A sók kémiai tulajdonságai
A sókat sav és bázis kölcsönhatásának termékének kell tekinteni. Ennek eredményeként kialakulhatnak:
- normál (közepes) - akkor keletkeznek, ha a sav és a bázis mennyisége elegendő a teljes kölcsönhatáshoz. A normál sók neveiés két részből áll. Először az aniont (savmaradékot), majd a kationt nevezzük.
- savanyú - savfelesleggel és elégtelen mennyiségű lúggal képződnek, mert ebben az esetben nincs elegendő fémkation a savmolekulában lévő összes hidrogénkation pótlására. Az ilyen típusú só savmaradékai részeként mindig hidrogént fog látni. A savas sókat csak többbázisú savak képezik, és sók és savak tulajdonságait is mutatják. A savas sók nevében előtag kerül víz- az anionhoz.
- bázikus sók - bázisfelesleggel és elégtelen savmennyiséggel jönnek létre, mert ebben az esetben a savmaradékok anionjai nem elegendőek a bázisban jelenlévő hidroxocsoportok teljes helyettesítésére. a bázikus sók a kationok összetételében hidroxocsoportokat tartalmaznak. Bázikus sók lehetségesek polisav bázisokhoz, de nem monosavakhoz. Egyes bázikus sók képesek maguktól lebomlani, miközben vizet bocsátanak ki, oxosókat képezve, amelyek bázikus sók tulajdonságaival rendelkeznek. Bázikus sók neve a következőképpen épül fel: az előtag hozzáadódik az anionhoz hidroxo-.
A normál sók tipikus reakciói
- Jól reagálnak a fémekkel. Ugyanakkor az aktívabb fémek kiszorítják a kevésbé aktív fémeket sóik oldatából.
- Savakkal, lúgokkal és más sókkal a reakciók teljesen lezajlanak, feltéve, hogy csapadék, gáz vagy rosszul disszociált vegyületek képződnek.
- A sók lúgokkal való reakciójában olyan anyagok képződnek, mint a nikkel(II)-hidroxid Ni (OH) 2 - csapadék; ammónia NH 3 - gáz; A víz A H 2 O gyenge elektrolit, alacsony disszociációjú vegyület:
- A sók reakcióba lépnek egymással, ha csapadék képződik, vagy ha stabilabb vegyület képződik.
- Sok normál só hevítés hatására lebomlik, és két oxid képződik, savas és bázikus.
- A nitrátok más módon bomlanak le, mint a többi normál sók. Hevítéskor az alkáli- és alkáliföldfém-nitrátok oxigént szabadítanak fel és nitritté alakulnak:
- Szinte minden más fém nitrátja oxidokra bomlik:
- Egyes nehézfémek (ezüst, higany stb.) nitrátjai hevítéskor fémekké bomlanak:
A savas sók jellemző reakciói
- Belépnek mindazokba a reakciókba, amelyekbe a savak lépnek be. Lúgokkal reagálnak, ha a savas só és a lúg ugyanazt a fémet tartalmazza, akkor ennek eredményeként normál só keletkezik.
- Ha az alkáli másik fémet tartalmaz, akkor kettős sók képződnek.
A bázikus sók jellemző reakciói
- Ezek a sók ugyanolyan reakciókon mennek keresztül, mint a bázisok. Savakkal reagálnak, ha a bázikus só és a sav ugyanazt a savmaradékot tartalmazzák, akkor normál só keletkezik.
- Ha a sav egy másik savmaradékot tartalmaz, akkor kettős sók képződnek.
Komplex sók- összetett ionokat tartalmazó vegyület a kristályrács csomópontjaiban.
só - ezek egy (több) fématomból (vagy több összetett kationos csoportból, például ammóniumcsoportok NH 4 +, hidroxilezett Me (OH)) álló anyagok. nm+ ) és egy (több) savmaradék. A sók általános képlete Nekem n DE m ahol A a savmaradék. A sók (az elektrolitikus disszociáció szempontjából) olyan elektrolitok, amelyek vizes oldatban fémkationokra (vagy ammónium N H 4 +-ra) és a savmaradék anionjaira disszociálnak.
Osztályozás. A só összetétele szerint osztva közepes (Normál ), savanyú(hidrosók ), fő- (hidroxosók) , kettős , vegyesés összetett(cm. asztal).
táblázat - A sók osztályozása összetétel szerint
| SÓ | |||||
|
Közepes (Normál) - A savban lévő hidrogénatomok fémmel való teljes helyettesítésének terméke AlCl 3 |
Savanyú(hidrosók) - egy savban a hidrogénatomok fémmel való nem teljes helyettesítésének terméke Nak nek HSO 4 |
Fő(hidroxosók) - egy bázis OH-csoportjainak savmaradékkal való nem teljes helyettesítésének terméke FeOHCl |
Dupla - két különböző fémet és egy savmaradékot tartalmaznak Nak nek NaSO4 |
Vegyes - egy fémet és több savmaradékot tartalmaznak CaClBr |
Összetett SO 4 |
fizikai tulajdonságok. A sók különböző színű és vízben eltérő oldhatóságú kristályos anyagok.
Kémiai tulajdonságok
1) Disszociáció. A közepes, kettős és vegyes sók egy lépésben disszociálnak. A savas és bázikus sókban a disszociáció lépésenként megy végbe.
NaCl Na + + Cl – .
KNaSO 4 K + + Na + + SO 4 2–.
CaClBr Ca2+ + Cl – + Br – .
KHSO 4 K + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2–.
FeOHCl FeOH + + Cl - FeOH + Fe 2+ + OH - .
SO 4 2+ + SO 4 2– 2+ Cu 2+ + 4NH 3 .
2) Interakció az indikátorokkal. A hidrolízis hatására sóoldatokban H + ionok (savas közeg) vagy OH ionok (lúgos közeg) halmozódnak fel. A legalább egy gyenge elektrolit által képződött oldható sók hidrolízisen mennek keresztül. Az ilyen sók oldatai kölcsönhatásba lépnek az indikátorokkal:
indikátor + H + (OH -) színű vegyület.
AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H+
3) Bomlás melegítés hatására. Hevítéskor egyes sók fém-oxidra és sav-oxidra bomlanak:
CaCO 3 CaO + CO 2 .
Az oxigénmentes savak olívájával hevítés hatására egyszerű anyagokra bomlanak le:
2AgCl Ag + Cl 2.
Az oxidáló savak által képződött sók nehezebben bomlanak le:
2K NO 3 2K NO 2 + O 2.
4) Kölcsönhatás savakkal: A reakció akkor következik be, ha a sót gyengébb vagy illékony sav képezi, vagy ha csapadék képződik.
2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2– ® CO 2 + H 2 O.
Ca Cl 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2HCl Ca 2+ + SO 4 2- ® CaSO 4 ¯.
A bázikus sók savak hatására átjutnak a közegbe:
FeOHCl + HCl ® FeCl 2 + H 2 O.
A többbázisú savak által képzett közepes sók, amikor kölcsönhatásba lépnek velük, savas sókat képeznek:
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 ® 2 NaHSO 4.
5) Kölcsönhatás lúgokkal. A sók reakcióba lépnek lúgokkal, amelyek kationjai oldhatatlan bázisoknak felelnek meg .
CuSO 4 + 2NaOH ® Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ¯.
6) Egymással való interakció. A reakció akkor következik be, amikor az oldható sók kölcsönhatásba lépnek, és csapadék képződik.
AgNO 3 + NaCl ® AgCl ¯ + NaNO 3 Ag + + Cl - ® AgCl ¯ .
7) kölcsönhatás fémekkel. Minden előző fém egy feszültségsorozatban kiszorítja a következőt a sóoldatból:
Fe + CuSO 4 ® Cu ¯ + FeSO 4 Fe + Cu 2+ ® Cu ¯ + Fe 2+ .
Li, Rb , K , Ba , Sr , Ca , Na , Mg , Al , Mn , Zn , Cr , Fe , Cd , Co , Ni , Sn , Pb, H , Sb, Bi, Cu , Hg , Ag , Pd , Pt ,Au
8) Elektrolízis (egyenárammal történő bomlás). A sók oldatokban és olvadékokban elektrolízisen mennek keresztül:
2NaCl + 2H 2O H 2 + 2NaOH + Cl 2.
2NaCl olvadék 2Na + Cl 2.
9) Kölcsönhatás savas oxidokkal.
CO 2 + Na 2 SiO 3 ® Na 2 CO 3 + SiO 2
Na 2 CO 3 + SiO 2 CO 2 + Na 2 SiO 3
Nyugta. 1) Fémek kölcsönhatása nemfémekkel:
2Na + Cl2 ® 2 NaCl.
2) Bázikus és amfoter oxidok kölcsönhatása savas oxidokkal:
CaO + SiO 2 CaSiO 3 ZnO + SO 3 ZnSO 4.
3) Bázikus oxidok kölcsönhatása amfoter oxidokkal:
Na 2 O + ZnO Na 2 ZnO 2.
4) Fémek kölcsönhatása savakkal:
2HCl + Fe ® FeCl 2 + H 2 .
5 ) Bázikus és amfoter oxidok kölcsönhatása savakkal:
Na 2 O + 2HNO 3 ® 2NaNO 3 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O.
6) Amfoter oxidok és hidroxidok kölcsönhatása lúgokkal:
Oldatban: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2–.
Amfoter-oxiddal összeolvasztva: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
Oldatban: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–
Összeolvasztva: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.
7) Fém-hidroxidok kölcsönhatása savakkal:
Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + 2H 2 O.
8) Savak kölcsönhatása sókkal:
2HCl + Na2S® 2NaCl + H2 S .
9) A sók kölcsönhatása lúgokkal:
Zn S О 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ¯ .
10) A sók kölcsönhatása egymással:
AgNO 3 + KCl ® AgCl ¯ + KNO 3 .
L.A. Yakovishin
1. jegy.
1. Kémiai alapfogalmak (bármely kémiai képlet példáján).
1. Összetett anyag - különböző kémiai elemekből áll.
2. Egy komplex anyag 5 (együttható) molekulája.
3. Egy összetett anyag minőségi összetétele - hidrogénből és oxigénből áll.
4. 1 molekula mennyiségi összetétele: 2 H atom és egy O atom; 5 molekula: 10 H atom és 5 O atom.
5. Moláris tömeg M (H 2 O) \u003d 1 * 2 + 16 \u003d 18 g / mol
6. 5 molekula tömege m (H 2 O) \u003d 5 * 18 \u003d 90 g
7. A hidrogén tömeghányada a molekulában: w = = = 0,3333 (33,33%)
2.
Az oxigén alcsoport elemei - oxigén O, kén S, szelén Se, tellúr Te, polónium Ro- a "kalkogén" általános neve van, ami azt jelenti, hogy "érceket szül".
Az atomok szerkezete és tulajdonságai.
A kénatomok, mint az oxigénatomok és a D. I. Mengyelejev periódusos rendszerének VI. csoportjának fő alcsoportjának összes többi eleme, 6 elektront tartalmaznak a külső energiaszinten, ebből 2 elektron párosítatlan.
Egyszerű anyagok.Az oxigén allotrópiája egyszerű anyagok oxigén O 2 és ózon O 3.
A ként, az oxigénhez hasonlóan, allotrópia jellemzi. Ez rombusz alakú és műanyag kén.
Kémiai tulajdonságok A kén lehet oxidálószer és redukálószer is.
1. A redukálószerekkel kapcsolatban - a hidrogén, a fémek, a kén oxidáló tulajdonságokat mutat, és -2 oxidációs állapotot kap. Normál körülmények között a kén reakcióba lép az összes alkáli- és alkáliföldfémmel, rézzel, higannyal, ezüsttel, például:
H 2 + S = H 2 S.
2. Az oxigénhez és a fluorhoz képest azonban a kén redukálószer, és +4, +6 oxidációs állapotú vegyületeket képez.
A kén kékes lánggal ég, kén-oxidot képezve (IV):
S + O 2 \u003d SO 2.
Ezt a vegyületet közismerten kén-dioxid.
3.
Ca + N 2 ®Ca 3 N 2
Cu + H 2 SO 4 (konc) ® CuSO 4 + SO 2 + H 2 O
2. jegy.
1. D.I. felfedezése Mengyelejev periodikus törvénye. A kémiai elemek időszakos rendszere.
D. I. Mengyelejev a periódusos törvény felfedezéséig ismert összes kémiai elemet sorba rendezte atomtömegük növekedése szerint, és megjelölte benne a szegmenseket - periódusokat , amelyben az elemek és az általuk alkotott anyagok tulajdonságai hasonló módon változtak, nevezetesen (modern szóhasználattal):
1) a fémes tulajdonságok meggyengültek;
2) a nem fémes tulajdonságok javultak;
3) az elem oxidációs foka magasabb oxidokban +1-ről +7-re nőtt;
4) a bázikustól az amfoterig terjedő oxidokat savas oxidokkal helyettesítették;
5) a lúgokból amfoter hidroxidon keresztül keletkező hidroxidok helyébe egyre erősebb savak kerültek.
E megfigyelések alapján D. I. Mengyelejev 1869-ben arra a következtetésre jutott - megfogalmazta a periódusos törvényt:
A kémiai elemek tulajdonságai és kialakulása anyagok a periódusban vannak atomtömegüktől függően. A modern megfogalmazásban elemek atomtömegei kicserélve nukleáris töltet.
2. A szén alcsoportja: a szénatomok szerkezete és tulajdonságai, a szénből képzett egyszerű anyagok, a szén kémiai tulajdonságai.
Szén alcsoport (4A csoport) - szén, szilícium, germánium, ón, ólom.
A szén C a D. I. Mengyelejev periódusos rendszerének IV. csoportja fő alcsoportjának első eleme. Atomjai külső energiaszinten 4 elektront tartalmaznak, így négy elektront tudnak fogadni, miközben -4-es oxidációs állapotot érnek el, azaz oxidáló tulajdonságokat mutatnak, és elektronjaikat több elektronegatív elemnek adják át, azaz redukáló tulajdonságokat mutatnak, ezen a napon szereznek oxidációs állapota +4.
A szén egyszerű anyag. A szén allotróp módosulatokat képez - gyémántés grafit. A grafithoz hasonló szerkezet koromés faszén. A szén porózus felületének köszönhetően képes felszívni a gázokat és az oldott anyagokat. Egyes anyagoknak ezt a tulajdonságát ún adszorpció.
A szén kémiai tulajdonságai.
A gyémánt és a grafit nagyon magas hőmérsékleten egyesül oxigénnel. A korom és a szén sokkal könnyebben kölcsönhatásba lép az oxigénnel, égnek benne. De mindenesetre az ilyen kölcsönhatás eredménye ugyanaz - szén-dioxid képződik:
C + O 2 \u003d CO 2
Fémeknél a szén hevítéskor karbidokat képez, például:
4Al + 3C \u003d Al 4 C 3
3. Használja a jellegzetes reakciót a karbonátion jelenlétének bizonyítására a nátrium-karbonátban.
CO 3 2- + H + (bármilyen sav) ® CO 2 + H 2 O
Nehéz, színtelen gáz szabadul fel, amely eloltja az égő gyufát.
3. jegy.
1. Az atom felépítésének elmélete: az atom szerkezetének planetáris modellje, az elektronok energiaszintek szerinti eloszlása a fő és másodlagos alcsoportok egy elemének példáján.
Az atom bolygómodellje (Rutherford-modell)
 |
Atommag: protonok (p +) és neutronok (n 0).
Az atom elektronhéjának fogalma (elektronikus rétegek, energiaszintek)
Az elektronhéjban megkülönböztetik azokat a rétegeket, amelyeken különböző energiatartalékkal rendelkező elektronok fognak elhelyezkedni, ezért ún. energiaszintek.
Ezen szintek száma egy kémiai elem atomjában = a megfelelő periódusszám D. I. Mengyelejev táblázatában:
az Al atomnak, a 3. periódus egyik elemének három szintje van. Minden szinten egy bizonyos maximális számú elektron fér el: 1. 2e - , 2. - 8e - , és bár a 3. szintre elférő elektronok maximális száma 18, ezen a periódus elemeinek atomjai a 2. periódus elemeinek atomjaihoz hasonlóan csak 8e - .
A maximális számú elektront tartalmazó energiaszinteket ún elkészült. Ha kevesebb elektront tartalmaznak, akkor ezek a szintek nem teljesek.
Az oldalsó alcsoportok elemei a külső szinten mindig 2 elektront tartalmaznak (a Cr és a Cu kivételével 1 elektronjuk van). Végül a külső előtti szint kerül kitöltésre:
2. A halogének alcsoportja: az atomok szerkezete és tulajdonságai.
D. I. Mengyelejev periódusos rendszere VII. csoportjának fő alcsoportjának elemei, általános néven egyesülve halogének, fluor F, klór Cl, bróm Br, jód I, asztatin At (a természetben ritkán fordul elő) tipikus nemfémek. Ez érthető, mert atomjaik hét elektront tartalmaznak a külső energiaszinten, és csak egy elektron hiányzik a teljesítéshez. A halogénatomok fémekkel kölcsönhatásba lépve elektront fogadnak el a fématomoktól. Ez sókat képez. Innen származik a "halogének" alcsoport általános neve, azaz "sók születése".
A halogének nagyon erős oxidálószerek. A kémiai reakciókban előforduló fluor csak oxidáló tulajdonságokat mutat, és a vegyületekben csak a -1 oxidációs állapot jellemzi. A fennmaradó halogének redukáló tulajdonságokat is mutathatnak, ha több elektronegatív elemmel – fluorral, oxigénnel, nitrogénnel – lépnek kölcsönhatásba. Ugyanakkor oxidációs állapotuk +1, +3, +5,
7. A halogének redukáló tulajdonságai klórról jódra nőnek, ami az atomok sugarának növekedésével jár: a klóratomok megközelítőleg másfélszer kisebbek, mint a jódé.
A halogének egyszerű anyagok.Minden halogén szabad állapotban létezik kétatomos molekulák formájában F 2, Cl 2, Br 2, I 2. A fluor és a klór gázok, a bróm folyadék, a jód szilárd anyag. F 2-ről I 2-re nő a halogének színintenzitása. A jódkristályok fémes fényűek.
3. Használja a jellegzetes reakciót a szulfátionok nátrium-szulfátban való jelenlétének bizonyítására.
SO 4 2- + Ba 2+ (oldható báriumsó) ® BaSO 4 ¯
Fehér finom kristályos csapadék
4. jegy.
1. Az oxidációs állapotok meghatározásának szabályai.
Állandó oxidációs állapotú elemek:
1. I. A csoport: Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + .
2. II A csoport: Be +2, Mg +2, Ca +2, Zn +2, Sr +2, Cd +2, Ba +2.
3. III A csoport: Al +3
6. H +1 (MeH -1)
7. Egyszerű anyagok esetén s.d. = 0.
A d.d. többi eleméhez. fontolgat
H2 +1 S x O 4 - 2 : tehát a kénnek nincs állandó d.d.-e, ezért úgy vesszük x.
+1 *2 + x + (-2 ) * 4 = 0
Felsőfokú S.O. = csoportszám (kivéve O, F)
A legalacsonyabb s.d. = csoportszám - 8 (Nekem nincs alacsonyabb sz.d.)
2. A halogének kémiai tulajdonságai - egyszerű anyagok.
A halogének, mint nemfémek kémiai aktivitása fluorról jódra gyengül.
Mindegyik halogén a legerősebb oxidálószer a maga időszakában. A halogének oxidáló tulajdonságai jól láthatóak, ha fémekkel kölcsönhatásba lépnek. Ez sókat képez. Így a fluor már normál körülmények között reagál a legtöbb fémmel, melegítéskor pedig arannyal, ezüsttel, platinával, amelyek kémiai passzivitásukról ismertek. Az alumínium és a cink fluor atmoszférában meggyullad:
0 0 +2 -1
Zn + F 2 = ZnF 2 .
A fennmaradó halogének főleg hevítés hatására reagálnak a fémekkel.
A halogének oxidációs tulajdonságainak csökkenése és redukáló tulajdonságainak fluorról jódra való növekedése az alapján is megítélhető, hogy képesek egymást kiszorítani a sóoldatokból.
Tehát a klór kiszorítja a brómot és a jódot sóik oldatából, például:
Cl 2 + 2NaBr \u003d 2NaCl + Br 2.
3. Készítsen molekuláris és ionos egyenleteket az anyagok közötti reakciókról: ólom (II)-nitrát és kálium-szulfát, vas (III)-klorid és ezüst-nitrát.
5. jegy.
1. A kémiai reakciók osztályozása a kiindulási anyagok és reakciótermékek száma szerint.
2. Hidrohalogenidek és hidrogénhalogenidek és sóik.
H 2 + G 2 \u003d 2NG
(G - a halogének hagyományos kémiai elnevezése).
Minden hidrogén-halogenid (általános képletük NG-ként írható fel) színtelen, szúrós szagú és mérgező gáz. Vízben nagyon jól oldódnak, párás levegőben füstölnek, mivel magukhoz vonzzák a levegőben lévő vízgőzt, ködfelhőt képezve.
A hidrogén-halogenidek vizes oldatai savak, ezek a HF - hidrogén-fluorid vagy hidrogén-fluorid, sav, HC1 - sósav vagy sósav, HBr - hidrogén-bromid, HI - hidrogén-jodid. A hidrogén-halogenidek közül a legerősebb a hidrogén-jodid, a leggyengébb pedig a hidrogén-fluorid.
Hidrohalogenidek sói A halogénsavak sókat képeznek: fluoridokat, kloridokat, bromidokat és jodidokat. Számos fém kloridja, bromidja és jodidja jól oldódik vízben.
Az oldatban lévő klorid-, bromid- és jodidionok meghatározására és megkülönböztetésére ezüst-nitráttal való reakciót alkalmaznak.
3. Számítsa ki az oxigén tömeghányadát a nátrium-szulfátban!
| Adott: Na 2 SO 4 | Megoldás: W O = =  \u003d W O \u003d 0,451 \u003d 45,1% |
| WO - ? % |
Válasz: az oxigén tömeghányada 45,1%.
6. jegy.
1. Elektrolitok és nem elektrolitok.
Az elektromos áram vezetőképessége szerint minden anyagot elektrolitokra és nem elektrolitokra osztanak.
Az elektrolitok olyan anyagok, amelyek oldatai elektromos áramot vezetnek. Ide tartoznak a savak, bázisok, sók. Ezek az anyagok áramot vezetnek, mert. kationra és anionra disszociálhat:
Savak: HAn H + + An -
Bázisok: MON M + + OH -
Sók: MAn → M + + An -
Az egyszerű ion vagy zárójel utáni index együtthatóvá válik
Ca 3 (PO 4) 2 → 3Ca 2+ + 2 (PO 4) 3-
A nem elektrolitok közé tartozik az összes többi - egyszerű anyagok, oxidok, szinte minden szerves anyag.
2.
A fémek fizikai tulajdonságait szerkezetük határozza meg: a szabad elektronok jelenléte a kristályrácsban. A szabad elektronoknak köszönhetően minden fém rendelkezik elektromos vezetőképességgel, hővezető képességgel és fémes csillogással.
Elektro-és hővezető. A fémben az alkalmazott elektromos feszültség hatására véletlenszerűen mozgó elektronok irányított mozgást kapnak, aminek következtében elektromos áram keletkezik. Az ezüst, a réz, valamint az arany, az alumínium és a vas rendelkezik a legmagasabb elektromos vezetőképességgel; a legkisebb - mangán, ólom, higany.
Leggyakrabban az elektromos vezetőképességgel azonos sorrendben a fémek hővezető képessége is megváltozik. Ennek oka a szabad elektronok nagy mobilitása, amelyek rezgő ionokkal és atomokkal ütközve energiát cserélnek velük. Ezért a hőmérséklet gyorsan kiegyenlítődik a fémdarabban.
Fémes fényű. Az atomközi teret kitöltő elektronok visszaverik a fénysugarakat, és nem eresztik át, mint az üveg, így minden kristályos állapotban lévő fém fémes fényű.
Más tulajdonságok - keménység, sűrűség, olvaszthatóság, plaszticitás - eltérőek.
3. Adjon leírást az egyik elemről - fémekről (nátrium, kalcium, alumínium vagy vas) (mindegyik tetszés szerint).
A FÉMELEM JELLEMZŐI ALUMÍNIUM PÉLDÁJÁN
1. Pozíció a periódusos rendszerben.Alumínium(sorozatszám 13 ) egy elem 3 időszak, fő- alcsoportok 3
2. A protonok száma egy atomban alumínium egyenlő 13 , az elektronok száma - 13 , az izotópban lévő neutronok száma 27 13 Al - 27-13 =14, nukleáris töltet +13 , az elektronok szintek közötti eloszlása 2, 8, 3 .
3. Egyszerű anyag.Alumínium- ez amfoter fém. atomok alumínium előadás helyreállító tulajdonságait.
4. Magasabb oxid, annak jellege. Alumínium a legmagasabb oxidot képezi, melynek képlete a Al2O3. Tulajdonságok szerint ez amfoter oxid.
4. Magasabb hidroxid, természete. Alumínium alkotja a legmagasabb hidroxidot, melynek képlete a Al(OH)3. Tulajdonságok szerint amfoter alap.
7. jegy.
1. Az erős és gyenge elektrolit fogalma.
Az elektrolitok közé tartoznak a sók, savak, bázisok.
A sók mind erős elektrolitok, pl. jól vezeti az elektromosságot. Ezért a disszociációs egyenletben csak egy nyíl van az ionokká bomlás irányába
МAn → М + + An -
Az erős bázisok a lúgok, azaz. vízben oldódó bázisok.
Ca (OH) 2 → Ca 2+ +2 (OH) -
Az oldhatatlan és gyengén oldódó gyengék, ezért a disszociációs egyenlet felírásakor a reverzibilitás jelét adják (az ionok mellett molekulák is vannak)
MON M + + OH -
Az erős savak közé tartozik a HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4, HClO 3.
2. Ötvözetek.
Ezek jellegzetes tulajdonságokkal rendelkező anyagok, amelyek két vagy több komponensből állnak, amelyek közül legalább az egyik fém.
A kohászatban a vasat és minden ötvözetét egy csoportba sorolják, az úgynevezett fekete fémek; más fémeknek és ötvözeteiknek műszaki neve van színesfémek.
A vas (vagy vas) ötvözetek túlnyomó többsége szenet tartalmaz. Öntöttvasra és acélra vannak osztva.
Öntöttvas- vasalapú ötvözet, amely több mint 2% szenet, valamint mangánt, szilíciumot, foszfort és ként tartalmaz. Az öntöttvas sokkal keményebb, mint a vas, általában nagyon törékeny, nem kovácsolt, és ütközéskor eltörik. Ezt az ötvözetet különféle masszív alkatrészek gyártására használják öntéssel, az ún öntöttvas,és acéllá való feldolgozáshoz - nyersvas.
Az ötvözet széntartalmától függően szürke és fehér öntöttvasat különböztetnek meg.
Az acél egy vasalapú ötvözet, amely kevesebb mint 2% szenet tartalmaz. Az acél kémiai összetétele két fő típusra oszlik: széntartalmúés doppingolt.
Példák a színesfém ötvözetekre: nikróm, tretnik forrasztás, win, duralumínium.
Dúralumínium- alumínium (95%), magnézium, réz és mangán ötvözete. Nagyon könnyű és erős ötvözet. Szilárdságát tekintve megegyezik az acéllal, de háromszor könnyebb nála. Repülőgépgyártásban használják.
3. Adja meg az egyik elem leírását - nem fémek (klór, kén, foszfor, nitrogén, szén, szilícium) (mindegyik opcionális).
EGY NEM FÉM ELEM JELLEMZŐI, PÉLDA KÉNRE
1. Pozíció a periódusos rendszerbenKén(sorozatszám 16 ) egy elem 3 időszak, fő- alcsoportok 6 a periódusos rendszer csoportjai.
2.Az atom szerkezete, tulajdonságai. A protonok száma egy kénatomban 16 , az elektronok száma - 16 , az izotópban lévő neutronok száma 32 16 S - 32-16 =16, nukleáris töltet +16 , az elektronok eloszlása a 2, 8, 6 szinteken.
3. Egyszerű anyag. A kén az nem fém. Kénatomok mutatkoznak oxidatív tulajdonságait.
3.Magasabb oxid, annak jellege. A kén képezi a legmagasabb oxidot, amelynek képlete a SO 3. Tulajdonságok szerint ez sav oxid.
4.Magasabb hidroxid, annak jellege. A kén képezi a legmagasabb hidroxidot, amelynek képlete a H2SO4. Tulajdonságok szerint sav.
8. jegy.
1. Oxidok: összetételük, osztályozásuk és elnevezésük.
oxidok- ezek bináris vegyületek, a második helyen az oxigén -2 oxidációs állapotú.
Attól függően, hogy melyik elem van először, az oxidokat három csoportra osztják:
1) Alapvető. Ezek oxidok, amelyekben a fém van az első helyen: CaO, Na 2 O.
2) Sav. Ezek oxidok, amelyekben egy nemfém van az első helyen: P 2 O 5.
3) Amfoter. Ezek olyan oxidok, amelyekben egy amfoter elem (átmeneti fém) van az első metón: Al 2 O 3, Fe 2 O 3
A bázikus oxidok bázisoknak felelnek meg. Például Na 2 O - NaOH. A savas oxidok a savaknak felelnek meg: P 2 O 5 - H 3 PO 4.
A nevek az oxigén (latinul) - oxid nevéből és az első elem nevéből állnak, amely az oxidáció mértékét jelzi (ha változó)
P 2 +5 O 5 foszfor (V) oxid, Fe 2 +3 O 3 vas (III) oxid
2. Oxigén alcsoport: az atomok szerkezete és tulajdonságai, egyszerű anyagok, a kén kémiai tulajdonságai.
A választ lásd az 1. jegy 2. kérdésében.
3. Használja a jellegzetes reakciót a kloridion jelenlétének bizonyítására a kálium-kloridban.
Cl - + Ag + (oldható ezüstsó) ® Ag Cl ¯
Fehér túró üledék
9. jegy.
1. Savak. Savak nevei és képletei.
savakösszetett szervetlen anyagok, amelyekből állnak hidrogén kationés a savmaradék anionja.
Hcl - sósav
HNO 3 - nitrogén
H 2 SO 4 - kénsav
H 2 CO 3 - szén
H 3 PO 4 - foszforsav
2. Ötvözetek.
A választ lásd a 7. jegy 2. kérdésében.
3. Adjon leírást az egyik elemről - fémekről (lítium, magnézium, kálium vagy alumínium) (mindegyik tetszés szerint).
Lásd a 6. jegy 3. kérdését a mintaválaszért.
10. jegy.
1. A fémek helyzete a kémiai elemek periodikus rendszerében D.I. Mengyelejev, atomjaik és kristályaik szerkezete.
Én egyszerű anyagok vagyok, amelyek könnyen adnak elektronokat. A fő alcsoportokhoz:
Az Me tartalmazza a másodlagos alcsoportok összes elemét. Az Me helyzete a periódusos rendszerben a szerkezetükhöz kapcsolódik: kis számú elektron a külső szinten (1-3), amelyet a fő alcsoportokban a csoportszám határoz meg, az oldalsó részekben pedig folyamatosan 2 elektron . A második jellemző számomra a nagy sugár (a táblázatban fentről lefelé nő).
A kristályrácsban a Me szabad elektronokkal rendelkezik, amelyek felelősek a Me fő fizikai tulajdonságaiért:
2. Alapítványok a TED tükrében; osztályozásuk és kém. tulajdonságait.
A bázisok olyan elektrolitok, amelyek disszociáció során fémkationt és egy savmaradék anionját képezik.
Osztályozás:
1. Vízben oldhatatlan bázisok.
2. Lúg - vízben oldódik.
Tipikus bázisreakciók
1 . Alap + sav® só + víz.
(csere reakció)
Hl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O
H + + OH - \u003d H 2 O (semlegesítési reakció).
2. Bázis + savas oxid®só + víz.
(csere reakció)
2NaOH + N 2 O 5 \u003d 2NaNO 3 + H 2 O
2OH - + N 2 O 5 = 2NO 3 - + H 2 O;
3 . Lúg + só ® új alap + új só.
(csere reakció)
2KOH + CuSO 4 = = Cu(OH) 2¯+ K 2SO 4
Cu 2+ + 2OH - = = Cu (OH) 2¯
4. A vízben oldhatatlan bázisok hevítéskor fémoxiddá és vízzé bomlanak, ami nem jellemző a lúgokra, pl.
Cu (OH) 2 ¯ \u003d CuO + H 2 O
3. Rendezd el az együtthatókat a reakciósémákban az elektronikus mérleg módszerével! Adja meg az oxidálószert és a redukálószert, az oxidáció és a redukció folyamatait.
Al + O 2 ® Al 2 O 3
HNO 3 + P® H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O
A vizsgára való felkészülésnél a megoldást lásd a labornaplóban - gyakorlati munka 2. sz.
Jegy 11.
1. Elektronikus mérleg módszer.
Al 0+ O2 0 ® Al 2 +3 O 3 -2
Kiírjuk azokat az elemeket, amelyek megváltoztatták az s.d.
Al 0 - 3e - → Al +3 4 Al 0 - redukálószer, oxidációs folyamat
O 2 0 +2 * 2e - → 2O -2 3 O 2 0 - oxidálószer, redukciós eljárás
Jegyzet. Ha egy egyszerű anyag indexe (2), akkor átkerül az elektronikus mérlegbe.
Kiegyenlítjük a reakciót az elektronikus mérleg együtthatóival (4, 3):
4Al + 3O 2 ® 2 Al 2 O 3
2. A fémek általános kémiai tulajdonságai. Fémek feszültségeinek elektrokémiai sorozatai és fémek kölcsönhatása savak és sók oldataival.
A fémek redukálószerek. A redukáló tulajdonságok egyszerű és összetett anyagokkal való reakciókban mutatkoznak meg.
I. Egyszerű - nem fémekkel
2Na + S = Na 2 S nátrium-szulfid
II. Komplexszel: víz, savak, sóoldatok (szubsztitúciós reakciók). Mindezen reakciók felírásakor figyelembe kell venni a fémek aktivitássorait (elektrokémiai sorozatait).
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H 2), Cu, Hg, Ag, Au.
1. A hidrogéntől balra lévő fémek a feszültségsorokban kiszorítják a savas oldatokból, a jobb oldaliak pedig általában nem szorítják ki a hidrogént a savas oldatokból:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.
2. Mindegyik fém kiszorítja a többi fémet a tőle jobbra lévő sóoldatokból egy feszültségsorozatban, és maga is kiszorítható a bal oldalon lévő fémekkel, például:
Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu,
Cu + HgCl 2 \u003d Hg + CuCl 2.
3. Határozza meg a szén-monoxid (IV) tömegét 2 mmol anyagmennyiséggel.
Válasz: 88 mg szén-monoxid (IV).
Jegy 12.
1. Sók kationos hidrolízise.
МAn + HOH = MOH + HАn
só bázis sav
A só hidrolízisen megy keresztül, ha legalább egy gyenge ion alkotja. Ha gyenge kation (gyenge bázisból), akkor a hidrolízist a kation hívja meg.
A gyenge bázisok vízben nem oldódnak.
Például a FeCl3 egy erős sav (HCl) és egy gyenge bázis (Fe(OH) 3) által alkotott só.
FeCl3Û Fe 3+ +3Cl -
gyenge kation
Fe 3+ + H + OH - Û Fe OH 2+ + H+
4. Határozzuk meg, hogy az oldat közege savas
Ez az ügy kationos hidrolízis.
2. Fémek általános fizikai tulajdonságai.
A válaszért lásd a jegyet 6 , 2. kérdés.
3. Hajtsa végre a reakciókat annak megerősítésére, hogy a kénsav hidrogénkationokat és szulfát-anionokat tartalmaz.
H 2 SO 4 Û 2H + + SO 4 2-
H + - metilnarancs (pirosra vált) vagy lakmusz (pirosra vált)
SO 4 2- + Ba 2+ ® Ba SO 4 ¯ (fehér finom kristályos csapadék)
Jegy 13.
1. Sók anionos hidrolízise.
A sóhidrolízis az oldható só és a víz kölcsönhatása.
МAn + HOH = MOH + HАn
só bázis sav
A só hidrolízisen megy keresztül, ha legalább egy gyenge ion alkotja. Ha gyenge anion (gyenge savból), akkor a hidrolízist anionnak nevezzük.
Erős savak: H 2 SO 4, HNO 3, HClO 3, HClO 4, HCl, HBr, HI
A többi gyenge.
Például, Na 2 CO 3 - A só gyenge savból és erős bázisból áll
1. Írja fel a só disszociációs egyenletét! Na 2 CO 3Û 2Na ++ CO 3 2-
gyenge anion
2. Válasszunk gyenge iont: kationt vagy aniont.
3. Jegyezze fel a vízzel való kölcsönhatását. CO 3 2- + H + OH - Û HCO 3 - + Ő -
4. Határozza meg a megoldás környezetét: Ő -- lúgos környezet, H + - savas környezet, H + és OH hiánya - semleges.
Ez az ügy anion hidrolízis.
2. A fémek általános kémiai tulajdonságai.
A választ lásd a 11. jegy 2. kérdésében.
3. Hány gramm jódot és alkoholt kell venni 30 g 5%-os jódotinktúra-oldat elkészítéséhez?
A vizsgára való felkészülésnél a megoldást lásd a labornaplóban - gyakorlati munka 1. sz.
Jegy 14.
1 . Kémiai anyagok képleteinek összeállítása az oxidáció foka szerint.
1. Írja le az oxidációs állapotokat:
Az első elemnél a konstans a legmagasabb (csoportszám szerint), vagy egy változó (az anyag nevében feltüntetve)
A másodikhoz - a legalacsonyabb (- (8-No. gr.)), vagy az oldhatósági táblázat szerint (elemcsoporthoz);
2. Az oxidációs állapotokat keresztben bontsuk le - megkapjuk az indexeket (ha szükséges - redukáljuk).
Például.
1) alkosson alumínium-oxidot: Al 2 +3 O 3 -2
2) ólom (IV) szulfid pótlása: Pb 2 +4 S 4 -2 → PbS 2
3) készítsünk kalcium-szulfátot: Ca +2 SO 4 -2
2. halogének alcsoportja.
A vizsgára való felkészülésnél lásd a választ a 3. jegy 2. kérdésében.
3. Végezzen reakciókat, amelyek megerősítik a bárium-klorid minőségi összetételét.
BaCl 2 Û Ba 2+ + 2Cl -
Ba 2+ + SO 4 2-® Ba SO 4 ¯ (fehér finom kristályos csapadék)
Сl - + Ag + ® Ag Сl ¯ (fehér sajtos csapadék)
Jegy 15.
1. Ioncsere reakciók.
Az ioncsere reakció rögzítéséhez a következő algoritmust kell követni.
1. Írjon fel egy molekuláris reakcióegyenletet!
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaNO 3
2. Ellenőrizze a reakció lehetőségét (reakciótermékek: csapadék, gáz vagy víz)
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
3. Írja fel az ionos reakcióegyenletet, és ne felejtse el:
Molekula formájában hagyjuk - gyenge elektrolit (H 2 O) és nem elektrolit, csapadék vagy gáz;
Az anyag képlete előtti együttható arra utal mindkét ion!
· A többatomos (komplex) ionok képletei nem törnek: OH - , CO3 2- , PO4 3- stb.
Az egyszerű ion vagy zárójel utáni index az ionegyenletben az előtte lévő együtthatóba megy át
Fe 3+ + 3(NO 3) - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH)3↓ + 3Na + + NO 3 -
4. "Csökkentse" hasonló
Fe3++ 3NO3 - + 3Na++ 3OH - = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + NEM 3 -
5. Írja át a redukált ionos egyenletet!
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe(OH)3↓
2. Az alkálifémek általános jellemzői: az atomok szerkezete és az egyszerű anyagok fizikai tulajdonságai.
sókösszetett anyagoknak nevezzük, amelyek molekulái fématomokból és savmaradékokból állnak (esetenként hidrogént is tartalmazhatnak). Például a NaCl nátrium-klorid, a CaSO 4 kalcium-szulfát stb.
Gyakorlatilag Minden só ionos vegyület ezért a sókban a savmaradékok ionjai és a fémionok összekapcsolódnak:
Na + Cl - - nátrium-klorid
Ca 2+ SO 4 2– - kalcium-szulfát stb.
A só a savas hidrogénatomok fémmel történő részleges vagy teljes helyettesítésének terméke. Ezért a következő típusú sókat különböztetjük meg:
1. Közepes sók- a savban az összes hidrogénatomot fém helyettesíti: Na 2 CO 3, KNO 3 stb.
2. Savas sók- a savban nem minden hidrogénatomot helyettesítünk fémmel. Természetesen a savas sók csak két- vagy többbázisú savakat képezhetnek. Az egybázisú savak nem képezhetnek savas sókat: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 stb. d.
3. Kettős sók- egy két- vagy többbázisú sav hidrogénatomjait nem egy fém, hanem két különböző fém helyettesíti: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 stb.
4. Bázikus sók bázisok hidroxilcsoportjainak savas maradékokkal való hiányos vagy részleges helyettesítésének termékeinek tekinthetők: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl stb.
A nemzetközi nómenklatúra szerint minden sav sójának neve az elem latin nevéből származik. Például a kénsav sóit szulfátoknak nevezik: CaSO 4 - kalcium-szulfát, Mg SO 4 - magnézium-szulfát stb.; a sósav sóit kloridoknak nevezzük: NaCl - nátrium-klorid, ZnCI 2 - cink-klorid stb.
A „bi” vagy „hidro” részecske hozzáadódik a kétbázisú savak sóihoz: Mg (HCl 3) 2 - magnézium-hidrogén-karbonát vagy -hidrogén-karbonát.
Feltéve, hogy egy hárombázisú savban csak egy hidrogénatomot helyettesítenek fémmel, akkor a "dihidro" előtagot adják hozzá: NaH 2 PO 4 - nátrium-dihidrogén-foszfát.
A sók szilárd anyagok, amelyek sokféle vízben oldódnak.
A sók kémiai tulajdonságai
A sók kémiai tulajdonságait az összetételük részét képező kationok és anionok tulajdonságai határozzák meg.
1. Néhány a sók kalcináláskor lebomlanak:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2. Reagáljon savakkal hogy új só és új sav keletkezzen. Ennek a reakciónak a bekövetkezéséhez szükséges, hogy a sav erősebb legyen, mint a só, amelyre a sav hat:
2NaCl + H 2SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.
3. Interakció az alapokkal, új sót és új bázist képezve:
Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .
4. Interakcióba lépnek egymássalúj sók képződésével:
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .
5. kölcsönhatásba lép a fémekkel, amelyek a só részét képező fém aktivitási tartományában vannak:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.
Van kérdésed? Szeretne többet tudni a sókról?
Ha oktatói segítséget szeretne kérni - regisztráljon.
Az első óra ingyenes!
oldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásakor a forrásra mutató hivatkozás szükséges.
Savak, bázisok, oxidok, sók tipikus reakciói (körülményeik)
Tipikus savas reakciók
1 . Sav + bázis → só + víz
2 . Sav + fém-oxid → só + víz
3 . Sav + fém → só + hidrogén (feltételek: a) a fémnek a hidrogéntől balra lévő elektrokémiai feszültségsorban kell lennie; b) oldható sót kell előállítani; c) oldhatatlan sav - a kovasav nem lép reakcióba fémekkel; d) a tömény kénsav és salétromsav eltérő módon reagál a fémekkel, hidrogén nem szabadul fel)
4 . Sav + só → új sav + új só. (feltétel: a reakció akkor megy végbe, ha csapadék vagy gáz képződik)
Tipikus bázisreakciók
1 . Bázis + sav → só + víz
2 . Bázis + nemfém-oxid → só + víz (állapot: nemfém-oxid - savas oxid)
3 . Lúg + só → új bázis + új só (állapot: csapadék vagy gáz képződik)
Bázikus oxidok jellemző reakciói
1 . Bázikus oxid + sav → só + víz
2 . Bázikus oxid + savas oxid → só
3 . Bázikus oxid + víz → lúg (feltétel: oldható alkáli bázis képződik)
A savas oxidok jellemző reakciói
1 . Sav-oxid + bázis → só + víz
2 . Savas oxid + bázikus oxid → só
3 . Sav-oxid + víz → sav (feltétel: a savnak oldhatónak kell lennie)
Tipikus sóreakciók
1 . Só + sav → egyéb só + egyéb sav (állapot: ha csapadék vagy gáz képződik)
2 . Só + lúg → egyéb só + egyéb bázis (feltétel: ha csapadék vagy gáz képződik)
3 . 1. só + 2. só → 3. só + 4. só (állapot: csapadék képződik)
4 . Só + fém → másik só + másik fém (feltétel: mindegyik fém kiszorítja a tőle jobbra található összes többi fémet a sóoldatokból származó feszültségsorozatban; mindkét sónak oldhatónak kell lennie)
