في الطبيعة ، هناك الكثير من التسلسلات المتكررة:

• مواسم؛
• مرات اليوم؛
• أيام الأسبوع…

في منتصف القرن التاسع عشر ، لاحظ D.I Mendeleev أن الخصائص الكيميائية للعناصر لها أيضًا تسلسل معين (يقولون أن هذه الفكرة جاءت إليه في المنام). كانت نتيجة الأحلام المعجزة للعالم هي الجدول الدوري للعناصر الكيميائية ، حيث قام D.I. قام منديليف بترتيب العناصر الكيميائية بترتيب تصاعدي الكتلة الذرية. في الجدول الحديث ، يتم ترتيب العناصر الكيميائية بترتيب تصاعدي للعدد الذري للعنصر (عدد البروتونات في نواة الذرة).

يظهر الرقم الذري فوق رمز العنصر الكيميائي ، أسفل الرمز كتلته الذرية (مجموع البروتونات والنيوترونات). لاحظ أن الكتلة الذرية لبعض العناصر ليست عددًا صحيحًا! تذكر النظائر!الكتلة الذرية هي المتوسط ​​المرجح لجميع نظائر العنصر التي تحدث بشكل طبيعي في ظل الظروف الطبيعية.

يوجد أسفل الجدول اللانثانيدات والأكتينيدات.

المعادن ، اللافلزات ، أشباه الفلزات

توجد في الجدول الدوري على يسار الخط المائل المتدرج الذي يبدأ بالبورون (B) وينتهي بالبولونيوم (Po) (الاستثناءات هي الجرمانيوم (Ge) والأنتيمون (Sb). من السهل رؤية تلك المعادن تشغل معظم الجدول الدوري الخصائص الرئيسية للمعادن: صلبة (باستثناء الزئبق) ؛ لامع ؛ موصلات كهربائية وحرارية جيدة ؛ مطيل ؛ مرن ؛ التبرع بالإلكترونات بسهولة.

يتم استدعاء العناصر الموجودة على يمين القطر المتدرج B-Po غير المعادن. خصائص اللافلزات معاكسة مباشرة لخصائص المعادن: الموصلات السيئة للحرارة والكهرباء ؛ قابل للكسر؛ غير مزورة. غير بلاستيك عادة تقبل الإلكترونات.

الفلزات

بين المعادن واللافلزات نصف معدلة(الفلزات). تتميز بخصائص كل من المعادن وغير المعدنية. وجدت المواد شبه المعدنية تطبيقها الصناعي الرئيسي في إنتاج أشباه الموصلات ، والتي بدونها لا يمكن تصور وجود دوائر كهربائية أو معالج دقيق حديث.

فترات ومجموعات

كما ذكر أعلاه ، يتكون الجدول الدوري من سبع فترات. في كل فترة ، تزداد الأعداد الذرية للعناصر من اليسار إلى اليمين.

تتغير خصائص العناصر في الفترات بالتتابع: لذا فإن الصوديوم (Na) والمغنيسيوم (Mg) ، وهما في بداية الفترة الثالثة ، يتخلى عن الإلكترونات (Na يعطي إلكترونًا واحدًا: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ؛ Mg يعطي إلكترونين: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). لكن الكلور (Cl) ، الموجود في نهاية الفترة ، يأخذ عنصرًا واحدًا: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

في المجموعات ، على العكس من ذلك ، كل العناصر لها نفس الخصائص. على سبيل المثال ، في مجموعة IA (1) ، تتبرع جميع العناصر من الليثيوم (Li) إلى الفرانسيوم (Fr) بإلكترون واحد. وجميع عناصر المجموعة VIIA (17) تأخذ عنصرًا واحدًا.

بعض المجموعات مهمة جدًا لدرجة أنه تم إعطاؤها أسماء خاصة. تتم مناقشة هذه المجموعات أدناه.

المجموعة الأولى (1). تحتوي ذرات عناصر هذه المجموعة على إلكترون واحد فقط في طبقة الإلكترون الخارجية ، لذا فهي تتبرع بسهولة بإلكترون واحد.

أهم المعادن القلوية هي الصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) أثناء اللعب دور مهمفي سيرورة حياة الإنسان وهي جزء من الأملاح.

التكوينات الإلكترونية:

• لي- 1s 2 2s 1 ؛
• نا- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ؛
• ك- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

المجموعة IIA (2). تحتوي ذرات عناصر هذه المجموعة على إلكترونين في طبقة الإلكترون الخارجية ، والتي تستسلم أيضًا أثناء التفاعلات الكيميائية. أهم عنصر هو الكالسيوم (Ca) - أساس العظام والأسنان.

التكوينات الإلكترونية:

• يكون- 1s 2 2s 2 ؛
• ملغ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ؛
• كاليفورنيا- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

المجموعة السادسة (17). عادة ما تتلقى ذرات عناصر هذه المجموعة إلكترونًا واحدًا لكل منها ، لأن. على الطبقة الإلكترونية الخارجية هناك خمسة عناصر لكل منها ، وإلكترون واحد مفقود في "المجموعة الكاملة".

أشهر عناصر هذه المجموعة هي: الكلور (Cl) - جزء من الملح والتبييض ؛ اليود (I) عنصر يلعب دورًا مهمًا في نشاط الغدة الدرقية للإنسان.

التكوين الإلكترونية:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ؛
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ؛
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

المجموعة الثامنة (18).تحتوي ذرات عناصر هذه المجموعة على طبقة إلكترونية خارجية "مجهزة بالكامل". لذلك ، "لا يحتاجون" لقبول الإلكترونات. وهم لا يريدون التخلي عنها. ومن ثم - فإن عناصر هذه المجموعة "مترددة" للغاية في الدخول فيها تفاعلات كيميائية. لفترة طويلةكان يعتقد أنهم لم يتفاعلوا على الإطلاق (ومن هنا جاء الاسم "خامل" ، أي "غير نشط"). لكن الكيميائي نيل بارليت اكتشف أن بعض هذه الغازات ، في ظل ظروف معينة ، يمكن أن تتفاعل مع عناصر أخرى.

التكوينات الإلكترونية:

• ني- 1s 2 2s 2 2p 6 ؛
• أر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ؛
• كرونة- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

عناصر التكافؤ في مجموعات

من السهل أن نرى أن العناصر داخل كل مجموعة متشابهة مع بعضها البعض في إلكترونات التكافؤ (إلكترونات المدارات s و p الموجودة على مستوى الطاقة الخارجي).

تحتوي المعادن القلوية على 1 إلكترون تكافؤ لكل منها:

• لي- 1s 2 2s 1 ؛
• نا- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ؛
• ك- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

تحتوي معادن الأرض القلوية على إلكترونين تكافؤين:

• يكون- 1s 2 2s 2 ؛
• ملغ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ؛
• كاليفورنيا- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

تحتوي الهالوجينات على 7 إلكترونات تكافؤ:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ؛
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ؛
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

تحتوي الغازات الخاملة على 8 إلكترونات تكافؤ:

• ني- 1s 2 2s 2 2p 6 ؛
• أر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ؛
• كرونة- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

لمزيد من المعلومات ، راجع مقالة التكافؤ وجدول التكوينات الإلكترونية لذرات العناصر الكيميائية حسب الفترات.

دعونا الآن نوجه انتباهنا إلى العناصر الموجودة في مجموعات مع الرموز في. تقع في وسط الجدول الدوري وتسمى معادن انتقالية.

السمة المميزة لهذه العناصر هي وجود الإلكترونات في الذرات التي تملأ مدارات د:

1. الشوري- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ؛
2. تي- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

تقع منفصلة عن الجدول الرئيسي اللانثانيداتو الأكتينيداتهي ما يسمى معادن انتقالية داخلية. تمتلئ الإلكترونات في ذرات هذه العناصر المدارات و:

1. م- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ؛
2. ذ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

الأثير في الجدول الدوري

يتم تدريس الجدول الدوري للعناصر الكيميائية رسميًا في المدارس والجامعات ، وهو مزيف. قدم مندليف نفسه ، في عمله بعنوان "محاولة لفهم كيميائي للأثير العالمي" ، جدولًا مختلفًا قليلاً (متحف البوليتكنيك ، موسكو):

آخر مرة ، في شكل غير مشوه ، رأى الجدول الدوري الحقيقي النور في عام 1906 في سانت بطرسبرغ (كتاب "أساسيات الكيمياء" ، الطبعة الثامنة). الاختلافات واضحة: يتم نقل مجموعة الصفر إلى المجموعة الثامنة ، ويتم استبعاد العنصر الأخف من الهيدروجين ، والذي يجب أن يبدأ به الجدول والذي يسمى تقليديًا نيوتونيوم (الأثير) ، بشكل عام.

نفس الطاولة خلدها الرفيق "الطاغية الدموي". ستالين في سانت بطرسبرغ ، شارع موسكوفسكي. 19. VNIIM لهم. D.I Mendeleeva (معهد أبحاث المقاييس لعموم روسيا)

نظام النصب الدوري للعناصر الكيميائية D.I. صنع Mendeleev الفسيفساء بتوجيه من أستاذ أكاديمية الفنون V.A. فرولوف (التصميم المعماري لكريتشيفسكي). يعتمد النصب التذكاري على جدول من الإصدار الثامن الأخير (1906) لأساسيات الكيمياء بقلم دي. مندليف. تم اكتشاف العناصر خلال حياة D.I. Mendeleev باللون الأحمر. تم اكتشاف العناصر من عام 1907 إلى عام 1934 باللون الأزرق. ارتفاع طاولة النصب 9 أمتار وتبلغ مساحتها الإجمالية 69 مترًا مربعًا. م

لماذا وكيف حدث أننا كذبنا علانية؟

مكانة العالم ودوره في الجدول الحقيقي لـ D.I. مندليف

1. Suprema lex - salus populi

لقد سمع الكثير عن ديمتري إيفانوفيتش مندليف وعن "القانون الدوري للتغييرات في خصائص العناصر الكيميائية حسب المجموعات والسلسلة" الذي اكتشفه في القرن التاسع عشر (1869) (اسم المؤلف للجدول هو "الجدول الدوري للعناصر بواسطة المجموعات والمسلسلات ").

سمع الكثير أيضًا أن د. كان منديليف المنظم والقائد الدائم (1869-1905) للجمعية العلمية الروسية العامة المسماة الجمعية الكيميائية الروسية (منذ عام 1872 - الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية) ، والتي نشرت طوال وجودها المجلة المشهورة عالميًا ZhRFKhO ، حتى التصفية من قبل أكاديمية العلوم لاتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية في عام 1930 - كل من الجمعية ومجلتها.

لكن قلة ممن يعرفون أن D.I. كان منديليف أحد آخر العلماء الروس المشهورين عالميًا في أواخر القرن التاسع عشر ، الذين دافعوا في علم العالم عن فكرة الأثير ككيان عالمي كبير ، والذي أعطاها أهمية علمية وتطبيقية أساسية في الكشف عن أسرار الوجود وللأجل. تحسين الحياة الاقتصادية للناس.

حتى أن عددًا أقل ممن يعرفون ذلك بعد الموت المفاجئ (!!؟) لـ D.I. Mendeleev (01/27/1907) ، الذي تم الاعتراف به بعد ذلك كعالم بارز من قبل جميع المجتمعات العلمية في جميع أنحاء العالم باستثناء أكاديمية سانت بطرسبرغ للعلوم وحدها ، اكتشافه الرئيسي - "القانون الدوري" - تم تزويره عمداً وفي كل مكان من قبل العالم العلوم الأكاديمية.

وهناك قلة قليلة ممن يعرفون أن كل ما سبق مرتبط ببعضه البعض بخيط خدمة الأضاحي. أفضل الممثلينوناقلات الفكر الفيزيائي الروسي الخالد لمنفعة الشعوب ، من أجل المصلحة العامة ، على الرغم من تزايد موجة اللامسؤولية في الطبقات العليا من المجتمع في ذلك الوقت.

في جوهرها ، هذه الأطروحة مكرسة للتطوير الشامل للأطروحة الأخيرة ، لأنه في العلم الحقيقي ، يؤدي أي إهمال للعوامل الأساسية دائمًا إلى نتائج خاطئة. إذن السؤال هو: لماذا يكذب العلماء؟

2. عامل Psy: ni foi، ni loi

الآن فقط ، منذ نهاية القرن العشرين ، بدأ المجتمع يفهم (وحتى ذلك الحين بخجل) باستخدام أمثلة عملية أن العالم البارز والمؤهل تأهيلا عاليا ، ولكن غير مسؤول ، ساخر ، غير أخلاقي مع "اسم عالمي" ليس كذلك. أقل خطورة على الناس من شخص بارز ، لكنه سياسي غير أخلاقي ، أو عسكري ، أو محام ، أو في أفضل الأحوال ، عامل طريق سريع "متميز".

استوحى المجتمع فكرة أن البيئة العلمية الأكاديمية العالمية هي طبقة من السماوية والرهبان والآباء القديسين ، الذين يخبزون ليلا ونهارا من أجل مصلحة الشعوب. وينبغي على مجرد البشر أن ينظروا إلى المحسنين في أفواههم ، وأن يمولوا وينفذوا جميع مشاريعهم "العلمية" ، والتنبؤات والتعليمات لإعادة تنظيم حياتهم العامة والخاصة.

في الواقع ، لا يقل العنصر الإجرامي الإجرامي في المجتمع العلمي العالمي عما هو عليه في بيئة نفس السياسيين. بالإضافة إلى ذلك ، غالبًا ما تكون الأفعال الإجرامية والمعادية للمجتمع التي يقوم بها السياسيون مرئية على الفور ، ولكن الأنشطة الإجرامية والضارة ، ولكن "القائمة على أساس علمي" للعلماء "البارزين" و "الموثوقين" لا يعترف بها المجتمع على الفور ، ولكن بعد سنوات ، أو حتى عقود. ، على "مظهرهم العام".

دعونا نواصل دراستنا لهذا العامل النفسي الفسيولوجي المثير للاهتمام للغاية (والسري!) النشاط العلمي(دعنا نسميها شرطيًا عامل psi) ، والذي ينتج عنه نتيجة لاحقة غير متوقعة (؟!) نتيجة سلبية: "أردنا ما هو الأفضل للناس ، لكن اتضح كما هو الحال دائمًا ، أي. على حساب." في الواقع ، في العلم ، النتيجة السلبية هي أيضًا نتيجة تتطلب بالتأكيد فهمًا علميًا شاملاً.

بالنظر إلى الارتباط بين عامل psi والوظيفة الموضوعية الرئيسية (MTF) لهيئة التمويل الحكومية ، توصلنا إلى نتيجة مثيرة للاهتمام: ما يسمى بالعلم الكبير النقي في القرون الماضية قد تدهور إلى طبقة من المنبوذين ، أي. في الصندوق المغلق لمعالجي المحاكم ، الذين أتقنوا ببراعة علم الخداع ، والذين أتقنوا ببراعة علم اضطهاد المنشقين وعلم التبعية لمموليهم الأقوياء.

في الوقت نفسه ، يجب ألا يغيب عن البال ، أولاً ، في كل ما يسمى. "البلدان المتحضرة" من ما يسمى. تتمتع "الأكاديميات الوطنية للعلوم" رسميًا بوضع المنظمات الحكومية مع حقوق هيئة الخبراء العلميين الرائدة في الحكومة المعنية. ثانيًا ، تتحد جميع الأكاديميات الوطنية للعلوم فيما بينها في هيكل هرمي جامد واحد (لا يعرفه العالم اسمه الحقيقي) ، والذي يطور استراتيجية سلوك في العالم تكون مشتركة لجميع الأكاديميات الوطنية للعلوم ومجموعة واحدة. ما يسمى. نموذج علمي ، جوهره ليس بأي حال من الأحوال الكشف عن أنماط الوجود ، ولكن عامل psi: من خلال تنفيذ ما يسمى بغطاء "علمي" (للصلابة) لجميع الأفعال غير اللائقة لمن هم في السلطة في أعين المجتمع ، بصفتها "معالجين في البلاط" ، تكتسب مجد الكهنة والأنبياء ، وتؤثر مثل النقص في مسار حركة التاريخ البشري.

كل ما هو مذكور أعلاه في هذا القسم ، بما في ذلك مصطلح "عامل psi" الذي قدمناه ، تم توقعه بدقة كبيرة ، بشكل معقول ، بواسطة D.I. مندلييف منذ أكثر من 100 عام (انظر ، على سبيل المثال ، مقالته التحليلية لعام 1882 "ما نوع الأكاديمية المطلوبة في روسيا؟" ، حيث قدم ديمتري إيفانوفيتش وصفًا مفصلاً لعامل psi واقترحوا فيه برنامجًا من أجل إعادة التنظيم الجذري للمؤسسة العلمية المغلقة لأعضاء الأكاديمية الروسية للعلوم ، الذين اعتبروا الأكاديمية مجرد حوض تغذية لتلبية مصالحهم الأنانية.

في إحدى رسائله منذ 100 عام إلى أستاذ جامعة كييف P.P. أليكسييف دي. اعترف منديليف بصراحة أنه "مستعد لإحراق نفسه لإخراج الشيطان ، وبعبارة أخرى ، لتحويل أسس الأكاديمية إلى شيء جديد ، روسي ، خاص به ، ومناسب للجميع بشكل عام ، وعلى وجه الخصوص ، من أجل الحركة العلمية في روسيا ".

كما نرى ، فإن العالم العظيم والمواطن والوطني لوطنه الأم قادر حقًا على أكثر التنبؤات العلمية تعقيدًا على المدى الطويل. فكر الآن الجانب التاريخيالتغييرات في عامل psi هذا ، الذي اكتشفه D.I. مندليف في نهاية القرن التاسع عشر.

3. فين دي سيكل

منذ النصف الثاني من القرن التاسع عشر في أوروبا ، في ظل موجة "الليبرالية" ، كان هناك نمو عددي سريع للمثقفين والموظفين العلميين والتقنيين والنمو الكمي للنظريات والأفكار والمشاريع العلمية والتقنية التي قدمتها هذه أفراد المجتمع.

بحلول نهاية القرن التاسع عشر ، اشتدت المنافسة على "مكان تحت الشمس" بينهم بشكل حاد ، أي على الألقاب والأوسمة والجوائز ، ونتيجة لهذه المنافسة اشتد استقطاب الكوادر العلمية وفق المعايير الأخلاقية. ساهم هذا في التنشيط المتفجر لعامل psi.

إن الحماس الثوري للعلماء والمثقفين الشباب ، الطموحين وغير المبدئيين ، الذين ثملوا بسبب دراستهم الوشيكة ورغبتهم غير الصبر في أن يصبحوا مشهورين بأي ثمن في العالم العلمي ، لم يشل فقط ممثلي دائرة أكثر مسؤولية وأكثر صدقًا من العلماء ، ولكن أيضًا المجتمع العلمي ككل ، ببنيته التحتية وتقاليده الراسخة التي عارضت سابقًا النمو الهائل لعامل psi.

نشر المثقفون الثوريون في القرن التاسع عشر ، والذين أطاحوا بالعروش ونظام الدولة في بلدان أوروبا ، أساليب اللصوصية في أيديولوجيتهم و النضال السياسيمع "النظام القديم" بمساعدة القنابل والمسدسات والسموم والمؤامرات) وكذلك في مجال النشاط العلمي والتكنولوجي. في الفصول الدراسية للطلاب ، والمختبرات ، وفي الندوات العلمية ، سخروا من عقلانية مفترضة عفا عليها الزمن ، ومن المفترض أن تكون مفاهيم عفا عليها الزمن للمنطق الرسمي - اتساق الأحكام ، وصلاحيتها. وهكذا ، في بداية القرن العشرين ، وبدلاً من أسلوب الإقناع ، دخلت طريقة القمع التام للمعارضين ، عن طريق العنف العقلي والبدني والمعنوي ضدهم ، في نمط الخلافات العلمية (بتعبير أدق ، انفجر). ، مع صرير وزئير). في نفس الوقت ، بطبيعة الحال ، وصلت قيمة عامل psi إلى حد كبير مستوى عالبعد أن شهدت ذروتها في الثلاثينيات.

نتيجة لذلك - في بداية القرن العشرين ، كان المثقفون "المستنيرون" ، في الواقع ، بالقوة ، أي بطريقة ثورية ، غيرت النموذج العلمي الحقيقي للإنسانية والتنوير والمنفعة الاجتماعية في العلوم الطبيعية إلى نموذجها الخاص للنسبية الدائمة ، مما أعطاها شكلاً علميًا زائفًا لنظرية النسبية العامة (السخرية!).

اعتمد النموذج الأول على التجربة وتقييمها الشامل من أجل البحث عن الحقيقة والبحث عن القوانين الموضوعية للطبيعة وفهمها. أكد النموذج الثاني على النفاق وانعدام الضمير. وليس البحث عن قوانين موضوعية للطبيعة ، ولكن من أجل مصالح مجموعاتهم الأنانية على حساب المجتمع. النموذج الأول يعمل من أجل الصالح العام ، بينما لا يعمل النموذج الثاني.

من ثلاثينيات القرن العشرين حتى الوقت الحاضر ، استقر عامل psi ، وظل بترتيب من حيث الحجم أعلى من قيمته ، التي كانت في بداية ومنتصف القرن التاسع عشر.

للحصول على تقييم أكثر موضوعية ووضوحًا للمساهمة الحقيقية ، وليس الأسطورية ، لأنشطة المجتمع العلمي العالمي (التي تمثلها جميع الأكاديميات الوطنية للعلوم) في المجتمع و خصوصيةالناس ، نقدم مفهوم عامل psi الطبيعي.

تتوافق القيمة الطبيعية لعامل psi ، التي تساوي واحدًا ، مع احتمال مائة بالمائة للحصول على مثل هذه النتيجة السلبية (أي ، مثل هذا الضرر الاجتماعي) من إدخال التطورات العلمية إلى الممارسة العملية التي أعلنت نتيجة إيجابية مسبقًا (أي ، منفعة اجتماعية معينة) لفترة تاريخية واحدة من الزمن (تغيير جيل واحد من الناس ، حوالي 25 عامًا) ، حيث تموت البشرية بالكامل أو تتدهور في ما لا يزيد عن 25 عامًا من تاريخ إدخال عنصر معين كتلة من البرامج العلمية.

4. اقتل بلطف

الانتصار القاسي والقذر للنسبية والإلحاد المتشدد في عقلية المجتمع العلمي العالمي في بداية القرن العشرين- سبب رئيسيجميع المشاكل البشرية في هذا العصر "الذري" و "الفضاء" مما يسمى "التقدم العلمي والتكنولوجي". إذا نظرنا إلى الوراء ، ما هو المزيد من الأدلة التي نحتاجها اليوم لفهم ما هو واضح: في القرن العشرين ، لم يكن هناك فعل واحد مفيد اجتماعيًا لأخوة العلماء في جميع أنحاء العالم في مجال العلوم الطبيعية والعلوم الاجتماعية ، والتي من شأنها تعزيز سكان الإنسان العاقل ، نسبيًا وأخلاقيًا. وهناك العكس تمامًا: تشويه لا يرحم وتدمير وإبادة للطبيعة النفسية الجسدية للإنسان ، أسلوب حياة صحيحياته وبيئته تحت ذرائع مختلفة.

في بداية القرن العشرين ، كانت جميع المناصب الأكاديمية الرئيسية لإدارة تقدم البحث ، والموضوعات ، وتمويل الأنشطة العلمية والتقنية ، وما إلى ذلك ، تشغلها "أخوة الأشخاص ذوي التفكير المماثل" الذين اعتنقوا ديانة مزدوجة: السخرية والأنانية. هذه هي دراما عصرنا.

لقد كان الإلحاد النضالي والنسبية الساخرة ، من خلال جهود أتباعهما ، هما اللذان شابكا وعي الجميع ، دون استثناء ، الأعلى. رجال الدولةعلى كوكبنا. لقد كان هذا الوثن ذو الرأسين لمركزية الإنسان هو الذي أدى إلى ظهور وإدخال ما يسمى بالمفهوم العلمي لـ "المبدأ العالمي لتدهور المادة - الطاقة" في وعي الملايين ، أي التفكك الشامل للأشياء التي ظهرت سابقًا - لا أعرف كيف - في الطبيعة. بدلاً من الجوهر الأساسي المطلق (البيئة الموضوعية العالمية) ، تم وضع وهم علمي زائف للمبدأ العالمي لتدهور الطاقة ، بخاصيته الأسطورية - "الإنتروبيا".

5. Littera كونترا فضلات

وفقًا لنجوم الماضي مثل Leibniz و Newton و Torricelli و Lavoisier و Lomonosov و Ostrogradsky و Faraday و Maxwell و Mendeleev و Umov و J. Thomson و Kelvin و G. Hertz و Pirogov و Timiryazev و Pavlov و Bekhterev وغيرهم الكثير - العالم ، البيئة هي كيان أساسي مطلق (= جوهر العالم = الأثير العالمي = كل مادة الكون = "جوهر" أرسطو) ، الذي يملأ متناحيًا وبدون أثر لفضاء العالم اللامتناهي بالكامل هي المصدر والحامل لجميع أنواع الطاقة في الطبيعة ، - "قوى الحركة" غير القابلة للتدمير ، "قوى العمل".

على النقيض من ذلك ، وفقًا للفكرة السائدة الآن في علم العالم ، فإن الخيال الرياضي "الإنتروبيا" ، وحتى بعض "المعلومات" ، والتي ، بكل جدية ، أعلن النجوم الأكاديميون العالميون مؤخرًا ما يسمى بـ "الإنتروبيا" ، تم إعلانه ليكون جوهرًا أساسيًا مطلقًا. "الجوهر الأساسي العالمي" ، دون عناء إعطاء هذا المصطلح الجديد تعريفا مفصلا.

وفقًا للنموذج العلمي الأول ، يسود تناغم وترتيب الحياة الأبدية للكون في العالم ، من خلال التجديدات المحلية المستمرة (سلسلة من الوفيات والولادات) للتكوينات المادية الفردية بمقاييس مختلفة.

وفقًا للنموذج العلمي الزائف لهذا الأخير ، فإن العالم ، بمجرد أن يتم إنشاؤه بطريقة غير مفهومة ، يتحرك في هاوية التدهور الشامل ، معادلة درجات الحرارة بالموت العالمي الشامل تحت السيطرة اليقظة لحاسوب عالمي معين يمتلك ويدير بعض " معلومة".

يرى البعض انتصار الحياة الأبدية حولها ، بينما يرى البعض الآخر الانحطاط والموت في كل مكان ، يتحكم فيه نوع من بنك المعلومات العالمي.

إن صراع هذين المفهومين المتعارضين تمامًا للعالم من أجل الهيمنة في أذهان الملايين من الناس هو النقطة المركزية في سيرة البشرية. والمصلحة في هذا النضال هي أعلى درجة.

وليس من قبيل المصادفة أن تكون المؤسسة العلمية العالمية في القرن العشرين مشغولة بإدخال (من المفترض أنها الوحيدة الممكنة والواعدة) طاقة الوقود ، ونظرية المتفجرات ، والسموم الاصطناعية والأدوية ، والمواد السامة ، والهندسة الوراثية مع استنساخ الروبوتات الحيوية ، مع انحطاط الجنس البشري إلى مستوى oligophrenics البدائي ، والهبوط والمختلين عقليا. وهذه البرامج والخطط ليست مخفية حتى عن الجمهور الآن.

حقيقة الحياة هي: المجالات الأكثر ازدهارًا وقوة للنشاط البشري على نطاق عالمي ، والتي تم إنشاؤها في القرن العشرين وفقًا لأحدث الأفكار العلمية ، كانت: المواد الإباحية والمخدرات والأعمال الصيدلانية وتجارة الأسلحة ، بما في ذلك المعلومات العالمية والمؤثرات العقلية. التقنيات. إن حصتها في الحجم العالمي لجميع التدفقات المالية تتجاوز بشكل كبير 50 ​​٪.

إضافي. بعد أن شوهت الطبيعة على الأرض لمدة 1.5 قرن ، أصبحت الأخوة الأكاديمية العالمية الآن في عجلة من أمرها "لاستعمار" و "غزو" الفضاء القريب من الأرض ، ولديها نوايا ومشاريع علمية لتحويل هذا الفضاء إلى مكب نفايات لتقنياتها "العالية" . هؤلاء السادة الأكاديميون ينفجرون حرفيًا بالفكرة الشيطانية التي يتوقون إليها لتولي المسؤولية في الفضاء القريب من الشمس ، وليس فقط على الأرض.

وهكذا ، تم وضع حجر المثالية الذاتية للغاية (مركزية الإنسان) في قاعدة نموذج الأخوة الأكاديمية العالمية للماسونيين ، وبناء ما يسمى. النموذج العلميتقوم على النسبية الدائمة والساخرة والإلحاد المتشدد.

لكن وتيرة التقدم الحقيقي لا هوادة فيها. ومثلما تنجذب كل الحياة على الأرض إلى النوراني ، كذلك فإن عقل جزء معين من العلماء وعلماء الطبيعة الحديثين ، غير مثقل بمصالح عشيرة الأخوة العالمية ، ينجذب إلى شمس الحياة الأبدية ، الحركة الأبدية في الكون ، من خلال معرفة الحقائق الأساسية للوجود والبحث عن وظيفة الهدف الرئيسية ، وجود وتطور الأنواع xomo sapiens. الآن ، بعد النظر في طبيعة عامل psi ، دعونا نلقي نظرة على جدول Dmitry Ivanovich Mendeleev.

6. Argumentum ad rem

ما يتم تقديمه الآن في المدارس والجامعات تحت اسم "الجدول الدوري للعناصر الكيميائية لـ D.I. Mendeleev "، هو مزيف تمامًا.

آخر مرة ، في شكل غير مشوه ، رأى الجدول الدوري الحقيقي النور في عام 1906 في سانت بطرسبرغ (كتاب "أساسيات الكيمياء" ، الطبعة الثامنة).

وفقط بعد 96 عامًا من النسيان ، ظهر الجدول الدوري الحقيقي من الرماد لأول مرة بفضل نشر هذه الرسالة في مجلة ZhRFM التابعة للجمعية الفيزيائية الروسية. جدول أصلي غير مزيف D.I. Mendeleev "الجدول الدوري للعناصر حسب المجموعات والسلسلة" (D. I. Mendeleev. Fundamentals of Chemistry. VIII edition ، St. Petersburg ، 1906)

بعد الموت المفاجئ لـ DI Mendeleev وموت زملائه العلميين المخلصين في الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية ، رفع يده لأول مرة إلى الخلق الخالد لـ Mendeleev - ابن صديق وزميل D.I. مندليف في المجتمع - بوريس نيكولايفيتش مينشوتكين. بالطبع ، لم يتصرف بوريس نيكولايفيتش بمفرده - لقد نفذ الأمر فقط. بعد كل ذلك نموذج جديدطالبت النسبية برفض فكرة العالم الأثير ؛ وبالتالي تم رفع هذا المطلب إلى مرتبة العقيدة ، وعمل د. تم تزوير مندليف.

التشويه الرئيسي للجدول هو نقل "المجموعة الصفرية". الجداول في نهايتها ، على اليمين ، وإدخال ما يسمى ب. "فترات". نؤكد أن مثل هذا التلاعب (للوهلة الأولى فقط - غير ضار) يمكن تفسيره منطقيًا فقط كإزالة واعية للرابط المنهجي الرئيسي في اكتشاف مندليف: النظام الدوري للعناصر في بدايتها ، مصدرها ، أي. في الزاوية اليسرى العلوية من الجدول ، يجب أن تحتوي على مجموعة صفرية وصفر صفري ، حيث يوجد العنصر "X" (وفقًا لمندليف - "نيوتونيوم") ، أي البث العالمي.

علاوة على ذلك ، كونه العنصر الأساسي الوحيد في الجدول بأكمله للعناصر المشتقة ، فإن هذا العنصر "X" هو وسيطة الجدول الدوري بأكمله. يؤدي نقل المجموعة الصفرية من الجدول إلى نهايته إلى تدمير فكرة هذا المبدأ الأساسي لنظام العناصر بأكمله وفقًا لمندليف.

لتأكيد ما ورد أعلاه ، دعونا نعطي الكلمة لـ D. I Mendeleev نفسه.

"... إذا كانت نظائر الأرجون لا تعطي مركبات على الإطلاق ، فمن الواضح أنه لا يمكن تضمين أي من مجموعات العناصر المعروفة سابقًا ، ويجب فتح مجموعة خاصة صفرية لها ... هذا الموضع من الأرجون النظائر في المجموعة الصفرية هي نتيجة منطقية تمامًا لفهم القانون الدوري ، وبالتالي (من الواضح أن الموضع في المجموعة الثامنة غير صحيح) مقبول ليس فقط من قبلي ، ولكن أيضًا من قبل Braisner و Piccini وغيرهم ...

الآن ، عندما أصبح من غير أدنى شك أنه قبل تلك المجموعة الأولى ، التي يجب وضع الهيدروجين فيها ، هناك مجموعة صفرية ، يكون لممثليها أوزان ذرية أقل من تلك الخاصة بعناصر المجموعة الأولى ، يبدو لي ذلك من المستحيل إنكار وجود عناصر أخف من الهيدروجين.

من بين هؤلاء ، دعونا أولاً ننتبه إلى عنصر الصف الأول من المجموعة الأولى. دعنا نشير إليها بـ "y". من الواضح أنه سينتمي إلى الخصائص الأساسية لغازات الأرجون ... "Koroniy" ، بكثافة حوالي 0.2 نسبة إلى الهيدروجين ؛ ولا يمكن بأي حال من الأحوال أن يكون العالم الأثير. ومع ذلك ، فإن هذا العنصر "y" ضروري من أجل الاقتراب ذهنيًا من العنصر الأكثر أهمية ، وبالتالي العنصر الأكثر سرعة في الحركة "x" ، والذي ، في رأيي ، يمكن اعتباره الأثير. أود أن أسميها مبدئيًا "نيوتونيوم" - تكريمًا لنيوتن الخالد ... لا يمكن تخيل مشكلة الجاذبية ومشكلات كل الطاقة (!!!) حقًا بدون فهم حقيقي للأثير على أنه وسيط عالمي ينقل الطاقة عبر مسافات. لا يمكن تحقيق فهم حقيقي للأثير بتجاهل كيمياءه وعدم اعتباره مادة أولية "(" محاولة لفهم كيميائي للأثير العالمي "، 1905 ، ص 27).

"هذه العناصر ، من حيث أوزانها الذرية ، احتلت مكانًا محددًا بين الهاليدات والفلزات القلوية ، كما أوضح رامزي في عام 1900. من الضروري من هذه العناصر تكوين مجموعة صفرية خاصة ، والتي تم التعرف عليها لأول مرة في عام 1900 من قبل Herrere في بلجيكا. أعتبر أنه من المفيد أن أضيف هنا أنه ، بالحكم المباشر على عدم القدرة على الجمع بين عناصر المجموعة الصفرية ، يجب وضع نظائر الأرجون قبل (!!!) عناصر المجموعة 1 ، وبروح النظام الدوري ، توقع لها وزن ذري أقل من المعادن القلوية.

هكذا اتضح. وإذا كان الأمر كذلك ، فإن هذا الظرف ، من ناحية ، بمثابة تأكيد لصحة المبادئ الدورية ، ومن ناحية أخرى ، يوضح بوضوح علاقة نظائر الأرجون بالعناصر الأخرى المعروفة سابقًا. نتيجة لذلك ، من الممكن تطبيق المبادئ التي يتم تحليلها على نطاق أوسع من ذي قبل ، وانتظار عناصر الصف الصفري ذات الأوزان الذرية الأقل بكثير من تلك الموجودة في الهيدروجين.

وبالتالي ، يمكن إثبات أنه في الصف الأول ، أولاً قبل الهيدروجين ، يوجد عنصر من المجموعة الصفرية بوزن ذري 0.4 (ربما يكون هذا هو كورونيوم يونغ) ، وفي الصف الصفري ، في المجموعة الصفرية ، هناك هو عنصر مقيد بوزن ذري صغير بشكل مهم ، وغير قادر على التفاعلات الكيميائية ويمتلك نتيجة لذلك حركة جزئية (غازية) سريعة للغاية.

ربما ينبغي أن تُنسب هذه الخصائص إلى ذرات كل الأثير العالم المخترق (!!!). لقد أشرت إلى الفكرة حول هذا في مقدمة هذه الطبعة وفي مقال بمجلة روسية عام 1902 ... "(" أساسيات الكيمياء. الطبعة الثامنة ، 1906 ، ص 613 وما يليها).

7. سولينز البنكتوم

من هذه الاقتباسات ، يلي ما يلي بكل تأكيد.

1. تبدأ عناصر مجموعة الصفر كل صف من العناصر الأخرى ، الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول ، "... وهي نتيجة منطقية تمامًا لفهم القانون الدوري" - منديليف.
2. أهمية خاصة وحتى استثنائية بمعنى القانون الدوري ، المكان ينتمي إلى العنصر "x" ، - "نيوتن" ، - العالم الأثير. ويجب وضع هذا العنصر الخاص في بداية الجدول بأكمله ، في ما يسمى بـ "مجموعة الصفر من صف الصفر". علاوة على ذلك ، كونه عنصرًا لتشكيل النظام (بشكل أكثر دقة ، كيان مكون للنظام) لجميع عناصر الجدول الدوري ، فإن الأثير العالمي هو حجة جوهرية لمجموعة متنوعة كاملة من عناصر الجدول الدوري. الجدول نفسه ، في هذا الصدد ، يعمل كوظيفة مغلقة لهذه الحجة بالذات.

الآن دعنا ننتقل إلى أعمال أول مزيفات في الجدول الدوري.

8. مجموعة الجريمة

من أجل القضاء على فكرة الدور الحصري للعالم الأثير من وعي جميع الأجيال اللاحقة من العلماء (وهذا هو بالضبط ما يتطلبه النموذج الجديد للنسبية) ، تم نقل عناصر مجموعة الصفر بشكل خاص من الجانب الأيسر من الجدول الدوري إلى الجانب الأيمن ، وتحويل العناصر المقابلة صفًا واحدًا إلى الأسفل ومحاذاة مجموعة الصفر مع ما يسمى "ثامن". بالطبع ، لم يتبق مكان للعنصر "y" ولا العنصر "x" في الجدول المزيف.

لكن حتى هذا لم يكن كافيًا لأخوة النسبيين. على العكس تمامًا ، الفكرة الأساسية لـ D.I. Mendeleev حول الدور المهم بشكل خاص للعالم الأثير. على وجه الخصوص ، في مقدمة أول نسخة مزورة من القانون الدوري ، د. Mendeleev ، لم يشعر بالحرج على الإطلاق ، B.M. يقول مينشوتكين أن منديليف يُزعم أنه عارض دائمًا الدور الخاص للعالم الأثير في العمليات الطبيعية. هذا مقتطف من مقال بقلم ب. مينشوتكين:

"وهكذا (؟!) نعود مرة أخرى إلى هذا الرأي ، الذي (؟!) دائمًا (؟!) عارضه D. نفس المادة الأولية للفلاسفة اليونانيين ("بروتين" الفلاسفة اليونانيين ، المواد الأولية - الرومانية). لطالما وجدت هذه الفرضية أتباعًا بسبب بساطتها وفي تعاليم الفلاسفة سميت بفرضية وحدة المادة أو فرضية المادة الأحادية.". (B.N. Menshutkin. "D.I. Mendeleev. The Periodic Law". تم تحريره مع مقال عن الوضع الحالي للقانون الدوري من قبل B.N. Menshutkin. State Publishing House، M-L.، 1926).

9. في طبيعة rerum

من خلال تقييم آراء D. I. Mendeleev وخصومه عديمي الضمير ، تجدر الإشارة إلى ما يلي.

على الأرجح ، كان مندليف مخطئًا بشكل لا إرادي في أن "الأثير العالمي" هو "مادة أولية" (أي "عنصر كيميائي" - بالمعنى الحديث لهذا المصطلح). على الأرجح ، "الأثير العالمي" هو الجوهر الحقيقي ؛ وعلى هذا النحو ، بالمعنى الدقيق للكلمة ، ليس "الجوهر" ؛ ولا تمتلك "كيمياء أولية" أي ليس لديه "وزن ذري منخفض للغاية" مع "حركة جزئية مناسبة وسريعة للغاية".

دع D.I. أخطأ مندليف في "جوهرية" ، "كيمياء" الأثير. في النهاية ، هذا سوء تقدير اصطلاحي للعالم العظيم ؛ وهو أمر مقبول في وقته ، لأن هذه المصطلحات كانت لا تزال غامضة إلى حد ما ، ولم تدخل إلا في التداول العلمي. لكن هناك شيئًا آخر واضحًا تمامًا: كان ديمتري إيفانوفيتش محقًا تمامًا في أن "الأثير العالمي" هو الجوهر الذي يشكل كل شيء ، الجوهر ، والذي يتكون منه كل عالم الأشياء (العالم المادي) والذي فيه كل التكوينات المادية يقيم. دميتري إيفانوفيتش محق أيضًا في أن هذه المادة تنقل الطاقة عبر مسافات وليس لها أي نشاط كيميائي. الظرف الأخير يؤكد فقط فكرتنا بأن D.I. حدد مندليف بوعي العنصر "x" ككيان استثنائي.

إذن ، "العالم الأثير" ، أي إن جوهر الكون متناحي الخواص ، وليس له بنية جزئية ، ولكنه الجوهر المطلق (أي ، الجوهر النهائي ، الأساسي ، العالمي الأساسي) للكون ، الكون. وعلى وجه التحديد لأن D.I. Mendeleev ، - الأثير العالمي "غير قادر على التفاعلات الكيميائية" ، وبالتالي فهو ليس "عنصرًا كيميائيًا" ، أي "الجوهر الأساسي" - بالمعنى الحديث لهذه المصطلحات.

كان ديمتري إيفانوفيتش محقًا أيضًا في أن الأثير العالمي هو ناقل للطاقة عبر المسافات. دعنا نقول أكثر: إن الأثير العالمي ، باعتباره جوهر العالم ، ليس فقط ناقلًا ، ولكنه أيضًا "حارس" و "حامل" لجميع أنواع الطاقة ("قوى العمل") في الطبيعة.

من أعماق القرون د. يتردد صدى منديليف من قبل عالم بارز آخر - توريشيللي (1608 - 1647): "الطاقة هي جوهر الطبيعة الخفية بحيث لا يمكن احتواؤها في أي وعاء آخر ، ولكن فقط في جوهر الأشياء المادية".

لذلك ، وفقًا لمندليف وتوريتشيلي البث العالمي أعمق جوهر الأشياء المادية. هذا هو السبب في أن "نيوتونيوم" منديليف ليس فقط في الصف الصفري من المجموعة الصفرية لنظامه الدوري ، ولكنه نوع من "التاج" لجدوله الكامل للعناصر الكيميائية. التاج الذي يشكل جميع العناصر الكيميائية في العالم ، أي كل الجوهر. هذا التاج ("الأم" ، "المادة - المادة" لأي مادة) هو البيئة الطبيعية ، التي تتحرك وتتغير - وفقًا لحساباتنا - من خلال جوهر مطلق آخر (ثاني) ، والذي أطلقنا عليه "التدفق الجوهري لـ" المعلومات الأساسية الأساسية حول أشكال وطرق حركة المادة في الكون ". المزيد حول هذا الموضوع - في مجلة "الفكر الروسي" ، 1-8 ، 1997 ، ص 28 - 31.

كرمز رياضي للعالم الأثير ، اخترنا "O" ، صفر ، وكرمز دلالي ، "حضن". في المقابل ، اخترنا "1" ، الوحدة ، كرمز رياضي للتدفق الكبير ، و "واحد" كرمز دلالي. وبالتالي ، بناءً على الرمزية المذكورة أعلاه ، يصبح من الممكن التعبير بإيجاز في تعبير رياضي واحد عن مجمل جميع الأشكال والطرق الممكنة لحركة المادة في الطبيعة:

يحدد هذا التعبير رياضيًا ما يسمى ب. فاصل تقاطع مفتوح لمجموعتين ، - يحدد "O" ويحدد "1" ، في حين أن التعريف الدلالي لهذا التعبير هو "واحد في الرحم" أو غير ذلك: التدفق الكبير للمعلومات الأساسية الأساسية حول أشكال وطرق تتغلغل حركة المادة تمامًا في هذه المادة ، أي البث العالمي.

في العقائد الدينية ، يرتدي هذا "الفاصل الزمني المفتوح" الشكل المجازي للخلق الكوني الذي خلقه الله لكل مادة في العالم من مادة-مادة ، والذي يكون معه باستمرار في حالة تزاوج مثمر.

يدرك مؤلف هذا المقال أن هذا البناء الرياضي مستوحى منه مرة أخرى ، مهما بدا غريباً ، من أفكار D.I التي لا تُنسى. Mendeleev ، الذي عبر عنه في أعماله (انظر ، على سبيل المثال ، مقال "محاولة لفهم كيميائي للعالم الأثير"). حان الوقت الآن لتلخيص بحثنا المقدم في هذه الرسالة.

10. Errata: ferro et igni

إن التجاهل القاطع والساخر من قبل علم العالم لمكان ودور العالم الأثير في العمليات الطبيعية (وفي الجدول الدوري!) أدى إلى ظهور سلسلة كاملة من مشاكل الجنس البشري في عصرنا التكنوقراطي.

من أهم هذه المشاكل الوقود والطاقة.

إن تجاهل دور الأثير العالمي هو بالضبط الذي يسمح للعلماء بالتوصل إلى نتيجة خاطئة (وماكرة - في نفس الوقت) مفادها أن الشخص يمكنه استخراج الطاقة المفيدة لاحتياجاته اليومية فقط عن طريق الحرق ، أي تدمير المادة (الوقود) بشكل لا رجعة فيه. ومن هنا جاءت الأطروحة الخاطئة القائلة بأن صناعة طاقة الوقود الحالية ليس لها بديل حقيقي. وإذا كان الأمر كذلك ، فمن المفترض أن يبقى شيء واحد فقط: إنتاج الطاقة النووية (الأقذر بيئيًا!) وإنتاج الغاز والنفط والفحم ، مما يؤدي إلى انسداد وتسميم موائلهم بشكل كبير.

إن الجهل بدور الأثير العالمي هو الذي يدفع جميع العلماء النوويين الحديثين إلى البحث الماكر عن "الخلاص" في انقسام الذرات و الجسيمات الأوليةعلى مسرعات السنكروترون باهظة الثمن الخاصة. في سياق هذه التجارب الوحشية والخطيرة للغاية في عواقبها ، يريدون اكتشاف وزيادة استخدام ما يسمى بـ "من أجل الصالح". "بلازما كوارك-غلوون" ، وفقًا لأفكارهم الخاطئة - كما لو كانت "مادة مسبقة" (مصطلح العلماء النوويين أنفسهم) ، وفقًا لنظريتهم الكونية الخاطئة لما يسمى. "بيغ بانغ الكون".

ومن الجدير بالملاحظة ، وفقًا لحساباتنا ، أنه إذا كان هذا يسمى. سيتحقق "الحلم الأكثر سرية لجميع علماء الفيزياء النووية المعاصرين" عن غير قصد ، ومن ثم سيكون هذا على الأرجح النهاية من صنع الإنسان لجميع أشكال الحياة على الأرض ونهاية كوكب الأرض نفسه ، حقًا "الانفجار الكبير" على على نطاق عالمي ، ولكن ليس فقط التظاهر ، ولكن حقيقي.

لذلك ، من الضروري إيقاف هذه التجربة المجنونة للعلوم الأكاديمية العالمية في أسرع وقت ممكن ، والتي يتم ضربها من الرأس إلى أخمص القدم بسم عامل psi والتي ، على ما يبدو ، لا تتخيل حتى العواقب الكارثية المحتملة لهذه المجانين. التعهدات parascientific.

تبين أن D.I Mendeleev كان على حق ، "لا يمكن تخيل مشكلة الجاذبية ومشاكل صناعة الطاقة بأكملها حقًا دون فهم حقيقي للأثير كوسيط عالمي ينقل الطاقة من مسافات."

اتضح أن D.I Mendeleev كان على حق في حقيقة أنه "يومًا ما سوف يخمنون أن تسليم شؤون هذه الصناعة إلى أشخاص يعيشون فيها لا يؤدي إلى أفضل النتائج ، على الرغم من أنه من المفيد الاستماع إلى هؤلاء الأشخاص".

"يكمن المعنى الرئيسي لما قيل في حقيقة أن المصالح المشتركة والأبدية والدائمة لا تتوافق غالبًا مع المصالح الشخصية والمؤقتة ، بل إنها تتعارض في كثير من الأحيان مع بعضها البعض ، وفي رأيي ، من الضروري تفضيل - إذا من المستحيل التوفيق بين الأول وليس الثاني. هذه هي دراما عصرنا ". دي آي مينديليف. "أفكار نحو معرفة روسيا". 1906

لذا ، فإن الأثير العالمي هو مادة أي عنصر كيميائي ، وبالتالي ، من أي مادة ، فهو المادة الحقيقية المطلقة باعتبارها الجوهر العالمي المكون للعنصر.

الأثير العالمي هو مصدر وتاج الجدول الدوري الأصلي بأكمله ، بدايته ونهايته ، ألفا وأوميغا في الجدول الدوري للعناصر لديمتري إيفانوفيتش مندليف.

طاولة منديليف الدورية

يتوافق بناء الجدول الدوري للعناصر الكيميائية لمندليف مع الفترات المميزة لنظرية الأعداد والقواعد المتعامدة. يؤدي استكمال مصفوفات Hadamard بمصفوفات من الرتب الفردية والزوجية إلى إنشاء أساس بنيوي لعناصر المصفوفة المتداخلة: مصفوفات الرتب الأولى (Odin) ، والثانية (Euler) ، والثالثة (Mersenne) ، والرابعة (Hadamard) ، والخامسة (Fermat).

من السهل أن نرى أن المقدار 4 كتتوافق مصفوفات هادامارد مع عناصر خاملة ذات كتلة ذرية مضاعفة لأربعة: الهليوم 4 ، نيون 20 ، الأرجون 40 (39.948) ، إلخ ، ولكن أيضًا أسس الحياة والتكنولوجيا الرقمية: الكربون 12 ، الأكسجين 16 ، السيليكون 28 ، الجرمانيوم 72.

يبدو أنه مع مصفوفات أوامر ميرسين 4 ك-1 ، على العكس من ذلك ، كل شيء نشط ، سام ، مدمر ومسبب للتآكل. لكن هذه أيضًا عناصر مشعة - مصادر الطاقة ، والرصاص 207 (المنتج النهائي ، الأملاح السامة). الفلور ، بالطبع ، هو 19. ترتيب مصفوفات ميرسين تتوافق مع سلسلة من العناصر المشعة تسمى سلسلة الأكتينيوم: اليورانيوم 235 ، والبلوتونيوم 239 (النظير الذي يعد مصدرًا أقوى للطاقة الذرية من اليورانيوم) ، إلخ. وهي أيضًا معادن قلوية: الليثيوم 7 والصوديوم 23 والبوتاسيوم 39.

الغاليوم - الوزن الذري 68

الطلبات 4 ك–2 مصفوفات أويلر (ميرسين مزدوجة) تتوافق مع النيتروجين 14 (القاعدة الجوية). يتكون ملح الطعام من ذرتين من الصوديوم 23 والكلور 35 "شبيهة بمرسين" ، وهذا المزيج نموذجي ، فقط لمصفوفات أويلر. الكلور الأكثر ضخامة بوزن 35.4 أقل قليلاً من بُعد Hadamard البالغ 36. بلورات الملح الشائعة: مكعب (! على سبيل المثال ، شخصية وديعة ، Hadamars) وثماني الوجوه (أكثر تحديًا ، هذا بلا شك أويلر).

في الفيزياء الذرية ، يعتبر الانتقال من الحديد 56 إلى النيكل 59 هو الحد الفاصل بين العناصر التي توفر الطاقة أثناء تخليق نواة أكبر (قنبلة هيدروجينية) والانحلال (قنبلة اليورانيوم). يشتهر الترتيب 58 بحقيقة أنه لا يوجد فقط نظائر لمصفوفات Hadamard في شكل مصفوفات Belevich مع أصفار على القطر ، كما أنه لا يوجد العديد من المصفوفات الموزونة له - أقرب متعامد W (58،53) لديه 5 أصفار في كل عمود وصف (فجوة عميقة).

في السلسلة المقابلة لمصفوفات فيرما وبدائلها من الرتب 4 ك+1 ، تكلف 257 فيرمي بإرادة القدر. لا يمكنك قول أي شيء ، ضربة دقيقة. هنا ذهب 197. النحاس 64 (63.547) والفضة 108 (107.868) ، رموز الإلكترونيات ، على ما يبدو لا تصل إلى الذهب وتتوافق مع مصفوفات هادامارد الأكثر تواضعًا. النحاس ، بوزنه الذري الذي لا يبعد عن 63 ، نشط كيميائيًا - أكاسيده الخضراء معروفة جيدًا.

بلورات البورون تحت التكبير العالي

مع النسبة الذهبيةالبورون متصل - الكتلة الذرية بين جميع العناصر الأخرى هي الأقرب إلى 10 (بتعبير أدق ، 10.8 ، يؤثر أيضًا قرب الوزن الذري من الأعداد الفردية). البورون عنصر معقد إلى حد ما. يلعب بوهر دورًا محيرًا في تاريخ الحياة نفسها. هيكل الإطار في هياكله أكثر تعقيدًا بكثير مما هو عليه في الماس. إن النوع الفريد من الروابط الكيميائية التي تسمح للبورون بامتصاص أي شوائب غير مفهوم جيدًا ، على الرغم من أن الأبحاث المتعلقة به عدد كبير منلقد تلقى العلماء بالفعل جوائز نوبل. شكل بلورة البورون هو عشري الوجوه ، خمسة مثلثات تشكل قمة.

لغز البلاتين. العنصر الخامس هو بلا شك المعادن النبيلة مثل الذهب. التعليق فوق Hadamard البعد 4 ك، ل 1 كبير.

نظير اليورانيوم المستقر 238

تذكر ، مع ذلك ، أن أرقام فيرما نادرة (أقربها 257). بلورات الذهب الأصلية لها شكل قريب من المكعب ، لكن النجم الخماسي يتألق أيضًا. أقرب جيرانه ، البلاتين ، معدن نبيل ، يقل وزنه الذري عن الذهب بأربع مرات أقل من 197. البلاتين له وزن ذري ليس 193 ، ولكنه زاد إلى حد ما ، 194 (ترتيب مصفوفات أويلر). تافه ، لكنه يجلبها إلى معسكر بعض العناصر الأكثر عدوانية. يجدر بنا أن نتذكر ، نظرًا لحقيقة أنه مع خمول (يذوب ، ربما ، في أكوا ريجيا) ، يستخدم البلاتين كمحفز نشط العمليات الكيميائية.

البلاتين الإسفنجي يشعل الهيدروجين في درجة حرارة الغرفة. طبيعة البلاتين ليست سلمية على الإطلاق ، الإيريديوم 192 يتصرف بهدوء (مزيج من النظائر 191 و 193). إنه أشبه بالنحاس ، لكن له وزن وشخصية الذهب.

بين النيون 20 والصوديوم 23 لا يوجد عنصر بوزن ذري 22. بالطبع ، تعتبر الأوزان الذرية خاصية متكاملة. ولكن من بين النظائر ، يوجد أيضًا ارتباط غريب للخصائص بخصائص الأعداد والمصفوفات المقابلة للقواعد المتعامدة. كوقود نووي أعظم تطبيقلديه نظير اليورانيوم 235 (ترتيب مصفوفة ميرسين) ، حيث يكون من الممكن حدوث تفاعل نووي متسلسل ذاتي الاستدامة. في الطبيعة ، يحدث هذا العنصر في شكل مستقر اليورانيوم 238 (ترتيب مصفوفات أويلر). لا يوجد عنصر بوزن ذري 13. بالنسبة للفوضى ، يرتبط العدد المحدود للعناصر المستقرة في الجدول الدوري وصعوبة العثور على مصفوفات المستوى العالي بسبب الحاجز الذي يظهر في مصفوفات الرتبة الثالثة عشر.

نظائر العناصر الكيميائية ، جزيرة الاستقرار

النظام الدوري للعناصر الكيميائية (جدول مندليف)- تصنيف العناصر الكيميائية ، وتحديد اعتماد الخصائص المختلفة للعناصر على الشحنة نواة ذرية. النظام هو تعبير بياني عن القانون الدوري الذي وضعه الكيميائي الروسي د. آي. مينديليف في عام 1869. تم تطوير نسخته الأصلية بواسطة D.I Mendeleev في 1869-1871 وأثبت اعتماد خصائص العناصر على وزنها الذري (بالمصطلحات الحديثة ، على الكتلة الذرية). في المجموع ، هناك عدة مئات من المتغيرات لتمثيل النظام الدوري (المنحنيات التحليلية ، الجداول ، الأشكال الهندسيةوما إلى ذلك وهلم جرا.). في الإصدار الحديث من النظام ، يفترض تقليص العناصر إلى جدول ثنائي الأبعاد ، حيث يحدد كل عمود (مجموعة) الخصائص الفيزيائية والكيميائية الرئيسية ، وتمثل الصفوف فترات متشابهة لبعضها البعض إلى حد معين .

النظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D.I. Mendeleev

فترات الصفوف مجموعات من العناصر أنا ثانيًا ثالثا رابعا الخامس السادس سابعا ثامنا أنا 1 ح 1,00795 4,002602 الهيليوم ثانيًا 2 لي 6,9412 يكون 9,01218 ب 10,812 مع 12,0108 كربون ن 14,0067 نتروجين ا 15,9994 الأكسجين F 18,99840 الفلور 20,179 نيون ثالثا 3 نا 22,98977 ملغ 24,305 ال 26,98154 سي 28,086 السيليكون ص 30,97376 الفوسفور س 32,06 كبريت Cl 35,453 الكلور أر 18 39,948 الأرجون رابعا 4 ك 39,0983 كاليفورنيا 40,08 الشوري 44,9559 تي 47,90 التيتانيوم الخامس 50,9415 الفاناديوم سجل تجاري 51,996 الكروم مينيسوتا 54,9380 المنغنيز الحديد 55,847 حديد شارك 58,9332 كوبالت ني 58,70 النيكل النحاس 63,546 Zn 65,38 جا 69,72 Ge 72,59 الجرمانيوم مثل 74,9216 الزرنيخ حد ذاتها 78,96 السيلينيوم Br 79,904 البروم 83,80 الكريبتون الخامس 5 ر 85,4678 ريال سعودى 87,62 ص 88,9059 Zr 91,22 الزركونيوم ملحوظة 92,9064 النيوبيوم شهر 95,94 الموليبدينوم ح 98,9062 التكنيشيوم رو 101,07 الروثينيوم Rh 102,9055 الروديوم PD 106,4 البلاديوم اي جي 107,868 قرص مضغوط 112,41 في 114,82 sn 118,69 القصدير سب 121,75 الأنتيمون تي 127,60 التيلوريوم أنا 126,9045 اليود 131,30 زينون السادس 6 سي اس 132,9054 با 137,33 لا 138,9 hf 178,49 الهافنيوم تا 180,9479 التنتالوم دبليو 183,85 التنغستن يكرر 186,207 الرينيوم نظام التشغيل 190,2 الأوزميوم الأشعة تحت الحمراء 192,22 إيريديوم نقطة 195,09 البلاتين Au 196,9665 زئبق 200,59 تل 204,37 الثاليوم الرصاص 207,2 يقود ثنائية 208,9 البزموت بو 209 البولونيوم في 210 أستاتين 222 رادون سابعا 7 الاب 223 رع 226,0 تيار متردد 227 الأكتينيوم ×× الترددات اللاسلكية 261 رذرفورديوم ديسيبل 262 دوبنيوم سان جرمان 266 سيبورجيوم به 269 البوهريوم ح 269 الهاسيوم جبل 268 meitnerium س 271 دارمشتاتيوم ار جي 272 Сn 285 يوت 113 284 أونونتريوم اوج 289 أونكونكويديوم أعلى 115 288 أونبنتيوم اه 116 293 unungexium Uus 117 294 أونسيبتوم Uuo 118 295 أونوكتيوم لا 138,9 اللانثانم م 140,1 السيريوم العلاقات العامة 140,9 البراسيوديميوم اختصار الثاني 144,2 النيوديميوم مساءً 145 بروميثيوم سم 150,4 السماريوم الاتحاد الأوروبي 151,9 اليوروبيوم Gd 157,3 الجادولينيوم السل 158,9 تيربيوم دى 162,5 الديسبروسيوم هو 164,9 هولميوم إيه 167,3 الإربيوم تم 168,9 الثوليوم يب 173,0 الإيتربيوم لو 174,9 اللوتيتيوم تيار متردد 227 الأكتينيوم ذ 232,0 الثوريوم بنسلفانيا 231,0 البروتكتينيوم يو 238,0 أورانوس Np 237 النبتونيوم بو 244 البلوتونيوم أكون 243 الأمريسيوم سم 247 الكوريوم bk 247 بيركيليوم راجع 251 كاليفورنيوم إس 252 أينشتينيوم اف ام 257 الفيرميوم م 258 مندليفيوم لا 259 نوبليوم lr 262 لورنسيوم

لعب الاكتشاف الذي قام به الكيميائي الروسي منديليف (إلى حد بعيد) الدور الأكثر أهمية في تطوير العلوم ، وبالتحديد في تطوير العلوم الذرية والجزيئية. جعل هذا الاكتشاف من الممكن الحصول على أفكار مفهومة وسهلة التعلم حول الأفكار البسيطة والمعقدة مركبات كيميائية. فقط بفضل الجدول لدينا تلك المفاهيم حول العناصر التي نستخدمها في العالم الحديث. في القرن العشرين ، تجلى الدور التنبئي للنظام الدوري في تقييم الخواص الكيميائية لعناصر عبر اليورانيوم ، الذي أظهره منشئ الجدول.

قدم الجدول الدوري لمندليف ، الذي تم تطويره في القرن التاسع عشر ، لصالح علم الكيمياء ، تنظيمًا منهجيًا جاهزًا لأنواع الذرات لتطوير الفيزياء في القرن العشرين (فيزياء الذرة ونواة الذرة) . في بداية القرن العشرين ، علماء الفيزياء، من خلال البحث وجد أن رقم سري، (المعروف أيضًا باسم الذرة) ، هو أيضًا مقياس الشحنة الكهربائية للنواة الذرية لهذا العنصر. ويحدد عدد الفترة (أي الصف الأفقي) عدد قذائف الإلكترون في الذرة. كما اتضح أن رقم الصف العمودي للجدول يحدد التركيب الكمي للغلاف الخارجي للعنصر (وبالتالي ، فإن عناصر نفس الصف ترجع إلى تشابه الخصائص الكيميائية).

كان اكتشاف العالم الروسي علامة على نفسه ، عهد جديدفي تاريخ علوم العالم ، لم يسمح هذا الاكتشاف بإحداث قفزة هائلة في الكيمياء فحسب ، بل كان أيضًا لا يقدر بثمن لعدد من مجالات العلوم الأخرى. قدم الجدول الدوري نظامًا متماسكًا للمعلومات حول العناصر ، بناءً عليه ، أصبح من الممكن استخلاص استنتاجات علمية ، وحتى توقع بعض الاكتشافات.

الجدول الدوري تتمثل إحدى ميزات الجدول الدوري لمندلييف في أن المجموعة (العمود في الجدول) لديها تعبيرات أكثر أهمية للاتجاه الدوري مقارنة بالفترات أو الكتل. في الوقت الحاضر ، تشرح نظرية ميكانيكا الكم والبنية الذرية الطبيعة الجماعية للعناصر من خلال حقيقة أن لديهم نفس التكوينات الإلكترونية لقذائف التكافؤ ، ونتيجة لذلك ، فإن العناصر الموجودة داخل نفس العمود لها سمات متشابهة جدًا (متطابقة) من التكوين الإلكتروني ، مع خصائص كيميائية مماثلة. هناك أيضًا اتجاه واضح لتغيير مستقر في الخصائص مع زيادة الكتلة الذرية. وتجدر الإشارة إلى أنه في بعض مناطق الجدول الدوري (على سبيل المثال ، في المربعين D و F) ، تكون أوجه التشابه الأفقية ملحوظة أكثر من التشابه الرأسي.

يحتوي الجدول الدوري على مجموعات تم تعيين أرقامها التسلسلية من 1 إلى 18 (من اليسار إلى اليمين) ، وفقًا لنظام تسمية المجموعة الدولي. في الأيام الخوالي ، تم استخدام الأرقام الرومانية لتحديد المجموعات. في أمريكا ، كانت الممارسة هي وضع الحرف "A" بعد الرقم الروماني ، عندما تكون المجموعة في المربعين S و P ، أو الأحرف "B" - للمجموعات الموجودة في المربع D. المعرفات المستخدمة في ذلك الوقت هي هو نفس العدد الأخير من المؤشرات الحديثة في عصرنا (على سبيل المثال ، الاسم IVB ، يتوافق مع عناصر المجموعة الرابعة في عصرنا ، و IVA هي المجموعة الرابعة عشرة من العناصر). في الدول الأوروبيةفي ذلك الوقت ، تم استخدام نظام مشابه ، ولكن هنا ، يشير الحرف "A" إلى المجموعات حتى 10 ، والحرف "B" - بعد 10 ضمنيًا. لكن المجموعات 8،9،10 كان لها المعرف الثامن كمجموعة ثلاثية واحدة. انتهت أسماء هذه الجماعات من وجودها بعد دخولها حيز التنفيذ عام 1988 ، نظام جديدتدوين IUPAC ، والذي لا يزال يستخدم حتى اليوم.

تلقت العديد من المجموعات أسماء غير منتظمة ذات طبيعة تقليدية (على سبيل المثال ، "معادن الأرض القلوية" ، أو "الهالوجينات" ، وأسماء أخرى مماثلة). لم تتلق المجموعات من 3 إلى 14 مثل هذه الأسماء ، نظرًا لحقيقة أنها أقل تشابهًا مع بعضها البعض ولديها قدر أقل من التطابق مع الأنماط الرأسية ، وعادة ما يتم استدعاؤها إما بالرقم أو باسم العنصر الأول من المجموعة (التيتانيوم ، الكوبالت ، إلخ).

تظهر العناصر الكيميائية التي تنتمي إلى نفس المجموعة من الجدول الدوري اتجاهات معينة في الكهربية ، ونصف القطر الذري وطاقة التأين. في مجموعة واحدة ، من أعلى إلى أسفل ، يزداد نصف قطر الذرة ، حيث تمتلئ مستويات الطاقة ، وتُزال إلكترونات التكافؤ للعنصر من النواة ، بينما تنخفض طاقة التأين وتضعف الروابط في الذرة ، مما يبسط إزالة الإلكترونات. تنخفض أيضًا الكهربية ، وهذا نتيجة لحقيقة أن المسافة بين النواة وإلكترونات التكافؤ تزداد. ولكن هناك أيضًا استثناءات لهذه الأنماط ، على سبيل المثال ، تزداد الكهربية ، بدلاً من التناقص ، في المجموعة 11 ، من أعلى إلى أسفل. يوجد في الجدول الدوري سطر يسمى "فترة".

بين المجموعات ، هناك تلك التي تكون فيها الاتجاهات الأفقية أكثر أهمية (على عكس الآخرين ، حيث قيمة أكبرلها اتجاهات عمودية) ، تشمل هذه المجموعات الكتلة F ، حيث تشكل اللانثانيدات والأكتينيدات تسلسلين أفقيين مهمين.

تُظهر العناصر أنماطًا معينة من حيث نصف القطر الذري ، والسلبية الكهربية ، وطاقة التأين ، وطاقة تقارب الإلكترون. نظرًا لحقيقة أنه لكل عنصر تالٍ يزداد عدد الجسيمات المشحونة ، وتنجذب الإلكترونات إلى النواة ، وينخفض ​​نصف القطر الذري في الاتجاه من اليسار إلى اليمين ، جنبًا إلى جنب مع هذا ، تزداد طاقة التأين ، مع زيادة في الرابطة في الذرة ، تزداد صعوبة إزالة الإلكترون. تتميز المعادن الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول بمؤشر طاقة تقارب أقل للإلكترون ، وبالتالي ، على الجانب الأيمن ، مؤشر طاقة تقارب الإلكترون ، بالنسبة لغير المعادن ، يكون هذا المؤشر أعلى (بدون احتساب الغازات النبيلة).

مناطق مختلفة من الجدول الدوري لمندلييف ، اعتمادًا على غلاف الذرة الذي يعمل عليه آخر إلكترون ، وبالنظر إلى أهمية غلاف الإلكترون ، فمن المعتاد وصفه على أنه كتل.

تتضمن الكتلة S أول مجموعتين من العناصر ، (الفلزات الأرضية القلوية والقلوية ، الهيدروجين والهيليوم).
تشتمل الكتلة P على المجموعات الست الأخيرة ، من 13 إلى 18 (وفقًا لـ IUPAC ، أو وفقًا للنظام المعتمد في أمريكا - من IIIA إلى VIIIA) ، وتشمل هذه الكتلة أيضًا جميع أشباه الفلزات.

Block - D ، المجموعات من 3 إلى 12 (IUPAC ، أو IIIB إلى IIB باللغة الأمريكية) ، تشمل هذه الكتلة جميع المعادن الانتقالية.
بلوك - F ، يؤخذ عادة من الجدول الدوري ، ويتضمن اللانثانيدات والأكتينيدات.

اعتمد على أعمال روبرت بويل وأنطوان لافوزير. دعا العالم الأول إلى البحث عن عناصر كيميائية غير قابلة للتحلل. 15 من هؤلاء بويل أُدرجوا في عام 1668.

أضاف لافوزير 13 آخرين إليهم ، لكن بعد قرن. استمر البحث بسبب عدم وجود نظرية متماسكة للعلاقة بين العناصر. أخيرًا ، دخل ديمتري مندليف "اللعبة". قرر أن هناك علاقة بين الكتلة الذرية للمواد ومكانها في النظام.

سمحت هذه النظرية للعالم باكتشاف عشرات العناصر دون اكتشافها عمليًا ولكن في الطبيعة. تم وضع هذا على أكتاف الأجيال القادمة. لكن الأمر الآن لا يتعلق بهم. دعونا نخصص المقال للعالم الروسي العظيم وطاولته.

تاريخ إنشاء الجدول الدوري

طاولة منديليفبدأ بكتاب "علاقة الخصائص بالوزن الذري للعناصر". صدر العمل في سبعينيات القرن التاسع عشر. في الوقت نفسه ، تحدث العالم الروسي إلى الجمعية الكيميائية للبلاد وأرسل النسخة الأولى من الجدول إلى زملائه من الخارج.

قبل مندليف ، اكتشف علماء مختلفون 63 عنصرًا. بدأ مواطننا بمقارنة ممتلكاتهم. بادئ ذي بدء ، عمل مع البوتاسيوم والكلور. ثم تناول مجموعة معادن المجموعة القلوية.

حصل الكيميائي على طاولة خاصة وبطاقات عناصر لوضعها مثل السوليتير ، والبحث عن التطابقات والتركيبات الصحيحة. ونتيجة لذلك ، جاءت نظرة ثاقبة: - تعتمد خصائص المكونات على كتلة ذراتها. لذا، عناصر الجدول الدورياصطفوا في الرتب.

كان اكتشاف مايسترو الكيمياء هو قرار ترك الفراغات في هذه الرتب. دفعت دورية الاختلاف بين الكتل الذرية العالم إلى افتراض أنه ليست كل العناصر معروفة للبشرية حتى الآن. كانت الفجوات في الوزن بين بعض "الجيران" كبيرة للغاية.

لهذا السبب، الجدول الدوري لمندليفأصبح مثل رقعة الشطرنج ، مع وفرة من الخلايا "البيضاء". لقد أظهر الوقت أنهم كانوا بالفعل ينتظرون "ضيوفهم". هم ، على سبيل المثال ، أصبحوا غازات خاملة. تم اكتشاف الهيليوم والنيون والأرجون والكريبتون والإشعاع والزينون فقط في الثلاثينيات من القرن العشرين.

الآن عن الأساطير. يعتقد على نطاق واسع أن الجدول الكيميائيمندليفظهر له في المنام. هذه هي مؤامرات أساتذة الجامعات ، على وجه التحديد ، أحدهم - ألكسندر إينوستريستيف. هذا عالم جيولوجي روسي حاضر في جامعة سانت بطرسبرغ للتعدين.

عرف إينوستانتسيف مندلييف وزاره. ذات مرة ، منهك البحث ، نام ديمتري أمام الإسكندر مباشرة. انتظر حتى استيقظ الكيميائي ورأى كيف أمسك مندليف بقطعة من الورق وكتب النسخة النهائية من الجدول.

في الواقع ، لم يكن لدى العالم ببساطة الوقت للقيام بذلك قبل أن يقبض عليه مورفيوس. ومع ذلك ، أراد Inostrantsev تسلية طلابه. بناءً على ما رآه ، ابتكر الجيولوجي دراجة ، وسرعان ما انتشر المستمعون الممتنون للجماهير.

ملامح الجدول الدوري

منذ الإصدار الأول عام 1969 الجدول الدوري الترتيبيتحسن عدة مرات. لذلك ، مع اكتشاف الغازات النبيلة في ثلاثينيات القرن الماضي ، كان من الممكن اشتقاق اعتماد جديد للعناصر - على أرقامها التسلسلية ، وليس على الكتلة ، كما ذكر مؤلف النظام.

تم استبدال مفهوم "الوزن الذري" بـ "العدد الذري". كان من الممكن دراسة عدد البروتونات في نوى الذرات. هذا الرقم هو الرقم التسلسلي للعنصر.

درس علماء القرن العشرين أيضًا التركيب الإلكتروني للذرات. كما أنه يؤثر على تواتر العناصر وينعكس في الإصدارات اللاحقة. الجداول الدورية. صورةتوضح القائمة أن المواد الموجودة فيه مرتبة حسب زيادة الوزن الذري.

المبدأ الأساسي لم يتغير. يزداد الكتلة من اليسار إلى اليمين. في الوقت نفسه ، الجدول ليس منفردًا ، ولكنه مقسم إلى 7 فترات. ومن هنا جاء اسم القائمة. الفترة عبارة عن صف أفقي. بدايتها معادن نموذجية ، والنهاية عناصر ذات خصائص غير معدنية. الانخفاض تدريجي.

هناك فترات كبيرة وصغيرة. توجد العناصر الأولى في بداية الجدول ، وهناك 3 منها ، وتفتح قائمة تحتوي على فترة من عنصرين. فيما يلي عمودين يحتويان على 8 عناصر. الفترات الأربع المتبقية كبيرة. السادس هو الأطول ، ويحتوي على 32 عنصرًا. في الرابع والخامس هناك 18 منهم ، وفي السابع - 24.

يمكن عدها كم عدد العناصر في الجدولمندليف. هناك 112 عنوان في المجموع. الأسماء. توجد 118 خلية ، ولكن هناك اختلافات في القائمة تحتوي على 126 حقلاً. لا تزال هناك خلايا فارغة للعناصر غير المكتشفة التي ليس لها أسماء.

لا تتناسب جميع الفترات مع سطر واحد. تتكون الفترات الكبيرة من صفين. كمية المعادن فيها تفوق. لذلك ، فإن الخطوط الأساسية مكرسة تمامًا لهم. لوحظ انخفاض تدريجي من المعادن إلى المواد الخاملة في الصفوف العليا.

صور من الجدول الدوريمقسمة عموديا. هذا المجموعات في الجدول الدوري، هناك 8 عناصر متشابهة في الخواص الكيميائية مرتبة عموديًا. وهي مقسمة إلى مجموعات فرعية رئيسية وثانوية. هذا الأخير يبدأ فقط من الفترة الرابعة. تشمل المجموعات الفرعية الرئيسية أيضًا عناصر من فترات زمنية صغيرة.

جوهر الجدول الدوري

أسماء العناصر في الجدول الدوري 112 وظيفة. جوهر ترتيبهم في قائمة واحدة هو تنظيم العناصر الأولية. بدأوا في القتال على هذا حتى في العصور القديمة.

كان أرسطو من أوائل من فهموا ماهية كل الأشياء. أخذ كأساس خصائص المواد - البرد والحرارة. حدد Empidocles 4 مبادئ أساسية وفقًا للعناصر: الماء والأرض والنار والهواء.

المعادن في الجدول الدوري، مثل العناصر الأخرى ، هي المبادئ الأساسية للغاية ، ولكن من وجهة نظر حديثة. تمكن الكيميائي الروسي من اكتشاف معظم مكونات عالمنا واقتراح وجود عناصر أولية غير معروفة حتى الآن.

لقد أتضح أن نطق الجدول الدوري- التعبير عن نموذج معين لواقعنا ، وتفكيكه إلى مكونات. ومع ذلك ، فإن تعلمهم ليس بالأمر السهل. دعنا نحاول جعل المهمة أسهل من خلال وصف طريقتين فعالتين.

كيف تتعلم الجدول الدوري

دعنا نبدء ب الطريقة الحديثة. طور علماء الكمبيوتر عددًا من ألعاب الفلاش التي تساعد في حفظ قائمة مندليف. يُعرض على المشاركين في المشروع العثور على العناصر بخيارات مختلفة ، على سبيل المثال ، الاسم والكتلة الذرية وتعيين الحرف.

للاعب الحق في اختيار مجال النشاط - جزء فقط من الجدول أو كله. في إرادتنا ، أيضًا ، نستبعد أسماء العناصر والمعلمات الأخرى. هذا يعقد البحث. بالنسبة للمتقدمين ، يتم أيضًا توفير جهاز توقيت ، أي يتم تنفيذ التدريب بسرعة.

ظروف اللعبة تجعل التعلم أرقام العناصر في الجدول الدوريليست مملة ، لكنها مسلية. تستيقظ الإثارة ، ويصبح من السهل تنظيم المعرفة في الرأس. أولئك الذين لا يقبلون مشاريع فلاش الكمبيوتر يقدمون طريقة تقليدية أكثر لحفظ قائمة.

وهي مقسمة إلى 8 مجموعات ، أو 18 (حسب طبعة 1989). لسهولة التذكر ، من الأفضل إنشاء عدة جداول منفصلة ، بدلاً من العمل على إصدار كامل. تساعد الصور المرئية المطابقة لكل عنصر أيضًا. اعتمد على الجمعيات الخاصة بك.

لذلك ، يمكن ربط الحديد في الدماغ ، على سبيل المثال ، بالأظافر ، والزئبق بميزان الحرارة. اسم العنصر غير مألوف؟ نحن نستخدم طريقة الجمعيات الموحية. ، على سبيل المثال ، سوف نؤلف من بدايات الكلمتين "taffy" و "speaker".

خصائص الجدول الدوريلا تدرس في جلسة واحدة. يوصى بالدروس لمدة 10-20 دقيقة في اليوم. يوصى بالبدء بتذكر الخصائص الأساسية فقط: اسم العنصر وتسميته والكتلة الذرية والرقم التسلسلي.

يفضل تلاميذ المدارس تعليق الجدول الدوري فوق سطح المكتب ، أو على الحائط ، والذي غالبًا ما يتم النظر إليه. هذه الطريقة جيدة للأشخاص الذين لديهم غلبة في الذاكرة البصرية. يتم تذكر البيانات من القائمة بشكل لا إرادي حتى بدون تكدس.

هذا أيضا يأخذ في الاعتبار من قبل المعلمين. كقاعدة عامة ، لا يجبرك على حفظ القائمة ، بل يسمحون لك بالنظر إليها حتى في قائمة التحكم. النظر باستمرار إلى الطاولة يعادل تأثير الطباعة على الحائط ، أو كتابة أوراق الغش قبل الامتحانات.

عند بدء الدراسة ، دعونا نتذكر أن مندليف لم يتذكر قائمته على الفور. ذات مرة ، عندما سُئل العالم كيف فتح الطاولة ، كانت الإجابة: "لقد كنت أفكر في الأمر منذ 20 عامًا ، لكنك تعتقد: جلست وفجأة ، أصبحت جاهزة." النظام الدوري هو عمل شاق لا يمكن إتقانه في وقت قصير.

العلم لا يتسامح مع التسرع ، لأنه يؤدي إلى الأوهام والأخطاء المزعجة. لذلك ، في نفس الوقت مع مندليف ، قام لوثار ماير بتجميع الجدول. ومع ذلك ، لم يكمل الألماني القائمة قليلاً ولم يكن مقنعًا في إثبات وجهة نظره. لذلك ، اعترف الجمهور بعمل العالم الروسي ، وليس زميله الكيميائي من ألمانيا.