Ha az oldat ionerőssége alacsony, akkor az ionos felületaktív anyagok polielektrolitokként viselkedhetnek, taszítják egymást. Nagyobb sómennyiség esetén csökkennek a taszító erők, és a féregszerű micellák hálózatot alkothatnak. Még több só hozzáadása hólyagok kialakulásához vezethet. A (II) régió a különböző struktúrák együttélésének régiója. A hasonló töltésű ionok hatása az ionos felületaktív anyagok oldataira kicsi. A só-adalékok csekély hatással vannak a nemionos felületaktív anyagokra. Ebben az esetben a CMC csökkenése figyelhető meg az ion dehidratációja miatt.
Alkohol adalékok.
A hosszú szénláncú alkoholok aggregátumokba épülnek be, és vegyes micellákat képeznek. Propanolt tartalmazó oldatokban a CMC meredeken csökken az alkoholkoncentráció növekedésével. Az alkoholban lévő metiléncsoportok számának növekedésével ez a csökkenés kifejezettebb. A vízben jobban oldódó alkoholok hatása gyakorlatilag nincs hatással a felületaktív oldatok aggregációjára, de nagy koncentrációban az oldat tulajdonságainak megváltozása miatt a CMC növekedéséhez vezethet. A sztérikus faktor fontos szerepet játszik a kevert micellák képződésében.
Egyéb szerves vegyületek adalékai.
A micelláris oldatba kerülő vízben oldhatatlan szénhidrogének, például benzol vagy heptán a micellamagban szolubilizálódnak. Ezzel párhuzamosan a micellák térfogata növekszik és méretük is megváltozik. A micella felület görbületének megváltozása csökkenti a felületén lévő elektromos potenciált, és ezáltal a micellaképződés elektromos munkáját, így a CMC csökken. A szerves savak és sóik a micellák belsejében, a felszín közelében szolubilizálódnak, csökkentve a CMC2-t is, ez különösen igaz szalicilátok és hasonló vegyületek hozzáadására specifikus kölcsönhatások miatt.
A felületaktív anyagok vizes oldataiban a hidrofil csoportok szerepe az, hogy a keletkező aggregátumokat a vízben visszatartsák és méretüket szabályozzák.
Az ellenionok hidratálása elősegíti a taszítást, így a kevesebb hidratált ion könnyebben adszorbeálódik a micellák felületén. A hidratáltsági fok csökkenése és a micelláris tömeg növekedése miatt a kationos felületaktív anyagoknál a Cl - sorozatban
Az azonos szénhidrogénláncú ionos és nemionos felületaktív anyagok tulajdonságainak összehasonlítása azt mutatja, hogy az ionos felületaktív anyagok micelláris tömege sokkal kisebb, mint a nemionosoké.
| |
A felületaktív anyagok vizes oldataihoz nemelektrolitok hozzáadása szolubilizálás jelenlétében a micellák stabilitásának növekedéséhez vezet, azaz a micellák stabilitásának növekedéséhez vezet. a CMC csökkenéséhez.
Kolloid felületaktív anyagok vizes oldatainak vizsgálatai kimutatták, hogy a micellizáció csak egy bizonyos Tk hőmérséklet felett, ún. Kraft pont ( 4. ábra).
Tk hőmérséklet alatt a felületaktív anyag oldhatósága alacsony, és ebben a hőmérséklet-tartományban egyensúly van a kristályok és a valódi felületaktív oldat között. A micellák képződésének eredményeként Tábornok A felületaktív anyag koncentrációja meredeken növekszik a hőmérséklet emelkedésével.
megoldást és ezen keresztül különféle típusú folyadékkristályos rendszereket.
A nemionos felületaktív anyagok esetében, amelyek folyadékok, nincs Krafft-pont. Jellemzőbb rájuk egy másik hőmérsékleti határ - felhő pont. A turbiditás a micellák méretének növekedésével és a rendszer két fázisra való szétválásával jár, ami a micellák poláris csoportjainak kiszáradása miatt a hőmérséklet emelkedésével jár.
A CMC meghatározására szolgáló módszerek a felületaktív oldatok fizikai-kémiai tulajdonságainak (felületi feszültség s, zavarosság t, elektromos vezetőképesség c, törésmutató n, ozmotikus nyomás p) éles változásán alapulnak, amikor molekuláris oldatról micellás oldatra váltanak át.
Ebben a munkában a konduktometrikus módszert alkalmazzuk a CMC meghatározására. A CMC konduktometriás meghatározása a mérésen alapul az elektromos vezetőképesség koncentrációfüggése ionos felületaktív anyagok oldatai.
A CMC-nek megfelelő koncentrációnál az elektromos vezetőképesség (W) - koncentráció (c) grafikonon gömb alakú ionos micellák képződése miatt törés figyelhető meg (5. ábra). Az ionos micellák mobilitása kisebb, mint az ionoké. Emellett az ellenionok jelentős része egy sűrű adszorpciós rétegben helyezkedik el, ami jelentősen csökkenti a felületaktív oldat elektromos vezetőképességét.
A CMC meghatározása felületaktív oldatban zsebkonduktométerrel
Szükséges műszerek és reagensek.
1. Zseb vezetőképesség-mérő
2. 50 ml űrtartalmú vegyszeres főzőpohár - 6 db.
3. 25 ml űrtartalmú mérőhenger - 1 db.
4. 28·10 -3 mol/l, 32,10 -3 mol/l koncentrációjú ionos felületaktív anyag oldata.
5. Desztillált víz
Az elektromos vezetőképesség mérése vezetőképesség-mérővel (7. ábra) a következő sorrendben történik:
1. Készítsen oldatokat különböző koncentrációjú ionos felületaktív anyagokból hígítással.
2. Öntse főzőpoharakba. Az üvegben lévő oldat teljes térfogata 32 ml.
3. Készítse elő a konduktométert a használatra: vegye le a védőkupakot, mossa le a munkarészt desztillált vízzel. Továbbá az eredmény hibájának elkerülése érdekében a munkarészt minden leolvasás után desztillált vízzel mossuk.
4. A leolvasás a következőképpen történik: a készülék munkadarabját az oldatba helyezzük (7. ábra). , a készülék tetején található gomb mozgatásával kapcsolja be a készüléket, a kijelzőn történő leolvasás után rögzítse, kapcsolja ki és az öblítésből származó desztillált vízsugárral mossa le a készülék működő részét. A kapott adatokat az 1. táblázat foglalja össze.
Jelenlegi oldal: 11 (a könyv összesen 19 oldalas) [olvasható rész: 13 oldal]
67. Kémiai módszerek kolloid rendszerek előállítására. Részecskeméret szabályozási módszerek diszperz rendszerekben
A kolloid rendszerek előállítására számos módszer létezik, amelyek lehetővé teszik a részecskeméretek, alakjuk és szerkezetük finom szabályozását. T. Svedberg A kolloid rendszerek előállítására javasolt módszereket két csoportra osztják: diszperzió (mechanikai, termikus, elektromos őrlés vagy makroszkopikus fázis permetezése) és kondenzáció (kémiai vagy fizikai kondenzáció).
Szolok készítése. A folyamatok kondenzációs reakciókon alapulnak. A folyamat két szakaszban zajlik. Először egy új fázisú magok képződnek, majd a hamuban enyhe túltelítettség jön létre, amelynél az új magok képződése már nem, hanem csak növekedésük következik be. Példák. Arany szolok készítése.
2KAuO 2 + 3HCHO + K 2 CO 3 = 2Au + 3 HCOOK + KHCO 3 + H 2 O
Az aurát ionok, amelyek potenciálképző ionok, adszorbeálódnak a keletkező arany mikrokristályokon. A K+ ionok ellenionként szolgálnak
Az arany szol micella összetétele sematikusan a következőképpen ábrázolható:
(mnAuO2-(n-x)K+)x-xK+.
Lehetőség van sárga (d ~ 20 nm), vörös (d ~ 40 nm) és kék (d ~ 100 nm) arany szolok előállítására.
A vas-hidroxid szol a következő reakcióval állítható elő:
A szolok készítésénél fontos a reakciókörülmények gondos betartása, különösen a pH szigorú ellenőrzése és számos szerves vegyület jelenléte szükséges a rendszerben.
Ebből a célból a diszpergált fázisú részecskék felülete gátolt, mivel felületaktív anyagok védőrétege képződik rajta, vagy komplex vegyületek képződnek rajta.
A részecskeméret szabályozása diszperz rendszerekben szilárd nanorészecskék előállításának példájával. Két azonos inverz mikroemulziós rendszert keverünk össze, amelyek vizes fázisai anyagokat tartalmaznak AÉs BAN BEN, kémiai reakció során nehezen oldódó vegyületet képezve. Az új fázis részecskeméretét a poláris fázis cseppecskéinek mérete fogja korlátozni.
Fém nanorészecskéket úgy is elő lehet állítani, hogy redukálószert (pl. hidrogént vagy hidrazint) viszünk be egy fémsót tartalmazó mikroemulzióba, vagy gázt (pl. CO vagy H 2 S) vezetünk át az emulzión.
A reakciót befolyásoló tényezők:
1) a vizes fázis és a felületaktív anyag aránya a rendszerben (W = / [felületaktív anyag]);
2) a szolubilizált vizes fázis szerkezete és tulajdonságai;
3) a mikroemulziók dinamikus viselkedése;
4) a reagensek átlagos koncentrációja a vizes fázisban.
A reakciófolyamatok során keletkező nanorészecskék méretét azonban minden esetben az eredeti emulzió cseppjeinek mérete szabályozza.
Mikroemulziós rendszerek szerves vegyületek előállítására használják. Az ezen a területen végzett kutatások nagy része gömb alakú nanorészecskék szintézisére vonatkozik. Ugyanakkor nagy tudományos és gyakorlati érdeklődés övezi a mágneses tulajdonságokkal rendelkező aszimmetrikus részecskék (szálak, korongok, ellipszoidok) előállítása.
68. Liofil kolloid rendszerek. A spontán diszperzió termodinamikája Rebinder-Schukin szerint
A liofil kolloid rendszerek olyan ultramikrogén rendszerek, amelyek spontán módon képződnek makroszkopikus fázisokból, és termodinamikailag stabilak mind a diszpergált fázis viszonylag megnagyobbodott részecskéinél, mind a molekulaméretűre összetört részecskéknél. A liofil kolloid részecskék képződését a makrofázisos állapot pusztulása során a szabad felületi energia növekedése határozhatja meg, amelyet az entrópiafaktor növekedése, elsősorban a Brown-mozgás kompenzálhat.
Alacsony felületi feszültségnél a makrofázis lebomlása révén spontán módon stabil liofil rendszerek keletkezhetnek.
A liofil kolloid rendszerek közé tartoznak a kolloid felületaktív anyagok, a nagy molekulatömegű vegyületek oldatai és a zselék. Ha figyelembe vesszük, hogy a felületi feszültség kritikus értéke erősen függ a liofil részecskék átmérőjétől, akkor a nagy részecskéket tartalmazó rendszer kialakítása lehetséges a szabad határfelületi energia alacsonyabb értékeinél.
Ha figyelembe vesszük a monodiszperz rendszer szabad energiájának függését az összes részecske méretétől változáskor, figyelembe kell venni a diszperzió hatását a részecskék szabad fajlagos energiájának bizonyos értékére a diszpergált fázisban.
Egyensúlyi kolloid-diszperz rendszer kialakítása csak akkor lehetséges, ha minden részecskeátmérő pontosan a diszperziós tartományba esik, ahol a részecskék mérete meghaladhatja a molekulák méretét.
A fentiek alapján a liofil rendszer kialakulásának és egyensúlyának feltétele a Rehbinder-Schukin egyenlet formájában ábrázolható:
a spontán diszperzió állapotára jellemző kifejezés.
Kellően alacsony, de kezdetben véges értékeken σ (határfelületi energia változása), a makrofázis spontán diszperziója léphet fel, termodinamikai egyensúlyi liofil diszperz rendszerek alakulhatnak ki, amelyekben a diszpergált fázisú részecskék alig észrevehető koncentrációja jelentősen meghaladja a részecskék molekulaméretét.
Kritériumérték R.S. meg tudja határozni egy liofil rendszer egyensúlyi feltételeit és spontán kiemelkedésének lehetőségét ugyanabból a makrofázisból, ami a részecskekoncentráció növekedésével csökken.
Szétszórva- Ez a szilárd anyagok és folyadékok finom őrlése bármilyen közegben, ami porokat, szuszpenziókat és emulziókat eredményez. A diszperziót általában kolloid és diszpergált rendszerek előállítására használják. A folyadékok diszperzióját általában porlasztásnak nevezik, ha gázfázisban, és emulgeálásnak, ha más folyadékban hajtják végre. A szilárd anyagok szétszóródásakor mechanikai tönkremenetelük következik be.
A diszperz rendszer liofil részecskéjének spontán képződésének és egyensúlyának feltétele kinetikai folyamatokkal, például a fluktuációelmélet segítségével is megszerezhető.
Ebben az esetben alulbecsült értékeket kapunk, mivel az ingadozás nem vesz figyelembe néhány paramétert (az adott méretű ingadozások várakozási ideje).
Valós rendszerben előfordulhatnak olyan részecskék, amelyek diszpergált természetűek, bizonyos méreteloszlással.
Kutatás P. I. Rebindera És E. D. Shchukina lehetővé tette számunkra, hogy megvizsgáljuk a kritikus emulziók stabilitási folyamatait, meghatározzuk a képződési folyamatokat, és számításokat adunk az ilyen rendszerek különféle paramétereiről.
69. Micellaképződés vizes és nemvizes közegben. A micellizáció termodinamikája
Micella képződés– felületaktív anyagok (felületaktív anyagok) molekuláinak spontán asszociációja az oldatban.
Felületaktív anyagok (felületaktív anyagok)– olyan anyagok, amelyek adszorpciója egy folyadékból egy másik fázis határfelületén a felületi feszültség jelentős csökkenéséhez vezet.
A felületaktív anyag molekula szerkezete difil: egy poláris csoport és egy nem poláris szénhidrogén gyök.
A felületaktív anyagok molekuláinak szerkezete
Micella– a megfelelő monomerrel egyensúlyban lévő mozgékony molekulatárs, amely állandóan a micellához kötődik, és onnan leválik (10–8–10–3 s). A micellák sugara 2-4 nm, 50-100 molekula aggregálódik.
A micellák képződése egy fázisátalakuláshoz hasonló folyamat, amelyben éles átmenet megy végbe az oldószerben lévő felületaktív anyag molekulárisan diszpergált állapotából a micellákban társított felületaktív anyagba, amikor elérjük a kritikus micellakoncentrációt (CMC).
A vizes oldatokban (direkt micellák) a micellák képződése a molekulák nem poláris (szénhidrogén) részeinek vonzási erőinek és a poláris (ionogén) csoportok taszításának egyenrangúságának köszönhető. A poláris csoportok a vizes fázis felé orientálódnak. A micellizációs folyamat entropikus jellegű, és a szénhidrogénláncok vízzel való hidrofób kölcsönhatásaihoz kapcsolódik: a felületaktív anyagok molekuláinak szénhidrogénláncainak micellává történő kombinációja a víz szerkezetének megsemmisülése miatt az entrópia növekedéséhez vezet.
A fordított micellák képződése során a poláris csoportok hidrofil maggá egyesülnek, a szénhidrogén gyökök pedig hidrofób héjat alkotnak. A nempoláris közegben történő micellizáció energianyeresége annak az előnynek köszönhető, hogy a „poláris csoport – szénhidrogén” kötést a poláris csoportok közötti kötéssel helyettesítik, amikor a micellamagba egyesülnek.
Rizs. 1. Sematikus ábrázolás
A micellák kialakulásának mozgatórugói az intermolekuláris kölcsönhatások:
1) hidrofób taszítás a szénhidrogénláncok és a vizes környezet között;
2) hasonló töltésű ioncsoportok taszítása;
3) van der Waals vonzás az alkilláncok között.
A micellák megjelenése csak egy bizonyos hőmérséklet felett lehetséges, amit ún kézműves pont. A Krafft-pont alatt az ionos felületaktív anyagok oldott állapotban géleket képeznek (1. görbe), felette – a felületaktív anyag összoldékonysága nő (2. görbe), a valódi (molekuláris) oldhatóság nem változik jelentősen (3. görbe).
Rizs. 2. Micellák képződése
70. Kritikus micellakoncentráció (CMC), a CMC meghatározásának főbb módszerei
A kritikus micellakoncentráció (CMC) egy felületaktív anyag oldatban lévő koncentrációja, amelynél a rendszerben észrevehető mennyiségben stabil micellák képződnek, és az oldat számos tulajdonsága élesen megváltozik. A micellák megjelenését az oldat tulajdonságainak a felületaktív anyag koncentrációjától való függésének görbéjének változása mutatja. A tulajdonságok lehetnek felületi feszültség, elektromos vezetőképesség, emf, sűrűség, viszkozitás, hőkapacitás, spektrális tulajdonságok stb. A CMC meghatározásának legáltalánosabb módszerei: felületi feszültség, elektromos vezetőképesség, fényszórás, nem poláris vegyületek oldhatóságának mérése ( szolubilizáció) és a festék felszívódása. A láncban 12–16 szénatomot tartalmazó felületaktív anyagok CMC régiója a 10–2–10–4 mol/l koncentrációtartományba esik. A meghatározó tényező a felületaktív anyag molekula hidrofil és hidrofób tulajdonságainak aránya. Minél hosszabb a szénhidrogén gyök és minél kevésbé poláris a hidrofil csoport, annál alacsonyabb a CMC érték.
A KMC értékek a következőktől függenek:
1) az ionogén csoportok helyzete a szénhidrogén gyökben (a CMC növekszik, ha eltolódnak a lánc közepe felé);
2) kettős kötések és poláris csoportok jelenléte a molekulában (a jelenlét növeli a CMC-t);
3) elektrolitkoncentráció (a koncentráció növekedése a CMC csökkenéséhez vezet);
4) szerves ellenionok (az ellenionok jelenléte csökkenti a CMC-t);
5) szerves oldószerek (a CMC növekedése);
6) hőmérséklet (komplex függése van).
Az oldat felületi feszültsége σ a felületaktív anyag molekuláris formában lévő koncentrációja határozza meg. KKM érték felett σ gyakorlatilag nem változik. A Gibbs-egyenlet szerint dσ = – Гdμ, nál nél σ = const, kémiai potenciál ( μ ) gyakorlatilag független a koncentrációtól Val vel o > KKM. A CMC előtt a felületaktív oldat tulajdonságait tekintve közel áll az ideálishoz, a CMC felett pedig tulajdonságaiban kezd élesen eltérni az ideálistól.
Rendszer "felületaktív anyag - víz" különböző állapotokba változhat, ha az összetevők tartalma megváltozik.
CMC, amelyben monomer felületaktív anyag molekulákból gömb alakú micellák jönnek létre, az ún. Hartley-Rehbinder micellák – KKM 1 (a felületaktív oldat fizikai-kémiai tulajdonságai élesen megváltoznak). Azt a koncentrációt, amelynél a micelláris tulajdonságok megváltozni kezdenek, második CMC-nek (CMC 2) nevezzük. Változás van a micellák szerkezetében - gömbből hengeresre, gömb alakúra. A gömb alakúról a hengeresre (KKM 3), valamint a gömb alakúról a gömb alakúra (KKM 2) való átmenet szűk koncentrációs tartományokban történik, és az aggregációs szám növekedésével és a „micella” felületének csökkenésével jár. -víz” határfelület per egy felületaktív anyag molekula a micellában. A felületaktív anyag molekulák sűrűbb pakolása, a micellák nagyobb ionizációja, az erősebb hidrofób hatás és az elektrosztatikus taszítás a felületaktív anyag oldódási képességének csökkenéséhez vezet. A felületaktív anyag koncentrációjának további növekedésével a micellák mobilitása csökken, végszakaszok összetapadnak, és egy háromdimenziós hálózat alakul ki - koagulációs szerkezet (gél), amely jellegzetes mechanikai tulajdonságokkal rendelkezik: plaszticitás, szilárdság, tixotrópia. Az ilyen molekulák rendezett elrendezésű rendszereit, amelyek optikai anizotrópiával és a valódi folyadékok és szilárd anyagok között köztes mechanikai tulajdonságokkal rendelkeznek, folyadékkristályoknak nevezzük. A felületaktív anyag koncentrációjának növekedésével a gél szilárd fázissá - kristályokká - válik. A kritikus micellakoncentráció (CMC) egy felületaktív anyag oldatban lévő koncentrációja, amelynél a rendszerben észrevehető mennyiségben stabil micellák képződnek, és az oldat számos tulajdonsága élesen megváltozik.
71. Micellák képződése és szolubilizációja direkt és reverz micellákban. Mikroemulziók
Azt a jelenséget, amikor egy általában rosszul oldódó anyag (szolubilizálószer) termodinamikailag stabil izotróp oldata képződik felületaktív anyag (szolubilizátor) hozzáadásával, ún. oldódás. A micellás oldatok egyik legfontosabb tulajdonsága, hogy képesek különféle vegyületeket oldani. Például az oktán vízben való oldhatósága 0,0015%, és 2% oktán 10%-os nátrium-oleát oldatban van feloldva. Az ionos felületaktív anyagok szénhidrogén-gyökének hosszának növekedésével a szolubilizáció növekszik, a nemionos felületaktív anyagok esetében pedig az oxietilén egységek számának növekedésével. Az oldódást komplex módon befolyásolja a szerves oldószerek, erős elektrolitok jelenléte és természete, a hőmérséklet, egyéb anyagok, valamint a szolubilizátum természete és szerkezete.
Különbséget tesznek a közvetlen szolubilizáció („diszperziós közeg – víz”) és a fordított szolubilizáció („diszperziós közeg – olaj”) között.
A micellában a szolubilizátum visszatartható elektrosztatikus és hidrofób kölcsönhatási erők, valamint egyéb tényezők, például hidrogénkötés miatt.
Az anyagok micellában való szolubilizálására (mikroemulzióra) számos módszer ismert, mind a hidrofób és hidrofil tulajdonságainak arányától, mind a szolubilizátum és a micella közötti lehetséges kémiai kölcsönhatásoktól függően. Az olaj-víz mikroemulziók szerkezete hasonló a direkt micellák szerkezetéhez, így a szolubilizációs módszerek is azonosak lesznek. A szolubilizátum:
1) a micella felületén kell lennie;
2) sugárirányban orientáltnak kell lennie, azaz a poláris csoport a felületen, a nem poláris csoport pedig a micella magjában található;
3) teljesen be kell merülni a magba, és nemionos felületaktív anyagok esetén a polioxietilén rétegben.
A mennyiségi szolubilizációs képességet az érték jellemzi relatív oldódás s– a szolubilizált anyag mólszámának aránya N Sol. a micelláris állapotban lévő felületaktív anyag móljainak számához N mitz:
Mikroemulziók Mikroheterogén önszerveződő közegekhez tartoznak, és kolloid méretű részecskéket tartalmazó többkomponensű folyadékrendszerek. Spontán jönnek létre két korlátozott kölcsönös oldhatóságú folyadék (a legegyszerűbb esetben víz és egy szénhidrogén) összekeverésével micellaképző felületaktív anyag jelenlétében. Előfordul, hogy homogén oldat kialakításához nem-micellaképző felületaktív anyagot, ún. társfelületaktív anyag (alkohol, amin vagy éter) és elektrolit. A diszpergált fázis (mikrocseppek) részecskemérete 10-100 nm. A cseppecskék kis mérete miatt a mikroemulziók átlátszóak.
A mikroemulziók eltérnek a klasszikus emulzióktól a diszpergált részecskék méretében (mikroemulziók esetében 5-100 nm, emulziók esetében 100 nm-100 nm), átlátszóságában és stabilitásában. A mikroemulziók átlátszósága annak köszönhető, hogy cseppjeik mérete kisebb, mint a látható fény hullámhossza. A vizes micellák az oldott anyag egy vagy több molekuláját képesek felszívni. A mikroemulziós mikrocsepp nagyobb felülettel és nagyobb belső térfogattal rendelkezik.
Micellaképződés és szolubilizáció közvetlen és fordított micellákban. Mikroemulziók.
A mikroemulzióknak számos olyan egyedi tulajdonságuk van, amelyekkel a micellák, az egyrétegű rétegek vagy a polielektrolitok nem rendelkeznek. A vizes micellák az oldott anyag egy vagy több molekuláját képesek felszívni. A mikroemulziós mikrocseppek nagyobb felülettel és nagyobb belső térfogatú változó polaritásúak, és lényegesen több molekulát tud felszívni az oldott anyagból. Az emulziók ebből a szempontból közel állnak a mikroemulziókhoz, de kisebb a felületi töltésük, polidiszperzek, instabilak és átlátszatlanok.
72. Solubilizáció (szerves anyagok kolloid feloldása közvetlen micellákban)
A vizes felületaktív oldatok legfontosabb tulajdonsága az oldódás. A szolubilizációs folyamat hidrofób kölcsönhatásokat foglal magában. Az oldódást a vízben való oldhatóság meredek növekedése fejezi ki alacsony polárú szerves vegyületek felületaktív anyagok jelenlétében.
Vizes micellás rendszerekben (egyenes micellák) A vízben oldhatatlan anyagok, például a benzol, a szerves színezékek és a zsírok feloldódnak.
Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a micellamag nem poláris folyadék tulajdonságait mutatja.
Szerves micellás oldatokban (fordított micellák), amelyben a micellák belseje poláris csoportokból áll, a poláris vízmolekulák szolubilizálódnak, és jelentős lehet a megkötött víz mennyisége.
Az oldott anyagot ún oldódik(vagy szubsztrát), és a felületaktív anyag – oldódást elősegítő.
A szolubilizáció folyamata dinamikus: a szubsztrát a vizes fázis és a micella között olyan arányban oszlik el, amely mindkét anyag természetétől és hidrofil-lipofil egyensúlyától (HLB) függ.
Az oldódási folyamatot befolyásoló tényezők:
1) felületaktív anyag koncentrációja. A szolubilizált anyag mennyisége a felületaktív anyag oldatának koncentrációjával arányosan növekszik a gömb alakú micellák területén, és emellett meredeken növekszik a lamellás micellák képződésével;
2) a felületaktív anyag szénhidrogén gyökének hossza. Az ionos felületaktív anyagok lánchosszának növekedésével vagy a nemionos felületaktív anyagoknál az etoxilezett egységek számának növekedésével a szolubilizáció növekszik;
3) a szerves oldószerek jellege;
4) elektrolitok. Erős elektrolitok hozzáadása általában nagymértékben növeli az oldódást a CMC csökkenése miatt;
5) hőfok. A hőmérséklet emelkedésével az oldódás fokozódik;
6) poláris és nem poláris anyagok jelenléte;
7) a szolubilizátum természete és szerkezete.
Az oldódási folyamat szakaszai:
1) a szubsztrátum adszorpciója a felületen (gyors szakasz);
2) a szubsztrát behatolása a micellába vagy a micellán belüli orientáció (lassabb szakasz).
Módszer szolubilizátummolekulák beépítésére A vizes oldatok micellája az anyag természetétől függ. A micellában lévő nem poláris szénhidrogének a micellák szénhidrogén magjában helyezkednek el.
A poláris szerves anyagok (alkoholok, aminok, savak) a felületaktív anyag molekulái közé micellába ágyazódnak úgy, hogy poláris csoportjaik a vízzel szemben állnak, a molekulák hidrofób részei pedig a felületaktív anyag szénhidrogén-gyökeivel párhuzamosan helyezkednek el.
A nemionos felületaktív anyagok micelláiban a szolubilizátummolekulák, például a fenol a micella felületén rögzülnek, véletlenszerűen meghajlított polioxietilén láncok között.
Amikor a nem poláris szénhidrogének szolubilizálódnak a micellamagokban, a szénhidrogénláncok eltávolodnak egymástól, ami a micellák méretének növekedését eredményezi.
A szolubilizáció jelenségét széles körben alkalmazzák különféle, felületaktív anyagok felhasználásával járó eljárásokban. Például emulziós polimerizációban, gyógyszerek, élelmiszerek gyártásában.
Oldódás– a legfontosabb tényező a felületaktív anyagok tisztító hatásában. Ez a jelenség nagy szerepet játszik az élő szervezetek életében, az anyagcsere folyamatok egyik láncszeme.
73. Mikroemulziók, mikrocseppek szerkezete, képződés feltételei, fázisdiagramok
Kétféle mikroemulzió létezik (1. ábra): az olajcseppek eloszlása a vízben (o/v) és a víz az olajban (v/o). Mikroemulziók szerkezeti átalakulásokon mennek keresztül az olaj és a víz relatív koncentrációjának változásával.
Rizs. 1. Mikroemulziók sematikus ábrázolása
Mikroemulziók csak a rendszer összetevőinek bizonyos arányainál jönnek létre. Amikor a rendszerben a komponensek száma, összetétele vagy hőmérséklete megváltozik, makroszkopikus fázistranszformációk lépnek fel, amelyek megfelelnek a fázisszabálynak, és fázisdiagramok segítségével elemzik.
Jellemzően „pszeudo-terner” diagramok készülnek. Az egyik komponens szénhidrogén (olaj), a másik víz vagy elektrolit, a harmadik pedig felületaktív anyag és társfelületaktív anyag.
A fázisdiagramok szakaszos módszerrel készülnek.
Általában ezeknek az ábráknak a bal alsó sarka a víz vagy sóoldat tömegarányának (százalékának) felel meg, a jobb alsó sarka egy szénhidrogénnek, a felső sarka egy felületaktív anyagnak vagy felületaktív anyagok keverékének: bizonyos arányú társfelületaktív anyagoknak. (általában 1:2).
Az összetételi háromszög síkjában a görbe elválasztja a homogén (makroszkópos értelemben vett) mikroemulzió létezési tartományát azoktól a régióktól, ahol a mikroemulzió rétegeződik (2. ábra).
Közvetlenül a görbe közelében duzzadt micelláris rendszerek találhatók: „felületaktív anyag – víz” típusú szolubilizált szénhidrogénnel és „felületaktív anyag – szénhidrogén” szolubilizált vízzel.
Felületaktív anyag (felületaktív anyag: társfelületaktív anyag) = 1:2
Rizs. 2. A mikroemulziós rendszer fázisdiagramja
A víz/olaj arány növekedésével szerkezeti átmenetek következnek be a rendszerben:
mikroemulzió nélkül → hengerek víz az olajban → felületaktív anyag, olaj és víz lamellás szerkezete → o/v mikroemulzió.
Valamennyi diszpergált rendszer, a P. A. Rebinder besorolása szerinti képződési folyamatának mechanizmusától függően, liofilekre osztható, amelyeket az egyik fázis spontán diszpergálásával kapnak (heterogén, szabadon diszpergált rendszer spontán kialakulása), és liofóbra, diszperzióból és kondenzációból adódó túltelítettséggel (heterogén szabad-diszperz rendszer kényszerképződése).
A hidrofil és oleofil részek jelenléte a felületaktív anyagok molekuláiban szerkezetük jellegzetes jellegzetessége. Vizes oldatokban való disszociációs képességük alapján a felületaktív anyagokat ionos és nemionos anyagokra osztják. Az ionos felületaktív anyagokat anionos, kationos és amfolitikus (amfoter) anyagokra osztják.
1) Az anionos felületaktív anyagok vízben disszociálva felületaktív aniont képeznek.
2) A kationos felületaktív anyagok vízben disszociálva felületaktív kationt képeznek.
3) Az amfolitikus felületaktív anyagok két funkciós csoportot tartalmaznak, amelyek közül az egyik savas, a másik bázikus, például karboxil- és amincsoport. A közeg pH-értékétől függően az amfolitikus felületaktív anyagok anionos vagy kationos tulajdonságokat mutatnak.
Minden felületaktív anyag vízben való viselkedését tekintve valóban oldható és kolloid anyagokra osztható.
Az oldatban valóban oldható felületaktív anyagok molekulárisan diszpergált állapotban vannak a telített oldatuknak megfelelő koncentrációig és a rendszer két folytonos fázisra való szétválásával.
A kolloid felületaktív anyagok fő megkülönböztető jellemzője az a képesség, hogy termodinamikailag stabil (liofil) heterogén diszperz rendszereket (asszociatív vagy micelláris, kolloidokat) képeznek. A kolloid felületaktív anyagok fő tulajdonságai, amelyek meghatározzák értékes tulajdonságaikat és széles körű felhasználásukat, a nagy felületi aktivitás; a spontán micellizáció képessége - liofil kolloid oldatok képződése egy bizonyos érték felett, amelyet kritikus micellakoncentrációnak (KKM) neveznek, felületaktív anyag koncentrációban; a szolubilizáció képessége - az anyagok oldhatóságának éles növekedése kolloid felületaktív anyagok oldataiban a micellába való „beépülésük” miatt; nagy képesség a különféle diszperz rendszerek stabilizálására.
KKM feletti koncentrációban a felületaktív anyag molekulák micellákká állnak össze (asszociálnak), és az oldat micelláris (asszociatív) kolloid rendszerré alakul át.
A felületaktív micella alatt olyan amfifil molekulák társulását értjük, amelyek liofil csoportjai a megfelelő oldószerrel szemben állnak, és a liofób csoportok egymáshoz kapcsolódnak, és a micella magját alkotják. A micellát alkotó molekulák számát asszociációs számnak, a micellában lévő molekulák molekulatömegének összösszegét, vagy a micella tömegének Avogadro-számmal való szorzatát pedig micelláris tömegnek nevezzük. Az amfifil felületaktív anyag molekulák bizonyos orientációja a micellában minimális határfelületi feszültséget biztosít a micella-közeg határfelületen.
A KKM-et kissé meghaladó vizes oldatban a felületaktív anyagok Hartley elképzelései szerint gömb alakú micellák (Hartley micellák) képződnek. A Hartley micellák belső része egymásba fonódó szénhidrogén gyökökből áll, a felületaktív molekulák poláris csoportjai a vizes fázis felé néznek. Az ilyen micellák átmérője megegyezik a felületaktív anyag molekuláinak hosszának kétszeresével. A micellában lévő molekulák száma egy szűk koncentrációtartományon belül gyorsan növekszik, és a koncentráció további növelésével gyakorlatilag nem változik, de a micellák száma nő. A gömb alakú micellák 20-100 vagy több molekulát tartalmazhatnak.
A felületaktív anyag koncentrációjának növekedésével a micelláris rendszer egy sor egyensúlyi állapoton megy keresztül, amelyek a micellák asszociációs számában, méretében és alakjában különböznek egymástól. Egy bizonyos koncentráció elérésekor a gömb alakú micellák kölcsönhatásba lépnek egymással, ami hozzájárul deformációjukhoz. A micellák általában hengeres, korong alakú, rúd alakú, lamellás alakot vesznek fel.
A micellák képződése nem vizes közegben általában a felületaktív anyagok poláris csoportjai közötti vonzó erők és a szénhidrogén gyökök és az oldószermolekulák kölcsönhatása eredménye. Az így létrejövő fordított micellák belül hidratálatlan vagy hidratált poláris csoportokat tartalmaznak, amelyeket szénhidrogén gyökök rétege vesz körül. Az asszociációk száma (3-tól 40-ig) lényegesen kevesebb, mint a felületaktív anyagok vizes oldatainál. Általában a szénhidrogén gyök növekedésével egy bizonyos határig növekszik.
A felületaktív oldatok legfontosabb jellemzője a kritikus micellakoncentráció. Ez elsősorban a felületaktív anyag molekulájában lévő szénhidrogén gyök szerkezetétől és a poláris csoport természetétől, az elektrolitok és nem elektrolitok jelenlététől az oldatban, a hőmérséklettől és egyéb tényezőktől függ.
A KKM-et befolyásoló tényezők:
1) A szénhidrogén gyök hosszának növekedésével a felületaktív anyag oldhatósága és a KKM növekszik. A szénhidrogén gyök elágazása, telítetlensége és ciklizációja csökkenti a micellák képződési hajlamát és növeli a KKM-et. A poláris csoport természete jelentős szerepet játszik a micellák képződésében vizes és nem vizes közegben.
2) Az elektrolitok nemionos felületaktív anyagok vizes oldataiba történő bevezetése csekély hatással van a KKM-re és a micella méretére. Az ionos felületaktív anyagok esetében ez a hatás jelentős.
3) Nem elektrolitok (szerves oldószerek) bevitele a felületaktív anyagok vizes oldataiba szintén a KKM változásához vezet.
4) Hőmérséklet
A KKM meghatározására szolgáló módszerek a felületaktív oldatok fizikai-kémiai tulajdonságainak koncentrációtól függő éles változásainak rögzítésén alapulnak (például felületi feszültség σ, zavarosság τ, ekvivalens elektromos vezetőképesség λ, ozmotikus nyomás π, törésmutató n). A tulajdonság-összetétel görbén általában a KKM régióban jelenik meg egy törés.
1
) Az ionos felületaktív anyagok KKM-jének meghatározására a konduktometriás módszert alkalmazzák.
2) Egy másik módszer a KKM meghatározására a felületaktív anyagok vizes oldatainak felületi feszültségének mérésén alapul, amely a koncentráció növekedésével KKM-ig meredeken csökken, majd állandó marad.
3) A színezékek és szénhidrogének micellákban történő oldódása lehetővé teszi az ionos és nemionos felületaktív anyagok KKM-értékének meghatározását vizes és nemvizes oldatokban egyaránt. Amikor a felületaktív oldat eléri a KKM-nek megfelelő koncentrációt, a szénhidrogének és a színezékek oldhatósága meredeken megnő.
4) A micellizáció során a fényszórás intenzitásának mérése nem csak a koncentrációgörbe meredekségének meredek növekedéséből a KKM meghatározását teszi lehetővé, hanem a micelláris tömeg és asszociációs számok meghatározását is.
A CMC értékét a következők befolyásolják:
A szénhidrogénlánc szerkezete és hossza;
A poláris csoport természete;
Közömbös elektrolitok és nem elektrolitok jelenléte az oldatban;
Hőfok.
Az első két tényező hatását a képlet tükrözi
RTIn KKM = A– bп,(12.1)
hol egy – poláris csoport feloldódási energiáját jellemző állandó; b– csoportonkénti oldódási energiát jellemző állandó – CH 2 – ; P– csoportok száma – CH 2 – .
A (12.1) egyenletből az következik, hogy minél nagyobb a hidrofób csoport oldódási energiája és minél nagyobb a számuk, annál kisebb a CMC, azaz annál könnyebben képződik a micella.
Éppen ellenkezőleg, minél nagyobb a poláris csoport oldódási energiája, amelynek az a szerepe, hogy vízben tartsa a keletkező asszociációkat, annál nagyobb a CMC.
Az ionos felületaktív anyagok CMC értéke lényegesen nagyobb, mint a molekulák azonos hidrofób tulajdonságával rendelkező nemionos felületaktív anyagoké.
Az elektrolitok nemionos felületaktív anyagok vizes oldataiba való bevezetése csekély hatással van a CMC értékre és a micella méretére.
Az ionos felületaktív anyagok vizes oldataiba elektrolitok bevezetése igen jelentős hatást fejt ki, amelyet a következő egyenlettel becsülhetünk meg:
KKM-ben = a" – b"p– k Ban ben Val vel, (12.2)
ahol a" és Kommerszant"– állandók, amelyeknek ugyanaz a fizikai jelentése AÉs b a 12.1 egyenletben; k– állandó; Val vel– közömbös elektrolit koncentrációja.
A 12.2 egyenletből az következik, hogy az indifferens elektrolit (c) koncentrációjának növekedése csökkenti a CMC-t.
A nem elektrolitok (szerves oldószerek) bevitele a felületaktív anyagok vizes oldataiba szintén a CMC változásához vezet. Solubilizáció jelenlétében a micellák stabilitása megnő, azaz. csökken KKM. Ha a szolubilizáció nem figyelhető meg (azaz a nem elektrolit molekulák nem lépnek be a micellába), akkor általában növekedés KKM.
A HŐMÉRSÉKLET BEFOLYÁSA
A hőmérséklet hatása az ionos és a nemionos felületaktív anyagok CMC-jére eltérő. A hőmérséklet emelkedése az ionos felületaktív anyag CMC-jének növekedéséhez vezet – a hőmozgás disaggregáló hatásáért.
A hőmérséklet emelkedése egy nemionos felületaktív anyag CMC-jének csökkenéséhez vezet az oxietilén láncok dehidratációja miatt (emlékezzünk arra, hogy a nemionos felületaktív anyagokat mindig polioxietilén láncok és szénhidrogén „farok” képezik).
MEGHATÁROZÁSI MÓDSZEREK
KRITIKUS KONCENTRÁCIÓ
MICELLAKÉPZÉS
A CMC meghatározására szolgáló módszerek a fizikai éles változás rögzítésén alapulnak – felületaktív oldatok kémiai tulajdonságai a koncentráció megváltoztatásakor. Ez annak köszönhető, hogy az oldatban felületaktív micella képződése a megjelenését jelenti új szakasz,és ez éles változáshoz vezet bármely fizikai – a rendszer kémiai tulajdonságai.
A függőségi görbéken „felületaktív oldat tulajdonság – felületaktív anyag koncentrációja" törés jelenik meg. Ebben az esetben a görbék bal oldala (alacsonyabb koncentrációknál) a molekuláris (ionos) állapotú felületaktív oldat megfelelő tulajdonságát írja le, a jobb oldala pedig – kolloidban. A töréspont abszcisszáját hagyományosan a felületaktív anyag molekulák (ionok) micellákká történő átalakulásának tekintik. – azaz a kritikus micellakoncentráció (CMC).
Nézzünk meg néhány ilyen módszert.
KONDUKTOMETRIAI MÓDSZER
KKM MEGHATÁROZÁSOK
A konduktometrikus módszer a felületaktív oldatok elektromos vezetőképességének mérésén alapul. Nyilvánvaló, hogy csak ionos felületaktív anyagokhoz használható. A CMC-ig terjedő koncentrációtartományban a fajlagos és ekvivalens elektromos vezetőképesség függése a felületaktív anyag koncentrációjától megfelel a közepes szilárdságú elektrolitok oldatainak hasonló függésének. A CMC-nek megfelelő koncentrációnál a függőségi grafikonokon törés figyelhető meg a gömb alakú micellák képződése miatt. Az ionos micellák mobilitása kisebb, mint az ionoké, ráadásul az ellenionok jelentős része a micella kolloid részecskéjének sűrű rétegében helyezkedik el, és ezáltal jelentősen csökkenti a felületaktív oldatok elektromos vezetőképességét. Ezért a felületaktív anyag koncentrációjának a CMC feletti növekedésével a fajlagos elektromos vezetőképesség növekedése jelentősen gyengül (12.4. ábra), és a moláris elektromos vezetőképesség élesebben csökken (12.5. ábra).
Ln KKM Ln c Ln KKM Ln c*
Rizs. 12.4 ábra. 12.5
Specifikus függés, moláris függés
vezetőképesség elektromos vezetőképesség
koncentrációktól koncentrációtól
A KKM MEGHATÁROZÁSA
FELÜLETI MÉRÉSEK ALAPJÁN
MEGOLDÁS FESZÜLTSÉGEK
A vizes felületaktív oldatok felületi feszültsége a koncentráció növekedésével a CMC-ig csökken. Izoterma = f(ln Val vel) az alacsony felületaktív anyag koncentrációk tartományában van egy görbe metszet, ahol a Gibbs-egyenletnek megfelelően a felületaktív anyag adszorpciója az oldat felületén a koncentráció növekedésével növekszik. Egy bizonyos koncentrációban t-vel az izoterma görbe szakasza állandó értékű egyenessé válik, azaz az adszorpció eléri a maximális értékét. Ebben a régióban a határfelületen telített monomolekuláris réteg képződik. A felületaktív anyag koncentrációjának további növelésével (c > CMC) az oldat térfogatában micellák képződnek, és a felületi feszültség gyakorlatilag változatlan marad. A CMC-t az izoterma szakadása határozza meg, amikor az In tengellyel párhuzamos szakaszt ér el Val vel(12.6. ábra).
Felületi feszültség mérés
Lehetővé teszi a CMC meghatározását ionogénként,
és nemionos felületaktív anyagok. Kutatott
A felületaktív anyagokat alaposan meg kell tisztítani
szennyeződéseket, mivel jelenlétük lehet
minimum megjelenését okozza
közeli koncentrációban izoterma
Ln c m Ln KKM Ln c KKM.
Rizs. 12.6
Felületfüggőség
feszültség az nc-ből
SPEKTROFOTOMETRIA,
VAGY FOTONEPHELOMETRIAI MÓDSZER
KKM MEGHATÁROZÁSOK
A színezékek és szénhidrogének felületaktív micellákban való oldása lehetővé teszi az ionos és nemionos felületaktív anyagok CMC-jének meghatározását, mind vizes, mind nem vizes oldatokban. Amikor az oldatban elérjük a felületaktív anyag koncentrációját, a megfelelő – meglévő CMC-vel a vízben oldhatatlan színezékek és szénhidrogének oldhatósága meredeken növekszik. A legkényelmesebb olyan zsírban oldódó festékek használata, amelyek intenzíven színezik a felületaktív oldatokat a CMC feletti koncentrációban. A szolubilizáció mérése fényszórási módszerrel vagy spektrofotometriával történik.
Micella képződés, felületaktív anyag molekulák spontán asszociációja oldatban. Ennek eredményeként a felületaktív anyag-oldószer rendszerben jellegzetes szerkezetű asszociált micellák jelennek meg, amelyek több tucat amfifil molekulából állnak, amelyek hosszú láncú hidrofób gyökökkel és poláris hidrofil csoportokkal rendelkeznek. Az úgynevezett egyenes micellákban a magot hidrofób gyökök alkotják, a hidrofil csoportok pedig kifelé irányulnak. A micellát alkotó felületaktív molekulák számát aggregációs számnak nevezzük; A moláris tömeghez hasonlóan a micellákat az úgynevezett micelláris tömeg is jellemzi. Általában az aggregációs számok 50-100, a micelláris tömegek 10 3-10 5. A micellaképződés során keletkező micellák polidiszperzek, méreteloszlás (vagy aggregációs szám) jellemzi őket.
A micellaképződés a felületaktív anyagok különféle típusaira jellemző - ionos (anion- és kationaktív), amfolitikus és nemionos, és számos általános elve van, de összefüggésbe hozható a felületaktív anyag molekulák szerkezeti jellemzőivel (a nem mérete). -poláris gyök, a poláris csoport jellege), ezért helyesebb ennek a felületaktív anyag osztálynak a micellizációjáról beszélni.
A micellaképződés az egyes felületaktív anyagokra jellemző hőmérséklet-tartományban megy végbe, amelynek legfontosabb jellemzői a Kraft-pont és a zavarosodási pont. A Kraft-pont az ionos felületaktív anyagok micellizációjának alsó hőmérsékleti határa, általában 283-293 K; a Krafft-pont alatti hőmérsékleten a felületaktív anyag oldhatósága nem elegendő a micellák képződéséhez. A zavarosodási pont a nemionos felületaktív anyagok micellizációjának felső hőmérsékleti határa, szokásos értékei 323-333 K; magasabb hőmérsékleten a felületaktív anyag-oldószer rendszer elveszti stabilitását és két makrofázisra válik szét. Az ionos felületaktív anyagok micellái magas hőmérsékleten (388-503 K) kisebb társult dimerekre és trimerekre bomlanak (úgynevezett demicellizáció).
A CMC meghatározása elvégezhető az oldatok szinte bármely tulajdonságának tanulmányozásával, koncentrációjuk változásától függően. A kutatási gyakorlatban leggyakrabban az oldat zavarosságának, felületi feszültségének, elektromos vezetőképességének, fénytörési indexének és viszkozitásának az oldatok összkoncentrációjától való függését alkalmazzák.
A micellizáció kritikus koncentrációját az a pont határozza meg, amely megfelel a koncentrációtól függő oldatok tulajdonságai görbéinek törésének. Úgy gondolják, hogy a felületaktív oldatokban a CMC-nél alacsonyabb koncentrációban csak molekulák vannak jelen, és bármely tulajdonság függését pontosan a molekulák koncentrációja határozza meg. Amikor micellák képződnek az oldatokban, a tulajdonság élesen megváltozik az oldott részecskék méretének hirtelen növekedése miatt. Például az ionos felületaktív anyagok molekuláris oldatai az erős elektrolitokra, a micellás oldatok pedig a gyenge elektrolitokra jellemző elektromos tulajdonságokat mutatnak. Ez abban nyilvánul meg, hogy az ionos felületaktív anyagok oldataiban a CMC alatti koncentrációjú ekvivalens elektromos vezetőképesség az oldatkoncentráció négyzetgyökétől függően lineárisnak bizonyul, ami az erős elektrolitokra jellemző, és a CMC után a a függőség a gyenge elektrolitokra jellemző.
Rizs. 2
- 1. sztalagmometrikus módszer, vagy a cseppszámlálás módszerét, bár pontatlan, kivételes egyszerűsége miatt mégis alkalmazzák a laboratóriumi gyakorlatban. A meghatározást úgy végezzük, hogy megszámoljuk azokat a cseppeket, amelyek egy speciális Traube sztalagmométer készülék kapillárisnyílásából bizonyos térfogatú folyadék kiáramlásakor jönnek le.
- 2. Konduktometrikus módszer a vizsgált oldatok elektromos vezetőképességének vizsgálatán alapuló elemzési módszer. A közvetlen konduktometria alatt olyan módszert értünk, amellyel az elektrolitkoncentrációkat közvetlenül vizsgálják. A meghatározásokat olyan oldatok elektromos vezetőképességének mérésével végezzük, amelyek minőségi összetétele ismert.
- 3. Refraktometriás elemzési módszer(refraktometria) a fény törésmutatójának a rendszer összetételétől való függésén alapul. Ezt a függést számos standard oldatkeverék törésmutatójának meghatározásával állapítják meg. A refraktometriás módszer bináris, terner és különféle komplex megoldási rendszerek kvantitatív elemzésére szolgál.
Rizs. 3 Refraktométer
