13.12.2017 डॉक्टर एवगेनिया अलेक्जेंड्रोवना मिरोशनिकोवा 0

इथेनॉल: गुण और अनुप्रयोग

इथेनॉल एक विशिष्ट गंध और स्वाद वाला पदार्थ है। यह पहली बार किण्वन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप प्राप्त किया गया था। उत्तरार्द्ध के लिए, विभिन्न उत्पादों का उपयोग किया गया था: अनाज, सब्जियां, जामुन। तब लोगों ने अधिक केंद्रित अल्कोहल समाधान प्राप्त करने के लिए आसवन की प्रक्रियाओं और विधियों में महारत हासिल की। इसके गुणों के परिसर के कारण इथेनॉल (साथ ही इसके एनालॉग्स) का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। शरीर पर खतरनाक प्रभावों से बचने के लिए आपको पदार्थ की विशेषताओं और इसके उपयोग की बारीकियों को जानना चाहिए।

इथेनॉल (दूसरा नाम वाइन अल्कोहल है) एक मोनोहाइड्रिक अल्कोहल है, यानी इसमें केवल एक परमाणु होता है। लैटिन नाम एथेनॉलम है। सूत्र - C2H5OH। इस शराब का उपयोग विभिन्न उद्योगों में किया जाता है: उद्योग, कॉस्मेटोलॉजी, दंत चिकित्सा, फार्मास्यूटिकल्स।

इथेनॉल विभिन्न मादक पेय पदार्थों के उत्पादन का आधार बन गया है। केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को दबाने के लिए इसके अणु की क्षमता के कारण यह संभव हो गया। नियामक दस्तावेजों के अनुसार, संशोधित एथिल अल्कोहल में GOST 5962-2013 है। इसे तरल के तकनीकी संस्करण से अलग किया जाना चाहिए, जिसका उपयोग मुख्य रूप से औद्योगिक उद्देश्यों के लिए किया जाता है। मादक उत्पादों का उत्पादन और भंडारण राज्य निकायों के नियंत्रण में किया जाता है।

किसी पदार्थ के लाभ और हानि

एथिल अल्कोहल, जब सख्ती से सीमित मात्रा में उपयोग किया जाता है, तो यह शरीर के लिए अच्छा होता है। आप इसे केवल डॉक्टर के पर्चे के साथ किसी फार्मेसी में खरीद सकते हैं। क्षमता के आधार पर कीमत में उतार-चढ़ाव होता है। इथेनॉल के लाभ में प्रकट होते हैं:

• पाचन तंत्र के कामकाज का सामान्यीकरण;
• मायोकार्डियल रोगों की रोकथाम;
• रक्त परिसंचरण का सामान्यीकरण;
• खून पतला होना;
• दर्द सिंड्रोम में कमी।

शरीर में पदार्थ के नियमित उपयोग के परिणामस्वरूप, ऑक्सीजन की कमी देखी जाती है। मस्तिष्क की कोशिकाओं की तेजी से मृत्यु के कारण स्मृति हानि होती है, दर्द के प्रति संवेदनशीलता कम हो जाती है। आंतरिक अंगों पर नकारात्मक प्रभाव विभिन्न सहवर्ती रोगों के विकास में प्रकट होता है। अत्यधिक शराब का सेवन गंभीर विषाक्तता और कोमा की शुरुआत के साथ खतरनाक है।
शराब की लत शारीरिक और मानसिक निर्भरता दोनों के विकास की विशेषता है। उपचार की अनुपस्थिति में और शराब युक्त पदार्थों के उपयोग की समाप्ति से, व्यक्तिगत गिरावट होती है, पूर्ण सामाजिक संबंधों का उल्लंघन होता है।

गुण

इथेनॉल एक प्राकृतिक मेटाबोलाइट है। यह मानव शरीर में संश्लेषित होने की इसकी क्षमता में निहित है।

वाइन अल्कोहल के गुणों के समूह को तीन श्रेणियों में विभाजित किया जा सकता है:

1. शारीरिक;
2. रासायनिक;
3. आग खतरनाक।

इथेनॉल सूत्र

पहली श्रेणी में भौतिक प्रकृति की उपस्थिति और अन्य मापदंडों का विवरण शामिल है। सामान्य परिस्थितियों में, इथेनॉल अस्थिर होता है, इसकी विशिष्ट सुगंध और जलते स्वाद में अन्य पदार्थों से भिन्न होता है। एक लीटर तरल का वजन 790 ग्राम होता है।

यह विभिन्न कार्बनिक पदार्थों को अच्छी तरह से घोल देता है। क्वथनांक 78.39 डिग्री सेल्सियस है। इथेनॉल का घनत्व (जैसा कि हाइड्रोमीटर द्वारा मापा जाता है) पानी से कम होता है, इसलिए यह हल्का होता है।

एथिल अल्कोहल ज्वलनशील है और जल्दी से प्रज्वलित कर सकता है। जलते समय लौ नीली होती है। इस रासायनिक गुण के कारण, इथेनॉल को मिथाइल अल्कोहल से आसानी से अलग किया जा सकता है, जो मनुष्यों के लिए जहर है। उत्तरार्द्ध, जब प्रज्वलित होता है, तो एक हरी लौ होती है।

घर पर मेथनॉल से बने वोदका को निर्धारित करने के लिए, आपको तांबे के तार को गर्म करने और वोदका में कम करने की जरूरत है (एक चम्मच पर्याप्त है)। सड़े हुए सेब की गंध एथिल अल्कोहल का संकेत है, फॉर्मलाडेहाइड की गंध मेथनॉल की उपस्थिति को इंगित करती है।

इथेनॉल एक ज्वलनशील पदार्थ है, क्योंकि इसका ज्वलन तापमान केवल 18 डिग्री सेल्सियस है। अत: पदार्थ के संपर्क में आने पर उसे गर्म करने से बचना चाहिए।

इथेनॉल के दुरुपयोग से शरीर पर इसका हानिकारक प्रभाव पड़ता है। यह तंत्र के कारण है जो किसी भी शराब के सेवन को ट्रिगर करता है। पानी और अल्कोहल का मिश्रण एंडोर्फिन हार्मोन की रिहाई को उत्तेजित करता है।

यह शामक-कृत्रिम निद्रावस्था के प्रभाव में योगदान देता है, अर्थात चेतना का दमन। उत्तरार्द्ध को निषेध प्रक्रियाओं की प्रबलता में व्यक्त किया जाता है, जो कम प्रतिक्रिया, आंदोलनों और भाषण के निषेध जैसे लक्षणों से प्रकट होता है। इथेनॉल की अधिक मात्रा को शुरुआत में उत्तेजना की घटना की विशेषता होती है, जिसे बाद में निषेध प्रक्रियाओं द्वारा बदल दिया जाता है।

लघु कथा

एथेनॉल का उपयोग नवपाषाण काल ​​से होता आ रहा है। इसका प्रमाण चीन में चीनी मिट्टी के बरतन पर पाए जाने वाले मादक पेय के निशान हैं जो लगभग 9,000 साल पुराने हैं। इथेनॉल का उत्पादन पहली बार 12वीं शताब्दी में सालेर्नो में हुआ था। यह पानी और शराब का मिश्रण था।

शुद्ध उत्पाद 1796 में जोहान टोबियास लोविट्ज़ द्वारा प्राप्त किया गया था। वैज्ञानिक ने छानने के लिए सक्रिय कार्बन का इस्तेमाल किया। कई वर्षों तक शराब प्राप्त करने का यह एकमात्र तरीका था।
इसके बाद, इथेनॉल के सूत्र की गणना निकोल-थियोडोर डी सौसुरे द्वारा की गई थी। कार्बन यौगिक के रूप में पदार्थ का विवरण एंटोनी लेवोजियर द्वारा दिया गया था। XIX-XX सदियों को इथेनॉल के सावधानीपूर्वक अध्ययन की अवधि के रूप में जाना जाता है, जब इसके गुणों का विस्तार से वर्णन किया गया था। उत्तरार्द्ध के लिए धन्यवाद, इसका व्यापक रूप से मानव जीवन की विभिन्न शाखाओं में उपयोग किया गया है।

इथेनॉल का खतरा क्या है?

इथेनॉल उन पदार्थों में से एक है, जिसके गुणों की अनदेखी से नकारात्मक परिणाम हो सकते हैं। इसलिए, इसका उपयोग करने से पहले, आपको खुद को परिचित करना चाहिए कि शराब शराब का खतरा क्या है।

क्या आप पी सकते हैं?

मादक पेय पदार्थों की संरचना में शराब का उपयोग एक शर्त के तहत अनुमेय है: शायद ही कभी और छोटी खुराक में पिएं। दुरुपयोग के साथ, शारीरिक और मानसिक निर्भरता का विकास होता है, अर्थात शराब।

अल्कोहल युक्त पेय का अनियंत्रित उपयोग (जब इथेनॉल की सांद्रता शरीर के वजन के प्रति 1 किलोग्राम में 12 ग्राम होती है) शरीर के गंभीर नशा का कारण बनता है, जिसका यदि तुरंत चिकित्सकीय उपचार नहीं किया जाता है, तो यह मृत्यु का कारण बन सकता है।

इथेनॉल को उसके शुद्ध रूप में पीना असंभव है।

यह किन बीमारियों का कारण बनता है?

इथेनॉल का उपयोग करते समय, शरीर में इसके क्षय के उत्पाद बहुत खतरे में होते हैं। उनमें से एक एसीटैल्डिहाइड है, जो विषाक्त और उत्परिवर्तजन पदार्थों से संबंधित है। कार्सिनोजेनिक गुण ऑन्कोलॉजिकल पैथोलॉजी के विकास का कारण बनते हैं।

एथिल अल्कोहल का अधिक सेवन खतरनाक है:

• स्मृति हानि;
• मस्तिष्क कोशिकाओं की मृत्यु;
• पाचन तंत्र की शिथिलता (जठरशोथ, ग्रहणी संबंधी अल्सर);
• जिगर की बीमारियों (सिरोसिस), गुर्दे का विकास;
• मायोकार्डियम और रक्त वाहिकाओं की शिथिलता (स्ट्रोक, दिल का दौरा);
• व्यक्तिगत गिरावट;
• केंद्रीय तंत्रिका तंत्र में अपरिवर्तनीय प्रक्रियाएं।

आवेदन पत्र

इथेनॉल की विशेषताओं की एक विस्तृत श्रृंखला ने विभिन्न दिशाओं में इसके उपयोग को सुनिश्चित किया है। उनमें से सबसे लोकप्रिय निम्नलिखित हैं:

1. कारों के लिए ईंधन के रूप में। मोटर ईंधन के रूप में एथिल अल्कोहल का उपयोग हेनरी फोर्ड के नाम से जुड़ा है। 1880 में उन्होंने एथेनॉल से चलने वाली पहली कार बनाई। उसके बाद, रॉकेट इंजन, विभिन्न ताप उपकरणों के संचालन के लिए पदार्थ का उपयोग किया जाने लगा।
2. रसायन उद्योग। एथेनॉल का उपयोग एथिलीन जैसे अन्य पदार्थों के उत्पादन के लिए किया जाता है। एक उत्कृष्ट विलायक होने के कारण, एथिल अल्कोहल का उपयोग वार्निश, पेंट और घरेलू रसायनों के उत्पादन में किया जाता है।
3. दवाइयों की फैक्ट्री। इस क्षेत्र में इथेनॉल का विभिन्न तरीकों से उपयोग किया जाता है। मेडिकल अल्कोहल के कीटाणुनाशक गुण इसे शल्य चिकित्सा क्षेत्र, सर्जन के हाथों के इलाज के लिए उपयोग करने की अनुमति देते हैं। इसका उपयोग बुखार की अभिव्यक्तियों को कम करने के लिए किया जाता है, संपीड़ित, टिंचर के आधार के रूप में। इथेनॉल एक मारक है जो मेथनॉल और एथिलीन ग्लाइकोल विषाक्तता के साथ मदद करता है। इसे ऑक्सीजन वितरण या यांत्रिक वेंटिलेशन में डिफॉमर के रूप में उपयोग किया गया है।
4. कॉस्मेटिक उद्योग। सौंदर्य प्रसाधन और इत्र निर्माताओं में विभिन्न कोलोन में इथेनॉल, ओउ डी टॉयलेट, एरोसोल, शैंपू और अन्य त्वचा और शरीर देखभाल उत्पादों शामिल हैं।
5. खाद्य उद्योग। एथिल अल्कोहल का उपयोग मादक पेय पदार्थों में मुख्य घटक के रूप में किया जाता है। यह उन खाद्य पदार्थों में पाया जाता है जो किण्वन प्रक्रियाओं के माध्यम से प्राप्त किए गए हैं। इसका उपयोग विभिन्न स्वादों के लिए विलायक के रूप में और ब्रेड, बन्स और कन्फेक्शनरी के उत्पादन में एक संरक्षक के रूप में किया जाता है। एथिल अल्कोहल खाद्य योज्य E1510 है।
6. अन्य दिशाएँ। वाइन अल्कोहल का उपयोग जैविक प्रकृति की तैयारी के साथ काम करने के लिए किया जाता है।

अन्य पदार्थों के साथ बातचीत

उपयोग के लिए निर्देशों के अनुसार, इथेनॉल, जब एक साथ उपयोग किया जाता है, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र, संचार प्रक्रियाओं और श्वसन केंद्र को दबाने वाली दवाओं के प्रभाव को बढ़ा सकता है।
कुछ पदार्थों के साथ बातचीत तालिका में इंगित की गई है।

इथेनॉल, इसके आवेदन के आधार पर, उपयोगी और हानिकारक दोनों हो सकता है। एथिल अल्कोहल युक्त अल्कोहल के नियमित सेवन से व्यसन बनता है। इसलिए, एंटीडिप्रेसेंट के रूप में मजबूत पेय का उपयोग आदत नहीं बननी चाहिए।

एल्कोहल(या अल्कानोल्स) कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH समूह) होते हैं जो हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़े होते हैं।

शराब वर्गीकरण

हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के अनुसार(परमाणुता) अल्कोहल में विभाजित हैं:

एकपरमाणुक, उदाहरण के लिए:

दो परमाणुओंवाला(ग्लाइकॉल), उदाहरण के लिए:

त्रिपरमाण्विक, उदाहरण के लिए:

हाइड्रोकार्बन रेडिकल की प्रकृति सेनिम्नलिखित अल्कोहल प्रतिष्ठित हैं:

सीमाउदाहरण के लिए अणु में केवल संतृप्त हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स होते हैं:

असीमितउदाहरण के लिए, अणु में कार्बन परमाणुओं के बीच कई (डबल और ट्रिपल) बॉन्ड होते हैं:

खुशबूदार, यानी अल्कोहल जिसमें एक बेंजीन रिंग और अणु में एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है, एक दूसरे से सीधे नहीं, बल्कि कार्बन परमाणुओं के माध्यम से जुड़ा होता है, उदाहरण के लिए:

अणु में हाइड्रॉक्सिल समूहों वाले कार्बनिक पदार्थ, सीधे बेंजीन रिंग के कार्बन परमाणु से बंधे होते हैं, अल्कोहल से रासायनिक गुणों में काफी भिन्न होते हैं और इसलिए कार्बनिक यौगिकों के एक स्वतंत्र वर्ग में बाहर खड़े होते हैं - फिनोल।

उदाहरण के लिए:

अणु में तीन से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों वाले पॉलीऐटोमिक (पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल) भी होते हैं। उदाहरण के लिए, सरलतम छह-हाइड्रिक अल्कोहल हेक्सोल (सोर्बिटोल)

अल्कोहल का नामकरण और समावयवता

अल्कोहल के नाम बनाते समय, (जेनेरिक) प्रत्यय - अल्कोहल के अनुरूप हाइड्रोकार्बन के नाम में जोड़ा जाता है। राजभाषा

प्रत्यय के बाद की संख्या मुख्य श्रृंखला में हाइड्रॉक्सिल समूह की स्थिति और उपसर्गों को दर्शाती है दी-, त्रि-, टेट्रा-आदि - उनकी संख्या:

मुख्य श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं की संख्या में, हाइड्रॉक्सिल समूह की स्थिति कई बंधों की स्थिति पर पूर्वता लेती है:

सजातीय श्रृंखला के तीसरे सदस्य से शुरू होकर, अल्कोहल में कार्यात्मक समूह (प्रोपेनॉल -1 और प्रोपेनॉल -2) की स्थिति का एक समरूपता होता है, और चौथे से - कार्बन कंकाल का आइसोमेरिज्म (ब्यूटेनॉल -1, 2-मिथाइलप्रोपेनॉल) -1)। उन्हें इंटरक्लास आइसोमेरिज्म की भी विशेषता है - अल्कोहल ईथर के लिए आइसोमेरिक हैं:

आइए अल्कोहल को एक नाम दें, जिसका सूत्र नीचे दिया गया है:

नाम निर्माण आदेश:

1. कार्बन शृंखला को उस सिरे से क्रमांकित किया जाता है जिससे -OH समूह निकट होता है।
2. मुख्य श्रृंखला में 7 सी परमाणु होते हैं, इसलिए संबंधित हाइड्रोकार्बन हेप्टेन है।
3. -OH समूहों की संख्या 2 है, उपसर्ग "di" है।
4. हाइड्रॉक्सिल समूह 2 और 3 कार्बन परमाणु, n = 2 और 4 पर हैं।

अल्कोहल का नाम: हेप्टेनडिओल-2,4

अल्कोहल के भौतिक गुण

अल्कोहल अल्कोहल के अणुओं के बीच और अल्कोहल और पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बॉन्ड बना सकते हैं। हाइड्रोजन बांड एक अल्कोहल अणु के आंशिक रूप से सकारात्मक रूप से चार्ज हाइड्रोजन परमाणु और दूसरे अणु के आंशिक रूप से नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए ऑक्सीजन परमाणु की बातचीत के दौरान उत्पन्न होते हैं। यह अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड के कारण होता है कि अल्कोहल के आणविक भार के लिए असामान्य रूप से उच्च क्वथनांक होते हैं। इस प्रकार, सामान्य परिस्थितियों में 44 के सापेक्ष आणविक भार के साथ प्रोपेन एक गैस है, और अल्कोहल में सबसे सरल मेथनॉल है, जिसका सापेक्ष आणविक भार 32 है, सामान्य परिस्थितियों में एक तरल।

1 से 11 कार्बन परमाणु-तरल से युक्त सीमित मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की एक श्रृंखला के निचले और मध्य सदस्य। उच्च अल्कोहल (से शुरू) C12H25OH)कमरे के तापमान पर ठोस। कम अल्कोहल में अल्कोहल की गंध और जलन का स्वाद होता है, वे पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। जैसे ही कार्बन रेडिकल बढ़ता है, पानी में अल्कोहल की घुलनशीलता कम हो जाती है, और ऑक्टेनॉल अब पानी के साथ गलत नहीं है।

अल्कोहल के रासायनिक गुण

कार्बनिक पदार्थों के गुण उनकी संरचना और संरचना से निर्धारित होते हैं। शराब सामान्य नियम की पुष्टि करती है। उनके अणुओं में हाइड्रोकार्बन और हाइड्रॉक्सिल समूह शामिल हैं, इसलिए अल्कोहल के रासायनिक गुण इन समूहों की एक दूसरे के साथ बातचीत से निर्धारित होते हैं।

यौगिकों के इस वर्ग के गुण एक हाइड्रॉक्सिल समूह की उपस्थिति के कारण होते हैं।

1. क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ अल्कोहल की बातचीत।एक हाइड्रॉक्सिल समूह पर एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल के प्रभाव की पहचान करने के लिए, एक ओर एक हाइड्रॉक्सिल समूह और एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल वाले पदार्थ के गुणों की तुलना करना आवश्यक है, और एक हाइड्रॉक्सिल समूह वाले पदार्थ और एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल युक्त नहीं है। , दूसरे पर। ऐसे पदार्थ हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, इथेनॉल (या अन्य अल्कोहल) और पानी। अल्कोहल के अणुओं और पानी के अणुओं के हाइड्रॉक्सिल समूह के हाइड्रोजन को क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (उनके द्वारा प्रतिस्थापित) द्वारा कम किया जा सकता है।
2. हाइड्रोजन हैलाइडों के साथ ऐल्कोहॉलों की पारस्परिक क्रिया।एक हैलोजन के लिए एक हाइड्रॉक्सिल समूह के प्रतिस्थापन से हैलोऐल्केन का निर्माण होता है। उदाहरण के लिए:
   यह प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है।
3. अंतर-आणविक निर्जलीकरणशराब-पानी निकालने वाले एजेंटों की उपस्थिति में गर्म होने पर दो अल्कोहल अणुओं से पानी के अणु को अलग करना:
   अल्कोहल के अंतर-आणविक निर्जलीकरण के परिणामस्वरूप, पंख।इसलिए, जब एथिल अल्कोहल को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ 100 से 140 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर गर्म किया जाता है, तो डायथाइल (सल्फर) ईथर बनता है।
   
4. एस्टर बनाने के लिए कार्बनिक और अकार्बनिक एसिड के साथ अल्कोहल की बातचीत (एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया)
   
   एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया मजबूत अकार्बनिक एसिड द्वारा उत्प्रेरित होती है। उदाहरण के लिए, जब एथिल अल्कोहल और एसिटिक एसिड प्रतिक्रिया करते हैं, तो एथिल एसीटेट बनता है:
   
   
5. अल्कोहल का इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरणतब होता है जब अल्कोहल को निर्जलीकरण एजेंटों की उपस्थिति में इंटरमॉलिक्युलर डिहाइड्रेशन तापमान से अधिक तापमान पर गर्म किया जाता है। नतीजतन, एल्केन्स बनते हैं। यह प्रतिक्रिया पड़ोसी कार्बन परमाणुओं में हाइड्रोजन परमाणु और हाइड्रॉक्सिल समूह की उपस्थिति के कारण होती है। एक उदाहरण केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में इथेनॉल को 140 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म करके एथीन (एथिलीन) प्राप्त करने की प्रतिक्रिया है:
   
6. शराब ऑक्सीकरणआमतौर पर मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ किया जाता है, उदाहरण के लिए, एक अम्लीय माध्यम में पोटेशियम डाइक्रोमेट या पोटेशियम परमैंगनेट। इस मामले में, ऑक्सीकरण एजेंट की कार्रवाई कार्बन परमाणु को निर्देशित की जाती है जो पहले से ही हाइड्रॉक्सिल समूह से जुड़ा हुआ है। अल्कोहल की प्रकृति और प्रतिक्रिया की स्थिति के आधार पर, विभिन्न उत्पाद बन सकते हैं। तो, प्राथमिक अल्कोहल को पहले एल्डिहाइड और फिर कार्बोक्जिलिक एसिड में ऑक्सीकृत किया जाता है:
   जब द्वितीयक ऐल्कोहॉल का ऑक्सीकरण होता है, तो कीटोन बनते हैं:
   
   तृतीयक अल्कोहल ऑक्सीकरण के लिए काफी प्रतिरोधी हैं। हालांकि, कठोर परिस्थितियों (मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, उच्च तापमान) के तहत, तृतीयक अल्कोहल का ऑक्सीकरण संभव है, जो हाइड्रॉक्सिल समूह के निकटतम कार्बन-कार्बन बांड के टूटने के साथ होता है।
7. अल्कोहल का निर्जलीकरण।जब अल्कोहल वाष्प को धातु उत्प्रेरक, जैसे तांबा, चांदी या प्लैटिनम के ऊपर 200-300 डिग्री सेल्सियस पर पारित किया जाता है, तो प्राथमिक अल्कोहल एल्डिहाइड में परिवर्तित हो जाते हैं, और माध्यमिक वाले केटोन्स में:
   
   
8. पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया।
   अल्कोहल अणु में एक साथ कई हाइड्रॉक्सिल समूहों की उपस्थिति पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के विशिष्ट गुणों को निर्धारित करती है, जो तांबे (II) हाइड्रॉक्साइड के एक ताजा अवक्षेप के साथ बातचीत करते समय पानी में घुलनशील चमकीले नीले जटिल यौगिकों को बनाने में सक्षम होते हैं। एथिलीन ग्लाइकॉल के लिए, आप लिख सकते हैं:
   
   मोनोहाइड्रिक अल्कोहल इस प्रतिक्रिया में प्रवेश करने में सक्षम नहीं हैं। इसलिए, यह पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया है।
   

शराब प्राप्त करना:

एल्कोहल का प्रयोग

मेथनॉल(मिथाइल अल्कोहल सीएच 3 ओएच) एक रंगहीन तरल है जिसमें एक विशिष्ट गंध और 64.7 डिग्री सेल्सियस का क्वथनांक होता है। यह हल्की नीली लौ के साथ जलता है। मेथनॉल का ऐतिहासिक नाम - लकड़ी की शराब को दृढ़ लकड़ी के आसवन की विधि द्वारा इसे प्राप्त करने के तरीकों में से एक द्वारा समझाया गया है (ग्रीक मेथी - शराब, नशे में; हुल - पदार्थ, लकड़ी)।

इसके साथ काम करते समय मेथनॉल को सावधानीपूर्वक संभालने की आवश्यकता होती है। एंजाइम अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज की क्रिया के तहत, यह शरीर में फॉर्मलाडेहाइड और फॉर्मिक एसिड में परिवर्तित हो जाता है, जो रेटिना को नुकसान पहुंचाता है, ऑप्टिक तंत्रिका की मृत्यु का कारण बनता है और दृष्टि का पूर्ण नुकसान होता है। 50 मिली से ज्यादा मेथनॉल पीने से मौत हो जाती है।

इथेनॉल(एथिल अल्कोहल सी 2 एच 5 ओएच) एक रंगहीन तरल है जिसमें एक विशिष्ट गंध और 78.3 डिग्री सेल्सियस का क्वथनांक होता है। दहनशील पानी के साथ किसी भी अनुपात में मिश्रणीय। अल्कोहल की सांद्रता (ताकत) को आमतौर पर मात्रा के प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है। "शुद्ध" (चिकित्सा) अल्कोहल खाद्य कच्चे माल से प्राप्त उत्पाद है और इसमें 96% (मात्रा के अनुसार) इथेनॉल और 4% (मात्रा के अनुसार) पानी होता है। निर्जल इथेनॉल प्राप्त करने के लिए - "पूर्ण शराब", इस उत्पाद को उन पदार्थों के साथ इलाज किया जाता है जो रासायनिक रूप से पानी (कैल्शियम ऑक्साइड, निर्जल तांबा (II) सल्फेट, आदि) को बांधते हैं।

तकनीकी उद्देश्यों के लिए उपयोग की जाने वाली शराब को पीने के लिए अनुपयुक्त बनाने के लिए, इसमें थोड़ी मात्रा में मुश्किल से अलग होने वाले जहरीले, बदबूदार और घृणित-स्वाद वाले पदार्थ मिलाए जाते हैं और रंगा जाता है। इस तरह के एडिटिव्स वाले अल्कोहल को डिनैचर्ड या मिथाइलेटेड स्पिरिट कहा जाता है।

इथेनॉल व्यापक रूप से सिंथेटिक रबर के उत्पादन के लिए उद्योग में उपयोग किया जाता है, एक विलायक के रूप में उपयोग की जाने वाली दवाएं, वार्निश और पेंट, इत्र का हिस्सा हैं। चिकित्सा में, एथिल अल्कोहल सबसे महत्वपूर्ण कीटाणुनाशक है। मादक पेय बनाने के लिए उपयोग किया जाता है।

एथिल अल्कोहल की थोड़ी मात्रा, जब अंतर्ग्रहण होती है, दर्द संवेदनशीलता को कम करती है और सेरेब्रल कॉर्टेक्स में अवरोध की प्रक्रियाओं को अवरुद्ध करती है, जिससे नशा की स्थिति पैदा होती है। इथेनॉल की क्रिया के इस चरण में, कोशिकाओं में पानी का पृथक्करण बढ़ जाता है और परिणामस्वरूप, मूत्र का निर्माण तेज हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप शरीर का निर्जलीकरण होता है।

इसके अलावा, इथेनॉल रक्त वाहिकाओं के विस्तार का कारण बनता है। त्वचा की केशिकाओं में रक्त के प्रवाह में वृद्धि से त्वचा का लाल होना और गर्मी का अहसास होता है।

बड़ी मात्रा में, इथेनॉल मस्तिष्क की गतिविधि (निषेध का चरण) को रोकता है, जिससे आंदोलनों के समन्वय का उल्लंघन होता है। शरीर में इथेनॉल के ऑक्सीकरण का एक मध्यवर्ती उत्पाद - एसीटैल्डिहाइड - अत्यंत विषैला होता है और गंभीर विषाक्तता का कारण बनता है।

एथिल अल्कोहल और इससे युक्त पेय के व्यवस्थित उपयोग से मस्तिष्क की उत्पादकता में लगातार कमी आती है, यकृत कोशिकाओं की मृत्यु होती है और संयोजी ऊतक - यकृत के सिरोसिस के साथ उनका प्रतिस्थापन होता है।

एथेंडियोल-1,2(एथिलीन ग्लाइकॉल) एक रंगहीन चिपचिपा तरल है। जहरीला। पानी में स्वतंत्र रूप से घुलनशील। जलीय घोल 0 ° C से काफी नीचे के तापमान पर क्रिस्टलीकृत नहीं होते हैं, जो इसे गैर-ठंड शीतलक के एक घटक के रूप में उपयोग करने की अनुमति देता है - आंतरिक दहन इंजन के लिए एंटीफ्रीज।

प्रोलैक्ट्रीओल-1,2,3(ग्लिसरीन) - एक चिपचिपा सिरप तरल, स्वाद में मीठा। पानी में स्वतंत्र रूप से घुलनशील। गैर वाष्पशील एस्टर के एक अभिन्न अंग के रूप में, यह वसा और तेलों का हिस्सा है।

सौंदर्य प्रसाधन, दवा और खाद्य उद्योगों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। सौंदर्य प्रसाधनों में, ग्लिसरीन एक कम करनेवाला और सुखदायक एजेंट की भूमिका निभाता है। इसे सूखने से बचाने के लिए इसे टूथपेस्ट में मिलाया जाता है।

कन्फेक्शनरी उत्पादों में उनके क्रिस्टलीकरण को रोकने के लिए ग्लिसरीन मिलाया जाता है। यह तम्बाकू पर छिड़काव किया जाता है, इस मामले में यह एक humectant के रूप में कार्य करता है, प्रसंस्करण से पहले तंबाकू के पत्तों को सूखने और टूटने से रोकता है। इसे बहुत जल्दी सूखने से बचाने के लिए और प्लास्टिक, विशेष रूप से सिलोफ़न से चिपकने के लिए जोड़ा जाता है। बाद के मामले में, ग्लिसरीन एक प्लास्टिसाइज़र के रूप में कार्य करता है, बहुलक अणुओं के बीच स्नेहक की तरह कार्य करता है और इस प्रकार प्लास्टिक को आवश्यक लचीलापन और लोच देता है।

आधुनिक दुनिया में, कार्बनिक संश्लेषण के उत्पादों में एथिल पहले स्थान पर है। न केवल मादक पेय पदार्थों के निर्माण के लिए सफलतापूर्वक उपयोग किया जाता है, यह कॉस्मेटोलॉजी और दवा जैसे उद्योगों में भी अनिवार्य है। इस संबंध में, यह आर्थिक रूप से शक्तिशाली की श्रेणी से संबंधित है, जिसका उत्पादन विधि चुनते समय विशेष महत्व है। चूंकि स्कूल की बेंच सभी को पता है अल्कोहल फॉर्मूला- C2H5OH, लेकिन यह कैसे प्राप्त होता है?

अल्कोहल बनाने के 2 तरीके हैं - किण्वन और सिंथेटिक विधि (एथिलीन हाइड्रेशन) द्वारा।

मादक किण्वन एक विधि है जिसे प्राचीन काल से जाना जाता है। कार्बनिक उत्पाद जिनमें कार्बोहाइड्रेट होते हैं, जैसे अंगूर, विभिन्न फल, खमीर और बैक्टीरिया द्वारा किण्वित होते हैं। स्टार्च, आलू, चावल, मक्का को इसी तरह संसाधित किया जाता है। किण्वन के बाद प्राप्त समाधान में, कम इथेनॉल सामग्री देखी जाती है - 15% तक, क्योंकि खमीर अधिक केंद्रित समाधानों में मर जाता है। इसलिए, इथेनॉल को बाद में आसवन द्वारा शुद्ध और केंद्रित किया जाता है।

समकालीन शराब उत्पादनखाद्य कच्चे माल से कई चरण होते हैं:
- स्टार्च युक्त कच्चे माल, और ये राई, गेहूं, आलू, मकई के दाने हैं जिन्हें पीसने के अधीन किया जाता है;
- किण्वन - इस स्तर पर, स्टार्च शर्करा में टूट जाता है;
- किण्वन - खमीर की मदद से चीनी को किण्वित किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप शराब मैश में जमा हो जाती है;

- सुधार - परिणामी समाधान का निस्पंदन और शुद्धिकरण।
उत्पादन के सभी चरणों के पूरा होने के बाद, समाधान में इथेनॉल सामग्री 95.6% तक पहुंच जाती है।
विभिन्न अशुद्धियों से शुद्धिकरण की डिग्री के अनुसार, एथिल अल्कोहल को श्रेणियों में विभाजित किया जाता है: प्रथम श्रेणी, उच्चतम शुद्धता वाली शराब, आधार, अतिरिक्त, लक्स और अल्फा (देखें)।

उद्योग में, एथिल अल्कोहल लकड़ी, पुआल से प्राप्त किया जाता है - यानी कच्चे माल जिसमें सेल्यूलोज होता है। सेल्युलोज को हाइड्रोलिसिस की प्रक्रिया के अधीन किया जाता है, अर्थात, नए संरचनाओं के उद्देश्य से पानी की मदद से घोल के घटकों का अपघटन। तकोवा अल्कोहल फॉर्मूलाजलयोजन द्वारा प्राप्त: CH2=CH2 + H2O → C2H5OH।

कच्चे माल के प्रसंस्करण के तुरंत बाद, इथेनॉल में विभिन्न अशुद्धियाँ होती हैं। इसके आगे के औद्योगिक, खाद्य और औषधीय उपयोग के लिए शुद्धिकरण आवश्यक है। एथिल अल्कोहल विदेशी कणों के बिना एक स्पष्ट तरल है। प्रत्येक प्रकार के अल्कोहल का एक विशिष्ट स्वाद और गंध होता है, यह इस बात पर निर्भर करता है कि यह किस कच्चे माल से बना है। शराब का शुद्धिकरण जितना बेहतर होगा, उसका ग्रेड उतना ही अधिक होगा और, तदनुसार, गढ़ जितना ऊंचा होगा। शुद्ध शराब, जो शुद्धिकरण के सभी डिग्री पारित कर चुका है, नरम पानी से पतला होता है, 95% की ताकत प्राप्त करता है - यह समाधान एथिल अल्कोहल पी रहा है।

एथिल अल्कोहल या वाइन अल्कोहल अल्कोहल का व्यापक प्रतिनिधि है। ऐसे कई पदार्थ ज्ञात हैं जिनमें कार्बन और हाइड्रोजन के साथ-साथ ऑक्सीजन भी होती है। ऑक्सीजन युक्त यौगिकों में, मुझे मुख्य रूप से अल्कोहल के वर्ग में दिलचस्पी है।

इथेनॉल

शराब के भौतिक गुण . एथिल अल्कोहल सी 2 एच 6 ओ एक रंगहीन तरल है जिसमें एक अजीबोगरीब गंध होती है, पानी से हल्का (विशिष्ट गुरुत्व 0.8), 78 °.3 के तापमान पर उबलता है, कई अकार्बनिक और कार्बनिक पदार्थों को अच्छी तरह से घोलता है। रेक्टिफाइड अल्कोहल में 96% एथिल अल्कोहल और 4% पानी होता है।

अल्कोहल अणु की संरचना .तत्वों की वैधता के अनुसार, सूत्र C 2 H 6 O दो संरचनाओं से मेल खाता है:

यह तय करने के लिए कि कौन सा सूत्र वास्तव में अल्कोहल से मेल खाता है, आइए अनुभव की ओर मुड़ें।

शराब के साथ एक परखनली में सोडियम का एक टुकड़ा रखें। गैस के विकास के साथ तुरंत एक प्रतिक्रिया शुरू हो जाएगी। यह स्थापित करना आसान है कि यह गैस हाइड्रोजन है।

आइए अब प्रयोग को सेट करें ताकि हम यह निर्धारित कर सकें कि अल्कोहल के प्रत्येक अणु से प्रतिक्रिया के दौरान कितने हाइड्रोजन परमाणु निकलते हैं। ऐसा करने के लिए, अल्कोहल की एक निश्चित मात्रा, उदाहरण के लिए, 0.1 ग्राम-अणु (4.6 ग्राम), सोडियम के छोटे टुकड़ों के साथ फ्लास्क में जोड़ें (चित्र 1) एक फ़नल से बूंद-बूंद करके। अल्कोहल से निकलने वाली हाइड्रोजन दो-गर्दन वाले फ्लास्क से पानी को मापने वाले सिलेंडर में विस्थापित कर देती है। सिलेंडर में विस्थापित पानी की मात्रा जारी हाइड्रोजन की मात्रा से मेल खाती है।

चित्र एक। एथिल अल्कोहल से हाइड्रोजन प्राप्त करने का मात्रात्मक अनुभव।

चूंकि 0.1 ग्राम अल्कोहल प्रयोग के लिए लिया गया था, इसलिए हाइड्रोजन (सामान्य परिस्थितियों के संदर्भ में) लगभग 1.12 प्राप्त किया जा सकता है। लीटर।इसका मतलब है कि सोडियम 11.2 . को विस्थापित करता है लीटर, अर्थात। आधा ग्राम अणु, दूसरे शब्दों में 1 ग्राम हाइड्रोजन परमाणु। नतीजतन, अल्कोहल के प्रत्येक अणु से सोडियम द्वारा केवल एक हाइड्रोजन परमाणु विस्थापित होता है।

जाहिर है, अल्कोहल के अणु में यह हाइड्रोजन परमाणु अन्य पांच हाइड्रोजन परमाणुओं की तुलना में एक विशेष स्थिति में होता है। फॉर्मूला (1) इस तथ्य की व्याख्या नहीं करता है। इसके अनुसार, सभी हाइड्रोजन परमाणु समान रूप से कार्बन परमाणुओं से बंधे होते हैं और, जैसा कि हम जानते हैं, धात्विक सोडियम द्वारा विस्थापित नहीं होते हैं (सोडियम हाइड्रोकार्बन के मिश्रण में - मिट्टी के तेल में जमा होता है)। इसके विपरीत, सूत्र (2) एक विशेष स्थिति में एक परमाणु की उपस्थिति को दर्शाता है: यह एक ऑक्सीजन परमाणु के माध्यम से कार्बन से जुड़ा होता है। यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि यह हाइड्रोजन परमाणु है जो ऑक्सीजन परमाणु से कम मजबूती से जुड़ा हुआ है; यह अधिक गतिशील हो जाता है और सोडियम द्वारा विस्थापित हो जाता है। इसलिए, एथिल अल्कोहल का संरचनात्मक सूत्र है:

अन्य हाइड्रोजन परमाणुओं की तुलना में हाइड्रॉक्सिल समूह के हाइड्रोजन परमाणु की अधिक गतिशीलता के बावजूद, एथिल अल्कोहल एक इलेक्ट्रोलाइट नहीं है और एक जलीय घोल में आयनों में अलग नहीं होता है।

इस बात पर जोर देने के लिए कि अल्कोहल अणु में एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है - OH, एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़ा होता है, एथिल अल्कोहल का आणविक सूत्र निम्नानुसार लिखा जाता है:

अल्कोहल के रासायनिक गुण . हमने ऊपर देखा कि एथिल अल्कोहल सोडियम के साथ अभिक्रिया करता है। अल्कोहल की संरचना को जानने के बाद, हम इस प्रतिक्रिया को समीकरण द्वारा व्यक्त कर सकते हैं:

सोडियम द्वारा अल्कोहल में हाइड्रोजन के प्रतिस्थापन के उत्पाद को सोडियम एथॉक्साइड कहा जाता है। इसे ठोस के रूप में प्रतिक्रिया (अतिरिक्त अल्कोहल को वाष्पित करके) के बाद अलग किया जा सकता है।

जब हवा में प्रज्वलित किया जाता है, तो शराब एक नीली, बमुश्किल ध्यान देने योग्य लौ के साथ जलती है, जिससे बहुत अधिक गर्मी निकलती है:

यदि एथिल अल्कोहल को हाइड्रोहेलिक एसिड वाले रेफ्रिजरेटर के साथ फ्लास्क में गर्म किया जाता है, उदाहरण के लिए, HBr (या NaBr और H 2 SO 4 का मिश्रण, जो प्रतिक्रिया के दौरान हाइड्रोजन ब्रोमाइड देता है) के साथ, तो एक तैलीय तरल आसुत हो जाएगा - एथिल ब्रोमाइड सी 2 एच 5 बीआर:

यह प्रतिक्रिया अल्कोहल अणु में एक हाइड्रॉक्सिल समूह की उपस्थिति की पुष्टि करती है।

जब उत्प्रेरक के रूप में केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है, तो अल्कोहल आसानी से निर्जलित हो जाता है, यानी, पानी से अलग हो जाता है (उपसर्ग "डी" किसी चीज के अलग होने का संकेत देता है):

इस अभिक्रिया का प्रयोग प्रयोगशाला में एथिलीन बनाने में किया जाता है। सल्फ्यूरिक एसिड (140 डिग्री से अधिक नहीं) के साथ अल्कोहल के कमजोर हीटिंग के साथ, पानी के प्रत्येक अणु को अल्कोहल के दो अणुओं से अलग किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप डायथाइल ईथर बनता है - एक अस्थिर ज्वलनशील तरल:

डायथाइल ईथर (कभी-कभी सल्फ्यूरिक ईथर कहा जाता है) का उपयोग विलायक (ऊतक की सफाई) के रूप में और संज्ञाहरण के लिए दवा में किया जाता है। यह वर्ग के अंतर्गत आता है ईथर - कार्बनिक पदार्थ, जिनके अणुओं में ऑक्सीजन परमाणु के माध्यम से जुड़े दो हाइड्रोकार्बन रेडिकल होते हैं: R - O - R1

एथिल अल्कोहल का उपयोग . एथिल अल्कोहल का बहुत व्यावहारिक महत्व है। शिक्षाविद एस.वी. लेबेदेव की विधि के अनुसार सिंथेटिक रबर के उत्पादन पर बहुत सारा एथिल अल्कोहल खर्च किया जाता है। एथिल अल्कोहल वाष्प को एक विशेष उत्प्रेरक के माध्यम से पारित करके, डिवाइनिल प्राप्त किया जाता है:

जो बाद में रबर में पोलीमराइज़ कर सकता है।

अल्कोहल का उपयोग रंजक, डायथाइल ईथर, विभिन्न "फलों के सार" और कई अन्य कार्बनिक पदार्थों के उत्पादन के लिए किया जाता है। एक विलायक के रूप में अल्कोहल का उपयोग इत्र उत्पादों, कई दवाओं के निर्माण के लिए किया जाता है। अल्कोहल में रेजिन को घोलकर विभिन्न प्रकार के वार्निश तैयार किए जाते हैं। अल्कोहल का उच्च कैलोरी मान ईंधन के रूप में इसके उपयोग को निर्धारित करता है (ऑटोमोटिव ईंधन = इथेनॉल)।

एथिल अल्कोहल प्राप्त करना . विश्व शराब उत्पादन प्रति वर्ष लाखों टन में मापा जाता है।

शराब प्राप्त करने का एक सामान्य तरीका खमीर की उपस्थिति में शर्करा वाले पदार्थों का किण्वन है। इन निचले पौधों के जीवों (कवक) में, विशेष पदार्थ उत्पन्न होते हैं - एंजाइम जो किण्वन प्रतिक्रिया के लिए जैविक उत्प्रेरक के रूप में काम करते हैं।

शराब के उत्पादन में प्रारंभिक सामग्री के रूप में स्टार्च से भरपूर अनाज के बीज या आलू के कंद लिए जाते हैं। एंजाइम डायस्टेस युक्त माल्ट की मदद से स्टार्च को पहले चीनी में परिवर्तित किया जाता है, जिसे बाद में अल्कोहल में किण्वित किया जाता है।

अल्कोहल के उत्पादन के लिए खाद्य कच्चे माल को सस्ते गैर-खाद्य कच्चे माल से बदलने के लिए वैज्ञानिकों ने कड़ी मेहनत की है। ये खोजें सफल रहीं।

हाल ही में, इस तथ्य के कारण कि तेल, स्टील के टूटने के दौरान बहुत अधिक एथिलीन का निर्माण होता है

एथिलीन हाइड्रेशन रिएक्शन (सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में) का अध्ययन ए.एम. बटलरोव और वी। गोरीनोव (1873) ने किया था, जिन्होंने इसके औद्योगिक महत्व की भी भविष्यवाणी की थी। ठोस उत्प्रेरकों पर जल वाष्प के साथ मिश्रण में पारित करके एथिलीन के प्रत्यक्ष जलयोजन की एक विधि भी विकसित की गई है और इसे उद्योग में पेश किया गया है। एथिलीन से अल्कोहल का उत्पादन बहुत किफायती है, क्योंकि एथिलीन तेल और अन्य औद्योगिक गैसों की क्रैकिंग गैसों का हिस्सा है और इसलिए, व्यापक रूप से उपलब्ध कच्चा माल है।

एक अन्य विधि प्रारंभिक उत्पाद के रूप में एसिटिलीन के उपयोग पर आधारित है। कुचेरोव प्रतिक्रिया द्वारा एसिटिलीन जलयोजन से गुजरता है, और परिणामस्वरूप एसिटालडिहाइड निकल से एथिल अल्कोहल की उपस्थिति में हाइड्रोजन के साथ उत्प्रेरक रूप से कम हो जाता है। एसिटिलीन के जलयोजन की पूरी प्रक्रिया के बाद एक निकल उत्प्रेरक पर इथेनॉल में हाइड्रोजन की कमी को एक आरेख द्वारा दर्शाया जा सकता है।

अल्कोहल की समजातीय श्रृंखला

एथिल अल्कोहल के अलावा, अन्य अल्कोहल ज्ञात हैं जो संरचना और गुणों में इसके समान हैं। उन सभी को संबंधित संतृप्त हाइड्रोकार्बन के व्युत्पन्न के रूप में माना जा सकता है, जिसके अणुओं में एक हाइड्रोजन परमाणु को एक हाइड्रॉक्सिल समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है:

मेज

हाइड्रोकार्बन	अल्कोहल	C . में अल्कोहल का क्वथनांक
मीथेन सीएच 4	मिथाइल सीएच 3 ओएच	64,7
ईथेन सी 2 एच 6	एथिल सी 2 एच 5 ओएच या सीएच 3 - सीएच 2 - ओएच	78,3
प्रोपेन सी 3 एच 8	प्रोपाइल सी 4 एच 7 ओएच या सीएच 3 - सीएच 2 - सीएच 2 - ओएच	97,8
ब्यूटेन सी 4 एच 10	ब्यूटाइल सी 4 एच 9 ओएच या सीएच 3 - सीएच 2 - सीएच 2 - ओएच	117

रासायनिक गुणों में समान होने और सीएच 2 परमाणुओं के समूह द्वारा अणुओं की संरचना में एक दूसरे से भिन्न होने के कारण, ये अल्कोहल एक समरूप श्रृंखला का निर्माण करते हैं। अल्कोहल के भौतिक गुणों की तुलना, इस श्रृंखला में, साथ ही साथ हाइड्रोकार्बन की श्रृंखला में, हम मात्रात्मक परिवर्तनों के गुणात्मक परिवर्तनों में संक्रमण का निरीक्षण करते हैं। इस श्रेणी R के अल्कोहल का सामान्य सूत्र OH है (जहाँ R एक हाइड्रोकार्बन मूलक है)।

अल्कोहल ज्ञात हैं, जिनमें से अणुओं में कई हाइड्रॉक्सिल समूह शामिल हैं, उदाहरण के लिए:

परमाणुओं के समूह जो यौगिकों के अभिलक्षणिक रासायनिक गुणों अर्थात् उनके रासायनिक कार्य को निर्धारित करते हैं, कहलाते हैं कार्यात्मक समूह।

अल्कोहल कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़े एक या एक से अधिक कार्यात्मक हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं। .

उनकी संरचना में, अल्कोहल हाइड्रोकार्बन से भिन्न होते हैं, उनके अनुरूप कार्बन परमाणुओं की संख्या, ऑक्सीजन की उपस्थिति से (उदाहरण के लिए, सी 2 एच 6 और सी 2 एच 6 ओ या सी 2 एच 5 ओएच)। इसलिए, अल्कोहल को हाइड्रोकार्बन के आंशिक ऑक्सीकरण के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है।

हाइड्रोकार्बन और अल्कोहल के बीच आनुवंशिक लिंक

किसी हाइड्रोकार्बन को सीधे अल्कोहल में ऑक्सीकृत करना काफी कठिन होता है। व्यवहार में, हैलोजेनेटेड हाइड्रोकार्बन के माध्यम से ऐसा करना आसान होता है। उदाहरण के लिए, एथिल अल्कोहल प्राप्त करने के लिए, एथेन सी 2 एच 6 से शुरू करके, आप पहले प्रतिक्रिया द्वारा एथिल ब्रोमाइड प्राप्त कर सकते हैं:

और फिर क्षार की उपस्थिति में पानी के साथ गर्म करके एथिल ब्रोमाइड को अल्कोहल में बदल दें:

इस मामले में, परिणामस्वरूप हाइड्रोजन ब्रोमाइड को बेअसर करने और शराब के साथ इसकी प्रतिक्रिया की संभावना को समाप्त करने के लिए क्षार की आवश्यकता होती है, अर्थात। इस प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया को दाईं ओर स्थानांतरित करें।

इसी प्रकार, योजना के अनुसार मिथाइल अल्कोहल प्राप्त किया जा सकता है:

इस प्रकार, हाइड्रोकार्बन, उनके हलोजन डेरिवेटिव और अल्कोहल एक दूसरे के साथ आनुवंशिक संबंध में हैं (मूल से कनेक्शन)।

संरचनात्मक सूत्र

सही, अनुभवजन्य या सकल सूत्र: C2H6O

इथेनॉल की रासायनिक संरचना

आणविक भार: 46.069

इथेनॉल(मिथाइल अल्कोहल, वुड अल्कोहल, कारबिनोल, मिथाइल हाइड्रेट, मिथाइल हाइड्रॉक्साइड) - सीएच 3 ओएच, सबसे सरल मोनोहाइड्रिक अल्कोहल, एक रंगहीन जहरीला तरल। इथेनॉल मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की समजातीय श्रृंखला का पहला प्रतिनिधि है।
सूत्र सी 2 एच 5 ओएच (अनुभवजन्य सूत्र सी 2 एच 6 ओ) के साथ मोनोहाइड्रिक अल्कोहल, एक अन्य विकल्प: सीएच 3 -सीएच 2 -ओएच, मोनोहाइड्रिक अल्कोहल की समरूप श्रृंखला का दूसरा प्रतिनिधि, मानक परिस्थितियों में, एक अस्थिर, ज्वलनशील , रंगहीन पारदर्शी तरल।
मादक पेय पदार्थों का सक्रिय घटक, जो एक अवसाद है - एक मनोदैहिक पदार्थ जो मानव केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को दबाता है।
एथिल अल्कोहल का उपयोग ईंधन के रूप में, विलायक के रूप में, अल्कोहल थर्मामीटर में भराव के रूप में, और एक कीटाणुनाशक (या उसके एक घटक के रूप में) के रूप में किया जाता है।

रसीद

इथेनॉल का उत्पादन करने के 2 मुख्य तरीके हैं - सूक्ष्मजीवविज्ञानी (अल्कोहल किण्वन) और सिंथेटिक (एथिलीन हाइड्रेशन):

किण्वन

प्राचीन काल से ज्ञात इथेनॉल के उत्पादन की एक विधि खमीर और बैक्टीरिया एंजाइमों की क्रिया के तहत कार्बोहाइड्रेट (अंगूर, फल, आदि) युक्त कार्बनिक उत्पादों का अल्कोहलिक किण्वन है। स्टार्च, आलू, चावल, मकई का प्रसंस्करण समान दिखता है; ईंधन शराब का स्रोत बेंत आदि से उत्पन्न कच्ची चीनी है। यह प्रतिक्रिया बल्कि जटिल है, इसकी योजना को समीकरण द्वारा व्यक्त किया जा सकता है: सी 6 एच 12 ओ 6 → 2सी 2 एच 5 ओएच + 2सीओ 2।
किण्वन के परिणामस्वरूप प्राप्त समाधान में 15% से अधिक इथेनॉल नहीं होता है, क्योंकि खमीर अधिक केंद्रित समाधानों में व्यवहार्य नहीं होता है। इस प्रकार प्राप्त इथेनॉल को आमतौर पर आसवन द्वारा शुद्ध और केंद्रित करने की आवश्यकता होती है।
इस विधि द्वारा इथेनॉल प्राप्त करने के लिए, सैक्रोमाइसेस सेरेविसिया प्रजाति के खमीर के विभिन्न उपभेदों का उपयोग अक्सर पोषक माध्यम के रूप में, पूर्व-उपचारित चूरा और / या उनसे प्राप्त घोल के रूप में किया जाता है।
जैविक कच्चे माल से शराब का औद्योगिक उत्पादन
खाद्य कच्चे माल से एथिल अल्कोहल के उत्पादन के लिए आधुनिक औद्योगिक तकनीक में निम्नलिखित चरण शामिल हैं:

• स्टार्चयुक्त कच्चे माल की तैयारी और पीसना - अनाज (मुख्य रूप से राई, गेहूं), आलू, मक्का, सेब, आदि।
• किण्वन। इस स्तर पर, स्टार्च का किण्वनीय शर्करा में एंजाइमी विघटन होता है। इन उद्देश्यों के लिए, बायोइंजीनियरिंग द्वारा प्राप्त पुनः संयोजक अल्फा-एमाइलेज तैयारियों का उपयोग किया जाता है - ग्लूकोमाइलेज, एमाइलोसुबटिलिन।
• किण्वन। खमीर द्वारा शर्करा के किण्वन के कारण मैश में अल्कोहल जमा हो जाता है।
• ब्रागोरेक्टिफिकेशन। यह कॉलम को तेज करने पर किया जाता है।

किण्वन उत्पादन अपशिष्ट कार्बन डाइऑक्साइड, स्टिलेज, ईथर-एल्डिहाइड अंश, फ़्यूज़ल अल्कोहल और फ़्यूज़ल तेल हैं।
डिस्टिलेशन प्लांट (बीआरयू) से आने वाली शराब निर्जल नहीं होती है, इसमें एथेनॉल की मात्रा 95.6% तक होती है। इसमें विदेशी अशुद्धियों की सामग्री के आधार पर, इसे निम्नलिखित श्रेणियों में विभाजित किया गया है:

• अल्फा
• अतिरिक्त
• आधार
• उच्चतम शुद्धि
• 1 ग्रेड

एक आधुनिक डिस्टिलरी की उत्पादकता प्रतिदिन लगभग 30,000-100,000 लीटर अल्कोहल है।

हाइड्रोलिसिस उत्पादन

औद्योगिक पैमाने पर, एथिल अल्कोहल कच्चे माल से प्राप्त किया जाता है जिसमें सेल्यूलोज (लकड़ी, पुआल) होता है, जो पूर्व-हाइड्रोलाइज्ड होता है। पेंटोस और हेक्सोस के परिणामी मिश्रण को अल्कोहलिक किण्वन के अधीन किया जाता है। पश्चिमी यूरोप और अमेरिका के देशों में, यह तकनीक व्यापक नहीं थी, लेकिन यूएसएसआर (अब रूस में) में चारा हाइड्रोलिसिस खमीर और हाइड्रोलिसिस इथेनॉल का एक विकसित उद्योग था।

एथिलीन जलयोजन

उद्योग में, पहली विधि के साथ, एथिलीन जलयोजन का उपयोग किया जाता है। हाइड्रेशन दो तरह से किया जा सकता है:

• 300 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर प्रत्यक्ष जलयोजन, 7 एमपीए का दबाव, सिलिका जेल पर समर्थित फॉस्फोरिक एसिड, सक्रिय कार्बन या एस्बेस्टस का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है: सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 ओ → सी 2 एच 5 ओएच।
• एक मध्यवर्ती सल्फ्यूरिक एसिड एस्टर के चरण के माध्यम से जलयोजन, इसके हाइड्रोलिसिस (80-90 डिग्री सेल्सियस के तापमान और 3.5 एमपीए के दबाव पर) के बाद: सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 एसओ 4 → सीएच 3 -सीएच 2 -ओएसओ 2 ओएच (एथिल सल्फ्यूरिक एसिड)।
  सीएच 3 -सीएच 2 -ओएसओ 2 ओएच + एच 2 ओ → सी 2 एच 5 ओएच + एच 2 एसओ 4।

डायथाइल ईथर के निर्माण से यह प्रतिक्रिया जटिल है।

इथेनॉल शुद्धि

एथेनॉल, एथिलीन जलयोजन या किण्वन द्वारा प्राप्त, एक जल-अल्कोहल मिश्रण है जिसमें अशुद्धियाँ होती हैं। इसके औद्योगिक, खाद्य और भेषज अनुप्रयोगों के लिए शुद्धिकरण आवश्यक है। भिन्नात्मक आसवन लगभग 95.6% (wt।) की एकाग्रता के साथ इथेनॉल प्राप्त करना संभव बनाता है; इस अविभाज्य आसवन एज़ोट्रोप में 4.4% पानी (w/w) होता है और इसका क्वथनांक 78.15°C होता है। आसवन कार्बनिक पदार्थों (आसवन अवशेष) के वाष्पशील और भारी अंशों दोनों से इथेनॉल को मुक्त करता है।

पूर्ण शराब

निरपेक्ष अल्कोहल एथिल अल्कोहल है जिसमें व्यावहारिक रूप से पानी नहीं होता है। यह 78.39°C पर उबलता है, जबकि रेक्टिफाइड अल्कोहल जिसमें कम से कम 4.43% पानी होता है, 78.15°C पर उबलता है। बेंजीन युक्त जलीय अल्कोहल के आसवन द्वारा प्राप्त, और अन्य तरीकों, उदाहरण के लिए, अल्कोहल को ऐसे पदार्थों के साथ इलाज किया जाता है जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं या पानी को अवशोषित करते हैं, जैसे क्विकलाइम CaO या कैलक्लाइंड ब्लू विट्रियल CuSO 4।

गुण

भौतिक गुण

प्रकटन: सामान्य परिस्थितियों में, यह एक रंगहीन वाष्पशील तरल होता है जिसमें एक विशिष्ट गंध और एक जलता हुआ स्वाद होता है। एथिल अल्कोहल पानी से हल्का होता है। यह अन्य कार्बनिक पदार्थों के लिए एक अच्छा विलायक है। एक लोकप्रिय गलती से बचा जाना चाहिए: 95.57% अल्कोहल और पूर्ण शराब के गुण अक्सर मिश्रित होते हैं। उनके गुण लगभग समान हैं, लेकिन मान भिन्न होने लगते हैं, तीसरे-चौथे महत्वपूर्ण आंकड़े से शुरू होते हैं। 95.57% एथेनॉल + 4.43% पानी का मिश्रण एज़ोट्रोपिक है, यानी आसवन के दौरान यह अलग नहीं होता है।

रासायनिक गुण

मोनोहाइड्रिक अल्कोहल का एक विशिष्ट प्रतिनिधि। दहनशील आसानी से प्रज्वलित। पर्याप्त हवा के उपयोग के साथ, यह एक हल्की नीली लौ के साथ (इसकी ऑक्सीजन के कारण) जलता है, जिससे टर्मिनल ऑक्सीकरण उत्पाद बनते हैं - कार्बन डाइऑक्साइड और पानी:
सी 2 एच 5 ओएच + 3ओ 2 → 2सीओ 2 + 3एच 2 ओ
शुद्ध ऑक्सीजन वाले वातावरण में यह प्रतिक्रिया और भी अधिक तीव्रता से आगे बढ़ती है।
कुछ शर्तों (तापमान, दबाव, उत्प्रेरक) के तहत, एसीटैल्डिहाइड, एसिटिक एसिड, ऑक्सालिक एसिड और कुछ अन्य उत्पादों के लिए नियंत्रित ऑक्सीकरण भी संभव है (दोनों मौलिक ऑक्सीजन और कई अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ), उदाहरण के लिए:
3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 2 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O
इसमें थोड़ा अम्लीय गुण हैं, विशेष रूप से, यह क्षार धातुओं, साथ ही मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम और उनके हाइड्राइड के साथ समान रूप से बातचीत करता है, हाइड्रोजन को मुक्त करता है और नमक जैसे एथिलेट्स बनाता है, जो अल्कोहल के विशिष्ट प्रतिनिधि हैं:
2सी 2 एच 5 ओएच + 2 के → 2सी 2 एच 5 ओके + एच 2।
सी 2 एच 5 ओएच + नाह → सी 2 एच 5 ओएनए + एच 2
एस्टर बनाने के लिए कुछ अकार्बनिक ऑक्सीजन युक्त यौगिकों के साथ विपरीत रूप से प्रतिक्रिया करता है:
सी 2 एच 5 ओएच + आरसीओओएच → आरसीओओसी 2 एच 5 + एच 2 ओ
सी 2 एच 5 ओएच + एचएनओ 2 → सी 2 एच 5 ओएनओ + एच 2 ओ
हाइड्रोजन हैलाइड के साथ (HCl, HBr, HI) प्रतिवर्ती न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है:
सी 2 एच 5 ओएच + एचएक्स → सी 2 एच 5 एक्स + एच 2 ओ
उत्प्रेरक के बिना, एचसीएल के साथ प्रतिक्रिया अपेक्षाकृत धीमी होती है; बहुत तेजी से - जिंक क्लोराइड और कुछ अन्य लुईस एसिड की उपस्थिति में।
उदाहरण के लिए, हाइड्रॉक्सिल समूह को हैलोजन से बदलने के लिए हाइड्रोजन हैलाइड, फॉस्फोरस हैलाइड और हैलोजन ऑक्साइड, थियोनिल क्लोराइड और कुछ अन्य अभिकर्मकों का उपयोग किया जा सकता है:
3सी 2 एच 5 ओएच + पीसीएल 3 → 3सी 2 एच 5 सीएल + एच 3 पीओ 3
इथेनॉल में ही न्यूक्लियोफिलिक गुण भी होते हैं। विशेष रूप से, सक्रिय कई बांडों में संलग्न करना अपेक्षाकृत आसान है, उदाहरण के लिए:
सी 2 एच 5 ओएच + सीएच 2 \u003d सीएचसीएन → सी 2 एच 5 ओसीएच 2 सीएच 2 सीएन,
एल्डिहाइड के साथ प्रतिक्रिया करके हेमीएसेटल और एसिटल बनाता है:
आरसीएचओ + सी 2 एच 5 ओएच → आरसीएच (ओएच) ओसी 2 एच 5
आरसीएच (ओएच) ओसी 2 एच 5 + सी 2 एच 5 ओएच → आरसीएच (ओसी 2 एच 5) 2 + एच 2 ओ
केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड या अन्य अम्लीय पानी हटाने वाले एजेंटों के साथ मध्यम (120 डिग्री सेल्सियस से अधिक नहीं) हीटिंग के साथ, यह डायथाइल ईथर बनाता है:
2सी 2 एच 5 ओएच → सी 2 एच 5 -ओ-सी 2 एच 5 + एच 2 ओ
सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मजबूत हीटिंग के साथ-साथ 350 500 डिग्री सेल्सियस तक गर्म एल्यूमीनियम ऑक्साइड पर वाष्पों को पार करते समय, गहरा निर्जलीकरण होता है। इस मामले में, एथिलीन बनता है:
सीएच 3 सीएच 2 ओएच → सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 ओ
एल्यूमीनियम ऑक्साइड, बारीक बिखरे हुए चांदी और अन्य घटकों के साथ उत्प्रेरक का उपयोग करते समय, निर्जलीकरण प्रक्रिया को एथिलीन के नियंत्रित ऑक्सीकरण के साथ मौलिक ऑक्सीजन के साथ जोड़ा जा सकता है, जिसके परिणामस्वरूप, संतोषजनक उपज के साथ, इसे लागू करना संभव है एथिलीन ऑक्साइड के उत्पादन के लिए एक चरण की प्रक्रिया:
2CH 3 CH 2 OH + O 2 → 2C 2 H 4 O + 2H 2 O
एल्यूमीनियम, सिलिकॉन, जस्ता और मैग्नीशियम के ऑक्साइड युक्त उत्प्रेरक की उपस्थिति में, यह मुख्य उत्पाद (लेबेडेव प्रतिक्रिया) के रूप में ब्यूटाडीन के गठन के साथ जटिल परिवर्तनों की एक श्रृंखला से गुजरता है:
2सी 2 एच 5 ओएच → सीएच 2 \u003d सीएच-सीएच \u003d सीएच 2 + 2 एच 2 ओ + एच 2
1932 में, इस प्रतिक्रिया के आधार पर, यूएसएसआर में दुनिया का पहला सिंथेटिक रबर का बड़े पैमाने पर उत्पादन आयोजित किया गया था।
कमजोर क्षारीय माध्यम में, यह एक आयोडोफॉर्म बनाता है:
C 2 H 5 OH + 4I 2 + 6NaHCO 3 → CHI 3 + HCOONA + 5NaI + 5H 2 O + 6CO 2
समान प्रतिक्रिया देने वाले अन्य पदार्थों की अनुपस्थिति में इथेनॉल के गुणात्मक और मात्रात्मक निर्धारण के लिए यह प्रतिक्रिया कुछ महत्व की है।

अग्नि गुण

ज्वलनशील रंगहीन तरल; संतृप्त भाप दबाव, kPa: lg p = 7.81158-1918.508/(252.125+t) -31 से 78°C के तापमान पर; दहन की गर्मी - 1408 kJ/mol; गठन की गर्मी −239.4 kJ/mol; फ्लैश प्वाइंट 13 डिग्री सेल्सियस (बंद कप), 16 डिग्री सेल्सियस (खुला कप); फ्लैश प्वाइंट 18 डिग्री सेल्सियस; आत्म-इग्निशन तापमान 400 डिग्री सेल्सियस; लौ प्रसार की एकाग्रता सीमा 3.6-17.7% मात्रा; लौ प्रसार की तापमान सीमा: निचला 11°С, ऊपरी 41°С; न्यूनतम कफयुक्त सांद्रता, मात्रा द्वारा%: सीओ 2 - 29.5, एच 2 ओ - 35.7, एन 2 - 46; अधिकतम विस्फोट दबाव 682 केपीए; अधिकतम दबाव वृद्धि दर 15.8 एमपीए / एस; बर्नआउट दर 0.037 किग्रा/(एम2 एस); अधिकतम सामान्य लौ प्रसार गति - 0.556 m/s; न्यूनतम प्रज्वलन ऊर्जा - 0.246 एमजे; न्यूनतम विस्फोटक ऑक्सीजन सामग्री मात्रा के हिसाब से 11.1%।

आवेदन पत्र

ईंधन

मोटर ईंधन के रूप में इथेनॉल का उपयोग करने वाले पहले हेनरी फोर्ड थे, जिन्होंने 1880 में इथेनॉल से चलने वाली पहली कार बनाई थी। मोटर ईंधन के रूप में अल्कोहल का उपयोग करने की संभावना 1902 में भी दिखाई गई थी, जब पेरिस में एक प्रतियोगिता में इथेनॉल पर चलने वाले 70 से अधिक कार्बोरेटर इंजन और गैसोलीन के साथ इथेनॉल के मिश्रण का प्रदर्शन किया गया था। इथेनॉल को ईंधन के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है, जिसमें रॉकेट इंजन शामिल हैं (उदाहरण के लिए, 75% जलीय इथेनॉल का उपयोग दुनिया की पहली बड़े पैमाने पर उत्पादित बैलिस्टिक मिसाइल - जर्मन वी -2 और कोरोलेव द्वारा डिजाइन की गई प्रारंभिक सोवियत मिसाइलों में ईंधन के रूप में किया गया था - आर -1 से) आर-5), आंतरिक दहन इंजन, घरेलू, कैम्पिंग और प्रयोगशाला हीटर (तथाकथित "अल्कोहल लैंप"), पर्यटकों और सैन्य कर्मियों के लिए हीटिंग पैड (एक प्लैटिनम उत्प्रेरक पर उत्प्रेरक ऑटॉक्सिडेशन)। सीमित (इसकी हीड्रोस्कोपिसिटी के कारण) इसका उपयोग क्लासिक पेट्रोलियम तरल ईंधन के मिश्रण में किया जाता है। इसका उपयोग उच्च गुणवत्ता वाले ईंधन और गैसोलीन घटक - एथिल टर्ट-ब्यूटाइल ईथर के उत्पादन के लिए किया जाता है, जो एमटीबीई की तुलना में जीवाश्म कार्बनिक पदार्थों से अधिक स्वतंत्र है।

रसायन उद्योग

• कई रसायनों के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में कार्य करता है, जैसे कि एसीटैल्डिहाइड, डायथाइल ईथर, टेट्राएथिल लेड, एसिटिक एसिड, क्लोरोफॉर्म, एथिल एसीटेट, एथिलीन, आदि;
• व्यापक रूप से विलायक के रूप में उपयोग किया जाता है (पेंट और वार्निश उद्योग में, घरेलू रसायनों और कई अन्य क्षेत्रों के उत्पादन में);
• एंटीफ्ीज़ और विंडशील्ड वाशर का एक घटक है;
• घरेलू रसायनों में, इथेनॉल का उपयोग क्लीनर और डिटर्जेंट में किया जाता है, विशेष रूप से कांच और नलसाजी देखभाल के लिए। यह विकर्षक के लिए एक विलायक है।

दवा

• इसकी कार्रवाई में, एथिल अल्कोहल को एंटीसेप्टिक्स के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है;
• एक कीटाणुनाशक और सुखाने वाले एजेंट के रूप में, बाहरी रूप से;
• 96% एथिल अल्कोहल के सुखाने और कमाना गुणों का उपयोग शल्य चिकित्सा क्षेत्र के इलाज के लिए या सर्जन के हाथों के इलाज के कुछ तरीकों में किया जाता है;
• दवाओं के लिए विलायक, टिंचर की तैयारी के लिए, पौधों की सामग्री से अर्क, आदि;
• टिंचर और अर्क के लिए परिरक्षक (न्यूनतम एकाग्रता 18%);
• डिफॉमर जब ऑक्सीजन की आपूर्ति की जाती है, फेफड़ों का कृत्रिम वेंटिलेशन;
• गर्म संपीड़न में;
• बुखार के दौरान शारीरिक ठंडक के लिए (रगड़ने के लिए);
• दवाओं की कमी की स्थिति में सामान्य संज्ञाहरण का एक घटक;
• 33% समाधान के साँस लेना के रूप में फुफ्फुसीय एडिमा के लिए एक डिफॉमर के रूप में;
• इथेनॉल कुछ जहरीले अल्कोहल जैसे मेथनॉल और एथिलीन ग्लाइकॉल के लिए एक मारक है। इसकी क्रिया इस तथ्य के कारण है कि अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज एंजाइम, कई सबस्ट्रेट्स (उदाहरण के लिए, मेथनॉल और इथेनॉल) की उपस्थिति में, केवल प्रतिस्पर्धी ऑक्सीकरण करता है, जिसके कारण, समय पर (लगभग तुरंत, मेथनॉल / एथिलीन ग्लाइकॉल के बाद) सेवन इथेनॉल की, विषाक्त मेटाबोलाइट्स की वर्तमान एकाग्रता कम हो जाती है (मेथनॉल के लिए - फॉर्मलाडेहाइड और फॉर्मिक एसिड, एथिलीन ग्लाइकॉल के लिए - ऑक्सालिक एसिड)।

इत्र और सौंदर्य प्रसाधन

यह विभिन्न पदार्थों के लिए एक सार्वभौमिक विलायक है और इत्र, कोलोन, एरोसोल आदि का मुख्य घटक है। यह विभिन्न प्रकार के उत्पादों में शामिल है, जिसमें टूथपेस्ट, शैंपू, शॉवर उत्पाद आदि शामिल हैं।

खाद्य उद्योग

पानी के साथ, यह मादक पेय (वोदका, वाइन, जिन, बीयर, आदि) का मुख्य घटक है। यह किण्वन द्वारा प्राप्त कई पेय पदार्थों में भी कम मात्रा में निहित है, लेकिन अल्कोहल (केफिर, क्वास, कौमिस, गैर-मादक बीयर, आदि) के रूप में वर्गीकृत नहीं है। ताजा केफिर में इथेनॉल की मात्रा नगण्य (0.12%) होती है, लेकिन लंबे समय तक, विशेष रूप से गर्म स्थान पर, यह 1% तक पहुंच सकती है। कौमिस में 1-3% इथेनॉल (4.5% तक मजबूत), क्वास - 0.5 से 1.2% तक होता है।
भोजन के स्वाद के लिए विलायक। इसका उपयोग बेकरी उत्पादों के साथ-साथ कन्फेक्शनरी उद्योग में परिरक्षक के रूप में किया जा सकता है।
खाद्य योज्य E1510 के रूप में पंजीकृत।
इथेनॉल का ऊर्जा मूल्य 7.1 किलो कैलोरी / ग्राम है।

वाहन ईंधन के रूप में इथेनॉल का उपयोग

ईंधन इथेनॉल को अन्य तरीकों से प्राप्त बायोएथेनॉल और इथेनॉल में विभाजित किया जाता है (अपशिष्ट प्लास्टिक से, गैस से संश्लेषित, आदि)।
बायोएथेनॉल एक तरल इथेनॉल युक्त ईंधन है जो एक लघु आसवन प्रणाली का उपयोग करके स्टार्च-, सेल्युलोज- या चीनी युक्त कच्चे माल से विशेष पौधों द्वारा प्राप्त किया जाता है (आपको ईंधन के रूप में उपयोग के लिए पर्याप्त गुणवत्ता प्राप्त करने की अनुमति देता है)। इसमें मेथनॉल और फ़्यूज़ल तेल होते हैं, जो इसे पूरी तरह से पीने योग्य नहीं बनाते हैं। इसका उपयोग अपने शुद्ध रूप में किया जाता है (अधिक सटीक रूप से, 96.6% के एज़ोट्रोप के रूप में), और अधिक बार गैसोलीन (तथाकथित गैसोहोल) या डीजल ईंधन के मिश्रण में। बायोएथेनॉल का उत्पादन और उपयोग दुनिया के अधिकांश देशों में तेल के हरित और अधिक नवीकरणीय विकल्प के रूप में बढ़ रहा है।
केवल उपयुक्त इंजन वाली या सार्वभौमिक फ्लेक्स-ईंधन वाली कारें (किसी भी अनुपात के साथ गैसोलीन / इथेनॉल मिश्रण का उपभोग करने में सक्षम) पूरी तरह से बायोएथेनॉल का उपयोग करने में सक्षम हैं। एक गैसोलीन इंजन 30% से अधिक के इथेनॉल के साथ गैसोलीन का उपभोग करने में सक्षम है, एक पारंपरिक गैसोलीन इंजन को फिर से लैस करना भी संभव है, लेकिन यह आर्थिक रूप से संभव नहीं है।
समस्या इथेनॉल के साथ गैसोलीन और डीजल ईंधन की अपर्याप्त गलतफहमी है, जिसके कारण बाद वाले को अक्सर स्तरीकृत किया जाता है (हमेशा कम तापमान पर)। यह समस्या रूस के लिए विशेष रूप से प्रासंगिक है। इस समस्या का अब तक कोई समाधान नहीं निकल पाया है।
"शुद्ध" इथेनॉल पर अन्य ईंधन के साथ इथेनॉल के मिश्रण का लाभ इसकी कम नमी सामग्री के कारण बेहतर ज्वलनशीलता है, जबकि "शुद्ध" इथेनॉल (ग्रेड ई 100, व्यावहारिक सी 2 एच 5 ओएच सामग्री 96.6% के साथ) एक एज़ोट्रोप है जो आसवन द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है। अन्य तरीकों से अलगाव लाभहीन है। जब इथेनॉल को गैसोलीन या डीजल में मिलाया जाता है, तो पानी बहाया जाता है। अमेरिका में, अगस्त 2005 में राष्ट्रपति बुश द्वारा हस्ताक्षरित ऊर्जा विधेयक, 2012 तक अनाज से 30 बिलियन लीटर इथेनॉल और 2012 तक 3.8 बिलियन लीटर सेल्युलोज (मकई के डंठल, चावल के भूसे, वन उद्योग अपशिष्ट) के उत्पादन का प्रावधान करता है। .
जैव ईंधन उत्पादन की शुरूआत एक महंगी प्रक्रिया है, लेकिन यह बाद में अर्थव्यवस्था को लाभ प्रदान करती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, 40 मिलियन गैलन की क्षमता वाले इथेनॉल संयंत्र का निर्माण अर्थव्यवस्था देता है (संयुक्त राज्य के उदाहरण का उपयोग करके):

• निर्माण के दौरान $142 मिलियन का निवेश;
• 41 फ़ैक्टरी नौकरियां, साथ ही 694 अर्थव्यवस्था में व्यापक नौकरियां;
• स्थानीय अनाज की कीमतों में 5-10 सेंट प्रति बुशल की वृद्धि;
• स्थानीय घरेलू आय में सालाना $19.6 मिलियन की वृद्धि;
• करों में औसतन $1.2 मिलियन उत्पन्न करता है;
• निवेश पर प्रतिफल 13.3% प्रति वर्ष है।

2006 में, इथेनॉल उद्योग ने अमेरिकी अर्थव्यवस्था को दिया:

• निर्माण में 20,000 नौकरियों सहित सभी क्षेत्रों में 160,231 नई नौकरियां;
• घरेलू आय में 6.7 अरब डॉलर की वृद्धि;
• संघीय करों में $2.7 बिलियन और स्थानीय करों में $2.3 बिलियन में लाया गया।
2006 में, 2.15 अरब बुशेल मकई को अमेरिका में इथेनॉल में संसाधित किया गया था, जो वार्षिक मकई उत्पादन का 20.5% का प्रतिनिधित्व करता है। पशुधन और निर्यात के बाद इथेनॉल मकई का तीसरा सबसे बड़ा उपभोक्ता बन गया है। अमेरिकी ज्वार की फसल का 15% इथेनॉल में परिवर्तित किया जाता है।

इथेनॉल से चलने वाला कार पार्क

गैसोलीन के साथ इथेनॉल का मिश्रण ई अक्षर द्वारा दर्शाया गया है। ई अक्षर के आगे की संख्या इथेनॉल के प्रतिशत को इंगित करती है। E85 का अर्थ है 85% इथेनॉल और 15% गैसोलीन का मिश्रण। किसी भी वाहन पर 20% तक इथेनॉल का मिश्रण इस्तेमाल किया जा सकता है। हालांकि, कुछ कार निर्माता 10% से अधिक इथेनॉल के मिश्रण का उपयोग करते समय वारंटी को सीमित करते हैं। कई मामलों में 20% से अधिक इथेनॉल युक्त मिश्रण को वाहन के इग्निशन सिस्टम में बदलाव की आवश्यकता होती है। ऑटोमेकर ऐसी कारों का उत्पादन करते हैं जो गैसोलीन और E85 दोनों पर चल सकती हैं। ऐसी कारों को "फ्लेक्स-ईंधन" कहा जाता है। ब्राजील में, ऐसी कारों को "हाइब्रिड" कहा जाता है। रूसी में कोई नाम नहीं है। अधिकांश आधुनिक वाहन या तो मूल रूप से ऐसे ईंधन के उपयोग का समर्थन करते हैं, या वैकल्पिक रूप से, अनुरोध पर। 2005 में, अमेरिका में 5 मिलियन से अधिक वाहनों में हाइब्रिड इंजन थे। 2006 के अंत में, संयुक्त राज्य अमेरिका में ऐसे इंजन वाले 6 मिलियन वाहन चल रहे थे। कुल वाहन बेड़े में 230 मिलियन वाहन हैं। 1200 गैस स्टेशन E85 बेचते हैं (मई 2007)। कुल मिलाकर, संयुक्त राज्य अमेरिका में लगभग 170,000 गैस स्टेशन ऑटोमोटिव ईंधन बेचते हैं। ब्राजील में, लगभग 29,000 फिलिंग स्टेशन इथेनॉल बेचते हैं।

अर्थव्यवस्था

ब्राज़ीलियाई इथेनॉल की कीमत (2006 में लगभग $0.19 प्रति लीटर) इसे उपयोग करने के लिए आर्थिक रूप से व्यवहार्य बनाती है।

पर्यावरणीय पहलु

ईंधन के रूप में बायोएथेनॉल को अक्सर ग्रीनहाउस गैसों के स्रोत के रूप में "तटस्थ" कहा जाता है। इसका कार्बन डाइऑक्साइड संतुलन शून्य है, क्योंकि किण्वन और बाद में दहन के माध्यम से इसका उत्पादन उतना ही सीओ 2 जारी करता है जितना पहले इसे पैदा करने वाले पौधों द्वारा वातावरण से लिया गया था। हालांकि, इथेनॉल के सुधार के लिए अतिरिक्त ऊर्जा लागत की आवश्यकता होती है, जो "पारंपरिक" विधियों (जीवाश्म ईंधन के दहन सहित) में से एक द्वारा उत्पन्न होती है। 2006 में, संयुक्त राज्य अमेरिका में इथेनॉल के उपयोग ने लगभग 8 मिलियन टन ग्रीनहाउस गैसों (सीओ 2 समतुल्य) के उत्सर्जन को कम कर दिया, जो लगभग 1.21 मिलियन कारों के वार्षिक उत्सर्जन के बराबर है।

सुरक्षा और विनियमन

• एथेनॉल एक ज्वलनशील पदार्थ है, इसके वाष्पों का वायु के साथ मिश्रण विस्फोटक होता है।
• एथिल अल्कोहल, सिंथेटिक, तकनीकी और खाद्य, मादक उत्पादों के उत्पादन के लिए अनुपयुक्त, रूसी संघ के आपराधिक संहिता के अनुच्छेद 234 और अन्य लेखों के प्रयोजनों के लिए विषाक्त पदार्थों की सूची में शामिल है।
• 2005 से, रूस में शराब की खुदरा बिक्री पर प्रतिबंध लगा दिया गया है (सुदूर उत्तर के क्षेत्रों को छोड़कर)।

मानव शरीर पर इथेनॉल का प्रभाव

खुराक, एकाग्रता, शरीर में प्रवेश के मार्ग और जोखिम की अवधि के आधार पर, इथेनॉल का एक मादक और विषाक्त प्रभाव भी हो सकता है। मादक प्रभाव के तहत कोमा, स्तब्धता, दर्द के प्रति असंवेदनशीलता, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र का अवसाद, मादक उत्तेजना, लत, साथ ही साथ इसके संवेदनाहारी प्रभाव पैदा करने की क्षमता है। इथेनॉल के प्रभाव में, एंडोर्फिन को न्यूक्लियस एक्चुम्बन्स (न्यूक्लियस एक्चुम्बन्स) में छोड़ा जाता है, शराब से पीड़ित लोगों में ऑर्बिटोफ्रंटल कॉर्टेक्स (फ़ील्ड 10) में भी। हालाँकि, कानूनी दृष्टिकोण से, एथिल अल्कोहल को एक दवा के रूप में मान्यता नहीं दी गई है, क्योंकि यह पदार्थ 1988 के संयुक्त राष्ट्र सम्मेलन के नियंत्रित पदार्थों की अंतर्राष्ट्रीय सूची में शामिल नहीं है। शरीर के वजन और सांद्रता के लिए कुछ खुराक में तीव्र विषाक्तता और मृत्यु होती है (घातक एकल खुराक - शरीर के वजन के प्रति किलोग्राम 4-12 ग्राम इथेनॉल)। इथेनॉल का मुख्य मेटाबोलाइट, एसिटालडिहाइड, विषाक्त, उत्परिवर्तजन और कार्सिनोजेनिक है। पशु प्रयोगों में एसीटैल्डिहाइड की कैंसरजन्यता के प्रमाण हैं; इसके अलावा, एसीटैल्डिहाइड डीएनए को नुकसान पहुंचाता है। इथेनॉल के लंबे समय तक उपयोग से लीवर सिरोसिस, गैस्ट्राइटिस, पेट के अल्सर, पेट के कैंसर और अन्नप्रणाली के कैंसर जैसे रोग हो सकते हैं। एक कार्सिनोजेन, हृदय रोग है। इथेनॉल के उपयोग से मस्तिष्क के न्यूरॉन्स को ऑक्सीडेटिव क्षति हो सकती है, साथ ही रक्त-मस्तिष्क बाधा को नुकसान के कारण उनकी मृत्यु भी हो सकती है। शराब के दुरुपयोग से नैदानिक ​​​​अवसाद और शराब की लत हो सकती है। सूक्ष्मजीवों (सशर्त अंतर्जात शराब) द्वारा कार्बोहाइड्रेट खाद्य पदार्थों के किण्वन की प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप जठरांत्र संबंधी मार्ग के लुमेन में इथेनॉल को थोड़ी मात्रा में संश्लेषित किया जा सकता है। मानव शरीर के ऊतकों (सच्ची अंतर्जात शराब) में इथेनॉल के संश्लेषण के साथ जैव रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अस्तित्व संभव माना जाता है, लेकिन आज तक सिद्ध नहीं हुआ है। अंतर्जात अल्कोहल की मात्रा शायद ही कभी 0.18 पीपीएम से अधिक हो, जो कि सबसे आधुनिक उपकरणों की संवेदनशीलता की सीमा पर है। एक साधारण श्वासनली इतनी मात्रा निर्धारित नहीं कर सकता।

इथेनॉल के प्रकार और ब्रांड

• रेक्टिफाइड (अधिक सटीक रूप से, रेक्टिफाइड अल्कोहल) एथिल अल्कोहल है जिसे रेक्टिफिकेशन द्वारा शुद्ध किया जाता है, इसमें 95.57%, रासायनिक सूत्र C 2 H 5 OH होता है। इसका उत्पादन GOST 18300-72 (USSR के Gosstandart, संशोधित एथिल अल्कोहल तकनीकी विशिष्टताओं) और GOST 5964-82 के अनुसार किया जा सकता है; गोस्ट 5964-93। शुद्धिकरण की डिग्री के आधार पर, अतिरिक्त ब्रांड और दो ग्रेड द्वारा तकनीकी सुधारित एथिल अल्कोहल का उत्पादन किया जाता है: उच्चतम और पहला
• निरपेक्ष एथिल अल्कोहल - अल्कोहल सामग्री> 99.9%।
• मेडिकल अल्कोहल - अल्कोहल की मात्रा 96.4-96.7%।

नामों की व्युत्पत्ति

इस पदार्थ को संदर्भित करने के लिए कई नामों का उपयोग किया जाता है। तकनीकी रूप से, सबसे सही शब्द इथेनॉल या एथिल अल्कोहल है। हालांकि, अल्कोहल, वाइन स्पिरिट या केवल अल्कोहल नाम व्यापक हो गए हैं, हालांकि अल्कोहल, या अल्कोहल, पदार्थों का एक व्यापक वर्ग है।

"इथेनॉल" शब्द की व्युत्पत्ति

एथेनॉल और एथिल अल्कोहल नाम से संकेत मिलता है कि यह यौगिक एथेन के एथिल रेडिकल पर आधारित है। इसी समय, नाम में अल्कोहल (प्रत्यय -ol) शब्द हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH) की सामग्री को इंगित करता है, जो अल्कोहल की विशेषता है।

"शराब" नाम की व्युत्पत्ति

शराब नाम अरब से आया है। الكحل‎ अल-कुहुल, जिसका अर्थ है उच्च बनाने की क्रिया द्वारा प्राप्त एक अच्छा पाउडर, पाउडर सुरमा, पलकों को रंगने के लिए एक पाउडर। शब्द "अल्कोहल" अपने जर्मन संस्करण के माध्यम से रूसी भाषा में आया था। शराब। हालांकि, रूसी भाषा में, "अल्कोहल" शब्द का "फाइन पाउडर" के अर्थ में समानार्थी शब्द पुरातनता के रूप में संरक्षित किया गया है, जाहिरा तौर पर।

"शराब" शब्द की व्युत्पत्ति

इथेनॉल वाइन अल्कोहल का नाम लैट से आया है। स्पिरिटस विनी (शराब की आत्मा)। शब्द "अल्कोहल" रूसी भाषा में इसके अंग्रेजी संस्करण के माध्यम से आया था। आत्मा। अंग्रेजी में, इस अर्थ में "अल्कोहल" शब्द का उपयोग पहले से ही XIII सदी के मध्य में किया गया था, और केवल 1610 के बाद से कीमियागरों द्वारा "अल्कोहल" शब्द का उपयोग वाष्पशील पदार्थों को निरूपित करने के लिए किया जाने लगा, जो कि मुख्य अर्थ से मेल खाती है। लैटिन में "स्पिरिटस" (वाष्पीकरण) शब्द। 1670 के दशक तक, शब्द का अर्थ "शराब के उच्च प्रतिशत वाले तरल पदार्थ" तक सीमित हो गया था, और वाष्पशील तरल पदार्थ को ईथर कहा जाता था।