^ Molarna masa i molarni volumen supstance. Molarna masa je masa mola supstance. Izračunava se kroz masu i količinu supstance koristeći formulu:

Mv = K· Mr (1)

Gdje je: K je koeficijent proporcionalnosti jednak 1 g/mol.

Zapravo, za izotop ugljika 12 6 C Ar = 12, a molarna masa atoma (prema definiciji koncepta "mol") je 12 g/mol. Prema tome, numeričke vrijednosti dvije mase se poklapaju, što znači K = 1. Iz toga slijedi da molarna masa tvari, izražena u gramima po molu, ima istu brojčanu vrijednost kao i njena relativna molekulska masa(atomski) težina. Tako je molarna masa atomskog vodonika 1,008 g/mol, molekularnog vodonika – 2,016 g/mol, molekulskog kiseonika – 31,999 g/mol.

Prema Avogadrovom zakonu, isti broj molekula bilo kojeg plina zauzima isti volumen pod istim uvjetima. S druge strane, 1 mol bilo koje supstance sadrži (po definiciji) isti broj čestica. Iz toga slijedi da pri određenoj temperaturi i pritisku 1 mol bilo koje tvari u plinovitom stanju zauzima isti volumen.

Odnos zapremine koju zauzima supstanca i njene količine naziva se molarni volumen supstance. U normalnim uslovima (101,325 kPa; 273 K), molarna zapremina bilo kog gasa je jednaka 22,4l/mol(tačnije, Vn = 22,4 l/mol). Ova izjava vrijedi za takav plin, kada se druge vrste interakcije njegovih molekula međusobno, osim njihovog elastičnog sudara, mogu zanemariti. Takvi gasovi se nazivaju idealnim. Za neidealne plinove, zvane stvarni plinovi, molarni volumeni su različiti i malo drugačiji od tačna vrijednost. Međutim, u većini slučajeva razlika se ogleda samo u četvrtoj i narednim značajnim brojkama.

Mjerenja zapremine gasa se obično izvode u drugim uslovima od normalnih. Za dovođenje zapremine gasa do normalnim uslovima Možete koristiti jednadžbu koja kombinuje Boyle-Marriott i Gay-Lussac zakon o plinu:

pV / T = p 0 V 0 / T 0

Gde je: V zapremina gasa pri pritisku p i temperaturi T;

V 0 – zapremina gasa pri normalan pritisak p 0 (101,325 kPa) i temperatura T 0 (273,15 K).

Molarne mase gasova se takođe mogu izračunati pomoću jednačine stanja idealnog gasa - Clapeyron - Mendeljejeva jednačina:

pV = m B RT / M B ,

Gde je: p – pritisak gasa, Pa;

V – njegova zapremina, m3;

M B - masa supstance, g;

M B – njegova molarna masa, g/mol;

T - apsolutna temperatura, TO;

R je univerzalna plinska konstanta jednaka 8,314 J/(mol K).

Ako su zapremina i pritisak gasa izraženi u drugim mernim jedinicama, tada će vrednost gasne konstante u Clapeyron–Mendelejevskoj jednačini poprimiti drugačiju vrednost. Može se izračunati pomoću formule koja proizlazi iz jedinstvenog zakona o stanju plina za mol tvari u normalnim uvjetima za jedan mol plina:

R = (p 0 V 0 / T 0)

Primjer 1. Izrazite u molovima: a) 6,0210 21 molekula CO 2; b) 1,2010 24 atoma kiseonika; c) 2,0010 23 molekula vode. Kolika je molarna masa ovih supstanci?

Rješenje. Mol je količina supstance koja sadrži broj čestica bilo koje posebne vrste jednak Avogadrovoj konstanti. Dakle, a) 6,0210 21 tj. 0,01 mol; b) 1,2010 24, tj. 2 mol; c) 2,0010 23, tj. 1/3 mol. Masa mola supstance izražava se u kg/mol ili g/mol. Molarna masa supstance u gramima numerički je jednaka njenoj relativnoj molekularnoj (atomskoj) masi, izraženoj u jedinicama atomske mase (amu)

Budući da su molekulske mase CO 2 i H 2 O i atomska masa kiseonik su respektivno jednaki 44; 18 i 16 amu, tada su njihove molarne mase jednake: a) 44 g/mol; b) 18g/mol; c) 16 g/mol.

Primjer 2. Izračunajte apsolutnu masu molekula sumporne kiseline u gramima.

Rješenje. Mol bilo koje tvari (vidi primjer 1) sadrži Avogadrovu konstantu N A strukturnih jedinica (u našem primjeru molekula). Molarna masa H 2 SO 4 je 98,0 g/mol. Dakle, masa jednog molekula je 98/(6,02 10 23) = 1,63 10 -22 g.

Molarni volumen- zapremina jednog mola supstance, vrednost dobijena dijeljenjem molarne mase sa gustinom. Karakterizira gustinu pakiranja molekula.

Značenje N A = 6,022…×10 23 nazvan Avogadrov broj po italijanskom hemičaru Amedeu Avogadru. Ovo je univerzalna konstanta za najmanje čestice bilo koje tvari.

Upravo taj broj molekula sadrži 1 mol kisika O2, isti broj atoma u 1 molu željeza (Fe), molekule u 1 molu vode H2O itd.

Prema Avogadrovom zakonu, 1 mol idealnog gasa na normalnim uslovima ima istu zapreminu V m= 22.413 996(39) l. U normalnim uslovima, većina gasova je blizu idealnih, dakle svi referentne informacije o molarnom volumenu hemijski elementi odnosi se na njihove kondenzirane faze osim ako nije drugačije navedeno

Masa 1 mola supstance naziva se molarna. Kako se zove zapremina 1 mola supstance? Očigledno, ovo se također naziva molarni volumen.

Šta je jednako molarni volumen voda? Kada smo izmjerili 1 mol vode, nismo izmjerili 18 g vode na vagi - to je nezgodno. Koristili smo mjerni pribor: cilindar ili čašu, jer smo znali da je gustina vode 1 g/ml. Dakle, molarni volumen vode je 18 ml/mol. Za tečnosti i čvrste materije molarni volumen zavisi od njihove gustine (Sl. 52, a). Druga je stvar za gasove (Sl. 52, b).

Rice. 52.
Molarne zapremine (n.s.):
a - tečnosti i čvrste materije; b - gasovite materije

Ako uzmete 1 mol vodonika H2 (2 g), 1 mol kisika O2 (32 g), 1 mol ozona O3 (48 g), 1 mol ugljičnog dioksida CO2 (44 g) i čak 1 mol vodene pare H2O (18 g) pod istim uslovima, na primer normalnim (u hemiji je uobičajeno da se normalni uslovi (n.s.) nazivaju temperaturom od 0 °C i pritiskom od 760 mm Hg, ili 101,3 kPa), onda se ispostavlja da će 1 mol bilo kojeg od plinova zauzimati istu zapreminu, jednaku 22,4 litara, i sadržavati isti broj molekula - 6 × 10 23.

A ako uzmete 44,8 litara plina, koliko će se onda uzeti njegove tvari? Naravno, 2 mola, pošto je data zapremina dvostruko veća od molarne zapremine. dakle:

gde je V zapremina gasa. Odavde

Molarni volumen je fizička količina, jednak omjeru volumena tvari i količine tvari.

Molarna zapremina gasovitih materija izražava se u l/mol. Vm - 22,4 l/mol. Zapremina jednog kilomola naziva se kilomolarna i mjeri se u m 3 /kmol (Vm = 22,4 m 3 /kmol). U skladu s tim, milimolarni volumen je 22,4 ml/mmol.

Zadatak 1. Pronađite masu 33,6 m 3 amonijaka NH 3 (n.s.).

Zadatak 2. Odrediti masu i zapreminu (n.v.) 18 × 10 20 molekula sumporovodika H 2 S.

Kada rješavamo zadatak, obratimo pažnju na broj molekula 18 × 10 20. Budući da je 10 20 1000 puta manje od 10 23, očito je da bi proračune trebalo izvršiti pomoću mmol, ml/mmol i mg/mmol.

Ključne riječi i fraze

1. Molarne, milimolarne i kilomolarne zapremine gasova.
2. Molarna zapremina gasova (u normalnim uslovima) je 22,4 l/mol.
3. Normalni uslovi.

Rad sa računarom

1. Pogledajte elektronsku aplikaciju. Proučite materijal lekcije i izvršite zadate zadatke.
2. Pronađite adrese e-pošte na Internetu koje mogu poslužiti kao dodatni izvori koji otkrivaju sadržaj ključnih riječi i fraza u odlomku. Ponudite svoju pomoć nastavniku u pripremi nove lekcije - pošaljite poruku ključne riječi i fraze u sljedećem pasusu.

Pitanja i zadaci

1. Odrediti masu i broj molekula na n. u. za: a) 11,2 l kiseonika; b) 5,6 m 3 azota; c) 22,4 ml hlora.
2. Pronađite volumen koji je na n. u. će uzeti: a) 3 g vodonika; b) 96 kg ozona; c) 12 × 10 20 molekula dušika.
3. Nađite gustine (masa 1 litar) argona, hlora, kiseonika i ozona na sobnoj temperaturi. u. Koliko će molekula svake supstance biti sadržano u 1 litri pod istim uslovima?
4. Izračunajte masu od 5 litara (n.s.): a) kiseonik; b) ozon; c) ugljen dioksid CO2.
5. Navedite šta je teže: a) 5 litara sumpor-dioksida (SO 2) ili 5 litara ugljen-dioksida (CO 2); b) 2 litre ugljičnog dioksida (CO2) ili 3 litre ugljičnog monoksida (CO).

P1V1=P2V2, ili, što je isto, PV=const (Boyle-Mariotteov zakon). Pri konstantnom pritisku, odnos zapremine i temperature ostaje konstantan: V/T=const (Gay-Lussacov zakon). Ako popravimo volumen, onda je P/T=const (Charlesov zakon). Kombinovanjem ova tri zakona dobija se univerzalni zakon koji kaže da je PV/T=const. Ovu jednačinu uspostavio je francuski fizičar B. Clapeyron 1834. godine.

Vrijednost konstante određena je samo količinom supstance gas. DI. Mendeljejev je izveo jednačinu za jedan mol 1874. Dakle, to je vrijednost univerzalne konstante: R=8,314 J/(mol∙K). Dakle, PV=RT. U slučaju proizvoljne količine gasνPV=νRT. Količina same supstance može se naći od mase do molarne mase: ν=m/M.

Molarna masa je numerički jednaka relativnoj molekulskoj masi. Potonji se može naći iz periodnog sistema, u pravilu je naznačen u ćeliji elementa. Molekularna težina jednaka je zbroju molekulskih masa njegovih sastavnih elemenata. U slučaju atoma različitih valencija, potreban je indeks. On at mer, M(N2O)=14∙2+16=28+16=44 g/mol.

Normalni uslovi za gasove at Uobičajeno se pretpostavlja da je P0 = 1 atm = 101,325 kPa, temperatura T0 = 273,15 K = 0°C. Sada možete pronaći zapreminu jednog mola gas at normalno uslovima: Vm=RT/P0=8,314∙273,15/101,325=22,413 l/mol. Ova tablična vrijednost je molarni volumen.

U normalnim uslovima uslovima količina u odnosu na zapreminu gas na molarni volumen: ν=V/Vm. Za proizvoljno uslovima morate direktno koristiti Mendeljejev-Klapejronovu jednačinu: ν=PV/RT.

Dakle, pronaći volumen gas at normalno uslovima, potrebna vam je količina supstance (broj molova) ovoga gas pomnožite sa molarnom zapreminom jednakim 22,4 l/mol. Koristeći obrnutu operaciju, možete pronaći količinu tvari iz date zapremine.

Da biste pronašli zapreminu jednog mola supstance u čvrstom ili tekućem stanju, pronađite njenu molarnu masu i podelite sa njenom gustinom. Jedan mol bilo kog gasa u normalnim uslovima ima zapreminu od 22,4 litara. Ako se uvjeti promijene, izračunajte volumen jednog mola koristeći Clapeyron-Mendeleev jednadžbu.

Trebaće ti

• Periodni sistem Mendeljejeva, tabela gustine supstanci, manometar i termometar.

Instrukcije

Određivanje zapremine jednog mola ili čvrste supstance
Definiraj hemijska formulačvrsta ili tečna koja se proučava. Zatim, koristeći periodni sistem, pronađite atomske mase elemenata koji su uključeni u formulu. Ako je neko uključeno u formulu više puta, pomnožite njegovu atomsku masu s tim brojem. Zbrojite atomske mase i dobijete molekularnu masu od koje se sastoji solidan ili tečnost. Ona će biti numerički jednaka molarnoj masi izmjerenoj u gramima po molu.

Koristeći tablicu gustoće tvari, pronađite ovu vrijednost za materijal tijela ili tekućine koja se proučava. Nakon toga, podijelite molarnu masu sa gustinom supstance, mjerenom u g/cm³ V=M/ρ. Rezultat je zapremina jednog mola u cm³. Ako supstanca ostane nepoznata, biće nemoguće odrediti zapreminu jednog njenog mola.

Prije rješavanja problema, trebali biste znati formule i pravila kako pronaći volumen plina. Trebalo bi da zapamtimo Avogadrov zakon. A sam volumen plina može se izračunati pomoću nekoliko formula, odabirom odgovarajuće od njih. Prilikom odabira potrebne formule, veliki značaj imaju uslove okoline, posebno temperaturu i pritisak.

Avogadrov zakon

Navodi se da pri istom pritisku i iste temperature, iste zapremine različitih gasova sadržaće isti broj molekula. Broj molekula plina sadržanih u jednom molu je Avogadrov broj. Iz ovog zakona proizilazi da: 1 Kmol (kilomol) idealnog plina, bilo koji plin, pri istom pritisku i temperaturi (760 mm Hg i t = 0*C) uvijek zauzima jednu zapreminu = 22,4136 m3.

Kako odrediti zapreminu gasa

• Formula V=n*Vm najčešće se može naći u problemima. Ovde je zapremina gasa u litrima V, Vm je molarna zapremina gasa (l/mol), koja u normalnim uslovima = 22,4 l/mol, a n je količina supstance u molovima. Kada uslovi nemaju količinu supstance, ali postoji masa supstance, onda postupamo ovako: n=m/M. Ovdje je M g/mol (molarna masa supstance), a masa supstance u gramima je m. U periodnom sistemu je zapisano ispod svakog elementa, kao njegova atomska masa. Hajde da saberemo sve mase i dobijemo željenu.
• Dakle, kako izračunati zapreminu gasa. Evo zadatka: hlorovodonična kiselina rastvoriti 10 g aluminijuma. Pitanje: pri kojoj količini vodonika se može osloboditi u.? Jednačina reakcije izgleda ovako: 2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2. Na samom početku nalazimo aluminijum (količinu) koji je reagovao po formuli: n(Al)=m(Al)/M(Al). Masu aluminijuma (molarnu) uzimamo iz periodnog sistema M(Al) = 27 g/mol. Zamenimo: n(Al)=10/27=0,37 mol. Iz hemijske jednadžbe se može vidjeti da se 3 mola vodonika formiraju kada se 2 mola aluminija otopi. Potrebno je izračunati koliko će se vodonika osloboditi iz 0,4 mola aluminijuma: n(H2)=3*0,37/2=0,56mol. Zamenimo podatke u formulu i pronađemo zapreminu ovog gasa. V=n*Vm=0,56*22,4=12,54l.

Gdje je m masa, M je molarna masa, V je zapremina.

4. Avogadrov zakon. Osnovao ga je italijanski fizičar Avogadro 1811. Identične zapremine svih gasova, uzetih na istoj temperaturi i istom pritisku, sadrže isti broj molekula.

Dakle, možemo formulirati koncept količine tvari: 1 mol tvari sadrži broj čestica jednak 6,02 * 10 23 (naziva se Avogadrova konstanta)

Posljedica ovog zakona je to U normalnim uslovima (P 0 =101,3 kPa i T 0 =298 K), 1 mol bilo kog gasa zauzima zapreminu jednaku 22,4 litara.

5. Boyle-Mariotteov zakon

At konstantna temperatura Zapremina date količine gasa je obrnuto proporcionalna pritisku pod kojim se nalazi:

6. Gay-Lussacov zakon

Pri konstantnom pritisku, promena zapremine gasa je direktno proporcionalna temperaturi:

V/T = konst.

7. Odnos između zapremine gasa, pritiska i temperature može se izraziti kombinovani Boyle-Mariotte i Gay-Lussac zakon, koji se koristi za pretvaranje zapremine gasa iz jednog stanja u drugo:

P 0 , V 0 , T 0 - pritisak zapremine i temperature u normalnim uslovima: P 0 =760 mm Hg. Art. ili 101,3 kPa; T 0 =273 K (0 0 C)

8. Nezavisna procjena molekularne vrijednosti mase M može se obaviti korištenjem tzv jednačine stanja idealnog gasa ili Clapeyron-Mendeleev jednadžbe :

pV=(m/M)*RT=vRT.(1.1)

Gdje R - pritisak gasa u zatvorenom sistemu, V- volumen sistema, T - gasna masa, T - apsolutna temperatura, R- univerzalna gasna konstanta.

Imajte na umu da vrijednost konstante R može se dobiti zamjenom vrijednosti koje karakteriziraju jedan mol plina u normalnim uvjetima u jednačinu (1.1):

r = (p V)/(T)=(101.325 kPa 22.4 l)/(1 mol 273K)=8,31J/mol.K)

Primjeri rješavanja problema

Primjer 1. Dovođenje zapremine gasa u normalne uslove.

Koliku zapreminu (n.s.) će zauzeti 0,4×10 -3 m 3 gasa koji se nalazi na 50 0 C i pritisku od 0,954×10 5 Pa?

Rješenje. Da biste zapreminu gasa doveli u normalne uslove, koristite opštu formulu koja kombinuje Boyle-Mariotte i Gay-Lussac zakon:

pV/T = p 0 V 0 /T 0 .

Zapremina gasa (n.s.) je jednaka, gde je T 0 = 273 K; p 0 = 1,013 × 10 5 Pa; T = 273 + 50 = 323 K;

M 3 = 0,32 × 10 -3 m 3.

U (normi) gas zauzima zapreminu jednaku 0,32×10 -3 m 3 .

Primjer 2. Izračunavanje relativne gustine gasa iz njegove molekularne težine.

Izračunajte gustinu etana C 2 H 6 na osnovu vodonika i vazduha.

Rješenje. Iz Avogadrovog zakona slijedi da je relativna gustina jednog plina prema drugom jednaka omjeru molekulskih masa ( M h) ovih gasova, tj. D=M 1 /M 2. Ako M 1 C2H6 = 30, M 2 H2 = 2, prosječna molekulska težina zraka je 29, tada je relativna gustina etana u odnosu na vodonik jednaka D H2 = 30/2 =15.

Relativna gustina etana u vazduhu: D vazduh= 30/29 = 1,03, tj. etan je 15 puta teži od vodonika i 1,03 puta teži od vazduha.

Primjer 3. Određivanje prosječne molekularne mase mješavine plinova relativnom gustinom.

Izračunajte prosječnu molekulsku težinu mješavine plinova koja se sastoji od 80% metana i 20% kisika (po volumenu), koristeći relativne gustine ovih plinova u odnosu na vodonik.

Rješenje.Često se proračuni vrše prema pravilu miješanja, koje kaže da je omjer volumena plinova u dvokomponentnoj mješavini plinova obrnuto proporcionalan razlikama između gustine mješavine i gustoće plinova koji čine ovu mješavinu. . Označimo relativnu gustinu gasne mešavine u odnosu na vodonik sa D H2. Ona će biti više gustine metan, ali manja od gustine kiseonika:

80D H2 – 640 = 320 – 20 D H2; D H2 = 9,6.

Gustina vodonika ove mješavine plinova je 9,6. prosječna molekulska težina mješavine plina M H2 = 2 D H2 = 9,6×2 = 19,2.

Primjer 4. Proračun molarne mase gasa.

Masa gasa 0,327×10 -3 m 3 na 13 0 C i pritisku od 1,040×10 5 Pa jednaka je 0,828×10 -3 kg. Izračunajte molarnu masu gasa.

Rješenje. Molarna masa gasa može se izračunati pomoću Mendelejev-Klapejronove jednačine:

Gdje m– masa gasa; M– molarna masa gasa; R– molarna (univerzalna) plinska konstanta, čija je vrijednost određena prihvaćenim mjernim jedinicama.

Ako se pritisak mjeri u Pa, a zapremina u m 3, onda R=8,3144×10 3 J/(kmol×K).

3.1. Prilikom izvođenja mjerenja atmosferskog zraka, zraka radni prostor kao i industrijskih emisija i ugljovodonika u gasovodima, postoji problem dovođenja zapremina izmerenog vazduha u normalne (standardne) uslove. Često u praksi, kada se vrše mjerenja kvaliteta zraka, izmjerene koncentracije se ne preračunavaju u normalne uslove, što rezultira nepouzdanim rezultatima.

Evo izvoda iz Standarda:

“Mjerenja dovode do standardnih uslova koristeći sljedeću formulu:

C 0 = C 1 * P 0 T 1 / P 1 T 0

gdje je: C 0 - rezultat izražen u jedinicama mase po jedinici zapremine zraka, kg / kubnom metru. m, ili količina supstance po jedinici zapremine vazduha, mol/kub. m, pri standardnoj temperaturi i pritisku;

C 1 - rezultat izražen u jedinicama mase po jedinici zapremine vazduha, kg / kubnom metru. m, ili količina supstance po jedinici zapremine

vazduh, mol/kub. m, na temperaturi T 1, K i pritisku P 1, kPa.”

Formula za redukciju na normalne uslove u pojednostavljenom obliku ima oblik (2)

C 1 = C 0 * f, gdje je f = P 1 T 0 / P 0 T 1

standardni faktor konverzije za normalizaciju. Parametri zraka i nečistoća mjere se na različitim vrijednostima temperature, pritiska i vlažnosti. Rezultati dovode do standardnih uslova za poređenje izmerenih parametara kvaliteta vazduha u raznim mjestima i različitim klimatskim uslovima.

3.2 Industrijski normalni uslovi

Normalni uslovi su standardni fizički uslovi sa kojima su svojstva supstanci obično povezana (Standardna temperatura i pritisak, STP). Normalne uslove definiše IUPAC (Međunarodna unija praktične i primenjene hemije) na sledeći način: Atmosferski pritisak 101325 Pa = 760 mm Hg Temperatura vazduha 273,15 K = 0°C.

Standardni uslovi (Standard Ambient Temperature and Pressure, SATP) su normalna temperatura i pritisak okoline: pritisak 1 Bar = 10 5 Pa = 750,06 mm T. Art.; temperatura 298,15 K = 25 °C.

Ostala područja.

Mjerenja kvaliteta zraka.

Rezultati merenja koncentracija štetnih materija u vazduhu radnog prostora dovode do sledećih uslova: temperatura 293 K (20°C) i pritisak 101,3 kPa (760 mm Hg).

Aerodinamički parametri emisije zagađujućih materija moraju se mjeriti u skladu sa važećim državnim standardima. Zapremine izduvnih gasova dobijene na osnovu rezultata instrumentalnih merenja moraju se svesti na normalne uslove (norma): 0°C, 101,3 kPa..

Avijacija.

Međunarodna organizacija civilno vazduhoplovstvo(ICAO) definira Međunarodnu standardnu ​​atmosferu (ISA) na nivou mora s temperaturom od 15 °C, atmosferskim pritiskom od 101325 Pa i relativnom vlažnošću od 0%. Ovi parametri se koriste prilikom izračunavanja kretanja aviona.

Gasna industrija.

Gasna industrija Ruska Federacija pri plaćanju potrošačima koristi atmosferske uslove u skladu sa GOST 2939-63: temperatura 20°C (293,15K); pritisak 760 mm Hg. Art. (101325 N/m²); vlažnost je 0. Dakle, masa kubnog metra gasa prema GOST 2939-63 je nešto manja nego u "hemijskim" normalnim uslovima.

Testovi

Za testiranje mašina, instrumenata i drugih tehničkih proizvoda, kao normalne vrednosti klimatskih faktora prilikom testiranja proizvoda uzimaju se sledeće (normalni klimatski uslovi ispitivanja):

Temperatura - plus 25°±10°S; Relativna vlažnost – 45-80%

Atmosferski pritisak 84-106 kPa (630-800 mmHg)

Verifikacija mjernih instrumenata

Nazivne vrednosti najčešćih normalnih uticajnih veličina su odabrane na sledeći način: Temperatura - 293 K (20 °C), atmosferski pritisak - 101,3 kPa (760 mm Hg).

Racioniranje

Smjernice u vezi sa uspostavljanjem standarda kvaliteta zraka ukazuju na to da se maksimalno dozvoljene koncentracije u atmosferskom zraku utvrđuju u normalnim uslovima u zatvorenom prostoru, tj. 20 C i 760 mm. rt. Art.