13.12.2017 الدكتورة يفغينيا ألكساندروفنا ميروشنيكوفا 0

الإيثانول: الخصائص والتطبيقات

الإيثانول مادة لها رائحة وطعم مميزان. تم الحصول عليه لأول مرة نتيجة تفاعل التخمير. بالنسبة لهذا الأخير ، تم استخدام العديد من المنتجات: الحبوب والخضروات والتوت. ثم أتقن الناس عمليات التقطير وطرق الحصول على محلول كحول أكثر تركيزًا. يستخدم الإيثانول (بالإضافة إلى نظائره) على نطاق واسع بسبب تعقيد خصائصه. لتجنب الآثار الخطيرة على الجسم ، يجب أن تعرف خصائص المادة وخصائص استخدامها.

الإيثانول (الاسم الثاني هو كحول النبيذ) هو كحول أحادي الهيدرات ، أي أنه يحتوي على ذرة واحدة فقط. الاسم اللاتيني هو ايثانولوم. الصيغة - C2H5OH. يستخدم هذا الكحول في صناعات مختلفة: الصناعة ، التجميل ، طب الأسنان ، الأدوية.

أصبح الإيثانول أساسًا لإنتاج المشروبات الكحولية المختلفة. أصبح هذا ممكنًا بسبب قدرة جزيئه على تثبيط الجهاز العصبي المركزي. وفقًا للوثائق التنظيمية ، يحتوي الكحول الإيثيلي المعدل على GOST 5962-2013. يجب تمييزه عن الإصدار الفني للسائل ، والذي يستخدم بشكل أساسي للأغراض الصناعية. يتم إنتاج وتخزين المنتجات الكحولية تحت سيطرة هيئات الدولة.

فوائد ومضار مادة ما

الكحول الإيثيلي ، عند استخدامه بجرعات محدودة للغاية ، مفيد للجسم. يمكنك شرائه من الصيدلية فقط بوصفة طبية. السعر يتقلب حسب السعة. تتجلى فوائد الإيثانول في:

تطبيع عمل الجهاز الهضمي.
الوقاية من أمراض عضلة القلب.
تطبيع الدورة الدموية.
ترقق الدم؛
الحد من متلازمة الألم.

نتيجة للاستخدام المنتظم للمادة في الجسم ، لوحظ تجويع الأكسجين. بسبب الموت السريع لخلايا الدماغ ، يحدث ضعف في الذاكرة ، وتقل الحساسية للألم. يتجلى التأثير السلبي على الأعضاء الداخلية في تطور الأمراض المصاحبة المختلفة. يعتبر الإفراط في استهلاك الكحول أمرًا خطيرًا مع التسمم الحاد وظهور الغيبوبة.
يتميز إدمان الكحول بتطور الاعتماد الجسدي والعقلي. في حالة عدم وجود علاج ووقف استخدام المواد المحتوية على الكحول ، يحدث تدهور شخصي ، وتنتهك الروابط الاجتماعية الكاملة.

الخصائص

الإيثانول هو مستقلب طبيعي. هذا يكمن في قدرته على التوليف في جسم الإنسان.

يمكن تقسيم مجموعة خصائص كحول النبيذ إلى ثلاث فئات:

بدني؛
المواد الكيميائية؛
خطر الحريق.

صيغة الايثانول

تتضمن الفئة الأولى وصفًا للمظهر ومعلمات أخرى ذات طبيعة مادية. في ظل الظروف العادية ، يكون الإيثانول متقلبًا ، ويختلف عن المواد الأخرى في رائحته الغريبة وطعمه الحارق. وزن لتر واحد من السائل 790 جرام.

يذوب المواد العضوية المختلفة بشكل جيد. نقطة الغليان 78.39 درجة مئوية. كثافة الإيثانول (كما تم قياسها بواسطة مقياس كثافة السوائل) أقل من كثافة الماء ، لذلك فهي أخف.

الكحول الإيثيلي قابل للاشتعال ويمكن أن يشتعل بسرعة. عند الاحتراق ، يكون اللهب أزرق. بسبب هذه الخاصية الكيميائية ، يمكن تمييز الإيثانول بسهولة عن كحول الميثيل ، وهو سم للإنسان. هذا الأخير ، عند إشعاله ، له شعلة خضراء.

من أجل تحديد الفودكا المصنوعة من الميثانول في المنزل ، تحتاج إلى تسخين سلك نحاسي وخفضه في الفودكا (ملعقة واحدة كافية). رائحة التفاح الفاسد هي علامة على الكحول الإيثيلي ، ورائحة الفورمالديهايد تشير إلى وجود الميثانول.

الإيثانول مادة قابلة للاشتعال ، حيث أن درجة حرارة اشتعاله تبلغ 18 درجة مئوية فقط. لذلك ، عند ملامسة المادة ، يجب تجنب تسخينها.

مع تعاطي الإيثانول ، له تأثير ضار على الجسم. هذا بسبب الآليات التي تؤدي إلى تناول أي كحول. يؤدي مزيج الماء والكحول إلى إفراز هرمون الإندورفين.

هذا يساهم في التأثير المهدئ-المنوم ، أي قمع الوعي. يتم التعبير عن هذا الأخير في غلبة عمليات التثبيط ، والتي تتجلى في أعراض مثل رد الفعل المنخفض ، وتثبيط الحركات والكلام. تتميز جرعة زائدة من الإيثانول في البداية بحدوث الإثارة ، والتي يتم استبدالها بعد ذلك بعمليات التثبيط.

قصة قصيرة

تم استخدام الإيثانول منذ العصر الحجري الحديث. والدليل على ذلك هو آثار المشروبات الكحولية الموجودة في الصين على السيراميك والتي يبلغ عمرها حوالي 9000 عام. تم إنتاج الإيثانول لأول مرة في القرن الثاني عشر في ساليرنو. كان خليطًا من الماء والكحول.

تم الحصول على المنتج النقي في عام 1796 من قبل يوهان توبياس لوفيتز. استخدم العالم الكربون المنشط للترشيح. لسنوات عديدة ، كانت هذه الطريقة الوحيدة للحصول على الكحول.
بعد ذلك ، تم حساب صيغة الإيثانول بواسطة Nicol-Théodore de Saussure. وصف المادة كمركب كربون بواسطة أنطوان لافوازييه. تتميز القرنين التاسع عشر والعشرين بفترة دراسة متأنية للإيثانول ، عندما تم وصف خصائصه بالتفصيل. بفضل هذا الأخير ، تم استخدامه على نطاق واسع في مختلف فروع الحياة البشرية.

ما هو خطر الايثانول؟

الإيثانول هو أحد تلك المواد ، والجهل بخصائصه يمكن أن يؤدي إلى عواقب سلبية. لذلك ، قبل استخدامه ، يجب أن تتعرف على مخاطر كحول النبيذ.

هل تستطيع أن تشرب؟

يُسمح باستخدام الكحول في تكوين المشروبات الكحولية بشرط واحد: نادرًا ما يشرب وبجرعات صغيرة. مع الإساءة ، يحدث تطور الاعتماد الجسدي والعقلي ، أي إدمان الكحول.

يؤدي الاستخدام غير المنضبط للمشروبات المحتوية على الكحول (عندما يكون تركيز الإيثانول 12 جرامًا لكل كيلوغرام واحد من وزن الجسم) إلى تسمم شديد في الجسم ، والذي ، إذا لم يتم علاجه طبيًا على الفور ، يمكن أن يتسبب في الوفاة.

من المستحيل شرب الإيثانول في شكله النقي.

ما هي الأمراض التي تسببها؟

عند استخدام الإيثانول ، فإن منتجات تسوسه في الجسم تشكل خطرًا كبيرًا. واحد منهم هو الأسيتالديهيد ، الذي ينتمي إلى المواد السامة والمطفرة. تسبب الخصائص المسرطنة تطور أمراض الأورام.

الاستهلاك المفرط للكحول الإيثيلي أمر خطير:

ضعف الذاكرة؛
موت خلايا المخ.
خلل في الجهاز الهضمي (التهاب المعدة وقرحة الاثني عشر) ؛
تطور أمراض الكبد (تليف الكبد) والكلى.
ضعف عضلة القلب والأوعية الدموية (سكتة دماغية ، نوبة قلبية) ؛
التدهور الشخصي
عمليات لا رجعة فيها في الجهاز العصبي المركزي.

طلب

تضمن مجموعة واسعة من خصائص الإيثانول استخدامه في اتجاهات مختلفة. الأكثر شيوعًا هم ما يلي:

كوقود للسيارات. يرتبط استخدام الكحول الإيثيلي كوقود للمحرك باسم هنري فورد. في عام 1880 ، ابتكر أول سيارة تعمل بالإيثانول. بعد ذلك ، بدأ استخدام المادة لتشغيل محركات الصواريخ وأجهزة التسخين المختلفة.
الصناعة الكيماوية. يستخدم الإيثانول لإنتاج مواد أخرى ، مثل الإيثيلين. كونه مذيبًا ممتازًا ، يستخدم الكحول الإيثيلي في إنتاج الورنيش والدهانات والمواد الكيميائية المنزلية.
صناعة الادوية. في هذا المجال ، يتم استخدام الإيثانول بطرق مختلفة. تسمح خصائص التطهير للكحول الطبي باستخدامه في علاج المجال الجراحي ، أي أيدي الجراح. يتم استخدامه لتقليل مظاهر الحمى ، كأساس للكمادات والصبغات. الإيثانول هو ترياق يساعد في حالات التسمم بالميثانول والإيثيلين جلايكول. لقد وجد استخدامه كمزيل للرغوة في توصيل الأكسجين أو التهوية الميكانيكية.
صناعة مستحضرات التجميل. يشمل مصنعو مستحضرات التجميل والعطور الإيثانول في مختلف أنواع الكولونيا ، وماء التواليت ، والهباء الجوي ، والشامبو ، ومنتجات العناية بالبشرة والجسم الأخرى.
الصناعات الغذائية. يستخدم الكحول الإيثيلي كمكون رئيسي في المشروبات الكحولية. يوجد في الأطعمة التي تم الحصول عليها من خلال عمليات التخمير. يتم استخدامه كمذيب للنكهات المختلفة كمادة حافظة في إنتاج الخبز والكعك والحلويات. الكحول الإيثيلي هو مادة مضافة للغذاء E1510.
اتجاهات أخرى. يستخدم كحول النبيذ للعمل مع مستحضرات ذات طبيعة بيولوجية.

التفاعل مع المواد الأخرى

وفقًا لتعليمات الاستخدام ، يمكن للإيثانول ، عند استخدامه في وقت واحد ، أن يعزز تأثير الأدوية التي تثبط الجهاز العصبي المركزي وعمليات الدورة الدموية والمركز التنفسي.
يشار إلى التفاعل مع بعض المواد في الجدول.

يمكن أن يكون الإيثانول مفيدًا وضارًا ، اعتمادًا على استخدامه. مع الاستخدام المنتظم للكحول المحتوي على الكحول الإيثيلي ، يتكون الإدمان. لذلك ، لا ينبغي أن يصبح استخدام المشروبات القوية كمضادات للاكتئاب عادة.

كحول(أو الكانولات) عبارة عن مواد عضوية تحتوي جزيئاتها على مجموعة هيدروكسيل واحدة أو أكثر (مجموعات -OH) متصلة بجذر هيدروكربوني.

تصنيف الكحول

حسب عدد مجموعات الهيدروكسيل(الذرية) تنقسم الكحوليات إلى:

أحادي، فمثلا:

ثنائي الذرة(الجليكول) ، على سبيل المثال:

ثلاثي الذرات، فمثلا:

حسب طبيعة الجذور الهيدروكربونيةتتميز الكحولات التالية:

حدتحتوي فقط على جذور هيدروكربونية مشبعة في الجزيء ، على سبيل المثال:

غير محدودتحتوي على روابط متعددة (مزدوجة وثلاثية) بين ذرات الكربون في الجزيء ، على سبيل المثال:

عطري، أي كحول يحتوي على حلقة بنزين ومجموعة هيدروكسيل في الجزيء ، متصلين ببعضهما البعض ليس بشكل مباشر ، ولكن من خلال ذرات الكربون ، على سبيل المثال:

تختلف المواد العضوية التي تحتوي على مجموعات الهيدروكسيل في الجزيء ، المرتبطة مباشرة بذرة الكربون في حلقة البنزين ، بشكل كبير في الخواص الكيميائية للكحول ، وبالتالي تبرز في فئة مستقلة من المركبات العضوية - الفينولات.

فمثلا:

هناك أيضًا كحول متعدد الذرات (كحول متعدد الهيدروكسيل) يحتوي على أكثر من ثلاث مجموعات هيدروكسيل في الجزيء. على سبيل المثال ، أبسط هيكساول كحول سداسي الهيدروجين (سوربيتول)

التسمية والتشابه للكحولات

عند تكوين أسماء الكحولات ، تتم إضافة اللاحقة (العامة) - إلى اسم الهيدروكربون المقابل للكحول. رأ.

تشير الأرقام التي تلي اللاحقة إلى موضع مجموعة الهيدروكسيل في السلسلة الرئيسية والبادئات ثنائي ، ثلاثي ، رباعي-الخ - عددهم:

في ترقيم ذرات الكربون في السلسلة الرئيسية ، يكون موضع مجموعة الهيدروكسيل الأسبقية على موضع الروابط المتعددة:

بدءًا من العضو الثالث في السلسلة المتجانسة ، تمتلك الكحولات تماثلًا لموضع المجموعة الوظيفية (propanol-1 و propanol-2) ، ومن الرابع - isomerism للهيكل الكربوني (butanol-1 ، 2-methylpropanol -1). تتميز أيضًا بالتشابه بين الطبقات - الكحولات هي أيزومرية للإيثرات:

دعنا نطلق اسمًا على الكحول ، الصيغة الموضحة أدناه:

أمر بناء الاسم:

1. تم ترقيم سلسلة الكربون من النهاية التي تكون المجموعة -OH أقرب إليها.
2. تحتوي السلسلة الرئيسية على 7 ذرات C ، لذلك فإن الهيدروكربون المقابل هو هيبتان.
3. عدد المجموعات -OH هو 2 ، والبادئة هي "di".
4. مجموعات الهيدروكسيل هي 2 و 3 ذرات كربون ، ن = 2 و 4.

اسم الكحول: هيبتانيديول 2،4

الخصائص الفيزيائية للكحول

يمكن أن تشكل الكحوليات روابط هيدروجينية بين جزيئات الكحول وبين جزيئات الكحول والماء. تنشأ الروابط الهيدروجينية أثناء تفاعل ذرة هيدروجين موجبة الشحنة جزئيًا لجزيء كحول وذرة أكسجين سالبة جزئيًا لجزيء آخر.وبسبب الروابط الهيدروجينية بين الجزيئات ، يكون للكحول نقاط غليان عالية بشكل غير طبيعي لوزنها الجزيئي. وهكذا ، البروبان ذو الوزن الجزيئي النسبي 44 في الظروف العادية هو غاز ، وأبسط أنواع الكحوليات هو الميثانول ، الذي له وزن جزيئي نسبي يبلغ 32 ، في ظل الظروف العادية سائل.

العناصر السفلية والمتوسطة لسلسلة من الكحولات أحادية الماء المقيدة تحتوي من 1 إلى 11 ذرة كربون - سائل. الكحولات الأعلى (بدءًا من C12H25OH)المواد الصلبة في درجة حرارة الغرفة. الكحولات السفلية لها رائحة كحولية وطعم حارق ، فهي عالية الذوبان في الماء ، ومع زيادة جذور الكربون ، تقل قابلية ذوبان الكحول في الماء ، ولم يعد الأوكتانول قابلًا للامتزاج بالماء.

الخواص الكيميائية للكحول

يتم تحديد خصائص المواد العضوية من خلال تكوينها وهيكلها. تؤكد الكحوليات القاعدة العامة. تشتمل جزيئاتها على مجموعات الهيدروكربون والهيدروكسيل ، لذلك يتم تحديد الخصائص الكيميائية للكحول من خلال تفاعل هذه المجموعات مع بعضها البعض.

تعود الخصائص المميزة لهذه الفئة من المركبات إلى وجود مجموعة الهيدروكسيل.

تفاعل الكحولات مع المعادن الأرضية القلوية والقلوية.لتحديد تأثير الجذور الهيدروكربونية على مجموعة الهيدروكسيل ، من الضروري مقارنة خصائص مادة تحتوي على مجموعة هيدروكسيل وجذر هيدروكربوني ، من ناحية ، ومادة تحتوي على مجموعة هيدروكسيل ولا تحتوي على جذر هيدروكربوني ، من جهة أخرى. يمكن أن تكون هذه المواد ، على سبيل المثال ، الإيثانول (أو كحول آخر) والماء. يمكن تقليل هيدروجين مجموعة الهيدروكسيل من جزيئات الكحول وجزيئات الماء بواسطة الفلزات القلوية والقلوية الترابية (استبدالها)
تفاعل الكحولات مع هاليدات الهيدروجين.يؤدي استبدال مجموعة الهيدروكسيل بالهالوجين إلى تكوين هالو ألكانات. فمثلا:
رد الفعل هذا قابل للعكس.
الجفاف بين الجزيئاتكحول-فصل جزيء ماء عن جزيئين كحول عند تسخينه في وجود عوامل إزالة الماء:
نتيجة الجفاف بين الجزيئات للكحول ، الاثيرات.لذلك ، عندما يتم تسخين الكحول الإيثيلي بحمض الكبريتيك إلى درجة حرارة من 100 إلى 140 درجة مئوية ، يتم تكوين ثنائي إيثيل (الكبريت) الأثير.
تفاعل الكحوليات مع الأحماض العضوية وغير العضوية لتكوين الإسترات (تفاعل الأسترة)

يتم تحفيز تفاعل الأسترة بواسطة أحماض غير عضوية قوية. على سبيل المثال ، عندما يتفاعل كحول الإيثيل وحمض الخليك ، تتشكل أسيتات الإيثيل:
الجفاف داخل الجزيئات للكحوليحدث عندما يتم تسخين الكحول في وجود عوامل التجفيف إلى درجة حرارة أعلى من درجة حرارة الجفاف بين الجزيئات. نتيجة لذلك ، تتشكل الألكينات. يرجع هذا التفاعل إلى وجود ذرة هيدروجين ومجموعة هيدروكسيل في ذرات الكربون المجاورة. مثال على ذلك هو تفاعل الحصول على الإيثيلين عن طريق تسخين الإيثانول فوق 140 درجة مئوية في وجود حمض الكبريتيك المركز:
أكسدة الكحوليتم إجراؤها عادةً بعوامل مؤكسدة قوية ، على سبيل المثال ، ثنائي كرومات البوتاسيوم أو برمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي. في هذه الحالة ، يتم توجيه عمل العامل المؤكسد إلى ذرة الكربون المرتبطة بالفعل بمجموعة الهيدروكسيل. اعتمادًا على طبيعة الكحول وظروف التفاعل ، يمكن تشكيل منتجات مختلفة. لذلك ، تتأكسد الكحولات الأولية أولاً إلى الألدهيدات ، ثم إلى الأحماض الكربوكسيلية:
عندما تتأكسد الكحولات الثانوية ، تتكون الكيتونات:

الكحولات الثلاثية مقاومة تمامًا للأكسدة. ومع ذلك ، في ظل ظروف قاسية (عامل مؤكسد قوي ، ودرجة حرارة عالية) ، من الممكن أكسدة الكحولات الثلاثية ، والتي تحدث مع كسر روابط الكربون والكربون الأقرب إلى مجموعة الهيدروكسيل.
نزع الهيدروجين من الكحول.عندما يتم تمرير بخار الكحول عند 200-300 درجة مئوية فوق محفز معدني ، مثل النحاس أو الفضة أو البلاتين ، يتم تحويل الكحولات الأولية إلى الألدهيدات ، والكحولات الثانوية إلى الكيتونات:
رد فعل نوعي للكحولات متعددة الهيدروكسيل.
إن وجود عدة مجموعات هيدروكسيل في وقت واحد في جزيء كحول يحدد الخصائص المحددة للكحول متعدد الهيدروكسيل ، القادر على تكوين مركبات معقدة زرقاء لامعة قابلة للذوبان في الماء عند التفاعل مع راسب جديد من هيدروكسيد النحاس (II). بالنسبة للإيثيلين جلايكول ، يمكنك كتابة:

الكحولات أحادية الماء غير قادرة على الدخول في هذا التفاعل. لذلك ، فهو رد فعل نوعي للكحولات متعددة الهيدروكسيل.

الحصول على الكحوليات:

استخدام الكحوليات

الميثانول(كحول الميثيل CH 3 OH) سائل عديم اللون برائحة مميزة ودرجة غليان 64.7 درجة مئوية. يحترق بلهب مزرق قليلاً. يفسر الاسم التاريخي للميثانول - كحول الخشب بإحدى طرق الحصول عليه من خلال طريقة تقطير الأخشاب الصلبة (الميثي اليوناني - النبيذ ، للشرب ؛ الهولي - المادة ، الخشب).

يتطلب الميثانول معالجة دقيقة عند التعامل معه. تحت تأثير إنزيم نازع هيدروجين الكحول ، يتم تحويله في الجسم إلى الفورمالديهايد وحمض الفورميك ، مما يؤدي إلى تلف شبكية العين ، ويسبب موت العصب البصري وفقدان كامل للرؤية. يؤدي تناول أكثر من 50 مل من الميثانول إلى الوفاة.

الإيثانول(كحول الإيثيل C 2 H 5 OH) سائل عديم اللون برائحة مميزة ودرجة غليان 78.3 درجة مئوية. سريع الغضب قابل للاختلاط مع الماء بأي نسبة. عادة ما يتم التعبير عن تركيز (قوة) الكحول كنسبة مئوية من حيث الحجم. الكحول "النقي" (الطبي) هو منتج يتم الحصول عليه من المواد الغذائية الخام ويحتوي على 96٪ (من حيث الحجم) إيثانول و 4٪ (بالحجم) ماء. للحصول على الإيثانول اللامائي - "الكحول المطلق" ، تتم معالجة هذا المنتج بمواد تربط الماء كيميائيًا (أكسيد الكالسيوم ، كبريتات النحاس اللامائي (II) ، إلخ).

من أجل جعل الكحول المستخدم للأغراض التقنية غير صالح للشرب ، تتم إضافة كميات صغيرة من المواد السامة ذات الرائحة الكريهة والمثير للاشمئزاز والتي يصعب فصلها وتلوينها. يُطلق على الكحول الذي يحتوي على مثل هذه المواد المضافة اسم الأرواح المُمَثَّلة أو المُحَوَّلة الصفية.

يستخدم الإيثانول على نطاق واسع في الصناعة لإنتاج المطاط الصناعي ، والعقاقير المستخدمة كمذيب ، وهي جزء من الورنيش والدهانات والعطور. يعتبر الكحول الإيثيلي أهم مطهر في الطب. تستخدم لصنع المشروبات الكحولية.

كميات صغيرة من الكحول الإيثيلي ، عند تناولها ، تقلل من حساسية الألم وتمنع عمليات التثبيط في القشرة الدماغية ، مما يسبب حالة من التسمم. في هذه المرحلة من عمل الإيثانول ، يزداد فصل الماء في الخلايا ، وبالتالي ، يتم تسريع تكوين البول ، مما يؤدي إلى جفاف الجسم.

بالإضافة إلى ذلك ، يتسبب الإيثانول في تمدد الأوعية الدموية. يؤدي زيادة تدفق الدم في الشعيرات الدموية للجلد إلى احمرار الجلد والشعور بالدفء.

بكميات كبيرة ، يثبط الإيثانول نشاط الدماغ (مرحلة التثبيط) ، ويسبب انتهاكًا لتنسيق الحركات. منتج وسيط لأكسدة الإيثانول في الجسم - أسيتالديهيد - شديد السمية ويسبب تسممًا شديدًا.

يؤدي الاستخدام المنتظم للكحول الإيثيلي والمشروبات المحتوية عليه إلى انخفاض مستمر في إنتاجية الدماغ وموت خلايا الكبد واستبدالها بالنسيج الضام - تليف الكبد.

إيثانديول 1،2(الإيثيلين جلايكول) هو سائل لزج عديم اللون. سام. قابل للذوبان في الماء بحرية. لا تتبلور المحاليل المائية عند درجات حرارة أقل بكثير من 0 درجة مئوية ، مما يسمح باستخدامها كعنصر من مكونات المبردات غير المتجمدة - مضادات التجمد لمحركات الاحتراق الداخلي.

برولاكتريول -1،2،3(الجلسرين) - سائل شراب لزج ، حلو الذوق. قابل للذوبان في الماء بحرية. غير متطاير كجزء لا يتجزأ من الإسترات ، فهو جزء من الدهون والزيوت.

تستخدم على نطاق واسع في مستحضرات التجميل والأدوية والصناعات الغذائية. في مستحضرات التجميل ، يلعب الجلسرين دور عامل مطري ومهدئ. يضاف إلى معجون الأسنان لمنعه من الجفاف.

يضاف الجلسرين إلى منتجات الحلويات لمنع تبلورها. يتم رشه على التبغ ، وفي هذه الحالة يعمل كمرطب يمنع أوراق التبغ من الجفاف والتفتت قبل المعالجة. يضاف إلى المواد اللاصقة لمنعها من الجفاف بسرعة كبيرة ، وإلى المواد البلاستيكية ، وخاصة السيلوفان. في الحالة الأخيرة ، يعمل الجلسرين كمادة ملدنة ، حيث يعمل مثل مادة تشحيم بين جزيئات البوليمر وبالتالي يمنح البلاستيك المرونة والمرونة اللازمتين.

في العالم الحديث ، يحتل الإيثيل المرتبة الأولى بين منتجات التخليق العضوي. يتم استخدامه بنجاح ليس فقط في صناعة المشروبات الكحولية ، بل إنه لا غنى عنه أيضًا في صناعات مثل مستحضرات التجميل والطب. في هذا الصدد ، تنتمي إلى فئة قوية اقتصاديًا ، والتي لها أهمية خاصة عند اختيار طريقة الإنتاج. بما أن مقاعد المدرسة معروفة للجميع صيغة كحول- C2H5OH ولكن كيف يتم الحصول عليها؟

هناك طريقتان لصنع الكحول - عن طريق التخمير وطريقة اصطناعية (ترطيب الإيثيلين).

التخمير الكحولي هو طريقة معروفة منذ العصور القديمة. يتم تخمير المنتجات العضوية التي تحتوي على الكربوهيدرات ، مثل العنب والفواكه المختلفة ، عن طريق الخميرة والبكتيريا. تتم معالجة النشا والبطاطس والأرز والذرة بطريقة مماثلة. في المحلول الذي تم الحصول عليه بعد التخمير ، لوحظ وجود محتوى منخفض من الإيثانول - يصل إلى 15 ٪ ، حيث تموت الخميرة في محاليل أكثر تركيزًا. لذلك ، يتم بعد ذلك تنقية الإيثانول وتركيزه عن طريق التقطير.

معاصر إنتاج الكحولمن المواد الخام الغذائية لها عدة مراحل:
- المواد الخام المحتوية على النشا وهي حبوب الجاودار والقمح والبطاطس والذرة تخضع للطحن ؛
- التخمير - في هذه المرحلة ، يتم تكسير النشا إلى سكريات ؛
- التخمير - بمساعدة الخميرة ، يتم تخمير السكر ، ونتيجة لذلك يتراكم الكحول في الهريس ؛

- التصحيح - ترشيح وتنقية المحلول الناتج.
بعد الانتهاء من جميع مراحل الإنتاج ، يصل محتوى الإيثانول في المحلول إلى 95.6٪.
وفقًا لدرجة التنقية من الشوائب المختلفة ، ينقسم الكحول الإيثيلي إلى فئات: الدرجة الأولى ، أعلى درجة نقاء كحول ، أساس ، إكسترا ، لوكس وألفا (انظر).

في الصناعة ، يتم الحصول على الكحول الإيثيلي من الخشب والقش - أي المواد الخام التي تحتوي على السليلوز. يخضع السليلوز لعملية التحلل المائي ، أي تحلل مكونات المحلول بمساعدة الماء بهدف تشكيلات جديدة. تاكوفا صيغة كحولتم الحصول عليه عن طريق الماء: CH2 = CH2 + H2O → C2H5OH.

مباشرة بعد معالجة المواد الخام ، يحتوي الإيثانول على شوائب مختلفة. التنقية ضرورية للاستخدام الصناعي والغذائي والدوائي. الكحول الإيثيلي سائل صافٍ بدون جزيئات غريبة. لكل نوع من أنواع الكحول طعم ورائحة معينة ، اعتمادًا على المادة الخام التي يُصنع منها. كلما كانت تنقية الكحول أفضل ، زادت درجته ، وبالتالي ارتفعت القلعة. يتم تخفيف الكحول المصحح ، الذي اجتاز جميع درجات التنقية ، بالماء المخفف ، محققًا قوة 95 ٪ - هذا المحلول هو شرب الكحول الإيثيلي.

يعتبر كحول الإيثيل أو كحول النبيذ ممثلًا واسع الانتشار للكحوليات. من المعروف أن العديد من المواد تحتوي على الأكسجين إلى جانب الكربون والهيدروجين. من بين المركبات المحتوية على الأكسجين ، أنا مهتم بشكل أساسي بفئة الكحوليات.

الإيثانول

الخصائص الفيزيائية للكحول . كحول الإيثيل C 2 H 6 O هو سائل عديم اللون ذو رائحة غريبة ، أخف من الماء (الثقل النوعي 0.8) ، يغلي عند درجة حرارة 78.3 ، يذوب العديد من المواد العضوية وغير العضوية جيدًا. يحتوي الكحول المعدل على 96٪ كحول إيثيلي و 4٪ ماء.

هيكل جزيء الكحول .وفقًا لتكافؤ العناصر ، تتوافق الصيغة C 2 H 6 O مع هيكلين:

لتحديد أي من الصيغ يتوافق بالفعل مع الكحول ، دعنا ننتقل إلى التجربة.

ضع قطعة من الصوديوم في أنبوب اختبار مع الكحول. سيبدأ التفاعل فورًا ، مصحوبًا بتطور الغاز. من السهل إثبات أن هذا الغاز هو الهيدروجين.

لنقم الآن بإعداد التجربة حتى نتمكن من تحديد عدد ذرات الهيدروجين التي يتم إطلاقها أثناء التفاعل من كل جزيء من الكحول. للقيام بذلك ، أضف كمية معينة من الكحول ، على سبيل المثال ، 0.1 جرام جزيء (4.6 جرام) ، إلى قارورة بها قطع صغيرة من الصوديوم (الشكل 1) قطرة قطرة من قمع. يقوم الهيدروجين المنطلق من الكحول بإزاحة الماء من الدورق ذي العنقين إلى أسطوانة القياس. يتوافق حجم الماء المزاح في الأسطوانة مع حجم الهيدروجين المنطلق.

رسم بياني 1. الخبرة الكمية في الحصول على الهيدروجين من الكحول الإيثيلي.

منذ أخذ 0.1 جرام من جزيء الكحول للتجربة ، يمكن الحصول على الهيدروجين (من حيث الظروف العادية) حوالي 1.12 لترات.هذا يعني أن الصوديوم يزيح 11.2 لترات، بمعنى آخر. نصف غرام جزيء ، بمعنى آخر 1 جرام ذرة هيدروجين. وبالتالي ، يتم إزاحة ذرة هيدروجين واحدة فقط بواسطة الصوديوم من كل جزيء من الكحول.

من الواضح ، في جزيء الكحول ، أن ذرة الهيدروجين في وضع خاص مقارنة بذرات الهيدروجين الخمس الأخرى. الصيغة (1) لا تفسر هذه الحقيقة. وفقًا لذلك ، ترتبط جميع ذرات الهيدروجين بنفس القدر بذرات الكربون ، وكما نعلم ، لا يتم إزاحتها بواسطة الصوديوم المعدني (يتم تخزين الصوديوم في خليط من الهيدروكربونات - في الكيروسين). على العكس من ذلك ، تعكس الصيغة (2) وجود ذرة واحدة في وضع خاص: فهي متصلة بالكربون من خلال ذرة أكسجين. يمكن استنتاج أن ذرة الهيدروجين أقل ارتباطًا بذرة الأكسجين ؛ اتضح أنه أكثر قدرة على الحركة ويحل محله الصوديوم. لذلك ، فإن الصيغة الهيكلية للكحول الإيثيلي هي:

على الرغم من زيادة حركة ذرة الهيدروجين لمجموعة الهيدروكسيل مقارنة بذرات الهيدروجين الأخرى ، فإن كحول الإيثيل ليس بالكهرباء ولا يتفكك إلى أيونات في محلول مائي.

للتأكيد على أن جزيء الكحول يحتوي على مجموعة هيدروكسيل - OH ، متصلة بجذر هيدروكربوني ، تتم كتابة الصيغة الجزيئية لكحول الإيثيل على النحو التالي:

الخواص الكيميائية للكحول . رأينا أعلاه أن الكحول الإيثيلي يتفاعل مع الصوديوم. بمعرفة بنية الكحول ، يمكننا التعبير عن رد الفعل هذا بالمعادلة:

يسمى منتج استبدال الهيدروجين في الكحول بالصوديوم إيثوكسيد الصوديوم. يمكن عزله بعد التفاعل (عن طريق تبخير الكحول الزائد) كمادة صلبة.

عند اشتعاله في الهواء ، يحترق الكحول بلهب مزرق بالكاد يُلاحظ ، ويطلق الكثير من الحرارة:

إذا تم تسخين الكحول الإيثيلي في دورق به ثلاجة بها حمض الهيدروليك ، على سبيل المثال ، باستخدام HBr (أو خليط NaBr و H 2 SO 4 ، الذي يعطي بروميد الهيدروجين أثناء التفاعل) ، فسيتم تقطير السائل الزيتي - بروميد الإيثيل C 2 H 5 Br:

يؤكد هذا التفاعل وجود مجموعة الهيدروكسيل في جزيء الكحول.

عند تسخينه بحمض الكبريتيك المركز كعامل مساعد ، فإن الكحول يجف بسهولة ، أي ينفصل عن الماء (تشير البادئة "de" إلى فصل شيء ما):

يستخدم هذا التفاعل لصنع الإيثيلين في المختبر. مع تسخين أضعف للكحول بحمض الكبريتيك (لا يزيد عن 140 درجة) ، ينفصل كل جزيء من الماء عن جزيئين من الكحول ، ونتيجة لذلك يتم تكوين ثنائي إيثيل إيثر - سائل قابل للاشتعال متطاير:

يستخدم ثنائي إيثيل الأثير (يسمى أحيانًا الأثير الكبريتي) كمذيب (تنظيف الأنسجة) وفي الطب للتخدير. إنه ينتمي إلى الفصل الاثيرات - مواد عضوية ، تتكون جزيئاتها من جزئين هيدروكربونيين متصلين عبر ذرة أكسجين: R - O - R1

استخدام الكحول الإيثيلي . الكحول الإيثيلي له أهمية عملية كبيرة. يتم إنفاق الكثير من الكحول الإيثيلي على إنتاج المطاط الصناعي وفقًا لطريقة الأكاديمي S.V.Lebedev. بتمرير بخار كحول الإيثيل عبر محفز خاص ، يتم الحصول على مادة ديفينيل:

والتي يمكن أن تتحول بعد ذلك إلى مطاط.

يستخدم الكحول في إنتاج الأصباغ وثنائي إيثيل الإيثر و "خلاصات الفاكهة" المختلفة وعدد من المواد العضوية الأخرى. يستخدم الكحول كمذيب لتصنيع منتجات العطور والعديد من الأدوية. عن طريق إذابة الراتنجات في الكحول ، يتم تحضير الورنيشات المختلفة. تحدد القيمة الحرارية العالية للكحول استخدامه كوقود (وقود السيارات = الإيثانول).

الحصول على الكحول الإيثيلي . يُقاس إنتاج الكحول في العالم بملايين الأطنان سنويًا.

الطريقة الشائعة للحصول على الكحول هي تخمير المواد السكرية في وجود الخميرة. في هذه الكائنات النباتية السفلية (الفطريات) ، يتم إنتاج مواد خاصة - إنزيمات تعمل كمحفزات بيولوجية لتفاعل التخمير.

كمواد أولية في إنتاج الكحول ، تؤخذ بذور الحبوب أو درنات البطاطس الغنية بالنشا. يتم تحويل النشا بمساعدة الشعير المحتوي على إنزيم دياستاز أولاً إلى سكر ، ثم يتم تخميره إلى كحول.

عمل العلماء بجد لاستبدال المواد الخام الغذائية لإنتاج الكحول بمواد خام غير غذائية أرخص. كانت عمليات البحث هذه ناجحة.

في الآونة الأخيرة ، بسبب حقيقة أن الكثير من الإيثيلين يتكون أثناء تكسير النفط والصلب

تمت دراسة تفاعل ترطيب الإيثيلين (في وجود حامض الكبريتيك) من قبل A.M. Butlerov و V.Goryainov (1873) ، الذي توقع أيضًا أهميته الصناعية. كما تم تطوير طريقة للترطيب المباشر للإيثيلين عن طريق تمريره في خليط مع بخار الماء فوق محفزات صلبة وإدخالها في الصناعة. يعتبر إنتاج الكحول من الإيثيلين اقتصاديًا للغاية ، نظرًا لأن الإيثيلين جزء من غازات التكسير للنفط والغازات الصناعية الأخرى ، وبالتالي فهو مادة خام متاحة على نطاق واسع.

تعتمد طريقة أخرى على استخدام الأسيتيلين كمنتج أولي. يخضع الأسيتيلين للترطيب بواسطة تفاعل Kucherov ، ويتم تقليل الأسيتالديهيد الناتج بشكل تحفيزي مع الهيدروجين في وجود النيكل إلى كحول الإيثيل. يمكن تمثيل العملية الكاملة لترطيب الأسيتيلين متبوعًا باختزال الهيدروجين على محفز النيكل إلى الإيثانول بواسطة رسم تخطيطي.

سلسلة متماثلة من الكحوليات

بالإضافة إلى الكحول الإيثيلي ، من المعروف أن الكحوليات الأخرى تشبهه في التركيب والخصائص. يمكن اعتبار كل منهم مشتقات للهيدروكربونات المشبعة المقابلة ، في الجزيئات التي يتم فيها استبدال ذرة هيدروجين بمجموعة هيدروكسيل:

الطاولة

الهيدروكربونات	كحول	نقطة غليان الكحول في درجة مئوية
الميثان CH 4	ميثيل CH 3 أوه	64,7
الإيثان C 2 H 6	إيثيل C 2 H 5 OH أو CH 3 - CH 2 - OH	78,3
البروبان C 3 H 8	Propyl C 4 H 7 OH أو CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH	97,8
البيوتان C 4 H 10	بوتيل C 4 H 9 OH أو CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH	117

كونها متشابهة في الخواص الكيميائية وتختلف عن بعضها البعض في تكوين الجزيئات بواسطة مجموعة من ذرات الميثان ، فإن هذه الكحولات تشكل سلسلة متجانسة. بمقارنة الخصائص الفيزيائية للكحول ، في هذه السلسلة ، وكذلك في سلسلة الهيدروكربونات ، نلاحظ انتقال التغييرات الكمية إلى تغييرات نوعية. الصيغة العامة للكحولات في هذه السلسلة R هي OH (حيث R هي جذور هيدروكربونية).

الكحولات معروفة ، وتحتوي جزيئاتها على عدة مجموعات هيدروكسيل ، على سبيل المثال:

تسمى مجموعات الذرات التي تحدد الخصائص الكيميائية المميزة للمركبات ، أي وظيفتها الكيميائية المجموعات الوظيفية.

الكحولات عبارة عن مواد عضوية تحتوي جزيئاتها على مجموعة هيدروكسيل وظيفية واحدة أو أكثر متصلة بجذر هيدروكربوني. .

تختلف الكحولات في تركيبها عن الهيدروكربونات ، والتي تقابلها في عدد ذرات الكربون ، من خلال وجود الأكسجين (على سبيل المثال ، C 2 H 6 و C 2 H 6 O أو C 2 H 5 OH). لذلك ، يمكن اعتبار الكحوليات من منتجات الأكسدة الجزئية للهيدروكربونات.

الارتباط الجيني بين الهيدروكربونات والكحول

من الصعب جدًا أكسدة الهيدروكربون مباشرة إلى الكحول. من الناحية العملية ، من الأسهل القيام بذلك من خلال الهيدروكربون المهلجن. على سبيل المثال ، للحصول على الكحول الإيثيلي ، بدءًا من الإيثان C 2 H 6 ، يمكنك أولاً الحصول على بروميد الإيثيل عن طريق التفاعل:

ومن ثم تحويل بروميد الإيثيل إلى كحول عن طريق التسخين بالماء في وجود القلويات:

في هذه الحالة ، هناك حاجة إلى القلويات لتحييد بروميد الهيدروجين الناتج والقضاء على إمكانية تفاعله مع الكحول ، أي تحويل رد الفعل القابل للعكس هذا إلى اليمين.

وبالمثل ، يمكن الحصول على كحول الميثيل وفقًا للمخطط:

وهكذا ، فإن الهيدروكربونات ومشتقاتها الهالوجينية والكحوليات في علاقة وراثية مع بعضها البعض (روابط حسب الأصل).

الصيغة الهيكلية

الصيغة الصحيحة أو التجريبية أو الإجمالية: C2H6O

التركيب الكيميائي للإيثانول

الوزن الجزيئي: 46.069

الإيثانول(كحول الميثيل ، كحول الخشب ، كاربينول ، ميثيل هيدرات ، ميثيل هيدروكسيد) - CH 3 OH ، أبسط كحول أحادي الهيدرات ، سائل سام عديم اللون. الإيثانول هو أول ممثل لسلسلة متجانسة من الكحولات أحادية الماء.
كحول أحادي الهيدرات مع الصيغة C 2 H 5 OH (الصيغة التجريبية C 2 H 6 O) ، خيار آخر: CH 3 -CH 2 -OH ، الممثل الثاني للسلسلة المتجانسة من الكحولات أحادية الماء ، في ظل الظروف القياسية ، متطايرة وقابلة للاشتعال ، سائل شفاف عديم اللون.
المكون النشط للمشروبات الكحولية ، وهو مثبط - مادة ذات تأثير نفسي تعمل على تثبيط الجهاز العصبي المركزي للإنسان.
يستخدم الكحول الإيثيلي أيضًا كوقود ، كمذيب ، كمادة مالئة في موازين حرارة الكحول ، وكمطهر (أو كمكون منها).

إيصال

هناك طريقتان رئيسيتان لإنتاج الإيثانول - الميكروبيولوجية (تخمير الكحول) والاصطناعي (ترطيب الإيثيلين):

التخمير

طريقة إنتاج الإيثانول المعروفة منذ العصور القديمة هي التخمير الكحولي للمنتجات العضوية التي تحتوي على الكربوهيدرات (العنب والفواكه وما إلى ذلك) تحت تأثير الخميرة وأنزيمات البكتيريا. تبدو معالجة النشا والبطاطس والأرز والذرة متشابهة ؛ مصدر كحول الوقود هو السكر الخام المنتج من قصب السكر ، إلخ. هذا التفاعل معقد نوعًا ما ، يمكن التعبير عن مخططه بالمعادلة: C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2.
لا يحتوي المحلول الناتج عن التخمير على أكثر من 15٪ من الإيثانول ، لأن الخميرة غير قابلة للحياة في المحاليل الأكثر تركيزًا. يحتاج الإيثانول الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقة إلى التنقية والتركيز ، عادةً عن طريق التقطير.
للحصول على الإيثانول بهذه الطريقة ، غالبًا ما يتم استخدام سلالات مختلفة من الخميرة من نوع Saccharomyces cerevisiae ، كوسيط مغذي ، نشارة الخشب المعالجة مسبقًا و / أو محلول يتم الحصول عليه منها.
الإنتاج الصناعي للكحول من المواد الخام البيولوجية
تشمل التكنولوجيا الصناعية الحديثة لإنتاج الكحول الإيثيلي من المواد الخام الغذائية المراحل التالية:

تحضير وطحن المواد الخام النشوية - الحبوب (الجاودار والقمح بشكل أساسي) والبطاطس والذرة والتفاح وما إلى ذلك.
التخمير. في هذه المرحلة ، يحدث الانهيار الأنزيمي للنشا إلى السكريات القابلة للتخمير. لهذه الأغراض ، يتم استخدام مستحضرات alpha-amylase المؤتلفة التي تم الحصول عليها عن طريق الهندسة الحيوية - الجلوكاميلاز ، الأميلوسوبتيلين.
التخمير. بسبب تخمر السكريات بواسطة الخميرة ، يتراكم الكحول في الهريس.
التباهي. يتم تنفيذه على أعمدة متسارعة.

نفايات إنتاج التخمير هي ثاني أكسيد الكربون ، وزيوت ساكنة ، وجزء الأثير والألدهيد ، وكحول فيوزل ، وزيوت فيوزل.
الكحول القادم من معمل التقطير (BRU) ليس لا مائي ، محتوى الإيثانول فيه يصل إلى 95.6٪. اعتمادًا على محتوى الشوائب الأجنبية فيه ، يتم تقسيمها إلى الفئات التالية:

ألفا
إضافي
أساس
أعلى تنقية
1 درجة

تبلغ إنتاجية معمل التقطير الحديث حوالي 30000 إلى 100000 لتر من الكحول يوميًا.

إنتاج التحلل المائي

على المستوى الصناعي ، يتم الحصول على الكحول الإيثيلي من المواد الخام التي تحتوي على السليلوز (الخشب ، القش) ، والذي يتم تحلله مسبقًا بالماء. يخضع الخليط الناتج من البنتوز والسداسي للتخمير الكحولي. في بلدان أوروبا الغربية وأمريكا ، لم تكن هذه التكنولوجيا منتشرة على نطاق واسع ، ولكن في الاتحاد السوفياتي (الآن في روسيا) كانت هناك صناعة متطورة من خميرة العلف المائي والإيثانول المائي.

ترطيب الإيثيلين

في الصناعة ، إلى جانب الطريقة الأولى ، يتم استخدام ترطيب الإيثيلين. يمكن إجراء الترطيب بطريقتين:

يتم استخدام الترطيب المباشر عند درجة حرارة 300 درجة مئوية ، وضغط 7 ميجا باسكال ، وحمض الفوسفوريك المدعوم على هلام السيليكا ، أو الكربون المنشط أو الأسبستوس كمحفز: CH 2 \ u003d CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH.
الماء خلال مرحلة إستر حمض الكبريتيك الوسيط ، متبوعًا بالتحلل المائي (عند درجة حرارة 80-90 درجة مئوية وضغط 3.5 ميجا باسكال): CH 2 \ u003d CH 2 + H 2 SO 4 → CH 3 -CH 2 -OSO 2 OH (حمض الكبريتيك الإيثيلي).
CH 3 -CH 2 -OSO 2 OH + H 2 O → C 2 H 5 OH + H 2 SO 4.

تنقية الايثانول

الإيثانول ، الذي يتم الحصول عليه عن طريق ترطيب الإيثيلين أو التخمير ، هو خليط مائي - كحول يحتوي على شوائب. التنقية ضرورية لتطبيقاتها الصناعية والغذائية والدوائية. يجعل التقطير التجزيئي من الممكن الحصول على الإيثانول بتركيز حوالي 95.6٪ (بالوزن) ؛ يحتوي هذا الأزيوتروب المقطر غير المنفصل على 4.4٪ ماء (وزن / وزن) ودرجة غليانه 78.15 درجة مئوية. يحرر التقطير الإيثانول من الأجزاء المتطايرة والثقيلة من المواد العضوية (بقايا التقطير).

الكحول المطلق

الكحول المطلق هو كحول إيثيلي لا يحتوي عمليا على ماء. يغلي عند 78.39 درجة مئوية ، بينما يغلي الكحول المعدل الذي يحتوي على 4.43٪ ماء على الأقل عند 78.15 درجة مئوية. يتم الحصول عليها عن طريق تقطير الكحول المائي المحتوي على البنزين ، وطرق أخرى ، على سبيل المثال ، يتم معالجة الكحول بمواد تتفاعل مع الماء أو تمتص الماء ، مثل الجير الحي CaO أو الزجاج المكلس الأزرق CuSO 4.

الخصائص

الخصائص الفيزيائية

المظهر: في الظروف العادية ، هو سائل متطاير عديم اللون له رائحة مميزة وطعم حارق. الكحول الإيثيلي أخف من الماء. إنه مذيب جيد للمواد العضوية الأخرى. يجب تجنب الخطأ الشائع: غالبًا ما يتم خلط خصائص 95.57٪ من الكحول والكحول المطلق. خصائصها متشابهة تقريبًا ، لكن القيم تبدأ في الاختلاف ، بدءًا من الرقم الثالث إلى الرابع. خليط من 95.57٪ إيثانول + 4.43٪ ماء متزن ، أي أنه لا ينفصل أثناء التقطير.

الخواص الكيميائية

ممثل نموذجي للكحولات أحادية الماء. سريع الغضب اشتعلت بسهولة. مع وصول هواء كافٍ ، يحترق (بسبب الأكسجين) بلهب مزرق خفيف ، مكونًا منتجات أكسدة نهائية - ثاني أكسيد الكربون والماء:
C 2 H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
يستمر هذا التفاعل بقوة أكبر في جو من الأكسجين النقي.
في ظل ظروف معينة (درجة الحرارة والضغط والمحفزات) ، يمكن أيضًا التحكم في الأكسدة (مع كل من الأكسجين الأساسي والعديد من العوامل المؤكسدة الأخرى) للأسيتالديهيد وحمض الخليك وحمض الأكساليك وبعض المنتجات الأخرى ، على سبيل المثال:
3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 2 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O
له خصائص حمضية واضحة بشكل طفيف ، على وجه الخصوص ، يتفاعل بشكل مشابه مع المعادن القلوية ، وكذلك المغنيسيوم والألمنيوم وهيدراتهم ، ويطلق الهيدروجين ويشكل الإيثيلات الشبيهة بالملح ، والتي تمثل ممثلين نموذجيين للكحولات:
2C 2 H 5 OH + 2K → 2C 2 H 5 OK + H 2.
C 2 H 5 OH + NaH → C 2 H 5 ONa + H 2
يتفاعل بشكل عكسي مع وبعض المركبات المحتوية على الأكسجين غير العضوي لتكوين الإسترات:
C 2 H 5 OH + RCOOH → RCOOC 2 H 5 + H 2 O
C 2 H 5 OH + HNO2 → C 2 H 5 ONO + H 2 O
مع هاليدات الهيدروجين (HCl ، HBr ، HI) يدخل في تفاعلات الاستبدال القابلة للانعكاس:
ج 2 H 5 OH + HX → C 2 H 5 X + H 2 O
بدون محفزات ، يكون التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك بطيئًا نسبيًا ؛ أسرع بكثير - في وجود كلوريد الزنك وبعض أحماض لويس الأخرى.
بدلاً من هاليدات الهيدروجين ، يمكن استخدام هاليدات الفوسفور وأكاسيد الهالوجين وكلوريد الثيونيل وبعض الكواشف الأخرى لاستبدال مجموعة الهيدروكسيل بهالوجين ، على سبيل المثال:
3C 2 H 5 OH + PCl 3 → 3C 2 H 5 Cl + H 3 PO 3
يحتوي الإيثانول نفسه أيضًا على خصائص محبة للنووية. على وجه الخصوص ، من السهل نسبيًا إرفاق السندات المتعددة النشطة ، على سبيل المثال:
C 2 H 5 OH + CH 2 \ u003d CHCN → C 2 H 5 OCH 2 CH 2 CN ،
يتفاعل مع الألدهيدات لتشكيل نصفي وأسيتال:
RCHO + C 2 H 5 OH → RCH (OH) OC 2 H 5
RCH (OH) OC 2 H 5 + C 2 H 5 OH → RCH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O
مع تسخين معتدل (لا يزيد عن 120 درجة مئوية) باستخدام حامض الكبريتيك المركز أو عوامل إزالة المياه الحمضية الأخرى ، فإنه يشكل ثنائي إيثيل الإيثر:
2C 2 H 5 OH → C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O
مع تسخين أقوى بحمض الكبريتيك ، وكذلك عند تمرير أبخرة فوق أكسيد الألومنيوم المسخن إلى 350 500 درجة مئوية ، يحدث جفاف أعمق. في هذه الحالة يتكون الإيثيلين:
CH 3 CH 2 OH → CH 2 \ u003d CH 2 + H 2 O
عند استخدام محفزات تحتوي ، جنبًا إلى جنب مع أكسيد الألومنيوم ، فضية مشتتة بدقة ومكونات أخرى ، يمكن دمج عملية التجفيف مع أكسدة الإيثيلين المتحكم فيه مع الأكسجين الأولي ، ونتيجة لذلك ، مع إنتاجية مرضية ، يمكن تنفيذ عملية أحادية المرحلة لإنتاج أكسيد الإيثيلين:
2CH 3 CH 2 OH + O 2 → 2C 2 H 4 O + 2H 2 O
في وجود محفز يحتوي على أكاسيد الألمنيوم والسيليكون والزنك والمغنيسيوم ، فإنه يخضع لسلسلة من التحولات المعقدة مع تكوين البوتادين كمنتج رئيسي (تفاعل ليبيديف):
2C 2 H 5 OH → CH 2 \ u003d CH-CH \ u003d CH 2 + 2H 2 O + H 2
في عام 1932 ، على أساس هذا التفاعل ، تم تنظيم أول إنتاج واسع النطاق للمطاط الصناعي في العالم في الاتحاد السوفياتي.
في وسط قلوي ضعيف ، فإنه يشكل اليودوفورم:
C 2 H 5 OH + 4I 2 + 6NaHCO 3 → CHI 3 + HCOONa + 5NaI + 5H 2 O + 6CO 2
هذا التفاعل له بعض الأهمية في التحديد النوعي والكمي للإيثانول في غياب المواد الأخرى التي تعطي تفاعلًا مشابهًا.

خصائص النار

سائل عديم اللون قابل للاشتعال ضغط البخار المشبع ، kPa: lg p = 7.81158-1918.508 / (252.125 + t) عند درجات حرارة من -31 إلى 78 درجة مئوية ؛ حرارة الاحتراق - 1408 كيلو جول / مول ؛ حرارة التكوين −239.4 كيلوجول / مول ؛ نقطة الوميض 13 درجة مئوية (كوب مغلق) ، 16 درجة مئوية (كوب مفتوح) ؛ نقطة الوميض 18 درجة مئوية ؛ درجة حرارة الاشتعال الذاتي 400 درجة مئوية ؛ حدود تركيز انتشار اللهب 3.6-17.7٪ من الحجم ؛ حدود درجة حرارة انتشار اللهب: أقل من 11 درجة مئوية ، وأعلى 41 درجة مئوية ؛ الحد الأدنى لتركيز البلغم ،٪ بالحجم: CO 2 - 29.5 ، H 2 O - 35.7 ، N 2 - 46 ؛ أقصى ضغط للانفجار 682 كيلو باسكال ؛ معدل ارتفاع الضغط الأقصى 15.8 ميجا باسكال / ثانية ؛ معدل الإرهاق 0.037 كجم / (م 2) ؛ الحد الأقصى لسرعة انتشار اللهب العادية - 0.556 م / ث ؛ الحد الأدنى من طاقة الاشتعال - 0.246 ميجا جول ؛ الحد الأدنى من محتوى الأكسجين المتفجر 11.1٪ من حيث الحجم.

طلب

الوقود

أول من استخدم الإيثانول كوقود للمحرك كان هنري فورد ، الذي أنشأ في عام 1880 أول سيارة تعمل بالإيثانول. تم عرض إمكانية استخدام الكحول كوقود للمحرك أيضًا في عام 1902 ، عندما تم عرض أكثر من 70 محركًا مكربنًا يعمل على الإيثانول ومزيج من الإيثانول مع البنزين في مسابقة في باريس. يمكن استخدام الإيثانول كوقود ، بما في ذلك محركات الصواريخ (على سبيل المثال ، تم استخدام 75٪ من الإيثانول المائي كوقود في أول صاروخ باليستي يتم إنتاجه بكميات كبيرة في العالم - الصاروخ الألماني V-2 والصواريخ السوفيتية المبكرة التي صممها كوروليف - من R -1 إلى R-5) ، ومحركات الاحتراق الداخلي ، والسخانات المنزلية والتخييم والمختبرات (ما يسمى ب "مصابيح الكحول") ، وسادات التدفئة للسائحين والعسكريين (الأكسدة التحفيزية على محفز البلاتين). يتم استخدامه بشكل محدود (بسبب استرطابه) في الخلائط مع الوقود السائل البترولي الكلاسيكي. يتم استخدامه لإنتاج وقود عالي الجودة ومكون البنزين - إيثيل ثلاثي بوتيل الأثير ، والذي يكون أكثر استقلالية عن المواد العضوية الأحفورية من MTBE.

الصناعة الكيماوية

بمثابة مادة خام لإنتاج العديد من المواد الكيميائية ، مثل الأسيتالديهيد ، ثنائي إيثيل الأثير ، رباعي إيثيل الرصاص ، حمض الأسيتيك ، الكلوروفورم ، أسيتات الإيثيل ، الإيثيلين ، إلخ ؛
تستخدم على نطاق واسع كمذيب (في صناعة الطلاء والورنيش ، في إنتاج المواد الكيميائية المنزلية والعديد من المجالات الأخرى) ؛
هو أحد مكونات الانتفريزات وغسالات الزجاج الأمامي ؛
في المواد الكيميائية المنزلية ، يستخدم الإيثانول في المنظفات والمنظفات ، خاصةً للعناية بالزجاج والسباكة. إنه مذيب للمواد الطاردة.

الدواء

في عمله ، يمكن أن يعزى الكحول الإيثيلي إلى المطهرات ؛
كمطهر وعامل تجفيف خارجيًا ؛
تستخدم خصائص التجفيف والدباغة من كحول الإيثيل بنسبة 96 ٪ لعلاج المجال الجراحي أو في بعض طرق علاج أيدي الجراح ؛
مذيب للأدوية ، لتحضير الصبغات ، مستخلصات من مواد نباتية ، إلخ ؛
مادة حافظة للصبغات والمستخلصات (أدنى تركيز 18٪) ؛
مزيل الرغوة عندما يتم توفير الأكسجين ، والتهوية الاصطناعية للرئتين ؛
في كمادات دافئة
للتبريد المادي أثناء الحمى (للفرك) ؛
أحد مكونات التخدير العام في حالة نقص الأدوية ؛
كمزيل للرطوبة للوذمة الرئوية في شكل استنشاق محلول 33 ٪ ؛
الإيثانول هو ترياق لبعض أنواع الكحوليات السامة مثل الميثانول والإيثيلين جلايكول. يرجع تأثيره إلى حقيقة أن إنزيم نازعة الهيدروجين الكحولي ، في وجود العديد من الركائز (على سبيل المثال ، الميثانول والإيثانول) ، يؤدي فقط إلى أكسدة تنافسية ، بسبب ذلك ، بعد تناول الميثانول / الإيثيلين جلايكول في الوقت المناسب (على الفور تقريبًا) من الإيثانول ، ينخفض التركيز الحالي للمستقلبات السامة (للميثانول - الفورمالديهايد وحمض الفورميك ، للإيثيلين جلايكول - حمض الأكساليك).

عطور ومستحضرات تجميل

وهو مذيب عالمي للعديد من المواد والمكون الرئيسي للعطور ، والكولونيا ، والهباء الجوي ، وما إلى ذلك. وهو مدرج في مجموعة متنوعة من المنتجات ، بما في ذلك معاجين الأسنان ، والشامبو ، ومنتجات الاستحمام ، إلخ.

الصناعات الغذائية

إلى جانب الماء ، فهو المكون الرئيسي للمشروبات الكحولية (الفودكا والنبيذ والجين والبيرة وما إلى ذلك). كما أنه موجود بكميات صغيرة في عدد من المشروبات التي يتم الحصول عليها عن طريق التخمير ، ولكنها غير مصنفة على أنها كحولية (كفير ، كفاس ، كوميس ، بيرة غير كحولية ، إلخ). محتوى الإيثانول في الكفير الطازج لا يكاد يذكر (0.12٪) ، ولكن في فترة طويلة ، خاصة في مكان دافئ ، يمكن أن يصل إلى 1٪. يحتوي الكوميس على 1-3٪ إيثانول (قوي يصل إلى 4.5٪) ، كفاس - من 0.5 إلى 1.2٪.
مذيب للنكهات الغذائية. يمكن استخدامه كمادة حافظة لمنتجات المخابز ، وكذلك في صناعة الحلويات.
مسجلة كمضافات غذائية E1510.
قيمة الطاقة للإيثانول 7.1 كيلو كالوري / غرام.

استخدام الإيثانول كوقود للمركبات

ينقسم وقود الإيثانول إلى إيثانول حيوي وإيثانول يتم الحصول عليهما بطرق أخرى (من نفايات البلاستيك ، وتصنيعه من الغاز ، وما إلى ذلك).
الإيثانول الحيوي هو وقود سائل يحتوي على الإيثانول يتم الحصول عليه بواسطة نباتات خاصة من المواد الخام المحتوية على النشا أو السليلوز أو السكر باستخدام نظام التقطير القصير (يسمح لك بالحصول على جودة كافية لاستخدامه كوقود). يحتوي على زيوت الميثانول والفيوزل مما يجعلها غير صالحة للشرب تمامًا. يتم استخدامه في شكله النقي (بتعبير أدق ، في شكل أزيوتروب بنسبة 96.6 ٪) ، وفي كثير من الأحيان في خليط مع البنزين (ما يسمى جازوهول) أو وقود الديزل. يتزايد إنتاج واستخدام الإيثانول الحيوي في معظم دول العالم كبديل أكثر خضرة ومتجددة للنفط.
فقط السيارات ذات المحرك المناسب أو ذات الوقود المرن العالمي (القادرة على استهلاك خليط البنزين / الإيثانول بأي نسبة) هي القادرة على استخدام الإيثانول الحيوي بالكامل. محرك البنزين قادر على استهلاك البنزين مع إضافة إيثانول لا تزيد عن 30 ٪ ، ومن الممكن أيضًا إعادة تجهيز محرك بنزين تقليدي ، لكن هذا ليس مجديًا اقتصاديًا.
تكمن المشكلة في عدم كفاية الامتزاج بين البنزين ووقود الديزل مع الإيثانول ، والذي غالبًا ما يتم تقسيمه إلى طبقات (دائمًا في درجات حرارة منخفضة). هذه المشكلة ذات صلة خاصة بروسيا. لم يتم العثور على حل لهذه المشكلة حتى الآن.
تتمثل ميزة مخاليط الإيثانول مع أنواع الوقود الأخرى على الإيثانول "النقي" في قابلية الاشتعال بشكل أفضل نظرًا لانخفاض محتواه من الرطوبة ، في حين أن الإيثانول "النقي" (درجة E100 ، مع محتوى عملي C 2 H 5 OH من 96.6٪) هو مادة أزيوتروب لا يمكن فصله عن طريق التقطير. الانفصال بطرق أخرى غير مربح. عند إضافة الإيثانول إلى البنزين أو الديزل ، يتم إلقاء الماء. في الولايات المتحدة ، ينص قانون الطاقة ، الذي وقعه الرئيس بوش في أغسطس 2005 ، على إنتاج 30 مليار لتر من الإيثانول من الحبوب بحلول عام 2012 و 3.8 مليار لتر من السليلوز (سيقان الذرة وقش الأرز ونفايات صناعة الغابات) سنويًا بحلول عام 2012 .
يعد إدخال إنتاج الوقود الحيوي عملية مكلفة ، ولكنها توفر فوائد للاقتصاد لاحقًا. لذلك ، على سبيل المثال ، فإن بناء مصنع إيثانول بسعة 40 مليون جالون يعطي الاقتصاد (باستخدام مثال الولايات المتحدة):

142 مليون دولار استثمار أثناء البناء ؛
41 وظيفة في المصانع ، بالإضافة إلى 694 وظيفة على مستوى الاقتصاد ؛
زيادة أسعار الحبوب المحلية بنسبة 5-10 سنتات للبوشل ؛
زيادة دخل الأسرة المحلية بمقدار 19.6 مليون دولار سنويًا ؛
يولد ما متوسطه 1.2 مليون دولار من الضرائب ؛
يبلغ عائد الاستثمار 13.3٪ سنويا.

في عام 2006 ، أعطت صناعة الإيثانول الاقتصاد الأمريكي:

160.231 فرصة عمل جديدة في جميع القطاعات ، بما في ذلك 20000 وظيفة في البناء ؛
زيادة دخل الأسرة بمقدار 6.7 مليار دولار ؛
جلبت 2.7 مليار دولار من الضرائب الفيدرالية و 2.3 مليار دولار من الضرائب المحلية.

موقف سيارات يعمل بالإيثانول

يُشار إلى خليط الإيثانول مع البنزين بالحرف E. يشير الرقم المجاور للحرف E إلى النسبة المئوية للإيثانول. يعني E85 خليطًا من 85٪ إيثانول و 15٪ بنزين. يمكن استخدام مزيج يصل إلى 20٪ من الإيثانول على أي مركبة. ومع ذلك ، فإن بعض مصنعي السيارات يحدون من الضمان عند استخدام خليط يحتوي على أكثر من 10٪ من الإيثانول. تتطلب الخلائط التي تحتوي على أكثر من 20٪ من الإيثانول في كثير من الحالات تغييرات في نظام الإشعال في السيارة. ينتج صانعو السيارات سيارات يمكن أن تعمل بالبنزين و E85. تسمى هذه السيارات "فليكس فيول". في البرازيل ، تسمى هذه السيارات "الهجين". لا يوجد اسم باللغة الروسية. تدعم معظم المركبات الحديثة استخدام هذه الأنواع من الوقود ، أو اختياريًا ، عند الطلب. في عام 2005 ، كان لدى أكثر من 5 ملايين سيارة في الولايات المتحدة محركات هجينة. في نهاية عام 2006 ، كان هناك 6 ملايين مركبة تعمل بهذه المحركات في الولايات المتحدة. إجمالي أسطول المركبات 230 مليون مركبة. 1200 محطة وقود تبيع E85 (مايو 2007). في المجموع ، تبيع حوالي 170.000 محطة وقود وقود السيارات في الولايات المتحدة. في البرازيل ، تبيع حوالي 29000 محطة تعبئة الإيثانول.

اقتصاد

تكلفة الإيثانول البرازيلي (حوالي 0.19 دولار للتر في عام 2006) تجعله قابلاً للاستخدام اقتصاديًا.

الجوانب البيئية

غالبًا ما يشار إلى الإيثانول الحيوي كوقود على أنه "محايد" كمصدر لغازات الدفيئة. لديه توازن صفري لثاني أكسيد الكربون ، حيث أن إنتاجه من خلال التخمير والاحتراق اللاحق يطلق كمية من ثاني أكسيد الكربون كما كانت مأخوذة سابقًا من الغلاف الجوي بواسطة النباتات المستخدمة لإنتاجه. ومع ذلك ، فإن تصحيح الإيثانول يتطلب تكاليف طاقة إضافية ، ناتجة عن إحدى الطرق "التقليدية" (بما في ذلك احتراق الوقود الأحفوري). في عام 2006 ، أدى استخدام الإيثانول في الولايات المتحدة إلى خفض انبعاثات حوالي 8 ملايين طن من غازات الاحتباس الحراري (بما يعادل ثاني أكسيد الكربون) ، وهو ما يعادل تقريبًا الانبعاثات السنوية لـ 1.21 مليون سيارة.

السلامة والتنظيم

الإيثانول مادة قابلة للاحتراق ، وخليط أبخرته مع الهواء قابل للانفجار.
يتم تضمين الكحول الإيثيلي ، التركيبي والتقني والغذائي ، غير المناسب لإنتاج المنتجات الكحولية ، في قائمة المواد السامة لأغراض المادة 234 ومواد أخرى من القانون الجنائي للاتحاد الروسي.
منذ عام 2005 ، تم حظر بيع الكحول بالتجزئة في روسيا (باستثناء مناطق أقصى الشمال).

تأثير الإيثانول على جسم الإنسان

اعتمادًا على الجرعة والتركيز وطريقة الدخول إلى الجسم ومدة التعرض ، يمكن أن يكون للإيثانول أيضًا تأثير مخدر وسمي. تحت تأثير المخدر قدرته على إحداث غيبوبة ، ذهول ، عدم حساسية للألم ، تثبيط الجهاز العصبي المركزي ، الإثارة الكحولية ، الإدمان ، وكذلك تأثيره المخدر. تحت تأثير الإيثانول ، يتم إطلاق الإندورفين في النواة المتكئة (Nucleus accumbens) ، في أولئك الذين يعانون من إدمان الكحول أيضًا في القشرة الأمامية المدارية (الحقل 10). ومع ذلك ، من وجهة نظر قانونية ، لا يتم الاعتراف بالكحول الإيثيلي كدواء ، لأن هذه المادة غير مدرجة في القائمة الدولية للمواد الخاضعة للرقابة لاتفاقية الأمم المتحدة لعام 1988. في جرعات معينة من وزن الجسم وتركيزاته يؤدي إلى تسمم حاد وموت (جرعة واحدة مميتة - 4-12 جرام من الإيثانول لكل كيلوغرام من وزن الجسم). المستقلب الرئيسي للإيثانول ، الأسيتالديهيد ، سام ومسبب للطفرات ومسرطن. توجد أدلة على أن الأسيتالديهيد مسرطن في التجارب على الحيوانات ؛ بالإضافة إلى ذلك ، فإن الأسيتالديهيد يضر الحمض النووي. يمكن أن يسبب استخدام الإيثانول على المدى الطويل أمراضًا مثل تليف الكبد والتهاب المعدة وقرحة المعدة وسرطان المعدة وسرطان المريء ، أي هو مادة مسرطنة وأمراض القلب والأوعية الدموية. يمكن أن يتسبب استخدام الإيثانول في حدوث أضرار تأكسدية في الخلايا العصبية في الدماغ ، فضلاً عن موتها بسبب تلف الحاجز الدموي الدماغي. يمكن أن يؤدي تعاطي الكحول إلى الاكتئاب الإكلينيكي وإدمان الكحول. يمكن تصنيع الإيثانول بكميات صغيرة في تجويف الجهاز الهضمي نتيجة لعمليات تخمير الأطعمة الكربوهيدراتية بواسطة الكائنات الحية الدقيقة (الكحول الداخلي الشرطي). يعتبر وجود تفاعلات كيميائية حيوية مع تخليق الإيثانول في أنسجة جسم الإنسان (كحول داخلي حقيقي) أمرًا ممكنًا ، ولكن لم يتم إثباته حتى الآن. نادراً ما تتجاوز كمية الكحول الداخلي 0.18 جزء في المليون ، وهو ما يقع على حدود حساسية أحدث الأجهزة. لا يستطيع جهاز قياس الكحول العادي تحديد مثل هذه الكميات.

أنواع وماركات الإيثانول

مصحح (بتعبير أدق ، كحول مصحح) هو كحول إيثيلي تمت تنقيته بالتصحيح ، يحتوي على 95.57٪ ، الصيغة الكيميائية C 2 H 5 OH. يمكن إنتاجه وفقًا لـ GOST 18300-72 (Gosstandart of the USSR ، المواصفات الفنية للكحول الإيثيلي المعدل) و GOST 5964-82 ؛ GOST 5964-93. اعتمادًا على درجة التنقية ، يتم إنتاج كحول الإيثيل المصحح تقنيًا بواسطة العلامة التجارية Extra ودرجتين: الأعلى والأول
الكحول الإيثيلي المطلق - محتوى الكحول> 99.9٪.
الكحول الطبي - محتوى الكحول 96.4-96.7٪.

أصل أصل الأسماء

تستخدم عدة أسماء للإشارة إلى هذه المادة. من الناحية الفنية ، المصطلح الأكثر صحة هو الإيثانول أو الكحول الإيثيلي. ومع ذلك ، فقد انتشرت أسماء الكحول ، أو روح النبيذ ، أو ببساطة الكحول ، على الرغم من أن الكحوليات ، أو الكحوليات ، هي فئة أوسع من المواد.

علم أصل الكلمة لمصطلح "إيثانول"

تشير أسماء الإيثانول والكحول الإيثيلي إلى أن هذا المركب يعتمد على جذور الإيثيل للإيثان. في الوقت نفسه ، تشير كلمة كحول (لاحقة -ol) في الاسم إلى محتوى مجموعة الهيدروكسيل (-OH) ، والتي تتميز بالكحول.

علم أصل الكلمة من اسم "الكحول"

يأتي اسم الكحول من اللغة العربية. الكحل: مسحوق ناعم ناتج عن التسامي ، مسحوق الأنتيمون ، بودرة لتلوين الجفون. دخلت كلمة "كحول" إلى اللغة الروسية من خلال نسختها الألمانية. كحول. ومع ذلك ، في اللغة الروسية ، تم الاحتفاظ على ما يبدو بالترادف لكلمة "كحول" بمعنى "مسحوق ناعم" في شكل عفا عليها الزمن.

أصل كلمة "كحول"

يأتي اسم كحول نبيذ الإيثانول من اللات. روح الخمر (روح النبيذ). جاءت كلمة "كحول" إلى اللغة الروسية من خلال نسختها الإنجليزية. روح. في اللغة الإنجليزية ، تم استخدام كلمة "كحول" بهذا المعنى بالفعل في منتصف القرن الثالث عشر ، ومنذ عام 1610 بدأ الكيميائيون استخدام كلمة "كحول" للإشارة إلى المواد المتطايرة ، وهو ما يتوافق مع المعنى الرئيسي لـ كلمة "روح" (التبخر) في اللاتينية. بحلول سبعينيات القرن السابع عشر ، تقلص معنى الكلمة إلى "السوائل التي تحتوي على نسبة عالية من الكحول" ، وسميت السوائل المتطايرة بالإيثرات.