तिल, दाढ़ द्रव्यमान

सबसे छोटे कण - अणु, परमाणु, आयन, इलेक्ट्रॉन - रासायनिक प्रक्रियाओं में भाग लेते हैं। पदार्थ के एक छोटे से हिस्से में भी ऐसे कणों की संख्या बहुत बड़ी होती है। इसलिए, बड़ी संख्या के साथ गणितीय संक्रियाओं से बचने के लिए, एक रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थ की मात्रा को चिह्नित करने के लिए एक विशेष इकाई का उपयोग किया जाता है - तिल.

तिल- यह एक पदार्थ की ऐसी मात्रा है जिसमें एक निश्चित संख्या में कण (अणु, परमाणु, आयन) अवोगाद्रो स्थिरांक के बराबर होते हैं

Avogadro स्थिरांक N A को 12 C समस्थानिक के 12 g में निहित परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है:

इस प्रकार, किसी पदार्थ के 1 मोल में इस पदार्थ के 6.02 10 23 कण होते हैं।

1 मोल ऑक्सीजन होता है 6.02 10 23 ओ 2 अणु।

सल्फ्यूरिक एसिड के 1 मोल में होता है 6.02 10 23 एच 2 एसओ 4 अणु।

1 मोल आयरन होता है 6.02 10 23 Fe परमाणु।

सल्फर का 1 मोल रोकना 6.02 10 23 एस परमाणु।

सल्फर के 2 मोल रोकना 12.04 10 23 एस परमाणु।

0.5 मोल सल्फर रोकना 3.01 10 23 एस परमाणु।

इसके आधार पर किसी पदार्थ की किसी भी मात्रा को एक निश्चित संख्या में मोल्स द्वारा व्यक्त किया जा सकता है ν (नंगा). उदाहरण के लिए, किसी पदार्थ के नमूने में 12.04 10 23 अणु होते हैं। इसलिए, इस नमूने में पदार्थ की मात्रा है:

सामान्य रूप में:

कहाँ एनकिसी दिए गए पदार्थ के कणों की संख्या है;
एन ए- कणों की संख्या जिसमें पदार्थ का 1 मोल होता है (एवोगैड्रो स्थिरांक)।

किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान (M) वह द्रव्यमान है जो किसी दिए गए पदार्थ के 1 मोल में होता है।
यह मान, द्रव्यमान के अनुपात के बराबर है एमपदार्थ से पदार्थ की मात्रा ν , आयाम है किग्रा/मोलया जी / मोल. दाढ़ द्रव्यमान, g / mol में व्यक्त किया गया, संख्यात्मक रूप से सापेक्ष सापेक्ष आणविक द्रव्यमान M r (परमाणु संरचना के पदार्थों के लिए - सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान Ar r) के बराबर है।
उदाहरण के लिए, मीथेन CH4 के मोलर द्रव्यमान को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:

एम आर (सीएच 4) \u003d ए आर (सी) + 4 ए आर (एच) \u003d 12 + 4 \u003d 16

एम(सीएच 4) \u003d 16 ग्राम / मोल, अर्थात। सीएच 4 के 16 ग्राम में 6.02 10 23 अणु होते हैं।

किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना की जा सकती है यदि उसका द्रव्यमान ज्ञात हो एमऔर मात्रा (मोल्स की संख्या) ν , सूत्र के अनुसार:

तदनुसार, किसी पदार्थ के द्रव्यमान और दाढ़ द्रव्यमान को जानकर, हम उसके मोल्स की संख्या की गणना कर सकते हैं:

या किसी पदार्थ का द्रव्यमान मोल्स की संख्या और दाढ़ द्रव्यमान द्वारा ज्ञात करें:

एम = ν एम

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का मूल्य उसकी गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना से निर्धारित होता है, अर्थात। M r और A r पर निर्भर करता है। इसलिए, समान संख्या में मोल्स वाले विभिन्न पदार्थों का द्रव्यमान अलग-अलग होता है। एम.

उदाहरण
मात्रा में लिए गए मीथेन CH4 और एथेन C2H6 के द्रव्यमान की गणना करें ν = 2 मोल प्रत्येक।

समाधान
मीथेन M(CH 4) का मोलर द्रव्यमान 16 g/mol है;
एथेन एम (सी 2 एच 6) \u003d 2 12 + 6 \u003d 30 ग्राम / मोल का दाढ़ द्रव्यमान।
यहाँ से:

एम(सीएच 4) \u003d 2 मोल 16 ग्राम / मोल \u003d 32 ग्राम;
एम(सी 2 एच 6) \u003d 2 मोल 30 ग्राम / मोल \u003d 60 ग्राम.

इस प्रकार, एक तिल पदार्थ का एक हिस्सा है जिसमें समान संख्या में कण होते हैं, लेकिन अलग-अलग पदार्थों के लिए एक अलग द्रव्यमान होता है, क्योंकि पदार्थ के कण (परमाणु और अणु) द्रव्यमान में समान नहीं होते हैं।

एन(सीएच 4) = एन(सी 2 एच 6), लेकिन एम(सीएच 4) < m (सी 2 एच 6)

गणना ν लगभग हर कम्प्यूटेशनल समस्या में प्रयोग किया जाता है।

रिश्ता:

समस्या समाधान के नमूने

टास्क नंबर 1। पदार्थ की मात्रा द्वारा लिए गए लोहे के द्रव्यमान (g) की गणना करें 0.5 मोल? दिया गया: ν (Fe) \u003d 0.5 मोल पाना: मी(फे) - ? समाधान: एम = एम वी M (Fe) \u003d Ar (Fe) \u003d 56 g / mol (आवर्त प्रणाली से) मी (Fe) \u003d 56 ग्राम / मोल 0.5 मोल \u003d 28 ग्राम उत्तर: मी (Fe) \u003d 28 ग्राम

टास्क नंबर 2। द्रव्यमान (जी) 12.04 की गणना करें 10 23 ऑक्साइड के अणुकैल्शियमसीएके बारे में? दिया गया: एन (सीएओ) \u003d 12.04 * 10 23 अणु पाना: मी (सीएओ) - ? समाधान: एम \u003d एम ν, ν \u003d एन /एन ए, इसलिए, गणना करने का सूत्र एम = एम (एन / एन ए) M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56जी / मोल मी \u003d 56 ग्राम / मोल (12.04 * 10 23 / 6.02 10 23 1 / मोल) \u003d 112 ग्राम

इंटरनेशनल सिस्टम ऑफ यूनिट्स (एसआई) में बुनियादी इकाइयों में से एक है किसी पदार्थ की मात्रा की इकाई तिल है।

तिल – यह किसी पदार्थ की ऐसी मात्रा है जिसमें किसी दिए गए पदार्थ (अणुओं, परमाणुओं, आयनों आदि) की उतनी ही संरचनात्मक इकाइयाँ होती हैं जितनी कार्बन समस्थानिक के 0.012 किग्रा (12 ग्राम) में कार्बन परमाणु होते हैं। 12 साथ .

दिया गया है कि कार्बन के लिए निरपेक्ष परमाणु द्रव्यमान का मान है एम(सी) \u003d 1.99 10 − 26 किग्रा, आप कार्बन परमाणुओं की संख्या की गणना कर सकते हैं एन ए 0.012 किग्रा कार्बन में निहित है।

किसी भी पदार्थ के एक मोल में इस पदार्थ (संरचनात्मक इकाइयाँ) के कणों की संख्या समान होती है। एक मोल की मात्रा वाले पदार्थ में निहित संरचनात्मक इकाइयों की संख्या 6.02 10 है 23 और बुलाया अवोगाद्रो संख्या (एन ए ).

उदाहरण के लिए, तांबे के एक मोल में 6.02 10 23 तांबे के परमाणु (Cu) होते हैं, और हाइड्रोजन के एक मोल (H 2) में 6.02 10 23 हाइड्रोजन के अणु होते हैं।

दाढ़ जन(एम) 1 मोल की मात्रा में लिए गए पदार्थ का द्रव्यमान है।

दाढ़ द्रव्यमान को M अक्षर से निरूपित किया जाता है और इसकी इकाई [g/mol] होती है। भौतिकी में, आयाम [kg/kmol] का उपयोग किया जाता है।

सामान्य स्थिति में, किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का संख्यात्मक मान उसके सापेक्ष आणविक (सापेक्ष परमाणु) द्रव्यमान के मान के साथ संख्यात्मक रूप से मेल खाता है।

उदाहरण के लिए, पानी का सापेक्ष आणविक भार है:

श्रीमान (एच 2 ओ) \u003d 2एआर (एच) + अर (ओ) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 पूर्वाह्न।

पानी के मोलर द्रव्यमान का मान समान होता है, लेकिन इसे g/mol में व्यक्त किया जाता है:

एम (एच 2 ओ) = 18 ग्राम/मोल।

इस प्रकार, पानी के एक मोल में 6.02 10 23 पानी के अणु होते हैं (क्रमशः 2 6.02 10 23 हाइड्रोजन परमाणु और 6.02 10 23 ऑक्सीजन परमाणु) का द्रव्यमान 18 ग्राम होता है। 1 मोल पानी में 2 मोल हाइड्रोजन परमाणु और 1 मोल ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

1.3.4। किसी पदार्थ के द्रव्यमान और उसकी मात्रा के बीच संबंध

किसी पदार्थ का द्रव्यमान और उसके रासायनिक सूत्र को जानकर, और इसलिए उसके दाढ़ द्रव्यमान का मान, किसी पदार्थ की मात्रा निर्धारित कर सकता है और, इसके विपरीत, किसी पदार्थ की मात्रा को जानकर, कोई उसका द्रव्यमान निर्धारित कर सकता है। ऐसी गणनाओं के लिए, आपको सूत्रों का उपयोग करना चाहिए:

जहां ν पदार्थ की मात्रा है, [मोल]; एमपदार्थ का द्रव्यमान है, [g] या [kg]; M पदार्थ का मोलर द्रव्यमान है, [g/mol] या [kg/kmol]।

उदाहरण के लिए, 5 मोल की मात्रा में सोडियम सल्फेट (Na 2 SO 4) का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए, हम पाते हैं:

1) Na 2 SO 4 के सापेक्ष आणविक भार का मान, जो सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के गोल मूल्यों का योग है:

श्री (ना 2 एसओ 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का मान संख्यात्मक रूप से इसके बराबर होता है:

एम (ना 2 एसओ 4) = 142 ग्राम/मोल,

3) और, अंत में, 5 मोल सोडियम सल्फेट का द्रव्यमान:

एम = ν एम = 5 मोल 142 ग्राम/मोल = 710 ग्राम

उत्तर: 710।

1.3.5। किसी पदार्थ के आयतन और उसकी मात्रा के बीच संबंध

सामान्य परिस्थितियों में (n.o.), यानी दबाव में आर , 101325 Pa (760 mm Hg) और तापमान के बराबर टी, 273.15 K (0 С) के बराबर, विभिन्न गैसों और वाष्पों का एक मोल समान मात्रा में होता है, बराबर 22.4 एल।

1 मोल गैस या वाष्प द्वारा n.o. पर घेरा गया आयतन कहलाता है दाढ़ की मात्रागैस और एक लीटर प्रति मोल का आयाम है।

वी मोल \u003d 22.4 एल / मोल।

गैसीय पदार्थ की मात्रा जानने (ν ) और मोलर आयतन मान (V mol) आप सामान्य परिस्थितियों में इसकी मात्रा (V) की गणना कर सकते हैं:

वी = ν वी मोल,

जहां ν पदार्थ [मोल] की मात्रा है; V गैसीय पदार्थ [l] का आयतन है; वी मोल \u003d 22.4 एल / मोल।

इसके विपरीत, मात्रा जानना ( वी) सामान्य परिस्थितियों में एक गैसीय पदार्थ की, आप इसकी मात्रा की गणना कर सकते हैं (ν) :

पदार्थ की मात्राकई प्राकृतिक विज्ञानों जैसे भौतिकी, रसायन विज्ञान, इलेक्ट्रोलिसिस के अध्ययन में, ऊष्मप्रवैगिकी में पदार्थों की स्थूल मात्रा को मापने के लिए उपयोग किया जाता है, जो एक आदर्श गैस की स्थिति का वर्णन करता है। चूँकि रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय अणु अपने द्रव्यमान से स्वतंत्र रूप से मात्राओं में परस्पर क्रिया करते हैं, जो पूर्णांकों के गुणक होते हैं, द्रव्यमान की तुलना में पदार्थ की मात्रा का उपयोग करना अधिक सुविधाजनक है. यह समझने के लिए कि रसायन विज्ञान में किसी पदार्थ की मात्रा क्या है, हम ध्यान दें कि मात्रा की माप की अपनी इकाई होती है।

परिभाषा, माप की इकाइयाँ, पदनाम

पदार्थ (परमाणु, इलेक्ट्रॉन, अणु, आयन और अन्य कण) में समाहित समान संरचनात्मक इकाइयों की संख्या है भौतिक मात्रा - पदार्थ की मात्रा. इंटरनेशनल सिस्टम ऑफ़ यूनिट्स (SI) किसी पदार्थ की मात्रा को मापता है [मोल],[kmol],[मिमीोल], जब गणना में उपयोग किया जाता है, तो इसे (en) के रूप में दर्शाया जाता है।

आवेदन, अर्थ

रसायन विज्ञान में रासायनिक समीकरण लिखते समय पदार्थों के द्रव्यमान की स्थिरता के नियम से परिचित होने के बाद यह स्पष्ट हो जाता है कि किसी पदार्थ की मात्रा के परिमाण का उपयोग कैसे किया जाता है और उसका अर्थ स्पष्ट होता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन दहन प्रतिक्रिया में, इसे 2 से 1 ऑक्सीजन मान की आवश्यकता होती है। हाइड्रोजन के द्रव्यमान को जानने के बाद, दहन प्रतिक्रिया में शामिल ऑक्सीजन पदार्थ की मात्रा प्राप्त करना संभव है।

वास्तविक प्रयोगों में, "टुकड़ों में" पदार्थ की मात्रा के बजाय माप की एक इकाई का उपयोग किया जाता है [मोल]. यह प्रारंभिक अभिकर्मकों के अनुपात को कम करता है और गणना को सरल करता है। वास्तव में 1 मोल में किसी पदार्थ की इकाइयों की संख्या 6 1023 mol-1 होती है, जिसे कहते हैं एनए].

द्रव्यमान के आधार पर किसी पदार्थ की मात्रा की गणना करने के लिए अवधारणा का उपयोग करें दाढ़ जन, यानी इस पदार्थ के मोल्स की संख्या के लिए किसी पदार्थ के द्रव्यमान का अनुपात:

एन = एम / एम,

जहाँ m पदार्थ का द्रव्यमान है, M पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है।

दाढ़ जनमें मापा गया [जी/मोल].

भी दाढ़ जनद्वारा पाया जा सकता है आणविक वजनइस पदार्थ का 1 मोल में अणुओं की संख्या से -

गैसीय पदार्थ की मात्राइसकी मात्रा के आधार पर निर्धारित:

एन = वी / वीएम,

जहाँ V सामान्य परिस्थितियों में गैस का आयतन है, और वी एम - दाढ़ की मात्रासमान परिस्थितियों में गैस, के बराबर 22.4 एल/मोलअवोगाद्रो के नियम के अनुसार।

सभी गणनाओं को संक्षेप में, हम घटा सकते हैं पदार्थ की मात्रा के लिए सामान्य सूत्र:

कम्प्यूटिंग

किसी पदार्थ की मात्रा क्या है, इसे अधिक सटीक रूप से समझने के लिए, हम सबसे सरल समस्याओं को हल करेंगे: एल्यूमीनियम कास्टिंग में कितना पदार्थ निहित है, वजन मी = 5.4 किग्रा?

इस समस्या को हल करते समय, यह याद रखना चाहिए कि दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है, जिसे खोजने के लिए आपको आवर्त सारणी की आवश्यकता होगी, मूल्यों को गोल करना: μ \u003d 2.7 ⋅ 10-2 किग्रा / मोल।

इस प्रकार, पदार्थ की मात्रा सरल गणनाओं द्वारा पाई जाती है:

n \u003d m / μ \u003d 5.4 किग्रा / 2.7 ⋅ 10-2 किग्रा / मोल \u003d 2 10-2 मोल।

भौतिकी में भी इस मात्रा का उपयोग किया जाता है। आणविक भौतिकी में इसकी आवश्यकता होती है, जहाँ गैसीय पदार्थों के दबाव और आयतन की गणना मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण के अनुसार की जाती है:

आइए बात करते हैं कि प्राकृतिक विज्ञान चक्र के विषयों में इस शब्द के रूप में कितनी मात्रा में पदार्थ का उपयोग किया जाता है। चूंकि रसायन विज्ञान और भौतिकी में मात्रात्मक संबंधों पर गंभीरता से ध्यान दिया जाता है, इसलिए सभी मात्राओं के भौतिक अर्थ, उनकी माप की इकाइयों और उपयोग के क्षेत्रों को जानना महत्वपूर्ण है।

पदनाम, परिभाषा, माप की इकाइयाँ

रसायन विज्ञान में मात्रात्मक संबंधों का विशेष महत्व है। समीकरणों के अनुसार गणना करने के लिए विशेष मात्राओं का उपयोग किया जाता है। यह समझने के लिए कि रसायन विज्ञान में किसी पदार्थ की मात्रा क्या है, आइए इस शब्द को परिभाषित करें। जो पदार्थ में मौजूद समान संरचनात्मक इकाइयों (परमाणु, आयन, अणु, इलेक्ट्रॉन) की संख्या को दर्शाता है। यह समझने के लिए कि किसी पदार्थ की मात्रा क्या है, हम ध्यान दें कि इस मात्रा का अपना पदनाम है। इस मान के उपयोग से संबंधित गणना करते समय, अक्षर n का उपयोग करें। माप की इकाइयाँ - mol, kmol, mmol।

मात्रा का मूल्य

आठवीं कक्षा के छात्र जो अभी तक रासायनिक समीकरण लिखना नहीं जानते हैं, वे यह नहीं जानते हैं कि किसी पदार्थ की मात्रा क्या है, गणना में इस मात्रा का उपयोग कैसे करें। पदार्थों के द्रव्यमान की स्थिरता के नियम से परिचित होने के बाद, इस मात्रा का अर्थ स्पष्ट हो जाता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन में हाइड्रोजन के दहन की प्रतिक्रिया में, अभिकारकों का अनुपात दो से एक होता है। यदि प्रक्रिया में प्रवेश करने वाले हाइड्रोजन का द्रव्यमान ज्ञात है, तो रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले ऑक्सीजन की मात्रा निर्धारित करना संभव है।

किसी पदार्थ की मात्रा के लिए फ़ार्मुलों का उपयोग प्रारंभिक अभिकर्मकों के बीच के अनुपात को कम करना और गणना को सरल बनाना संभव बनाता है। रसायन विज्ञान में किसी पदार्थ की मात्रा कितनी होती है? गणितीय गणनाओं के दृष्टिकोण से, ये समीकरण में रखे गए त्रिविम रासायनिक गुणांक हैं। इनका उपयोग कुछ गणनाओं को करने के लिए किया जाता है। चूंकि अणुओं की संख्या गिनना असुविधाजनक है, इसलिए मोल का उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग करके, आप गणना कर सकते हैं कि किसी भी अभिकर्मक के 1 mol में 6 1023 mol −1 शामिल है।

कम्प्यूटिंग

क्या आप समझना चाहते हैं कि पदार्थ की मात्रा क्या है? भौतिकी में भी इस मात्रा का उपयोग किया जाता है। इसकी आवश्यकता वहां होती है जहां गैसीय पदार्थों के दबाव और आयतन की गणना मेंडेलीव-क्लैप्रोन समीकरण के अनुसार की जाती है। कोई भी मात्रात्मक गणना करने के लिए, अवधारणा लागू होती है

इसका मतलब उस द्रव्यमान से है जो किसी विशेष रासायनिक पदार्थ के एक मोल से मेल खाता है। आप दाढ़ द्रव्यमान (उनकी राशि, अणु में परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए) के माध्यम से निर्धारित कर सकते हैं या पदार्थ के ज्ञात द्रव्यमान, इसकी मात्रा (मोल) के माध्यम से निर्धारित कर सकते हैं।

एक समीकरण के अनुसार गणना से संबंधित स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम का एक भी कार्य "पदार्थ की मात्रा" जैसे शब्द के उपयोग के बिना पूरा नहीं होता है। एल्गोरिथ्म को जानने के बाद, आप न केवल सामान्य सॉफ़्टवेयर गणनाओं के साथ, बल्कि जटिल ओलंपियाड कार्यों के साथ भी सामना कर सकते हैं। किसी पदार्थ के द्रव्यमान के माध्यम से गणना के अलावा, इस अवधारणा का उपयोग करके मोलर वॉल्यूम के माध्यम से गणना करना भी संभव है। यह उन मामलों में प्रासंगिक है जहां गैसीय पदार्थ बातचीत में शामिल होते हैं।

रसायन विज्ञान में की जाने वाली सबसे विशिष्ट प्रक्रियाएँ रासायनिक प्रतिक्रियाएँ हैं, अर्थात। कुछ प्रारंभिक पदार्थों के बीच पारस्परिक क्रिया, जिससे नए पदार्थों का निर्माण होता है। पदार्थ कुछ मात्रात्मक अनुपातों में प्रतिक्रिया करते हैं, जिन्हें न्यूनतम मात्रा में शुरुआती पदार्थों का उपयोग करके वांछित उत्पादों को प्राप्त करने और बेकार उत्पादन कचरे का निर्माण नहीं करने के लिए ध्यान में रखा जाना चाहिए। प्रतिक्रियाशील पदार्थों के द्रव्यमान की गणना करने के लिए, एक और भौतिक मात्रा की आवश्यकता होती है, जो किसी पदार्थ के एक हिस्से को उसमें निहित संरचनात्मक इकाइयों की संख्या के संदर्भ में दर्शाती है। अपने आप में अहंकार संख्या असामान्य रूप से बड़ी है। यह विशेष रूप से उदाहरण 2.2 से स्पष्ट है। इसलिए, व्यावहारिक गणनाओं में, संरचनात्मक इकाइयों की संख्या को एक विशेष मान द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है जिसे कहा जाता है मात्रापदार्थ।

पदार्थ की मात्रा अभिव्यक्ति द्वारा निर्धारित संरचनात्मक इकाइयों की संख्या का एक उपाय है

कहाँ एन (एक्स)- पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयों की संख्या एक्सकिसी पदार्थ के वास्तविक या मानसिक रूप से लिए गए हिस्से में, एन ए = 6.02 10 23 - अवोगाद्रो स्थिरांक (संख्या), विज्ञान में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जो मूलभूत भौतिक स्थिरांकों में से एक है। यदि आवश्यक हो, अवोगाद्रो स्थिरांक 6.02214 10 23 के अधिक सटीक मान का उपयोग किया जा सकता है। किसी पदार्थ का एक भाग युक्त एन संरचनात्मक इकाइयां, पदार्थ की एक मात्रा का प्रतिनिधित्व करती हैं - 1 मोल। इस प्रकार, किसी पदार्थ की मात्रा को मोल्स में मापा जाता है, और अवोगाद्रो स्थिरांक की एक इकाई 1/mol होती है, या एक अन्य संकेतन में, mol -1।

पदार्थ के गुणों और रासायनिक प्रतिक्रियाओं से संबंधित सभी प्रकार के तर्क और गणनाओं के साथ, अवधारणा पदार्थ की मात्राअवधारणा को पूरी तरह से बदल देता है संरचनात्मक इकाइयों की संख्यायह बड़ी संख्या का उपयोग करने की आवश्यकता को समाप्त करता है। उदाहरण के लिए, "पानी की 6.02 10 23 संरचनात्मक इकाइयों (अणुओं) को लिया" कहने के बजाय, हम कहते हैं: "पानी का 1 मोल लिया।"

किसी पदार्थ के प्रत्येक भाग को पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा दोनों की विशेषता होती है।

किसी पदार्थ के द्रव्यमान का अनुपातएक्सपदार्थ की मात्रा को दाढ़ द्रव्यमान कहा जाता हैएम (एक्स):

दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से किसी पदार्थ के 1 मोल के द्रव्यमान के बराबर होता है। यह प्रत्येक पदार्थ की एक महत्वपूर्ण मात्रात्मक विशेषता है, जो केवल संरचनात्मक इकाइयों के द्रव्यमान पर निर्भर करता है। अवोगाद्रो संख्या इस तरह से निर्धारित की जाती है कि किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान, g / mol में व्यक्त किया जाता है, संख्यात्मक रूप से सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के साथ मेल खाता है एम जीपानी के अणु के लिए एम जी = 18. इसका मतलब है कि पानी का दाढ़ द्रव्यमान M (H 2 0) \u003d 18 g / mol है। आवर्त सारणी के डेटा का उपयोग करके, अधिक सटीक मानों की गणना करना संभव है एम जीऔर एम (एक्स),लेकिन रसायन विज्ञान में शिक्षण कार्यों में आमतौर पर इसकी आवश्यकता नहीं होती है। जो कुछ कहा गया है, उससे यह स्पष्ट है कि किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करना कितना आसान है - यह परमाणु द्रव्यमान को पदार्थ के सूत्र के अनुसार जोड़ने और इकाई g / mol लगाने के लिए पर्याप्त है। इसलिए, किसी पदार्थ की मात्रा की गणना करने के लिए सूत्र (2.4) का व्यावहारिक रूप से उपयोग किया जाता है:

उदाहरण 2.9।बेकिंग सोडा NaHC0 3 के मोलर द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।पदार्थ के सूत्र के अनुसार एम जी = 23 + 1 + 12 + 3 · 16 = 84। इसलिए, परिभाषा के अनुसार, M(NaIIC0 3) = 84 g/mol।

उदाहरण 2.10। 16.8 ग्राम बेकिंग सोडा में पदार्थ की मात्रा कितनी है? समाधान। M(NaHC0 3) = 84 g/mol (ऊपर देखें)। सूत्र द्वारा (2.5)

उदाहरण 2.11।किसी पदार्थ के 16.8 ग्राम में पीने के सोडा के कितने अंश (संरचनात्मक इकाइयाँ) हैं?

समाधान।रूपांतरण सूत्र (2.3), हम पाते हैं:

एटी (NaHC0 3) = एन एन (NaHC0 3);

टीटी (NaHC0 3) = 0.20 मोल (उदाहरण 2.10 देखें);

एन (NaHC0 3) \u003d 6.02 10 23 मोल "1 0.20 मोल \u003d 1.204 10 23।

उदाहरण 2.12। 16.8 ग्राम बेकिंग सोडा में कितने परमाणु होते हैं?

समाधान।बेकिंग सोडा, NaHC03, सोडियम, हाइड्रोजन, कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं से बना होता है। पदार्थ की संरचनात्मक इकाई में कुल मिलाकर 1 + 1 + 1 + 3 = 6 परमाणु होते हैं। जैसा कि उदाहरण 2.11 में पाया गया था, पीने के सोडा के इस द्रव्यमान में 1.204 10 23 संरचनात्मक इकाइयाँ हैं। अतः किसी पदार्थ में परमाणुओं की कुल संख्या होती है