الخواص الكيميائية للأملاح

يجب اعتبار الأملاح نتاج تفاعل حمض وقاعدة. نتيجة لذلك ، يمكنهم تكوين:

1. عادي (متوسط) - تتشكل عندما تكون كمية الحمض والقاعدة كافية للتفاعل الكامل. أسماء الأملاح العاديةوتتكون من جزأين. أولاً ، يسمى الأنيون (بقايا الحمض) ، ثم الكاتيون.
2. حامِض - تتشكل مع فائض من الحمض وكمية غير كافية من القلويات ، لأنه في هذه الحالة لا توجد كاتيونات معدنية كافية لتحل محل جميع كاتيونات الهيدروجين الموجودة في جزيء الحمض. كجزء من البقايا الحمضية لهذا النوع من الملح ، سترى دائمًا الهيدروجين. تتشكل الأملاح الحمضية فقط من الأحماض متعددة الأسس وتعرض خصائص كل من الأملاح والأحماض. في اسماء الاملاح الحمضيةيتم وضع البادئة هيدرو-إلى الأنيون.
3. أملاح أساسية - تتشكل مع فائض من القاعدة وكمية غير كافية من الحمض ، لأنه في هذه الحالة لا تكفي أنيونات بقايا الحمض لاستبدال مجموعات الهيدروكسو الموجودة في القاعدة تمامًا. تحتوي الأملاح الأساسية في تكوين الكاتيونات على مجموعات هيدروكسو. الأملاح الأساسية ممكنة لقواعد البولي أسيد ، ولكن ليس للقواعد الأحادية. بعض الأملاح الأساسية قادرة على التحلل من تلقاء نفسها ، مع إطلاق الماء ، وتشكيل oxosalts ، التي لها خصائص الأملاح الأساسية. اسم الأملاح الأساسيةيتم إنشاؤه على النحو التالي: يتم إضافة البادئة إلى الأنيون هيدروكسو-.

ردود الفعل النموذجية للأملاح الطبيعية

• تتفاعل بشكل جيد مع المعادن. في الوقت نفسه ، تحل المعادن الأكثر نشاطًا محل المعادن الأقل نشاطًا من محاليل أملاحها.
• مع الأحماض والقلويات والأملاح الأخرى ، تكتمل التفاعلات ، بشرط أن يتم تكوين راسب ، أو غاز ، أو مركبات ضعيفة التفكك.
• في تفاعلات الأملاح مع القلويات ، تتشكل مواد مثل النيكل (II) هيدروكسيد Ni (OH) 2 - راسب ؛ الأمونيا NH 3 - غاز ؛ الماء H 2 O هو إلكتروليت ضعيف ، مركب منخفض التفكك:
• تتفاعل الأملاح مع بعضها البعض في حالة تكوين راسب أو في حالة تكوين مركب أكثر استقرارًا.
• تتحلل العديد من الأملاح العادية عند تسخينها لتكوين أكاسدين ، حمضي وقاعدي.
• تتحلل النترات بطريقة مختلفة عن الأملاح العادية الأخرى. عند تسخينها ، تطلق نترات فلز الأرض القلوية والقلوية الأكسجين وتتحول إلى نيتريت:
• تتحلل نترات جميع المعادن الأخرى تقريبًا إلى أكاسيد:
• تتحلل نترات بعض المعادن الثقيلة (الفضة ، الزئبق ، إلخ) عند تسخينها إلى معادن:

التفاعلات النموذجية للأملاح الحمضية

• يدخلون في كل تلك التفاعلات التي تدخل فيها الأحماض. تتفاعل مع القلويات ، إذا كان الملح الحمضي والقلوي يحتويان على نفس المعدن ، فإن الملح الطبيعي يتشكل نتيجة لذلك.
• إذا كان القلوي يحتوي على معدن آخر ، فإن الأملاح المزدوجة تتشكل.

ردود الفعل النموذجية للأملاح الأساسية

• تخضع هذه الأملاح لنفس ردود الفعل مثل القواعد. تتفاعل مع الأحماض ، إذا كان الملح الأساسي والحمض يحتويان على نفس بقايا الحمض ، فإن الملح الطبيعي يتشكل نتيجة لذلك.
• إذا كان الحمض يحتوي على بقايا حمضية أخرى ، يتم تكوين أملاح مزدوجة.

أملاح معقدة- مركب ، في عقد الشبكة البلورية التي تحتوي على أيونات معقدة.

ملح - هذه مواد معقدة تتكون من ذرات معدنية واحدة (عدة) (أو مجموعات كاتيونية أكثر تعقيدًا ، على سبيل المثال ، مجموعات الأمونيوم N H 4 + ، مجموعات الهيدروكسيل Me (OH) نانومتر+) وواحد (عدة) بقايا حمضية.الصيغة العامة للأملاح أنا نلكن م حيث A هي بقايا الحمض. الأملاح (من حيث التفكك الإلكتروليتي) هي إلكتروليتات تنفصل في المحاليل المائية إلى كاتيونات معدنية (أو أمونيوم N H 4 +) وأنيونات بقايا الحمض.

تصنيف.حسب تكوين الملح ينقسم إلى متوسط (عادي ), حامِض(الملح المائي ), رئيسي (الملح) , مزدوج , مختلطو مركب(سم. الطاولة).

الجدول - تصنيف الأملاح حسب التركيب

ملح
متوسط (عادي) -نتاج الاستبدال الكامل لذرات الهيدروجين في حمض بمعدن AlCl 3	حامِض(الملح المائي) - نتاج الاستبدال غير الكامل لذرات الهيدروجين في حمض بمعدن إلى HSO 4	رئيسي(الملح) - نتاج الاستبدال غير الكامل لمجموعات OH لقاعدة بمخلفات حمضية FeOHCl	مزدوج -تحتوي على معدنين مختلفين وبقايا حمض واحدة إلى NaSO4	مختلط -تحتوي على معدن واحد وعدة بقايا حمضية كاكلبر	معقد SO 4

الخصائص الفيزيائية. الأملاح مواد بلورية ذات ألوان مختلفة وقابلية مختلفة للذوبان في الماء.

الخواص الكيميائية

1) التفكك.تنفصل الأملاح المتوسطة والمزدوجة والمختلطة في خطوة واحدة. يحدث التفكك في الأملاح الحمضية والقاعدية على مراحل.

NaCl Na + + Cl -.

KNaSO 4 K + + Na + + SO 4 2–.

CaClBr Ca2 + + Cl - + Br -.

KHSO 4 K + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2–.

FeOHCl FeOH + + Cl - FeOH + Fe 2+ + OH -.

SO 4 2+ + SO 4 2–2+ Cu 2+ + 4NH 3.

2) التفاعل مع المؤشرات. نتيجة للتحلل المائي ، تتراكم أيونات H + (وسط حمضي) أو أيونات OH (وسط قلوي) في المحاليل الملحية. تخضع الأملاح القابلة للذوبان المكونة من إلكتروليت ضعيف واحد على الأقل للتحلل المائي. تتفاعل حلول هذه الأملاح مع المؤشرات:

المؤشر + H + (OH -) مركب ملون.

AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H +

3) التحلل عند التسخين. عند تسخينها ، تتحلل بعض الأملاح إلى أكسيد فلز وأكسيد حامض:

كربونات الكالسيوم 3 CaO + CO 2 ­ .

مع الأولي من الأحماض الخالية من الأكسجين ، عند تسخينها ، يمكن أن تتحلل إلى مواد بسيطة:

2AgCl Ag + Cl 2.

يصعب تحلل الأملاح المتكونة من الأحماض المؤكسدة:

2K NO 3 2K NO 2 + O 2.

4) التفاعل مع الأحماض: يحدث التفاعل إذا تم تكوين الملح بواسطة حمض ضعيف أو متطاير ، أو إذا تشكل راسب.

2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2– ® CO 2 + H 2 O.

Ca Cl 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 + 2HCl Ca 2+ + SO 4 2- ® CaSO 4 ¯.

تمر الأملاح الأساسية تحت تأثير الأحماض إلى وسط:

FeOHCl + حمض الهيدروكلوريك ® FeCl 2 + H 2 O.

الأملاح المتوسطة التي تتكون من الأحماض متعددة القاعدة ، عند التفاعل معها ، تشكل الأملاح الحمضية:

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 ® 2NaHSO 4.

5) التفاعل مع القلويات. تتفاعل الأملاح مع القلويات ، التي تتوافق كاتيوناتها مع القواعد غير القابلة للذوبان .

CuSO 4 + 2NaOH ® Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - ® Cu (OH) 2 ¯.

6) التفاعل مع بعضها البعض. يحدث التفاعل عندما تتفاعل الأملاح القابلة للذوبان ويتشكل راسب.

AgNO 3 + NaCl ® AgCl + NaNO 3 Ag + + Cl - ® AgCl.

7) التفاعل مع المعادن. كل معدن سابق في سلسلة من الفولتية يزيح المعدن التالي من محلول الملح الخاص به:

Fe + CuSO 4 ® Cu ¯ + FeSO 4 Fe + Cu 2+ ® Cu ¯ + Fe 2+.

لي، Rb ، K ، Ba ، Sr ، Ca ، Na ، Mg ، Al ، Mn ، Zn ، Cr ،الحديد مؤتمر نزع السلاح ، Co ، ني ، Sn ، Pb, ح , Sb ، ثنائية ،النحاس ، Hg ، Ag ، Pd ، Pt ،Au

8) التحليل الكهربائي (التحلل بواسطة التيار الكهربائي المباشر). تخضع الأملاح للتحليل الكهربائي في المحاليل والصهر:

2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2 NaOH + Cl 2.

2NaCl تذوب 2Na + Cl 2.

9) التفاعل مع أكاسيد الحمض.

CO 2 + Na 2 SiO 3 ® Na 2 CO 3 + SiO 2

Na 2 CO 3 + SiO 2 CO 2 ­ + Na 2 SiO 3

إيصال. 1) تفاعل المعادن مع اللافلزات:

2Na + Cl2 ® 2NaCl.

2) تفاعل الأكاسيد القاعدية والمذبذبة مع الأكاسيد الحمضية:

CaO + SiO 2 CaSiO 3 ZnO + SO 3 ZnSO4.

3) تفاعل الأكاسيد القاعدية مع أكاسيد مذبذبة:

Na 2 O + ZnO Na 2 ZnO 2.

4) تفاعل المعادن مع الأحماض:

2HCl + Fe ® FeCl 2 + H 2 .

5 ) تفاعل الأكاسيد الأساسية والمتذبذبة مع الأحماض:

Na 2 O + 2HNO 3 ® 2NaNO 3 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O.

6) تفاعل أكاسيد وهيدروكسيدات مذبذب مع القلويات:

في المحلول: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2–.

عندما تنصهر مع أكسيد مذبذب: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

في المحلول: 2NaOH + Zn (OH) 2 ® Na 2 2OH - + Zn (OH) 2 ® 2–

عندما تنصهر: 2NaOH + Zn (OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

7) تفاعل هيدروكسيدات المعادن مع الأحماض:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + 2H 2 O.

8) تفاعل الأحماض مع الأملاح:

2HCl + Na 2 S ® 2NaCl + H 2 س­ .

9) تفاعل الأملاح مع القلويات:

Zn S 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ¯ .

10) تفاعل الأملاح مع بعضها البعض:

AgNO 3 + KCl ® AgCl ¯ + KNO 3.

L.A. ياكوفيشين

التذكرة 1.

1. المفاهيم الكيميائية الأساسية (على سبيل المثال من أي صيغة كيميائية).

1. مادة معقدة - تتكون من عناصر كيميائية مختلفة.

2. 5 (معامل) جزيئات مادة معقدة.

3. التركيب النوعي لمادة معقدة - يتكون من الهيدروجين والأكسجين.

4. التركيب الكمي لجزيء واحد: ذرتان H وذرة O ؛ 5 جزيئات: 10 ذرات H و 5 ذرات O.

5. الكتلة المولية M (H 2 O) \ u003d 1 * 2 + 16 \ u003d 18 جم / مول

6. كتلة 5 جزيئات م (H 2 O) \ u003d 5 * 18 \ u003d 90 جم

7. الكسر الكتلي للهيدروجين في الجزيء: w = = 0.3333 (33.33٪)

2.

عناصر مجموعة الأكسجين الفرعية - الأكسجين O ، والكبريت S ، والسيلينيوم Se ، والتيلوريوم تي ، والبولونيوم رو- يكون لها الاسم الشائع "chalcogens" ، والتي تعني "ولادة الخامات".

تركيب وخصائص الذرات.

تحتوي ذرات الكبريت ، مثل ذرات الأكسجين وجميع العناصر الأخرى للمجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السادسة من الجدول الدوري لـ D.I Mendeleev ، على 6 إلكترونات على مستوى الطاقة الخارجية ، منها إلكترونان منفصلان.

مواد بسيطة ، تآصل الأكسجين عبارة عن مواد بسيطة أكسجين O 2 وأوزون O 3.

يتميز الكبريت ، مثل الأكسجين ، بالتآصل. هذا هو الكبريت المعيني والبلاستيك.

الخواص الكيميائية: يمكن أن يكون الكبريت عاملاً مؤكسدًا وعامل اختزال.

1. فيما يتعلق بعوامل الاختزال - الهيدروجين والمعادن والكبريت يعرض خواص مؤكسدة ويكتسب حالة أكسدة -2. في ظل الظروف العادية ، يتفاعل الكبريت مع جميع المعادن الأرضية القلوية والقلوية ، والنحاس ، والزئبق ، والفضة ، على سبيل المثال:

H 2 + S = H 2 S.

2. ومع ذلك ، بالمقارنة مع الأكسجين والفلور ، فإن الكبريت هو عامل مختزل ، ويشكل مركبات بحالة أكسدة +4 ، +6.

يحترق الكبريت بلهب مزرق مكونًا أكسيد الكبريت (IV):

S + O 2 \ u003d SO 2.

يُعرف هذا المركب عمومًا باسم ثاني أكسيد الكبريت.

3.

Ca + N 2 ®Ca 3 N 2

Cu + H 2 SO 4 (conc) ® CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

التذكرة 2.

1. اكتشاف د. قانون مندليف الدوري. النظام الدوري للعناصر الكيميائية.

رتبت D.I Mendeleev جميع العناصر الكيميائية المعروفة وقت اكتشاف القانون الدوري على التوالي ، وفقًا للزيادة في كتلها الذرية ، والمقاطع الملحوظة فيها - فترات , حيث تغيرت خصائص العناصر والمواد المكونة لها بطريقة مماثلة وهي (بالمصطلحات الحديثة):

1) ضعف الخصائص المعدنية.

2) تم تحسين الخصائص غير المعدنية ؛

3) زادت درجة أكسدة العنصر في الأكاسيد العالية من +1 إلى +7 ؛

4) تم استبدال الأكاسيد من القاعدة إلى الأمفوتيرية بأخرى حمضية ؛

5) تم استبدال الهيدروكسيدات من القلويات من خلال الهيدروكسيدات المذبذبة بأحماض أقوى بشكل متزايد.

بناءً على هذه الملاحظات ، خلص دي. آي. مينديليف في عام 1869 إلى أنه صاغ القانون الدوري:

خصائص العناصر الكيميائية وتشكيلهاالمواد في الدوري اعتمادا على أوزانهم الذرية.في الصياغة الحديثة الكتل الذرية للعناصروحل محله شحن نووي.

2. مجموعة فرعية من الكربون: هيكل وخصائص ذرات الكربون ، والمواد البسيطة التي يتكون منها الكربون ، والخصائص الكيميائية للكربون.

مجموعة الكربون الفرعية (المجموعة 4 أ) - الكربون والسيليكون والجرمانيوم والقصدير والرصاص.

الكربون C هو العنصر الأول في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الرابعة من الجدول الدوري لـ D. I. Mendeleev. تحتوي ذراتها على 4 إلكترونات على مستوى الطاقة الخارجية ، بحيث يمكنها قبول أربعة إلكترونات ، مع اكتساب حالة الأكسدة -4 ، أي إظهار خصائص الأكسدة والتبرع بإلكتروناتها لمزيد من العناصر الكهربية ، أي إظهار خصائص الاختزال ، والحصول على هذا حالة الأكسدة هي +4.

الكربون مادة بسيطة.أشكال الكربون التعديلات المتآصلة - الماسو الجرافيت.هيكل مشابه للجرافيت السخامو فحم.يمتلك الفحم ، بسبب سطحه المسامي ، القدرة على امتصاص الغازات والمواد المذابة. هذه الخاصية لبعض المواد تسمى الامتزاز.

الخواص الكيميائية للكربون.

يتحد الماس والجرافيت مع الأكسجين عند درجات حرارة عالية جدًا. يتفاعل السخام والفحم مع الأكسجين بسهولة أكبر ، حيث يحترقان فيه. ولكن على أي حال ، فإن نتيجة هذا التفاعل هي نفسها - يتكون ثاني أكسيد الكربون:

C + O 2 \ u003d CO 2

مع المعادن ، يشكل الكربون الكربيدات عند تسخينه ، على سبيل المثال:

4Al + 3C \ u003d Al 4 C 3

3. استخدم التفاعل المميز لإثبات وجود أيون كربونات في كربونات الصوديوم.

CO 3 2- + H + (أي حمض) ® CO 2 + H 2 O

يتم إطلاق غاز ثقيل عديم اللون ، مما يطفئ عود ثقاب مشتعل.

التذكرة 3.

1. نظرية بنية الذرة: نموذج كوكبي لبنية الذرة ، توزيع الإلكترونات حسب مستويات الطاقة على مثال عنصر من المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية.

نموذج كوكبي للذرة (نموذج رذرفورد)

النواة: البروتونات (ع +) والنيوترونات (ن 0).

مفهوم الغلاف الإلكتروني للذرة (الطبقات الإلكترونية ، مستويات الطاقة)

في غلاف الإلكترون ، يتم تمييز الطبقات التي توجد عليها إلكترونات ذات احتياطيات طاقة مختلفة ، لذلك يطلق عليها أيضًا مستويات الطاقة.

عدد هذه المستويات في ذرة عنصر كيميائي = رقم الفترة المقابلة في جدول D. I. Mendeleev:

يتكون Al atom ، وهو عنصر من عناصر الفترة الثالثة ، من ثلاثة مستويات. يمكن أن يستوعب كل مستوى عددًا أقصى معينًا من الإلكترونات: الأول - 2 هـ - ، 2-8 هـ - وعلى الرغم من أن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن تناسب المستوى الثالث هو 18 ، إلا أن ذرات عناصر هذه الفترة يمكن أن تضع عليها ، مثل ذرات عناصر الفترة الثانية ، 8 هـ فقط.

يتم استدعاء مستويات الطاقة التي تحتوي على أقصى عدد من الإلكترونات منجز.إذا كانت تحتوي على عدد أقل من الإلكترونات ، فإن هذه المستويات تكون غير مكتملة.

تحتوي عناصر المجموعات الفرعية دائمًا على إلكترونين في المستوى الخارجي (باستثناء Cr و Cu ، لديهم إلكترون واحد). أخيرًا ، يتم ملء المستوى قبل الخارجي:

2. مجموعة فرعية من الهالوجينات: هيكل وخصائص الذرات.

عناصر المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السابعة من النظام الدوري لـ D.I Mendeleev ، متحدة تحت الاسم العام الهالوجينات ،الفلور F ، الكلور Cl ، البروم Br ، اليود I ، الأستاتين At (نادرًا ما توجد في الطبيعة) هي غير معادن نموذجية. هذا أمر مفهوم ، لأن ذراتهم تحتوي على سبعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي ، ولا ينقصهم سوى إلكترون واحد لإكماله. ذرات الهالوجين ، عند تفاعلها مع المعادن ، تقبل إلكترونًا من ذرات المعادن. هذا يشكل الأملاح. ومن هنا جاء الاسم الشائع للمجموعة الفرعية "الهالوجينات" ، أي "تلد الأملاح".

الهالوجينات هي عوامل مؤكسدة قوية جدا. يظهر الفلور في التفاعلات الكيميائية خصائص مؤكسدة فقط ، ويتميز فقط بحالة الأكسدة -1 في المركبات. يمكن أن تظهر الهالوجينات المتبقية أيضًا خصائص مختزلة عند التفاعل مع المزيد من العناصر الكهربية - الفلور والأكسجين والنيتروجين. في الوقت نفسه ، يمكن أن تأخذ حالات الأكسدة الخاصة بهم القيم +1 ، +3 ، +5 ،

7. تزداد خصائص الاختزال للهالوجينات من الكلور إلى اليود ، وهو ما يرتبط بزيادة نصف قطر ذراتها: ذرات الكلور أصغر بمقدار مرة ونصف تقريبًا من ذرات اليود.

الهالوجينات هي مواد بسيطة ، جميع الهالوجينات موجودة في حالة حرة على شكل جزيئات ثنائية الذرة F 2 ، Cl 2 ، Br 2 ، I 2. الفلور والكلور غازات ، البروم سائل ، اليود مادة صلبة. من F 2 إلى I 2 ، تزداد كثافة لون الهالوجينات. بلورات اليود لها لمعان معدني.

3. استخدم التفاعل المميز لإثبات وجود أيونات الكبريتات في كبريتات الصوديوم.

SO 4 2- + Ba 2+ (ملح الباريوم القابل للذوبان) ® BaSO 4 ¯

راسب بلوري أبيض ناعم

التذكرة 4.

1. قواعد لتحديد حالات الأكسدة.

العناصر التي لها حالة أكسدة ثابتة:

1. أنا المجموعة أ: Li +، Na +، K +، Rb +، Cs +.

2. المجموعة الثانية A: Be +2، Mg +2، Ca +2، Zn +2، Sr +2، Cd +2، Ba +2.

3. المجموعة الثالثة أ: آل +3

6. H +1 (MeH -1)

7. للمواد البسيطة ، sd. = 0.

بالنسبة للعناصر المتبقية من د. انصح

H2 +1 س Xيا 4 - 2 : لذلك لا يحتوي الكبريت على يوم ثابت ، لذلك نعتبره X.

+1 *2 + X + (-2 ) * 4 = 0

أعلى S.O. = رقم المجموعة (باستثناء O ، F)

أدنى sd. = رقم المجموعة - 8 (ليس لدي sd أقل)

2. الخواص الكيميائية للهالوجينات - مواد بسيطة.

يضعف النشاط الكيميائي للهالوجينات ، مثل اللافلزات ، من الفلور إلى اليود.

كل هالوجين هو أقوى عامل مؤكسد في فترته. تظهر الخصائص المؤكسدة للهالوجينات بوضوح عندما تتفاعل مع المعادن. هذا يشكل الأملاح. وهكذا ، يتفاعل الفلور بالفعل في ظل الظروف العادية مع معظم المعادن ، وعند تسخينه - بالذهب والفضة والبلاتين المعروفين بفاعليتهما الكيميائية. يشتعل الألمنيوم والزنك في جو الفلور:

0 0 +2 -1
Zn + F 2 = ZnF 2.

تتفاعل الهالوجينات المتبقية مع المعادن بشكل رئيسي عند تسخينها.

يمكن أيضًا الحكم على الانخفاض في الأكسدة وزيادة خصائص تقليل الهالوجينات من الفلور إلى اليود من خلال قدرتها على إزاحة بعضها البعض من المحاليل الملحية.

لذلك ، يقوم الكلور بإزاحة البروم واليود من محاليل أملاحهم ، على سبيل المثال:

Cl 2 + 2NaBr \ u003d 2NaCl + Br 2.

3. عمل المعادلات الجزيئية والأيونية للتفاعلات بين المواد: نترات الرصاص (II) وكبريتات البوتاسيوم ، وكلوريد الحديد (III) ونترات الفضة.

التذكرة 5.

1. تصنيف التفاعلات الكيميائية حسب عدد المواد الأولية ونواتج التفاعل.

2. الهيدرات والأحماض المائية وأملاحها.

H 2 + G 2 \ u003d 2NG

(G - التعيين الكيميائي التقليدي للهالوجينات).

جميع هاليدات الهيدروجين (يمكن كتابة صيغتها العامة على أنها NG) هي غازات عديمة اللون ورائحة نفاذة وسامة. تذوب جيدًا في الماء وتدخن في الهواء الرطب ، حيث تجذب بخار الماء في الهواء ، وتشكل سحابة ضبابية.

محاليل هاليدات الهيدروجين في الماء عبارة عن أحماض ، وهي HF - hydrofluoric أو hydrofluoric أو acid أو HC1 - hydrochloric أو حمض الهيدروكلوريك HBr - hydrobromic acid، HI - hydroiodic acid. أقوى الأحماض المائية هي أحماض الهيدروليك ، والأضعف هي الهيدروفلوريك.

أملاح أحماض الهيدروهاليك أحماض الهالوجينيك الأملاح: الفلورايد والكلوريدات والبروميدات واليود. الكلوريدات والبروميدات واليود للعديد من المعادن قابلة للذوبان في الماء بدرجة عالية.

لتحديد أيونات الكلوريد والبروميد واليوديد في المحلول وتمييزها ، يتم استخدام تفاعل مع نترات الفضة.

3. احسب الكسر الكتلي للأكسجين في كبريتات الصوديوم.

معطى: Na 2 SO 4	الحل: W O = = = W O = 0.451 = 45.1٪
WO -؟ ٪

الجواب: نسبة كتلة الأكسجين 45.1٪.

التذكرة 6.

1. المنحلات بالكهرباء وغير المنحل بالكهرباء.

وفقًا لتوصيل التيار الكهربائي ، يتم تقسيم جميع المواد إلى إلكتروليتات وغير إلكتروليتات.

المنحلات بالكهرباء هي مواد توصل حلولها الكهرباء. وتشمل هذه الأحماض والقواعد والأملاح. هذه المواد تجري التيار ، لأن. يمكن أن يتفكك إلى كاتيون وأنيون:

الأحماض: HAn H + + An -

القواعد: MON M + OH -

الأملاح: MAn → M + + An -

يصبح الفهرس بعد أيون أو قوس بسيط معاملًا

Ca 3 (PO 4) 2 → 3Ca 2+ + 2 (PO 4) 3-

تشمل الشوارد غير المنحل بالكهرباء كل الباقي - المواد البسيطة ، والأكاسيد ، وجميع المواد العضوية تقريبًا.

2.

يتم تحديد الخصائص الفيزيائية للمعادن من خلال هيكلها: وجود إلكترونات حرة في الشبكة البلورية. بفضل الإلكترونات الحرة ، تتمتع جميع المعادن بموصلية كهربائية وموصلية حرارية وبريق معدني.

كهربائي-و توصيل حراري.الإلكترونات التي تتحرك بشكل عشوائي في معدن تحت تأثير الجهد الكهربائي المطبق تكتسب حركة موجهة ، ونتيجة لذلك ينشأ تيار كهربائي. تمتلك الفضة والنحاس وكذلك الذهب والألمنيوم والحديد أعلى موصلية كهربائية ؛ أصغر - المنغنيز والرصاص والزئبق.

في أغلب الأحيان ، في نفس تسلسل التوصيل الكهربائي ، تتغير أيضًا الموصلية الحرارية للمعادن. يرجع ذلك إلى الحركة العالية للإلكترونات الحرة ، التي تتصادم مع الأيونات والذرات المهتزة ، وتتبادل الطاقة معها. لذلك ، هناك معادلة سريعة لدرجة الحرارة في جميع أنحاء قطعة المعدن.

لمعان معدني.تعكس الإلكترونات التي تملأ الفراغ بين الذرات أشعة الضوء ، ولا تنتقل ، مثل الزجاج ، لذا فإن جميع المعادن في الحالة البلورية لها بريق معدني.

الخصائص الأخرى - الصلابة ، الكثافة ، الانصهار ، اللدونة - مختلفة.

3. أعط وصفًا لأحد العناصر - المعادن (الصوديوم أو الكالسيوم أو الألومنيوم أو الحديد) (كل ذلك باختياره).

خصائص العنصر المعدني على سبيل المثال الألومنيوم

1. المركز في النظام الدوري.الألومنيوم(رقم سري 13 ) عنصر 3 فترة، رئيسيمجموعات فرعية 3

2. عدد البروتونات في الذرة الألومنيوميساوي 13 ، عدد الإلكترونات - 13 ، وهو عدد النيوترونات في النظير 27 13 Al - 27-13 = 14، شحن نووي +13 ، توزيع الإلكترونات على المستويات 2, 8, 3 .

3. مادة بسيطة.الألومنيوم- هذا هو معدن مذبذب. ذرات الألومنيومتبين التصالحيةالخصائص.

4. ارتفاع أكسيد ، طابعه. الألومنيوميشكل أعلى أكسيد ، صيغته Al2O3. حسب الخصائص ، هذا أكسيد مذبذب.

4. ارتفاع الهيدروكسيد ، طبيعته. الألومنيوميشكل أعلى هيدروكسيد ، صيغته آل (أوه) 3. حسب الخصائص قاعدة مذبذبة.

التذكرة 7.

1. مفهوم الشوارد القوية والضعيفة.

تشمل الإلكتروليتات الأملاح والأحماض والقواعد.

الأملاح كلها شوارد قوية ، أي توصيل الكهرباء بشكل جيد. لذلك ، في معادلة التفكك ، يتم وضع سهم واحد فقط في اتجاه الانحلال إلى أيونات

МAn → М + + An -

القواعد القوية هي القلويات ، أي. قواعد قابلة للذوبان في الماء.

Ca (OH) 2 → Ca 2+ +2 (OH) -

غير قابلة للذوبان وقابلة للذوبان بشكل طفيف ضعيفة ، لذلك عند كتابة معادلة التفكك ، فإنها تضع علامة على قابلية الانعكاس (بالإضافة إلى الأيونات ، هناك جزيئات)

MON M + OH -

تشمل الأحماض القوية HCl و HBr و HI و H 2 SO 4 و HNO 3 و HClO 4 و HClO 3.

2. سبائك.

هذه مواد ذات خصائص مميزة ، تتكون من مكونين أو أكثر ، أحدهما على الأقل معدن.

في علم المعادن ، يصنف الحديد وجميع سبائكه في مجموعة واحدة تسمى معادن سوداءالمعادن الأخرى وسبائكها لها اسم تقني المعادن غير الحديدية.

الغالبية العظمى من سبائك الحديد (أو سبائك الحديد) تحتوي على الكربون. وهي مقسمة إلى الحديد الزهر والصلب.

الحديد الزهر- سبيكة أساسها الحديد تحتوي على أكثر من 2٪ كربون بالإضافة إلى المنغنيز والسيليكون والفوسفور والكبريت. يعتبر الحديد الزهر أكثر صلابة من الحديد ، وعادة ما يكون هشًا جدًا وغير مزور ويتكسر عند الاصطدام. يتم استخدام هذه السبيكة لتصنيع الأجزاء الضخمة المختلفة عن طريق الصب ، ما يسمى الحديد الزهر،وللتجهيز في الصلب - حديد خام.

اعتمادًا على حالة الكربون في السبيكة ، يتم تمييز الحديد الزهر الرمادي والأبيض.

الصلب عبارة عن سبيكة حديدية تحتوي على أقل من 2٪ كربون. ينقسم التركيب الكيميائي للصلب إلى نوعين رئيسيين: كربونيو مخدر.

يمكن أن تكون أمثلة السبائك غير الحديدية: nichrome ، tretnik solder ، win ، duralumin.

دورالومين- سبيكة من الألمنيوم (95٪) والمغنيسيوم والنحاس والمنغنيز. سبيكة خفيفة جدا وقوية. من حيث القوة ، فهو يساوي الفولاذ ، لكنه أخف منه بثلاث مرات. تستخدم في صناعة الطائرات.

3. أعط وصفًا لأحد العناصر - اللافلزات (الكلور ، الكبريت ، الفوسفور ، النيتروجين ، الكربون ، السيليكون) (جميعها اختيارية).

خصائص العنصر غير المعدني على سبيل المثال الكبريت

1. المركز في الجدول الدوريكبريت(رقم سري 16 ) عنصر 3 فترة، رئيسيمجموعات فرعية 6 مجموعات من النظام الدوري.

2.هيكل الذرة وخصائصها.عدد البروتونات في ذرة الكبريت هو 16 ، عدد الإلكترونات - 16 ، وهو عدد النيوترونات في النظير 32 16 ج - 32 - 16 = 16، شحن نووي +16 ، توزيع الإلكترونات على المستويات 2 ، 8 ، 6.

3. مادة بسيطة.الكبريت هو اللافلزية. معرض ذرات الكبريت مؤكسدالخصائص.

3.أعلى أكسيد ، طابعه. يشكل الكبريت أعلى أكسيد ، صيغته SO 3. حسب الخصائص ، هذا حامضأكسيد.

4.ارتفاع هيدروكسيد ، طابعه. يشكل الكبريت أعلى نسبة هيدروكسيد ، والتي تكون صيغتها H2SO4. حسب الخصائص حامض.

التذكرة 8.

1. الأكاسيد: تكوينها وتصنيفها وأسمائها.

أكاسيد- هذه مركبات ثنائية ، في المرتبة الثانية الأكسجين مع حالة أكسدة -2.

اعتمادًا على العنصر الذي يأتي أولاً ، يتم تقسيم الأكاسيد إلى ثلاث مجموعات:

1) أساسي.هذه أكاسيد يكون فيها المعدن في المقام الأول: CaO، Na 2 O.

2) حمض.هذه أكاسيد يكون فيها اللا فلز في المقام الأول: P 2 O 5.

3) مذبذب.هذه أكاسيد يكون فيها عنصر مذبذب (معدن انتقالي) على الميثان الأول: Al 2 O 3، Fe 2 O 3

الأكاسيد الأساسية تتوافق مع القواعد. على سبيل المثال ، Na 2 O - NaOH. أكاسيد الحمض تتوافق مع الأحماض: P 2 O 5 - H 3 PO 4.

تتكون الأسماء من اسم الأكسجين (باللاتينية) - أكسيد ، وأسماء العنصر الأول ، مما يشير إلى درجة الأكسدة (إذا كانت متغيرة)

P 2 +5 O 5 أكسيد الفوسفور (V) ، Fe 2 +3 O 3 أكسيد الحديد (III)

2. مجموعة الأكسجين الفرعية: هيكل وخصائص الذرات والمواد البسيطة والخواص الكيميائية للكبريت.

انظر التذكرة 1 ، السؤال 2 للإجابة.

3. استخدم التفاعل المميز لإثبات وجود أيون الكلوريد في كلوريد البوتاسيوم.

Cl - + Ag + (ملح الفضة القابل للذوبان) ® Ag Cl

رواسب اللبن الرائب الأبيض

التذكرة 9.

1. الأحماض. أسماء وصيغ الأحماض.

الأحماضهي مواد غير عضوية معقدة تتكون من كاتيون الهيدروجينوأنيون من بقايا الحمض.

هيدروكلوريك - هيدروكلوريك

HNO 3 - نيتروجين

H 2 SO 4 - الكبريتيك

H 2 CO 3 - الفحم

H 3 PO 4 - الفوسفوريك

2. سبائك.

انظر التذكرة 7 ، السؤال 2 للإجابة.

3. أعط وصفًا لأحد العناصر - المعادن (الليثيوم أو المغنيسيوم أو البوتاسيوم أو الألومنيوم) (كل ذلك باختياره).

انظر التذكرة 6 ، السؤال 3 للحصول على إجابة نموذجية.

التذكرة 10.

1. موقع المعادن في النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. Mendeleev ، هيكل ذراتهم وبلوراتهم.

أنا مواد بسيطة تتبرع بالإلكترونات بسهولة. بالنسبة للمجموعات الفرعية الرئيسية:

يتضمن أنا جميع عناصر المجموعات الفرعية الثانوية. يرتبط موقع Me هذا في النظام الدوري ببنيتها: عدد صغير من الإلكترونات على المستوى الخارجي (1-3) ، والتي يتم تحديدها في المجموعات الفرعية الرئيسية من خلال رقم المجموعة ، وفي المجموعات الجانبية - باستمرار 2 إلكترون . السمة الثانية بالنسبة لي هي نصف قطر كبير (ينمو في الجدول من أعلى إلى أسفل).

في الشبكة البلورية ، لدي إلكترونات حرة ، مسؤولة عن الخصائص الفيزيائية الرئيسية لـ Me:

2. أسس في ضوء TED ؛ تصنيفها وعلمها. الخصائص.

القواعد عبارة عن إلكتروليتات ، عند التفكك ، تشكل كاتيونًا معدنيًا وأنيونًا من بقايا الحمض.

تصنيف:

1. قواعد غير قابلة للذوبان في الماء.

2. القلويات - قابلة للذوبان في الماء.

ردود الفعل الأساسية النموذجية

1 . قاعدة + حامض® ملح + ماء.

(رد فعل التبادل)

Hl + NaOH \ u003d NaCl + H 2 O

H + + OH - \ u003d H 2 O (تفاعل التعادل).

2. قاعدة + أكسيد حامض® ملح + ماء.

(رد فعل التبادل)

2NaOH + N 2 O 5 \ u003d 2NaNO 3 + H 2 O
2 OH - + N 2 O 5 = 2NO 3 - + H 2 O ؛

3 . غسول + ملح ® قاعدة جديدة + ملح جديد.

(رد فعل التبادل)

2 KOH + CuSO 4 = = Cu (OH) 2 ¯ + K 2 SO 4

النحاس 2+ + 2 أوه - = = النحاس (أوه) 2 ¯

4. تتحلل القواعد غير القابلة للذوبان في الماء عند تسخينها إلى أكسيد معدني وماء ، وهو أمر غير معتاد بالنسبة للقلويات ، على سبيل المثال:

Cu (OH) 2 ¯ \ u003d CuO + H 2 O

3. رتب المعاملات في مخططات التفاعل باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني. أشر إلى العامل المؤكسد وعامل الاختزال ، عمليات الأكسدة والاختزال.

Al + O 2 ® Al 2 O 3

HNO 3 + P® H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O

عند التحضير للامتحان راجع الحل في مجلة المختبر - العمل العملي رقم 2.

التذكرة 11.

1. طريقة الميزان الالكتروني.

آل 0+ O2 0 ® آل 2 +3 س 3 -2

نكتب العناصر التي غيرت sd.

Al 0 - 3e - → Al +3 4 Al 0 - عامل الاختزال ، عملية الأكسدة

O 2 0 +2 * 2e - → 2O -2 3 O 2 0 - عامل مؤكسد ، عملية اختزال

ملحوظة. إذا كانت مادة بسيطة تحتوي على فهرس (2) ، يتم تحويلها إلى الميزان الإلكتروني.

نقوم بمعادلة التفاعل باستخدام المعاملات من الميزان الإلكتروني (4 ، 3):

4Al + 3O 2 ® 2 آل 2 يا 3

2. الخصائص الكيميائية العامة للمعادن. سلسلة كهروكيميائية لجهود المعادن وتفاعل المعادن مع محاليل الأحماض والأملاح.

المعادن عوامل الاختزال. تظهر خصائص الاختزال في التفاعلات مع المواد البسيطة والمعقدة.

أولا مع بسيط - غير المعادن

2Na + S = Na 2 S كبريتيد الصوديوم

ثانيًا. مع المركب: الماء والأحماض والمحاليل الملحية (تفاعلات الاستبدال). عند كتابة كل هذه التفاعلات ، من الضروري مراعاة سلسلة النشاط (المتسلسلة الكهروكيميائية) للمعادن.

K ، Ca ، Na ، Mg ، Al ، Zn ، Fe ، Ni ، Sn ، Pb ، (H 2) ، Cu ، Hg ، Ag ، Au.

1. المعادن الموجودة على يسار الهيدروجين في سلسلة الجهد تزيحه من المحاليل الحمضية ، وتلك الموجودة على اليمين ، كقاعدة عامة ، لا تحل محل الهيدروجين من المحاليل الحمضية:

Zn + 2HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2.

2. يقوم كل معدن بإزاحة المعادن الأخرى من المحاليل الملحية الموجودة على يمينه في سلسلة من الفولتية ، ويمكن أن يتم إزاحتها بحد ذاتها بواسطة المعادن الموجودة على اليسار ، على سبيل المثال:

Fe + CuSO 4 \ u003d FeSO 4 + النحاس ،

النحاس + HgCl 2 \ u003d Hg + CuCl 2.

3. تحديد كتلة أول أكسيد الكربون (IV) بمقدار المادة 2 ملمول.

الجواب: 88 مجم من أول أكسيد الكربون (IV).

التذكرة 12.

1. التحلل المائي للأملاح بواسطة الكاتيون.

МAn + HOH = MOH + HAn

حمض قاعدة الملح

يخضع الملح للتحلل المائي إذا تم تشكيله بواسطة أيون ضعيف واحد على الأقل. إذا كان الكاتيون ضعيفًا (من قاعدة ضعيفة) ، فإن الكاتيون يسمى التحلل المائي.

القواعد الضعيفة غير قابلة للذوبان في الماء.

على سبيل المثال ، FeCl 3 عبارة عن ملح يتكون من حمض قوي (HCl) وقاعدة ضعيفة (Fe (OH) 3)

FeCl3Û الحديد 3+ + 3 سل -

الكاتيون الضعيف

الحديد 3+ + H + OH - Û Fe OH 2+ + ح +

4. تحديد وسط المحلول الحمضي

هذا هو الحال التحلل المائي بواسطة الكاتيون.

2. الخصائص الفيزيائية العامة للمعادن.

انظر التذكرة للإجابة 6 ، السؤال 2.

3. قم بإجراء تفاعلات تؤكد أن حامض الكبريتيك يحتوي على كاتيونات الهيدروجين وأنيونات الكبريتات.

H 2 SO 4 Û 2H + + SO 4 2-

H + - برتقالي الميثيل (يتحول إلى اللون الأحمر) ، أو عباد الشمس (يتحول إلى اللون الأحمر)

SO 4 2- + Ba 2+ ® Ba SO 4 (راسب بلوري أبيض ناعم)

التذكرة 13.

1. التحلل المائي للأملاح بواسطة الأنيون.

التحلل المائي للملح هو تفاعل ملح قابل للذوبان مع الماء.

МAn + HOH = MOH + HAn

حمض قاعدة الملح

يخضع الملح للتحلل المائي إذا تم تشكيله بواسطة أيون ضعيف واحد على الأقل. إذا كان الأنيون ضعيفًا (من حمض ضعيف) ، فإن التحلل المائي يسمى الأنيون.

أحماض قوية: H 2 SO 4 ، HNO 3 ، HClO 3 ، HClO 4 ، HCl ، HBr ، HI

البقية ضعيفة.

فمثلا، Na 2 CO 3 -يتكون الملح من حمض ضعيف وقاعدة قوية

1. اكتب معادلة تفكك الملح. Na 2 CO 3Û 2Na + ثاني أكسيد الكربون 3 2-

أنيون ضعيف

2. اختر أيون ضعيف: كاتيون أو أنيون.

3. سجل تفاعلها مع الماء. CO 3 2- + H + OH - HCO 3 - + هو -

4. تحديد بيئة الحل: هو -- بيئة قلوية ، H + - بيئة حمضية ، غياب H + و OH - محايد.

هذا هو الحال التحلل المائي الأنيون.

2. الخصائص الكيميائية العامة للمعادن.

انظر التذكرة 11 ، السؤال 2 للإجابة.

3. كم غرام من اليود والكحول يجب أن يؤخذ لتحضير 30 جم من محلول 5٪ من صبغة اليود؟

عند التحضير للامتحان راجع الحل في مجلة المختبر - العمل العملي رقم 1.

التذكرة 14.

1 . رسم صيغ المواد الكيميائية حسب درجة الأكسدة.

1. اخماد حالات الأكسدة:

بالنسبة للعنصر الأول ، الثابت هو الأعلى (حسب رقم المجموعة) ، أو متغير (يشار إليه باسم المادة)

بالنسبة للثاني - الأدنى (- (8-رقم. غرام)) ، أو وفقًا لجدول الذوبان (لمجموعة العناصر) ؛

2. هدم حالات الأكسدة بالعرض - نحصل على المؤشرات (إذا لزم الأمر - تقليل).

فمثلا.

1) تشكل أكسيد الألومنيوم: Al 2 +3 O 3 -2

2) كبريتيد الرصاص (IV): الرصاص 2 +4 S 4 -2 → PbS 2

3) صنع كبريتات الكالسيوم: Ca +2 SO4-2

2. مجموعة فرعية من الهالوجينات.

عند التحضير للامتحان ، انظر الإجابة في التذكرة 3 ، السؤال 2.

3. إجراء تفاعلات تؤكد التركيب النوعي لكلوريد الباريوم.

BaCl 2 Û Ba 2+ + 2Cl -

Ba 2+ + SO 4 2-® Ba SO 4 (راسب بلوري أبيض ناعم)

Сl - + Ag + ® Ag Сl ¯ (راسب جبني أبيض)

التذكرة 15.

1. تفاعلات التبادل الأيوني.

من أجل تسجيل تفاعل التبادل الأيوني ، يجب اتباع الخوارزمية التالية.

1. اكتب معادلة تفاعل جزيئي

Fe (NO 3) 3 + 3 NaOH = Fe (OH) 3 + 3Na 3

2. تحقق من إمكانية التفاعل (نواتج التفاعل: راسب ، غاز أو ماء)

Fe (NO 3) 3 + 3 NaOH = Fe (OH) 3↓ + 3NaNO3

3. اكتب معادلة التفاعل الأيوني ، دون أن تنسى:

نترك في شكل جزيء - إلكتروليت ضعيف (H 2 O) وغير إلكتروليت أو راسب أو غاز ؛

يشير المعامل الموجود أمام صيغة مادة ما إلى كلا الأيونات!

· لا تنكسر صيغ الأيونات متعددة الذرات (المركبة): OH- ، CO3 2- ، PO4 3- إلخ.

ينتقل الفهرس بعد أيون بسيط أو قوس في المعادلة الأيونية إلى معامل قبله

Fe 3+ + 3 (NO 3) - + 3Na + + 3OH - = Fe (OH) 3↓ + 3Na + + NO 3 -

4. "تقليل" مماثلة

Fe3 + 3NO3 - + 3Na ++ 3 أوه - = Fe (OH) 3↓ + 3Na + + رقم 3 -

5. أعد كتابة المعادلة الأيونية المختزلة

Fe 3+ + 3OH - \ u003d Fe (OH) 3↓

2. الخصائص العامة للمعادن القلوية: تركيب الذرات والخصائص الفيزيائية للمواد البسيطة.

أملاحتسمى المواد المعقدة ، والتي تتكون جزيئاتها من ذرات معدنية وبقايا حمضية (في بعض الأحيان قد تحتوي على الهيدروجين). على سبيل المثال ، NaCl هو كلوريد الصوديوم ، CaSO 4 هو كبريتات الكالسيوم ، إلخ.

عمليا جميع الأملاح مركبات أيونيةلذلك ، في الأملاح ، تترابط أيونات المخلفات الحمضية وأيونات المعادن:

Na + Cl - - كلوريد الصوديوم

Ca 2+ SO 4 2– - كبريتات الكالسيوم ، إلخ.

الملح ناتج عن الاستبدال الجزئي أو الكامل لذرات الهيدروجين الحمضية بمعدن. ومن ثم ، يتم تمييز أنواع الأملاح التالية:

1. أملاح متوسطة- يتم استبدال جميع ذرات الهيدروجين في الحمض بمعدن: Na 2 CO 3 ، KNO 3 ، إلخ.

2. الأملاح الحمضية- لا يتم استبدال كل ذرات الهيدروجين في الحمض بمعدن. بالطبع ، يمكن أن تشكل الأملاح الحمضية فقط أحماض ثنائية القاعدة أو متعددة القاعدة. لا يمكن للأحماض أحادية القاعدة أن تعطي الأملاح الحمضية: NaHCO 3 ، NaH 2 PO 4 ، إلخ. د.

3. أملاح مزدوجة- ذرات الهيدروجين من حمض ثنائي القاعدة أو متعدد القاعدة لا يتم استبدالها بمعدن واحد ، ولكن بذرعتين مختلفتين: NaKCO 3 ، KAl (SO 4) 2 ، إلخ.

4. الأملاح الأساسيةيمكن اعتبارها منتجات للاستبدال غير الكامل أو الجزئي لمجموعات قواعد الهيدروكسيل بواسطة المخلفات الحمضية: Al (OH) SO 4 ، Zn (OH) Cl ، إلخ.

وفقًا للتسمية الدولية ، يأتي اسم ملح كل حمض من الاسم اللاتيني للعنصر.على سبيل المثال ، تسمى أملاح حامض الكبريتيك كبريتات: CaSO 4 - كبريتات الكالسيوم ، Mg SO 4 - كبريتات المغنيسيوم ، إلخ ؛ تسمى أملاح حمض الهيدروكلوريك بالكلوريدات: NaCl - كلوريد الصوديوم ، ZnCI 2 - كلوريد الزنك ، إلخ.

يضاف الجسيم "ثنائي" أو "هيدرو" إلى اسم أملاح الأحماض ثنائية القاعدة: Mg (HCl 3) 2 - بيكربونات الماغنسيوم أو بيكربونات.

بشرط أنه في حمض تريباسيك يتم استبدال ذرة هيدروجين واحدة فقط بمعدن ، ثم تتم إضافة البادئة "ثنائي هيدرو": NaH 2 PO 4 - فوسفات ثنائي هيدروجين الصوديوم.

الأملاح عبارة عن مواد صلبة لها مدى واسع من القابلية للذوبان في الماء.

الخواص الكيميائية للأملاح

يتم تحديد الخصائص الكيميائية للأملاح من خلال خصائص الكاتيونات والأنيونات التي تشكل جزءًا من تركيبها.

1. بعض تتحلل الأملاح عند تحميصها:

كربونات الكالسيوم 3 \ u003d CaO + CO 2

2. تفاعل مع الأحماضلتشكيل ملح جديد وحمض جديد. لكي يحدث هذا التفاعل ، من الضروري أن يكون الحمض أقوى من الملح الذي يعمل عليه الحمض:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. تفاعل مع القواعدوتشكيل ملح جديد وقاعدة جديدة:

Ba (OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg (OH) 2.

4. تتفاعل مع بعضها البعضمع تكوين أملاح جديدة:

كلوريد الصوديوم + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3.

5. التفاعل مع المعادن ،التي تقع في نطاق النشاط للمعدن الذي هو جزء من الملح:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + النحاس ↓.

هل لديك اسئلة؟ هل تريد معرفة المزيد عن الأملاح؟
للحصول على مساعدة مدرس - سجل.
الدرس الأول مجاني!

الموقع ، مع النسخ الكامل أو الجزئي للمادة ، يلزم وجود رابط إلى المصدر.

التفاعلات النموذجية للأحماض والقواعد والأكاسيد والأملاح (ظروفها)

تفاعلات حمضية نموذجية

1 . حمض + قاعدة ← ملح + ماء

2 . حمض + أكسيد فلز ← ملح + ماء

3 . حمض + معدن ← ملح + هيدروجين (الشروط: أ) يجب أن يكون المعدن في سلسلة الكهروكيميائية للجهد على يسار الهيدروجين ؛ ب) يجب الحصول على ملح قابل للذوبان ؛ ج) حمض غير قابل للذوبان - السيليسي لا يتفاعل مع المعادن ؛ د) تتفاعل أحماض النيتريك والكبريتيك المركزة بشكل مختلف مع المعادن ، ولا يتم إطلاق الهيدروجين)

4 . حمض + ملح ← حمض جديد + ملح جديد. (الشرط: يستمر التفاعل إذا تشكل راسب أو غاز)

ردود الفعل الأساسية النموذجية

1 . قاعدة + حمض ← ملح + ماء

2 . قاعدة + أكسيد غير معدني ← ملح + ماء (الحالة: أكسيد غير معدني - أكسيد حامض)

3 . قلوي + ملح ← قاعدة جديدة + ملح جديد (الحالة: راسب أو يتكون غاز)

التفاعلات النموذجية للأكاسيد الأساسية

1 . أكسيد أساسي + حمض ← ملح + ماء

2 . أكسيد أساسي + أكسيد حمض ← ملح

3 . أكسيد أساسي + ماء ← قلوي (الحالة: تتشكل قاعدة قلوية قابلة للذوبان)

التفاعلات النموذجية لأكاسيد الحمض

1 . أكسيد حامض + قاعدة ← ملح + ماء

2 . أكسيد حمض + أكسيد قاعدي ← ملح

3 . أكسيد حمض + ماء ← حمض (الحالة: يجب أن يكون الحمض قابل للذوبان)

تفاعلات الملح النموذجية

1 . ملح + حمض ← ملح آخر + حمض آخر (الحالة: إذا تم تكوين راسب أو غاز)

2 . ملح + قلوي ← ملح آخر + قاعدة أخرى (الحالة: إذا تم تكوين راسب أو غاز)

3 . ملح 1 + ملح 2 ← ملح 3 + ملح 4 (الحالة: أشكال مترسبة)

4 . ملح + معدن ← ملح آخر + معدن آخر (الحالة: كل معدن يزيح جميع المعادن الأخرى الموجودة على يمينه في سلسلة الفولتية من المحاليل الملحية ؛ يجب أن يكون كلا الأملاح قابلين للذوبان)