العنصر الكيميائي الأكثر شيوعًا في الكون هو الهيدروجين. هذا نوع من النقاط المرجعية ، لأن العدد الذري في الجدول الدوري يساوي واحدًا. تأمل الإنسانية في أن تكون قادرة على معرفة المزيد عنها باعتبارها واحدة من أكثر المركبات الممكنة في المستقبل. الهيدروجين هو العنصر الأبسط والأخف والأكثر شيوعًا ، وهو متوفر في كل مكان - 75٪ من الكتلة الكلية للمادة. إنه موجود في أي نجم ، وخاصة الكثير من الهيدروجين في عمالقة الغاز. دورها في تفاعلات الاندماج النجمي هو المفتاح. بدون الهيدروجين ، لا يوجد ماء ، مما يعني أنه لا توجد حياة. يتذكر الجميع أن جزيء الماء يحتوي على ذرة أكسجين واحدة ، وذرتان به هيدروجين. هذه هي الصيغة المعروفة H 2 O.

كيف نستخدمها

اكتشف هنري كافنديش الهيدروجين في عام 1766 أثناء تحليل تفاعل الأكسدة لمعدن. بعد عدة سنوات من المراقبة ، أدرك أنه في عملية حرق الهيدروجين ، يتكون الماء. في السابق ، عزل العلماء هذا العنصر ، لكنهم لم يعتبروه مستقلاً. في عام 1783 ، أطلق على الهيدروجين اسم الهيدروجين (ترجم من اليونانية "هيدرو" - الماء ، و "الجين" - للولادة). العنصر الذي يولد الماء هو الهيدروجين. إنه غاز صيغته الجزيئية H 2. إذا كانت درجة الحرارة قريبة من درجة حرارة الغرفة وكان الضغط طبيعيًا ، فإن هذا العنصر غير محسوس. الهيدروجين لا يمكن حتى أن تلتقطه حواس الإنسان - فهو لا طعم له ، عديم اللون ، عديم الرائحة. لكن تحت الضغط وعند درجة حرارة -252.87 درجة مئوية (بارد جدًا!) هذا الغاز يسيل. هذه هي الطريقة التي يتم بها تخزينه ، لأنه في شكل غاز يشغل مساحة أكبر بكثير. إنه هيدروجين سائل يستخدم كوقود للصواريخ.

يمكن للهيدروجين أن يصبح صلبًا ومعدنيًا ، ولكن من أجل ذلك ، هناك حاجة إلى ضغط مرتفع للغاية ، وهذا ما يفعله الآن أبرز العلماء والفيزيائيين والكيميائيين. يعمل هذا العنصر بالفعل الآن كوقود بديل للنقل. يشبه تطبيقه كيفية عمل محرك الاحتراق الداخلي: عندما يتم حرق الهيدروجين ، يتم إطلاق الكثير من طاقته الكيميائية. تم أيضًا تطوير طريقة لإنشاء خلية وقود بناءً عليها عمليًا: عندما يتم دمجها مع الأكسجين ، يحدث تفاعل ، ومن خلاله يتم تكوين الماء والكهرباء. من الممكن أن "يتحول" النقل قريبًا بدلاً من البنزين إلى الهيدروجين - يهتم الكثير من صانعي السيارات بإنشاء مواد بديلة قابلة للاحتراق ، وهناك بعض النجاحات. لكن محرك الهيدروجين البحت لا يزال في المستقبل ، وهناك العديد من الصعوبات. ومع ذلك ، فإن المزايا تجعل إنشاء خزان وقود بهيدروجين صلب على قدم وساق ، ولن يتراجع العلماء والمهندسون.

معلومات اساسية

الهيدروجين (لات.) - الهيدروجين ، الرقم التسلسلي الأول في الجدول الدوري ، يسمى H. ذرة الهيدروجين كتلتها 1.0079 ، وهو غاز في الظروف العادية ليس له طعم ولا رائحة ولا لون. وصف الكيميائيون منذ القرن السادس عشر نوعًا معينًا من الغاز القابل للاحتراق ، مشيرين إليه بطرق مختلفة. لكن اتضح للجميع في نفس الظروف - عندما يعمل الحمض على المعدن. الهيدروجين ، حتى من قبل كافنديش نفسه ، كان يطلق عليه لسنوات عديدة ببساطة "الهواء القابل للاحتراق". فقط في عام 1783 ، أثبت لافوازييه أن الماء له تركيبة معقدة ، من خلال التوليف والتحليل ، وبعد أربع سنوات أعطى "الهواء القابل للاحتراق" اسمه الحديث. يستخدم جذر هذه الكلمة المركبة على نطاق واسع عندما يكون من الضروري تسمية مركبات الهيدروجين وأي عمليات تشارك فيها. على سبيل المثال ، الهدرجة والهيدريد وما شابه. والاسم الروسي اقترحه في عام 1824 م.

في الطبيعة ، توزيع هذا العنصر لا يساوي. في الغلاف الصخري والغلاف المائي لقشرة الأرض ، تبلغ كتلتها واحد بالمائة ، لكن ذرات الهيدروجين تصل إلى ستة عشر بالمائة. الماء الأكثر شيوعًا على الأرض ، و 11.19٪ من حيث الوزن هو الهيدروجين. أيضًا ، إنه موجود بالتأكيد في جميع المركبات التي يتكون منها النفط والفحم وجميع الغازات الطبيعية والطين. يوجد الهيدروجين في جميع الكائنات الحية للنباتات والحيوانات - في تكوين البروتينات والدهون والأحماض النووية والكربوهيدرات وما إلى ذلك. الحالة الحرة للهيدروجين ليست نموذجية ولا تحدث أبدًا - يوجد القليل جدًا منها في الغازات الطبيعية والبركانية. كمية ضئيلة للغاية من الهيدروجين في الغلاف الجوي - 0.0001٪ ، من حيث عدد الذرات. من ناحية أخرى ، تمثل تيارات البروتونات الكاملة الهيدروجين في الفضاء القريب من الأرض ، والذي يشكل حزام الإشعاع الداخلي لكوكبنا.

مساحة

في الفضاء ، لا يوجد عنصر شائع مثل الهيدروجين. يزيد حجم الهيدروجين في تكوين عناصر الشمس عن نصف كتلتها. تشكل معظم النجوم الهيدروجين على شكل بلازما. يتكون الجزء الرئيسي من الغازات المختلفة للسدم والوسط النجمي أيضًا من الهيدروجين. إنه موجود في المذنبات ، في جو عدد من الكواكب. بطبيعة الحال ، ليس في شكله النقي ، سواء على شكل H 2 ، أو ميثان CH 4 ، أو أمونيا NH 3 ، حتى مثل الماء H 2 O. في كثير من الأحيان هناك جذور CH ، NH ، SiN ، OH ، PH وما شابه ذلك . يعتبر الهيدروجين ، باعتباره تيارًا من البروتونات ، جزءًا من أشعة الشمس الجسدية والأشعة الكونية.

في الهيدروجين العادي ، خليط من نظيرين مستقرين هو الهيدروجين الخفيف (أو البروتيوم 1 H) والهيدروجين الثقيل (أو الديوتيريوم - 2 H أو D). هناك نظائر أخرى: التريتيوم المشع - 3 H أو T ، وإلا - الهيدروجين فائق الثقل. وأيضًا غير مستقر جدًا 4 N. في الطبيعة ، يحتوي مركب الهيدروجين على نظائر بهذه النسب: هناك 6800 ذرة بروتيوم لكل ذرة ديوتيريوم. يتكون التريتيوم في الغلاف الجوي من النيتروجين ، والذي يتأثر بنيوترونات الأشعة الكونية ، ولكنه لا يكاد يذكر. ماذا تعني الأعداد الكتلية للنظائر؟ يشير الرقم إلى أن نواة البروتيوم تحتوي على بروتون واحد فقط ، بينما لا يحتوي الديوتيريوم على بروتون فحسب ، بل يحتوي أيضًا على نيوترون في نواة الذرة. يحتوي التريتيوم على نيوترونين في النواة لبروتون واحد. لكن 4 N تحتوي على ثلاثة نيوترونات لكل بروتون. لذلك ، تختلف الخصائص الفيزيائية والكيميائية لنظائر الهيدروجين اختلافًا كبيرًا مقارنة بنظائر جميع العناصر الأخرى - فرق الكتلة كبير جدًا.

الهيكل والخصائص الفيزيائية

من حيث التركيب ، فإن ذرة الهيدروجين هي الأبسط مقارنة بجميع العناصر الأخرى: نواة واحدة - إلكترون واحد. جهد التأين - طاقة ربط النواة بالإلكترون - 13.595 إلكترون فولت (eV). وبسبب بساطة هذا الهيكل بالتحديد ، تعد ذرة الهيدروجين نموذجًا مناسبًا في ميكانيكا الكم عندما يكون من الضروري حساب مستويات الطاقة لذرات أكثر تعقيدًا. في جزيء H 2 ، توجد ذرتان متصلتان برابطة تساهمية كيميائية. طاقة الاضمحلال عالية جدا. يمكن تكوين الهيدروجين الذري في تفاعلات كيميائية ، مثل الزنك وحمض الهيدروكلوريك. ومع ذلك ، فإن التفاعل مع الهيدروجين لا يحدث عمليًا - فالحالة الذرية للهيدروجين قصيرة جدًا ، وتتحد الذرات فورًا في جزيئات H 2.

من وجهة نظر مادية ، الهيدروجين أخف من جميع المواد المعروفة - أخف من الهواء بأكثر من أربعة عشر مرة (تذكر أن تطير البالونات في أيام العطلات - تحتوي فقط على الهيدروجين بداخلها). ومع ذلك ، يمكن للهيليوم أن يغلي ، ويذوب ، ويذوب ، ويغلي ويذوب فقط في درجات حرارة منخفضة. من الصعب تسييلها ، فأنت بحاجة إلى درجة حرارة أقل من -240 درجة مئوية. لكن لديها موصلية حرارية عالية جدًا. يكاد لا يذوب في الماء ، لكن المعدن يتفاعل تمامًا مع الهيدروجين - فهو يذوب في الكل تقريبًا ، والأفضل من ذلك كله في البلاديوم (يتم إنفاق 850 حجمًا على حجم واحد من الهيدروجين). يعتبر الهيدروجين السائل خفيفًا وسائلاً ، وعندما يذوب في المعادن ، فإنه غالبًا ما يدمر السبائك بسبب التفاعل مع الكربون (الصلب ، على سبيل المثال) ، ويحدث الانتشار وإزالة الكربون.

الخواص الكيميائية

في المركبات ، في أغلب الأحيان ، يُظهر الهيدروجين حالة أكسدة (تكافؤ) +1 ، مثل الصوديوم والمعادن القلوية الأخرى. يعتبر نظيرهم ، ويقف على رأس المجموعة الأولى من نظام مندليف. لكن أيون الهيدروجين في هيدرات المعادن مشحون سلبًا ، مع حالة أكسدة تبلغ -1. أيضًا ، هذا العنصر قريب من الهالوجينات ، التي يمكنها حتى استبدالها في المركبات العضوية. هذا يعني أنه يمكن أيضًا أن يُنسب الهيدروجين إلى المجموعة السابعة من نظام مندليف. في ظل الظروف العادية ، لا تختلف جزيئات الهيدروجين في النشاط ، حيث تتحد فقط مع أكثر المعادن نشاطًا: فهي جيدة مع الفلور ، وإذا كانت خفيفة ، فهي تحتوي على الكلور. ولكن عند تسخينه ، يصبح الهيدروجين مختلفًا - فهو يتفاعل مع العديد من العناصر. الهيدروجين الذري ، مقارنة بالهيدروجين الجزيئي ، نشط كيميائيًا جدًا ، لذلك يتكون الماء من خلال الأكسجين ، ويتم إطلاق الطاقة والحرارة على طول الطريق. في درجة حرارة الغرفة ، يكون هذا التفاعل بطيئًا جدًا ، ولكن عند تسخينه فوق خمسمائة وخمسين درجة ، يحدث انفجار.

يستخدم الهيدروجين لتقليل المعادن ، لأنه يأخذ الأكسجين من أكاسيدها. مع الفلور ، يشكل الهيدروجين انفجارًا حتى في الظلام وعند سالب مائتين واثنين وخمسين درجة مئوية. يثير الكلور والبروم الهيدروجين فقط عند التسخين أو الإضاءة ، واليود فقط عند التسخين. يتكون الهيدروجين والنيتروجين من الأمونيا (هذه هي الطريقة التي تصنع بها معظم الأسمدة). عند تسخينه ، يتفاعل بنشاط كبير مع الكبريت ، ويتم الحصول على كبريتيد الهيدروجين. مع التيلوريوم والسيلينيوم من الصعب إحداث تفاعل الهيدروجين ، ولكن مع الكربون النقي يحدث التفاعل عند درجات حرارة عالية جدًا ، ويتم الحصول على الميثان. مع أول أكسيد الكربون ، يشكل الهيدروجين العديد من المركبات العضوية ، والضغط ، ودرجة الحرارة ، والعوامل الحفازة التي تؤثر هنا ، وكل هذا له أهمية عملية كبيرة. بشكل عام ، يعتبر دور الهيدروجين ومركباته عظيمًا بشكل استثنائي ، لأنه يعطي خصائص حمضية للأحماض البروتينية. تتكون الروابط الهيدروجينية من العديد من العناصر ، مما يؤثر على خصائص كل من المركبات العضوية وغير العضوية.

الحصول والاستخدام

يتم الحصول على الهيدروجين على نطاق صناعي من الغازات الطبيعية - القابلة للاحتراق ، وفحم الكوك ، وغازات تكرير النفط. يمكن أيضًا الحصول عليها عن طريق التحليل الكهربائي حيث لا تكون الكهرباء باهظة الثمن. ومع ذلك ، فإن أهم طريقة لإنتاج الهيدروجين هي التفاعل التحفيزي للهيدروكربونات ، ومعظمها من الميثان ، مع بخار الماء ، عند الحصول على التحويل. كما تستخدم طريقة أكسدة الهيدروكربونات بالأكسجين على نطاق واسع. أرخص وسيلة لاستخراج الهيدروجين من الغاز الطبيعي. والاثنان الآخران هما استخدام غاز فرن الكوك وغاز المصفاة - حيث يتم إطلاق الهيدروجين عند تسييل المكونات الأخرى. يتم تسييلها بسهولة أكبر ، وبالنسبة للهيدروجين ، كما نتذكر ، تحتاج إلى -252 درجة.

يحظى بيروكسيد الهيدروجين بشعبية كبيرة. يستخدم العلاج بهذا المحلول في كثير من الأحيان. من غير المحتمل أن يتم تسمية الصيغة الجزيئية H 2 O 2 من قبل كل هؤلاء الملايين من الأشخاص الذين يريدون أن يكونوا أشقر ويفتحون شعرهم ، وكذلك أولئك الذين يحبون النظافة في المطبخ. حتى أولئك الذين يعالجون الخدوش من اللعب مع قطة غالبًا لا يدركون أنهم يستخدمون العلاج بالهيدروجين. لكن الجميع يعرف القصة: منذ عام 1852 ، تم استخدام الهيدروجين في صناعة الطيران لفترة طويلة. كان المنطاد الذي اخترعه هنري جيفارد مبنيًا على الهيدروجين. كانوا يطلق عليهم زيبلين. تم إجبار المنطاد على الخروج من السماء بسبب التطور السريع لبناء الطائرات. في عام 1937 ، وقع حادث كبير عندما احترقت منطاد هيندنبورغ. بعد هذا الحادث ، لم يتم استخدام منطاد زيبلين مرة أخرى. ولكن في نهاية القرن الثامن عشر ، كان توزيع البالونات المملوءة بالهيدروجين في كل مكان. بالإضافة إلى إنتاج الأمونيا ، هناك حاجة اليوم إلى الهيدروجين لتصنيع كحول الميثيل والكحوليات الأخرى والبنزين وزيت الوقود الثقيل المهدرج والوقود الصلب. لا يمكنك الاستغناء عن الهيدروجين عند اللحام وعند قطع المعادن - يمكن أن يكون الأكسجين والهيدروجين والهيدروجين الذري. والتريتيوم والديوتيريوم يعطيان الحياة للطاقة النووية. هذا ، كما نتذكر ، نظائر الهيدروجين.

نيوميفاكين

الهيدروجين كعنصر كيميائي جيد جدًا لدرجة أنه لا يمكن أن يساعد ولكن يكون له مراوح خاصة به. إيفان بافلوفيتش نيوميفاكين - دكتور في العلوم الطبية ، أستاذ ، حائز على جائزة الدولة والعديد من الألقاب والجوائز ، من بينها. كطبيب في الطب التقليدي ، حصل على لقب أفضل معالج شعبي في روسيا. لقد كان هو الذي طور العديد من الأساليب والمبادئ لتوفير الرعاية الطبية لرواد الفضاء أثناء الطيران. كان هو الذي أنشأ مستشفى فريدًا - مستشفى على متن سفينة فضاء. في نفس الوقت كان منسق الدولة لاتجاه طب التجميل. الفضاء ومستحضرات التجميل. لا يهدف شغفه بالهيدروجين إلى جني أموال طائلة ، كما هو الحال الآن في الطب المنزلي ، بل على العكس من ذلك ، لتعليم الناس كيفية علاج أي شيء من العلاج الحرفي ، دون زيارات إضافية للصيدليات.

يروج للعلاج بأدوية موجودة في كل منزل حرفيًا. هذا بيروكسيد الهيدروجين. يمكنك انتقاد Neumyvakin بقدر ما تريد ، وسيظل مصراً على نفسه: نعم ، في الواقع ، يمكن علاج كل شيء حرفيًا ببيروكسيد الهيدروجين ، لأنه يشبع الخلايا الداخلية للجسم بالأكسجين ، ويدمر السموم ، ويعيد الأحماض والقلويات إلى طبيعتها التوازن ، ومن هنا تتجدد الأنسجة ، ويتجدد الجسم بالكامل. لم ير أحد حتى الآن أي شخص شفي من بيروكسيد الهيدروجين ، ناهيك عن الفحص ، لكن Neumyvakin يدعي أنه باستخدام هذا العلاج ، يمكنك التخلص تمامًا من الأمراض الفيروسية والبكتيرية والفطرية ، ومنع تطور الأورام وتصلب الشرايين ، وهزيمة الاكتئاب ، وتجديد شباب الجسم ولا تمرض أبدًا السارس ونزلات البرد.

الحل الناجع

إيفان بافلوفيتش على يقين من أنه من خلال الاستخدام الصحيح لهذا الدواء البسيط ومع كل التعليمات البسيطة ، يمكنك هزيمة العديد من الأمراض ، بما في ذلك الأمراض الخطيرة للغاية. قائمتهم ضخمة: من أمراض اللثة والتهاب اللوزتين إلى احتشاء عضلة القلب والسكتة الدماغية والسكري. تفاهات مثل التهاب الجيوب الأنفية أو تنخر العظم تطير بعيدًا عن جلسات العلاج الأولى. حتى الأورام السرطانية تخاف وتهرب من بيروكسيد الهيدروجين ، لأنه يتم تحفيز جهاز المناعة وتنشيط حياة الجسم ودفاعاته.

حتى الأطفال يمكن علاجهم بهذه الطريقة ، إلا أنه من الأفضل للمرأة الحامل الامتناع عن استخدام بيروكسيد الهيدروجين في الوقت الحالي. لا ينصح بهذه الطريقة أيضًا للأشخاص الذين لديهم أعضاء مزروعة بسبب عدم توافق الأنسجة المحتمل. يجب مراعاة الجرعة بدقة: من نقطة واحدة إلى عشرة ، إضافة قطرة واحدة كل يوم. ثلاث مرات في اليوم (ثلاثون نقطة من محلول ثلاثة بالمائة من بيروكسيد الهيدروجين في اليوم ، واو!) قبل نصف ساعة من الوجبات. يمكنك إدخال المحلول عن طريق الوريد وتحت إشراف الطبيب. في بعض الأحيان يتم الجمع بين بيروكسيد الهيدروجين للحصول على تأثير أكثر فعالية مع الأدوية الأخرى. يستخدم داخل المحلول فقط في شكل مخفف - بالماء النظيف.

ظاهريا

كانت الكمادات والشطف شائعة جدًا حتى قبل أن يبتكر البروفيسور Neumyvakin أساليبه. يعلم الجميع أنه ، تمامًا مثل كمادات الكحول ، لا يمكن استخدام بيروكسيد الهيدروجين في شكله النقي ، لأن حروق الأنسجة ستنتج ، لكن الثآليل أو الالتهابات الفطرية يتم تزييتها محليًا وبمحلول قوي - حتى خمسة عشر بالمائة.

مع الطفح الجلدي والصداع ، يتم أيضًا تنفيذ الإجراءات التي يشارك فيها بيروكسيد الهيدروجين. يجب أن يتم الضغط بقطعة قماش قطنية مبللة بمحلول مكون من ملعقتين صغيرتين من ثلاثة بالمائة من بيروكسيد الهيدروجين وخمسين مليغرامًا من الماء النقي. قم بتغطية القماش بورق القصدير ولفه بمنشفة أو صوف. مدة الكمادة من ربع ساعة الى ساعة ونصف صباحا ومساء حتى الشفاء.

رأي الأطباء

الآراء منقسمة ، لا يعجب الجميع بخصائص بيروكسيد الهيدروجين ، علاوة على ذلك ، فهم لا يصدقونها فحسب ، بل يسخرون منها. من بين الأطباء هناك أولئك الذين أيدوا نيوميفاكين ، بل وتوصلوا إلى تطوير نظريته ، لكنهم يمثلون أقلية. يعتبر معظم الأطباء أن خطة العلاج هذه ليست فقط غير فعالة ، ولكنها غالبًا ما تكون قاتلة.

في الواقع ، لا توجد حتى الآن حالة مؤكدة رسميًا عندما يتم علاج المريض باستخدام بيروكسيد الهيدروجين. في الوقت نفسه ، لا توجد معلومات حول تدهور الصحة فيما يتعلق باستخدام هذه الطريقة. لكن الوقت الثمين يضيع ، والشخص الذي أصيب بأحد الأمراض الخطيرة واعتمد كليًا على دواء Neumyvakin ، يخاطر بالتأخر في بدء علاجه التقليدي الحقيقي.

في النظام الدوري ، يقع الهيدروجين في مجموعتين من العناصر التي تتعارض تمامًا في خصائصها. هذه الميزة تجعلها فريدة تمامًا. الهيدروجين ليس مجرد عنصر أو مادة ، ولكنه أيضًا مكون للعديد من المركبات المعقدة ، وهو عنصر عضوي وحيوي المنشأ. لذلك ، فإننا ننظر في خصائصه وخصائصه بمزيد من التفصيل.

لوحظ إطلاق الغاز القابل للاشتعال أثناء تفاعل المعادن والأحماض في وقت مبكر من القرن السادس عشر ، أي أثناء تكوين الكيمياء كعلم. درس العالم الإنجليزي الشهير هنري كافنديش المادة ابتداء من عام 1766 وأطلق عليها اسم "الهواء القابل للاشتعال". عند الاحتراق ، ينتج هذا الغاز الماء. لسوء الحظ ، فإن تمسك العالم بنظرية phlogiston ("المادة الافتراضية فائقة الدقة") منعه من الوصول إلى الاستنتاجات الصحيحة.

أجرى الكيميائي والعالم الطبيعي الفرنسي أ. لافوازييه ، بالاشتراك مع المهندس ج. مونييه وبمساعدة مقاييس غاز خاصة ، في عام 1783 تخليق الماء ، ثم تحليله عن طريق تحلل بخار الماء بالحديد الساخن. وهكذا ، تمكن العلماء من التوصل إلى الاستنتاجات الصحيحة. ووجدوا أن "الهواء القابل للاحتراق" ليس فقط جزءًا من الماء ، ولكن يمكن الحصول عليه أيضًا منه.

في عام 1787 ، اقترح لافوازييه أن الغاز قيد الدراسة هو مادة بسيطة ، وبالتالي فهو أحد العناصر الكيميائية الأساسية. أطلق عليه اسم هيدروجين (من الكلمات اليونانية hydor - ماء + gennao - أنا أنجب) ، أي "تلد الماء".

اقترح الكيميائي M. Solovyov الاسم الروسي "الهيدروجين" في عام 1824. شكل تحديد تكوين الماء نهاية "نظرية فلوجستون". في مطلع القرنين الثامن عشر والتاسع عشر ، وجد أن ذرة الهيدروجين خفيفة جدًا (مقارنة بذرات العناصر الأخرى) وتم أخذ كتلتها كوحدة رئيسية لمقارنة الكتل الذرية ، والحصول على قيمة تساوي 1.

الخصائص الفيزيائية

الهيدروجين هو الأخف وزنا من بين جميع المواد المعروفة للعلم (14.4 مرة أخف من الهواء) ، كثافته 0.0899 جم / لتر (1 ضغط جوي ، 0 درجة مئوية). تذوب هذه المادة (تصلب) وتغلي (تسييل) ، على التوالي ، عند -259.1 درجة مئوية و -252.8 درجة مئوية (فقط الهيليوم لديه درجة غليان منخفضة وذوبان درجة مئوية).

درجة الحرارة الحرجة للهيدروجين منخفضة للغاية (-240 درجة مئوية). لهذا السبب ، فإن تسييله عملية معقدة ومكلفة إلى حد ما. الضغط الحرج لمادة هو 12.8 كجم / سم 2 ، والكثافة الحرجة 0.0312 جم / سم مكعب. من بين جميع الغازات ، يمتلك الهيدروجين أعلى موصلية حرارية: عند 1 ضغط جوي و 0 درجة مئوية ، يكون 0.174 واط / (م × كلفن).

السعة الحرارية النوعية لمادة ما تحت نفس الظروف هي 14.208 kJ / (kgxK) أو 3.394 cal / (gh ° C). هذا العنصر قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء (حوالي 0.0182 مل / جم عند 1 ضغط جوي و 20 درجة مئوية) ، ولكنه جيد - في معظم المعادن (Ni ، Pt ، Pa وغيرها) ، خاصة في البلاديوم (حوالي 850 مجلداً لكل حجم Pd) .

ترتبط الخاصية الأخيرة بقدرتها على الانتشار ، في حين أن الانتشار من خلال سبيكة الكربون (على سبيل المثال ، الفولاذ) قد يكون مصحوبًا بتدمير السبيكة بسبب تفاعل الهيدروجين مع الكربون (تسمى هذه العملية إزالة الكربون). في الحالة السائلة ، تكون المادة خفيفة جدًا (الكثافة - 0.0708 جم / سم مكعب عند t ° \ u003d -253 درجة مئوية) والسوائل (اللزوجة - 13.8 درجة مئوية تحت نفس الظروف).

في العديد من المركبات ، يُظهر هذا العنصر تكافؤ +1 (حالة الأكسدة) ، على غرار الصوديوم والمعادن القلوية الأخرى. عادة ما يعتبر بمثابة تناظرية لهذه المعادن. وفقًا لذلك ، يرأس المجموعة الأولى لنظام منديليف. في هيدرات المعادن ، يُظهر أيون الهيدروجين شحنة سالبة (حالة الأكسدة هي -1) ، أي أن Na + H- له هيكل مشابه لـ Na + Cl- كلوريد. وفقًا لهذه الحقائق وبعض الحقائق الأخرى (تقارب الخصائص الفيزيائية للعنصر "H" والهالوجينات ، والقدرة على استبداله بالهالوجينات في المركبات العضوية) ، يتم تعيين الهيدروجين للمجموعة السابعة من نظام مندليف.

في ظل الظروف العادية ، يكون للهيدروجين الجزيئي نشاط منخفض ، حيث يتحد بشكل مباشر فقط مع أكثر المعادن نشاطًا (مع الفلور والكلور ، مع الأخير - في الضوء). بدوره ، عند تسخينه ، فإنه يتفاعل مع العديد من العناصر الكيميائية.

يحتوي الهيدروجين الذري على نشاط كيميائي متزايد (مقارنة بالهيدروجين الجزيئي). بالأكسجين ، يشكل الماء وفقًا للصيغة:

Н₂ + ½О₂ = Н₂О ،

إطلاق 285.937 كيلو جول / مول من الحرارة أو 68.3174 كيلو كالوري / مول (25 درجة مئوية ، 1 ضغط جوي). في ظل ظروف درجة الحرارة العادية ، يستمر التفاعل ببطء إلى حد ما ، وعند t °> = 550 درجة مئوية ، لا يتم التحكم فيه. حدود الانفجار لمزيج من الهيدروجين + الأكسجين بالحجم هي 4-94٪ H₂ ، ومخاليط الهيدروجين + الهواء 4-74٪ H₂ (خليط من مجلدين من H₂ وحجم واحد من O₂ يسمى الغاز المتفجر).

يستخدم هذا العنصر لتقليل معظم المعادن ، لأنه يأخذ الأكسجين من الأكاسيد:

Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4Н₂О ،

CuO + H₂ = Cu + H₂O إلخ.

مع الهالوجينات المختلفة ، يشكل الهيدروجين هاليدات الهيدروجين ، على سبيل المثال:

H₂ + Cl₂ = 2HCl.

ومع ذلك ، عند التفاعل مع الفلور ، ينفجر الهيدروجين (يحدث هذا أيضًا في الظلام ، عند -252 درجة مئوية) ، ويتفاعل مع البروم والكلور فقط عند تسخينه أو إضاءته ، ومع اليود فقط عند تسخينه. عند التفاعل مع النيتروجين ، تتشكل الأمونيا ، ولكن فقط على محفز ، في ضغوط ودرجات حرارة مرتفعة:

ZN₂ + N₂ = 2NH₃.

عند تسخينه ، يتفاعل الهيدروجين بنشاط مع الكبريت:

H₂ + S = H₂S (كبريتيد الهيدروجين) ،

وأكثر صعوبة - مع التيلوريوم أو السيلينيوم. يتفاعل الهيدروجين مع الكربون النقي بدون محفز ، ولكن في درجات حرارة عالية:

2H₂ + C (غير متبلور) = CH₄ (الميثان).

تتفاعل هذه المادة بشكل مباشر مع بعض المعادن (القلوية والأرض القلوية وغيرها) ، مكونة الهيدريدات ، على سبيل المثال:

Н₂ + 2Li = 2LiH.

تعتبر تفاعلات الهيدروجين وأول أكسيد الكربون (II) ذات أهمية عملية كبيرة. في هذه الحالة ، اعتمادًا على الضغط ودرجة الحرارة والمحفز ، يتم تكوين مركبات عضوية مختلفة: HCHO ، CH₃OH ، إلخ. تتحول الهيدروكربونات غير المشبعة إلى مركبات مشبعة أثناء التفاعل ، على سبيل المثال:

С n Н₂ n + Н₂ = С n Н₂ n ₊₂.

يلعب الهيدروجين ومركباته دورًا استثنائيًا في الكيمياء. يحدد الخصائص الحمضية لما يسمى. تميل الأحماض البروتينية إلى تكوين روابط هيدروجينية مع عناصر مختلفة ، والتي لها تأثير كبير على خصائص العديد من المركبات العضوية وغير العضوية.

الحصول على الهيدروجين

الأنواع الرئيسية للمواد الخام للإنتاج الصناعي لهذا العنصر هي غازات التكرير والغازات الطبيعية القابلة للاحتراق وفحم الكوك. يتم الحصول عليها أيضًا من الماء من خلال التحليل الكهربائي (في الأماكن ذات الكهرباء المعقولة). أحد أهم الطرق لإنتاج المواد من الغاز الطبيعي هو التفاعل التحفيزي للهيدروكربونات ، وخاصة الميثان ، مع بخار الماء (ما يسمى بالتحويل). فمثلا:

CH₄ + H₂O = CO + ZH₂.

أكسدة غير مكتملة للهيدروكربونات بالأكسجين:

CH₄ + ½O₂ \ u003d CO + 2H₂.

أول أكسيد الكربون المركب (II) يخضع للتحويل:

CO + H₂O = CO₂ + H₂.

الهيدروجين المنتج من الغاز الطبيعي هو الأرخص.

للتحليل الكهربائي للماء ، يتم استخدام التيار المباشر ، والذي يتم تمريره من خلال محلول هيدروكسيد الصوديوم أو KOH (لا تستخدم الأحماض لتجنب تآكل المعدات). في ظل ظروف المختبر ، يتم الحصول على المادة عن طريق التحليل الكهربائي للماء أو نتيجة التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك والزنك. ومع ذلك ، في كثير من الأحيان تستخدم مواد المصنع الجاهزة في اسطوانات.

من غازات المصفاة وغاز أفران الكوك ، يتم عزل هذا العنصر عن طريق إزالة جميع المكونات الأخرى لخليط الغاز ، حيث يسهل تسييلها أثناء التبريد العميق.

بدأ الحصول على هذه المواد صناعياً في نهاية القرن الثامن عشر. ثم تم استخدامه لملء البالونات. في الوقت الحالي ، يستخدم الهيدروجين على نطاق واسع في الصناعة ، وخاصة في الصناعة الكيميائية ، لإنتاج الأمونيا.

المستهلكون الشاملون للمادة هم مصنعون للميثيل والكحوليات الأخرى والبنزين الاصطناعي والعديد من المنتجات الأخرى. يتم الحصول عليها عن طريق التوليف من أول أكسيد الكربون (II) والهيدروجين. يستخدم الهيدروجين لهدرجة الوقود السائل الثقيل والصلب ، والدهون ، وما إلى ذلك ، لتخليق حمض الهيدروكلوريك ، والمعالجة المائية للمنتجات البترولية ، وكذلك في قطع / لحام المعادن. أهم عناصر الطاقة النووية هي نظائرها - التريتيوم والديوتيريوم.

الدور البيولوجي للهيدروجين

يقع حوالي 10 ٪ من كتلة الكائنات الحية (في المتوسط) على هذا العنصر. وهو جزء من الماء وأهم مجموعات المركبات الطبيعية ومنها البروتينات والأحماض النووية والدهون والكربوهيدرات. ماذا يخدم؟

تلعب هذه المادة دورًا حاسمًا: في الحفاظ على التركيب المكاني للبروتينات (الرباعي) ، وفي تنفيذ مبدأ تكامل الأحماض النووية (أي في تنفيذ وتخزين المعلومات الجينية) ، بشكل عام ، في "التعرف" على الجزيئية مستوى.

يشارك أيون الهيدروجين H + في تفاعلات / عمليات ديناميكية مهمة في الجسم. بما في ذلك: في الأكسدة البيولوجية ، التي تزود الخلايا الحية بالطاقة ، في تفاعلات التخليق الحيوي ، في التمثيل الضوئي في النباتات ، في التمثيل الضوئي البكتيري وتثبيت النيتروجين ، في الحفاظ على التوازن الحمضي القاعدي والتوازن ، في عمليات النقل الغشائي. إلى جانب الكربون والأكسجين ، فإنه يشكل الأساس الوظيفي والبنيوي لظواهر الحياة.

HYDROGEN، N (lat. hydrogenium؛ a. hydrogen؛ n. Wasserstoff؛ f. hydrogene؛ and. hidrogeno) ، هو عنصر كيميائي في النظام الدوري لعناصر مندليف ، والذي يُنسب في نفس الوقت إلى المجموعتين I و VII ، العدد الذري 1 ، الكتلة الذرية 1 ، 0079. يحتوي الهيدروجين الطبيعي على نظائر مستقرة - البروتيوم (1 H) والديوتيريوم (2 H أو D) والنظائر المشعة - التريتيوم (3 H أو T). بالنسبة للمركبات الطبيعية ، متوسط ​​النسبة D / H = (158 ± 2) .10 -6 محتوى التوازن لـ 3 H على الأرض هو ~ 5.10 27 ذرة.

الخصائص الفيزيائية للهيدروجين

تم وصف الهيدروجين لأول مرة في عام 1766 من قبل العالم الإنجليزي جي كافنديش. في ظل الظروف العادية ، يكون الهيدروجين غازًا عديم اللون والرائحة والمذاق. في الطبيعة ، في الحالة الحرة ، يكون على شكل جزيئات H 2. طاقة التفكك لجزيء H 2 هي 4.776 فولت. جهد التأين لذرة الهيدروجين هو 13.595 فولت. الهيدروجين هو أخف مادة معروفة ، عند 0 درجة مئوية و 0.1 ميجا باسكال ، 0.0899 كجم / م 3 ؛ نقطة الغليان - 252.6 درجة مئوية ، نقطة الانصهار - 259.1 درجة مئوية ؛ المعلمات الحرجة: t - 240 درجة مئوية ، ضغط 1.28 ميجا باسكال ، كثافة 31.2 كجم / م 3. أكثر الغازات موصلة حرارياً هي 0.174 وات / (م ك) عند 0 درجة مئوية و 1 ميجاباسكال ، السعة الحرارية النوعية هي 14.208.10 3 J (kg.K).

الخصائص الكيميائية للهيدروجين

الهيدروجين السائل خفيف جدًا (الكثافة عند -253 درجة مئوية 70.8 كجم / م 3) والسوائل (عند -253 درجة مئوية تبلغ 13.8 سنتي بواز). في معظم المركبات ، يُظهر الهيدروجين حالة أكسدة قدرها +1 (على غرار الفلزات القلوية) ، أقل كثيرًا -1 (على غرار هيدرات المعادن). في ظل الظروف العادية ، يكون الهيدروجين الجزيئي غير نشط ؛ الذوبان في الماء عند 20 درجة مئوية و 1 ميجا باسكال 0.0182 مل / جم ؛ قابل للذوبان بشكل جيد في المعادن - Ni ، Pt ، Pd ، إلخ. يشكل الماء بالأكسجين مع إطلاق حرارة 143.3 MJ / kg (عند 25 درجة مئوية و 0.1 ميجا باسكال) ؛ عند 550 درجة مئوية وما فوق ، يكون التفاعل مصحوبًا بانفجار. عند التفاعل مع الفلور والكلور ، تترافق التفاعلات أيضًا مع حدوث انفجار. مركبات الهيدروجين الرئيسية: H 2 O ، الأمونيا NH 3 ، كبريتيد الهيدروجين H 2 S ، CH 4 ، المعادن وهيدرات الهالوجين CaH 2 ، HBr ، Hl ، وكذلك المركبات العضوية C 2 H 4 ، HCHO ، CH 3 OH ، إلخ .

الهيدروجين في الطبيعة

الهيدروجين عنصر منتشر في الطبيعة ، محتواه 1٪ (بالكتلة). الخزان الرئيسي للهيدروجين على الأرض هو الماء (11.19٪ بالكتلة). الهيدروجين هو أحد المكونات الرئيسية لجميع المركبات العضوية الطبيعية. في الحالة الحرة ، يتواجد في الغازات البركانية والطبيعية الأخرى ، بنسبة (0.0001٪ ، بعدد الذرات). تشكل الجزء الأكبر من كتلة الشمس والنجوم والغاز بين النجوم والسدم الغازية. إنه موجود في أجواء الكواكب على شكل H 2 ، CH 4 ، NH 3 ، H 2 O ، CH ، NH OH ، إلخ. إنه جزء من الإشعاع الجسدي للشمس (تدفقات البروتونات) والأشعة الكونية (الإلكترون تدفقات).

الحصول على الهيدروجين واستخدامه

المواد الخام للإنتاج الصناعي للهيدروجين هي غازات مكررة ، منتجات تغويز ، إلخ. الطرق الرئيسية لإنتاج الهيدروجين هي تفاعل الهيدروكربونات مع بخار الماء ، والأكسدة غير الكاملة للهيدروكربونات ، وتحويل الأكسيد ، والتحليل الكهربائي للماء. يستخدم الهيدروجين لإنتاج الأمونيا ، والكحوليات ، والبنزين الاصطناعي ، وحمض الهيدروكلوريك ، والمعالجة المائية للمنتجات البترولية ، وقطع المعادن بلهب الهيدروجين والأكسجين.

الهيدروجين وقود غازي واعد. وجد الديوتيريوم والتريتيوم تطبيقات في هندسة الطاقة النووية.

تم اكتشاف الهيدروجين في النصف الثاني من القرن الثامن عشر من قبل العالم الإنجليزي في مجال الفيزياء والكيمياء G. Cavendish. تمكن من عزل مادة بحالة نقية ، وبدأ بدراستها ووصف خصائصها.

هذا هو تاريخ اكتشاف الهيدروجين. خلال التجارب ، حدد الباحث أنه غاز قابل للاشتعال ، والذي ينتج عن احتراقه في الهواء الماء. أدى ذلك إلى تحديد التركيب النوعي للمياه.

ما هو الهيدروجين

تم الإعلان عن الهيدروجين ، باعتباره مادة بسيطة ، لأول مرة من قبل الكيميائي الفرنسي أ. لافوازييه في عام 1784 ، حيث قرر أن جزيءه يحتوي على ذرات من نفس النوع.

يبدو اسم العنصر الكيميائي في اللاتينية مثل الهيدروجين (يُقرأ "الهيدروجين") ، وهو ما يعني "ولادة الماء". يشير الاسم إلى تفاعل الاحتراق الذي ينتج الماء.

توصيف الهيدروجين

حدد تعيين الهيدروجين N. Mendeleev الرقم التسلسلي الأول لهذا العنصر الكيميائي ، ووضعه في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى والفترة الأولى وشروطًا في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السابعة.

الوزن الذري (الكتلة الذرية) للهيدروجين هو 1.00797. الوزن الجزيئي لـ H 2 هو 2 أ. هـ- الكتلة المولية مساوية لها عدديًا.

يتم تمثيله بثلاثة نظائر تحمل اسمًا خاصًا: البروتيوم الأكثر شيوعًا (H) والديوتيريوم الثقيل (D) والتريتيوم المشع (T).

إنه العنصر الأول الذي يمكن فصله تمامًا إلى نظائر بطريقة بسيطة. يعتمد على الاختلاف الكتلي العالي للنظائر. تم تنفيذ العملية لأول مرة في عام 1933. يفسر ذلك حقيقة أنه في عام 1932 فقط تم اكتشاف نظير بكتلة 2.

الخصائص الفيزيائية

في ظل الظروف العادية ، فإن مادة الهيدروجين البسيطة على شكل جزيئات ثنائية الذرة هي غاز ، بدون لون ، وليس له طعم ورائحة. قليل الذوبان في الماء والمذيبات الأخرى.

درجة حرارة التبلور - 259.2 درجة مئوية ، نقطة الغليان - 252.8 درجة مئوية.قطر جزيئات الهيدروجين صغير جدًا لدرجة أن لديها القدرة على الانتشار ببطء عبر عدد من المواد (المطاط ، الزجاج ، المعادن). تستخدم هذه الخاصية عندما يكون مطلوبًا لتنقية الهيدروجين من الشوائب الغازية. في ن. ذ. كثافة الهيدروجين 0.09 كجم / م 3.

هل يمكن تحويل الهيدروجين إلى معدن قياسا على العناصر الموجودة في المجموعة الأولى؟ اكتشف العلماء أن الهيدروجين ، في ظل الظروف التي يقترب فيها الضغط من مليوني ضغط جوي ، يبدأ في امتصاص الأشعة تحت الحمراء ، مما يشير إلى استقطاب جزيئات المادة. ربما في ضغوط أعلى ، سيصبح الهيدروجين معدنًا.

من المثير للاهتمام:هناك افتراض بأن الهيدروجين على شكل معدن على الكواكب العملاقة ، كوكب المشتري وزحل. من المفترض أن الهيدروجين المعدني الصلب موجود أيضًا في تكوين لب الأرض ، بسبب الضغط العالي جدًا الناتج عن وشاح الأرض.

الخواص الكيميائية

تدخل كل من المواد البسيطة والمعقدة في تفاعل كيميائي مع الهيدروجين. لكن يجب زيادة النشاط المنخفض للهيدروجين من خلال تهيئة الظروف المناسبة - رفع درجة الحرارة ، واستخدام المحفزات ، وما إلى ذلك.

عند تسخينها ، تتفاعل مواد بسيطة مثل الأكسجين (O 2) والكلور (Cl 2) والنيتروجين (N 2) والكبريت (S) مع الهيدروجين.

إذا قمت بإشعال النار في الهيدروجين النقي في نهاية أنبوب الغاز في الهواء ، فسوف يحترق بالتساوي ، ولكن بالكاد يمكن ملاحظته. ومع ذلك ، إذا تم وضع أنبوب مخرج الغاز في جو من الأكسجين النقي ، فسيستمر الاحتراق مع تكوين قطرات الماء على جدران الوعاء نتيجة التفاعل:

يصاحب احتراق الماء إطلاق كمية كبيرة من الحرارة. هذا هو تفاعل مركب طارد للحرارة حيث يتأكسد الهيدروجين بواسطة الأكسجين لتكوين أكسيد H 2 O. وهو أيضًا تفاعل أكسدة للاختزال حيث يتأكسد الهيدروجين ويختزل الأكسجين.

وبالمثل ، يحدث التفاعل مع Cl 2 بتكوين كلوريد الهيدروجين.

يتطلب تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين درجة حرارة عالية وضغط عالٍ ، فضلاً عن وجود محفز. والنتيجة هي الأمونيا.

نتيجة للتفاعل مع الكبريت ، يتم تكوين كبريتيد الهيدروجين ، مما يسهل التعرف عليه الرائحة المميزة للبيض الفاسد.

حالة أكسدة الهيدروجين في هذه التفاعلات هي +1 ، وفي الهيدرات الموصوفة أدناه ، تكون 1.

عند التفاعل مع بعض المعادن ، تتشكل الهيدريدات ، على سبيل المثال ، هيدريد الصوديوم - NaH. تستخدم بعض هذه المركبات المعقدة كوقود للصواريخ ، وكذلك في قوة الاندماج.

يتفاعل الهيدروجين أيضًا مع مواد من الفئة المعقدة. على سبيل المثال ، مع أكسيد النحاس (II) ، الصيغة CuO. لإجراء التفاعل ، يتم تمرير هيدروجين النحاس فوق أكسيد النحاس المسحوق (II). أثناء التفاعل ، يغير الكاشف لونه ويصبح أحمر-بني ، وتستقر قطرات الماء على الجدران الباردة لأنبوب الاختبار.

أثناء التفاعل ، يتأكسد الهيدروجين لتكوين الماء ، ويتم اختزال النحاس من أكسيد إلى مادة بسيطة (Cu).

مجالات الاستخدام

الهيدروجين ذو أهمية كبيرة للبشر ويستخدم في مجالات متنوعة:

1. في الصناعة الكيميائية ، إنها مواد خام ؛ في الصناعات الأخرى ، إنها وقود. لا تستغني عن الهيدروجين وشركات البتروكيماويات وتكرير النفط.
2. في صناعة الطاقة الكهربائية ، تعمل هذه المادة البسيطة كعامل تبريد.
3. في علم المعادن الحديدية وغير الحديدية ، يلعب الهيدروجين دور عامل الاختزال.
4. بهذه المساعدة ، يتم إنشاء بيئة خاملة عند تغليف المنتجات.
5. تستخدم صناعة المستحضرات الصيدلانية الهيدروجين ككاشف في إنتاج بيروكسيد الهيدروجين.
6. تمتلئ مجسات الأرصاد الجوية بهذا الغاز الخفيف.
7. يُعرف هذا العنصر أيضًا باسم عامل تقليل الوقود لمحركات الصواريخ.

يتوقع العلماء بالإجماع أن وقود الهيدروجين سيكون الرائد في قطاع الطاقة.

إيصال في الصناعة

في الصناعة ، يتم إنتاج الهيدروجين عن طريق التحليل الكهربائي ، والذي يخضع لكلوريدات أو هيدروكسيدات الفلزات القلوية المذابة في الماء. من الممكن أيضًا الحصول على الهيدروجين بهذه الطريقة مباشرة من الماء.

لهذا الغرض ، يتم استخدام تحويل فحم الكوك أو الميثان بالبخار. ينتج عن تحلل الميثان عند درجة حرارة مرتفعة الهيدروجين أيضًا. يتم أيضًا استخدام تسييل غاز فرن الكوك بالطريقة الجزئية للإنتاج الصناعي للهيدروجين.

الحصول عليها في المختبر

في المختبر ، يتم استخدام جهاز Kipp لإنتاج الهيدروجين.

حمض الهيدروكلوريك أو الكبريتيك والزنك بمثابة كواشف. نتيجة التفاعل يتكون الهيدروجين.

إيجاد الهيدروجين في الطبيعة

الهيدروجين هو العنصر الأكثر شيوعًا في الكون. الجزء الأكبر من النجوم ، بما في ذلك الشمس ، والأجسام الكونية الأخرى هو الهيدروجين.

تتواجد في القشرة الأرضية بنسبة 0.15٪ فقط. إنه موجود في العديد من المعادن ، في جميع المواد العضوية ، وكذلك في الماء الذي يغطي 3/4 سطح كوكبنا.

في الغلاف الجوي العلوي ، يمكن العثور على آثار للهيدروجين النقي. يوجد أيضًا في عدد من الغازات الطبيعية القابلة للاحتراق.

الهيدروجين الغازي هو أنحف ، والهيدروجين السائل هو أكثف مادة على كوكبنا. بمساعدة الهيدروجين ، يمكنك تغيير جرس الصوت ، إذا استنشقته ، وتحدثت أثناء الزفير.

تعتمد أقوى قنبلة هيدروجينية على انقسام أخف ذرة.