AMMONIA, NH 3 moláris tömeg 17,03. Szobahőmérsékleten színtelen gáz, amely irritálja a nyálkahártyát. Az ammónia könnyen lecsapódik folyadékká, amely -33°,4-en forr és -77°,3-on kristályosodik. A tiszta száraz ammónia az gyenge sav, ami egyértelmű abból a lehetőségből, hogy a hidrogént nátriummal helyettesítik, és nátrium-amid NH 2 Na keletkezik, amikor a Na-t ammóniaáramban hevítik. Az ammónia azonban rendkívül könnyen ad hozzá vizet, és alkáli NH 4 OH-t, maró ammóniumot képez; ammónium-hidroxid vizes oldatát nevezzük ammónia.

Az ammónium-hidroxidból a bomlás következtében kilépő ammónia jelenléte

NH 4 Ó NH3+ HOH

akkor nyílik meg, amikor a lakmuszpapír kékre vált. Az ammónia könnyen egyesül savakkal, NH 4 sókat képezve, például NH 3 + HCl = NH 4 Cl, ami észrevehető, ha a levegőben ammóniagőzök (ammoniából) és HCl gőzök találkoznak: azonnal fehér ammóniafelhő NH 4 Cl formák. Az ammóniát általában ammónia formájában (D = 0,91, kb. 25% NH 3) és az ún. " jéghideg ammónia"(D = 0,882, 35% NH3-mal).

Az ammónia szilárdságát legkönnyebben a sűrűsége határozza meg, amelynek értékeit a következő táblázat tartalmazza:

A vizes ammóniaoldatok gőznyomása az ammónia és a víz részleges rugalmasságából tevődik össze a táblázatban:

Nyilvánvaló, hogy az ammónia, mint a víz forráspontjánál lényegesen alacsonyabb hőmérsékleten forráspontú anyag gőznyomása >> a víz parciális gőznyomása az ammóniával szemben. Az NH 3 vízoldhatósága nagyon magas.

Az ammónia egy olyan vegyület, amely az élő szervezetek legfontosabb nitrogénforrása, és számos iparágban is alkalmazták. Mi az ammónia, mik a tulajdonságai? Találjuk ki.

Mi az ammónia: főbb jellemzők

Az ammónia (víz-nitrid) nitrogén és hidrogén vegyülete, amely rendelkezik kémiai formula NH3. A molekula alakja egy trigonális piramishoz hasonlít, amelynek tetején egy nitrogénatom található.

Az ammónia színtelen, de erős, sajátos szagú gáz. Az ammónia sűrűsége majdnem kétszer kisebb, mint a levegő sűrűsége. 15 o C hőmérsékleten 0,73 kg/m 3. A folyékony ammónia sűrűsége in normál körülmények között egyenlő 686 kg/m3. Az anyag molekulatömege 17,2 g/mol. Megkülönböztető tulajdonság az ammónia jó vízoldékonysága. Így 0 °C hőmérsékleten értéke eléri az 1200 térfogat térfogatot vízben, 20 ° C-on - 700 térfogatot. Az ammónia-vizes oldatot (ammóniás víz) enyhén lúgos reakció jellemzi, és meglehetősen egyedi ingatlan Más lúgokhoz képest: a koncentráció növekedésével a sűrűség csökken.

Hogyan keletkezik az ammónia?

Mi az ammónia az emberi szervezetben? Ez a nitrogén anyagcsere végterméke. A máj nagy részét karbamiddá (karbamiddá), kevésbé mérgező anyaggá alakítja.

Ammónia benne természeti viszonyok bomlás eredményeként keletkezett szerves vegyületek nitrogént tartalmaz. Ipari felhasználásra ezt az anyagot mesterségesen állítják elő.

Ammónia előállítása ipari és laboratóriumi körülmények között

BAN BEN ipari körülmények Az ammóniát nitrogénből és hidrogénből katalitikus szintézissel állítják elő:

N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.

Az anyag előállítási folyamata 500 °C hőmérsékleten és 350 atm nyomáson történik. A kapott ammóniát katalizátorként használják, és hűtéssel távolítják el. A nem reagáló nitrogén és hidrogén visszakerül a szintézisbe.

BAN BEN laboratóriumi körülmények Az ammóniát főként ammónium-klorid és oltott mész keverékének finom hevítésével állítják elő:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.

Szárításhoz a kész vegyületet mész és nátronlúg keverékén engedjük át. Meglehetősen száraz ammóniát kaphatunk, ha feloldunk benne fémnátriumot, majd desztilláljuk.

Hol használják az ammóniát?

A hidrogén-nitridet széles körben használják különféle iparágakban. Óriási mennyiségben használják fel különféle műtrágyákhoz (karbamid, ammónium-nitrát stb.), polimerekhez, hidrogén-cianidhoz, szódához, ammóniumsókhoz és egyéb vegyi termékekhez.

A könnyűiparban az ammónia tulajdonságait olyan anyagok tisztítására és festésére használják, mint a selyem, gyapjú és pamut. Az acélgyártásban az acél keménységének növelésére használják felületi rétegeinek nitrogénnel való telítésével. A petrolkémiai iparban a savas hulladékot hidrogén-nitriddel semlegesítik.

Termodinamikai tulajdonságai miatt a folyékony ammóniát hűtőközegként használják a hűtőberendezésekben.

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.

A sósavval reagálva ammónium-klorid képződik:

NH 3 + HCl → NH 4 Cl.

Az ammóniumsók kristályos szilárd anyagok, amelyek vízben bomlanak, és tulajdonságaik hasonlóak a fémsókhoz. Az ammónia és az erős savak kölcsönhatásának eredményeként keletkező vegyületek oldatai gyengén savas reakciójúak.

A nitrogénatomoknak köszönhetően a hidrogén-nitrid aktív redukálószer. Helyreállító tulajdonságai felmelegítve jelentkeznek. Oxigén atmoszférában égve nitrogént és vizet képez. Katalizátorok jelenlétében az oxigénnel való kölcsönhatás révén a hidrogén-nitrid képes redukálni a fémeket oxidokból.

A halogének az ammóniával reagálva nitrogén-halogenideket képeznek – veszélyes robbanóanyagok. Amikor karbonsavakkal és származékaikkal kölcsönhatásba lép, a hidrogén-nitrid amidokat képez. Szénnel (1000 °C-on) és metánnal reagálva ad

A fémionokkal az ammónia aminokomplexeket vagy ammóniát (komplex vegyületek) képez, amelyek rendelkeznek jellemző tulajdonság: Egy nitrogénatom mindig három hidrogénatomhoz kötődik. A komplexképződés következtében az anyag színe megváltozik. Így például hidrogén-nitrid hozzáadásakor a kék oldat intenzív kék-lila színt kap. Sok aminokomplex meglehetősen stabil. Ennek köszönhetően szilárd formában is beszerezhetők.

Mind az ionos, mind a nem poláris szervetlen és szerves vegyületek jól oldódnak folyékony ammóniában.

Egészségügyi és higiéniai jellemzők

Az ammónia a negyedik legnagyobb megengedett egyszeri koncentráció (MPC) a levegőben települések egyenlő 0,2 mg/m 3, a napi átlag 0,04. Levegőben munkaterület Az ammóniatartalom nem haladhatja meg a 20 mg/m³-t. Ilyen koncentrációknál az anyag szaga nem észrevehető. Az emberi szaglás 37 mg/m³-nél kezdi észlelni. Vagyis ha az ammónia szagát érezzük, ez azt jelenti elfogadható szabványok az anyag levegőben való jelenlétét jelentősen túllépik.

Hatás az emberi szervezetre

Mi az ammónia az emberi expozíció szempontjából? Ez egy mérgező. A fullasztó és neurotróp hatású anyagok közé sorolják, melynek belégzési mérgezése tüdőödémához és idegrendszeri károsodáshoz vezethet.

Az ammóniagőzök irritálják a bőrt, a szem nyálkahártyáját és a légzőszerveket. Az anyag koncentrációja, amelynél a garat irritációja jelentkezik, 280 mg köbméterenként. méter, szem - 490 mg köbméterenként. méter. A levegőben lévő hidrogén-nitrid mennyiségétől függően torokfájás, légzési nehézség, köhögési rohamok, szemfájdalom, túlzott könnyezés, szaruhártya kémiai égési sérülései és látásvesztés léphet fel. Köbméterenként 1,5 g ammóniatartalommal. méteren belül egy órán belül toxikus tüdőödéma alakul ki. Folyékony ammónia és oldatai (nagy koncentrációban) a bőrrel érintkezve bőrpírt, viszketést, égést és bőrgyulladást okozhatnak. Mivel a cseppfolyósított vízvezeték-nitrid elpárologtatása során hőt vesz fel, különböző mértékű fagyhalál is előfordulhat.

Az ammóniamérgezés tünetei

Az ezzel a mérgező anyaggal való mérgezés a hallásküszöb csökkenését, hányingert, szédülést, fejfájást stb. okozhat. Viselkedésbeli változások lehetségesek, különösen erős izgatottság és delírium. A tünetek megnyilvánulása egyes esetekben időszakos. Lehet, hogy egy időre leállnak, majd újult erővel folytatják.

Mindent figyelembe véve lehetséges következményei ammóniának való kitettség esetén nagyon fontos, hogy óvintézkedéseket tegyen, amikor ezzel az anyaggal dolgozik, és ne hagyja, hogy koncentrációja a levegőben túllépje.

AMMONIA(NH 3) - kémiai vegyület nitrogén hidrogénnel, színtelen, jellegzetes szúrós szagú gáz, amely irritálja a nyálkahártyát. Kis mennyiségben fordul elő levegőben, folyóban és tengervíz, talaj, különösen azokon a helyeken, ahol a szerves nitrogéntartalmú anyagok bomlása következik be (lásd Rothadás).

Ammóniát először D. Priestley angol tudós (1774) nyert oltott mész ammónium-klorid hatására. 1787-ben az ammónia elnevezést javasolták az „ammónia” elnevezésnek, amely megmaradt különböző országokban. Oroszországban 1801-ben Ya. D. Zakharov vegyész ezt a nevet a rövidebb „ammóniára” cserélte.

Laboratóriumi körülmények között az ammóniát úgy nyerik, hogy az ammóniás ammóniasókat hevítés közben erős lúgok oldataival helyettesítik:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O.

A technológiában az ammóniát szintetikusan állítják elő F. Haber német kémikus által kifejlesztett módszerrel. Az ammónia szintézisét a következőképpen hajtják végre: nitrogén és hidrogén keverékét kompresszorral 200-220 atm-re préselik, és ezen a nyomáson átengedik egy katalizátort (vasat alumínium- és kálium-oxidok hozzáadásával) tartalmazó kontaktberendezésen. A katalizátoron való áthaladás után körülbelül 10% a-tartalmú gázok jutnak a hűtőbe, majd számos berendezésben az ammóniát a víz elnyeli.

A magas hőmérséklet létrehozásához szükséges olcsó villamos energia jelenlétében az ammóniát ciánamid módszerrel szintetizálják, amely a légköri nitrogén és a kalcium-karbid kölcsönhatásán alapul. Nál nél magas hőmérsékletű mindkét anyag egymással reakcióba lépve kalcium-ciánamidot képez, amely túlhevített vízgőz hatására és 6 atm nyomás hatására könnyen lebomlik ammóniává.

Az ammónia sűrűsége t° 0°-on és nyomáson 760 mm higany(1 atm) egyenlő 0,589. 1 liter tömeg - 0,771 g. 7 atm nyomáson és szobahőmérsékleten az ammónia folyékony halmazállapotú. 1 atm nyomáson, t° - 40°-ra hűtve cseppfolyósodik. T°-75°-ra hűtve kikristályosodik. Az ammóniát az aktív szén jól adszorbeálja. Vízben jól oldjuk fel. 750 térfogat ammónia oldódik fel egy térfogatnyi vízben szobahőmérsékleten. Egy telített vizes oldat 33% ammóniát tartalmaz. Az ammónia vizes oldatát ammóniának nevezzük. Vízzel az ammónia nagyon gyenge vegyületet képez - ammónium-oxid-hidrátot (NH 4 OH), amely gyenge bázis.

Az ammónia könnyen felszabadul a vizes oldatból, különösen melegítéskor; oxigénben égve víz és nitrogén keletkezik:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O;

katalizátorok jelenlétében nitrogén-oxiddá oxidálódik.

Az ammónia vizes oldatának reakciója enyhén lúgos, mivel hidroxil-ionokat (OH-) tartalmaz. Ez utóbbiak abból adódnak, hogy az ammónia molekulák egy része a víz hidrogénionjaival egyesül: NH 3 + HOH = NH +4 + OH - . A hidroxil-ionok egy része ammóniumionokhoz kötődik, így NH +4 + OH - = NH 4 OH ammónium-oxid-hidrát keletkezik. Ebből következik, hogy egy ammóniaoldat egyidejűleg tartalmaz ammónia molekulákat, NH +4 és OH - ionokat. Az oldott ammónia nagy része azonban molekulák formájában van.

Amikor a folyékony ammónia elpárolog, nagy mennyiségű hőt vesz fel (327 cal/1 g), ezért hűtésre használták. Az ammónia különösen fontos salétromsav és sói forrásaként. Az ammónia szintézise atmoszférikus nitrogénnel, amelynek mennyisége gyakorlatilag kimeríthetetlen, lehetővé teszi a talaj nitrogéntartalmú anyagok tartalékainak pótlását és termékenyebbé tételét. Műtrágyaként az ammónium-szulfátot és az ammónium-nitrátot nagy mennyiségben állítják elő ammóniából.

A gyógyszerészeti gyakorlatban különböző erősségű ammóniát használnak. A hivatalos oldatnak 10%-os ammóniát kell tartalmaznia, amelyet a kereskedelemben kapható 25%-os ammóniaoldat vízzel történő hígításával készítenek.

Az ammónia viszi központi hely a növények nitrogén anyagcseréjében. Keresztül gyökérrendszer Az ammóniumsók nagyon kis mennyiségben jutnak be a növényekbe, mivel tartalmuk a talajban alacsony. A talajban lévő ammónia oxidáción megy keresztül a nitrifikáló baktériumok tevékenysége következtében, és a nitrogén- és salétromsavak keletkező sóit az előzetes ammóniaképződés után aminosavak (és azokból fehérjék) és más nitrogén szintézisére használják fel. -tartalmú anyagok (lásd Nitrogén anyagcsere).

Az ammónia az emberek és állatok szervezetében is képződik. Kialakulásának forrása az állati szövetekben található aminosavak, valamint az adenilsav. A szövetekben, a vérben és az agy-gerincvelői folyadék ammóniatartalma azonban nagyon kicsi (0,01-0,1 mg%). Ez azzal magyarázható, hogy a szervezet szöveteiben a képződött ammónia amidok szintézisével távozik (lásd). Az ammónia kiürülése (elsősorban a glutamin szintetizálódik az állatok szervezetében) egy általános biológiai folyamat, amely mikroorganizmusokban, növényekben és állatok testében megy végbe. Az emberi szervezetben az ammónia semlegesítésének és eliminációjának végterméke a karbamid (lásd).

Az izomösszehúzódás, izgalom során ammónia képződik idegszövet. Az izommunka során képződő ammónia részben kiürül, de részben bekerül a vérbe. Az ammónia a belekből is bejut a vérbe. Emberek és állatok szervezetéből a vizelettel ürül ki ammóniumsók (főleg ammónium-szulfát) formájában. Acidózis esetén az ammónia vizelettel történő kiválasztása élesen megnő. A vizelet ammónia fő forrása a glutamin, amely a vérrel kerül a vesékbe, ahol a glutamináz dezaminálja.

Az ammónia mennyiségi meghatározását savsemlegesítési reakcióval végezzük: 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4)2SO 4. A fel nem használt savat lúgoldattal titráljuk indikátor - metilnarancs - jelenlétében. Az ammónia mennyiségét a Nessler-reagenssel végzett színreakció is meghatározza ( lúgos oldat kálium-higanyjodid K 2 Hg 2 I 4). A levegőben lévő ammónia meghatározásához a levegőből egy bizonyos térfogatot szívunk át 10 N-t tartalmazó abszorpciós lombikon keresztül. kénsavoldattal, majd titrimetriásan vagy kolorimetriásan határozzuk meg.

Az ammónia felhasználása a gyógyászatban

A mézben az ammónia és sói irritáló hatását használják fel. gyakorlat. A felső légutak nyálkahártyájának irritációja során fellépő reflexek hozzájárulnak a légzőközpont izgalmához, különösen akkor, ha az lehangolt (fulladás, mérgezés stb.). Az ammónia belélegzése fokozott légzést és fokozott vérnyomás; ha nagy koncentrációnak van kitéve, éppen ellenkezőleg, a légzés leáll és a pulzus lelassul. Ezenkívül a nagy koncentrációjú ammónia hosszan tartó expozíciója az alkalmazás helyén gyulladásos és nekrobiotikus változások léphetnek fel a szövetekben. Az ammónia fertőtlenítő hatással is rendelkezik.

Az ammóniakészítmények közül az ammónia (Solutio Ammonii caustici, Liquor Ammonii caustici, Ammonium causticum solutum, NH 4 OH) a legnagyobb terápiás felhasználású - 10%-os vizes ammóniaoldat.Átlátszó, színtelen, szúrós ammónia szagú folyadék. Bármilyen arányban keverhető vízzel és alkohollal. Az ammónia irritálja a nyálkahártya receptorait, és reflexiósan gerjeszti a légző- és érmotoros központokat. Ez a tulajdonság ájulás vagy alkoholmérgezés esetén való alkalmazásához kapcsolódik (5-10 csepp 100 ml vízben belélegzése vagy orális adagolása). A légzőközpontra gyakorolt ​​hatás rövid életű, a légzés hosszú távú serkentéséhez analeptikumok alkalmazása szükséges. A sebészeti gyakorlatban az ammóniát fertőtlenítőszerként használják kézmosáshoz (25 ml/5 l meleg víz- Kochergin-Spasokukotsky módszer).

Krónikus ízületi gyulladás és neuralgia esetén az ammónia linimentet (Linimentum ammoniatum, illékony liniment, Linimentum volatile) használják elvonó szerként - sárgásfehér színű, homogén sűrű folyadék, ammónia illattal. Napraforgóolaj (74 rész) és olajsav (1 rész) keverékét ammóniaoldattal (25 rész) összerázva állítják elő.

Az ammóniaoldat szájon át szedve köptető hatású (lásd: Ammónia-ánizs cseppek).

Az ammóniaoldatokat a rovar-, kígyó- és karakurtcsípésből származó savas méreganyagok semlegesítésére használják (vízzel vagy injekcióval a harapás helyére). Bizonyítékok vannak arra, hogy gyenge ammóniaoldatokat (0,1-0,2%) használnak gyulladáscsökkentő szerként panaritiumok, kelések, tályogok és hasonlók esetén.

Foglalkozásköri veszélyek

Az ammóniamérgezés ipari körülmények között gyakran akut, és csak vészhelyzetekben fordul elő; Krónikus mérgezés lehetséges, de ritkábban.

A reflexküszöb embernél 25 mg/m 3. Irritáció érzete figyelhető meg 100 mg/m 3 -nél. A munkavégzés 140-210 mg/m 3 között nehéz, 350 mg/m 3 felett lehetetlen.

Akut mérgezés esetén orrfolyás, torok- és torokfájás, nyáladzás, rekedtség, a felső légutak nyálkahártyájának és a szemek hiperémiája jelenik meg.

Súlyos mérgezés esetén szorító érzés és fájdalom a mellkasban, erős paroxizmális köhögés, fulladás, fejfájás, gyomorfájdalom, hányás, vizeletvisszatartás. Éles légzési és vérkeringési zavar lép fel. A felső légutak nyálkahártyájának égése és tüdőgyulladás, ritkábban toxikus tüdőödéma kialakulása lehetséges. Erős izgalom lép fel. A halál oka egyes esetekben a hörgők és a tüdő gyulladása. A bőrrel vagy a szem nyálkahártyájával való közvetlen érintkezés vegyi égési sérülést okozhat. Az akut mérgezés következményei lehetnek a szaruhártya elhomályosodása és a látásvesztés, a hang rekedtsége, néha teljes hangvesztés, krónikus hörghurut és a tuberkulózis folyamatának aktiválódása.

Chron. mérgezés alakulhat ki állandó kis koncentrációjú ammónia expozíció mellett.40 mg/m 3 ammóniakoncentráció a krónikus hatás (24 órás expozíció) küszöbe. A mérgezett állatok vizeletének ammóniatartalma jelentősen megnő. A boncoláskor a mérgezésnek kitett állatok légcső és hörgők gennyes gyulladását, tüdőgyulladást és mellhártyagyulladást mutatnak; úgy tűnik, hogy a parenchymalis szervek kóros elváltozásai az égési reakcióhoz kapcsolódnak.

A szervezetben lévő ammónia gyorsan semlegesíthető, így halmozott hatása jelentéktelen, sőt valószínűtlen. Krónikus mérgezés esetén az emberek szaglást, kötőhártya-gyulladást, az orr, a felső légutak és a hörgők nyálkahártyájának krónikus hurutját tapasztalják.

Elsősegélynyújtás: ha ammóniaoldat fröccsenése kerül a szembe, azonnal öblítse ki a szemet folyó vízzel. Ezután vazelinnel ill olivaolaj, novokain adrenalinnal, szulfacil - nátrium (albucid - nátrium). Ha a bőrre kerül, azonnal öblítse le erős vízsugárral. Ha a bőrt ammóniagáz éri, 5%-os ecet- vagy citromsavoldatot alkalmazzon krémként. Mérgezés esetén - friss levegő, savanyított meleg gőz belélegzése, 10% mentol kloroformban, lágy gyógyszerek (kodein, dionin - 0,01 g), oxigén, hő.

Glottis görcs esetén - helyi hő, inhaláció, atropin, tracheotomia, ha szükséges. Szívgyógyszerek az indikációk szerint. Ha a légzés leáll - mesterséges lélegeztetés. Tüdőödéma kezelése és megelőzése (lásd).

A megelőzés a berendezések és a kommunikáció lezárásán múlik. Veszélyes területeken végzett munka során K osztályú ipari gázálarcot (zöld doboz) kell használni, és szisztematikusan ellenőrizni kell az ipari helyiségek levegőjének ammónia koncentrációját.

Az ipari helyiségek légkörében a megengedett legnagyobb koncentráció 20 mg/m 3.

Ammónia az igazságügyi orvostanban

Az ammónia mérgezést okozhat gáz halmazállapotban vagy szájon át, vizes oldat formájában. Klinikai kép ammóniamérgezés esetén (per os) hasonló a maróanyag-mérgezésnél megfigyelthez, azonban vannak jellemzők: jellemző a hányás szaga, orrfolyás, könnyezés, erős köhögés; az alsó végtagok parézise figyelhető meg. Az igazságügyi orvosszakértői vizsgálat során figyelmet fordítanak a száj, a garat, a nyelőcső és a gyomor nyálkahártyájának élénkpiros színére, amely esetenként sötétebb színt vesz fel. A tüdőben fokális tüdőgyulladás, a vesékben akut nephritis figyelhető meg.

A holttest kinyitásakor az ammónia szaga érezhető, amely több napig is fennáll. Az ammónia kriminalisztikai kémiai minőségi kimutatására a gőzeinek színezőképességét használják. Kék szín piros lakmuszpapír és egy réz-szulfát oldattal megnedvesített papírdarab. A biolbomlás során keletkező ammónia kizárására. tárgyakat, párhuzamosan egy ólom-acetát-oldatba áztatott papírdarabbal egy tesztet végeznek. Ebben az esetben a feketedés hidrogén-szulfid jelenlétében következik be, amely a bomlás során az ammóniát kíséri. Amikor az első két papírdarab elkékül, a harmadik pedig elsötétül, már nem lehet kémiai módszerrel megállapítani a szervezetbe került ammónia jelenlétét.

Az ammónia mennyiségi meghatározása a holttestek anyagának tanulmányozása során általában nem végezhető el.

Bibliográfia

Zakusov V. V. Farmakológia, p. 186, M., 1966; Kozlov N. B. Ammónia, anyagcseréje és szerepe a patológiában, M., 1971; Mashkovsky M. D. Gyógyszerek, 1. rész, p. 393, M., 1972; Remy G. Tanfolyam szervetlen kémia, ford. német nyelvvel, 1. kötet, p. 587, M., 1972; Goodman L. S. a. Gilman A. A terápia farmakológiai alapjai, N. Y., 1970.

Foglalkozásköri veszélyek

Alpatov I. M. Az ammóniagáz toxicitásának tanulmányozása, Gig. munkaügyi és prof. zabolev., 2. szám, p. 14, 1964; Alpatov I. M. és Mikhailov V. I. Az ammóniagáz toxicitásának tanulmányozása, uo., 12. szám, p. 51, 1963; Volfovskaya R.N. és Davydova G.N. Klinikai megfigyelések az akut ammóniamérgezésről, Szo. tudományos működik Leningr. in-ta koncert. munka, p. 155, 1945; Káros anyagok az iparban, szerk. N. V. Lazareva, 2. rész, p. 120, L., 1971, bibliogr.; Mikhailov V. I. és munkatársai: Az alacsony koncentrációjú ammónia hatása néhány biokémiai és fiziológiai paraméterre emberben, Gig. munkaügyi és foglalkozási megbetegedések, 10. sz., p. 53, 1969, bibliogr.

D. L. Ferdman; V. K. Lepakhin (farm.), E. N. Marchenko (prof.), M. D. Shvaikova (ítélet).

Ammónia. Ennek a gáznak a molekulái piramis alakúak, amelynek egyik csúcsán egy nitrogénatom található. Hidrogénkötéseken keresztül jönnek létre, és erős polaritás jellemzi őket. Ez magyarázza az ammónia szokatlan természetét: olvadáspontja körülbelül -80 fok. Jól oldódik vízben, alkoholokban és egyéb szerves oldószerekben.

Ammónia alkalmazása

Ammónia játszik fontos szerep az iparban. ben használt nitrogénműtrágyák előállítására használják mezőgazdaság, salétromsavat és még robbanóanyagokat is. Az orvosok által széles körben használt ammóniát ammónia felhasználásával is állítják elő. Ennek a gáznak a csípős szaga irritálja az orrnyálkahártyát és serkenti a légzésfunkciókat. Az ammóniát ájulás vagy alkoholmérgezés esetén használják. Az ammónia külső felhasználása is létezik az orvostudományban. Kiváló antiszeptikum, amellyel a sebészek kezelik a kezüket műtét előtt.

Az ammóniát, mint az ammónia bomlásának termékét, a fémforrasztáshoz használják. Magas hőmérsékleten ammóniából ammónia keletkezik, amely megvédi a fémet az oxidfilm képződésétől.

Ammónia mérgezés

Ammónia - mérgező anyag. A munkahelyen gyakran előfordul ezzel a gázzal való mérgezés, amit fulladás, delírium és erős izgatottság kísér. Hogyan lehet segíteni annak, aki ilyen helyzetbe kerül? Először meg kell öblíteni a szemét vízzel, és gézkötést kell feltenni, amelyet előzőleg gyenge citromsavoldattal áztattak. Ezután el kell távolítani azon a területen kívül, ahol magas az ammónia koncentrációja. A mérgezés körülbelül 350 mg/m³ koncentrációban lehetséges.

Ha ammónia kerül a bőrére, azonnal öblítse le vízzel az érintett területeket. A bőrnek kitett ammónia mennyiségétől függően súlyos bőrpír vagy kémiai égési sérülések léphetnek fel hólyagokkal.

Szigorú tűzvédelmi intézkedéseket vezettek be az ammóniát előállító gyárakban. A helyzet az, hogy az ammónia és a levegő keveréke nagyon gyúlékony. Azok a tárolóedények, ahol tárolják, melegítés hatására könnyen felrobbanhatnak.

Az ammónia kémiai tulajdonságai

Az ammónia sok savval reagál. Ennek a kölcsönhatásnak az eredményeként különböző ammóniumsók keletkeznek. Többbázisú savakkal való reagáltatáskor kétféle sót kapunk (az ammónia móljainak számától függően).

Az ammónia NH 3 (gáz) tulajdonságai légköri nyomáson

Az ammónia (NH 3) mérgező, gyúlékony gáz-halmazállapotú anyag, amely levegővel érintkezve robbanásveszélyes keveréket képez.

Nál nél normál nyomás szobahőmérsékleten pedig gáz formájában létezik. A gyártás és a szállítás során az ammónia (nitrid) cseppfolyósításra kerül.

A gyártás fő nyersanyagaként a műszaki ammóniát használják nagy mennyiség különböző iparágakban tartalmazó és felhasznált anyagok: ásványi műtrágyák és hidrogén-cianidok, általános szerves szintézis stb.

A táblázat az ammónia sűrűségét és hőfizikai tulajdonságait mutatja gáz halmazállapotban a hőmérséklet függvényében 760 Hgmm nyomáson. Az ammónia tulajdonságai -23 és 627 °C közötti hőmérsékleten vannak feltüntetve.

A táblázat a következőket mutatja az ammónia tulajdonságai:

• ammónia sűrűsége, kg/m3;
• hővezetési együttható, W/(m deg);
• dinamikus viszkozitás, ;
• Prandtl szm.

A táblázat azt mutatja, hogy az ammónia tulajdonságai jelentősen függenek a hőmérséklettől. Így, A hőmérséklet emelkedésével az ammónia sűrűsége csökken, és Prandtl szám; ennek a gáznak a többi jellemzője növeli értéküket.

Például hőmérsékleten 27°C(300 K) ammónia sűrűsége egyenlő 0,715 kg/m 3, és 627°C-ra (900 K) hevítve az ammónia sűrűsége 0,233 kg/m 3 értékre csökken.

Az ammónia sűrűsége szobahőmérsékleten és normál légköri nyomás lényegesen alacsonyabb ilyen körülmények között.

Megjegyzés: Legyen óvatos! A táblázatban az ammónia hővezető képessége 10 3 hatványon van megadva. Ne felejts el elosztani 1000-el.

Az ammónia (száraz telített gőz) tulajdonságai

A táblázat a száraz telített ammónia hőfizikai tulajdonságait mutatja a hőmérséklet függvényében.
A tulajdonságok -70 és 70 °C közötti hőmérsékleti tartományban vannak megadva.

A táblázat a következőket mutatja Az ammóniagőz tulajdonságai:

• ammónia sűrűsége, kg/m3;
• fázisátalakulási hő, kJ/kg;
• fajlagos hőkapacitás, kJ/(kg deg);
• termikus diffúzió, m 2 /s;
• dinamikus viszkozitás, Pa s;
• kinematikai viszkozitás, m 2 /s;
• Prandtl szm.

Az ammónia tulajdonságai nagymértékben függenek a hőmérséklettől. Közvetlen kapcsolat van a hőmérséklet és a telített ammóniagőz nyomása között.
Sűrűség telített gőz az ammónia jelentősen megnő. A termikus diffúziós és viszkozitási értékek csökkennek. A táblázatban a telített ammóniagőz hővezető képessége 10 4 hatványon van megadva. Ne felejts el elosztani 10000-el.

A folyékony ammónia tulajdonságai telített állapotban

A táblázat a telített ammónia folyadék hőfizikai tulajdonságait mutatja a hőmérséklet függvényében.
Az ammónia tulajdonságait telített folyékony állapotban a -70 és 70 °C közötti hőmérsékleti tartományban adják meg.

A táblázat a következőket mutatja A folyékony ammónia tulajdonságai:

• telített gőznyomás, MPa;
• ammónia sűrűsége, kg/m3;
• fajlagos hőkapacitás, kJ/(kg deg);
• hővezető képesség, W/(m deg);
• termikus diffúzió, m 2 /s;
• dinamikus viszkozitás, Pa s;
• kinematikai viszkozitás, m 2 /s;
• felületi feszültségi együttható, N/m;
• Prandtl szm.

Az ammónia sűrűsége folyékony állapotban kevésbé függ a hőmérséklettől, mint gőzének sűrűsége. Csak a dinamikus viszkozitás csökken jelentősen a folyékony ammónia hőmérsékletének növekedésével.

Az ammónia hővezető képessége folyékony és gáz halmazállapotban

A táblázat az ammónia hővezető képességét mutatja folyékony és gáz halmazállapotban a hőmérséklettől és a nyomástól függően.
Az ammónia hővezető képességét (W/(m fok)) a 27-327 °C hőmérséklet-tartományban és 1-1000 atmoszféra nyomástartományban jelzik.

A táblázatban az ammónia hővezető képessége 10 3 hatványon van megadva. Ne felejts el elosztani 1000-el.
A vonal feletti hővezetési értékek a folyékony ammóniára vonatkoznak, amelynek hővezető képessége a hőmérséklet emelkedésével csökken.

Az ammóniagáz hővezető képessége melegítés hatására nő. A nyomásnövekedés a folyékony és gáz halmazállapotú ammónia hővezető képességének növekedéséhez vezet.

A következő táblázat mutatja az ammónia hővezető képessége nál nél alacsony hőmérsékletekés a légköri nyomás.

a telítési vonalon a hőmérséklettől függően az alábbi táblázatban látható. Meg kell jegyezni, hogy a folyékony ammónia hővezető képessége melegítéskor csökken.

Megjegyzés: Legyen óvatos! A táblázatokban az ammónia hővezető képessége 10 3 hatványon van megadva. Ne felejts el elosztani 1000-el.