أمونيا، NH 3 وزن المولي 17.03. غاز عديم اللون في درجة حرارة الغرفة ، مهيج للأغشية المخاطية. تتكثف الأمونيا بسهولة في سائل يغلي عند -33 درجة .4 ويتبلور عند -77 درجة .3. الأمونيا الجافة النقية عبارة عن حمض ضعيف ، وهذا واضح من إمكانية استبدال الهيدروجين فيه بالصوديوم وتكوين أميد الصوديوم NH 2 Na عند تسخين Na في تيار من الأمونيا. ومع ذلك ، فإن الأمونيا سهلة للغاية لربط الماء وتشكيل القلوي NH 4 OH ، الأمونيوم الكاوية ؛ يسمى محلول هيدروكسيد الأمونيوم في الماء الأمونيا.

وجود الأمونيا المتسربة من الأمونيوم الكاوية بسبب التحلل

NH4 أوه NH3 + HOH

فتحت بورق عباد الشمس الأزرق. ترتبط الأمونيا بسهولة بالأحماض ، وتشكل أملاح NH 4 ، على سبيل المثال ، NH 3 + HCl \ u003d NH 4 Cl ، وهو أمر ملحوظ إذا كانت أبخرة الأمونيا (من الأمونيا) وأبخرة HCl في الهواء: سحابة بيضاء من الأمونيا NH 4 Cl على الفور. تستخدم الأمونيا عادة على شكل أمونيا (D = 0.91 ، حوالي 25٪ NH 3) وما يسمى. " الأمونيا المثلجة»(D = 0.882 ، مع 35٪ NH 3).

من الأسهل تحديد قوة الأمونيا من خلال كثافتها ، وقيمها الموضحة في الجدول التالي:

يتكون ضغط بخار المحاليل المائية للأمونيا من المرونة الجزئية للأمونيا والماء الواردة في الجدول:

من الواضح أن ضغط بخار الأمونيا كمادة يغلي عند درجة حرارة أقل بكثير من درجة غليان الماء ، >> مرونة جزئية لبخار الماء فوق الأمونيا. قابلية ذوبان NH3 في الماء عالية جدًا.

الأمونيا مركب هو أهم مصدر للنيتروجين للكائنات الحية ، وقد وجد أيضًا تطبيقًا في مختلف الصناعات. ما هي الأمونيا وما خصائصها؟ دعونا نفهم ذلك.

ما هي الأمونيا: الخصائص الرئيسية

الأمونيا (نيتريد الهيدريد) عبارة عن مركب نيتروجين - هيدروجين له الصيغة الكيميائية NH 3. يشبه شكل الجزيء هرمًا ثلاثي الزوايا ، يوجد في الجزء العلوي منه ذرة نيتروجين.

الأمونيا غاز ليس له لون ولكن له رائحة نفاذة محددة. كثافة الأمونيا تقارب نصف كثافة الهواء. عند درجة حرارة 15 درجة مئوية يكون 0.73 كجم / م 3. تبلغ كثافة الأمونيا السائلة في الظروف العادية 686 كجم / م 3. الوزن الجزيئي للمادة 17.2 جم / مول. السمة المميزة للأمونيا هي قابليتها العالية للذوبان في الماء. لذلك ، عند درجة حرارة 0 درجة مئوية ، تصل قيمتها إلى حوالي 1200 مجلد في حجم من الماء ، عند 20 درجة مئوية - 700 مجلد. يتميز محلول "الأمونيا - الماء" (ماء الأمونيا) بتفاعل قلوي طفيف وخاصية فريدة مقارنة بالقلويات الأخرى: مع زيادة التركيز ، تقل الكثافة.

كيف تتكون الأمونيا؟

ما هي الأمونيا في جسم الإنسان؟ إنه المنتج النهائي لعملية التمثيل الغذائي للنيتروجين. يحول الكبد معظمه إلى يوريا (كارباميد) ، وهي مادة أقل سمية.

تتشكل الأمونيا في الظروف الطبيعية نتيجة تحلل المركبات العضوية التي تحتوي على النيتروجين. للاستخدام الصناعي ، يتم الحصول على هذه المادة صناعياً.

الحصول على الأمونيا في الظروف الصناعية والمخبرية

في ظل الظروف الصناعية ، يتم الحصول على الأمونيا عن طريق التوليف التحفيزي من النيتروجين والهيدروجين:

N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.

تتم عملية الحصول على المادة عند درجة حرارة 500 درجة مئوية وضغط 350 ضغط جوي. تتم إزالة الأمونيا الناتجة عن طريق التبريد كعامل مساعد. يتم إرجاع النيتروجين والهيدروجين اللذين لم يتفاعلا إلى التخليق.

في ظل الظروف المختبرية ، يتم الحصول على الأمونيا بشكل أساسي عن طريق التسخين الضعيف لخليط يتكون من كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ:

2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.

للتجفيف ، يتم تمرير المركب النهائي من خلال خليط من الجير والصودا الكاوية. يمكن الحصول على الأمونيا الجافة جدًا عن طريق إذابة معدن الصوديوم فيها ثم تقطيرها.

أين تستخدم الأمونيا؟

يستخدم نيتريد الهيدروجين على نطاق واسع في مختلف الصناعات. يتم استخدام كميات كبيرة منه في العديد من الأسمدة (اليوريا ، نترات الأمونيوم ، إلخ) ، والبوليمرات ، وحمض الهيدروسيانيك ، والصودا ، وأملاح الأمونيوم وأنواع أخرى من المنتجات الكيميائية.

في الصناعة الخفيفة ، تستخدم خصائص الأمونيا في تنظيف وصباغة الأقمشة مثل الحرير والصوف والقطن. في صناعة الصلب ، يتم استخدامه لزيادة صلابة الفولاذ عن طريق تشبع طبقاته السطحية بالنيتروجين. في صناعة البتروكيماويات ، يستخدم نيتريد الهيدروجين لتحييد النفايات الحمضية.

نظرًا لخصائصها الديناميكية الحرارية ، يتم استخدام الأمونيا السائلة كمبرد في معدات التبريد.

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.

عند التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ، يتكون كلوريد الأمونيوم:

NH 3 + HCl → NH 4 Cl.

أملاح الأمونيوم هي مواد بلورية صلبة تتحلل في الماء ولها خصائص متأصلة في الأملاح المعدنية. محاليل المركبات المتكونة نتيجة تفاعل الأمونيا والأحماض القوية لها تفاعل حمضي طفيف.

بسبب ذرات النيتروجين ، يعتبر نيتريد الهيدروجين عامل اختزال نشط. تظهر خصائص الاختزال عند تسخينها. عندما يحترق في جو من الأكسجين ، فإنه يشكل النيتروجين والماء. في وجود المحفزات ، التفاعل مع الأكسجين يعطي نيتريد الهيدروجين ، الذي لديه القدرة على تقليل المعادن من الأكاسيد.

تتفاعل الهالوجينات مع الأمونيا لتكوين هاليدات النيتروجين - متفجرات خطيرة. عند التفاعل مع الأحماض الكربوكسيلية ومشتقاتها ، يشكل نيتريد الهيدروجين الأميدات. في التفاعلات مع الفحم (عند 1000 درجة مئوية) والميثان ، فإنه يعطي

مع أيونات المعادن ، تشكل الأمونيا معقدات أمينية ، أو أمونيا (مركبات معقدة) ، والتي لها ميزة مميزة: ترتبط ذرة النيتروجين دائمًا بثلاث ذرات هيدروجين. نتيجة للتكوين المعقد ، يتغير لون المادة. لذلك ، على سبيل المثال ، يكتسب المحلول الأزرق مع إضافة نيتريد الهيدروجين لونًا أزرق بنفسجي كثيفًا. تتمتع العديد من المجمعات الأمينية باستقرار كافٍ. وبسبب هذا ، يمكن الحصول عليها في شكل صلب.

كل من المركبات الأيونية وغير العضوية والعضوية غير القطبية تذوب جيدًا في الأمونيا السائلة.

الخصائص الصحية والصحية

تنتمي الأمونيا إلى الفئة الرابعة ، وأقصى تركيز مسموح به لمرة واحدة في هواء المستوطنات هو 0.2 مجم / م 3 ، ومتوسط ​​التركيز اليومي 0.04. في هواء منطقة العمل ، يجب ألا يتجاوز محتوى الأمونيا 20 مجم / متر مكعب. في مثل هذه التركيزات ، لا تشعر برائحة المادة. يبدأ بالتثبيت عن طريق حاسة الشم عند الإنسان عند 37 مجم / متر مكعب. بمعنى ، إذا شعرت برائحة الأمونيا ، فهذا يعني أنه تم تجاوز المعايير المسموح بها لوجود مادة في الهواء بشكل كبير.

التأثير على جسم الإنسان

ما هي الأمونيا من حيث تعرض الإنسان لها؟ إنه مادة سامة. يصنف على أنه مادة قادرة على إحداث تأثير خانق وموجه للأعصاب ، استنشاق التسمم الذي يمكن أن يؤدي إلى الوذمة الرئوية وتلف الجهاز العصبي.

تهيج أبخرة الأمونيا الجلد والأغشية المخاطية للعين والجهاز التنفسي. تركيز المادة التي يظهر عندها تهيج الحلق هو 280 مجم لكل متر مكعب. متر ، عين - 490 مجم لكل متر مكعب. متر. اعتمادًا على كمية نيتريد الهيدروجين في الهواء ، يمكن أن يحدث التهاب في الحلق ، وضيق في التنفس ، ونوبات سعال ، وآلام في العين ، وتمزق غزير ، وحروق كيميائية في القرنية ، وفقدان البصر. بمحتوى أمونيا يبلغ 1.5 جرام لكل متر مكعب. متر في غضون ساعة يتطور وذمة رئوية سامة. عندما تتلامس الأمونيا السائلة ومحاليلها (بتركيزات عالية) مع الجلد ، فمن المحتمل حدوث احمرار وحكة وحرق والتهاب الجلد. نظرًا لأن نيتريد أنبوب الماء المسال يمتص الحرارة أثناء التبخر ، فإن قضمة الصقيع بدرجات متفاوتة ممكنة.

أعراض تسمم الأمونيا

يمكن أن يؤدي التسمم بهذه المادة السامة إلى انخفاض في عتبة السمع ، والغثيان ، والدوخة ، والصداع ، وما إلى ذلك. من الممكن حدوث تغييرات في السلوك ، على وجه الخصوص ، الهياج الشديد ، والهذيان. ظهور الأعراض في بعض الحالات متقطع. يمكنهم التوقف لبعض الوقت ، ثم استئناف العمل بقوة متجددة.

نظرًا لجميع العواقب المحتملة للتعرض للأمونيا ، من المهم جدًا مراعاة الاحتياطات عند التعامل مع هذه المادة وعدم تجاوز تركيزها في الهواء.

أمونيا(NH 3) - مركب كيميائي من النيتروجين مع الهيدروجين ، وهو غاز عديم اللون له رائحة نفاذة مميزة تهيج الأغشية المخاطية. يحدث بكميات صغيرة في الهواء والنهر ومياه البحر والتربة ، وخاصة في تلك الأماكن التي تتحلل فيها المواد العضوية المحتوية على النيتروجين (انظر التعفن).

تم الحصول على الأمونيا لأول مرة من قبل العالم الإنجليزي د. بريستلي (1774) من خلال تأثير الجير المطفأ على كلوريد الأمونيوم. في عام 1787 ، تم اقتراح اسم "ammoniac" للأمونيا ، والتي تم الاحتفاظ بها له في بلدان مختلفة. في روسيا ، في عام 1801 ، استبدل الكيميائي Ya. D. Zakharov هذا الاسم بأقصر "أمونيا".

في ظروف المختبر ، يتم الحصول على الأمونيا عن طريق إزاحتها من الأمونيا بأملاح الأمونيوم بمحلول من القلويات القوية عند تسخينها:

2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 → 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O.

في التكنولوجيا ، يتم الحصول على الأمونيا صناعياً وفقاً للطريقة التي طورها الكيميائي الألماني ف. هابر. يتم تصنيع الأمونيا على النحو التالي: يتم ضغط خليط من النيتروجين والهيدروجين بضاغط إلى 200-220 ضغط جوي ، وتحت هذا الضغط ، يتم تمريره عبر جهاز ملامس يحتوي على محفز (الحديد مع إضافة الألومنيوم والبوتاسيوم أكاسيد). بعد تمرير المحفز ، تدخل الغازات المحتوية على حوالي 10٪ a إلى المبرد ، وبعد ذلك ، في عدد من الأجهزة ، يتم امتصاص الأمونيا بواسطة الماء.

في ظل وجود الكهرباء الرخيصة اللازمة لخلق درجة حرارة عالية ، يتم تصنيع الأمونيا بطريقة السياناميد ، بناءً على تفاعل النيتروجين في الغلاف الجوي وكربيد الكالسيوم. عند درجة حرارة عالية ، تتفاعل كلتا المادتين مع بعضهما البعض لتكوين سياناميد الكالسيوم ، والذي يتحلل بسهولة ، تحت تأثير بخار الماء شديد الحرارة وضغط 6 ضغط جوي ، ليشكل الأمونيا.

تبلغ كثافة الأمونيا عند درجة حرارة 0 درجة وضغط 760 مم زئبق (1 ضغط جوي) 0.589. كتلة 1 لتر 0.771 جم.عند ضغط 7 ضغط جوي ودرجة حرارة الغرفة ، تكون الأمونيا في حالة سائلة. عند ضغط 1 ضغط جوي ، عند تبريده إلى ° - 40 درجة ، فإنه يذوب. عندما يبرد إلى ° - 75 درجة يتبلور. يتم امتصاص الأمونيا جيدًا بواسطة الكربون المنشط. دعونا نذوب جيدًا في الماء. 750 حجمًا من الأمونيا يذوب في حجم واحد من الماء في درجة حرارة الغرفة. يحتوي المحلول المائي المشبع على 33٪ أمونيا. محلول الأمونيا في الماء يسمى الأمونيا. مع الماء ، تشكل الأمونيا مركبًا هشًا للغاية - هيدرات أكسيد الأمونيوم (NH 4 OH) ، وهو قاعدة ضعيفة.

يمكن فصل الأمونيا بسهولة عن محلول مائي ، خاصة عند تسخينها ؛ يحترق في الأكسجين لتكوين الماء والنيتروجين:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O ؛

في وجود المحفزات يتأكسد إلى أكسيد النيتريك.

يحتوي محلول الأمونيا في الماء على تفاعل قلوي قليلاً ، لأنه يحتوي على أيونات الهيدروكسيل (OH -). ينشأ هذا الأخير بسبب حقيقة أن بعض جزيئات الأمونيا تتحد مع أيونات الهيدروجين في الماء: NH 3 + HOH = NH +4 + OH -. يرتبط جزء من أيونات الهيدروكسيد بأيونات الأمونيوم مكونًا هيدروكسيد الأمونيوم NH + 4 + OH - = NH 4 OH. ويترتب على ذلك أن محلول الأمونيا يحتوي في وقت واحد على جزيئات الأمونيا ، NH +4 و OH - أيونات. ومع ذلك ، فإن معظم الأمونيا المذابة تكون في شكل جزيئات.

تمتص الأمونيا السائلة كمية كبيرة من الحرارة أثناء التبخر (327 كالوري لكل 1 غرام) ، بسبب استخدامها في التبريد. أهمية الأمونيا كبيرة بشكل خاص كمصدر لحمض النيتريك وأملاحه. يسمح تخليق الأمونيا باستخدام النيتروجين الجوي ، الذي لا ينضب عملياً ، بتجديد احتياطيات المواد النيتروجينية في التربة وجعلها أكثر خصوبة. يتم تحضير كبريتات الأمونيوم ونترات الأمونيوم من الأمونيا بكميات كبيرة لاستخدامها كأسمدة.

في الممارسة الصيدلانية ، يتم استخدام الأمونيا بقوى مختلفة. يجب أن يحتوي المحلول الرسمي على 10٪ أمونيا ، ويتم الحصول على هذا المحلول بتخفيف محلول أمونيا تجاري بنسبة 25٪ بالماء.

تحتل الأمونيا مكانة مركزية في استقلاب النيتروجين للنباتات. من خلال نظام الجذر ، تدخل أملاح الأمونيا النباتات بكميات صغيرة جدًا ، لأن محتواها في التربة منخفض. تخضع الأمونيا في التربة للأكسدة نتيجة النشاط الحيوي للبكتيريا الآزوتية ، وتستخدم الأملاح الناتجة من أحماض النيتروز والنتريك بعد التكوين الأولي للأمونيا منها لتخليق الأحماض الأمينية (ومنها البروتينات) وغيرها. المواد المحتوية على النيتروجين (انظر استقلاب النيتروجين).

تتشكل الأمونيا أيضًا في جسم الإنسان والحيوان. مصدر تكوينه هو الأحماض الأمينية التي هي جزء من أنسجة الحيوانات ، وكذلك حمض الأدينيليك. ومع ذلك ، فإن محتوى الأمونيا في الأنسجة والدم والسائل النخاعي صغير جدًا (0.01-0.1 ملجم ٪). يفسر ذلك حقيقة أنه في أنسجة الجسم ، يتم التخلص من الأمونيا الناتجة عن طريق تخليق الأميدات (انظر). يعتبر التخلص من الأمونيا (يتم تصنيع الجلوتامين في الغالب في الحيوانات) عملية بيولوجية عامة تحدث في الكائنات الحية الدقيقة والنباتات والحيوانات. المنتج النهائي لتحييد الأمونيا والقضاء عليها في جسم الإنسان هو اليوريا (انظر).

تتشكل الأمونيا أثناء تقلص العضلات ، وإثارة الأنسجة العصبية. يتم التخلص جزئيًا من الأمونيا المتكونة أثناء عمل العضلات ، ولكنها تدخل جزئيًا في مجرى الدم. تدخل الأمونيا الدم من الأمعاء. يفرز من جسم الإنسان والحيوانات مع البول على شكل أملاح الأمونيوم (كبريتات الأمونيوم بشكل رئيسي). في الحماض ، يزيد إفراز الأمونيا في البول بشكل حاد. المصدر الرئيسي لأمونيا البول هو الجلوتامين ، الذي يتم توصيله إلى الكلى عن طريق الدم ، حيث يتم إفرازه تحت تأثير الجلوتاميناز.

يتم قياس كمية الأمونيا من خلال تفاعل معادلة الحمض: 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2SO4. تتم معايرة الحمض غير المستخدم بمحلول قلوي في وجود مؤشر - برتقال الميثيل. يتم أيضًا تحديد الأمونيا كميًا عن طريق تفاعل اللون مع كاشف Nessler (محلول قلوي من البوتاسيوم ميركيوريوديد K 2 Hg 2 I 4). لتحديد الأمونيا في الهواء ، يتم سحب كمية معينة من الأمونيا بواسطة جهاز شفط من خلال قوارير ماصة تحتوي على 10 نيوتن. محلول حامض الكبريتيك ، ثم يتم تحديده بالمعايرة أو قياس اللون.

استخدام الأمونيا في الطب

يتم استخدام التأثير المهيج للأمونيا وأملاحها في العسل. ممارسة. ردود الفعل التي تحدث عندما تتهيج الأغشية المخاطية في الجهاز التنفسي العلوي تساهم في إثارة مركز الجهاز التنفسي ، خاصة عند تعرضه للقمع (الاختناق والتسمم وما إلى ذلك). يتسبب استنشاق الأمونيا في سرعة التنفس وزيادة ضغط الدم. تحت تأثير التركيزات العالية ، على العكس من ذلك ، يتوقف التنفس ويتباطأ النبض. بالإضافة إلى ذلك ، مع التعرض المطول لتركيزات عالية من الأمونيا في موقع تطبيقه ، قد تحدث تغيرات التهابية ونخرية في الأنسجة. للأمونيا أيضًا تأثير مطهر.

من مستحضرات الأمونيا ، الأمونيا (Solutio Ammonii caustici ، Liquor Ammonii caustici ، Ammonium causticum solutum ، NH 4 OH) لها أكبر استخدام علاجي - محلول مائي من الأمونيا بنسبة 10٪ ، سائل صاف عديم اللون برائحة نفاذة من الأمونيا. غير قابل للاختلاط مع الماء والكحول بأي نسبة. تسبب الأمونيا تهيجًا لمستقبلات الأغشية المخاطية وتثير انعكاسيًا مراكز الأوعية التنفسية والحركية. ترتبط هذه الخاصية باستخدامها في حالات الإغماء أو التسمم الكحولي (استنشاق أو ابتلاع 5-10 قطرات في 100 مل من الماء). يكون العمل على مركز الجهاز التنفسي قصير الأجل ، ولتحفيز التنفس على المدى الطويل ، فإن استخدام المُقَيِّلات ضروري. في الممارسة الجراحية ، تستخدم الأمونيا كمطهر لغسل اليدين (25 مل لكل 5 لترات من الماء الدافئ - طريقة Kochergin-Spasokukotsky).

في التهاب المفاصل المزمن والألم العصبي ، يتم استخدام مرهم الأمونيا (Linimentum ammoniatum ، Linimentum linimentum ، Linimentum المتطاير) كسائل إلهاء - سائل سميك متجانس أبيض مائل للصفرة برائحة الأمونيا. يتم الحصول عليها عن طريق هز خليط من زيت عباد الشمس (74 جزءًا) وحمض الأوليك (جزء واحد) بمحلول أمونيا (25 جزءًا).

محلول الأمونيا ، عند تناوله عن طريق الفم ، له تأثير مقشع (انظر قطرات الأمونيا واليانسون).

تستخدم محاليل الأمونيا لتحييد السموم الحمضية في لدغات الحشرات والثعابين والكاراكورت (المستحضرات أو الحقن في موقع اللدغة). هناك دليل على استخدام محاليل ضعيفة من الأمونيا (0.1-0.2٪) كعامل مضاد للالتهابات للباناريتيوم والدمامل والخراجات وما شابه.

المخاطر المهنية

غالبًا ما يكون تسمم الأمونيا في ظروف الإنتاج حادًا ولا يحدث إلا في حالات الطوارئ ؛ التسمم المزمن ممكن ، لكنه أقل شيوعًا.

عتبة الفعل المنعكس للبشر هي 25 مجم / م 3. لوحظ إحساس بالتهيج عند 100 مجم / م 3. العمل صعب عند 140-210 مجم / م 3 ، مستحيل - عند 350 مجم / م 3 وما فوق.

في حالات التسمم الحاد ، يظهر سيلان الأنف والتهاب الحلق والتهاب الحلق وسيلان اللعاب وبحة في الصوت واحتقان في الأغشية المخاطية في الجهاز التنفسي العلوي والعينين.

في حالات التسمم الحاد ، يضاف شعور بالضيق والألم في الصدر ، وسعال انتيابي قوي ، واختناق ، وصداع ، وآلام في المعدة ، وقيء ، واحتباس بولي. يأتي اضطراب حاد في التنفس والدورة الدموية. حروق محتملة في الغشاء المخاطي للجهاز التنفسي العلوي وتطور التهاب في الرئتين ، وغالبًا ما تكون وذمة رئوية سامة. هناك حماسة قوية. سبب الوفاة في بعض الحالات هو التهاب القصبات الهوائية والرئتين. في حالة التلامس المباشر مع الجلد أو الأغشية المخاطية للعين ، يمكن حدوث حرق كيميائي. يمكن أن تكون عواقب التسمم الحاد غشاوة في القرنية وفقدان الرؤية ، وبحة في الصوت ، وأحيانًا فقده بالكامل ، والتهاب الشعب الهوائية المزمن ، وتفعيل عملية السل.

كرون. يمكن أن يحدث التسمم مع التعرض المزمن لتركيزات منخفضة من الأمونيا. تركيز الأمونيا 40 مجم / م 3 هو الحد الأدنى للعمل المزمن (التعرض على مدار الساعة). في بول الحيوانات المسمومة ، يزداد محتوى الأمونيا بشكل كبير. عند تشريح الحيوانات المصابة بالتسمم ، لوحظ التهاب قيحي في القصبة الهوائية والشعب الهوائية والالتهاب الرئوي وذات الجنب ؛ يبدو أن التغيرات المرضية في الأعضاء المتنيّة مرتبطة برد فعل على الحرق.

يتم تحييد الأمونيا في الجسم بسرعة ، وبالتالي فإن تأثيرها التراكمي ضئيل أو حتى غير محتمل. في حالات التسمم المزمن ، يعاني الأشخاص من فقدان حاسة الشم والتهاب الملتحمة ونزلات مزمنة في الأغشية المخاطية للأنف والجهاز التنفسي العلوي والشعب الهوائية.

الإسعافات الأولية: في حالة ملامسة رذاذ محاليل الأمونيا ، اشطف العين على الفور بالماء الجاري. ثم ضع الفازلين أو زيت الزيتون ، نوفوكائين مع الأدرينالين ، سلفاسيل - صوديوم (ألبوسيد - صوديوم). في حالة ملامسته للجلد ، اشطفه على الفور بتيار قوي من الماء. في حالة تلف الجلد بالأمونيا الغازية - محلول 5٪ من محلول الخليك أو حامض الستريك. في حالة التسمم - هواء نقي ، استنشاق بخار دافئ محمض ، 10٪ منثول في الكلوروفورم ، أدوية لينة (كودايين ، ديونين - 0.01 جم) ، أكسجين ، حرارة.

مع تشنج المزمار - الحرارة الموضعية ، والاستنشاق ، والأتروبين ، وفقًا للإشارات ، بضع القصبة الهوائية. أدوية القلب حسب المؤشرات. عند توقف التنفس ، أعط تنفسًا صناعيًا. العلاج والوقاية من الوذمة الرئوية (انظر).

الوقاية تنزل إلى ختم المعدات والاتصالات. عند العمل في مناطق خطرة ، يجب استخدام قناع ترشيح غاز صناعي من الدرجة K (الصندوق الأخضر) ويجب مراقبة تركيز الأمونيا في هواء المباني الصناعية بشكل منهجي.

MPC في جو المباني الصناعية - 20 مجم / م 3.

الأمونيا من حيث الطب الشرعي

يمكن أن تسبب الأمونيا التسمم في الحالة الغازية أو عند تناولها في شكل محاليل مائية. الصورة السريرية في حالة التسمم بالأمونيا (حسب نظام التشغيل) مماثلة لتلك التي لوحظت في حالة التسمم بالمواد الكاوية ، ومع ذلك ، هناك ميزات: رائحة القيء وسيلان الأنف والدموع والسعال الشديد ؛ شلل جزئي في الأطراف السفلية. في فحص الطب الشرعي ، يتم الانتباه إلى اللون الأحمر الفاتح للغشاء المخاطي للفم والبلعوم والمريء والمعدة ، وأحيانًا يتخذ لونًا أغمق. في الرئتين ، لوحظ التهاب رئوي بؤري ، في الكلى - ظاهرة التهاب الكلية الحاد.

عند فتح الجثة ، تشعر برائحة الأمونيا التي تستمر لعدة أيام. للكشف النوعي الكيميائي للأمونيا في الطب الشرعي ، يتم استخدام قدرة أبخرتها على تلوين ورق عباد الشمس الأحمر وقطعة من الورق المبللة بمحلول من كبريتات النحاس الأزرق. لاستثناء الأمونيا التي تتشكل عند تعفن البيول. في موازاة ذلك ، يتم إجراء اختبار بقطعة من الورق مشربة بمحلول من أسيتات الرصاص. في هذه الحالة ، يحدث السواد في وجود كبريتيد الهيدروجين المصاحب للأمونيا أثناء التسوس. عندما تتحول الورقتان الأوليان إلى اللون الأزرق والورقة الثالثة أغمق ، لم يعد من الممكن إثبات وجود الأمونيا التي دخلت الجسم بالطريقة الكيميائية.

لا يمكن إجراء التحديد الكمي للأمونيا في دراسة مادة الجثة ، كقاعدة عامة.

فهرس

زاكوسوف ف. فارماكولوجي ، ص. 186 ، م ، 1966 ؛ كوزلوف إن ب.الأمونيا ، التمثيل الغذائي ودورها في علم الأمراض ، M. ، 1971 ؛ Mashkovsky M. D. الأدوية ، الجزء 1 ، ص. 393 ، م ، 1972 ؛ ريمي جي دورة الكيمياء غير العضوية ، العابرة. من الألمانية ، المجلد. 1 ، ص. 587 ، م ، 1972 ؛ غودمان ل. جيلمان أ.الأسس الدوائية للعلاجات ، إن واي ، 1970.

المخاطر المهنية

Alpatov I. M. دراسة سمية غاز الأمونيا ، جيجا بايت. العمل والأستاذ. مريض ، رقم 2 ، ص. 14 ، 1964 ؛ Alpatov I.M and Mikhailov V. I. دراسة عن سمية الأمونيا الغازية ، المرجع نفسه ، رقم 12 ، ص. 51 ، 1963 ؛ Volfovskaya R.N and Davydova G.N الملاحظات السريرية للتسمم الحاد بالأمونيا ، سات. علمي يعمل لينينغراد. في ذلك الحفلة. العمل ، ص. 155 ، 1945 ؛ المواد الضارة في الصناعة ، أد. لازاريفا ، الجزء 2 ، ص. 120، L.، 1971، bibliogr .؛ Mikhailov V. I. ، إلخ. تأثير تركيزات منخفضة من الأمونيا على بعض البارامترات البيوكيميائية والفسيولوجية في البشر ، جيجا بايت. العمل والبروفيسور زابوليف ، رقم 10 ، ص. 53 ، 1969 ، ببليوغر.

فردمان د. في.ك.ليباخين (فارم.) ، إي.ن.مارشينكو (أستاذ) ، إم دي شفايكوفا (محكمة).

الأمونيا. جزيئات هذا الغاز لها شكل هرم ، في أحد رؤوسه توجد ذرة نيتروجين. تتشكل بواسطة روابط هيدروجينية وتتميز بقطبية قوية. هذا يفسر الأمونيا غير العادية: درجة انصهارها حوالي -80 درجة. إنه قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء والكحول والمذيبات العضوية الأخرى.

تطبيق الأمونيا

تلعب الأمونيا دورًا مهمًا في الصناعة. بمساعدتها ، يتم الحصول على الأسمدة النيتروجينية المستخدمة في الزراعة وحمض النيتريك وحتى المتفجرات. يتم إنتاج الأمونيا ، التي يستخدمها الأطباء على نطاق واسع ، باستخدام الأمونيا. الرائحة النفاذة لهذا الغاز تهيج الغشاء المخاطي للأنف وتحفز وظائف الجهاز التنفسي. تستخدم الأمونيا للإغماء أو التسمم الكحولي. هناك أيضًا استخدام خارجي للأمونيا في الطب. وهو مطهر ممتاز حيث يعالج الجراحون أيديهم قبل العمليات الجراحية.

تستخدم الأمونيا ، كمنتج تحلل للأمونيا ، في لحام المعادن. في درجات الحرارة العالية ، يتم الحصول على الأمونيا من الأمونيا التي تحمي المعدن من تكوين فيلم أكسيد.

تسمم الأمونيا

الأمونيا مادة سامة. غالبًا ما يحدث تسمم بهذا الغاز في العمل ، مصحوبًا بالاختناق والهذيان والإثارة القوية. كيف يمكنك مساعدة شخص في هذه الحالة؟ تحتاج أولاً إلى شطف عينيه بالماء ووضع ضمادة شاش مبللة مسبقًا بمحلول ضعيف من حامض الستريك. ثم من الضروري إزالته من المنطقة التي لوحظ فيها تركيز عالٍ من الأمونيا. التسمم ممكن بتركيز 350 مجم / متر مكعب.

إذا لامست الأمونيا الجلد ، اغسل المناطق المصابة بالماء على الفور. اعتمادًا على كمية الأمونيا على الجلد ، قد يحدث احمرار شديد أو حروق كيميائية مع ظهور بثور.

النباتات التي تنتج الأمونيا لديها تدابير صارمة للسلامة من الحرائق. الحقيقة هي أن خليط الأمونيا والهواء قابل للاشتعال بدرجة كبيرة. يمكن أن تنفجر الحاويات التي يتم تخزينها فيها بسهولة عند تسخينها.

الخصائص الكيميائية للأمونيا

تتفاعل الأمونيا مع العديد من الأحماض. نتيجة لهذا التفاعل ، يتم الحصول على أملاح الأمونيوم المختلفة. عند التفاعل مع الأحماض متعددة القاعدة ، يتم الحصول على نوعين من الأملاح (اعتمادًا على عدد مولات الأمونيا).

خواص الأمونيا NH 3 (غاز) عند الضغط الجوي

الأمونيا (NH 3) هي مادة غازية سامة قابلة للاحتراق ولها القدرة على تكوين خليط متفجر عند ملامستها للهواء.

يوجد كغاز عند الضغط العادي ودرجة حرارة الغرفة. لاستخدامها في الإنتاج والنقل ، يتم تسييل الأمونيا (نيتريد).

تستخدم الأمونيا التقنية كمادة خام رئيسية في إنتاج عدد كبير من المواد التي تحتوي على وتستخدم في صناعات مختلفة: الأسمدة المعدنية ، أحماض الهيدروسيانيك ، في التخليق العضوي العام ، إلخ.

يوضح الجدول الكثافة والخصائص الفيزيائية الحرارية للأمونيا في الحالة الغازية ، اعتمادًا على درجة الحرارة عند ضغط 760 ملم زئبق. يشار إلى خصائص الأمونيا في درجات حرارة من -23 إلى 627 درجة مئوية.

الجدول يعطي ما يلي خصائص الأمونيا:

• كثافة الأمونيا ، كجم / م 3 ؛
• معامل التوصيل الحراري ، W / (م درجة) ؛
• اللزوجة الديناميكية، ؛
• رقم براندتل.

وفقًا للجدول ، يمكن ملاحظة أن خصائص الأمونيا تعتمد بشكل كبير على درجة الحرارة. لذا، مع زيادة درجة الحرارة ، تنخفض كثافة الأمونيا، ورقم Prandtl ؛ الخصائص الأخرى لهذا الغاز تزيد من قيمها.

على سبيل المثال ، عند درجة حرارة 27 درجة مئوية(300 كلفن) الأمونيا لها كثافة تساوي 0.715 كجم / م 3وعند تسخينها إلى 627 درجة مئوية (900 كلفن) ، تنخفض كثافة الأمونيا إلى قيمة 0.233 كجم / م 3.

تكون كثافة الأمونيا عند درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي الطبيعي أقل بكثير في ظل هذه الظروف.

ملاحظة: انتبه! تُعطى الموصلية الحرارية للأمونيا في الجدول بقوة 10 3. لا تنسى القسمة على 1000.

خواص الأمونيا (بخار جاف مشبع)

يعطي الجدول الخصائص الحرارية الفيزيائية للأمونيا الجافة المشبعة حسب درجة الحرارة.
يتم إعطاء الخصائص في نطاق درجة الحرارة من -70 إلى 70 درجة مئوية.

الجدول يوضح ما يلي خصائص بخار الأمونيا:

• كثافة الأمونيا ، كجم / م 3 ؛
• حرارة انتقال المرحلة ، كيلوجول / كغ ؛
• السعة الحرارية النوعية ، kJ / (kg deg) ؛
• الانتشار الحراري ، م 2 / ث ؛
• اللزوجة الديناميكية ، Pa · s ؛
• اللزوجة الحركية ، م 2 / ث ؛
• رقم براندتل.

تعتمد خصائص الأمونيا بشكل كبير على درجة الحرارة. توجد علاقة مباشرة بين درجة حرارة وضغط الأبخرة المشبعة للأمونيا.
في هذه الحالة ، تزداد كثافة بخار الأمونيا المشبع بشكل كبير. تنخفض قيم الانتشار الحراري واللزوجة. تُعطى الموصلية الحرارية لبخار الأمونيا المشبع في الجدول بقوة 10 4. لا تنسى القسمة على 10000.

خصائص الأمونيا السائلة في حالة التشبع

يوضح الجدول الخصائص الفيزيائية الحرارية لسائل الأمونيا المشبع حسب درجة الحرارة.
يتم إعطاء خصائص الأمونيا في الحالة السائلة المشبعة في نطاق درجة الحرارة من -70 إلى 70 درجة مئوية.

الجدول يوضح ما يلي خصائص الأمونيا السائلة:

• ضغط البخار المشبع ، MPa ؛
• كثافة الأمونيا ، كجم / م 3 ؛
• السعة الحرارية النوعية ، kJ / (kg deg) ؛
• الموصلية الحرارية ، W / (م درجة) ؛
• الانتشار الحراري ، م 2 / ث ؛
• اللزوجة الديناميكية ، Pa · s ؛
• اللزوجة الحركية ، م 2 / ث ؛
• معامل التوتر السطحي N / m ؛
• رقم براندتل.

كثافة الأمونيا في الحالة السائلة أقل اعتمادًا على درجة الحرارة من كثافة بخارها. فقط اللزوجة الديناميكية تنخفض بشكل ملحوظ مع زيادة درجة حرارة الأمونيا السائلة.

الموصلية الحرارية للأمونيا في الحالة السائلة والغازية

يوضح الجدول قيم التوصيل الحراري للأمونيا في الحالة السائلة والغازية حسب درجة الحرارة والضغط.
يشار إلى الموصلية الحرارية للأمونيا (البعد W / (م درجة)) في نطاق درجة الحرارة من 27 إلى 327 درجة مئوية والضغط من 1 إلى 1000 الغلاف الجوي.

تُعطى الموصلية الحرارية للأمونيا في الجدول بقوة 10 3. لا تنسى القسمة على 1000.
يشار إلى قيم التوصيل الحراري فوق الخط للأمونيا السائلة ، والتي تقل الموصلية الحرارية لها مع زيادة درجة الحرارة.

تزداد الموصلية الحرارية للأمونيا الغازية عند تسخينها. تؤدي زيادة الضغط إلى زيادة التوصيل الحراري لكل من الأمونيا السائلة والغازية.

يوضح الجدول التالي الموصلية الحرارية للأمونيافي درجات حرارة منخفضة وضغط جوي.

على خط التشبع اعتمادًا على درجة الحرارة موضح في الجدول أدناه. وتجدر الإشارة إلى أن الموصلية الحرارية للأمونيا السائلة تقل عند تسخينها.

ملاحظة: انتبه! تُعطى الموصلية الحرارية للأمونيا في الجداول بقوة 10 3. لا تنسى القسمة على 1000.