Mint a savak. Az oktatási program előírja, hogy a tanulók memorizálják e csoport hat képviselőjének nevét és képletét. És átnézve a tankönyvben található táblázatot, észreveszi a savak listáján azt, amelyik az első helyen áll, és elsősorban érdekli Önt - a sósavat. Sajnos az iskola osztálytermében nem tanulmányozzák sem az ingatlant, sem az ezzel kapcsolatos egyéb információkat. Ezért azok, akik az iskolai tananyagon kívül szeretnek ismereteket szerezni, mindenféle forrásban keresnek további információkat. De gyakran sokan nem találják meg a szükséges információkat. Ezért a mai cikk témája ennek a savnak szól.

Meghatározás

A sósav egy erős egybázisú sav. Egyes forrásokban sósavnak és sósavnak, valamint hidrogén-kloridnak is nevezik.

Ez egy színtelen és füstölgő maró folyadék a levegőben (fotó a jobb oldalon). A technikai sav azonban sárgás színű a benne lévő vas, klór és egyéb adalékok miatt. Legnagyobb koncentrációja 20 °C hőmérsékleten 38%. A sósav sűrűsége ilyen paraméterekkel 1,19 g/cm 3. De ennek a különböző telítettségi fokú vegyületnek teljesen eltérő adatai vannak. A koncentráció csökkenésével csökken a molaritás, a viszkozitás és az olvadáspont számértéke, de nő a fajlagos hőkapacitás és a forráspont. Bármilyen koncentrációjú sósav megszilárdulása különféle kristályos hidrátokat eredményez.

Kémiai tulajdonságok

Minden fém, amely feszültségük elektrokémiai sorozatában a hidrogén előtt van, kölcsönhatásba léphet ezzel a vegyülettel, sókat képezve és hidrogéngázt szabadítva fel. Ha ezeket fém-oxidokkal helyettesítjük, akkor a reakciótermékek oldható só és víz lesz. Ugyanez a hatás érvényesül a sósav és a hidroxidok kölcsönhatásában. Ha azonban bármilyen fémsót (például nátrium-karbonátot) adunk hozzá, amelynek maradékát egy gyengébb savból (szén) vették, akkor ennek a fémnek a kloridját (nátrium), vizet és a savnak megfelelő gázt. maradék (jelen esetben szén-dioxid) képződik.

Nyugta

A most tárgyalt vegyület akkor keletkezik, amikor a hidrogén klórban való elégetésével előállítható hidrogén-klorid gázt vízben oldják. Az ezzel a módszerrel előállított sósavat szintetikusnak nevezik. A füstgázok is forrásként szolgálhatnak ennek az anyagnak a kinyeréséhez. És az ilyen sósavat füstgáznak nevezik. A közelmúltban a sósav előállításának szintje ezzel a módszerrel sokkal magasabb, mint a szintetikus módszerrel történő előállításánál, bár ez utóbbi a vegyületet tisztább formában adja. Ezek mind módjai annak, hogy az iparban megszerezzék. A laboratóriumokban azonban a sósavat háromféleképpen állítják elő (az első kettő csak a hőmérsékletben és a reakciótermékekben különbözik), különféle típusú kémiai kölcsönhatások segítségével, például:

1. Telített kénsav hatása nátrium-kloridra 150°C-on.
2. A fenti anyagok kölcsönhatása 550 ° C és annál magasabb hőmérsékletű körülmények között.
3. Alumínium- vagy magnézium-kloridok hidrolízise.

A hidrometallurgia és az elektroformázás nem nélkülözheti a sósav felhasználását, ahol szükséges, az ónozás és forrasztás során a fémek felületének tisztításához, valamint a mangán, vas, cink és egyéb fémek kloridjainak előállításához. Az élelmiszeriparban ezt a vegyületet E507 élelmiszer-adalékanyagként ismerik – ott egy savanyúságot szabályozó anyag, amely a seltzer (szóda) víz előállításához szükséges. A tömény sósav minden ember gyomornedvében is megtalálható, és segíti az élelmiszerek emésztését. Ennek során a telítettségi foka csökken, mert. ezt a készítményt étellel hígítják. Azonban hosszan tartó koplalás esetén a sósav koncentrációja a gyomorban fokozatosan növekszik. És mivel ez a vegyület nagyon maró hatású, gyomorfekélyhez vezethet.

Következtetés

A sósav hasznos és káros is lehet az emberre. Bőrrel való érintkezése súlyos kémiai égési sérüléseket okoz, és ennek a vegyületnek a gőzei irritálják a légutakat és a szemet. De ha óvatosan kezeli ezt az anyagot, többször is jól jöhet

Utasítás

Vegyünk egy kémcsövet, amely állítólag sósavat (HCl) tartalmaz. Adjon hozzá néhányat ehhez a tárolóhoz. megoldás ezüst-nitrát (AgNO3). Óvatosan kezelje, és kerülje a bőrrel való érintkezést. Az ezüst-nitrát fekete nyomokat hagyhat a bőrön, amelyek csak néhány nap múlva távolíthatók el, és sós bőrrel érintkezve savak súlyos égési sérüléseket okozhat.

Figyelje meg, mi fog történni a kapott megoldással. Ha a tubus tartalmának színe és állaga változatlan marad, ez azt jelenti, hogy az anyagok nem reagáltak. Ebben az esetben biztosan levonható a következtetés, hogy a vizsgált anyag nem.

Ha fehér csapadék jelenik meg a kémcsőben, amely túróhoz vagy aludttejhez hasonlít, ez azt jelzi, hogy az anyagok reagáltak. A reakció látható eredménye ezüst-klorid (AgCl) képződése volt. Ennek a fehér sajtos csapadéknak a jelenléte lesz a közvetlen bizonyíték arra, hogy a kémcső eredetileg valóban sósavat tartalmazott, és nem más savat.

Öntsön egy keveset a vizsgált folyadékból egy külön edénybe, és csepegtessen egy keveset a lapis oldatból. Ebben az esetben az oldhatatlan ezüst-klorid "alvasztott" fehér csapadéka azonnal kiesik. Vagyis egy anyagmolekula összetételében mindenképpen van kloridion. De lehet, hogy még mindig nem, hanem valami klórtartalmú só oldata? Mint a nátrium-klorid?

Emlékezzen a savak egy másik tulajdonságára. Az erős savak (és természetesen a sósav is ezek közé tartozik) kiszoríthatják belőlük a gyenge savakat. Helyezzen egy kis szódaport – Na2CO3-t egy lombikba vagy főzőpohárba, és lassan öntse hozzá a tesztfolyadékot. Ha azonnal sziszegés hallatszik, és a por szó szerint „forr” - nem marad kétség - ez a sósav.

Miért? Mert egy ilyen reakció: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Szénsav keletkezett, amely olyan gyenge, hogy azonnal vízzé és szén-dioxiddá bomlik. Az ő buborékai okozták ezt a "forgást és sziszegést".

1,2679; G crnt 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm 3; -92,31 kJ/, DHpl 1,9924 kJ/(-114,22 °C), DH teszt: 16,1421 kJ/(-8,05 °C), 186,79 J/(mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 103 (-130,15 °C), 10,0 104 (-85,1 °C), 74, 0104 (-40 °C), 24,95 105 (0 °C), 76,9 x 105 (50 °C); hőmérsékletfüggőségi egyenlet lgp (kPa) = -905,53 / T + 1,75lgT- -500,77 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K); együttható 0,00787; g 23 mN/cm (-155 °C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85 °C), 0,59 10 7 (-114,22 °C). Lásd még a táblázatot. egy.

A HC1 R-értéke 25 °C-on és 0,1 MPa (mol%): pentánban - 0,47, hexánban - 1,12, heptánban - 1,47, oktánban - 1,63. A HC1 p-értéke például az alkil- és aril-halogenidekben alacsony. 0,07 / C4H9C1-re. A P-érték -20 és 60 °C közötti tartományban csökken a diklór-etán-triklór-etán-tetraklór-etán-triklór-etilén sorozatban. Az R-érték 10°C-on sorozatban körülbelül 1 / , karbonsav-észterekben 0,6 / , karbonsav-észterekben 0,2 / . Stabil R 2 O · НCl képződik. A HC1 p-értéke KCl esetén 2,51 10 -4 (800 °C), 1,75 10 -4 / (900 °C), NaCl esetén 1,90 10 -4 / (900 °C-TÓL).

Só to-ta. A vízben lévő HCl erősen exoterm. folyamat, végtelenül razb. vizes oldat D H 0 Hcl -69,9 kJ /, Cl -- 167,080 kJ/; A HC1 teljesen ionizált. A HC1 oldhatósága a t-ry-től (2. táblázat) és a gázelegyben lévő részleges HC1-től függ. A só sűrűsége dec. és h 20 °C-on a táblázatban láthatók. 3. és 4. A t-ry h növekedésével a sótartalom csökken, például: 23,05%-os sósav esetén 25 °C-on h 1364 mPas, 35 °C-on 1,170 mPas, h per 1 HC1, [kJ/ (kg K)]: 3,136 (n=10), 3,580 (n=20), 3,902 (n=50), 4,036 (n=100), 4,061 (n=200).

A HCl c-t képez (5. táblázat). A HCl-víz rendszerben három eutektikum található. pont: -74,7 °C (23,0 tömeg% HCl); -73,0 °C (26,5% HCl); -87,5 °C (24,8% HC1, metastabil fázis). A HCl nH 2 O ismert, ahol n = 8,6 (olvadáspont: -40 °С), 4,3 (olvadáspont: -24,4 °С), 2 (olvadáspont: -17,7 °С) és 1 (olvadáspont: -15,35 °С) ). kristályosodik 10%-os sósavból -20°C-on, 15%-os sósavból -30°C-on, 20%-os sósavból -60°C-on és 24%-os sósavból -80°C-on. A halogenidek p-értéke csökken a hozzájuk használt sósavban lévő HCl növekedésével.

Kémiai tulajdonságok. A tiszta, száraz HCl 1500°C felett disszociálni kezd, kémiailag passzív. Mn. , C, S, P nem hatnak egymásra. még folyékony sósavval is. C, 650 °C felett reagál, Si, Ge és B-in jelenléte mellett. AlCl 3, átmeneti fémekkel - 300 ° C-on és magasabb hőmérsékleten. Az O 2 és a HNO 3 Cl 2 -dá oxidálódik, SO 3-mal C1SO 3 H keletkezik. O p-ionok org. kapcsolatokat lásd.

TÓL TŐL A sósav kémiailag nagyon aktív. H 2 felszabadulásával oldódik, mindegyik negatív. ,velem. és nyomtatványokat, ingyenesen oszt ki. neked olyantól, mint stb.

Nyugta. Az iparban a Hcl-nek nyoma van. módok-szulfát, szintetikus. valamint számos folyamat füstgázaiból (melléktermékeiből). Az első két módszer értelmét veszti. Tehát az USA-ban 1965-ben a kipufogógáz-só részesedése a teljes termelési mennyiségben 77,6%, 1982-94% volt.

A sósav (reaktív, szulfátos módszerrel nyert, szintetikus, füstgáz) előállítása abból áll, hogy az utolsó sósavval nyerjük a sósav. övé . A hőelvonás módjától függően (eléri a 72,8 kJ/-t) a folyamatok izotermikusra, adiabatikusra oszthatók. és kombinált.

A szulfátos módszer a kölcsönhatáson alapul. NaCl konc. H 2 SO 4 500-550 °C-on. reakció 50-65% HCl-t (tokos) és 5% HCl-t (reaktorban) tartalmaznak. Javasoljuk a H 2 SO 4 helyettesítését SO 2 és O 2 keverékével (a folyamat hőmérséklete kb. 540 °C, kat.-Fe 2 O 3).

A HCl közvetlen szintézise a lánc p-ionon alapul: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p a következő egyenlet szerint számítható ki: lgK p \u003d 9554 / T- 0,5331 g T + 2,42.

Az R-iont fény, nedvesség, szilárd porózus (, porózus Pt) és néhány bányász indítja be. benned ( , ). A szintézist H 2 felesleggel (5-10%) végzik acél, tűzálló téglából készült égésterekben. Naib. modern HCl szennyezés elleni anyag - fenol-formalddal impregnált grafit. gyanták. A robbanásveszély elkerülése érdekében közvetlenül az égő lángjába keverik. A csúcsra. az égésterek zónája a reakció hűtésére van beépítve. 150-160°С-ig. A modern ereje a grafit eléri a 65 tonnát / nap (35% sósav tekintetében). H 2 hiány esetén dekomp. folyamatmódosítások; például a Cl 2 és a víz keverékét porózus izzórétegen vezetik át:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

A folyamat hőmérséklete (1000-1600 ° C) a benne lévő szennyeződések típusától és jelenlététől függ (pl. Fe 2 O 3). Ígéretes a CO keverék alkalmazása a következőkkel:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

A fejlett országokban a sósav több mint 90%-át a hidrogén-klorid-gázból nyerik, amely az org-ok dehidroklórozása során keletkezik. vegyületek, chlororg. hulladék, így kálium nem klórozott. stb. Az Abgazes decomp. HC1 mennyisége, inert szennyeződések (N 2, H 2, CH 4), kevéssé oldódik org. in-va (, ), vízben oldódó in-va (ecetsav,), savas szennyeződések (Cl 2, HF, O 2) ill. Izoterm használata a kipufogógázok alacsony HC1-tartalma esetén célszerű (de 40%-nál kisebb inert szennyezőanyag-tartalommal). Naib. ígéretes film, amely lehetővé teszi, hogy az eredeti kipufogógázból 65-85% HCl-t vonjon ki.

Naib. az adiabatikus sémákat széles körben használják. . Abgázok kerülnek az alsóba. rész, és (vagy híg sósav) - ellenáram a tetejére. A só t-ry-re melegszik a HCl hő hatására. A t-ry és a Hcl változását az 1. ábra mutatja. 1. A T-ra-t a megfelelő hőmérséklete határozza meg (max. t-ra-t. az azeotróp keverék forráspontja kb. 110 °C).

ábrán. A 2. ábra egy tipikus adiabatikus sémát mutat be. HCl a (pl. gyártás) során keletkező füstgázokból. A Hcl 1-ben abszorbeálódik, a maradványok pedig nehezen oldódnak az org-ban. Az in-in-t elválasztják az after-in-től a 2-es berendezéstől, tovább tisztítják a 4-es végoszlopban és a 3-as, 5-ös szeparátorban, és kereskedelmi forgalomban lévő sósavat kapnak.

Rizs. 1. t-r eloszlási séma (1. görbe) és

Mi az a sósav oldat? Víz (H2O) és hidrogén-klorid (HCl) vegyülete, amely színtelen, jellegzetes szagú termikus gáz. A kloridok jól oldódnak és ionokra bomlanak. A sósav a legismertebb HCl-képző vegyület, így részletesen beszélhetünk róla és tulajdonságairól.

Leírás

A sósavoldat az erősek osztályába tartozik. Színtelen, átlátszó és maró hatású. Bár a technikai sósav sárgás színű a szennyeződések és egyéb elemek jelenléte miatt. A levegőben "füstöl".

Érdemes megjegyezni, hogy ez az anyag minden ember szervezetében is jelen van. A gyomorban, pontosabban 0,5%-os koncentrációban. Érdekes módon ez a mennyiség elegendő a borotvapenge teljes tönkretételéhez. Az anyag egy hét alatt korrodálja.

Ugyanazzal a kénsavval ellentétben egyébként az oldatban lévő sósav tömege nem haladja meg a 38%-ot. Azt mondhatjuk, hogy ez a mutató „kritikus” pont. Ha elkezdi növelni a koncentrációt, akkor az anyag egyszerűen elpárolog, aminek következtében a hidrogén-klorid vízzel egyszerűen elpárolog. Ráadásul ezt a koncentrációt csak 20 ° C-on tartják fenn. Minél magasabb a hőmérséklet, annál gyorsabb a párolgás.

Kölcsönhatás fémekkel

A sósavoldat számos reakcióba léphet be. Először is olyan fémekkel, amelyek elektrokémiai potenciálok sorozatában a hidrogén előtt állnak. Ez az a sorrend, amelyben az elemek úgy haladnak, ahogy jellemző mértékük, az elektrokémiai potenciál (φ 0) növekszik. Ez a mutató rendkívül fontos a kationredukciós félreakciókban. Ezenkívül ez a sorozat mutatja be a fémek aktivitását, amelyet redox reakciókban mutatnak ki.

Tehát a velük való kölcsönhatás a hidrogén gáz formájában történő felszabadulásával és só képződésével történik. Íme egy példa a nátriummal, egy lágy alkálifémmel való reakcióra: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

Más anyagokkal a kölcsönhatás hasonló képletek szerint megy végbe. Így néz ki a reakció alumíniummal, egy könnyűfémmel: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reakciók oxidokkal

A sósavoldat is jól kölcsönhatásba lép ezekkel az anyagokkal. Az oxidok egy elem oxigénnel alkotott bináris vegyületei, amelyek oxidációs foka -2. Valamennyi ismert példa a homok, víz, rozsda, színezékek, szén-dioxid.

A sósav nem minden vegyülettel lép kölcsönhatásba, csak a fém-oxidokkal. A reakció során oldható só és víz is keletkezik. Példa erre a sav és a magnézium-oxid, egy alkáliföldfém között végbemenő folyamat: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reakciók hidroxidokkal

Így nevezik azokat a szervetlen vegyületeket, amelyek összetételében -OH hidroxilcsoport található, amelyben a hidrogén- és oxigénatomok kovalens kötéssel kapcsolódnak össze. És mivel a sósavoldat csak fém-hidroxidokkal lép kölcsönhatásba, érdemes megemlíteni, hogy ezek egy részét lúgoknak nevezik.

Tehát a létrejövő reakciót semlegesítésnek nevezzük. Ennek eredménye egy gyengén disszociáló anyag (azaz víz) és só képződése.

Példa erre kis térfogatú sósavoldat és bárium-hidroxid, egy lágy alkáliföldfém reakciója: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Kölcsönhatás más anyagokkal

A fentieken kívül a sósav más típusú vegyületekkel is reakcióba léphet. Különösen a következőkkel:

• Fémsók, amelyeket más, gyengébb savak képeznek. Íme egy példa az egyik ilyen reakcióra: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Itt látható a szénsav (H 2 CO 3) által képződött sóval való kölcsönhatás.
• Erős oxidálószerek. Például mangán-dioxiddal. Vagy kálium-permanganáttal. Ezeket a reakciókat klór felszabadulása kíséri. Íme egy példa: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• ammónia. Ez egy NH 3 képletű hidrogén-nitrid, amely színtelen, de csípős gáz. Sósavoldattal való reakciójának következménye a sűrű fehér füst tömege, amely kis ammónium-klorid kristályokból áll. Amit egyébként mindenki ammónia (NH 4 Cl) néven ismer.. A kölcsönhatás képlete a következő: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Ezüst-nitrát - egy szervetlen vegyület (AgNO 3), amely a salétromsav és az ezüstfém sója. A sósav oldatának érintkezése miatt minőségi reakció következik be - ezüst-klorid sajtos csapadék képződik. amely nem oldódik salétromsavban. Így néz ki: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Anyag beszerzése

Most beszélhetünk arról, hogy mit tesznek a sósav előállítására.

Először a hidrogén klórban való elégetésével a fő komponenst, a gáz halmazállapotú hidrogén-kloridot kapják. amelyet azután vízben oldanak fel. Ennek az egyszerű reakciónak az eredménye egy szintetikus sav képződése.

Ez az anyag távozó gázokból is nyerhető. Ezek vegyi hulladék (mellék)gázok. Különféle folyamatok révén jönnek létre. Például szénhidrogének klórozásánál. Az összetételükben lévő hidrogén-kloridot füstgáznak nevezik. És az így kapott sav, ill.

Meg kell jegyezni, hogy az elmúlt években a füstgáz részaránya a teljes termelési mennyiségben nőtt. A hidrogén klórban való elégetése következtében keletkező sav pedig kiszorul. Az igazságosság kedvéért azonban meg kell jegyezni, hogy kevesebb szennyeződést tartalmaz.

Alkalmazás a mindennapi életben

Sok tisztítószer, amelyet a háztartások rendszeresen használnak, bizonyos mennyiségű sósavoldatot tartalmaz. 2-3 százalék, és néha kevesebb is, de ott van. Éppen ezért a vízvezeték rendbetételéhez (például csempék mosásához) kesztyűt kell viselni. Az erősen savas termékek károsíthatják a bőrt.

Egy másik megoldást folteltávolítóként használnak. Segít megszabadulni a tintától vagy a rozsdától a ruhákon. De ahhoz, hogy a hatás észrevehető legyen, koncentráltabb anyagot kell használni. Egy 10%-os sósav oldat megteszi. Ő egyébként tökéletesen eltávolítja a pikkelyt.

Fontos az anyag megfelelő tárolása. Tartsa a savat üvegedényekben és olyan helyen, ahol állatok és gyermekek nem férhetnek hozzá. Még a bőrre vagy a nyálkahártyára kerülő gyenge oldat is kémiai égést okozhat. Ha ez megtörténik, azonnal öblítse le vízzel a területeket.

Az építőipar területén

A sósav és oldatai használata népszerű módja számos építési folyamat javításának. Például gyakran adják betonkeverékhez a fagyállóság növelése érdekében. Ráadásul így gyorsabban megkeményedik, és nő a falazat nedvességállósága.

A sósavat mészkőtisztítóként is használják. 10%-os oldata a legjobb módja a vörös téglán lévő szennyeződések és foltok kezelésére. Nem ajánlott mások tisztítására használni. Más téglák szerkezete érzékenyebb ennek az anyagnak a hatására.

Az orvostudományban

Ezen a területen a vizsgált anyagot is aktívan használják. A hígított sósavnak a következő hatásai vannak:

• Felemészti a fehérjéket a gyomorban.
• Megállítja a rosszindulatú daganatok kialakulását.
• Segít a rák kezelésében.
• Normalizálja a sav-bázis egyensúlyt.
• Hatékony eszköz a hepatitis, cukorbetegség, pikkelysömör, ekcéma, rheumatoid arthritis, epehólyag, rosacea, asztma, csalánkiütés és sok más betegség megelőzésében.

Esetleg az az ötlet, hogy a savat hígítsd fel, és ebben a formában használd fel benne, és ne gyógyszerek részeként? Ezt gyakorolják, de szigorúan tilos orvosi tanács és utasítás nélkül. Az arányok helytelen kiszámítása után lenyelheti a felesleges sósavoldatot, és egyszerűen megégetheti a gyomrát.

Egyébként továbbra is szedhet olyan gyógyszereket, amelyek serkentik ennek az anyagnak a termelését. És nem csak vegyszerek. Ugyanaz a kalász, a borsmenta és az üröm hozzájárul ehhez. Ezek alapján főzeteket készíthet saját maga, és ihat megelőzés céljából.

Égési sérülések és mérgezés

Bármennyire is hatékony ez a gyógymód, olyan veszélyes is. A sósav a koncentrációtól függően négy fokos kémiai égési sérülést okozhat:

1. Csak vörösség és fájdalom van.
2. Tiszta folyadékkal és duzzanattal rendelkező hólyagok vannak.
3. A bőr felső rétegeinek kialakult nekrózisa. A hólyagok vérrel vagy zavaros tartalommal telnek meg.
4. Az elváltozás eléri az inakat és az izmokat.

Ha az anyag valamilyen módon a szemébe került, vízzel, majd szódaoldattal kell öblíteni. De mindenesetre az első dolog, hogy mentőt kell hívni.

A sav lenyelése akut mellkasi és hasi fájdalmakkal, a gége duzzanatával, véres tömegek hányásával jár. Ennek eredményeként a máj és a vesék súlyos patológiái.

A páros mérgezés első jelei közé tartozik a száraz, gyakori köhögés, fulladás, a fogak károsodása, a nyálkahártya égése és a hasi fájdalom. Az első sürgősségi segítség a száj vízzel való mosása és öblítése, valamint a friss levegőhöz való hozzáférés. Csak egy toxikológus tud valódi segítséget nyújtani.

SÓSAV (sósav) - egy erős egybázisú sav, a hidrogén-klorid HCl vizes oldata, a gyomornedv egyik legfontosabb összetevője; a gyógyászatban a gyomor szekréciós funkciójának elégtelenségére szolgáló gyógyszerként alkalmazzák. Az S. to. az egyik leggyakrabban használt vegyszer. biokémiai, egészségügyi-higiéniai és klinikai diagnosztikai laboratóriumokban használt reagensek. A fogászatban 10%-os S. oldatot használnak a fluorózisos fogak fehérítésére (lásd Fogfehérítés). Az S. to.-t alkohol, glükóz, cukor, szerves színezékek, kloridok, zselatin és ragasztó előállítására használják a gazdaságban. ipar, bőr cserzése és festése, zsírok elszappanosítása, aktív szén előállítása, szövetek festése, fémek marása és forrasztása, hidrometallurgiai eljárások fúrólyukak karbonát-, oxid- és egyéb üledéklerakódásoktól való tisztítására, elektroformázásban stb.

S. to. a gyártási folyamat során vele érintkező személyek számára jelentős foglalkozási veszélyt jelent.

S. to. már a 15. században ismert volt. Felfedezését neki tulajdonítják. Valentin alkimista. Sokáig azt hitték, hogy az S. to. egy hipotetikus vegyi anyag oxigénvegyülete. elem muria (innen az egyik neve - acidum muriaticum). Chem. A S. to. szerkezete véglegesen csak a 19. század első felében alakult ki. Davy (N. Davy) és J. Gay-Lussac.

A természetben a szabad S. gyakorlatilag nem fordul elő, azonban sói a nátrium-klorid (lásd Táblázat), a kálium-klorid (lásd), a magnézium-klorid (lásd), a kalcium-klorid (lásd) stb. igen elterjedtek.

A hidrogén-klorid HCl normál körülmények között színtelen gáz, különleges szúrós szaggal; nedves levegőbe kerülve erősen "füstöl" az S. aeroszol legkisebb cseppjeit képezve. A hidrogén-klorid mérgező. 1 liter gáz tömege (tömege) 0°-on és 760 Hgmm-en. Művészet. egyenlő 1,6391 g, a levegő sűrűsége 1,268. A folyékony hidrogén-klorid -84,8°-on (760 Hgmm) forr, és -114,2°-on megszilárdul. Vízben a hidrogén-klorid jól oldódik hőleadással és S. képződésével, hogy .; vízben való oldhatósága (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Az oldalról színtelen, átlátszó folyadékot jelent, éles hidrogén-klorid szaggal; vas-, klór- vagy egyéb anyagok szennyeződései sárgás-zöldes színűre festik az S.-t.

Az S. koncentrációjának hozzávetőleges értéke százalékban megadható, ha ütés. S. súlyát csökkentsük eggyel, és a kapott számot szorozzuk meg 200-zal; pl ha súlya S. 1,1341-re, akkor a koncentrációja 26,8%, azaz (1,1341 - 1) 200.

S. to. kémiailag nagyon aktív. Hidrogén felszabadulásával felold minden olyan fémet, amelynek negatív normálpotenciálja van (lásd Fiziko-kémiai potenciálok), sok fém-oxidot és -hidroxidot alakít kloriddá, és szabad savakat szabadít fel a sókból, például foszfátok, szilikátok, borátok stb.

Salétromsavval (3:1) keverve az ún. aqua regia, S. to. reagál arannyal, platinával és más kémiailag inert fémekkel, komplex ionokat képezve (AuC14, PtCl6 stb.). Oxidálószerek hatására S. to. klórrá oxidálódik (lásd).

Az S. to. reakcióba lép számos szerves anyaggal, például fehérjékkel, szénhidrátokkal stb. Egyes aromás aminok, természetes és szintetikus alkaloidok és más bázikus szerves vegyületek sókat képeznek az S. to-val. A papírt, pamutot, lenvászont és sok mesterséges szálat megsemmisíti S. to.

A hidrogén-klorid előállításának fő módja a klórból és hidrogénből történő szintézis. A hidrogén-klorid szintézise a H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal reakció szerint megy végbe. A hidrogén-klorid előállításának további módjai a szerves vegyületek klórozása, a szerves klórszármazékok dehidroklórozása és bizonyos szervetlen vegyületek hidrolízise a hidrogén-klorid eltávolításával. Ritkábban a laborban. gyakorlatban a hidrogén-klorid régi módszerét alkalmazzák konyhasó és kénsav kölcsönhatásával.

Az S. to.-ra és sóira jellemző reakció az ezüst-klorid AgCl fehér sajtos csapadéka, amely feleslegben vizes ammóniában oldódik:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Tárolja az S. to.-t csiszolt dugóval ellátott üvegedényekben, hűvös helyiségben.

1897-ben IP Pavlov megállapította, hogy az emberek és más emlősök gyomormirigyeinek parietális sejtjei állandó koncentrációban választják ki az S.-t. Feltételezhető, hogy az S. szekréciójának mechanizmusa abban áll, hogy egy specifikus hordozó H+-ionokat juttat a parietális sejtek intracelluláris tubulusainak apikális membránjának külső felületére, és bejut a gyomornedvvé történő további átalakulás után. (lát). A vérből származó C1~ ionok behatolnak a parietális sejtbe, miközben a HCO2 bikarbonát iont az ellenkező irányba továbbítják. Ennek köszönhetően a C1 ~ ionok a koncentrációgradiens ellenében bejutnak a parietális sejtbe, majd onnan a gyomornedvbe. A parietális sejtek oldatot választanak ki

Oldal to., koncentráció to-rogo teszi kb. 160 mmol!l.

Bibliográfia: Volfkovich S. I., Egorov A. P. és Epshtein D. A. Általános kémiai technológia, 1. köt. 491 és mások, M.-L., 1952; Káros anyagok az iparban, szerk. N. V. Lazarev és I. D. Gadaskina, 3. kötet, p. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Az általános kémia alapjai, 1-2. kötet, M., 1973; Sürgősségi ellátás akut mérgezés esetén, Toxikológiai kézikönyv, szerk. S. N. Golikova, p. 197, Moszkva, 1977; Az igazságügyi orvostan alapjai, szerk. N. V. Popova, p. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Farmakológiai alapok az emésztőrendszer betegségeinek kezelésére, p. 232, M., 1976; Rem és G. Szervetlen kémia tantárgy, ford. német nyelvből, 1. köt., p. 844, M., 1963; Útmutató a mérgezések igazságügyi orvosszakértői vizsgálatához, szerk. R. V. Berezhnoy és mások, p. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (tanya), A. F. Rubcov (bíróság).