди?
Якщо ви виконали вправи 3.10 та 3.11, то легко помітити, що не тільки атоми елементів однієї підгрупи, а й їх сполуки мають спільні властивості та схожий склад.
Періодичний закон Д.І.Менделєєва:властивості хімічних елементів, і навіть властивості простих і складних речовин, утворених ними, перебувають у періодичної залежність від заряду ядер їх атомів.
Фізичний зміст періодичного закону: характеристики хімічних елементів періодично повторюються оскільки періодично повторюються зміни валентних електронів (розподіл електронів зовнішнього і передостаннього рівнів).
Так, у хімічних елементів однієї і тієї ж підгрупи однаковий розподіл валентних електронів і, отже, схожі властивості.
Наприклад, хімічні елементи п'ятої групи мають п'ять валентних електронів. При цьому в атомах хімічних елементів головних підгруп– усі валентні електрони знаходяться на зовнішньому рівні: … ns 2 np 3 , де n- Номер періоду.
У атомів елементів побічних підгрупна зовнішньому рівні знаходяться лише 1 або 2 електрони, решта – на d-підрівні попереднього рівня: … ( n – 1)d 3 ns 2 , де n- Номер періоду.
Завдання 3.12.Складіть короткі електронні формули для атомів хімічних елементів № 35 та 42, а потім складіть розподіл електронів у цих атомах за алгоритмом. Переконайтеся, що ваше передбачення справдилося.
Вправи до розділу 3
1. Сформулюйте визначення понять «період», «група», «підгрупа». Що спільного у хімічних елементів, що становлять: а) період; б) групу; в) підгрупу?
2. Що таке ізотопи? Які властивості – фізичні чи хімічні – збігаються в ізотопах? Чому?
3. Сформулюйте періодичний закон Д.І.Менделєєва. Поясніть його фізичний зміст та проілюструйте прикладами.
4. У чому виявляється металеві властивості хімічних елементів? Як вони змінюються у групі та в періоді? Чому?
5. У чому виявляються неметалеві властивості хімічних елементів? Як вони змінюються у групі та в періоді? Чому?
6. Складіть короткі електронні формули хімічних елементів № 43, 51, 38. Підтвердіть свої припущення описом будови атомів цих елементів за наведеним вище алгоритмом. Вкажіть властивості цих елементів.
7. За короткими електронними формулами
а) …4 s 2 4p 1;
б) …4 d 1 5s 2 ;
у 3 d 5 4s 1
визначте положення відповідних хімічних елементів у періодичній системі Д.І.Менделєєва. Назвіть ці хімічні елементи. Свої припущення підтвердіть описом будови атомів цих хімічних елементів за алгоритмом. Укажіть властивості цих хімічних елементів.
Далі буде
