Šis įrankis bus aptartas toliau. Taip pat papasakosime apie tai, kokios minėto vaisto rūšys egzistuoja, kokiais tikslais jos naudojamos ir pan.

Jodo tirpalas: naudojimo instrukcijos

Jodas turi antimikrobinių savybių. Šiam vaistui būdingas ryškus vietinis dirginantis poveikis. Esant didelėms koncentracijoms, jis turi kauterizuojantį poveikį.

Vietinis jodo naudojimas yra dėl jo gebėjimo nusodinti audinių baltymus. Trūkumas sutrikdo skydliaukės hormonų sintezę. Sergant ateroskleroze, jie šiek tiek sumažina beta lipoproteinų ir cholesterolio koncentraciją kraujyje.

Kokias dar savybes turi elementinis jodas? Naudojimo instrukcija informuoja, kad šis agentas gali padidinti lipoproteinazės ir fibrinolizinį kraujo serumo aktyvumą, taip pat sulėtinti jo krešėjimo greitį.

Taikymo būdai

Kaip turėčiau naudoti jodą? Naudojimo instrukcijose rašoma, kad pažeistos odos vietos dažnai gydomos alkoholio tirpalu.

Vartojant per burną, šios priemonės dozė nustatoma individualiai, atsižvelgiant į paciento amžių ir indikacijas.

Vietoje šis vaistas vartojamas virštonzilinių tarpų ir spragų plovimui. Procedūros atliekamos 4-5 kartus kas 2-3 dienas.

Nosiaryklės drėkinimui 2-3 kartus per savaitę 3 mėnesius skiriamas jodo tirpalas.

Prausimuisi ir lašinimui į ausį ši priemonė naudojama 2-4 savaites. Dėl nudegimų ir chirurginėje praktikoje marlės servetėlės ​​sudrėkinamos jodu ir užtepamos ant pažeisto paviršiaus.

"Jodas aktyvus": naudojimo instrukcijos

Ekspertų atsiliepimai teigia, kad jodas, esantis preparato "Jodo aktyvus" sudėtyje, gerai absorbuojamas, kai organizme trūksta šio elemento, o perteklius greitai pašalinamas, apeinant skydliaukę. Šis poveikis atsiranda dėl to, kad jodas gali atsiskirti nuo pieno baltymų, veikiamas kepenų fermentų, susidarančių jo trūkumo metu. Kai žmogaus organizme yra per daug jodo, fermentai nesigamina. Taigi „Jodo aktyvus“, kurio naudojimo instrukcijos pateiktos žemiau, išsiskiria neįsisavinant į kraują.

Sudėtis, forma, indikacijos, kontraindikacijos

"Jodo aktyvus" parduodamas tablečių pavidalu. Sudėtyje yra nugriebto pieno miltelių, laktozės monohidrato ir jodokazeino.

Šis vaistas skiriamas esant jodo trūkumui, taip pat siekiant sumažinti ligų, susijusių su šio elemento trūkumu, išsivystymo riziką. Draudžiama vartoti "aktyvų jodą" esant individualiam jo komponentų netoleravimui.

Dozavimas

Kokia dozė yra „aktyvus jodas“? Naudojimo instrukcija informuoja, kad šį vaistą suaugusieji ir vyresni nei 14 metų paaugliai turi vartoti po 1-2 tabletes valgio metu (1 kartą per dieną).

Antiseptinis preparatas "Povidonas-jodas"

Kokie komponentai yra povidono jodo? Naudojimo instrukcijose nurodyta, kad jo veiklioji medžiaga yra povidono jodas. Kaip papildomi komponentai naudojami glicerinas, novoksinolis, citrinų rūgštis, natrio hidroksidas, dinatrio vandenilio fosfatas 12-hidratas, demineralizuotas vanduo ir makrogolis.

Ši priemonė gaminama 10% arba 7,5% tirpalo pavidalu išoriniam naudojimui, kai susidaro putos, taip pat žvakučių, tepalų ir koncentratų pavidalu tirpalams ruošti.

Naudojimo indikacijos

Vaisto "Povidono-jodo" indikacijos priklauso nuo jo išleidimo formos. Naudojamas nudegimams, infekcinėms žaizdoms, įbrėžimams, praguloms, dermatitui, trofinėms opoms, blogam burnos kvapui, grybeliniams odos pažeidimams gydyti, ginekologinėje praktikoje ir kt. Šis vaistas taip pat naudojamas kaip dezinfekavimo priemonė.

Taikymo būdai

Kaip turėčiau naudoti povidono jodą? Naudojimo instrukcijose nurodyta, kad šis vaistas skirtas užkrėstoms gleivinės ir odos vietoms plauti ir sutepti. Jei reikia, naudokite suvilgytus marlės tvarsčius

Jei vaistas skirtas drenažo sistemoms, jį reikia praskiesti vandeniu.

Žvakutės "Povidonas-jodas" vartojamos giliai, intravaginaliai. Dozę, režimą ir vartojimo trukmę nustato tik gydytojas.

Preparatas "Kalio jodidas"

Kokia forma naudojimo instrukcijoje teigiama, kad gamintojai gamina šią priemonę tablečių, lašų ir tirpalo pavidalu. Šis vaistas vartojamas hipertiroidizmui gydyti ir endeminiam gūžiui išsivystyti. Jis taip pat dažnai skiriamas ruošiantis chirurginėms intervencijoms pacientams, sergantiems sunkia tirotoksikoze.

Kalio jodas naudojamas skydliaukės ligų, pažeidžiamų spindulių, profilaktikai. Kaip pagalbinė priemonė, naudojama gydant sifilį.

Vaisto dozavimas

Vaistas "Kalio jodidas" vartojamas per burną tablečių ir tirpalų pavidalu. Vaistas turi būti nuplaunamas saldžia arbata, pienu ar želė, kad būtų išvengta virškinamojo trakto dirginimo.

Sergantiesiems endeminiu strumu, kartą per savaitę skiriama 0,04 g vaisto. Esant difuziniam gūžiui, vaistas taip pat vartojamas 0,04 g, bet tris kartus per dieną. Po to dozė keičiama: 0,125 g du kartus per dieną. Tokių ligų gydymo trukmė yra 20 dienų.

Skrepliams skystinti gydytojai skiria 1-3% kalio jodido tirpalą. Tokiu atveju vaistą reikia gerti po 3 didelius šaukštus tris kartus per dieną.

Jodo monochloridas

Kaip veikia jodo monochloridas? Naudojimo instrukcija informuoja, kad tai yra antiseptinis vaistas, turintis antimikrobinį poveikį įvairioms gramneigiamoms ir gramteigiančioms bakterijoms, įskaitant Mycobacterium tuberculosis, grybelius ir virusus. Jis taip pat labai veiksmingas nuo daugelio helmintų kiaušinėlių, anaerobinių bakterijų sporų ir kokcidijų oocistų.

Neskiesto vaisto garai sukelia gana stiprų kvėpavimo takų gleivinės sudirginimą, akių ragenos drumstimą ir konjunktyvitą. Ilgalaikis poveikis odai sukelia išopėjimą ir nudegimus.

Kam jie naudojami?

Jodo monochloridas naudojamas:

• Oro apdorojimas aerozoliu paukščių ir gyvulių laikymo patalpose;
• priverstinė ir profilaktinė paukštininkystės ir gyvulių laikymo patalpų paviršių, taip pat jose esančios technologinės įrangos, pagalbinių patalpų ir inventoriaus dezinfekcija;
• gyvūnų, kurie buvo paveikti grybelio, gydymas;
• karvių tešmens gydymas.

Taikymas

Kaip naudoti jodo monochloridą? Naudojimo instrukcijoje nurodyta, kad dezinfekcija šia priemone atliekama smulkiai laistant purškimo įranga.

Gyvūnams, sergantiems grybeliu, gydyti pažeistos odos vietos apdorojamos 10% vandeniniu tirpalu. Vaistas tepamas mažomis porcijomis medvilnės marlės tamponu arba šepetėliu, o po to gerai įtrinamas. Patartina šią procedūrą atlikti lauke arba gerai vėdinamoje vietoje.

Gydymui (antiseptikui) po melžimo naudojamas 0,5% jodo monochlorido tirpalas, kuris purškiamas purkštuvu.

mėlynas jodas

Mėlynasis jodas turi ne tik antiseptinį, bet ir dirginantį bei nuodingą poveikį.

Yra nemažai sričių, kuriose naudojami tokio tipo vaistai.

Mėlynojo jodo tirpalas naudojamas kovojant su tokiomis ligomis kaip:

• dizenterija, kvėpavimo takų uždegimai, aknė, apsinuodijimas alkoholiu, kolitas, hepatitas;
• vidurių pūtimas, pneumonija, konjunktyvitas, bronchitas, hemorojus, opos ir žaizdos ant odos, tuberkuliozė, įvairūs nudegimai;
• periodonto liga, apsinuodijimas maistu, disbakteriozė, kasos pablogėjimas, chlamidijos, žarnyno ar skrandžio opos;
• salmoneliozė, dirglumas, trichomonozė, opinės erozijos burnoje, jodo trūkumas, sumažėjęs intelektinis aktyvumas, grybelinės infekcijos;
• ginekologinės ligos, hormonų disbalansas, alveolitas, imuninės patologijos, stomatitas;
• kraujagyslių aterosklerozė, dendritinis ir diskinis keratitas, pustuliniai odos pažeidimai, tonzilitas, mastitas.

Naudojimas

Kaip naudojamas mėlynasis jodas? Naudojimo instrukcija informuoja, kad profilaktiškai būtina išgerti 4 desertinius šaukštus, įpylus į 200 ml paprasto vandens. Šią procedūrą pakanka atlikti du kartus per dieną 3 mėnesius.

Jei reikia, vaisto dozę galima padidinti.

Siekiant pagerinti skonį, produktą galima maišyti su nerūgščiomis natūraliomis sultimis arba šilta žalia arbata.

Kontraindikacijos mėlynojo jodo vartojimui

Nenaudokite šio priedo šiais atvejais:

• vartojant tiroksiną;
• su hipotenzija arba kraujospūdį mažinančių vaistų vartojimu;
• su visišku ar daliniu skydliaukės audinio pašalinimu;
• menstruacinio ciklo pradžia;
• tromboflebitas;
• onkologinės ligos;
• autoimuniniai sutrikimai.

Nuo vaikystės žinomas pagalbininkas nuo įbrėžimų, įbrėžimų ir įpjovimų visiems vaikams ir jų tėveliams. Tai greita ir veiksminga priemonė, kuri kauterizuoja ir dezinfekuoja žaizdos paviršių. Tačiau medžiagos taikymo sritis neapsiriboja medicina, nes jodo cheminės savybės yra labai įvairios. Mūsų straipsnio tikslas – su jais susipažinti išsamiau.

Fizinė charakteristika

Paprasta medžiaga atrodo kaip tamsiai violetiniai kristalai. Kaitinamas, dėl kristalinės gardelės vidinės struktūros ypatumų, būtent dėl ​​molekulių buvimo jos mazguose, junginys netirpsta, o iš karto sudaro garus. Tai yra sublimacija arba sublimacija. Tai paaiškinama silpnu ryšiu tarp kristalo viduje esančių molekulių, kurios lengvai atsiskiria viena nuo kitos – susidaro dujinė medžiagos fazė. Jodo skaičius periodinėje lentelėje yra 53. O jo padėtis tarp kitų cheminių elementų rodo, kad jis priklauso nemetalams. Pagyvenkime prie šio klausimo toliau.

Elemento vieta periodinėje sistemoje

Jodas priklauso penktajam periodui, VII grupei, ir kartu su fluoru, chloru, bromu ir astatinu sudaro halogenų pogrupį. Dėl branduolinio krūvio ir atomo spindulio padidėjimo halogenų atstovams silpnėja nemetalinės savybės, todėl jodas yra mažiau aktyvus nei chloras ar bromas, mažesnis ir jo elektronegatyvumas. Jodo atominė masė yra 126,9045. Paprastą medžiagą, kaip ir kitus halogenus, vaizduoja dviatomės molekulės. Žemiau susipažinsime su elemento atomo sandara.

Elektroninės formulės ypatybės

Penki energijos lygiai ir paskutinis iš jų beveik visiškai užpildytas elektronais patvirtina, kad elementas turi ryškių nemetalų požymių. Kaip ir kiti halogenai, jodas yra stiprus oksidatorius, atimantis iš metalų ir silpnesnius nemetalinius elementus – sierą, anglį, azotą – elektroną, kurio trūksta iki penktojo lygio užbaigimo.

Jodas yra nemetalas, kurio molekulėse yra bendra p-elektronų pora, jungianti atomus. Jų tankis persidengimo vietoje didžiausias, bendras elektronų debesis nejuda į nė vieną atomą ir yra molekulės centre. Susidaro nepolinis kovalentinis ryšys, o pati molekulė turi linijinę formą. Halogeninėse serijose, nuo fluoro iki astatino, kovalentinio ryšio stiprumas mažėja. Sumažėja entalpijos reikšmė, nuo kurios priklauso elementų molekulių skilimas į atomus. Kokias pasekmes tai turi jodo cheminėms savybėms?

Kodėl jodas yra mažiau aktyvus nei kiti halogenai?

Nemetalų reaktyvumą lemia svetimų elektronų nuosavo atomo branduolio traukos jėga. Kuo mažesnis atomo spindulys, tuo didesnės kitų atomų neigiamai įkrautų jo dalelių elektrostatinės traukos jėgos. Kuo didesnis periodo, kuriame elementas yra, skaičius, tuo daugiau energijos lygių jis turės. Jodas yra penktame periode ir turi daugiau energijos sluoksnių nei bromas, chloras ir fluoras. Štai kodėl jodo molekulėje yra atomų, kurių spindulys yra daug didesnis nei anksčiau išvardytų halogenų. Štai kodėl I 2 dalelės silpniau pritraukia elektronus, todėl susilpnėja jų nemetalinės savybės. Vidinė medžiagos struktūra neišvengiamai daro įtaką jos fizinėms savybėms. Pateiksime konkrečius pavyzdžius.

sublimacija ir tirpumas

Sumažėjus jodo atomų tarpusavio traukai jo molekulėje, kaip minėjome anksčiau, susilpnėja kovalentinio nepolinio ryšio stiprumas. Sumažėja junginio atsparumas aukštai temperatūrai ir padidėja jo molekulių šiluminė disociacija. Išskirtinis halogeno bruožas: medžiagos perėjimas iš kietos būsenos iš karto į dujinę būseną, t.y. sublimacija yra pagrindinė fizinė jodo savybė. Jo tirpumas organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip anglies disulfidas, benzenas, etanolis, yra didesnis nei vandenyje. Taigi 100 g vandens 20 ° C temperatūroje gali ištirpti tik 0,02 g medžiagos. Ši funkcija naudojama laboratorijoje, norint išgauti jodą iš vandeninio tirpalo. Suplakant jį su nedideliu kiekiu H 2 S, galima pastebėti violetinę vandenilio sulfido spalvą dėl halogeno molekulių perėjimo į jį.

Cheminės jodo savybės

Sąveikaujant su metalais elementas visada elgiasi vienodai. Jis pritraukia metalo atomo valentinius elektronus, kurie yra arba paskutiniame energetiniame sluoksnyje (s-elementai, tokie kaip natris, kalcis, litis ir kt.), arba priešpaskutiniame sluoksnyje, kuriame yra, pavyzdžiui, d-elektronai. Tai geležis, manganas, varis ir kt. Šiose reakcijose metalas bus reduktorius, o jodas, kurio cheminė formulė yra I 2, bus oksidatorius. Todėl būtent šis didelis paprastos medžiagos aktyvumas yra jos sąveikos su daugeliu metalų priežastis.

Pažymėtina jodo sąveika su vandeniu kaitinant. Šarminėje terpėje reakcija vyksta, kai susidaro jodido ir jodo rūgščių mišinys. Pastaroji medžiaga pasižymi stiprios rūgšties savybėmis ir, dehidratuota, virsta jodo pentoksidu. Jei tirpalas parūgštinamas, minėti reakcijos produktai sąveikauja tarpusavyje, sudarydami pradines medžiagas – laisvąsias I 2 molekules ir vandenį. Ši reakcija priklauso redokso tipui, pasireiškia jodo, kaip stipraus oksidatoriaus, cheminėmis savybėmis.

Kokybinė reakcija į krakmolą

Tiek neorganinėje, tiek organinėje chemijoje yra grupė reakcijų, kurios gali būti naudojamos tam tikrų tipų paprastiems ar sudėtingiems jonams identifikuoti sąveikos produktuose. Norint aptikti sudėtingų angliavandenių - krakmolo - makromolekules, dažnai naudojamas 5% alkoholio tirpalas I 2. Pavyzdžiui, keli jo lašai užlašinami ant žalios bulvės griežinėlio ir tirpalo spalva tampa mėlyna. Tą patį poveikį stebime, kai medžiaga patenka į bet kurį krakmolo turintį produktą. Ši reakcija, kurios metu susidaro mėlynasis jodas, plačiai naudojama organinėje chemijoje, siekiant patvirtinti polimero buvimą bandomajame mišinyje.

Naudingos jodo ir krakmolo sąveikos produkto savybės žinomos jau seniai. Jis buvo naudojamas nesant antimikrobinių vaistų viduriavimui, skrandžio opoms remisijos metu, kvėpavimo sistemos ligoms gydyti. Krakmolo pasta, turinti apie 1 arbatinį šaukštelį alkoholinio jodo tirpalo 200 ml vandens, buvo plačiai naudojama dėl pigių ingredientų ir lengvo paruošimo.

Tačiau reikia atsiminti, kad mėlynasis jodas yra draudžiamas gydant mažus vaikus, žmones, kuriems yra padidėjęs jautrumas jodo turintiems vaistams, taip pat pacientams, sergantiems Greivso liga.

Kaip nemetalai reaguoja vienas su kitu

Tarp VII grupės pagrindinio pogrupio elementų jodas reaguoja su fluoru, aktyviausiu nemetalu, turinčiu didžiausią oksidacijos laipsnį. Procesas vyksta šaltyje ir jį lydi sprogimas. Su vandeniliu I 2 sąveikauja stipriai kaitinant, o ne visiškai, reakcijos produktas - HI - pradeda skaidytis į pradines medžiagas. Vandenilio jodo rūgštis yra gana stipri ir, nors savo savybėmis panaši į vandenilio chlorido rūgštį, ji vis tiek turi ryškesnių redukcijos požymių. Kaip matote, jodo cheminės savybės atsiranda dėl jo priklausomybės aktyviems nemetalams, tačiau elementas oksiduojasi prastesnis už bromą, chlorą ir, žinoma, fluorą.

Elemento vaidmuo gyvuose organizmuose

Didžiausias jonų kiekis I - yra skydliaukės audiniuose, kur jie yra skydliaukę stimuliuojančių hormonų dalis: tiroksinas ir trijodtironinas. Jie reguliuoja kaulinio audinio augimą ir vystymąsi, nervinių impulsų laidumą ir medžiagų apykaitos greitį. Ypač pavojingas yra jodo turinčių hormonų trūkumas vaikystėje, nes galimas protinis atsilikimas ir ligos, tokios kaip kretinizmas, simptomų atsiradimas.

Nepakankama tiroksino sekrecija suaugusiesiems yra susijusi su vandeniu ir maistu. Jį lydi plaukų slinkimas, edemos formavimasis, fizinio aktyvumo sumažėjimas. Elemento perteklius organizme taip pat itin pavojingas, nes vystosi Greivso liga, kurios simptomai yra nervų sistemos jaudrumas, galūnių drebulys, stiprus išsekimas.

Jodidų pasiskirstymas gamtoje ir grynos medžiagos gavimo būdai

Didžioji dalis elemento yra gyvuose organizmuose ir Žemės apvalkaluose – hidrosferoje ir litosferoje – surištoje būsenoje. Jūros vandenyje yra elemento druskų, tačiau jų koncentracija nedidelė, todėl gryną jodą iš jo išgauti neapsimoka. Daug efektyviau medžiagą gauti iš rudojo sargaso pelenų.

Pramoniniu mastu I 2 yra izoliuotas nuo požeminio vandens naftos gavybos procesuose. Apdorojant kai kurias rūdas, joje randama, pavyzdžiui, kalio jodatų ir hipojodatų, iš kurių vėliau išgaunamas grynas jodas. Gana ekonomiškai naudinga gauti I 2 iš vandenilio jodo tirpalo, oksiduojant jį chloru. Gautas junginys yra svarbi farmacijos pramonės žaliava.

Be jau minėto 5% alkoholio jodo tirpalo, kuriame yra ne tik paprasta medžiaga, bet ir druska – kalio jodidas, taip pat alkoholis ir vanduo, endokrinologijoje dėl medicininių priežasčių naudojami tokie vaistai kaip „Jodą turintis aktyvus “ ir „Jodomarinas“ naudojami.

Vietose, kuriose yra mažai natūralių junginių, be joduotos valgomosios druskos, galite naudoti tokią priemonę kaip Antistrumine. Jame yra veikliosios medžiagos – kalio jodido – ir rekomenduojamas kaip profilaktinis vaistas endeminio strumos simptomams išvengti.

Struktūrinė formulė

Rusiškas vardas

Lotyniškas medžiagos jodo pavadinimas

jodas ( gentis. Jodi)

Bruto formulė

aš 2

Jodo medžiagos farmakologinė grupė

Nosologinė klasifikacija (TLK-10)

CAS kodas

7553-56-2

Medžiagos jodas charakteristikos

Pilkai juodos plokštelės arba kristalai su metaliniu blizgesiu ir būdingu kvapu; lakūs, kaitinant sublimuojasi. Šiek tiek tirpsta vandenyje, tirpsta alkoholyje ir vandeniniuose jodidų tirpaluose.

Farmakologija

farmakologinis poveikis- lipidų kiekį mažinantis, antiseptikas, atitraukiantis dėmesį, antimikrobinis.

Koaguliuoja baltymus, sudarydamas jodaminus. Iš dalies absorbuojamas. Sugerta dalis prasiskverbia į audinius ir organus ir yra selektyviai absorbuojama skydliaukės. Jis išsiskiria per inkstus (daugiausia), žarnyną, prakaitą ir pieno liaukas. Jis turi baktericidinį poveikį, turi rauginimo ir kauterizuojančių savybių. Dirgina odos ir gleivinių receptorius. Dalyvauja tiroksino sintezėje, stiprina disimiliacijos procesus, palankiai veikia lipidų ir baltymų apykaitą (mažina cholesterolio ir MTL lygį).

Medžiagos jodo naudojimas

Uždegiminės ir kitos odos ir gleivinių ligos, įbrėžimai, įpjovimai, mikrotraumos, miozitas, neuralgija, uždegiminiai infiltratai, aterosklerozė, sifilis (tretinis), lėtinis atrofinis laringitas, ozena, hipertiroidizmas, endeminė gūžys, lėtinis apsinuodijimas švinu ir gyvsidabriu; chirurginio lauko odos, žaizdų kraštų, chirurgo pirštų dezinfekcija.

Kontraindikacijos

Padidėjęs jautrumas; peroraliniam vartojimui - plaučių tuberkuliozė, nefritas, furunkuliozė, spuogai, lėtinė piodermija, hemoraginė diatezė, dilgėlinė; nėštumas, vaikų amžius (iki 5 metų).

Vartoti nėštumo ir žindymo laikotarpiu

šalutinis jodo poveikis

Jodizmas (sloga, odos bėrimai, tokie kaip dilgėlinė, seilėtekis, ašarojimas ir kt.).

Sąveika

Farmaciškai nesuderinama su eteriniais aliejais, amoniako tirpalais, baltu nusodintu gyvsidabriu (susidaro sprogus mišinys). Silpnina ličio preparatų hipotiroidinį ir strumageninį poveikį.

Perdozavimas

Įkvėpus garų - viršutinių kvėpavimo takų pažeidimas (nudegimas, laringobronchų spazmas); jei koncentruoti tirpalai patenka į vidų - sunkūs virškinamojo trakto nudegimai, hemolizės vystymasis, hemoglobinurija; Mirtina dozė yra apie 3 g.

Jodas buvo atrastas eksperimentų metu tiriant jūros dumblius, iš kurių 1811 m. buvo gauta soda. Atsitiktinai buvo aptikti tamsios spalvos kristalai, išlieti su sidabro blizgesiu.

Tada gauta medžiaga buvo pradėta tyrinėti kitose šalyse ir buvo vadinama jodu, o tai iš graikų kalbos reiškia jodai - violetinė.

Mums labiausiai žinomas jodo preparatas – jodo tinktūra, penkių proc. Būtent ją mes gauname, kai įsipjauname, susižalojame, kad apsisaugotume nuo infekcijos ir taršos įsiskverbimo į žaizdas.

Tačiau ne visi žino, kad jodas gali padėti kitais atvejais. Šiandien mes apsvarstysime temą "Įvairūs jodo naudojimo būdai".

Jodo naudojimo būdai

Labai gerai padeda įkvėpimas su jodu sergant viršutinių kvėpavimo takų ligomis. Užpildykite virdulį ketvirtadaliu vandens, leiskite užvirti, įlašinkite 5 lašus jodo. Iš storo kartono padarykite snapelį ir uždėkite jį ant arbatinuko snapelio. Kvėpuokite dvidešimt minučių du kartus per dieną.

Sergant gerklės ir burnos ertmės ligomis, paruoškite tirpalą skalavimui, įpilkite į stiklinę šilto vandens:

• Soda-arbatinis šaukštelis;
• Druska-šaukštelis;
• Keli lašai jodo.

Šiuo tirpalu galima skalauti dažnai, aštuonis kartus per dieną.

Visi žino jodo dezinfekcinį poveikį, tačiau jis taip pat yra priešuždegiminis ir dirginantis.

Jodo tirpalo panaudojimas

Visi žinome gydymo procedūrą – jodo tinklelį. Kai vatos tamponu piešiate tinklelį su 1x1cm kvadratėliais. Svarbu bus tai, kur bus naudojamas jodo tinklelis.

Sergant tokiomis ligomis kaip bronchitas, tracheitas, pneumonija, vertikalios linijos brėžiamos išilgai krūtinės vidurio linijos, tada lygiagrečios jai iš abiejų pusių per raktikaulio vidurį. Tada lygiagrečiai viduryje nubrėžtoms juostoms reikia nubrėžti kitą liniją.

Nugaroje nubrėžkite dvi vertikalias juosteles iš abiejų pusių lygiagrečiai stuburui per vidinį mentės kraštą ir per vidurį tarp nubrėžtų juostelių ir stuburo. Horizontalios juostelės ant nugaros ir krūtinės nubrėžtos išilgai tarpšonkaulinių sričių, nes yra kraujagyslių ir nervų.

Jei sergate osteochondroze, per vidinį kaukolės kraštą išilgai stuburo nubrėžkite vertikalias juosteles iš abiejų pusių lygiagrečiai stuburui. Horizontalios juostelės palei tarpšonkaulinius tarpus.

Būtinai patikrinkite jautrumą jodui. Vidinėje dilbio pusėje užtepamos kelios linijos. Po penkiolikos minučių patikrinkite, ar nėra paraudimo ar patinimo.

Jodo tinklelis turėtų būti brėžiamas ne dažniau kaip tris kartus per savaitę.

Tačiau atminkite, kad esant temperatūrai ir dideliam jautrumui jodui, draudžiama piešti tinklelį.

Jodo taikymas tradicinėje medicinoje

Pažvelkime į jodo naudojimą kitose situacijose, ne tik žaizdoms valyti.

1) Penki lašai jodo užpilami stikline vandens arba pieno. Priimama:

• apsinuodijimas švinu ar gyvsidabriu;
• Sergant endokrininėmis ligomis;
• Su kvėpavimo takų uždegimu.

2) Į stiklinę pieno įlašinti lašelį jodo, įdėti truputį medaus, gerti sergant ateroskleroze kartą per savaitę, vakare, po valgio.

3) Jei kamuoja kosulys, į stiklinę karšto vandens įlašinkite tris lašus jodo ir išgerkite.

4) Kai tik prasideda sloga ir nėra nosies patinimo, išgerkite pusę stiklinės vandens, įlašinant penkis lašus jodo tinktūros.

Esant slogai, atidarykite jodo tinktūrą ir kuo dažniau įkvėpkite garus.

5) Vandeniui dezinfekuoti naudojama jodo tinktūra, tam reikia įlašinti tris lašus į litrą vandens ir palikti pusvalandžiui.

Visi žinome Lugolio tirpalą, labiau tinkantį vartoti per burną.

Kad išvengtumėte jodo trūkumo, vartokite Lugolio tirpalą:

• Jei kūno svoris iki 65kg – vienas lašas;
• Jei kūno svoris didesnis nei 65 kg – du lašai.

Gerkite du kartus per savaitę, dvidešimt minučių prieš valgį.

Lugolio tirpalas puikiai tinka sutepti gerklę sergant tonzilitu ir faringitu.

Kontraindikacijos gerti jodą

Tačiau reikia atsiminti, kad viduje dažnai neįmanoma naudoti jodo preparatų. Kadangi tai gali sukelti:

• bėganti nosis;
• Laringitas;
• ašarojimas;
• bronchitas;
• Odos bėrimas.

Jei po jodo papildų vartojimo pastebėjote, kad kažkas negerai, nedelsdami nutraukite jodo vartojimą.

Norint pašalinti ir išvalyti organizmą nuo jodo pertekliaus, reikia daug gerti ir padidinti druskos suvartojimą. Būtina atsisakyti jodo vartojimo šiais atvejais:

• nefritas;
• tuberkuliozė;
• Furunkuliai
• hemoraginė diatezė;
• aknė;
• Didelis jautrumas jodui.

Išvada: dabar žinote kitus jodo vartojimo būdus, vartokite juos, tačiau nepamirškite apie kontraindikacijas ir prieš gerdami jodą pasitarkite su gydytoju.

Pagarbiai Olga.

Jodas (Jodum), I (simbolis J randamas ir literatūroje) yra D. I. Mendelejevo periodinės sistemos VII grupės cheminis elementas, susijęs su halogenais (iš graikų kalbos halos – druska ir genai – formavimas), kuris taip pat apima fluorą, chlorą, bromą ir astatiną.

Jodo eilės (atominis) skaičius yra 53, atominis svoris (masė) yra 126,9.

Iš visų gamtoje esančių elementų jodas yra paslaptingiausias ir prieštaringiausias savo savybėmis.

Jodo tankis (savitasis sunkis) – 4,94 g/cm3, tnl – 113,5 °C, tKn – 184,35 °C.

Iš natūraliai susidarančių halogenų jodas yra sunkiausias, nebent, žinoma, skaičiuojant radioaktyvų trumpalaikį astatiną. Beveik visas natūralus jodas susideda iš vieno stabilaus izotopo, kurio masės skaičius yra 127, atomų. Radioaktyvus 1-125 susidaro dėl savaiminio urano dalijimosi. Iš dirbtinių jodo izotopų svarbiausi yra 1-131 ir 1-123: jie naudojami medicinoje.

Elementinio jodo (J2) molekulė, kaip ir kiti halogenai, susideda iš dviejų atomų. Violetiniai jodo tirpalai yra elektrolitai (praleidžia elektros srovę, kai taikomas potencialų skirtumas), nes tirpale J2 molekulės dalinai disocijuoja (suyra) į judrius J ir J jonus. Pastebima J2 disociacija, kai t aukštesnė nei 700° C, taip pat veikiant šviesai. Jodas yra vienintelis halogenas, kuris normaliomis sąlygomis yra kietos būsenos ir yra pilkšvai juoda plokštelė su metaliniu blizgesiu arba kristalų ataugomis su savitu (būdingu) kvapu.

Ryški kristalinė struktūra, gebėjimas pravesti elektros srovę – visos šios „metalinės“ savybės būdingos grynam jodui.

Tačiau jodas išsiskiria iš kitų elementų, įskaitant tuo, kad jis skiriasi nuo metalų tuo, kad lengvai pereina į dujinę būseną. Jodą dar lengviau paversti garais nei skysčiu. Jis turi didesnį lakumą ir išgaruoja jau įprastoje kambario temperatūroje, sudarydamas aštriai kvepiančius purpurinius garus. Silpnai kaitinant jodą, įvyksta jo vadinamoji sublimacija, tai yra, pereinama į dujinę būseną, apeinant skystį, tada nusėda blizgančių plonų plokštelių pavidalu; šis procesas skirtas jodo gryninimui laboratorijose ir pramonėje.

Jodas blogai tirpsta vandenyje (0,34 g / l esant 25 ° C, maždaug 1: 5000), tačiau gerai tirpsta daugelyje organinių tirpiklių - anglies disulfido, benzeno, alkoholio, žibalo, eterio, chloroformo, taip pat vandeniniuose jodidai (kalis ir natris), o pastaruosiuose jodo koncentracija bus daug didesnė nei ta, kurią galima gauti tiesiogiai ištirpinus elementinį jodą vandenyje.

Jodo tirpalų spalva organinėse medžiagose nėra pastovi. Pavyzdžiui, jodo tirpalas anglies disulfide yra purpurinis, o alkoholyje – rudas.

Jodo atomo išorinių elektronų konfigūracija yra ns2 np5. Atsižvelgiant į tai, jodas pasižymi kintamu valentiškumu (oksidacijos laipsniu) junginiuose: -1; +1; +3; +5 ir +7.

Cheminiu požiūriu jodas yra gana aktyvus, nors ir mažesnis nei chloras ir bromas, o juo labiau fluoras.

Su metalais jodas energingai reaguoja su lengvu kaitinimu, sudarydamas bespalves jodido druskas.

Jodas reaguoja su vandeniliu tik kaitinamas ir ne iki galo, sudarydamas vandenilio jodidą. Su kai kuriais elementais – anglimi, azotu, deguonimi, siera ir selenu – jodas tiesiogiai nesusijungia. Taip pat nesuderinama su eteriniais aliejais, amoniako tirpalais, baltu nuosėdiniu gyvsidabriu (susidaro sprogus mišinys).

Elementinis jodas yra oksidatorius. Vandenilio sulfidas H2S, natrio tiosulfatas Na2S2O3 ir kiti reduktoriai redukuoja iki J. Chloras ir kiti stiprūs oksidatoriai vandeniniuose tirpaluose paverčia jį JO3.

Karštuose vandeniniuose šarmų tirpaluose susidaro jodidų ir jodatų druskos.

Nusėdęs ant krakmolo, jodas nusidažo tamsiai mėlyna spalva; ši reakcija naudojama jodui aptikti.