العنصر 115 من الجدول الدوري، موسكوفيوم، هو عنصر اصطناعي فائق الثقل برمز Mc وعدد ذري ​​115. تم الحصول عليه لأول مرة في عام 2003 من قبل فريق مشترك من العلماء الروس والأمريكيين في المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR) في دوبنا روسيا. وفي ديسمبر 2015، تم الاعتراف به كأحد العناصر الأربعة الجديدة من قبل مجموعة العمل المشتركة للمنظمات العلمية الدولية (IUPAC/IUPAP). في 28 نوفمبر 2016، تم تسميتها رسميًا على اسم منطقة موسكو، حيث تقع JINR.

صفة مميزة

العنصر 115 من الجدول الدوري هو مادة مشعة للغاية: نظائرها الأكثر استقرارًا، موسكوفيوم 290، لها عمر نصف يبلغ 0.8 ثانية فقط. يصنف العلماء موسكوفيوم على أنه معدن غير انتقالي، مع عدد من الخصائص المشابهة للبزموت. في الجدول الدوري، ينتمي إلى عناصر الترانساكتينيدات من الكتلة p للفترة السابعة ويتم وضعه في المجموعة 15 كأثقل بنكتوجين (عنصر مجموعة فرعية من النيتروجين)، على الرغم من أنه لم يتم التأكد من أنه يتصرف مثل متماثل أثقل من البزموت. .

وفقًا للحسابات، فإن العنصر له بعض الخصائص المشابهة لمتجانساته الأخف: النيتروجين والفوسفور والزرنيخ والأنتيمون والبزموت. وفي الوقت نفسه، فإنه يوضح العديد من الاختلافات المهمة عنها. حتى الآن، تم تصنيع حوالي 100 ذرة موسكوفيوم، والتي لها أعداد كتلية من 287 إلى 290.

الخصائص الفيزيائية

تنقسم إلكترونات التكافؤ للعنصر 115 من الجدول الدوري، موسكوفيوم، إلى ثلاثة مستويات فرعية: 7s (إلكترونان)، 7p 1/2 (إلكترونان)، و7p 3/2 (إلكترون واحد). الأولان منهما مستقران نسبيًا، وبالتالي يتصرفان مثل الغازات النبيلة، في حين أن الأخيرين غير مستقرين نسبيًا ويمكنهما المشاركة بسهولة في التفاعلات الكيميائية. وبالتالي، ينبغي أن تكون إمكانات التأين الأولية للموسكوفيوم حوالي 5.58 فولت. ووفقاً للحسابات، يجب أن يكون المسكوفيوم معدناً كثيفاً بسبب وزنه الذري العالي حيث تبلغ كثافته حوالي 13.5 جم/سم3.

خصائص التصميم المقدرة:

• المرحلة: الصلبة.
• نقطة الانصهار: 400 درجة مئوية (670 درجة كلفن، 750 درجة فهرنهايت).
• نقطة الغليان: 1100 درجة مئوية (1400 درجة كلفن، 2000 درجة فهرنهايت).
• الحرارة النوعية للانصهار: 5.90-5.98 كيلوجول/مول.
• الحرارة النوعية للتبخير والتكثيف: 138 كيلوجول/مول.

الخواص الكيميائية

العنصر 115 في الجدول الدوري هو الثالث على التوالي العناصر الكيميائية 7p وهو أثقل عضو في المجموعة 15 في الجدول الدوري، ويحتل المرتبة التالية للبزموت. يتم تحديد التفاعل الكيميائي للمسكوفيوم في محلول مائي من خلال خصائص أيونات Mc + و Mc 3+. من المفترض أن يتم تحلل الأول بسهولة وتكوين روابط أيونية مع الهالوجينات والسيانيد والأمونيا. يجب إذابة هيدروكسيد المسكوفي (I) (McOH)، والكربونات (Mc 2 CO 3)، والأوكسالات (Mc 2 C 2 O 4) والفلورايد (McF) في الماء. يجب أن يكون الكبريتيد (Mc 2 S) غير قابل للذوبان. الكلوريد (McCl)، والبروميد (McBr)، واليوديد (McI)، والثيوسيانات (McSCN) هي مركبات قابلة للذوبان قليلاً.

من المفترض أن يكون فلوريد موسكوفيوم (III) (McF 3) والثيوسونيد (McS 3) غير قابلين للذوبان في الماء (على غرار مركبات البزموت المقابلة). في حين أن الكلوريد (III) (McCl 3)، والبروميد (McBr 3)، واليوديد (McI 3) يجب أن يكونوا قابلين للذوبان بسهولة ويتحللون مائيًا بسهولة لتكوين أوكسوهاليدات مثل McOCl وMcOBr (يشبه أيضًا البزموت). تتمتع أكاسيد موسكوفيوم (I) و (III) بحالات أكسدة مماثلة، ويعتمد استقرارها النسبي إلى حد كبير على العناصر التي تتفاعل معها.

ريبة

نظرًا لأن العنصر 115 من الجدول الدوري يتم تصنيعه تجريبيًا مرة واحدة فقط، فإن خصائصه الدقيقة تمثل مشكلة. وعلى العلماء الاعتماد على الحسابات النظرية ومقارنتها بعناصر أكثر استقرارا ولها خصائص مماثلة.

وفي عام 2011، أجريت تجارب لتخليق نظائر النيهونيوم والفليروفيوم والموسكوفيوم في تفاعلات بين "المسرعات" (الكالسيوم-48) و"الأهداف" (الأمريكي-243 والبلوتونيوم-244) لدراسة خصائصها. ومع ذلك، فإن "الأهداف" تضمنت شوائب من الرصاص والبزموت، وبالتالي، تم الحصول على بعض نظائر البزموت والبولونيوم في تفاعلات نقل النوكليونات، مما أدى إلى تعقيد التجربة. وفي الوقت نفسه، فإن البيانات التي تم الحصول عليها ستساعد العلماء في الدراسة المستقبلية بمزيد من التفصيل للمتجانسات الثقيلة من البزموت والبولونيوم، مثل موسكوفيوم وليفرموريوم.

افتتاح

أول تركيب ناجح للعنصر 115 من الجدول الدوري كان تعاونعلماء روس وأمريكيون في أغسطس 2003 في JINR في دوبنا. وضم الفريق بقيادة عالم الفيزياء النووية يوري أوغانيسيان، بالإضافة إلى متخصصين محليين، زملاء من مختبر لورانس ليفرمور الوطني. نشر الباحثون معلومات في مجلة Physical Review في 2 فبراير 2004 مفادها أنهم قذفوا الأمريسيوم-243 بأيونات الكالسيوم-48 في سيكلوترون U-400 وحصلوا على أربع ذرات من المادة الجديدة (واحدة ذات 287 نواة كبيرة وثلاث نواة ذات 288 نواة). تتحلل هذه الذرات (تتحلل) عن طريق انبعاث جسيمات ألفا إلى عنصر النيهونيوم في حوالي 100 مللي ثانية. تم اكتشاف نظيرين أثقل من موسكوفيوم، 289 Mc و290 Mc، في 2009-2010.

في البداية، لم يتمكن الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) من الموافقة على اكتشاف العنصر الجديد. وكان مطلوبا تأكيد من مصادر أخرى. على مدى السنوات القليلة التالية، تم تقييم التجارب اللاحقة بشكل أكبر، وتم طرح ادعاء فريق دوبنا باكتشاف العنصر 115 مرة أخرى.

وفي أغسطس 2013، أعلن فريق من الباحثين من جامعة لوند ومعهد الأيونات الثقيلة في دارمشتات (ألمانيا) أنهم أعادوا تجربة 2004، مما يؤكد النتائج التي تم الحصول عليها في دوبنا. تم نشر تأكيد إضافي من قبل فريق من العلماء العاملين في بيركلي في عام 2015. وفي ديسمبر 2015، اعترفت مجموعة العمل المشتركة بين IUPAC وIUPAP باكتشاف هذا العنصر وأعطت الأولوية لفريق الباحثين الروسي الأمريكي في الاكتشاف.

اسم

في عام 1979، وفقًا لتوصية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC)، تقرر تسمية العنصر 115 من الجدول الدوري بـ "ununpentium" والإشارة إليه بالرمز المقابل UUP. على الرغم من أن الاسم تم استخدامه على نطاق واسع منذ ذلك الحين للإشارة إلى العنصر غير المكتشف (ولكن المتوقع نظريًا)، إلا أنه لم ينتشر داخل مجتمع الفيزياء. في أغلب الأحيان، كانت المادة تسمى بهذه الطريقة - العنصر رقم 115 أو E115.

وفي 30 ديسمبر 2015، تم الاعتراف باكتشاف عنصر جديد من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. وفقًا للقواعد الجديدة، يحق للمكتشفين العرض الاسم الصحيحمادة جديدة. في البداية كان من المخطط تسمية العنصر 115 من الجدول الدوري "لانجيفينيوم" تكريما للفيزيائي بول لانجفين. وفي وقت لاحق، اقترح فريق من العلماء من دوبنا، كخيار، اسم "موسكو" تكريما لمنطقة موسكو، حيث تم الاكتشاف. وفي يونيو 2016، وافق الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) على المبادرة ووافق رسميًا على اسم "موسكوفيوم" في 28 نوفمبر 2016.

الأثير في الجدول الدوري

إن الجدول الدوري للعناصر الكيميائية الذي يدرس رسميا في المدارس والجامعات مزور. مندليف نفسه في عمله المعنون "محاولة لفهم كيميائي للأثير العالمي" أعطى جدولًا مختلفًا قليلاً (متحف البوليتكنيك، موسكو):

آخر مرة تم نشر الجدول الدوري الحقيقي في شكل غير مشوه كان في عام 1906 في سانت بطرسبرغ (كتاب "أساسيات الكيمياء"، الطبعة الثامنة). الاختلافات واضحة: تم نقل المجموعة الصفرية إلى المجموعة الثامنة، وتم استبعاد العنصر الأخف من الهيدروجين، والذي يجب أن يبدأ به الجدول والذي يسمى تقليديًا النيوتونيوم (الأثير)، تمامًا.

والمائدة نفسها خلّدها الرفيق «الطاغية الدموي». ستالين في سانت بطرسبرغ، شارع موسكوفسكي. 19. فنيم ايم. D. I. Mendeleeva (معهد عموم روسيا لأبحاث المقاييس)

الجدول التذكاري الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. صنع مندليف الفسيفساء تحت إشراف أستاذ أكاديمية الفنون ف.أ. فرولوف (التصميم المعماري لكريتشيفسكي). يعتمد النصب التذكاري على جدول من الطبعة الثامنة الأخيرة (1906) لأساسيات الكيمياء بقلم د. مندليف. العناصر المكتشفة خلال حياة د. يشار إلى مندليف باللون الأحمر. العناصر المكتشفة من 1907 إلى 1934 ، موضح باللون الأزرق. يبلغ ارتفاع طاولة النصب التذكاري 9 أمتار وتبلغ المساحة الإجمالية 69 مترًا مربعًا. م

لماذا وكيف حدث أنهم يكذبون علينا بهذه الصراحة؟

مكان ودور الأثير العالمي في الجدول الحقيقي لـ D.I. مندليف

1. القانون الأعلى – الخلاص الشعبي

لقد سمع الكثيرون عن ديمتري إيفانوفيتش مندلييف وعن "القانون الدوري للتغيرات في خواص العناصر الكيميائية في المجموعات والمتسلسلات" الذي اكتشفه في القرن التاسع عشر (1869) (اسم المؤلف للجدول هو "النظام الدوري للعناصر في المجموعات والمسلسلات").

لقد سمع الكثيرون أيضًا أن د. كان مندليف هو المنظم والزعيم الدائم (1869-1905) للجمعية العلمية العامة الروسية المسماة "الجمعية الكيميائية الروسية" (منذ عام 1872 - "الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية")، والتي نشرت طوال وجودها المجلة المشهورة عالميًا ZhRFKhO، حتى حتى تصفية الجمعية ومجلتها من قبل أكاديمية العلوم في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية في عام 1930.

لكن قلة من الناس يعرفون أن د. كان مندليف أحد آخر العلماء الروس المشهورين عالميًا في أواخر القرن التاسع عشر الذين دافعوا في العلوم العالمية عن فكرة الأثير ككيان جوهري عالمي، مما أعطاه أهمية علمية وتطبيقية أساسية في الكشف عن أسرار الوجود وتحسينه. الحياة الاقتصادية للناس.

هناك عدد أقل ممن يعرفون ذلك بعد الوفاة المفاجئة (!!؟) لـ D.I. مندلييف (27/01/1907)، تم الاعتراف به كعالم بارز من قبل جميع المجتمعات العلمية في جميع أنحاء العالم باستثناء مجتمع واحد. أكاديمية سانت بطرسبرغالعلوم، اكتشافه الرئيسي - "القانون الدوري" - تم تزويره عمدًا وعلى نطاق واسع من قبل العلوم الأكاديمية العالمية.

وهناك عدد قليل جدًا ممن يعرفون أن كل ما سبق مرتبط معًا بخيط الخدمة القربانية لأفضل ممثلي وحاملي الفكر المادي الروسي الخالد من أجل خير الشعب والمنفعة العامة، على الرغم من موجة اللامسؤولية المتزايدة في أعلى طبقات المجتمع في ذلك الوقت.

في جوهرها، هذه الأطروحة مخصصة للتطوير الشامل للأطروحة الأخيرة، لأنه في العلم الحقيقي، يؤدي أي إهمال للعوامل الأساسية دائمًا إلى نتائج خاطئة. والسؤال هنا: لماذا يكذب العلماء؟

2. العامل النفسي: لا يوجد شيء، لا شيء

الآن فقط، منذ نهاية القرن العشرين، بدأ المجتمع يفهم (وحتى ذلك الحين بشكل خجول) من خلال الأمثلة العملية أن العالم المتميز والمؤهل تأهيلا عاليا، ولكن غير المسؤول، والساخر وغير الأخلاقي الذي يحمل "اسم عالمي" ليس كذلك. أقل خطورة على الناس من السياسي المتميز، ولكن غير الأخلاقي، أو العسكري، أو المحامي، أو في أحسن الأحوال، قطاع الطرق "المتميز".

لقد تم غرس فكرة أن المجتمع العلمي الأكاديمي في العالم عبارة عن طبقة من السماويين والرهبان والآباء القديسين الذين يهتمون ليل نهار برفاهية الناس. ويجب على مجرد البشر أن ينظروا ببساطة إلى أفواه المحسنين، فيقوموا بتمويل وتنفيذ جميع مشاريعهم "العلمية"، والتنبؤات والتعليمات الخاصة بهم لإعادة تنظيم حياتهم العامة والخاصة.

في الواقع، فإن العنصر الإجرامي في المجتمع العلمي العالمي لا يقل عن نفس السياسيين. بالإضافة إلى ذلك، غالبًا ما تكون الأفعال الإجرامية والمعادية للمجتمع التي يرتكبها السياسيون مرئية على الفور، لكن الأنشطة الإجرامية والضارة، ولكن "ذات الأساس العلمي" للعلماء "البارزين" و"الموثوقين" لا يتعرف عليها المجتمع على الفور، ولكن بعد سنوات، أو حتى عقود من الزمن، في "جلده العام".

دعونا نواصل دراستنا لهذا العامل النفسي الفيزيولوجي المثير للاهتمام (والسري!) للنشاط العلمي (دعنا نسميه عامل psi)، ونتيجة لذلك يتم الحصول على نتيجة سلبية غير متوقعة (؟!) بعدية: "أردنا ما هو الأفضل للناس، ولكن اتضح كما هو الحال دائما، هؤلاء. على حساب." في الواقع، النتيجة السلبية في العلم هي أيضًا نتيجة تتطلب بالتأكيد فهمًا علميًا شاملاً.

بالنظر إلى العلاقة بين عامل psi والوظيفة الموضوعية الرئيسية (BTF) لهيئة التمويل الحكومية، توصلنا إلى نتيجة مثيرة للاهتمام: إن ما يسمى بالعلم الكبير النقي في القرون الماضية قد تحول الآن إلى طبقة من المنبوذين، أي. في صندوق مغلق من معالجي البلاط الذين أتقنوا ببراعة علم الخداع، وأتقنوا ببراعة علم اضطهاد المنشقين وعلم الخضوع لمموليهم الأقوياء.

من الضروري أن نضع في اعتبارنا ذلك، أولا، في كل ما يسمى "الدول المتحضرة" ما يسمى. تتمتع "الأكاديميات الوطنية للعلوم" رسميًا بهذا الوضع المنظمات الحكوميةمع حقوق هيئة الخبراء العلمية الرائدة التابعة للحكومة ذات الصلة. ثانياً، تتحد كل هذه الأكاديميات الوطنية للعلوم فيما بينها في هيكل هرمي واحد جامد (لا يعرف العالم اسمه الحقيقي)، والذي يطور استراتيجية واحدة للسلوك في العالم لجميع الأكاديميات الوطنية للعلوم ومؤسسة واحدة. ما يسمى نموذج علمي، جوهره ليس الكشف عن قوانين الوجود، بل عامل psi: من خلال تنفيذ ما يسمى بالغطاء "العلمي" (من أجل المصداقية) باعتبارهم "معالجين في المحكمة" لكل ما هو غير لائق. أفعال من هم في السلطة في نظر المجتمع، لكسب مجد الكهنة والأنبياء، والتأثير، مثل الخالق، على مسار التاريخ البشري ذاته.

كل ما ورد أعلاه في هذا القسم، بما في ذلك مصطلح "عامل psi" الذي قدمناه، تم توقعه بدقة وتبرير كبيرين من قبل D.I. مندليف منذ أكثر من 100 عام (انظر، على سبيل المثال، مقالته التحليلية عام 1882 "ما نوع الأكاديمية المطلوبة في روسيا؟"، والتي يقدم فيها دميتري إيفانوفيتش وصفًا تفصيليًا لعامل psi والذي اقترحوا فيه برنامجًا لـ إعادة التنظيم الجذري للمجموعة العلمية المغلقة لأعضاء الأكاديمية الروسية للعلوم الذين نظروا إلى الأكاديمية فقط على أنها حوض تغذية لتلبية مصالحهم الأنانية.

في إحدى رسائله قبل 100 عام إلى الأستاذ في جامعة كييف ب. أليكسيف د. اعترف مندليف علانية بأنه «مستعد لتبخير نفسه لإشعال الشيطان، وبعبارة أخرى، لتحويل أسس الأكاديمية إلى شيء جديد، روسي، خاص به، مناسب للجميع بشكل عام، وبشكل خاص، للعلوم العلمية». الحركة في روسيا."

كما نرى، فإن العالم والمواطن والوطني العظيم حقًا في وطنه قادر حتى على التنبؤات العلمية الأكثر تعقيدًا على المدى الطويل. دعونا الآن نفكر في الجانب التاريخي للتغيير في عامل psi هذا الذي اكتشفه د. مندليف في نهاية القرن التاسع عشر.

3. نهاية القرن

منذ النصف الثاني من القرن التاسع عشر في أوروبا، في موجة "الليبرالية"، كان هناك نمو عددي سريع للمثقفين والموظفين العلميين والتقنيين وزيادة كمية في النظريات والأفكار والمشاريع العلمية والتقنية التي تقدمها هؤلاء الأفراد للمجتمع.

بحلول نهاية القرن التاسع عشر، اشتدت المنافسة بشكل حاد بينهم على "مكان تحت الشمس"، أي. على الألقاب والتكريمات والجوائز، ونتيجة لهذه المنافسة زاد استقطاب الكوادر العلمية وفق المعايير الأخلاقية. وقد ساهم هذا في التنشيط الانفجاري لعامل psi.

إن الحماس الثوري للعلماء والمثقفين الشباب الطموحين وغير المبدئيين، المخمورين بتعلمهم السريع والرغبة المتعجلة في أن يصبحوا مشهورين بأي ثمن في العالم العلمي، لم يشل فقط ممثلي دائرة أكثر مسؤولية وصدقًا من العلماء، ولكن أيضًا المجتمع العلمي بأكمله ككل، ببنيته التحتية وتقاليده الراسخة التي كانت في السابق تصدى للنمو الجامح لعامل psi.

المثقفون الثوريون في القرن التاسع عشر، الذين أطاحوا بالعروش وأنظمة الحكم في الدول الأوروبية، وسعوا أساليب العصابات في نضالهم الأيديولوجي والسياسي ضد "النظام القديم" بمساعدة القنابل والمسدسات والسموم والمؤامرات) أيضًا في مجال النشاط العلمي والتقني. في فصول الطلاب والمختبرات والندوات العلمية، سخروا من الحس السليم الذي عفا عليه الزمن، والمفاهيم التي يفترض أنها عفا عليها الزمن للمنطق الرسمي - اتساق الأحكام، وصلاحيتها. وهكذا، في بداية القرن العشرين، وبدلاً من أسلوب الإقناع، دخلت طريقة القمع الكامل للمعارضين، من خلال العنف العقلي والجسدي والمعنوي ضدهم، موضة المناقشات العلمية (أو بالأحرى، انفجرت مع صرير وزئير). وفي الوقت نفسه، بطبيعة الحال، وصلت قيمة عامل رطل للغاية مستوى عال، بعد أن شهدت أقصى درجاتها في الثلاثينيات.

ونتيجة لذلك، في بداية القرن العشرين، قام المثقفون "المستنيرون" بعنف في الواقع، أي. ثوري، بطريقة استبدلت النموذج العلمي الحقيقي للإنسانية والتنوير والمنفعة الاجتماعية في العلوم الطبيعية بنموذجها الخاص من النسبية الدائمة، مما أعطاها الشكل العلمي الزائف للنظرية النسبية العالمية (السخرية!).

اعتمد النموذج الأول على الخبرة وتقييمها الشامل للبحث عن الحقيقة، والبحث عن قوانين الطبيعة الموضوعية وفهمها. وشدد النموذج الثاني على النفاق وانعدام الضمير. وليس للبحث عن قوانين الطبيعة الموضوعية، ولكن من أجل مصالحهم الجماعية الأنانية على حساب المجتمع. النموذج الأول يعمل من أجل الصالح العام، في حين أن الثاني لا يعني ذلك.

منذ ثلاثينيات القرن العشرين وحتى الوقت الحاضر، استقر عامل رطل لكل بوصة مربعة، وظل أعلى بدرجة كبيرة من قيمته في أوائل ومنتصف القرن التاسع عشر.

من أجل تقييم أكثر موضوعية ووضوح للمساهمة الحقيقية، وليس الأسطورية، لأنشطة المجتمع العلمي العالمي (ممثلة في جميع الأكاديميات الوطنية للعلوم) للجمهور و خصوصيةأيها الناس، دعونا نقدم مفهوم عامل رطل لكل بوصة مربعة.

القيمة الطبيعية لعامل psi التي تساوي واحدًا تتوافق مع احتمال مائة بالمائة للحصول على مثل هذه النتيجة السلبية (أي هذا الضرر الاجتماعي) من إدخال التطورات العلمية التي أعلنت مسبقًا نتيجة إيجابية (أي فائدة اجتماعية معينة) في الممارسة العملية ) لفترة زمنية تاريخية واحدة (تغيير جيل واحد من الناس، حوالي 25 عامًا)، تموت فيها البشرية جمعاء أو تتدهور تمامًا في مدة لا تزيد عن 25 عامًا من لحظة إدخال مجموعة معينة من البرامج العلمية.

4. اقتل بلطف

إن الانتصار القاسي والقذر للنسبية والإلحاد المتشدد في عقلية المجتمع العلمي العالمي في بداية القرن العشرين هو السبب الرئيسي لجميع أمراض الإنسان في هذا القرن "الذري" و"الكوني" لما يسمى "العلمي والعلمي". تقدم تكنولوجي". دعونا ننظر إلى الوراء - ما هي الأدلة الإضافية التي نحتاجها اليوم لفهم ما هو واضح: في القرن العشرين لم يكن هناك عمل واحد مفيد اجتماعيًا من قبل جماعة الإخوان المسلمين العالمية في مجال العلوم الطبيعية والاجتماعية من شأنه أن يعزز سكان الإنسان العاقل ، نشوئيا وأخلاقيا. ولكن هناك العكس تمامًا: تشويه وتدمير وتدمير الطبيعة النفسية الجسدية للإنسان بلا رحمة، صورة صحيةحياته وموطنه تحت ذرائع مختلفة.

في بداية القرن العشرين، كانت جميع المناصب الأكاديمية الرئيسية في إدارة تقدم الأبحاث والموضوعات وتمويل الأنشطة العلمية والتقنية، وما إلى ذلك، يشغلها "أخوة من الأشخاص ذوي التفكير المماثل" يعتنقون ديانة مزدوجة من السخرية والسخرية. الأنانية. هذه هي الدراما في عصرنا.

لقد كان الإلحاد المتشدد والنسبية الساخرة، من خلال جهود أتباعهما، هو الذي تشابك وعي الجميع، دون استثناء، أعلى المستويات. رجال الدولةعلى كوكبنا. كان هذا الوثن ذو الرأسين للمركزية البشرية هو الذي ولّد وأدخل في وعي الملايين ما يسمى بالمفهوم العلمي لـ "المبدأ العالمي لتدهور المادة والطاقة" ، أي. التفكك الشامل للأشياء التي ظهرت سابقًا في الطبيعة - ولا أحد يعرف كيف. بدلاً من الجوهر الأساسي المطلق (البيئة الجوهرية العالمية)، تم وضع وهم علمي زائف للمبدأ العالمي لتدهور الطاقة، مع سمته الأسطورية - "الانتروبيا".

5. القمامة المضادة

وفقًا لأفكار شخصيات بارزة من الماضي مثل لايبنيز، ونيوتن، وتوريسيلي، ولافوازييه، ولومونوسوف، وأوستروجرادسكي، وفاراداي، وماكسويل، ومندليف، وأوموف، وجي تومسون، وكلفن، وجي هيرتز، وبيروجوف، وتيميريازيف، وبافلوف، وبختريف وغيرهم الكثير. ، آخرين كثر - البيئة العالمية– هذا هو الجوهر الأساسي المطلق (= جوهر العالم = الأثير العالمي = كل مادة الكون = “الجوهر” عند أرسطو)، الذي يملأ بشكل متناحٍ وبدون بقية مساحة العالم اللانهائية بأكملها وهو المصدر والحامل لجميع الأنواع الطاقة في الطبيعة - "قوى الحركة" غير القابلة للتدمير، "قوى العمل".

على النقيض من ذلك، وفقًا لوجهة النظر السائدة حاليًا في علوم العالم، يُعلن أن "الإنتروبيا" الخيالية الرياضية هي جوهر أساسي مطلق، وكذلك بعض "المعلومات"، التي أعلنها مؤخرًا الأكاديميون البارزون في العالم، بكل جدية، على هذا النحو. -مُسَمًّى. "الجوهر الأساسي العالمي"، دون أن نكلف أنفسنا عناء إعطاء هذا المصطلح الجديد تعريفاً مفصلاً.

وفقًا للنموذج العلمي للأول، يسود الانسجام والنظام في الحياة الأبدية للكون في العالم، من خلال التحديثات المحلية المستمرة (سلسلة من الوفيات والولادات) للتكوينات المادية الفردية بمقاييس مختلفة.

وفقًا للنموذج العلمي الزائف للأخير، فإن العالم، الذي تم إنشاؤه بطريقة غير مفهومة، يتحرك نحو هاوية التدهور العام، ومساواة درجات الحرارة نحو الموت العام الشامل تحت السيطرة اليقظة لجهاز كمبيوتر عملاق عالمي معين، يمتلك ويتصرف. من بعض "المعلومات".

البعض يرى حولهم انتصار الحياة الأبدية، والبعض الآخر يرى حولهم الانحلال والموت، يسيطر عليهم بنك معلومات عالمي معين.

إن الصراع بين هذين المفهومين المتعارضين تمامًا في النظرة العالمية من أجل الهيمنة في أذهان الملايين من الناس هو النقطة المركزية في سيرة البشرية. والمخاطر في هذا الصراع على أعلى درجة.

وليس من قبيل الصدفة على الإطلاق أن تكون المؤسسة العلمية العالمية طوال القرن العشرين مشغولة بتقديم نظرية طاقة الوقود (التي يُفترض أنها الوحيدة الممكنة والواعدة) المتفجرات، السموم الاصطناعية والمخدرات، المواد السامة، الهندسة الوراثيةمع استنساخ الروبوتات الحيوية، مع انحطاط الجنس البشري إلى مستوى القلة البدائية، والهبوط والمرضى النفسيين. وهذه البرامج والخطط لم تعد مخفية حتى عن الجمهور.

حقيقة الحياة هي أن مجالات النشاط البشري الأكثر ازدهارًا وقوة عالميًا هي التي تم إنشاؤها في القرن العشرين بواسطة الكلمة الأخيرةالفكر العلمي، والصلب: الإباحية، والمخدرات، وتجارة الأدوية، وتجارة الأسلحة، بما في ذلك المعلومات العالمية والتقنيات النفسية. وتتجاوز حصتها في الحجم العالمي لجميع التدفقات المالية بشكل ملحوظ 50٪.

إضافي. بعد أن شوهت الطبيعة على الأرض لمدة قرن ونصف، فإن الأخوة الأكاديمية العالمية في عجلة من أمرها الآن إلى "استعمار" و"غزو" الفضاء القريب من الأرض، بهدف المشاريع العلميةتحويل هذه المساحة إلى مكب نفايات لتقنياتهم “العالية”. هؤلاء السادة الأكاديميون ينفجرون حرفيًا بالفكرة الشيطانية المرغوبة المتمثلة في إدارة الفضاء المحيط بالشمس، وليس فقط على الأرض.

وهكذا، فإن أساس نموذج الأخوة الأكاديمية العالمية للماسونيين الأحرار قد تم وضعه على حجر المثالية الذاتية للغاية (المركزية البشرية)، وبناء ما يسمى بهم النموذج العلمييعتمد على النسبية الدائمة والساخرة والإلحاد المتشدد.

لكن وتيرة التقدم الحقيقي لا هوادة فيها. وكما أن كل أشكال الحياة على الأرض تمتد إلى الشمس، فإن عقل جزء معين من العلماء المعاصرين وعلماء الطبيعة، غير المثقلين بالمصالح العشائرية للأخوة العالمية، يمتد إلى شمس الحياة الأبدية، الحركة الأبدية في الكون، من خلال معرفة الحقائق الأساسية للوجود والبحث عن الهدف الرئيسي لوظيفة وجود وتطور الأنواع xomo sapiens. الآن، بعد أن نظرنا في طبيعة عامل psi، دعونا نلقي نظرة على جدول ديمتري إيفانوفيتش مندليف.

6. الحجة الإعلانية

وما يقدم الآن في المدارس والجامعات تحت عنوان “الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. Mendeleev" هو مزيف تمامًا.

آخر مرة تم نشر الجدول الدوري الحقيقي في شكل غير مشوه كان في عام 1906 في سانت بطرسبرغ (كتاب "أساسيات الكيمياء"، الطبعة الثامنة).

وفقط بعد 96 عامًا من النسيان، نهض الجدول الدوري الأصلي من الرماد لأول مرة بفضل نشر هذه الأطروحة في مجلة ZhRFM التابعة للجمعية الفيزيائية الروسية. طاولة D.I حقيقية وغير مزورة. Mendeleev "الجدول الدوري للعناصر حسب المجموعات والسلاسل" (D. I. Mendeleev. أساسيات الكيمياء. الطبعة الثامنة، سانت بطرسبرغ، 1906)

بعد الموت المفاجئ لـ D. I. مندليف ووفاة زملائه العلميين المخلصين في الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية، رفع يده لأول مرة إلى إبداع مندليف الخالد - ابن صديقه وزميله د. مندليف في المجتمع - بوريس نيكولاييفيتش مينشوتكين. بالطبع، أن بوريس نيكولايفيتش أيضًا لم يتصرف بمفرده - لقد نفذ الأمر فقط. بعد كل ذلك نموذج جديدوطالبت النسبية برفض فكرة الأثير العالمي؛ وبالتالي تم رفع هذا المطلب إلى رتبة عقيدة، وعمل د. تم تزوير مندليف.

التشويه الرئيسي للجدول هو نقل "المجموعة الصفرية". الجداول في النهاية، على اليمين، ومقدمة ما يسمى. "فترات". نؤكد أن مثل هذا التلاعب (فقط للوهلة الأولى، غير ضار) لا يمكن تفسيره منطقيًا إلا باعتباره إزالة واعية للرابط المنهجي الرئيسي في اكتشاف مندليف: النظام الدوري للعناصر في بدايته، مصدره، أي. في الزاوية اليسرى العليا من الجدول، يجب أن تحتوي على مجموعة صفر وصف صفر، حيث يوجد العنصر "X" (وفقًا لمندليف - "النيوتونيوم")، أي. البث العالمي.

علاوة على ذلك، نظرًا لكونه العنصر الوحيد الذي يشكل النظام في جدول العناصر المشتقة بأكمله، فإن هذا العنصر "X" هو وسيط الجدول الدوري بأكمله. إن نقل المجموعة الصفرية من الجدول إلى نهايتها يدمر فكرة هذا المبدأ الأساسي لنظام العناصر بأكمله وفقًا لمندليف.

لتأكيد ما ورد أعلاه، سنعطي الكلمة إلى D. I. Mendeleev نفسه.

“…إذا كانت نظائر الأرجون لا تعطي مركبات على الإطلاق، فمن الواضح أنه من المستحيل تضمين أي من مجموعات العناصر المعروفة سابقًا، ويجب فتح مجموعة صفرية خاصة لها… هذا الموقف من الأرجون نظائرها في المجموعة الصفرية هي نتيجة منطقية تمامًا للفهم القانون الدوري، وبالتالي (من الواضح أن الوضع في المجموعة الثامنة غير صحيح) تم قبوله ليس فقط من قبلي، ولكن أيضًا من قبل برايزنر وبيتشيني وآخرين...

الآن، بعد أن أصبح بما لا يدع أدنى شك أنه قبل تلك المجموعة الأولى، التي يجب أن يوضع فيها الهيدروجين، توجد مجموعة صفرية، ممثلوها لديهم أوزان ذرية أقل من أوزان عناصر المجموعة الأولى، يبدو لي من المستحيل إنكار وجود عناصر أخف من الهيدروجين.

من بينها، دعونا ننتبه أولاً إلى عنصر الصف الأول من المجموعة الأولى. ونرمز لها بـ "y". ومن الواضح أنه سيكون له الخصائص الأساسية لغازات الأرجون... "الكورونيوم"، بكثافة تبلغ حوالي 0.2 بالنسبة للهيدروجين؛ ولا يمكن بأي حال من الأحوال أن يكون أثير العالم. ومع ذلك، فإن هذا العنصر "y" ضروري من أجل الاقتراب عقليًا من العنصر "x" الأكثر أهمية، وبالتالي الأسرع تحركًا، والذي، في رأيي، يمكن اعتباره أثيرًا. أود أن أسميه مبدئيًا "النيوتونيوم" - تكريمًا لنيوتن الخالد... لا يمكن تصور حل مشكلة الجاذبية ومشكلة كل الطاقة (!!!) دون فهم حقيقي للأثير كما هو. وسيلة عالمية تنقل الطاقة عبر المسافات. ولا يمكن التوصل إلى فهم حقيقي للأثير من خلال تجاهل كيميائه وعدم اعتباره مادة أولية” (“محاولة لفهم كيميائي للأثير العالمي”. 1905، ص 27).

«إن هذه العناصر، بحسب ضخامة أوزانها الذرية، اتخذت مكانًا محددًا بين الهاليدات و الفلزات القلويةكما أظهر رامزي في عام 1900. ومن هذه العناصر لا بد من تشكيل مجموعة صفرية خاصة، والتي تم الاعتراف بها لأول مرة من قبل إيريري في بلجيكا عام 1900. أعتقد أنه من المفيد أن أضيف هنا أنه، انطلاقًا من عدم القدرة على الجمع بين عناصر المجموعة صفر، يجب وضع نظائر الأرجون في وقت مبكر (!!!) عن عناصر المجموعة 1، وبروح النظام الدوري، نتوقع وجود وزنها الذري أقل من وزنها الذري بالنسبة للمعادن القلوية.

هذا هو بالضبط ما تبين أنه. وإذا كان الأمر كذلك، فإن هذا الظرف، من ناحية، بمثابة تأكيد لصحة المبادئ الدورية، ومن ناحية أخرى، يظهر بوضوح العلاقة بين نظائر الأرجون والعناصر الأخرى المعروفة سابقًا. ونتيجة لذلك، فمن الممكن تطبيق المبادئ التي تم تحليلها على نطاق أوسع من ذي قبل، ونتوقع أن تكون عناصر السلسلة الصفرية ذات أوزان ذرية أقل بكثير من أوزان الهيدروجين.

وهكذا يمكن إثبات أنه في الصف الأول، أولاً قبل الهيدروجين، يوجد عنصر من المجموعة الصفرية بوزن ذري قدره 0.4 (ربما يكون هذا هو كورونيوم يونغ)، وفي صف الصفر، في المجموعة الصفرية، يوجد هو عنصر محدد ذو وزن ذري صغير بشكل مهمل، وغير قادر على التفاعلات الكيميائية، ونتيجة لذلك، يمتلك حركة جزئية (غازية) سريعة للغاية خاصة به.

ربما ينبغي أن تُنسب هذه الخصائص إلى ذرات الأثير العالمي (!!!) المنتشر في كل مكان. لقد أشرت إلى هذه الفكرة في مقدمة هذا المنشور وفي مقال في مجلة روسية عام 1902..." ("أساسيات الكيمياء." الطبعة الثامنة، 1906، ص. 613 وما يليها).

7. سولينس بونتوم

ومن الواضح أن ما يلي يتبع من هذه الاقتباسات.

1. تبدأ عناصر المجموعة الصفرية بكل صف من العناصر الأخرى، الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول، "... وهي نتيجة منطقية تمامًا لفهم القانون الدوري" - مندليف.
2. مكان مهم بشكل خاص وحتى حصري من حيث القانون الدوري ينتمي إلى العنصر "x" - "النيوتونيوم" - الأثير العالمي. ويجب أن يكون هذا العنصر الخاص موجودًا في بداية الجدول بأكمله، في ما يسمى "المجموعة الصفرية من الصف الصفري". علاوة على ذلك، كونه عنصر تشكيل النظام (على وجه التحديد، جوهر تشكيل النظام) لجميع عناصر الجدول الدوري، فإن الأثير العالمي هو حجة جوهرية للتنوع الكامل لعناصر الجدول الدوري. الجدول نفسه، في هذا الصدد، يعمل كوظيفة مغلقة لهذه الحجة بالذات.

الآن دعنا ننتقل إلى أعمال المزورين الأوائل للجدول الدوري.

8. جسد الجريمة

من أجل محو فكرة الدور الحصري للأثير العالمي من أذهان جميع الأجيال اللاحقة من العلماء (وهذا هو بالضبط ما يتطلبه النموذج النسبي الجديد)، تم نقل عناصر المجموعة الصفرية بشكل خاص من الجانب الأيسر من الجدول الدوري إلى الجانب الأيمن، مع نقل العناصر المقابلة صفًا لأسفل ودمج المجموعة الصفرية مع ما يسمى "ثامن". وبطبيعة الحال، لم يتبق مكان لأي من العنصر "y" أو العنصر "x" في الجدول المزور.

ولكن حتى هذا لم يكن كافيا بالنسبة للأخوة النسبية. على العكس تمامًا، فإن الفكر الأساسي لـ D. I. مشوه. مندليف حول خاصة دور مهمالبث العالمي. على وجه الخصوص، في مقدمة النسخة الأولى المزورة من القانون الدوري بقلم د. مندليف دون أي إحراج ب.م. يذكر مينشوتكين أن مندليف عارض دائمًا الدور الخاص الذي يلعبه الأثير في العالم العمليات الطبيعية. إليكم مقتطف من مقال ب.ن.، لا مثيل له في السخرية. مينشوتكينا:

"وهكذا (؟!) نعود مرة أخرى إلى هذا الرأي، الذي (؟!) دائمًا (؟!!!) عارضه د. مندليف، والذي كان موجودًا منذ العصور القديمة بين الفلاسفة الذين اعتبروا جميع المواد والأجسام المرئية والمعروفة المكونة من نفس المادة الأولية فلاسفة يونانيون(“proteule” من الفلاسفة اليونانيين، المواد الأولية – الرومانية). ولطالما وجدت هذه الفرضية أتباعا بسبب بساطتها وسميت في تعاليم الفلاسفة بفرضية وحدة المادة أو فرضية وحدانية المادة" (B.N. Menshutkin. "D.I. Mendeleev. القانون الدوري." تم تحريره ومع مقال عن الوضع الحالي للقانون الدوري بقلم B.N. Menshutkin. دار النشر الحكومية، M-L.، 1926).

9. في طبيعة rerum

تقييم آراء D. I. Mendeleev وخصومه عديمي الضمير، من الضروري ملاحظة ما يلي.

على الأرجح، ارتكب مندليف خطأً عن غير قصد في حقيقة أن "الأثير العالمي" هو "مادة أولية" (أي "عنصر كيميائي" - بالمعنى الحديث للمصطلح). على الأرجح أن "الأثير العالمي" هو مادة حقيقية؛ وعلى هذا النحو، بالمعنى الدقيق للكلمة، ليس "جوهرًا"؛ ولا تمتلك "الكيمياء الأولية" أي. لا يحتوي على "وزن ذري منخفض للغاية" مع "حركة جزئية جوهرية سريعة للغاية".

دع د. لقد كان مندليف مخطئًا بشأن "مادية" و"كيمياء" الأثير. وفي النهاية، هذا خطأ اصطلاحي في تقدير عالم عظيم؛ وهذا أمر مبرر في عصره، لأنه في ذلك الوقت كانت هذه المصطلحات لا تزال غامضة تمامًا، ودخلت للتو في التداول العلمي. ولكن هناك شيء آخر واضح تمامًا: كان ديمتري إيفانوفيتش على حق تمامًا في أن "الأثير العالمي" هو جوهر مكون بالكامل - الجوهر، المادة التي يتكون منها عالم الأشياء بأكمله (العالم المادي) والتي منها جميع التكوينات المادية يقيم. ديمتري إيفانوفيتش محق أيضًا في أن هذه المادة تنقل الطاقة عبر المسافات وليس لها أي نشاط كيميائي. الظرف الأخير يؤكد فقط فكرتنا بأن د. لقد خص مندليف عمدا العنصر "x" باعتباره كيانا استثنائيا.

إذن "الأثير العالمي" أي. إن مادة الكون متناحية الخواص، وليس لها بنية جزئية، ولكنها الجوهر المطلق (أي الجوهر النهائي والأساسي والعالمي الأساسي) للكون، الكون. وعلى وجه التحديد لأنه، كما أشار D. I. بشكل صحيح. مندليف، - الأثير العالمي "غير قادر على التفاعلات الكيميائية"، وبالتالي ليس "عنصرا كيميائيا"، أي. "المادة الأولية" - بالمعنى الحديث لهذه المصطلحات.

كان ديمتري إيفانوفيتش على حق أيضًا في أن الأثير العالمي هو حامل للطاقة عبر المسافات. دعنا نقول المزيد: الأثير العالمي، باعتباره جوهر العالم، ليس فقط الناقل، ولكن أيضا "الوصي" و "الناقل" لجميع أنواع الطاقة ("قوى العمل") في الطبيعة.

منذ زمن سحيق د. ويردد مندليف ما قاله عالم بارز آخر، توريتشيلي (1608 - 1647): "الطاقة هي جوهر هذه الطبيعة الدقيقة التي لا يمكن احتواؤها في أي وعاء آخر إلا في أعمق جوهر الأشياء المادية".

لذلك، وفقا لمندليف وتوريسيلي البث العالمي هو الجوهر الأعمق للأشياء المادية. وهذا هو السبب في أن "النيوتونيوم" الخاص بمندلييف لا يقع فقط في الصف الصفري للمجموعة الصفرية لنظامه الدوري، ولكنه نوع من "التاج" لجدوله الكامل للعناصر الكيميائية. التاج الذي يشكل جميع العناصر الكيميائية في العالم أي. جميع المواد. هذا التاج ("الأم"، "مادة-مادة" لأي مادة) هو البيئة الطبيعية، التي تتحرك وتُشجع على التغيير - وفقًا لحساباتنا - بواسطة جوهر مطلق (ثاني) آخر، وهو ما أسميناه "التدفق الجوهري للأشياء". معلومات أساسية أولية عن أشكال وطرق حركة المادة في الكون." ويمكن الاطلاع على مزيد من التفاصيل حول هذا الأمر في مجلة "الفكر الروسي"، 1-8، 1997، ص 28-31.

لقد اخترنا "O" والصفر رمزًا رياضيًا للأثير العالمي، و"الرحم" رمزًا دلاليًا. بدورنا، اخترنا "1"، واحد، كرمز رياضي لتدفق المادة، و"واحد" كرمز دلالي. وبالتالي، بناءً على الرمزية المذكورة أعلاه، يصبح من الممكن التعبير بإيجاز في تعبير رياضي واحد عن مجمل جميع الأشكال والأساليب الممكنة لحركة المادة في الطبيعة:

يحدد هذا التعبير رياضيا ما يسمى. فترة مفتوحة من تقاطع مجموعتين - المجموعة "O" والمجموعة "1"، في حين أن التعريف الدلالي لهذا التعبير هو "واحد في الحضن" أو غير ذلك: التدفق الجوهري للمعلومات الأساسية الأولية حول أشكال وأساليب الحركة إن المادة-المادة تتخلل تمامًا هذا المادة-المادة، أي. البث العالمي.

في المذاهب الدينية، يلبس هذا "الفاصل المفتوح" الشكل المجازي للفعل الشامل المتمثل في خلق الله لكل مادة في العالم من مادة-جوهر، والتي يظل بها باستمرار في حالة من الجماع المثمر.

يدرك مؤلف هذا المقال أن هذا البناء الرياضي كان مستوحى منه ذات مرة، ومرة ​​أخرى، على الرغم من أنه قد يبدو غريبًا، من أفكار دي.آي. مندليف، الذي عبر عنه في أعماله (انظر، على سبيل المثال، المقال "محاولة لفهم كيميائي للعالم الأثير"). والآن حان الوقت لتلخيص بحثنا الموضح في هذه الأطروحة.

10. الأخطاء: الحديد والنار

إن التجاهل القاطع والساخر من قبل العلم العالمي لمكانة ودور الأثير العالمي في العمليات الطبيعية (وفي الجدول الدوري!) قد أدى على وجه التحديد إلى ظهور سلسلة كاملة من المشاكل للبشرية في عصرنا التكنوقراطي.

وأهم هذه المشاكل هو الوقود والطاقة.

إن تجاهل دور الأثير العالمي على وجه التحديد هو الذي يسمح للعلماء بالتوصل إلى استنتاج خاطئ (وفي نفس الوقت ماكر) مفاده أن الشخص لا يمكنه إنتاج طاقة مفيدة لاحتياجاته اليومية إلا عن طريق الحرق، أي. تدمير المادة (الوقود) بشكل لا رجعة فيه. ومن هنا جاءت الفرضية الخاطئة القائلة بأن صناعة طاقة الوقود الحالية ليس لديها بديل حقيقي. وإذا كان الأمر كذلك، فمن المفترض أنه لم يتبق سوى شيء واحد: إنتاج الطاقة النووية (الأقذر بيئيًا!) وإنتاج الغاز والنفط والفحم، مما يؤدي إلى رمي النفايات وتسميمها بشكل لا يقاس بيئتنا.

إن تجاهل دور الأثير العالمي على وجه التحديد هو الذي يدفع جميع العلماء النوويين المعاصرين إلى البحث الماكر عن "الخلاص" في انشطار الذرات وتكوينها. الجسيمات الأوليةعلى مسرعات السنكروترون باهظة الثمن. في سياق هذه التجارب الوحشية والخطيرة للغاية، يريدون اكتشاف واستخدام ما يسمى "من أجل الخير". "بلازما كوارك غلوون" حسب أفكارهم الخاطئة - كما لو كانت "مادة ما قبل المادة" (مصطلح العلماء النوويين أنفسهم) حسب نظريتهم الكونية الخاطئة لما يسمى. "الانفجار الكبير للكون."

ومن الجدير بالذكر، وفقا لحساباتنا، أنه إذا كان هذا ما يسمى. إذا تحقق "الحلم الأكثر سرية لجميع علماء الفيزياء النووية المعاصرين" عن غير قصد، فمن المرجح أن يكون هذا بمثابة نهاية من صنع الإنسان لجميع أشكال الحياة على الأرض ونهاية كوكب الأرض نفسه - وهو حقًا "انفجار كبير" على نطاق عالمي، ولكن ليس فقط من أجل المتعة، ولكن بشكل حقيقي.

لذلك، من الضروري أن نوقف في أسرع وقت ممكن هذه التجربة المجنونة للعلوم الأكاديمية العالمية، والتي ضربها سم عامل psi من الرأس إلى أخمص القدمين والتي، على ما يبدو، لا تتخيل حتى العواقب الكارثية المحتملة لهذه الجنون المؤسسات شبه العلمية.

لقد تبين أن D. I. Mendeleev كان على حق: "لا يمكن تصور حل مشكلة الجاذبية ومشاكل كل الطاقة دون فهم حقيقي للأثير كوسيلة عالمية تنقل الطاقة عبر المسافات".

D. I. كان منديليف أيضًا على حق في أنه "سيدرك يومًا ما أن إسناد شؤون صناعة معينة إلى الأشخاص الذين يعيشون فيها لا يؤدي إلى أفضل النتائج، على الرغم من أنه من المفيد الاستماع إلى هؤلاء الأشخاص".

"المعنى الرئيسي لما قيل هو أن المصالح العامة والأبدية والدائمة لا تتزامن في كثير من الأحيان مع المصالح الشخصية والمؤقتة، بل إنها غالبًا ما تتعارض مع بعضها البعض، وفي رأيي، ينبغي للمرء أن يفضل - إذا لم يعد من الممكن للتوفيق - الأول وليس الثاني. هذه هي دراما عصرنا». دي آي مندليف. "أفكار لمعرفة روسيا." 1906

لذا فإن الأثير العالمي هو جوهر كل عنصر كيميائي، وبالتالي، فإن كل مادة هي المادة الحقيقية المطلقة باعتبارها الجوهر العالمي المكون للعنصر.

الأثير العالمي هو مصدر وتاج الجدول الدوري الحقيقي بأكمله، بدايته ونهايته - ألفا وأوميغا من الجدول الدوري لعناصر ديمتري إيفانوفيتش منديليف.

يعد الجدول الدوري أحد أعظم اكتشافات البشرية، مما مكن من تنظيم المعرفة حول العالم من حولنا واكتشافه عناصر كيميائية جديدة. إنه ضروري لأطفال المدارس وكذلك لأي شخص مهتم بالكيمياء. بالإضافة إلى ذلك، هذا المخطط لا غنى عنه في مجالات العلوم الأخرى.

هذا الرسم البياني يحتوي على كل شيء معروف للإنسانالعناصر، ويتم تجميعها حسب الكتلة الذرية والعدد الذري. تؤثر هذه الخصائص على خصائص العناصر. في المجمل، هناك 8 مجموعات في النسخة القصيرة من الجدول، العناصر المدرجة في مجموعة واحدة لها خصائص متشابهة جدًا. المجموعة الأولى تحتوي على الهيدروجين والليثيوم والبوتاسيوم والنحاس، النطق اللاتينيباللغة الروسية وهو cuprum. وكذلك الأرجنتوم - الفضة والسيزيوم والذهب - الأوروم والفرانسيوم. أما المجموعة الثانية فتحتوي على البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والزنك، يليها السترونتيوم والكادميوم والباريوم، وتنتهي المجموعة بالزئبق والراديوم.

أما المجموعة الثالثة فتشمل البورون والألومنيوم والسكانديوم والجاليوم، يليها الإيتريوم والإنديوم واللانثانوم، وتنتهي المجموعة بالثاليوم والأكتينيوم. المجموعة الرابعة تبدأ بالكربون والسيليكون والتيتانيوم وتستمر بالجرمانيوم والزركونيوم والقصدير وتنتهي بالهافنيوم والرصاص والرذرفورديوم. أما المجموعة الخامسة فتحتوي على عناصر مثل النيتروجين والفوسفور والفاناديوم، وفيما يلي الزرنيخ والنيوبيوم والأنتيمون، ثم يأتي التنتالوم والبزموت وتكمل المجموعة بالدبنيوم. ويبدأ السادس بالأكسجين، يليه الكبريت والكروم والسيلينيوم، ثم الموليبدينوم والتيلوريوم، ثم التنغستن والبولونيوم والسيبورجيوم.

وفي المجموعة السابعة، العنصر الأول هو الفلور، يليه الكلور، والمنغنيز، والبروم، والتكنيشيوم، يليه اليود، ثم الرينيوم، والأستاتين، والبوريوم. المجموعة الأخيرة هي الأكثر عددا. ويشمل الغازات مثل الهيليوم والنيون والأرجون والكريبتون والزينون والرادون. وتشمل هذه المجموعة أيضًا معادن الحديد والكوبالت والنيكل والروديوم والبلاديوم والروثينيوم والأوسيميوم والإيريديوم والبلاتين. ويأتي بعد ذلك الهانيوم والمايتنريوم. العناصر التي تشكل سلسلة الأكتينيدات وسلسلة اللانثانيدات. لديهم خصائص مشابهة لللانثانم والأكتينيوم.

يتضمن هذا المخطط جميع أنواع العناصر، والتي تنقسم إلى مجموعتين كبيرتين - المعادن وغير المعادن، نأخذ خصائص مختلفة. كيفية تحديد ما إذا كان العنصر ينتمي إلى مجموعة أو أخرى سيتم مساعدته من خلال الخط التقليدي الذي يجب رسمه من البورون إلى الأستاتين. يجب أن نتذكر أنه لا يمكن رسم مثل هذا الخط إلا النسخة الكاملةالجداول. جميع العناصر الموجودة فوق هذا الخط والموجودة في المجموعات الفرعية الرئيسية تعتبر غير معدنية. وتلك الموجودة أدناه، في المجموعات الفرعية الرئيسية، هي معادن. المعادن هي أيضا مواد موجودة في مجموعات فرعية جانبية. هناك صور وصور خاصة يمكنك من خلالها التعرف بالتفصيل على موضع هذه العناصر. ومن الجدير بالذكر أن تلك العناصر الموجودة على هذا الخط تظهر نفس خصائص كل من المعادن وغير المعادن.

تتكون القائمة المنفصلة من عناصر مذبذبة، لها خصائص مزدوجة ويمكن أن تشكل نوعين من المركبات نتيجة للتفاعلات. في الوقت نفسه، فإنها تظهر كل من الأساسية و خصائص الحمض. تعتمد غلبة بعض الخصائص على ظروف التفاعل والمواد التي يتفاعل معها العنصر المذبذب.

ومن الجدير بالذكر أن هذا المخطط، في تصميمه التقليدي ذو الجودة الجيدة، ملون. حيث ألوان مختلفةيشار لسهولة التوجيه المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية. يتم أيضًا تجميع العناصر اعتمادًا على تشابه خصائصها.
ومع ذلك، في الوقت الحاضر، إلى جانب نظام الألوان، أصبح الجدول الدوري بالأبيض والأسود لمندليف شائعًا جدًا. يستخدم هذا النوع للطباعة بالأبيض والأسود. على الرغم من تعقيده الواضح، فإن العمل معه يكون مريحًا أيضًا إذا أخذت في الاعتبار بعض الفروق الدقيقة. لذلك، في هذه الحالة، يمكنك التمييز بين المجموعة الفرعية الرئيسية والثانوية من خلال الاختلافات في الظلال المرئية بوضوح. بالإضافة إلى ذلك، في النسخة الملونة، تتم الإشارة إلى العناصر التي تحتوي على إلكترونات في طبقات مختلفة ألوان مختلفة.
تجدر الإشارة إلى أنه في التصميم أحادي اللون ليس من الصعب جدًا التنقل في المخطط. ولهذا الغرض، ستكون المعلومات المشار إليها في كل خلية على حدة من العنصر كافية.

يعد امتحان الدولة الموحدة اليوم هو النوع الرئيسي من الاختبارات في نهاية المدرسة، مما يعني أنه يجب إيلاء اهتمام خاص للتحضير له. لذلك عند الاختيار الامتحان النهائي في الكيمياء، عليك الانتباه إلى المواد التي يمكن أن تساعدك في اجتيازها. كقاعدة عامة، يُسمح لأطفال المدارس باستخدام بعض الجداول أثناء الامتحان، ولا سيما الجدول الدوري جودة جيدة. لذلك، لكي يحقق فوائد فقط أثناء الاختبار، يجب الانتباه مسبقًا إلى هيكله ودراسة خصائص العناصر وتسلسلها. أنت أيضا بحاجة إلى التعلم استخدم النسخة بالأبيض والأسود من الجدولحتى لا تواجه بعض الصعوبات في الامتحان.

بالإضافة إلى الجدول الرئيسي الذي يوضح خصائص العناصر واعتمادها على الكتلة الذرية، هناك رسوم بيانية أخرى يمكن أن تساعد في دراسة الكيمياء. على سبيل المثال، هناك جداول الذوبان والسالبية الكهربية للمواد. يمكن استخدام الأول لتحديد مدى ذوبان مركب معين في الماء عند درجة الحرارة العادية. في هذه الحالة، توجد الأنيونات أفقيًا - أيونات سالبة الشحنة، والكاتيونات - أي أيونات موجبة الشحنة - تقع عموديًا. تجده في الخارج درجة الذوبانلمركب أو آخر، من الضروري العثور على مكوناته باستخدام الجدول. وفي مكان تقاطعهم سيكون التعيين اللازم.

إذا كان الحرف "r"، فإن المادة قابلة للذوبان تمامًا في الماء الظروف العادية. إذا وجد حرف "m" فالمادة قليلة الذوبان، وإذا وجد حرف "n" فهي شبه غير قابلة للذوبان. إذا كانت هناك علامة "+"، فإن المركب لا يشكل راسبًا ويتفاعل مع المذيب دون بقايا. إذا كانت علامة "-" موجودة، فهذا يعني أن هذه المادة غير موجودة. في بعض الأحيان يمكنك أيضًا رؤية علامة "؟" في الجدول، فهذا يعني أن درجة ذوبان هذا المركب غير معروفة على وجه اليقين. السالبية الكهربية للعناصريمكن أن تختلف من 1 إلى 8، وهناك أيضًا جدول خاص لتحديد هذه المعلمة.

جدول آخر مفيد هو سلسلة الأنشطة المعدنية. توجد جميع المعادن فيه بدرجات متزايدة من الإمكانات الكهروكيميائية. تبدأ سلسلة الفولتيات المعدنية بالليثيوم وتنتهي بالذهب. يُعتقد أنه كلما احتل المعدن مكانًا في صف معين إلى اليسار، زاد نشاطه في التفاعلات الكيميائية. هكذا، المعدن الأكثر نشاطايعتبر الليثيوم معدنًا قلويًا. تحتوي قائمة العناصر أيضًا على الهيدروجين في النهاية. ويعتقد أن المعادن الموجودة بعده تكون غير نشطة عمليا. وتشمل هذه العناصر مثل النحاس والزئبق والفضة والبلاتين والذهب.

صور الجدول الدوري بجودة جيدة

ويعتبر هذا المخطط من أكبر الإنجازات في مجال الكيمياء. حيث هناك أنواع عديدة من هذا الجدول- نسخة قصيرة، طويلة، وكذلك طويلة جدًا. والأكثر شيوعًا هو الجدول القصير، ولكن النسخة الطويلة من الرسم التخطيطي شائعة أيضًا. ومن الجدير بالذكر أن النسخة القصيرة من الدائرة لا يوصى حاليًا باستخدامها من قبل IUPAC.
في المجموع كان هناك تم تطوير أكثر من مائة نوع من الجداول، تختلف في العرض والشكل والعرض الرسومي. يتم استخدامها في مجالات العلوم المختلفة، أو لا يتم استخدامها على الإطلاق. حاليًا، يستمر الباحثون في تطوير تكوينات جديدة للدوائر. الخيار الرئيسي هو إما دائرة قصيرة أو طويلة بجودة ممتازة.

يتذكر أي شخص ذهب إلى المدرسة أن إحدى المواد الإجبارية للدراسة كانت الكيمياء. قد تحبها، أو قد لا تحبها - لا يهم. ومن المحتمل أن الكثير من المعرفة في هذا التخصص قد تم نسيانها بالفعل ولم يتم استخدامها في الحياة. ومع ذلك، ربما يتذكر الجميع جدول D. I. Mendeleev للعناصر الكيميائية. وظل بالنسبة للكثيرين عبارة عن جدول متعدد الألوان، حيث تكتب في كل مربع أحرف معينة تشير إلى أسماء العناصر الكيميائية. لكننا هنا لن نتحدث عن الكيمياء في حد ذاتها، ونصف مئات التفاعلات والعمليات الكيميائية، لكننا سنخبرك كيف ظهر الجدول الدوري في المقام الأول - هذه القصة ستكون مثيرة للاهتمام لأي شخص، وبالفعل لكل أولئك الذين متعطشون للحصول على معلومات مثيرة للاهتمام ومفيدة.

خلفية صغيرة

في عام 1668، نشر الكيميائي والفيزيائي واللاهوتي الأيرلندي البارز روبرت بويل كتابًا تم فيه فضح العديد من الأساطير حول الكيمياء، وناقش فيه الحاجة إلى البحث عن عناصر كيميائية غير قابلة للتحلل. كما قدم العالم قائمة بها، تتكون من 15 عنصرًا فقط، لكنه اعترف بفكرة احتمال وجود المزيد من العناصر. أصبح نقطة البدايةليس فقط في البحث عن عناصر جديدة، ولكن أيضًا في تنظيمها.

وبعد مائة عام، قام الكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازييه بتجميع قائمة جديدة، والتي تضمنت بالفعل 35 عنصرًا. تم العثور لاحقًا على 23 منها غير قابلة للتحلل. لكن البحث عن عناصر جديدة استمر من قبل العلماء في جميع أنحاء العالم. ولعب الدور الرئيسي في هذه العملية الكيميائي الروسي الشهير ديمتري إيفانوفيتش مندليف - فقد كان أول من طرح الفرضية القائلة بإمكانية وجود علاقة بين الكتلة الذرية للعناصر وموقعها في النظام.

بفضل العمل المضني ومقارنة العناصر الكيميائية، تمكن مندلييف من اكتشاف العلاقة بين العناصر، حيث يمكن أن تكون واحدة، وخصائصها ليست أمرًا مفروغًا منه، ولكنها تمثل ظاهرة متكررة بشكل دوري. ونتيجة لذلك، في فبراير 1869، صاغ منديليف القانون الدوري الأول، وفي مارس بالفعل، تم تقديم تقريره "علاقة الخصائص بالوزن الذري للعناصر" إلى الجمعية الكيميائية الروسية من قبل مؤرخ الكيمياء N. A. Menshutkin. ثم، في نفس العام، تم نشر منديليف في مجلة "Zeitschrift fur Chemie" في ألمانيا، وفي عام 1871، نشرت مجلة ألمانية أخرى "Annalen der Chemie" منشورًا موسعًا جديدًا للعالم مخصصًا لاكتشافه.

إنشاء الجدول الدوري

بحلول عام 1869، تم تشكيل الفكرة الرئيسية بالفعل من قبل Mendeleev، وفي وقت قصير إلى حد ما، ولكن لفترة طويلة لم يتمكن من إضفاء الطابع الرسمي عليها في أي نظام منظم من شأنه أن يعرض بوضوح ما هو ما. في إحدى المحادثات مع زميله A. A. Inostrantsev، قال حتى إنه كان لديه كل شيء قد تم حله بالفعل في رأسه، لكنه لم يستطع وضع كل شيء على الطاولة. بعد ذلك، وفقًا لكتاب سيرة مندليف، بدأ عمل شاقفوق طاولته التي استمرت ثلاثة أيام دون فترات راحة للنوم. لقد جربوا كل أنواع الطرق لتنظيم العناصر في جدول، وكان العمل معقدًا أيضًا بسبب حقيقة أن العلم في ذلك الوقت لم يكن يعرف بعد جميع العناصر الكيميائية. ولكن على الرغم من ذلك، لا يزال يتم إنشاء الجدول، وتم تنظيم العناصر.

أسطورة حلم مندليف

لقد سمع الكثيرون القصة التي حلم بها D. I. Mendeleev حول طاولته. تم نشر هذا الإصدار بنشاط من قبل مساعد Mendeleev المذكور أعلاه A. A. Inostrantsev كقصة مضحكة أمتع بها طلابه. وقال إن ديمتري إيفانوفيتش ذهب إلى السرير وفي المنام رأى بوضوح طاولته، حيث تم ترتيب جميع العناصر الكيميائية بالترتيب الصحيح. بعد ذلك، قال الطلاب مازحين أنه تم اكتشاف فودكا 40 درجة بنفس الطريقة. ولكن لا تزال هناك متطلبات مسبقة حقيقية للقصة مع النوم: كما ذكرنا سابقًا، عمل مندليف على الطاولة دون نوم أو راحة، ووجده إينوسترانتسيف ذات مرة متعبًا ومرهقًا. خلال النهار، قرر مندليف أن يأخذ قسطًا من الراحة، وبعد مرور بعض الوقت، استيقظ فجأة، وأخذ على الفور قطعة من الورق ورسم عليها طاولة جاهزة. لكن العالم نفسه دحض هذه القصة بأكملها بالحلم، قائلا: "أنا أفكر في الأمر، ربما منذ عشرين عاما، وتفكر: كنت جالسا وفجأة... أصبح جاهزا". لذلك قد تكون أسطورة الحلم جذابة للغاية، لكن إنشاء الطاولة لم يكن ممكنًا إلا من خلال العمل الجاد.

مزيد من العمل

بين عامي 1869 و1871، طور مندليف أفكار الدورية التي كان يميل إليها المجتمع العلمي. وكانت إحدى المراحل المهمة في هذه العملية هي فهم ما يجب أن يتمتع به أي عنصر في النظام، بناءً على مجمل خصائصه مقارنة بخصائص العناصر الأخرى. وبناءً على ذلك، وبالاعتماد أيضًا على نتائج الأبحاث حول التغيرات في الأكاسيد المكونة للزجاج، تمكن الكيميائي من إجراء تصحيحات على قيم الكتل الذرية لبعض العناصر، بما في ذلك اليورانيوم والإنديوم والبريليوم وغيرها.

أراد مندليف، بالطبع، ملء الخلايا الفارغة المتبقية في الجدول بسرعة، وفي عام 1870 تنبأ بأن العناصر الكيميائية غير المعروفة للعلم سيتم اكتشافها قريبًا، والتي تمكن من حساب كتلها الذرية وخصائصها. أول هذه العناصر كان الغاليوم (تم اكتشافه عام 1875)، والسكانديوم (تم اكتشافه عام 1879)، والجرمانيوم (تم اكتشافه عام 1885). ثم استمرت التنبؤات في التحقق، وتم اكتشاف ثمانية عناصر جديدة أخرى، وهي: البولونيوم (1898)، والرينيوم (1925)، والتكنيتيوم (1937)، والفرانسيوم (1939)، والأستاتين (1942-1943). بالمناسبة، في عام 1900، توصل D. I. Mendeleev والكيميائي الاسكتلندي ويليام رامزي إلى استنتاج مفاده أن الجدول يجب أن يتضمن أيضًا عناصر المجموعة صفر - حتى عام 1962 كانت تسمى الغازات الخاملة، وبعد ذلك - الغازات النبيلة.

تنظيم الجدول الدوري

يتم ترتيب العناصر الكيميائية في جدول D.I. Mendeleev في صفوف، وفقًا للزيادة في كتلتها، ويتم اختيار طول الصفوف بحيث تكون العناصر الموجودة فيها لها خصائص متشابهة. على سبيل المثال، يصعب تفاعل الغازات النبيلة مثل الرادون والزينون والكريبتون والأرجون والنيون والهيليوم مع العناصر الأخرى، كما أن تفاعلها الكيميائي منخفض، ولهذا السبب توجد في العمود الأيمن الأقصى. والعناصر الموجودة في العمود الأيسر (البوتاسيوم، الصوديوم، الليثيوم، إلخ) تتفاعل جيدًا مع العناصر الأخرى، وتكون التفاعلات نفسها متفجرة. ببساطة، تحتوي العناصر داخل كل عمود على خصائص متشابهة تختلف من عمود إلى آخر. جميع العناصر حتى رقم 92 موجودة في الطبيعة، ومن رقم 93 تبدأ العناصر الاصطناعية التي لا يمكن خلقها إلا في ظروف مخبرية.

في نسخته الأصلية، كان يُفهم النظام الدوري فقط على أنه انعكاس للنظام الموجود في الطبيعة، ولم تكن هناك تفسيرات لماذا يجب أن يكون كل شيء على هذا النحو. وفقط عندما ظهرت ميكانيكا الكم، المعنى الحقيقيأصبح ترتيب العناصر في الجدول واضحا.

دروس في العملية الإبداعية

عند الحديث عن دروس العملية الإبداعية التي يمكن استخلاصها من التاريخ الكامل لإنشاء الجدول الدوري لـ D. I. Mendeleev، يمكننا أن نستشهد كمثال بأفكار الباحث الإنجليزي في مجال التفكير الإبداعي جراهام والاس والعالم الفرنسي هنري بوانكاريه . دعونا نعطيهم لفترة وجيزة.

وفقا لدراسات بوانكاريه (1908) وجراهام والاس (1926)، هناك أربع مراحل رئيسية للتفكير الإبداعي:

• تحضير– مرحلة صياغة المشكلة الرئيسية والمحاولات الأولى لحلها؛
• حضانة- مرحلة يكون فيها إلهاء مؤقت عن العملية، ولكن العمل على إيجاد حل للمشكلة يتم على مستوى اللاوعي؛
• بصيرة- المرحلة التي يوجد فيها الحل البديهي. علاوة على ذلك، يمكن إيجاد هذا الحل في موقف لا علاقة له بالمشكلة على الإطلاق؛
• فحص- مرحلة اختبار الحل وتنفيذه، حيث يتم اختبار هذا الحل واحتمال تطويره.

كما نرى، في عملية إنشاء جدوله، اتبع مندليف بشكل حدسي هذه المراحل الأربع بدقة. مدى فعالية هذا يمكن الحكم عليه من خلال النتائج، أي. من خلال حقيقة أنه تم إنشاء الجدول. وبالنظر إلى أن إنشائها كان خطوة كبيرة إلى الأمام ليس فقط للعلوم الكيميائية، ولكن أيضا للبشرية جمعاء، يمكن تطبيق المراحل الأربع المذكورة أعلاه على تنفيذ المشاريع الصغيرة وتنفيذ الخطط العالمية. الشيء الرئيسي الذي يجب أن تتذكره هو أنه لا يمكن العثور على اكتشاف واحد أو حل واحد للمشكلة بمفرده، بغض النظر عن مقدار رغبتنا في رؤيتهم في المنام وبغض النظر عن مقدار نومنا. لكي ينجح شيء ما، لا يهم ما إذا كان الأمر يتعلق بإنشاء جدول بالعناصر الكيميائية أو تطوير خطة تسويق جديدة، يجب أن تكون لديك معرفة ومهارات معينة، وكذلك استخدام إمكاناتك بمهارة والعمل الجاد.

نتمنى لك النجاح في مساعيك والتنفيذ الناجح لخططك!

من خلال معرفة صياغة القانون الدوري واستخدام نظام D. I. Mendeleev الدوري للعناصر، يمكن للمرء وصف أي عنصر كيميائي ومركباته. من الملائم تجميع هذه الخاصية للعنصر الكيميائي وفقًا للخطة.

I. رمز العنصر الكيميائي واسمه.

ثانيا. موضع العنصر الكيميائي الجدول الدوريعناصر د. مندليف:

1. رقم سري؛
2. رقم الفترة؛
3. رقم المجموعة؛
4. مجموعة فرعية (رئيسية أو ثانوية).

ثالثا. هيكل ذرة العنصر الكيميائي:

1. شحنة نواة الذرة.
2. نسبي الكتلة الذريةعنصر كيميائي؛
3. عدد البروتونات
4. عدد الإلكترونات
5. عدد النيوترونات
6. عدد المستويات الإلكترونية في الذرة

رابعا. الصيغ الإلكترونية والرسومية الإلكترونية للذرة وإلكترونات التكافؤ الخاصة بها.

V. نوع العنصر الكيميائي (معدني أو غير معدني، s-، p-، d- أو f-element).

السادس. صيغ أعلى أكسيد وهيدروكسيد للعنصر الكيميائي، خصائص خصائصها (القاعدية، الحمضية أو المذبذبة).

سابعا. مقارنة الخواص المعدنية أو غير المعدنية للعنصر الكيميائي مع خصائص العناصر المجاورة حسب الفترة والمجموعة الفرعية.

ثامنا. الحد الأقصى والحد الأدنى لحالة الأكسدة للذرة.

على سبيل المثال، سنقدم وصفًا للعنصر الكيميائي ذو الرقم التسلسلي 15 ومركباته وفقًا لموقعها في الجدول الدوري للعناصر لـ D.I. Mendeleev وبنية الذرة.

I. نجد في جدول D. I. Mendeleev خلية بها رقم العنصر الكيميائي، نكتب رمزها واسمها.

العنصر الكيميائي رقم 15 هو الفوسفور. رمزها هو ر.

ثانيا. دعونا نصف موضع العنصر في جدول D. I. Mendeleev (رقم الفترة، المجموعة، نوع المجموعة الفرعية).

يقع الفوسفور في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الخامسة في الفترة الثالثة.

ثالثا. سوف نزود الخصائص العامةتكوين ذرة عنصر كيميائي (الشحنة النووية، الكتلة الذرية، عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات والمستويات الإلكترونية).

الشحنة النووية لذرة الفوسفور هي +15. الكتلة الذرية النسبية للفوسفور هي 31. تحتوي نواة الذرة على 15 بروتونًا و16 نيوترونًا (31 - 15 = 16). تحتوي ذرة الفوسفور على ثلاثة مستويات طاقة تحتوي على 15 إلكترونًا.

رابعا. نقوم بتركيب الصيغ الإلكترونية والرسومية الإلكترونية للذرة، مع تحديد إلكترونات التكافؤ الخاصة بها.

الصيغة الإلكترونية لذرة الفوسفور هي: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

الصيغة الإلكترونية الرسومية للمستوى الخارجي لذرة الفوسفور: على مستوى الطاقة الثالث، على المستوى الفرعي 3s، يوجد إلكترونين (يتم كتابة سهمين في الاتجاه المعاكس في خلية واحدة)، وعلى ثلاثة مستويات فرعية p يوجد ثلاثة إلكترونات (يتم كتابة واحد في كل من أسهم الخلايا الثلاث التي لها نفس الاتجاه).

إلكترونات التكافؤ هي إلكترونات المستوى الخارجي، أي. 3s2 3p3 الإلكترونات.

V. تحديد نوع العنصر الكيميائي (معدني أو غير معدني، s-، p-، d-or f).

الفوسفور مادة غير معدنية. بما أن المستوى الفرعي الأخير في ذرة الفسفور، المملوء بالإلكترونات، هو المستوى الفرعي p، فإن الفوسفور ينتمي إلى عائلة العناصر p.

السادس. نقوم بتركيب صيغ من أكسيد وهيدروكسيد الفوسفور العالي ونحدد خصائصها (القاعدية أو الحمضية أو المذبذبة).

يُظهر أكسيد الفوسفور العالي P 2 O 5 خصائص الأكسيد الحمضي. يُظهر الهيدروكسيد المقابل للأكسيد الأعلى، H3PO4، خصائص الحمض. ولنؤكد هذه الخصائص بمعادلات أنواع التفاعلات الكيميائية:

ف 2 يا 5 + 3 نا 2 يا = 2 نا 3 ص 4

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

سابعا. دعونا نقارن الخصائص غير المعدنية للفوسفور مع خصائص العناصر المجاورة حسب الدورة والمجموعة الفرعية.

جار المجموعة الفرعية للفوسفور هو النيتروجين. جيران فترة الفوسفور هم السيليكون والكبريت. الخصائص غير المعدنية لذرات العناصر الكيميائية للمجموعات الفرعية الرئيسية مع زيادة العدد الذري تزيد في الفترات وتنقص في المجموعات. لذلك، فإن الخواص غير المعدنية للفوسفور أكثر وضوحًا من خصائص السيليكون وأقل وضوحًا من خصائص النيتروجين والكبريت.

ثامنا. نحدد الحد الأقصى والأدنى لحالة الأكسدة لذرة الفوسفور.

أقصى درجة ايجابيةالأكسدة للعناصر الكيميائية للمجموعات الفرعية الرئيسية تساوي رقم المجموعة. يقع الفوسفور في المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الخامسة، وبالتالي فإن حالة الأكسدة القصوى للفوسفور هي +5.

الحد الأدنى لحالة الأكسدة لللافلزات في معظم الحالات هو الفرق بين رقم المجموعة والرقم ثمانية. وبالتالي، فإن الحد الأدنى لحالة أكسدة الفوسفور هو -3.