Kaip rūgštys. Ugdymo programoje numatyta mokiniams įsiminti šešių šios grupės atstovų vardus ir formules. Ir, vartydamas vadovėlyje pateiktą lentelę, rūgščių sąraše pastebi tą, kuri yra pirmoje vietoje ir tave domina pirmiausia – druskos rūgštį. Deja, mokyklos klasėje nei turtas, nei jokia kita informacija apie tai nėra tyrinėjama. Todėl norintys įgyti žinių ne pagal mokyklos programą, papildomos informacijos ieško įvairiausiuose šaltiniuose. Tačiau dažnai daugelis neranda reikalinga informacija. Taigi šiandienos straipsnio tema yra skirta būtent šiai rūgščiai.

Apibrėžimas

Vandenilio chlorido rūgštis yra stipri monobazinė rūgštis. Kai kuriuose šaltiniuose jis gali būti vadinamas druskos ir druskos rūgštimi, taip pat vandenilio chloridu.

Tai bespalvis ir rūkantis kaustinis skystis ore (nuotrauka dešinėje). Tačiau techninė rūgštis yra gelsvos spalvos, nes joje yra geležies, chloro ir kitų priedų. Didžiausia jo koncentracija 20 ° C temperatūroje yra 38%. Vandenilio chlorido rūgšties tankis su tokiais parametrais yra 1,19 g/cm 3 . Tačiau šis ryšys yra įvairaus laipsnio sodrumas turi visiškai skirtingus duomenis. Sumažėjus koncentracijai, moliškumo, klampos ir lydymosi temperatūros skaitinė vertė mažėja, bet didėja specifinė šiluma ir virimo temperatūra. Kietinant bet kokios koncentracijos druskos rūgštį gaunami įvairūs kristaliniai hidratai.

Cheminės savybės

Visi metalai, esantys prieš vandenilį savo įtampos elektrocheminėje serijoje, gali sąveikauti su šiuo junginiu, sudarydami druskas ir išskirdami vandenilio dujas. Jei jie bus pakeisti metalų oksidais, tada reakcijos produktai bus tirpi druska ir vanduo. Toks pat poveikis bus ir druskos rūgšties sąveikai su hidroksidais. Tačiau jei į jį dedama bet kokios metalo druskos (pavyzdžiui, natrio karbonato), kurios likutis buvo paimtas iš silpnesnės rūgšties (anglies), tai šio metalo chlorido (natrio), vandens ir dujų, atitinkančių rūgšties likutį. (į Ši byla- anglies dioksidas).

Kvitas

Dabar aptariamas junginys susidaro, kai vandenilio chlorido dujos, kurias galima gauti deginant vandenilį chlore, ištirpsta vandenyje. Vandenilio chlorido rūgštis, kuri buvo gauta naudojant šį metodą, vadinama sintetine. Išmetamosios dujos taip pat gali būti šios medžiagos šaltinis. Ir tokia druskos rūgštis bus vadinama išmetamosiomis dujomis. IN Pastaruoju metu vandenilio chlorido rūgšties gamybos lygis naudojant šį metodą yra daug didesnis nei jos gamybos sintetiniu būdu, nors pastarasis suteikia junginiui daugiau gryna forma. Tai yra visi būdai, kaip tai pasiekti pramonėje. Tačiau laboratorijose druskos rūgštis gaunama trimis būdais (pirmieji du skiriasi tik temperatūra ir reakcijos produktais), naudojant Įvairios rūšys sąveikos cheminių medžiagų, toks kaip:

1. Sočiosios sieros rūgšties poveikis natrio chloridui 150°C temperatūroje.
2. Pirmiau minėtų medžiagų sąveika esant 550 ° C ir aukštesnei temperatūrai.
3. Aliuminio arba magnio chloridų hidrolizė.

Hidrometalurgija ir elektroformavimas neapsieina be druskos rūgšties panaudojimo ten, kur jos reikia, norint nuvalyti metalų paviršių skardinimo ir litavimo metu bei gauti mangano, geležies, cinko ir kitų metalų chloridus. IN Maisto pramonešis ryšys žinomas kaip maisto papildas E507 – tai rūgštingumą reguliuojanti medžiaga, reikalinga seltzerio (sodos) vandeniui gaminti. Koncentruotos druskos rūgšties taip pat yra bet kurio žmogaus skrandžio sultyse ir ji padeda virškinti maistą. Šio proceso metu jo prisotinimo laipsnis mažėja, nes. ši kompozicija skiedžiama maistu. Tačiau ilgai nevalgius, druskos rūgšties koncentracija skrandyje palaipsniui didėja. Ir kadangi šis junginys yra labai šarminis, jis gali sukelti skrandžio opas.

Išvada

Vandenilio chlorido rūgštis gali būti naudinga ir kenksminga žmonėms. Jo sąlytis su oda sukelia sunkius cheminius nudegimus ir garus šis ryšys dirginti kvėpavimo takus ir akis. Tačiau jei su šia medžiaga elgsitės atsargiai, ji gali praversti ne vieną kartą

Instrukcija

Paimkite mėgintuvėlį, kuriame turėtų būti druskos rūgšties (HCl). Pridėkite šiek tiek į šį konteinerį. sprendimas sidabro nitratas (AgNO3). Elkitės atsargiai ir venkite sąlyčio su oda. Sidabro nitratas ant odos gali palikti juodų dėmių, kurias galima pašalinti tik po kelių dienų, ir kontaktuojant su sūria oda rūgštys gali sukelti stiprius nudegimus.

Stebėkite, kas atsitiks su gautu tirpalu. Jei tūbelės turinio spalva ir konsistencija nepasikeis, tai reikš, kad medžiagos nesureagavo. Tokiu atveju bus galima užtikrintai daryti išvadą, kad bandyta medžiaga nebuvo.

Jei mėgintuvėlyje atsiranda baltų nuosėdų, savo konsistencijos primenančių varškę arba rūgpienį, tai reiškia, kad medžiagos sureagavo. Šios reakcijos matomas rezultatas buvo sidabro chlorido (AgCl) susidarymas. Būtent šių baltų sūrių nuosėdų buvimas bus tiesioginis įrodymas, kad iš pradžių jūsų mėgintuvėlyje tikrai buvo druskos rūgšties, o ne kokios nors kitos rūgšties.

Supilkite šiek tiek tiriamo skysčio į atskirą indą ir lašinkite šiek tiek lapio tirpalo. Tokiu atveju akimirksniu iškris „sutrauktos“ baltos netirpios sidabro chlorido nuosėdos. Tai reiškia, kad medžiagos molekulėje tikrai yra chlorido jonų. Bet gal vis tiek ne, o kažkokios chloro turinčios druskos tirpalas? Kaip natrio chloridas?

Prisiminkite kitą rūgščių savybę. Stiprios rūgštys (ir druskos rūgštis, žinoma, viena iš jų) gali išstumti iš jų silpnąsias rūgštis. Į kolbą arba stiklinę įpilkite šiek tiek sodos miltelių – Na2CO3 ir lėtai įpilkite tiriamojo skysčio. Jei iškart pasigirsta šnypštimas ir milteliai tiesiogine prasme „užverda“ - neliks jokių abejonių - tai yra druskos rūgštis.

Kodėl? Nes tokia reakcija: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Susidarė anglies rūgštis, kuri yra tokia silpna, kad akimirksniu suyra į vandenį ir anglies dioksidą. Būtent jo burbulai sukėlė šį „šnibždėjimą ir šnypštimą“.

1,2679; G crnt 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm 3; -92,31 kJ / , D H pl 1,9924 kJ / (-114,22 ° C), D H bandymas 16,1421 kJ / (-8,05 ° C); 186,79 J / (mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 ° C), 2,775 10 3 (-130,15 ° C), 10,0 10 4 (-85,1 ° C), 74, 0 10 4 (-40 ° C), 24,95 10 5 (0 °C), 76,9 x 105 (50 °C); temperatūros priklausomybės lygtis lgp (kPa) = -905,53 / T + 1,75lgT- -500,77 10 -5 T + 3,78229 (160-260 K); koeficientas 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85 °C), 0,59 10 7 (-114,22 °C). Taip pat žiūrėkite lentelę. 1.

HC1 R reikšmė 25 °C ir 0,1 MPa (mol.%): pentane-0,47, heksane-1,12, heptane-1,47, oktanas-1,63. Pavyzdžiui, HC1 p reikšmė alkilo ir arilo halogeniduose yra maža. 0,07 / C 4 H 9 C1. P vertė intervale nuo -20 iki 60 ° C mažėja serijoje dichloretanas-tri-chloretanas-tetrachloretanas-trichloretilenas. R reikšmė 10°C temperatūroje yra maždaug 1/, karboksirūgšties esteriuose 0,6/, karboksirūgšties esteriuose 0,2/. Stabilioje R 2 O · НCl susidaro. HC1 p reikšmė priklauso ir yra KCl 2,51 10 -4 (800 ° C), 1,75 10 -4 / (900 ° C), NaCl 1,90 10 -4 / (900 ° C).

Druska prie to. HCl vandenyje yra labai egzoterminis. procesas, be galo razb. vandens tirpalas D H 0 Hcl -69,9 kJ / , Cl -- 167,080 kJ/; HC1 yra visiškai jonizuotas. HC1 tirpumas priklauso nuo t-ry (2 lentelė) ir dalinio HC1 dujų mišinyje. Druskos tankis maž. ir h esant 20 °C yra pateikti lentelėje. 3 ir 4. Didėjant t-ry h, vandenilio chlorido kiekis mažėja, pavyzdžiui: 23,05 % druskos chlorido esant 25 °C h 1364 mPa s, 35 °C temperatūroje 1,170 mPa s druskos chlorido, kurio sudėtyje yra h 1 HC1, yra [kJ/ (kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl sudaro c (5 lentelė). HCl-vandens sistemoje yra trys eutektikai. taškai: -74,7 °C (23,0 masės % HCl); -73,0°C (26,5 % HCl); -87,5°C (24,8 % HC1, metastabili fazė). Žinomi HCl nH 2 O, kur n = 8,6 (temp. -40 °С), 4,3 (temp. -24,4 °С), 2 (temp. -17,7 °С) ir 1 (temp. -15,35 °С) ). kristalizuojasi iš 10% druskos rūgšties -20, iš 15% druskos rūgšties -30, iš 20% druskos rūgšties -60 ir iš 24% druskos rūgšties -80 °C temperatūroje. Halogenidų p reikšmė mažėja didėjant HCl druskos rūgštyje, kuri jiems naudojama.

Cheminės savybės. Grynas sausas HCl pradeda disocijuoti aukštesnėje nei 1500°C temperatūroje, yra chemiškai pasyvus. Mn. , C, S, P nesąveikauja. net su skystu HCl. C, reaguoja aukštesnėje nei 650 °C temperatūroje, yra Si, Ge ir B-in. AlCl 3, su pereinamaisiais metalais - 300 ° C ir aukštesnėje temperatūroje. O 2 ir HNO 3 oksiduojasi iki Cl 2, su SO 3 duoda C1SO 3 H. O p-cijas su org. jungtys žr.

SU druskos rūgštis yra chemiškai labai aktyvi. Ištirpsta, kai išsiskiria H 2, visi turi neigiamą. ,su manimi. ir formas, skiria nemokamai. tau iš tokių kaip ir kt.

Kvitas. Pramonėje Hcl gauti pėdsakų. būdai-sulfatas, sintetinis. ir iš daugelio procesų išmetamųjų dujų (šalutinių produktų). Pirmieji du metodai praranda prasmę. Taigi JAV 1965 m. išmetamųjų dujų druskos dalis sudarė 77,6% visos gamybos apimties, o 1982 m. - 94%.

Vandenilio chlorido (reaktyvaus, gauto sulfato metodu, sintetinio, išmetamųjų dujų) gamyba susideda iš HCl gavimo su paskutiniu. jo . Priklausomai nuo šilumos pašalinimo būdo (siekia 72,8 kJ/) procesai skirstomi į izoterminius, adiabatinius. ir sujungti.

Sulfato metodas pagrįstas sąveika. NaCl su konc. H 2 SO 4 500-550 ° C temperatūroje. reakcija turi nuo 50-65% HCl (mufelis) iki 5% HCl (reaktorius su). Siūloma H 2 SO 4 pakeisti SO 2 ir O 2 mišiniu (proceso temperatūra apie 540 °C, kat.-Fe 2 O 3).

Tiesioginė HCl sintezė pagrįsta grandinės p-tionu: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p apskaičiuojamas pagal lygtį: lgK p \u003d 9554 / T- 0,5331g T + 2,42.

R-joną inicijuoja šviesa, drėgmė, kietas akytasis (akytasis Pt) ir kai kurie kalnakasiai. jumyse ( , ). Sintezė atliekama su H 2 pertekliumi (5-10%) degimo kamerose, pagamintose iš plieno, ugniai atsparių plytų. Naib. modernus HCl taršos prevencinė medžiaga – grafitas, impregnuotas fenoliu-formaldu. dervos. Kad būtų išvengta sprogimo, jie maišomi tiesiai degiklio liepsnoje. Iki viršaus. degimo kamerų zona įrengta reakcijai aušinti. iki 150-160°С. Modernumo galia grafitas pasiekia 65 tonas per dieną (35% druskos rūgšties). Trūkstant H 2, suskaidyti. procesų modifikacijos; pavyzdžiui, Cl 2 ir vandens mišinys praleidžiamas per porėtos kaitrinės lempos sluoksnį:

2Cl2 + 2H2O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Proceso temperatūra (1000-1600 °C) priklauso nuo priemaišų, kurios yra (pvz., Fe 2 O 3), tipo ir buvimo joje. Žadama naudoti CO mišinį su:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Daugiau nei 90% druskos rūgšties išsivysčiusiose šalyse gaunama iš išmetamųjų dujų HCl, kuris susidaro org dehidrochlorinimo metu. junginiai, chlororgas. atliekos, gaunamas nechloruotas kalis. ir tt Abgazes turi dekomp. HC1 kiekis, inertinės priemaišos (N 2, H 2, CH 4), mažai tirpsta org. in-va (, ), vandenyje tirpios in-va (acto rūgštis,), rūgštinės priemaišos (Cl 2, HF, O 2) ir. Izoterminio panaudojimas tikslinga, kai išmetamosiose dujose yra mažai HC1 (bet kai inertinių priemaišų yra mažiau nei 40%). Naib. perspektyvi plėvelė, leidžianti iš originalių išmetamųjų dujų išgauti nuo 65 iki 85 % HCl.

Naib. plačiai naudojamos adiabatinės schemos. . Abgasai įvedami į apatinį. dalis, ir (arba praskiestas druskos chloridas) – priešpriešinė į viršų. Druska kaitinama iki t-ry dėl HCl šilumos. T-ry ir Hcl pokytis parodytas fig. 1. T-ra nustatoma pagal atitinkamo temperatūrą (maks. t-ra-t. azeotropinio mišinio virimas yra apie 110 °C).

Ant pav. 2 parodyta tipiška adiabatinė schema. HCl iš išmetamųjų dujų, susidarančių (pvz., gamybos metu). Hcl absorbuojamas 1, o liekanos mažai tirpsta org. in-in yra atskirtas nuo after in aparato 2, toliau valomas uodegoje 4 ir separatoriuose 3, 5 ir gaunama komercinė druskos rūgštis.

Ryžiai. 1. Pasiskirstymo schema t-r (1 kreivė) ir

Kas yra druskos rūgšties tirpalas? Tai vandens (H2O) ir vandenilio chlorido (HCl) junginys, kuris yra bespalvės šiluminės dujos, turinčios būdingą kvapą. Chloridai yra labai tirpūs ir skyla į jonus. Vandenilio chlorido rūgštis yra labiausiai žinomas junginys, formuojantis HCl, todėl apie jį ir jo savybes galime kalbėti išsamiai.

apibūdinimas

Vandenilio chlorido rūgšties tirpalas priklauso stipriųjų klasei. Jis yra bespalvis, skaidrus ir šarminis. Nors techninė druskos rūgštis turi gelsvą spalvą dėl priemaišų ir kitų elementų. Jis „rūko“ ore.

Verta paminėti, kad šios medžiagos yra ir kiekvieno žmogaus organizme. Skrandyje, tiksliau, esant 0,5 proc. Įdomu tai, kad tokio kiekio pakanka visiškai sunaikinti skutimosi peiliuką. Medžiaga ją surūdys vos per savaitę.

Skirtingai nuo tos pačios sieros rūgšties, beje, druskos rūgšties masė tirpale neviršija 38%. Galima sakyti, kad šis rodiklis yra „kritinis“ taškas. Jei pradėsite didinti koncentraciją, medžiaga tiesiog išgaruos, dėl to vandenilio chloridas tiesiog išgaruos su vandeniu. Be to, ši koncentracija palaikoma tik 20 ° C temperatūroje. Kuo aukštesnė temperatūra, tuo greitesnis garavimas.

Sąveika su metalais

Vandenilio chlorido rūgšties tirpalas gali dalyvauti daugelyje reakcijų. Visų pirma, su metalais, kurie elektrocheminių potencialų serijoje stovi prieš vandenilį. Tai yra seka, kuria elementai eina, nes didėja jiems būdingas matas – elektrocheminis potencialas (φ 0). Šis rodiklis yra labai svarbus katijonų mažinimo pusinės reakcijose. Be to, būtent ši serija demonstruoja metalų aktyvumą, kurį jie demonstruoja redokso reakcijose.

Taigi sąveika su jais vyksta išskiriant vandenilį dujų pavidalu ir susidarant druskai. Štai reakcijos su natriu pavyzdys, lengvas šarminis metalas: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2.

Su kitomis medžiagomis sąveika vyksta pagal panašias formules. Taip atrodo reakcija su aliuminiu, lengvuoju metalu: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Reakcijos su oksidais

Su šiomis medžiagomis gerai sąveikauja ir druskos rūgšties tirpalas. Oksidai yra dvejetainiai elemento junginiai su deguonimi, kurių oksidacijos laipsnis yra -2. Visi žinomi pavyzdžiai yra smėlis, vanduo, rūdys, dažikliai, anglies dioksidas.

Druskos rūgštis sąveikauja ne su visais junginiais, o tik su metalų oksidais. Reakcijos metu taip pat susidaro tirpi druska ir vanduo. Pavyzdys yra procesas, vykstantis tarp rūgšties ir magnio oksido, šarminio žemės metalo: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Reakcijos su hidroksidais

Taip vadinami neorganiniai junginiai, kurių kompozicijose yra hidroksilo grupė -OH, kuriuose vandenilio ir deguonies atomai yra sujungti kovalentine jungtimi. Ir kadangi druskos rūgšties tirpalas sąveikauja tik su metalų hidroksidais, verta paminėti, kad kai kurie iš jų vadinami šarmais.

Taigi susidariusi reakcija vadinama neutralizacija. Jo rezultatas yra silpnai disocijuojančios medžiagos (t. y. vandens) ir druskos susidarymas.

Pavyzdys yra nedidelio tūrio druskos rūgšties tirpalo ir bario hidroksido, minkšto kaliojo šarminių žemių metalo, reakcija: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Sąveika su kitomis medžiagomis

Be to, kas paminėta aukščiau, druskos rūgštis taip pat gali reaguoti su kitų tipų junginiais. Visų pirma su:

• Metalų druskų, kurios susidaro kitų, daugiau silpnos rūgštys. Štai vienos iš šių reakcijų pavyzdys: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2 NaCl + H 2 O + CO 2. Čia parodyta sąveika su anglies rūgšties (H 2 CO 3) suformuota druska.
• Stiprūs oksidatoriai. Pavyzdžiui, su mangano dioksidu. Arba su kalio permanganatu. Šias reakcijas lydi chloro išsiskyrimas. Štai vienas pavyzdys: 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.
• amoniako. Tai vandenilio nitridas, kurio formulė NH 3 yra bespalvės, bet aštrios dujos. Jo reakcijos su druskos rūgšties tirpalu pasekmė yra tirštų baltų dūmų masė, susidedanti iš mažų amonio chlorido kristalų. Kuris, beje, visiems žinomas kaip amoniakas (NH 4 Cl) Sąveikos formulė tokia: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Sidabro nitratas – neorganinis junginys (AgNO 3), kuris yra azoto rūgšties ir sidabro metalo druska. Dėl druskos rūgšties tirpalo sąlyčio su juo įvyksta kokybinė reakcija - susidaro sūrios sidabro chlorido nuosėdos. kuri netirpsta azoto rūgštyje. Tai atrodo taip: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Medžiagos gavimas

Dabar galime kalbėti apie tai, ką jie daro, kad susidarytų druskos rūgštis.

Pirmiausia, deginant vandenilį chlore, gaunamas pagrindinis komponentas – dujinis vandenilio chloridas. kuris vėliau ištirpinamas vandenyje. Šios paprastos reakcijos rezultatas yra sintetinės rūgšties susidarymas.

Šią medžiagą taip pat galima gauti iš išmetamųjų dujų. Tai yra cheminių atliekų (šoninės) dujos. Jie susidaro vykstant įvairiems procesams. Pavyzdžiui, chloruojant angliavandenilius. Jų sudėtyje esantis vandenilio chloridas vadinamas išmetamosiomis dujomis. Ir atitinkamai gauta rūgštis.

Reikėtų pažymėti, kad į pastaraisiais metais didėja išmetamųjų dujų medžiagos dalis bendroje jos gamybos apimtyje. O rūgštis, susidariusi deginant vandenilį chlore, išstumiama. Tačiau teisingumo dėlei reikia pažymėti, kad jame yra mažiau priemaišų.

Taikymas kasdieniame gyvenime

Daugelyje namų ūkių naudojamų valymo priemonių yra tam tikras kiekis druskos rūgšties tirpalo. 2-3 proc., o kartais ir mažiau, bet yra. Štai kodėl tvarkant santechniką (pvz., plaunant plyteles), reikia mūvėti pirštines. Labai rūgštūs produktai gali pakenkti odai.

Kitas sprendimas naudojamas kaip dėmių valiklis. Tai padeda atsikratyti rašalo ar rūdžių ant drabužių. Tačiau norint, kad poveikis būtų pastebimas, būtina naudoti labiau koncentruotą medžiagą. Tiks 10% druskos rūgšties tirpalas. Jis, beje, puikiai pašalina apnašas.

Svarbu tinkamai laikyti medžiagą. Rūgštį laikykite stikliniuose induose ir vietose, kur gyvūnai ir vaikai nepasiekia. Net silpnas tirpalas, patekęs ant odos ar gleivinių, gali sukelti cheminį nudegimą. Jei taip atsitiks, nedelsdami nuplaukite vietas vandeniu.

Statybos srityje

Vandenilio chlorido rūgšties ir jos tirpalų naudojimas yra populiarus būdas pagerinti daugelį statybos procesų. Pavyzdžiui, jis dažnai dedamas į betono mišinį, kad padidintų atsparumą šalčiui. Be to, taip jis greičiau kietėja, padidėja mūro atsparumas drėgmei.

Vandenilio chlorido rūgštis taip pat naudojama kaip kalkakmenio valiklis. Jo 10% tirpalas - Geriausias būdas kovoti su purvu ir žymėmis ant raudonų plytų. Nerekomenduojama jo naudoti kitų valymui. Kitų plytų struktūra yra jautresnė šios medžiagos veikimui.

Medicinoje

Šioje srityje nagrinėjama medžiaga taip pat aktyviai naudojama. Praskiesta druskos rūgštis turi tokį poveikį:

• Virškina baltymus skrandyje.
• Sustabdo piktybinių navikų vystymąsi.
• Padeda gydyti vėžį.
• Normalizuoja rūgščių ir šarmų pusiausvyrą.
• Tarnauja kaip veiksminga priemonė hepatito profilaktikai, diabetas, psoriazė, egzema, reumatoidinis artritas, tulžies akmenligė, rožinė, astma, dilgėlinė ir daugelis kitų negalavimų.

Ar sugalvojote rūgštį atskiesti ir naudoti viduje tokia forma, o ne kaip vaistų dalį? Tai praktikuojama, tačiau griežtai draudžiama tai daryti be gydytojo patarimo ir nurodymų. Neteisingai apskaičiavę proporcijas, galite nuryti druskos rūgšties tirpalo perteklių ir tiesiog sudeginti skrandį.

Beje, vis dar galite vartoti vaistus, kurie skatina šios medžiagos gamybą. Ir ne tik chemikalai. Tas pats oras pipirmėčių ir pelynas prie to prisideda. Iš jų galite patys pasigaminti nuovirų, profilaktikai gerti.

Nudegimai ir apsinuodijimas

Kad ir kaip veiksminga ši priemonė, ji pavojinga. Vandenilio chlorido rūgštis, priklausomai nuo koncentracijos, gali sukelti keturių laipsnių cheminį nudegimą:

1. Yra tik paraudimas ir skausmas.
2. Yra pūslių su skaidriu skysčiu ir patinimu.
3. Susiformavo viršutinių odos sluoksnių nekrozė. Pūslelės prisipildo kraujo arba drumsto turinio.
4. Pažeidimas pasiekia sausgysles ir raumenis.

Jei medžiaga kažkaip pateko į akis, jas reikia nuplauti vandeniu, o po to - sodos tirpalu. Bet kokiu atveju pirmiausia reikia iškviesti greitąją pagalbą.

Rūgšties nurijimas viduje yra kupinas ūmių krūtinės ir pilvo skausmų, gerklų patinimo, vėmimo kruvinomis masėmis. Dėl to sunkios kepenų ir inkstų patologijos.

O pirmieji apsinuodijimo požymiai poromis – sausas dažnas kosulys, užspringimas, dantų pažeidimai, gleivinės deginimas ir pilvo skausmas. Pirmoji skubi pagalba – burnos plovimas ir skalavimas vandeniu, taip pat galimybė patekti į gryną orą. Tik toksikologas gali suteikti realią pagalbą.

VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS (vandenilio chlorido rūgštis) - stipri vienbazinė rūgštis, vandenilio chlorido HCl tirpalas vandenyje, yra vienas iš svarbiausių skrandžio sulčių komponentų; medicinoje naudojamas kaip vaistinis preparatas su skrandžio sekrecijos funkcijos nepakankamumu. S. to. yra vienas iš dažniausiai naudojamų chem. reagentai, naudojami biocheminės, sanitarinės-higieninės ir klinikinės diagnostikos laboratorijose. Odontologijoje 10% S. tirpalas naudojamas dantims balinti sergant fluoroze (žr. Dantų balinimas). S. to. naudojamas alkoholiui, gliukozei, cukrui, organiniams dažams, chloridams, želatinai ir klijams gauti ūkyje. pramonėje, odos rauginimo ir dažymo, riebalų muilinimo, aktyvintos anglies gamyboje, audinių dažymo, metalų ėsdinimo ir litavimo, hidrometalurgijos gręžinių valymo nuo karbonatų, oksidų ir kitų nuosėdų procese, galvanizavimo ir kt.

S. to. žmonėms, kurie su juo liečiasi gamybos proceso metu, tai kelia didelį profesinį pavojų.

S. to. buvo žinomas jau XV a. Jos atradimas priskiriamas jam. Alchemikas Valentinas. Ilgam laikui buvo manoma, kad S. to. yra hipotetinės cheminės medžiagos deguonies junginys. elementas muria (taigi ir vienas iš jo pavadinimų – acidum muriaticum). Chem. S. to struktūra galutinai susiformavo tik XIX amžiaus pirmoje pusėje. Davy (N. Davy) ir J. Gay-Lussac.

Gamtoje laisvo S. to. praktiškai nėra, tačiau jo druskos natrio chloridas (žr. Stalo druska), kalio chloridas (žr.), magnio chloridas (žr.), kalcio chloridas (žr.) ir kt.

Vandenilio chlorido HCl at normaliomis sąlygomis yra bespalvės dujos, turinčios specifinį aštrų kvapą; patekęs į drėgną orą stipriai „rūko“, sudarydamas mažiausius aerozolio lašelius S. į. Vandenilio chloridas yra toksiškas. 1 litro dujų masė (masė) esant 0° ir 760 mm Hg. Art. lygus 1,6391 g, oro tankis 1,268. Skystas vandenilio chloridas užverda -84,8° (760 mmHg) temperatūroje ir kietėja esant -114,2°. Vandenyje vandenilio chloridas gerai ištirpsta, išskirdamas šilumą ir susidarydamas S. iki .; jo tirpumas vandenyje (g/100 g H2O): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

Puslapis į. reiškia bespalvį skaidrų skystį su aštriu vandenilio chlorido kvapu; geležies, chloro ar kitų medžiagų priemaišos nudažo S. to. gelsvai žalsva spalva.

Apytikslę S. koncentracijos reikšmę procentais galima rasti, jei plaka. S. svorį sumažinti vienu ir gautą skaičių padauginti iš 200; pvz., jei svoris S. iki 1,1341, tada jo koncentracija yra 26,8%, t.y. (1,1341 - 1) 200.

S. to. chemiškai labai aktyvus. Išskirdamas vandenilį jis ištirpina visus metalus, kurie turi neigiamą normalų potencialą (žr. Fizikiniai ir cheminiai potencialai), daugelį metalų oksidų ir hidroksidų paverčia chloridais ir iš druskų, tokių kaip fosfatai, silikatai, boratai ir kt., išskiria laisvas rūgštis.

Mišinyje su azoto rūgštimi (3:1) vadinamasis. aqua regia, S. to. reaguoja su auksu, platina ir kitais chemiškai inertiniais metalais, sudarydami kompleksinius jonus (AuC14, PtCl6 ir kt.). Veikiant oksidatoriams S. į. oksiduojasi iki chloro (žr.).

S. to. reaguoja su daugeliu organinės medžiagos, pavyzdžiui, baltymai, angliavandeniai ir kt. Kai kurie aromatiniai aminai, natūralūs ir sintetiniai alkaloidai ir kiti baziniai organiniai junginiai sudaro druskas su S. to. Popierių, medvilnę, liną ir daugelį dirbtinių pluoštų sunaikina S. to.

Pagrindinis vandenilio chlorido gamybos būdas yra chloro ir vandenilio sintezė. Vandenilio chlorido sintezė vyksta pagal reakciją H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Kiti vandenilio chlorido gamybos būdai yra chlorinimas organiniai junginiai, organinių chloro darinių dehidrochlorinimas ir tam tikrų hidrolizė neorganiniai junginiai su vandenilio chlorido išsiskyrimu. Rečiau – laboratorijoje. praktikuoti, taikyti senas būdas vandenilio chlorido gavimas valgomajai druskai sąveikaujant su sieros rūgštimi.

Būdinga reakcija į S. ir jo druskas yra baltų sūrių sidabro chlorido AgCl nuosėdų susidarymas, tirpus vandeninio amoniako pertekliumi:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

S. to. laikykite stikliniuose induose su šlifuotais kamščiais vėsioje patalpoje.

1897 m. IP Pavlovas nustatė, kad žmonių ir kitų žinduolių skrandžio liaukų parietalinės ląstelės išskiria S. iki pastovios koncentracijos. Daroma prielaida, kad S. sekrecijos į. (matyti). C1~ jonai iš kraujo prasiskverbia į parietalinę ląstelę, kartu pernešdami bikarbonato joną HCO2 priešinga kryptimi. Dėl šios priežasties C1 ~ jonai patenka į parietalinę ląstelę prieš koncentracijos gradientą ir iš jos į skrandžio sultis. Parietalinės ląstelės išskiria tirpalą

Puslapis iki., koncentracija iki-rogo daro apytiksliai. 160 mmol!l.

Bibliografija: Volfkovich S. I., Egorov A. P. ir Epshtein D. A. Bendroji cheminė technologija, t. 1, p. 491 ir kt., M.-L., 1952; Kenksmingos medžiagos pramonėje, red. N. V. Lazarevas ir I. D. Gadaskina, t. 3, p. 41, L., 1977; Nekrasovas B. V. Pagrindai bendroji chemija, t. 1 - 2, M., 1973; Skubi pagalba ūmaus apsinuodijimo atveju, Toksikologijos vadovas, red. S. N. Golikova, p. 197, Maskva, 1977; Teismo medicinos pagrindai, red. N. V. Popova, p. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Virškinimo sistemos ligų gydymo farmakologiniai pagrindai, p. 232, M., 1976; Rem ir G. Neorganinės chemijos kursas, vert. iš vokiečių kalbos, 1 t., p. 844, M., 1963; Apsinuodijimų teismo medicinos ekspertizės gairės, red. R. V. Berežnojus ir kiti, p. 63, M., 1980 m.

N. G. Budkovskaja; N. V. Korobovas (ūk.), A. F. Rubcovas (teismas).